分散体系
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4.56 1000 解：b( B ) 0.76mol kg1 60.0 100
Tb 0.512 0.76 0.39K
Tb Tb Tb
*
373.15 0.39 373.54K
② 测定难挥发非电解质的摩尔质量
例5. 将0.40g葡萄糖溶于20g水中,测得溶液
3. 摩尔分数 (mole frction substance)xi ① 定义: 某组分物质的量占溶液总 物质的量的分数。 ② 公式:
n(A) x (A) = n(A) + n(B)
③ 量纲： 1
n(B) x (B) = n(A) + n(B)
4. 质量分数ω
① 定义:
用溶质的质量除以溶液的质量表
① 预习、复习、及时的归纳、小结
② 以听为主，扼要记录。
③ 学会看参考书。
④ 间周一次习题课（以《无机及析 化学学习指导》为蓝本） 。
参考书
付献彩 呼世斌 钟国清等 商少明等 主编 主编 主编 主编 «大学化学»上下册 «无机及分析化学» «无机及分析化学» «无机及分析化学»
刘灿明
P P x B 2.33 9.0 10
*
4
2.1 10 kPa
P K b(B) p M (B) b(B)
*
3
2.33 18.02 5 10 2.1 10 kPa
5
3
p p p 2.33 ( P x A )
Tf 0 0.207 0.207K
0.40 / M葡萄糖 0.40 ×1000 0.207 = 1.86 × b葡萄糖 = 20 / 1000 M葡萄糖 ×20
M 葡萄糖 179.7g mol
1
※ 故凝固下降法测摩尔质量比沸点升高法更灵敏
3-5 溶液的渗透压
osmotic pressure 1.渗透现象 Osmosis 溶剂分子通过半 透膜进入溶液的自 动扩撒过程。
Kf水=1.86
溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点.
Kf为摩尔凝固点下降常数.Cryoscopic constant
2. 沸点升高凝固点下降的原因：
溶液的蒸气压下降
3. 凝固点下降的应用： ① 解释植物的耐寒性和作致冷剂 ② 计算溶液的凝固点 ③ 测定难挥发非电解质的摩尔质量
例6. 将0.40g葡萄糖溶于20g水中,测得溶液的 凝固点为-0.207 ℃,计算葡萄糖 的摩尔质量. ∵ΔT解: Kf· 葡萄糖 b f=
解： b 0.056 = Tb = Kb·
b 葡萄糖= 20/1000
葡萄糖
的沸点为100.056 ℃,计算葡萄糖的摩尔质量.
0.40/M 葡萄糖
M 葡萄糖 = 182.9 g· -1 mol
③ 解释自然现象
A.高山上的水容易开,饭不容易熟。
B.煮开了的排骨汤比开水的温度高。
3-4 溶液的凝固点下降
习题：P23、1、3、
4. 应用
① 计算∆p 或 p
例3. 计算293K时，17.1g蔗糖溶于1000 g水中，溶液的蒸汽压下降值。 解：293K时，P*(H2O)=2.33kP百度文库 M(B)=342g.mol-1 M(水)=18.02g.mol-1
17.1 / 342 4 x(B) 9.0 10 17.1 / 342 1000 / 18.02
一.为什么要学习无机及分析化学
① 为学习后续课程奠定理论基础 《有机化学》、《基础生物化学》、 《普通遗传学》、 《植物生理学》、
《植物育种学》
、
《农业化学》等。
② 为学习实验课准备条件 《有机化学实验》、《植物生理生 化实验》、《植物育种学实验》、《基 础生物化学》等。 ③ 它是一门实用科学
一.为什么要学习无机及分析化学
x( A) 1 x( B ) 0.85
1.3. 稀溶液的依数性
(colligative properties)
3-1 依数性：
1. 蒸气压下降 Decrease of vapor pressure
2. 沸点升高 Boiling point elevation 3. 凝固点下降 Freezing point lowering 4. 渗透压
Inorganic & Analytical
Chemistry
主讲：张方钰
zfy1197 @ 126 com
什么叫化学？
化学是在原子、分子水平上研究物质 的组成、结构、性能及其相互转化的科学。 无机化学 分析化学 有机化学 物理化学
……
绪
☻ ☻ ☻ ☻
学什么 怎么学 教学安排
论
为什么要学习无机及分析化学
Osmotic pressure
3-2. 溶液的蒸气压下降
1. 蒸气压
vapor pressuer
蒸发
蒸 发
凝 结
液体
蒸气
凝结
液体
蒸发
蒸气
2. 溶液的蒸气压下降
Decrease of solution vapor pressure
T一定，溶液的蒸气压
蒸 发 凝 结
总是低于纯溶剂的蒸
气压。
p p * p
6.76mol L
-1
n 48 / 98 1000 -1 c(B ) = 6.76mol L V 100 / 1.38
m(B ) / M (B) （2） b(B ) = m ( A ) / 1000
48 / 98 -1 9.42mol kg 52 / 1000
48 / 98 0.15 （3） x( B ) 48 / 98 52 / 18
x A x B 1
p p * (1 x B ) p * p * x B
p p * p p * x B
P P M A
*
n( B ) m(A)
K b(B)
★ 只适用于难挥发非电解质的稀溶液
思 考 题：
1. 浓度均为0. 1mol.L-1的①BaCl2②NaCl ③ C12H22O11其蒸气压下降顺序是 （ ①>②>③ ） 2．质量摩尔浓度的优点是( d ) a.准确度高 b.使用广泛 c.计算方便 d.其值不随温度变化
分散系 溶液 直径/nm 实 例 特 征 相系
＜1
蔗 糖 水 食 盐 水 AgI 溶 胶
最稳定,不沉降、 能透过滤纸 微浑浊 半透明 或不浑浊透明, 有Tyndal尔现象 不透明、不稳定 单 多 单
胶体
1-100
血 液
粗分散系
＞100
牛 奶 泥 浆
不透过滤纸
多
1.2 溶液
2-1 溶液
(Solutions)
本章学习重点： 分散系的概念、稀溶液依数性及计
算公式；胶团结构和影响溶胶稳定
性和聚沉的因素。 本章学习难点： 引起稀溶液依数性的原因；胶团结
构式的书写。
1.1 分散系分类
1-1 分散体系的定义
由一种或几种物质分散在另一种物质中 所形成的体系。 分散质（dispersion phase) 被分散的物质
示浓度称为质量分数，用ω表示。 ② 公式:
m (B) ×100％ ω(B) = m (A) + m (B)
5. 浓度的相互换算
例2. 48%的硫酸溶液的密度为1.38 g· -1, mL 计算此溶液的 （1） 物质的量浓度;
（2） 质量摩尔浓度;
（3） 摩尔分数；
(1)
%×ρ× (mL ) 48%× .38× V 1 1000 c(B = 解: ) = M ( B)× (L) V 98.0× 1
A. 溶液表面溶剂分子数减少；
溶液蒸气压下降的原因：
B. 形成溶剂化分子；
3. Raoult (拉乌尔) 定理
p
纯水 纯水 0.1mol· -1 kg
0.2mol· -1 kg
在一定温度下 难挥发非电解质 稀溶液的蒸气压 与溶液中溶剂摩 尔分数成正比.
T
p p * x( A )
对于两组分溶液
* *
2.33 ( 2.33 0.9991) 2.1 10 kPa
3
② 测量非电解质摩尔质量
③ 解释自然现象： A. 植物在高温下为什么能抗旱 B. 干燥剂为什么能吸潮
3-3 溶液的沸点升高
boiling point elevation
纯水
p
1. 沸点
boiling point
M(B) m(B) / n( B )
2-2 溶液的浓度表示方法
1.物质的量浓度 c(B) concentration of amount-of-substances ① 定义:
一升溶液中所含溶质B的物质的量 ② 公式: ③ 单位:
c(B) = n(B) / V
mol· -3 (mol· -1) dm L
分散剂 （dispersed medium） 起分散作用的物质
分散体系在自然界中广为存在: ▼ ▼▼ 细小水滴 + 空气 二氧化碳 + 水 金属化合物 + 岩石 云雾 分 汽水 散 矿石 系
分散质（相） 分散剂（介质） 相 在体系内部物理性质和化学性 质完全均匀的部分称为相
1-2 分散体系的分类
2. 质量摩尔浓度 (molality of solute b(B) ① 定义: 一千克溶剂中所含溶质B的物质的量
② 公式:
③ 单位: ④ 优点:
mol· -1 kg
与温度无关。 极稀的水溶液中： c(B) ≈ b(B)
例1. 500克水中溶解17.1克蔗糖,求蔗糖 溶液的质量摩尔浓度。 解:
n( B) 17.1 / 342 1 0.1mol kg b( B) = 1( kg ) 500 / 1000
蔗糖
P
外
液体的蒸气压等于
外界大气压时的温
度Tb
T b* Tb
T
2. 溶液的沸点升高：
Tb Tb - T K b b(B)
* b
Kb 为摩尔沸点升高常数 Kb水=0.512 Ebullioscopic constant 3. 沸点升高的应用
① 计算溶液的沸点：
例4. 在100克水中溶解4.56克尿素, 计算此溶液的沸点.
② 化学热力学基础： 研究化学反
应能量的传递和转化、化学反应方向 和程度的判断。
③ 化学平衡理论： 讨论酸碱平衡、沉 淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡。
④ 元素化学： 介绍常见元素及其化合
物在各有关领域中的应用。 ⑤ 物质组成的化学分析法及有关理论：
掌握化学分析的基本分析方法和操作技能。
三. 怎么学
① 为学习后续课程奠定理论基础
《基础生物学》、《动物生理学》 、
《兽医病理生理学》 、《兽医药理学》 、
《兽医微生物学》等。
② 为学习实验课准备条件
《基础化学实验》、《动物生理学
实验》 、 《兽医病理生理学实验》 、 《兽医微生物学实验》等。
③ 它是一门实用科学
二. 学什么
① 近代物质结构： 学习物质的性 质、化学变化与物质结构之间的关系。
freezing point lowering
1. 凝固点:freezing point
p
冰 纯水 蔗糖
液体的蒸气压与 固体蒸气压相等，
两相平衡共存时
Tf Tf*
T
的温度。 Tf*
(1) 溶液的凝固点 ： (Tf ) 溶液的蒸气压与固体纯溶剂的蒸气 压平衡时的温度.
(2) 溶液的凝固点下降：
Tf =Tf*- Tf = Kf· b(B)
纯水 糖水
A
Hx1-4.exe
B
半透膜
2. 渗透平衡 在溶液上方施加一外压P, 使半透
膜两边溶剂分子进出的速度相等时，
体系所处的状态。
3.渗透压 为了维持渗透 平衡向溶液上方 所施加的最小压 力。
胡常伟
康立娟等
主编
主编
主编
«无机及分析化学»
« 大学化学 »
« 普通化学 »
四.教学安排
① 总学时： 理论 80
学分 5 实验 60 学分 2
② 成绩评定：
平时20%，期中20%，期末60%
③ 要求：
每人准备两个作业本，
每周交一次作业。
④ 实验地点： 逸夫楼A座7楼。
第一章 分散体系
Dispersd System
物质以分子或离子状态分散于另一种 物质中所形成的均匀稳定的体系 物质的量及其单位： 1.物质的量(amount of substance) n：
表示物质基本单元数目多少的物理量。
2. 单位：
mol
基本单元： 体系中组成物质的基本组分,可是分
子、原子、离子、电子用其它粒子 的特定组合。
摩尔质量：
1 .按物质的聚集状态分类
分散质 ① 气 ② 液 固 ③ ④ 气 ⑤ 液 ⑥ 固 ⑦ 气 液 ⑧ 固 ⑨ 分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 实 例 空 气、 云 、雾 烟 、尘 汽水、泡沫 牛奶、豆浆、 泥浆、溶液、 泡沫塑料、馒头 珍珠、肉冻、 合金、有色玻璃
2. 按分散质粒子直径大小分类
Tb 0.512 0.76 0.39K
Tb Tb Tb
*
373.15 0.39 373.54K
② 测定难挥发非电解质的摩尔质量
例5. 将0.40g葡萄糖溶于20g水中,测得溶液
3. 摩尔分数 (mole frction substance)xi ① 定义: 某组分物质的量占溶液总 物质的量的分数。 ② 公式:
n(A) x (A) = n(A) + n(B)
③ 量纲： 1
n(B) x (B) = n(A) + n(B)
4. 质量分数ω
① 定义:
用溶质的质量除以溶液的质量表
① 预习、复习、及时的归纳、小结
② 以听为主，扼要记录。
③ 学会看参考书。
④ 间周一次习题课（以《无机及析 化学学习指导》为蓝本） 。
参考书
付献彩 呼世斌 钟国清等 商少明等 主编 主编 主编 主编 «大学化学»上下册 «无机及分析化学» «无机及分析化学» «无机及分析化学»
刘灿明
P P x B 2.33 9.0 10
*
4
2.1 10 kPa
P K b(B) p M (B) b(B)
*
3
2.33 18.02 5 10 2.1 10 kPa
5
3
p p p 2.33 ( P x A )
Tf 0 0.207 0.207K
0.40 / M葡萄糖 0.40 ×1000 0.207 = 1.86 × b葡萄糖 = 20 / 1000 M葡萄糖 ×20
M 葡萄糖 179.7g mol
1
※ 故凝固下降法测摩尔质量比沸点升高法更灵敏
3-5 溶液的渗透压
osmotic pressure 1.渗透现象 Osmosis 溶剂分子通过半 透膜进入溶液的自 动扩撒过程。
Kf水=1.86
溶液的凝固点总是低于纯溶剂的凝固点.
Kf为摩尔凝固点下降常数.Cryoscopic constant
2. 沸点升高凝固点下降的原因：
溶液的蒸气压下降
3. 凝固点下降的应用： ① 解释植物的耐寒性和作致冷剂 ② 计算溶液的凝固点 ③ 测定难挥发非电解质的摩尔质量
例6. 将0.40g葡萄糖溶于20g水中,测得溶液的 凝固点为-0.207 ℃,计算葡萄糖 的摩尔质量. ∵ΔT解: Kf· 葡萄糖 b f=
解： b 0.056 = Tb = Kb·
b 葡萄糖= 20/1000
葡萄糖
的沸点为100.056 ℃,计算葡萄糖的摩尔质量.
0.40/M 葡萄糖
M 葡萄糖 = 182.9 g· -1 mol
③ 解释自然现象
A.高山上的水容易开,饭不容易熟。
B.煮开了的排骨汤比开水的温度高。
3-4 溶液的凝固点下降
习题：P23、1、3、
4. 应用
① 计算∆p 或 p
例3. 计算293K时，17.1g蔗糖溶于1000 g水中，溶液的蒸汽压下降值。 解：293K时，P*(H2O)=2.33kP百度文库 M(B)=342g.mol-1 M(水)=18.02g.mol-1
17.1 / 342 4 x(B) 9.0 10 17.1 / 342 1000 / 18.02
一.为什么要学习无机及分析化学
① 为学习后续课程奠定理论基础 《有机化学》、《基础生物化学》、 《普通遗传学》、 《植物生理学》、
《植物育种学》
、
《农业化学》等。
② 为学习实验课准备条件 《有机化学实验》、《植物生理生 化实验》、《植物育种学实验》、《基 础生物化学》等。 ③ 它是一门实用科学
一.为什么要学习无机及分析化学
x( A) 1 x( B ) 0.85
1.3. 稀溶液的依数性
(colligative properties)
3-1 依数性：
1. 蒸气压下降 Decrease of vapor pressure
2. 沸点升高 Boiling point elevation 3. 凝固点下降 Freezing point lowering 4. 渗透压
Inorganic & Analytical
Chemistry
主讲：张方钰
zfy1197 @ 126 com
什么叫化学？
化学是在原子、分子水平上研究物质 的组成、结构、性能及其相互转化的科学。 无机化学 分析化学 有机化学 物理化学
……
绪
☻ ☻ ☻ ☻
学什么 怎么学 教学安排
论
为什么要学习无机及分析化学
Osmotic pressure
3-2. 溶液的蒸气压下降
1. 蒸气压
vapor pressuer
蒸发
蒸 发
凝 结
液体
蒸气
凝结
液体
蒸发
蒸气
2. 溶液的蒸气压下降
Decrease of solution vapor pressure
T一定，溶液的蒸气压
蒸 发 凝 结
总是低于纯溶剂的蒸
气压。
p p * p
6.76mol L
-1
n 48 / 98 1000 -1 c(B ) = 6.76mol L V 100 / 1.38
m(B ) / M (B) （2） b(B ) = m ( A ) / 1000
48 / 98 -1 9.42mol kg 52 / 1000
48 / 98 0.15 （3） x( B ) 48 / 98 52 / 18
x A x B 1
p p * (1 x B ) p * p * x B
p p * p p * x B
P P M A
*
n( B ) m(A)
K b(B)
★ 只适用于难挥发非电解质的稀溶液
思 考 题：
1. 浓度均为0. 1mol.L-1的①BaCl2②NaCl ③ C12H22O11其蒸气压下降顺序是 （ ①>②>③ ） 2．质量摩尔浓度的优点是( d ) a.准确度高 b.使用广泛 c.计算方便 d.其值不随温度变化
分散系 溶液 直径/nm 实 例 特 征 相系
＜1
蔗 糖 水 食 盐 水 AgI 溶 胶
最稳定,不沉降、 能透过滤纸 微浑浊 半透明 或不浑浊透明, 有Tyndal尔现象 不透明、不稳定 单 多 单
胶体
1-100
血 液
粗分散系
＞100
牛 奶 泥 浆
不透过滤纸
多
1.2 溶液
2-1 溶液
(Solutions)
本章学习重点： 分散系的概念、稀溶液依数性及计
算公式；胶团结构和影响溶胶稳定
性和聚沉的因素。 本章学习难点： 引起稀溶液依数性的原因；胶团结
构式的书写。
1.1 分散系分类
1-1 分散体系的定义
由一种或几种物质分散在另一种物质中 所形成的体系。 分散质（dispersion phase) 被分散的物质
示浓度称为质量分数，用ω表示。 ② 公式:
m (B) ×100％ ω(B) = m (A) + m (B)
5. 浓度的相互换算
例2. 48%的硫酸溶液的密度为1.38 g· -1, mL 计算此溶液的 （1） 物质的量浓度;
（2） 质量摩尔浓度;
（3） 摩尔分数；
(1)
%×ρ× (mL ) 48%× .38× V 1 1000 c(B = 解: ) = M ( B)× (L) V 98.0× 1
A. 溶液表面溶剂分子数减少；
溶液蒸气压下降的原因：
B. 形成溶剂化分子；
3. Raoult (拉乌尔) 定理
p
纯水 纯水 0.1mol· -1 kg
0.2mol· -1 kg
在一定温度下 难挥发非电解质 稀溶液的蒸气压 与溶液中溶剂摩 尔分数成正比.
T
p p * x( A )
对于两组分溶液
* *
2.33 ( 2.33 0.9991) 2.1 10 kPa
3
② 测量非电解质摩尔质量
③ 解释自然现象： A. 植物在高温下为什么能抗旱 B. 干燥剂为什么能吸潮
3-3 溶液的沸点升高
boiling point elevation
纯水
p
1. 沸点
boiling point
M(B) m(B) / n( B )
2-2 溶液的浓度表示方法
1.物质的量浓度 c(B) concentration of amount-of-substances ① 定义:
一升溶液中所含溶质B的物质的量 ② 公式: ③ 单位:
c(B) = n(B) / V
mol· -3 (mol· -1) dm L
分散剂 （dispersed medium） 起分散作用的物质
分散体系在自然界中广为存在: ▼ ▼▼ 细小水滴 + 空气 二氧化碳 + 水 金属化合物 + 岩石 云雾 分 汽水 散 矿石 系
分散质（相） 分散剂（介质） 相 在体系内部物理性质和化学性 质完全均匀的部分称为相
1-2 分散体系的分类
2. 质量摩尔浓度 (molality of solute b(B) ① 定义: 一千克溶剂中所含溶质B的物质的量
② 公式:
③ 单位: ④ 优点:
mol· -1 kg
与温度无关。 极稀的水溶液中： c(B) ≈ b(B)
例1. 500克水中溶解17.1克蔗糖,求蔗糖 溶液的质量摩尔浓度。 解:
n( B) 17.1 / 342 1 0.1mol kg b( B) = 1( kg ) 500 / 1000
蔗糖
P
外
液体的蒸气压等于
外界大气压时的温
度Tb
T b* Tb
T
2. 溶液的沸点升高：
Tb Tb - T K b b(B)
* b
Kb 为摩尔沸点升高常数 Kb水=0.512 Ebullioscopic constant 3. 沸点升高的应用
① 计算溶液的沸点：
例4. 在100克水中溶解4.56克尿素, 计算此溶液的沸点.
② 化学热力学基础： 研究化学反
应能量的传递和转化、化学反应方向 和程度的判断。
③ 化学平衡理论： 讨论酸碱平衡、沉 淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡。
④ 元素化学： 介绍常见元素及其化合
物在各有关领域中的应用。 ⑤ 物质组成的化学分析法及有关理论：
掌握化学分析的基本分析方法和操作技能。
三. 怎么学
① 为学习后续课程奠定理论基础
《基础生物学》、《动物生理学》 、
《兽医病理生理学》 、《兽医药理学》 、
《兽医微生物学》等。
② 为学习实验课准备条件
《基础化学实验》、《动物生理学
实验》 、 《兽医病理生理学实验》 、 《兽医微生物学实验》等。
③ 它是一门实用科学
二. 学什么
① 近代物质结构： 学习物质的性 质、化学变化与物质结构之间的关系。
freezing point lowering
1. 凝固点:freezing point
p
冰 纯水 蔗糖
液体的蒸气压与 固体蒸气压相等，
两相平衡共存时
Tf Tf*
T
的温度。 Tf*
(1) 溶液的凝固点 ： (Tf ) 溶液的蒸气压与固体纯溶剂的蒸气 压平衡时的温度.
(2) 溶液的凝固点下降：
Tf =Tf*- Tf = Kf· b(B)
纯水 糖水
A
Hx1-4.exe
B
半透膜
2. 渗透平衡 在溶液上方施加一外压P, 使半透
膜两边溶剂分子进出的速度相等时，
体系所处的状态。
3.渗透压 为了维持渗透 平衡向溶液上方 所施加的最小压 力。
胡常伟
康立娟等
主编
主编
主编
«无机及分析化学»
« 大学化学 »
« 普通化学 »
四.教学安排
① 总学时： 理论 80
学分 5 实验 60 学分 2
② 成绩评定：
平时20%，期中20%，期末60%
③ 要求：
每人准备两个作业本，
每周交一次作业。
④ 实验地点： 逸夫楼A座7楼。
第一章 分散体系
Dispersd System
物质以分子或离子状态分散于另一种 物质中所形成的均匀稳定的体系 物质的量及其单位： 1.物质的量(amount of substance) n：
表示物质基本单元数目多少的物理量。
2. 单位：
mol
基本单元： 体系中组成物质的基本组分,可是分
子、原子、离子、电子用其它粒子 的特定组合。
摩尔质量：
1 .按物质的聚集状态分类
分散质 ① 气 ② 液 固 ③ ④ 气 ⑤ 液 ⑥ 固 ⑦ 气 液 ⑧ 固 ⑨ 分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固 实 例 空 气、 云 、雾 烟 、尘 汽水、泡沫 牛奶、豆浆、 泥浆、溶液、 泡沫塑料、馒头 珍珠、肉冻、 合金、有色玻璃
2. 按分散质粒子直径大小分类