第一章分散体系和溶液详解演示文稿

比表面：单位体积的表面积，用符号S。
表示。
S（总表面积）
S。= ——————— V （总体积）
【例】：1立方厘米的正方体 粒子。S = 6 （平方厘米）
S。= 6/1 = 6厘米-1
平均分为1000个小立方体后 S = 0.1×0.1×6×1000
= 60（平方厘米） S。= 60/1 = 60厘米-1
B、离子吸附： 固体吸附剂对强电解质溶液的吸附主要是
离子吸附。 ①离子选择性吸附
制备As2S3溶胶：
2H3AsO3 + 3H2S
As2S3 + 6H2O
H2S发生电离：
H2S
H+ + HS-
As2S3 选择吸附HS- 而带负电荷。
②、离子交换吸附：当固体从溶液中吸附某种
离子后，同时它本身又向溶液排放出等电量的
(4)多相体系 如不溶于水的盐溶液；水与油 组成的体系及 憎液溶胶等。 特点 各组分的物理性质和化学性质不同，并 具有明显的界面。
（5）分散相（分散质） （6）分散剂（分散介质）连续相 （7） 分散系＝分散质+分散剂
1.4.1 分散度与比表面 分散度：即物质的分散程度，分散质粒子
越小，分散程度越大。
2H+ + 2OH- ＝ H2O
各种不同的离子其交换吸附能力是不同的：
当 c 一定时，离子在交换剂上的交换吸附程度 与离子的价数和它的水合离子半径有关。
一般来说，离子价数越高，交换能力越强； 同价离子中，水合离子半径越小，离子交换能 力越强。
交换能力： Al3+ > Ca2+ > Cs+ > Rb+ > K+ > Na+ > Li+
[吸附质]+[吸附剂] [吸附质·吸附剂]+吸附热
A、分子吸附：是指固体吸附剂对溶液中的非 电解质或弱电解质分子的吸附。
这类吸附与溶质、溶剂及固体吸附剂三者的 性质都有关。遵循的原则是所谓的“相似相 吸原理”。即极性的吸附剂容易吸附极性的 溶质或溶剂；非极性的吸附剂容易吸附非极 性的溶质或溶剂。
红墨水+活性炭 品红的苯溶液 + 活性炭
Fe(OH)3胶体
光锥 丁达尔效应示意图
光学原理：强光照到分散质粒子上，若粒子直 径大于入射光 波长，则发 生反射或折射。若粒子 直径与入 射光波长相比拟，则发生散射。 散射光 称为乳光。
溶胶中分散质粒子直径： 1 ～ 100 nm
第一章分散体系和溶液详解 演示文稿
优选第一章分散体系和溶液
主要内容
溶液和胶体 化学反应速率与化学平衡 电解质溶液和离解平衡 滴定分析法和酸碱滴定
原子结构与分子结构
参考书目：
①《无机化学》（生物类），孙淑声、赵钰 琳编著，北京大学出版社，1988年6月 ②《定量化学分析简明教程》，彭崇慧、冯 建章等，北京大学出版社，1997年9月第2版 ③《无机及分析化学教程》，倪静安 尚少明 等编，高等教育出版社，2006年5月第1版
溶液）
> 100 nm 粗分散系（悬浊液、乳状液）
1.2 胶体溶液
胶体是一种高度分散的多相体系. 分散质为固相 (1~100nm) 分散剂为液相
憎液溶胶：如金溶胶、氢氧化铁溶胶 亲液溶胶：高分子化合物溶液 （单相体系）
（无相界面）
1.4.5 溶胶的性质
1、光学性质（丁达尔效应：动画）
凸透镜 光源
1.4.2 表面能 液体或固体表面粒子比内部粒子能量高，
多出的这部分能量称为体系的表面能。
1g水滴分散成直径2nm的小水滴，总 面积为原来的625万倍，增加的能量可将这 1g水的温度升高50℃。同一体系，其分散 度越大，其表面能越大。胶体是一种高度 分散的多相体系，具有很大的比表面，因 此表面能很大。能量越高，体系越不稳定， 胶体是热力学的不稳定体系。
Cl- > Br- > NO3- > I-
离
子 半
+
+
+
+
+
径
Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+
水
合
离
H
子
+O
半
径
H H
H
+
O
Li+
Rb+
交换能力：Cs+ > Rb+ > K+ > Na+ > Li+
离子交换吸附是一个可逆过程。离子在交换 剂上交换的吸附量，还与进行交换的离子浓 度有关。 应用：土壤保肥，植物根系吸收养分、分离 提纯物质、用离子交换树脂来净化水等。
1.1 分散系 1.2 胶体溶液 Βιβλιοθήκη .3 溶液 1.4 稀溶液的依数性
1.1 分散系
基本概念
1.相——体系中具有相同化学性质和物理性 质的均匀部分。以分子和离子状态分散
2．相的特点 (1)任何部分的物理性质和化学性质相同。 (2)一个相并不一定是一种物质，如食盐溶液 (NaCl和H2O)。
(3)单相体系 如饱和食盐水、糖水等。 特点 溶质与溶剂已成一体，组分间没有界面
同种电荷离子，这种过程称为离子交换吸附。 能进行离子交换的物质为离子交换剂。如； NaR（磺化媒），阴、阳离子交换树脂。
2NaR + Ca2+ 2R-SO3H+Ca2+ 2R-N(CH3 )3OH+SO42-
2Na+ + CaR2 (R-SO3)2+2H+
[R-N(CH3 )3]2 SO4+2OH-
1.4.3 固体在溶液中的吸附 物质分子自动聚集到界面的过程，称为吸附。 被吸附的粒子由于自身的热运动，有些可能 脱离固体表面重新回到周围的介质中去，此 过程叫做解吸。 被固体表面所吸住的分子或离子称为吸附质， 具有吸附能力的固体物质称为吸附剂,吸附剂的 比表面积越大，则吸附作用越显著。
吸附和解吸的关系： 动态平衡
（HA表示酸性物质）
1.4.4 分散系的分类： １、按聚集状态分 气－气（空气） 气－液（汽水）
气－固（浮石） 液－气（云、雾） 液－液（牛奶）
液－固（肉冻） 固－气（烟、尘） 固－液（溶液）
固－固（合金）
２、按分散质粒子的大小分
< 1 nm
真溶液 （1nm = 10-9 m）
1-100 nm 胶体分散系（溶胶、高分子
学时分布
章节
名称
课时
第一章 溶液与胶体
3
第二章 化学反应速率与化学平衡 6
第三章 电解质溶液和离解平衡
10
第四章 滴定分析法和酸碱滴定
12
第六章 原子结构和分子结构
8
总复习
1
总计
40
重要的不是知识的数量，而是 知识的质量。有些人知道的很多， 但却不知道最有用的东西。
列夫● 托尔斯泰
第一章 分散系和溶液