初三上册年末化学知识点复习：第七单元
九年级化学上册复习资料(第七单元 )
九年级化学上册复习资料（第七单元）九年级化学上册复习资料（第七单元）第七单元燃料及其应用课题1：燃烧和灭火1、燃烧：可燃物与发生的一种、、的氧化反应。
P125燃烧需要三个条件：1）2）3）。
2、灭火的原理：1）；2）；3）。
P1263、可燃物在有限空间内急剧燃烧，会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，而引起的叫。
P128。
除了可燃性气体能发生爆炸外，、等也会发生爆炸。
P1284、可燃物与氧气的接触面积越，燃烧就越。
P1285、在生产、运输、使用和贮存和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。
如、（举二个例子）P1286、常用的灭火器有1），2）、3）。
三种灭火器的使用范围分别为_________、_________、________。
P127课题2、燃料和热量7、生活中经常使用的燃料有、和，我们常称它们为8、煤是复杂的，主要含有元素，煤的综合利用使其分解，如煤气，煤气的主要成分有、、和其他气体。
（写化学式）P1329、石油是由沸点不同的化合物组成的（纯净物/混合物），从石油炼制出的燃料有、和等。
（任举三例）家庭使用的一种罐装“煤气”装的是。
P13310、天然气主要是由_____元素和_____元素组成的气态碳氢化合物，其主要成分是（化学式），池沼底常含有也称，其燃烧的化学方程式11化学变化在生成新物质的同时，还伴随着的变化，表现为吸热现象和现象，如燃烧，伴随有现象。
P13612、要使燃料充分燃烧，要注意两点：一是；二是。
P137课题3使用燃料对环境的影响13、煤燃烧时会排出（化学式）、（化学式）等污染物，这些气体溶于雨水，会形成。
酸雨的主要危害表现在、、等方面。
（举三个例子）P13914、乙醇又可称为_______，化学式________，它属于__________能源。
P14215、被认为最清洁的燃料，随着科技的发展，将会成为主要能源之一，其燃料的化学方程式为。
P14316、在化石燃料中是比较清洁的燃料。
初三化学第七单元知识点
1.燃烧定义：燃烧是可燃物跟助燃物（氧化剂）发生的一种剧烈的、发光、发热的化学反应。
注意：燃烧不一定有氧气参加，如镁可以在二氧化碳中燃烧.燃烧的条件：可燃物氧气（或空气）达到燃烧所需的最低温度注意：燃烧必须同时满足三个条件，缺一不可2、灭火的条件极其原理：原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离。
②隔绝氧气（或空气）③使温度降到着火点以下。
方法：破坏燃烧条件，三个条件只要破坏其中的一个条件就可以达到灭火的目的。
3、常用灭火器：泡沫灭火器（原理是隔绝空气）干粉灭火器（使可燃物与其他物品隔离）二氧化碳灭火器（降温，隔绝空气）4、燃料及其热量生活中常用的燃料有：煤，石油，天然气.化石燃料是不可再生能源煤：俗称“工业的粮食”，是重要能源、化工原料等。
主要含C元素，但也含少量的H.N.O 等元素，以及一些无机矿物质.石油：俗称“工业的血液”，是重要能源，化工原料。
主要含C.H两种元素。
将石油蒸馏，可得到不同的产品，如汽油，柴油，液化石油气等.天然气：主要成分是甲烷，主要由C.H两种元素组成.5、甲烷物理性质：无色无味的气体.密度比空气小，难溶于水。
化学性质：具有可燃性甲烷燃烧：（1）注意点燃前需验纯（2）现象：明亮的蓝色火焰，放出大量的热量，生成水和二氧化碳6、化学反应中的能量变化（1）吸热和放热物质发生化学反应的同时，常常伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象或吸热现象（2）放热现象：有些物质发生化学反应而放热，如物质的燃烧、铝与盐酸的反应等（3）吸热现象：有些物质发生化学反应并不放出热量，而是吸收热量，如一氧化碳、木炭还原氧化铜的反应，碳与二氧化碳的反应，高锰酸钾受热分解等7、合理利用与开发化石能源（1）合理利用与开发化石能源:a、有计划合理开发化石能源。
b、节约化石能源，使燃料充分燃烧。
（2）使燃料充分燃烧的条件：a燃烧时要有充足的氧气（或空气）b燃料与氧气（或空气）有足够大的接触面积(3)使燃料充分燃烧的意义：节约能源；减少对环境污染。
九年级上册化学第七单元笔记
九年级上册化学第七单元笔记第七单元燃烧及其利用一、燃烧的定义和条件燃烧是一种发光、发热的化学反应，通常伴随着火焰的产生。
燃烧的条件是可燃物、助燃物（通常是氧气）和点火源。
只有当这三个条件同时满足时，燃烧才会发生。
二、灭火的方法和原理1.清除可燃物：将可燃物与点火源分离，使其无法发生燃烧。
2.隔绝助燃物：使用灭火器等设备将氧气与可燃物隔离，使燃烧无法继续进行。
3.降低温度：使用水、泡沫等物质降低可燃物的温度，使其无法达到燃烧点。
三、燃料的选择和利用4.煤是常用的燃料之一，它含有碳、氢等元素，燃烧时会产生二氧化碳和水蒸气等产物。
煤的燃烧效率取决于其含碳量、煤粉的细度和空气的供应量。
5.石油是一种重要的能源，它主要用于生产汽油、柴油和润滑油等。
石油的开采和加工需要耗费大量的能源和资源，且会产生严重的环境污染。
6.天然气是一种清洁的能源，它主要成分是甲烷，燃烧时只产生二氧化碳和水蒸气。
天然气在燃烧时产生的热量比煤炭和石油更高，因此是一种高效的能源。
7.太阳能是一种无限的能源，它可以通过太阳能电池板转化为电能或热能。
太阳能的利用不会产生任何污染物，因此是一种非常环保的能源。
8.风能是一种清洁的能源，它可以通过风力发电机转化为电能。
风能的利用不会产生任何污染物，并且风能资源丰富，因此是一种非常有前途的能源。
四、能源的利用和环境保护9.能源的分类：能源可以分为可再生能源和不可再生能源。
可再生能源包括太阳能、风能、水能等，而不可再生能源包括煤炭、石油、天然气等。
10.能源的转化：能源可以从一种形式转化为另一种形式，例如太阳能可以转化为电能或热能，煤炭可以转化为电能或热能等。
11.能源的利用：能源的利用需要考虑到环境保护和可持续发展。
在利用能源的过程中，应该采取有效的措施减少污染物的排放，同时开发清洁、高效的能源技术，以实现能源的可持续发展。
12.环保措施：为了保护环境，可以采取一系列的措施，例如开发清洁能源、推广节能技术、加强环境监测和治理等。
...九年级化学上册第七单元燃料及其利用知识点总结全面整理
千里之行，始于足下。
...九年级化学上册第七单元燃料及其利用知识点总结全面整理九年级化学上册第七单元涉及燃料及其利用，以下是该单元的主要知识点总结：1. 燃料的定义：燃料是用来产生热能或者做功的物质。
2. 燃烧的定义：燃烧是物质与空气中的氧气发生反应产生热、光、声等现象的化学变化。
3. 燃烧所需的条件：燃料、氧气和足够的温度。
4. 燃烧的三要素：燃料、氧气和着火温度。
5. 燃料的分类：- 有机燃料：如煤、石油、天然气等，它们是从化石中提取的，主要成分为碳和氢。
- 无机燃料：如氢气、氧气、臭氧等。
6. 燃料的利用途径：- 燃烧发电：利用燃料的热能产生蒸汽，蒸汽驱动汽轮机发电。
- 飞机、汽车等交通工具的运行。
- 工业生产：生产钢铁、化肥等。
- 生活用途：取暖、烹饪等。
7. 燃烧产物：燃料燃烧后会产生水蒸汽、二氧化碳、氮气、一氧化碳、硫化物等。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
8. 燃料的利与害：- 利：燃料可以提供能量和动力，满足人们的生活需求。
- 害：燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳等温室气体，导致地球气候变暖；同时，燃料的燃烧排放的污染物会对环境和人类健康造成危害。
9. 节约能源的意义和方法：- 意义：节约能源可以减少对自然资源的消耗，减少环境污染的产生，保护生态环境。
- 方法：科学使用能源，开展节能宣传，推广节能技术，促进清洁能源的开发利用等。
10. 温室效应与全球变暖：- 温室效应：大气中的温室气体（如二氧化碳、甲烷、氟利昂等）能够吸收地球表面向外散发的热量，形成类似温室的作用，使地球温度上升。
- 全球变暖：由于温室效应加剧，地球的气候变得越来越热，导致冰川融化、海平面上升、气候变化等问题。
以上是九年级化学上册第七单元燃料及其利用的知识点总结。
除了了解这些知识点，还需要通过实践经验、实验观察等方式来加深对燃料及其利用的理解。
九年级化学上册第七单元知识点复习
爆炸
剧烈燃烧；有限空间
严禁烟火
缓慢氧化
与空气或氧接触
① 可能是化学变化（火药爆炸）也可能是物理变化（车胎爆炸） ② 化学变化的爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，放出的热使气体的体积迅 速膨胀 ③ 可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气 混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以 防止发生爆炸的危险 ④ 油库、面粉加工厂门口贴有“严禁烟火”的标志：空气中常混有可燃性 气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险 ⑤ 可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈
常见灭火的方法（考点三）
① 油锅着火，用锅盖盖灭 ② 电器着火，先应切断电源 ③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花 ④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖 ⑤ 扑灭森林火灾，将大火蔓延前的一片树木砍掉
其它：A、生煤炉火时，需先引燃纸和木材，因为纸和木材的着火点比煤低，容易点燃 B、室内起火，如果打开门窗，会增加空气的流通,增加氧气的浓度，反应剧烈，燃烧更 旺 C、用扇子扇煤炉火，虽然降低了温度，但没有降至着火点以下，反而增加了空气的流通， 所以越扇越旺。用扇子扇蜡烛火焰，虽然增加了空气的流通，但却降低了温度至着火点 以下，所以一扇就灭。
课题2 燃料和热量
考试要求： 认识燃料燃烧的重要性； 知道石油的组成，了解石油加工厂的产品（液化气、汽油、煤油） 考点一、化石燃料 包括煤、石油、天然气（都是混合物） 是古代生物遗骸经一系列复杂变化而形成的 属于不可再生能源 ④ 合理开采，综合利用，节约使用 1、煤（“工业的粮食”） 组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素 将煤隔绝空气加热，发生化学变化，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原 料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人 中毒，有可能发生爆炸） 煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨 2、石油 （1）称为“工业的血液” （2）从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品 （3）组成：主要含碳、氢元素 （4）炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分离（此分离过 程是物理变化）
初三化学第七单元知识点
初三化学第七单元知识点一、单元概述初三化学第七单元通常涉及化学反应的基本原理和计算，包括化学反应类型、化学方程式的书写、以及质量守恒定律等。
本单元旨在帮助学生理解化学反应的本质，掌握化学方程式的配平方法，并能够通过化学计算解决实际问题。
二、化学反应类型1. 合成反应：两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。
公式：A + B → AB例：氢气与氧气反应生成水。
2. 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上的物质的反应。
公式：AB → A + B例：电解水产生氢气和氧气。
3. 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应。
公式：A + BC → AC + B例：铜与硫酸反应生成硫酸铜和氢气。
4. 双置换反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
公式：AB + CD → AD + CB例：硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠。
三、化学方程式的书写1. 反应物和生成物的化学式要正确。
2. 反应条件要标注清楚，如“加热”、“点燃”等。
3. 配平化学方程式，确保反应物和生成物的质量守恒。
4. 气体和沉淀物要在化学式后标注“↑”或“↓”。
四、质量守恒定律1. 质量守恒定律指出，在没有外力作用的封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。
2. 应用于化学计算，确保化学方程式配平后，反应物和生成物的质量相等。
五、化学计算1. 摩尔的概念：物质的量，单位为摩尔（mol），1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
2. 计算反应物或生成物的质量，需要知道物质的摩尔质量。
3. 通过化学方程式，可以计算出反应物和生成物的摩尔比，进而计算出实际质量。
六、实验操作和安全1. 实验室中进行化学实验时，要严格遵守操作规程。
2. 了解化学试剂的性质，特别是腐蚀性、易燃易爆等危险物质。
3. 实验后要妥善处理废弃物，避免对环境造成污染。
七、习题演练1. 书写下列反应的化学方程式，并配平：- 镁与氧气反应生成氧化镁。
人教版九年级化学上册单元知识及考点：7第七单元 燃料及其利用【含答案】
人教版九年级化学上册单元知识及考点第七单元燃料及其利用【内容概述】本单元包括两个课题。
课题1通过实验探究物质燃烧的条件及灭火的原理和方法。
课题2介绍化学反应中的能量变化，知道使用生活燃料都是利用燃烧产生的能量、化石燃料的综合利用与开发及使用燃料对环境的影响、能源的开发和利用。
本单元是中考命题的热点，分析探究常以情景题出现，尤其是新科技中使用的燃料和能源，更是中考的热点。
【学习目标】重点：1. 物质燃烧的条件。
2. 灭火的原理和方法。
3. 化石燃料的形成过程及其不可再生性。
4. 化石燃料的特点及用途。
5. 化学反应中的能量变化。
6. 化石燃料的利用及其燃料燃烧对环境的影响。
7. 使用和开发新能源。
难点：1. 物质燃烧的条件。
2. 灭火的原理和方法。
3. 化学反应中能量变化。
4. 燃料燃烧对环境的影响。
【命题分析】1. 本节考查内容主要为燃烧的条件和灭火的原理，主要形式为实验探究题，也有选择题和填空题；燃烧条件的探究一般以选择题的形式出现，往往与灭火的原理、反应的现象与本质的联系综合出题，但在中考题中主要以填空题的形式出现。
灭火的原理一般以选择题形式出现。
中考中将会出现利用燃烧条件、灭火的原理、安全常识、自救方法来设计灭火方案，或分析、解决生产、生活中的实际问题的题目，这样既考查了知识，又联系生活实际，符合当今的教学理念及思想。
2. 反应的放吸热问题主要记清课本中碳和二氧化碳的反应为吸热反应，燃烧反应及中和反应为放热反应，化石燃料中天然气为清洁能源。
煤、石油、天然气都属于不可再生能源。
在反应的吸放热方面经常与物质溶于水时的吸放热相联系，同时结合化石燃料的燃烧造成的环境问题与新能与新能源知识，以填空题的形式进行考查。
3.熟记目前使用的新能源为氢气、乙醇等，正在推广或使用的新能源：太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能，主要考查氢能的优缺点、及制备，在此基础上与环境污染相联系，举例正在推广或使用的新能源的种类。
九年级化学第七单元知识要点
第七单元燃料及其应用知识要点1、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
2、燃烧需要的三个条件是①可燃物②氧气（或空气）③温度达到着火点（缺一不可）。
3、灭火的原理：①清除可燃物；②隔绝空气（氧气）；③降温到着火点以下。
（只要消除燃烧条件的任意一个即可）4、灭火器的适用范围：①泡沫灭火器适用扑灭木材、棉花失火；②干粉灭火器适用扑灭油、气等燃烧引起的失火；③二氧化碳灭火器适用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火。
5、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）混合，点火均有可能会发生爆炸。
6、三大化石燃料包括煤、石油、天然气。
它们都是不可再生能源，都属于混合物。
7、煤被称为“工业的粮食”，主要含有C元素，煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等；石油被称为“工业的血液”，主要含有C、H 元素；天然气又称瓦斯，主要成分甲烷，化学式CH4，甲烷俗称沼气。
是较清洁的能源。
8、甲烷是最简单的有机物，也是相对分子质量最小的有机物。
CH4的物理性质：通常情况下是无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。
CH4的化学性质：具有可燃性。
反应方程式CH4 + 2 O CO2 + 2 H2O甲烷燃烧产生蓝色火焰，，罩在火焰上方干冷的烧杯壁有水珠出现，证明甲烷中含有H元素，把烧杯倒过来加入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明甲烷中含有C元素。
9、化学反应伴随有能量变化，而能量的变化通常表现为热量变化。
⑴化学上把反应过程中有热量放出的反应叫做放热反应。
⑵把反应过程中吸收热量的化学反应叫做吸热反应。
常见放热反应有可燃物的燃烧、镁与盐酸的反应等，吸热反应有C + CO2 2 CO等。
（一般条件为“高温”或“加热”的反应多数为吸热反应）10、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积。
使燃料充分燃烧的方法①使燃烧时有足够的空气②使燃料与空气有足够的接触面，充分燃烧的好处有①产生的热量更多②节约了资源，减少污染。
九年级化学第七章知识点
九年级化学第七章知识点在九年级的化学学习中，第七章是一个重要的章节，它关于化学反应的知识非常基础但也十分重要。
通过学习这一章，我们能够了解化学反应的基本原理，揭开物质变化的奥秘。
一、化学反应的基本概念化学反应是指物质在化学变化中发生的转化过程。
在化学反应中，反应物通过一系列的化学变化，转变为产物。
化学反应的本质是原子、离子或分子的重新组合，从而使原有的物质结构发生变化。
化学反应的条件主要包括反应物、温度、压力、浓度和催化剂等因素。
其中，反应物是化学反应发生的基础，反应物的种类和数量决定了反应的类型和进行的速度。
二、化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应四种类型。
合成反应是指两种或多种物质结合形成一种新物质的反应。
例如，氧气与氢气反应生成水。
分解反应是指一种物质分解为两种或多种不同物质的反应。
例如，水分解为氢气和氧气。
置换反应是指一个物质中的原子或基团被另一种原子或基团取而代之的反应。
例如，铁与硫反应生成硫化铁。
双替换反应是指两种物质中的原子或基团交换位置而生成两种新物质的反应。
例如，氯化银与氯化钠反应生成氯化银和氯化钠。
三、化学反应的方程式化学反应可以用化学方程式表示。
化学方程式由反应物的化学式和产物的化学式组成。
反应物写在方程式的左侧，产物写在方程式的右侧，中间用箭头表示反应的方向。
反应物和产物之间用加号或加号两侧的括号表示物质的状态。
例如，2H2 + O2 →2H2O 表示氢气和氧气生成水。
化学方程式必须符合以下几个基本规则：质量守恒、电荷守恒和原子价守恒。
质量守恒指反应物的质量等于产物的质量，即反应前后物质的总质量保持不变。
电荷守恒指反应前后物质的总电荷保持不变。
原子价守恒指反应前后物质中原子的价态保持不变。
四、化学反应的能量变化化学反应在进行的过程中，往往伴随着能量的吸收或释放。
这是由于反应物在反应中的化学键的破裂和形成引起的。
吸收能量的反应称为吸热反应，释放能量的反应称为放热反应。
九年级化学第7单元知识点
九年级化学第7单元知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构和变化规律的科学。
在九年级化学课程的第7单元中，我们将学习有关化学反应的基本知识和概念。
下面将对本单元的知识点进行详细探讨。
1. 化学反应与化学方程式化学反应是指在化学过程中物质之间发生的变化。
化学方程式是用化学符号和化学方程式表示这种变化的方法。
2. 化学方程式的基本要素化学方程式包含反应物、生成物和化学反应条件。
反应物是参与反应的物质，生成物是反应后形成的物质，化学反应条件包括温度、压力等物理条件以及催化剂等。
3. 反应物的摩尔数与化学计量关系反应物的摩尔数是指在反应中参与的物质的摩尔数，摩尔是化学中表示物质量的单位。
化学计量关系指的是化学反应中反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
通过化学方程式，可以计算反应物与生成物之间的化学计量关系。
4. 质量守恒定律与化学方程式的平衡性质量守恒定律指的是在化学反应中，反应前后物质的质量总量保持不变。
化学方程式的平衡性要求反应物和生成物之间的摩尔数在方程式中保持平衡。
5. 反应速率与影响因素反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成量的变化。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、表面积和催化剂。
温度升高会加速反应速率，浓度增加、表面积增大和催化剂的添加也会增加反应速率。
6. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱指的是溶液中具有酸性或碱性特征的物质，中和反应是指酸和碱完全反应生成盐和水的过程。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是一类重要的化学反应类型，涉及物质的电荷转移。
氧化指的是电子的丢失，还原指的是电子的获得。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，同时还原剂失去电子。
8. 电解与化学电池电解是通过外加电流使化学物质发生氧化还原反应的一种方法。
化学电池则是利用化学能转换成电能的装置。
在电解和化学电池中，重要的是了解电子的流动方向和离子在电解质溶液中的动态。
这些是九年级化学第7单元的核心知识点。
九年级上册化学第七单元知识点：燃料的合理利用与开发
九年级上册化学第七单元知识点：燃料的
合理利用与开发
从此刻开始，以零为起点，认真学习，扎实地走好每一
步，以崭新的相貌迎接新的开始、新的挑战。
查词典化学网
初中频道为大家准备了九年级上册化学第七单元知识点，欢
迎阅读与选择 !
1、化石燃料焚烧对空气的污染
(1)主要污染物：
气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、未焚烧的碳氢化合
物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。
(2)污染造成的结果：形成酸雨
危害：土壤酸化 ;腐化建筑物、金属 ;污染水体 ;危害健康。
防治：对煤进行脱硫办理;使用洁净燃料。
2.汽车用燃料的焚烧对空气的影响
(1)汽车尾气中的主要污染物：
CO 气体 ;未焚烧的碳氢化合物;氮的氧化物 ;含铅的化合物和
烟尘等。
(2)减少汽车尾气对环境的污染，采纳的举措：
①改良发动机的焚烧方式，以使汽油能充足焚烧。
②使用催化净化妆置，使有害气体转变为无害物质。
③使用无铅汽油，严禁含铅物质排放。
④使用洁净能源，如使用压缩天然气(CNG) 或液化石油气
第1页/共2页
1 / 2
(LPG) 作燃料。
⑤在管理上加大检测尾气的力度，严禁未达到环保标准的汽车上路。
⑥在汽油中加入适当乙醇作为汽车燃料，可适合节俭石油资源，并在必定程度上减少汽车尾气的污染。
小编为大家精心介绍的九年级上册化学第七单元知识点，还满意吗 ?相信大家都会认真阅读，加油哦!
第2页/共2页
2 / 2。
人教版初三化学第七章知识点总结
第七单元燃烧及其利用课题1 燃烧与灭火一、燃烧1、概念：可燃物与空气中氧气发生的一种发光、放热的猛烈的氧化反响。
2、条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度到达着火点（三者缺一不行，否则不能燃烧）二、灭火的原理与方法1、燃烧的条件确定着灭火的原理，只要破坏燃烧的任何一个条件，就可以到达灭火的目的2、灭火的原理：（1）消退可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下。
3、泡沫灭火器：扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火。
干粉灭火器：扑灭一般的失火外，还可以扑灭电器、油、气等燃烧引起的失火。
液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、珍贵设备、精细仪器等处的失火4、泡沫灭火器的反响原理，利用碳酸钠与浓盐酸快速反响产生大量的二氧化碳来灭火化学反响方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑课题2 燃料与热量一、化石燃料①包括煤、石油、自然气（都是混合物）②是古代生物遗骸经一系列困难改变而形成的③属于不行再生能源④合理开采，综合利用，节约运用1、煤①称为“工业的粮食”②组成：主要含碳元素，还含少量的氢、氮、氧、硫等元素③将煤隔绝空气加热，发生化学改变，得到焦炭（冶炼金属）、煤焦油（化工原料）、煤气（主要含氢气、一氧化碳、甲烷），用作燃料；煤气泄漏，会使人中毒，有可能发生爆炸）④煤燃烧会产生SO2、NO2等，会形成酸雨2、石油①称为“工业的血液”②从油井开采出来的石油叫原油，它不是产品③组成：主要含碳、氢元素④炼制原理：利用石油各成分的沸点不同，通过蒸馏使之分别（此分别过程是物理改变）⑤石油各产品：汽油、煤油、柴油（作燃料）；沥青（筑路）；石蜡（作蜡烛）等3、自然气（1）、有石油的地方一般有自然气，主要成分是甲烷CH4，最简洁的有机物，相对分子质量最小有机物A、甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
B、甲烷的化学性质：可燃性CH4＋2O2CO2＋2H2O （发出蓝色火焰）留意：1点燃甲烷前要检验纯度（2）、检验某可燃物是否含碳、氢元素的方法：点燃，在可燃物上方罩一个冷而枯燥的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，证明含有氢元素；把烧杯快速倒过来，马上注入澄清石灰水，变浑浊，说明生成了二氧化碳，证明含有碳元素。
九年级化学第七单元知识点
第七单元知识点
第一节燃烧与灭火
1.认识燃烧概念
2.燃烧的条件。
3.燃烧的本质
4.着火点的本质属性
5.灭火的原理及方法。
6.灭火的注意事项。
7.灭火器的类型及使用范围。
8.爆炸的条件。
9.爆炸的种类。
10.爆炸极限。
11.易燃易爆物的安全常识
12.火场自救的方法及一些特殊方式的灭火方法。
13.探究燃烧条件的实验（控制变量法及实验结论的推导）
第二节燃料的合理利用与开发
1.化学反应的能量变化：吸热反应和放热反应
2.人类生活对能量的利用
3.三大化石燃料：煤，石油，天然气的区别与联系
4.甲烷的存在及制取方法和使用的意义。
5.甲烷的性质及验纯
6.燃料充分燃烧的因素及意义。
7.能源的分类
8.燃料的燃烧对环境的影响。
9.酸雨的形成、危害及防治措施。
10.汽车尾气的污染。
11.减少汽车尾气对空气污染的措施。
12.乙醇的性质、制取以及乙醇汽油。
13.氢气的性质及实验室制取的原理及注意事项。
14.新能源有哪些？
15.氢能源的三大优点。
、
16.减少化石燃料的燃烧对环境污染常用的方法。
九年级化学第7单元知识点
第7单元燃烧及其利用一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧气（或空气（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下常用灭火器：A，泡沫灭火器：喷射二氧化碳和泡沫（含水），通过降温和隔绝空气灭火。
可扑灭木材，棉布等，不可扑救电线电器起火，不可扑救遇水发生燃烧爆炸的物质（如：钠，钾，电石等）B，二氧化碳灭火器：喷射二氧化碳，通过降温和隔绝空气灭火。
扑救图书，档案，贵重设备，精密仪器。
C，干粉灭火器：喷射二氧化碳和干粉（主要成分碳酸氢钠：NaHCO3），通过降温和隔绝空气灭火。
扑救电线电器着火，扑灭油气等燃烧引起火灾。
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气或氧气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
（化学性爆炸，发生化学反应且有新物质生成）物理性爆炸，如：高压锅爆炸，锅炉爆炸，轮胎爆炸，氢弹原子弹爆炸二、燃料和能量1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（均为混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素，还含少量N，S，O等元素）；隔空气加热分解得产品：焦炭，煤焦油，焦炉煤气（混合气体：H2、CH4、少量CO等）等。
煤燃烧排放的污染物：SO2和NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素，还含有少量N，S，O元素）；根据沸点不同分馏得不同产品：煤油，柴油，汽油，液化石油气（混合气体：丙烷，丁烷，丙烯，丁烯等），溶剂油，润滑油，石蜡，沥青等。
汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（注意：煤分解是化学变化，石油分馏是物理变化，煤和石油的产品都是混合物。
初三化学复习—第七单元
第七单元燃料及其利用一、课前预习：一、燃烧和灭火1、燃烧的条件：（缺一不可）（1）（2）（3）2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）（2）（3）3、影响燃烧现象的因素：、、使燃料充分燃烧的两个条件：（1）（2）。
4、爆炸：。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
5、几种常用灭火器的适用范围⑴泡沫灭火器：。
⑵干粉灭火器：。
⑶二氧化碳灭火器：。
干粉的主要成分是，泡沫灭火器的原理：。
6、易燃物和易爆物的安全知识⒈可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。
⒉一切可燃性的气体或粉尘，在空气中达到爆炸极限遇到明火就易发生爆炸，家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。
二、化石燃料的利用1、三大化石燃料: 、、（混合物、均为不可再生能源）（1）：“工业的粮食”（主要含元素）；煤燃烧排放的污染物：、（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）：“工业的血液”（主要含、元素）；汽车尾气中污染物：、、、和⑵为减少汽车尾气对空气的污染，需采取：①；②；③；④；⑤改用（CNG）或（LPG）或（是一种混合物）作燃料，以减少对空气的污染。
（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：），是较清洁的能源。
（4）煤隔绝空气加强热——，可使煤分解成许多有用的物质，有：①：冶金、炼铁等②：提炼化工原料③：气体燃料。
它的有效成分有H2、CO等。
（5）石油的炼制：石油经分馏——，能得到各种不同的产品。
如：。
2、两种绿色能源：、（1）沼气的主要成分：甲烷的化学式: （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质: 。
化学性质: 可燃性（发出蓝色火焰）①点燃前一定要。
在火焰上方罩一个的烧杯，观察烧杯内壁是否有生成，若有生成证明可燃物中含有；迅速把烧杯倒过来向烧杯内注入少量，振荡，若证明含有。
（也可在火焰上方罩一个内壁附有石灰水的烧杯）。
（2）乙醇 (俗称: , 化学式: )⑴酒精的制取：①原料：等；②生产方式：。
化学第七单元知识点九年级上册
化学第七单元知识点九年级上册一、化学反应的能量变化1.1化学反应时，反应物中的化学键断裂，新的化学键形成，伴随着能量的吸收或释放。
当反应物中的键能总和高于生成物中的键能总和时，反应为吸热反应，吸收能量；当反应物中的键能总和低于生成物中的键能总和时，反应为放热反应，释放能量。
1.2反应热（ΔH）是指在常压下，反应过程中吸收或释放的能量。
当ΔH为正值时，反应为吸热反应；当ΔH为负值时，反应为放热反应。
1.3活化能（EA）是指反应物转变为生成物所需的最小能量。
1.4反应速率与反应能垒反应速率是指单位时间内化学反应中物质浓度的变化量。
反应能垒是指从反应物转变为生成物时所需的最小能量。
二、焓变与反应热2.1反应焓变（ΔH）是指在定压下，反应可以从反应物状态转变为生成物状态的过程中，系统的焓（能）的变化量。
2.2反应热计算方法2.2.1反应比例法：根据化学方程式中的摩尔比例关系，计算反应物的反应热。
2.2.2空间平衡法：在空间平衡环境中，根据反应物和生成物的热容和温度的变化，计算反应热。
2.2.3过剩热法：利用测量反应过程中所产生的过剩热的方法，计算反应热。
三、燃烧与能量释放3.1燃料的分类：燃料分为化石燃料和非化石燃料。
化石燃料包括煤、石油和天然气；非化石燃料包括生物质能、核能等。
3.2燃烧反应：燃料与氧气反应生成二氧化碳和水，同时释放大量能量。
燃料燃烧的化学方程式可以表示为：燃料（烃类）+氧气→二氧化碳+水+能量。
3.3燃烧热：指燃料燃烧过程中释放的热量。
3.4发电厂：利用燃料的燃烧反应产生的能量，将其转换成电能。
四、化学反应与生活4.1日常生活中，许多重要的化学反应都与能量变化有关。
例如，食物的消化、物质的燃烧等。
4.2化学反应的能量变化也与环境保护密切相关。
例如，汽车尾气中的氮氧化物和二氧化硫的产生与能量变化有关。
4.3化学反应的能量变化还与化学工程和化学工业过程息息相关。
例如，生产硝酸、合成氨等都需要大量的能量。
人教版初三化学第七单元-知识点总结
人教版初三化学第七单元-知识点总结引言化学作为一门基础自然科学，对于培养学生的科学素养具有重要作用。
人教版初三化学教材第七单元主要涉及化学反应的基本原理和计算，是理解化学反应的基础。
以下是对该单元知识点的详细总结。
第一章：化学反应的基本原理1. 化学反应的定义化学反应：物质之间发生的化学变化，生成新物质的过程。
2. 化学方程式书写原则：遵守质量守恒定律，正确表示反应物和生成物。
平衡符号：使用“=”或“⇌”表示反应的可逆性。
3. 质量守恒定律定律内容：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
第二章：化学反应的类型1. 合成反应定义：两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
例子：CaO + H2O → Ca(OH)22. 分解反应定义：一种物质分解成两种或两种以上物质的反应。
例子：2H2O → 2H2 + O23. 置换反应定义：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。
例子：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu4. 复分解反应定义：两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应。
例子：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3第三章：化学反应的条件与速率1. 反应条件温度：升高温度通常加快反应速率。
压力：对于气体反应，增加压力可以加快反应速率。
催化剂：能改变反应速率而自身不消耗的物质。
2. 反应速率定义：单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
影响因素：温度、压力、浓度、催化剂等。
第四章：化学平衡1. 动态平衡定义：正反应和逆反应同时进行，宏观上看来反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
2. 勒夏特列原理原理内容：如果改变影响平衡的一个条件，平衡会向能够减弱这种改变的方向进行。
3. 平衡常数定义：描述平衡状态的常数，与温度有关。
第五章：化学反应的计算1. 摩尔概念摩尔：物质的量的单位，表示物质中包含的粒子数与1摩尔粒子数（6.022×10^23）相等。
九年级化学第七单元知识点
九年级化学第七单元知识点九年级化学第七单元：化学反应与能量一、教学目标1. 知识与技能：- 理解化学反应的基本概念。
- 掌握化学反应中能量变化的原因及其表现形式。
- 学会使用化学方程式表示化学反应，并能进行简单的能量计算。
2. 过程与方法：- 通过实验观察和数据分析，培养学生的观察能力和实验技能。
- 通过讨论和合作学习，提高学生的合作能力和问题解决能力。
3. 情感、态度与价值观：- 培养学生对化学学科的兴趣和探究精神。
- 引导学生认识到化学反应在日常生活中的应用，增强学习化学的实践意义。
二、核心知识点1. 化学反应的基本概念- 化学反应的定义：指物质之间发生的化学变化过程。
- 反应物和生成物：参与反应的物质称为反应物，反应后生成的物质称为生成物。
2. 化学反应的类型- 合成反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质的反应。
- 分解反应：一种物质分解生成两种或两种以上物质的反应。
- 置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
- 还原-氧化反应：物质之间发生电子转移的反应。
3. 能量在化学反应中的表现- 放热反应：反应过程中释放能量，通常表现为系统温度升高。
- 吸热反应：反应过程中吸收能量，通常表现为系统温度降低。
- 能量守恒定律：在一个封闭系统中，能量既不会被创造也不会被消灭，只会从一种形式转换为另一种形式。
4. 化学方程式- 化学方程式的书写规则：正确表示反应物和生成物的化学式，平衡方程式表示反应物和生成物的摩尔比例。
- 能量计算：通过反应热和物质的量来计算化学反应中能量的变化。
5. 实验操作与安全- 实验操作规范：正确使用实验器材，按照实验步骤进行操作。
- 实验安全：了解并遵守实验室安全规则，正确处理化学品，预防意外事故。
三、教学重难点1. 教学重点：- 化学反应的基本概念和类型。
- 能量在化学反应中的表现及其计算方法。
2. 教学难点：- 化学方程式的平衡和能量计算。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初三上册年末化学知识点复习：第七单元距离期末考试越来越近了，考前我们要系统全面地将这学期所学知识进行回忆。
为了关心考生顺利通过考试，小编整理了这篇初三上册期末化学知识点复习以供大伙儿参考!
一、燃烧和灭火
1. 燃烧的条件
⑴可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈氧化反应叫做燃烧。
⑵可燃物燃烧要同时满足三个条件：
①可燃物;
②氧气(或空气);
③达到燃烧时所需的最低温度(也叫着火点)。
2. 灭火的原理和方法
(1)使可燃物与氧气隔绝。
(2)降低可燃物的温度到着火点以下。
(3)用大量的水、沙、二氧化碳或氮气(液氮灭火器)、泡沫灭火器等均可灭火。
3. 易燃物和易爆物的安全知识
⑴爆炸：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时刻内集合大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。
⑵可燃性气体或粉尘接触到明火就有发生爆炸的危险。
(3)认识一些与燃烧和爆炸有关的图标。
二、燃料和热量
1. 化石燃料：指的是煤、石油和天然气。
化石燃料是不可再生能源。
2. 煤的综合利用：
⑴煤的要紧成分是碳元素，还含有氢、氮、硫、氧等元素，煤是复杂的混合物。
⑵煤气的要紧成分为：氢气、甲烷、一氧化碳和其它气体。
(3)煤气中含有的一氧化碳气体有毒，煤气泄漏容易造成中毒和爆炸的危害。
3. 石油的综合利用：
⑴石油的要紧成分是碳元素和氢元素。
石油是复杂的混合物。
⑵石油炼制的燃料要紧有：汽油、煤油和柴油。
(3)液化石油气的要紧成分是：丙烷、丁烷、丙烯和丁烯。
4. 天然气：天然气和沼气的要紧成分是甲烷。
海底可燃冰：CH4nH2O
5. 物质发生化学反应的同时，相伴能量的变化，即有放热现象或吸热现象发生。
三、使用燃料对环境的阻碍
1. 煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染要紧有：
①燃料中的一些杂质如硫、氮等产生SO2、NO2等气体溶于雨水会形成酸雨。
②燃料燃烧不充分，产生一氧化碳。
③未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。
2. 减少汽车尾气对空气污染的措施：
①改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃烧;
②使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质;
③使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。
3. 清洁燃料：
①乙醇汽油：是将变性燃料乙醇和汽油混合而成的新型汽车燃料。
它的广泛使用可节约石油和减少污染，还能够促进农业生产。
②氢气是最清洁的燃料，但由于制取成本高和贮存困难，目前还不能广泛使用。
4. 新能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。