(江苏专用)高考化学一轮复习精练 第七章专题七 第一单元 弱电解质的电离平衡

专题七 溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡(时间：45分钟 满分：100分)考 点题 号 电离方程式的书写2 强、弱电解质的比较1、6、9、10 弱电解质的电离平衡 3、4、5、7、8、11一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意)1．(2013·合肥质检)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )。

A B C D 强电解质Fe NaCl CaCO 3 HNO 3 弱电解质CH 3COOH NH 3 H 3PO 4 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 BaSO 4 酒精 H 2O解析 A 项，Fe 既不是电解质，也不是非电解质；B 项，NH 3是非电解质，BaSO 4是强电解质；D 项，H 2O 是弱电解质，不是非电解质。

答案 C2．下列物质的电离方程式不正确的是 ( )。

A ．NaHCO 3===Na ＋＋H ＋＋CO 32－B ．H 2CO 3H ＋＋HCO 3－，HCO 3－H ＋＋CO 32－ C ．AlCl 3===Al 3＋＋3Cl －D ．NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 42－解析 A 项NaHCO 3是强电解质，但HCO 3－不能完全电离，故其电离方程式应为NaHCO 3===Na＋＋HCO 3－，HCO 3－H ＋＋CO 32－。

答案 A3．(2013·徐州模拟)下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是 ( )。

A．向0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大D．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊试液呈红色解析A项中的CH3COOH溶液较稀，稀释导致溶液酸性减弱，c(H＋)减小，而水的离子积不变，所以c(OH－)增大，A项错；醋酸是弱酸，其pH相差1时，物质的量浓度不是10倍关系，B项错；氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，加入硫酸铵固体时，溶液中c(NH4＋)增大，使得平衡左移，c(OH－)/c(NH3·H2O)减小，C项错；D项溶液反应后醋酸过量，溶液呈酸性，滴入石蕊试液呈红色，D项正确。

答案 D4．常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液，其pH为3，①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L－1的NaOH 混合，在混合液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝y mol，x、y的正确答案组合为 ( )。

A．3；0.1 B．5；0.2C．3＜x＜5；0.1 D．3＜x＜5；0.2解析因醋酸是弱酸，稀释过程中继续电离，故稀释100倍时3＜pH＜5；由电荷守恒知y 为Na＋的物质的量。

答案 D二、选择题(本题包括3个小题，共18分，每小题有1～2个选项符合题意)5．下列说法正确的是 ( )。

A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质B．向纯水中加入盐酸或金属钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变C．向氯水中加入Na2CO3可使溶液中c(HClO)增大D．室温下，将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和c(H＋)/c(HF)均不变解析SO2水溶液能导电是因为生成H2SO3，H2SO3是电解质，SO2是非电解质，A项错误；外加酸碱对水的电离是抑制。

加金属钠与水中H＋反应生成H2，减小了c(H＋)，使水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，溶液呈碱性，B项错误；C项，加入Na2CO3消耗溶液中H＋，使Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 向右移动，溶液中c (HClO)增大，正确；D 项，温度不变，平衡常数不变。

加水稀释，HF 的电离平衡HFH ＋＋F －正向移动，c (HF)减少的多，c (H ＋)减少的少，c (H ＋)/c (HF)增大。

另外还可以从电离平衡常数的角度分析K ＝c （H ＋）·c （F －）c （HF ），c (H ＋)/c (HF)＝K /c (F －)，K 不变，稀释过程中c (F －)减小，则c (H ＋)/c (HF)增大，错误。

答案 C6．(2013·南京检测)关于pH 相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是 ( )。

A ．取等体积的两种酸分别稀释至原溶液的m 倍和n 倍，结果两溶液的pH 仍然相同，则m ＜nB ．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸大于醋酸C ．取等体积的两种酸分别中和NaOH 溶液，醋酸消耗NaOH 的物质的量比盐酸消耗的多D ．两种酸中c (CH 3COO －)＝c (Cl －)解析 本题考查有关弱电解质的电离问题。

A 项，若稀释相同倍数，由于醋酸是弱酸，稀释促进其电离，电离度增大，H ＋浓度的减小程度要小于盐酸中H ＋浓度的减小程度，所以醋酸的pH 会小于盐酸的pH ，现稀释后溶液的pH 仍相同，说明醋酸被稀释的倍数要大于盐酸被稀释的倍数，错误；B 项，在pH 相同时，虽然醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，但起始时H ＋浓度相同，所以开始时反应速率相等，错；C 项，pH 相同的醋酸与盐酸，醋酸物质的量浓度大于盐酸，相同体积时，醋酸中所含CH 3COOH 的物质的量大，需要消耗的NaOH 多，对；D 项，在醋酸中，c (CH 3COO －)＋c (OH －)＝c (H ＋)，在盐酸中，c (Cl －)＋c (OH －)＝c (H ＋)，pH 相同的两种溶液，其H ＋浓度相等，OH －浓度也相等，故c (CH 3COO －)＝c (Cl －)，对。

答案 AB7．已知室温时，0.1 mol ·L －1某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )。

A ．该溶液的pH ＝3B ．升高温度，溶液的pH 增大C ．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D ．由HA 电离出的c (H ＋)约为水电离出的c (H ＋)的106倍解析 A 项，根据HA 在水中的电离度可算出c (H ＋)＝0.1 mol ·L －1×0.1%＝10－4 mol ·L －1，所以pH ＝4；B 项，升高温度，促使HA 在水中的电离平衡向电离的方向移动，所以c (H ＋)增大，pH 会减小，B 项错；C 项，平衡常数为：K ＝c （H ＋）·c （A －）c （HA ）＝1×10－7 ，所以C项正确；D项，c(H＋)酸电离＝10－4 mol·L－1，所以c(H＋)水电离＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1，前者是后者的106倍，D项正确。

答案AB三、非选择题(本题共4个小题，共58分)8．(14分)(2013·浙江五校联考)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是HA H＋＋A－，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是_____________________________________________。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示此时溶液中NH3·H2O的电离常数K b＝________。

解析(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，已知c(NH4＋)＝c(Cl －)，则有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数K b＝[c(NH4＋)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)＝(0.005×10－7)/(a/2－0.005)＝10－9/(a－0.01)。

答案(1)逆c(A－)增大，平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动(2)正减小增大(3)中10－9/(a－0.01)9．(14分)某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH ＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：(1)HA为______酸，HB为______酸(填“强”或“弱”)。

(2)若c＝9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为______________(用酸、碱化学式表示)；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A－)与c(M＋)的大小关系为c(A－)________c(M＋)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)常温下，取pH＝2的HA、HB各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1________m2(选填“＜”、“＝”或“＞”)。

(4)若b＋c＝14，则MOH为________碱(填“强”或“弱”)。

将稀释后HB溶液和MOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。

解析解答本题应注意以下两点：①强酸、弱酸稀释相同的倍数时，pH变化程度不同。

②弱酸在与金属反应时，会增大电离程度，pH变化相同时，弱酸比强酸消耗的金属多。

答案(1)强弱(2)MOH＝HA＞HB 等于(3)＜(4)弱等于10．(16分)(2013·南菁中学二模)A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种。

常温下进行下列实验：①将1 L pH＝3的A溶液分别与0.001 mol·L－1x L B溶液、0.001 mol·L－1y L D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为：y＜x；②浓度均为0.1 mol·L－1 A和E溶液，pH：A＜E；③浓度均为0.1 mol·L－1 C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。