第2章 分散体系

I (NaCl) 1 (0.01012 0.01012 ) 0.010 2
I
(CaCl2
)
1 2
(0.010
22
2
0.010
扩散快，颗粒 能透过半透膜
多相体系
均相体系
常见实例
泥浆
碘化银溶胶 蛋白质水溶液 葡萄糖水溶液
2.1 分散系
相：
指1.氢没有原外子力光作谱用特下征，物: 理、化学性质完全相同，成分
相同的均匀物质的聚集状态。
均相： 指一个分散系只有一个相，如氯化钠水溶液，组分间 没有界面。
多相或非均相： 指一个分散系有两个或以上的相，两相间有明确的界 面，如油水混合物。
2.2.3 强电解质溶液，活度与活度系数
表观电离度：实验方法测得的解离度。强电解质的表观 解离度<100%。
离子氛：由于正负离子间相互吸引作用形成的相互环绕 的现象。降低了离子的有效浓度。
2.2 溶液和溶液浓度的表示方法
2.2.3 强电解质溶液，活度与活度系数
活度：离子在离子氛的作用后发挥的有效浓度。
100% 0.299%
m
100 0.300
（4）溶液中NaCl摩尔分数
n ( NaCl)
n( NaCl)
x(NaCl)
100%
n
n(NaCl) n(H2O)
5.13 103 5.13 103 5.55
100%
9.23 103%
例2 已知质量分数为98.0%磷酸的密度ρ=1.844 gmL-1，若配制500 mL c(H3PO4)=0.10 molL-1的稀磷酸，应取98.0%磷酸多少毫升？
解： 解：先计算NaCl的物质的量和水的物质的量
n n(NaCl) m(NaCl) 0.300 5.13 103 (mol)
M (NaCl) 58.14
ml n(H2O)
m (H 2 O) M (H2O)
100 18.02
5.55(mol)
（1）溶液中NaCl物质的量浓度
c ( NaCl)
n( NaCl) V
解：配制前后磷酸物质的量不变！ 设需取用98.0%磷酸的体积为V，配好后的体积为V′，则有：
Vw
cV M (H3PO4 )
V
cV M (H3PO4 )
w
0.10 500 103 98 1.844 103 0.98
2.7 103 (mL)
即应取98.0%磷酸2.7 mL。
2.2 溶液和溶液浓度的表示方法
无机及分析化学 第2章 分散体系
教学重目点的和难 要点 求
第2章 分散体系
●了解分散系的种类及主要特征。 ●掌握溶液的定义，了解浓度的相互换算。 ●掌握稀溶液的依数性及在定量计算中的应用。 ●掌握胶体的基本概念、结构和主要性质。 ●了解高分子溶液、乳浊液的基本概念和重要特征。
教学重点和难点
第2章 分散体系
2.2 溶液和溶液浓度的表示方法
2.2.2 溶液浓度的表示方法
名称
物质的量浓度
数学表达式
cB nB / V
质量摩尔浓度
bB nB / mA
质量分数
wB mB / m
摩尔（物质的量）分数 xB nB / n
单位
mol﹒L-1 mol﹒kg-1 量纲为1 量纲为1
例1 将0.300 g NaCl晶体溶于100 g水中，假设体积不变，请计算： （1） 溶液中NaCl的物质的量浓度； （2） 溶液中NaCl的质量摩尔浓度； （3） 溶液中NaCl的质量分数； （4） 溶液中NaCl的摩尔分数。
2.2 溶液和溶液浓度的表示方法
2.2.1 溶液的概念和分类
1.溶氢液原（子真光溶谱液）特：征一: 种或一种以上的物质以分子或离子
形式分散于另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
◆溶质：指溶液中的分散相。如氯化钠水溶液中的氯化钠。 ◆溶剂：指溶液中的分散介质。如氯化钠水溶液中的水。
●饱和溶液、不饱和溶液——根据溶解情况分类 ●电解质溶液、非电解溶液——根据溶液导电情况分类 ●弱电解质溶液、强电解质溶液——根据导电能分类
分散相：被分散的物质。 分散介质：容纳分散相的物质。
啤酒
气凝胶
琼脂
有色玻璃
2.1 分散系
按聚集状态分类的分散系
分散相 气体 液体 固体 气体 液体 固体 气体 液体 固体
分散介质 气体 液体 固体
实例 空气、天然气、焦炉气 云、雾 烟、灰尘 碳酸饮料、泡沫 白酒、牛奶 盐水、泥浆、油漆 泡沫塑料、木炭 豆腐、硅胶、琼脂 合金、有色玻璃
◆重点内容：稀溶液的依数性；溶液浓度的表示。 ◆难点内容：稀溶液的依数性的定量应用。
主要章节
2.1 分散系 2.1 分散系 9.1 核外电子的运动状态 2.2 溶液和溶液浓度的表示方法 2.3 稀溶液的通性 2.4 胶体溶液 2.5 高分子溶液和乳浊液
2.1 分散系
分散系：由一种（或多种）物质分散于另一种（或 多种）物质所构成的系统。
2.2 溶液和溶液浓度的表示方法
2.2.3 强电解质溶液，活度与活度系数
I
1 2
(m1Z12
m2 Z 22
)
1 2
mi Zi2
I
1 2
(c1Z12
c2
Z
2 2
)
1 2
ci Zi2
例3 请计算0.010 mol·L-1 NaCl溶液和CaCl2溶液的离子强度。
解：注意CaCl2可电离出2个Cl－!
5.13 103 100 103
5.13 102 (mol
L-1 )
（2）溶液中NaCl质量摩尔浓度
b ( NaCl)
n ( NaCl) m(H2O)
5.13 103 100 103
5.13 102 (mol
kg-1 )
（3）溶液中NaCl质量分数
m( NaCl)
0.300
w(NaCl)
与理论上的浓度的关系为：
am,i m,imi / m
mi ——i离子的质量摩尔浓度； a
活度系数
m,i
ຫໍສະໝຸດ Baidu
ac,i c,ici / c
——标准状态
□ 溶液的浓度：浓度大，活度系数小；浓度小，活度系数大；稀溶液，
接近于1；
a
□ 离子的电荷：离子电荷高，活度系数小；离子电荷低，活度系数大。
离子强度I：考虑离子浓度和电荷综合影响提出的概念。
2.1 分散系
按分散相粒径分类的分散系
分 类别 散 相 粒径
/nm 稳定性
扩散及 透过性
相态
粗分散系
（乳浊液、悬 浊液）
胶体分散系
溶胶
高分子溶液
分子大集合体 分子小集合体
高分子
小分子或离子 分散系
（真溶液）
小分子或离子
>100
1~100
<1
不稳定
较稳定
稳定
扩散很慢，颗 粒不能透过滤 纸
扩散慢，颗粒不能透过半透膜