化学元素化合物的转化关系
元素化合物知识
1．氯气及其化合物相互转化关系（1）铁与氯气：H：3Cl2+2Fe 2FeCl3 （固体是红棕色，溶液为黄色）（2）氯气通入水中：L：Cl2+H2O==H++Cl–+ HClO（3）氯气尾气吸收：L：Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（4）氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-；(足量氯气)2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl- （1:1）（5）氯气通入碘化亚铁溶液中：2I-+Cl2===I2+2Cl-（少量氯气）；2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-(足量氯气)（6）实验室制氯气：L：4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O2．硫及其化合物相互转化关系（1）铁与硫：H：S+Fe FeS （2）铜与硫：H：S+2Cu Cu2S（3）硫与氧气：H：S+O2 SO2 （4）SO2与O2：H：2SO2+O2 2SO3 （5）SO2与H2S混合：H：2H2S+SO2===3S↓+2H2O（6）SO2通入到卤水中：H：X2+SO2+2H2O===H2SO4+2HX （X2=Cl2、Br2、I2）（7）卤素单质加入到亚硫酸钠溶液中：L：SO32-+X2+H2O=2H++SO42-+2X–（X2=Cl2、Br2、I2）（8）铜与浓硫酸：H：2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O（浓硫酸表现强氧化性和酸性）（9）碳与浓硫酸：H：2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O （浓硫酸仅表现强氧化性）3．氮及其化合物相互转化关系（1）工业合成氨：H：N2+3H2 2NH3（2）实验室制氨气：H：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）氨与氯化氢：H：NH3+HCl===NH4Cl （沾有浓盐酸与沾有浓氨水的玻璃棒靠近产生“白烟”）（4）氨的催化氧化：H：4NH3+5O2 4NO+6H2O（5）氯化铵分解：H：NH4Cl NH3+HCl （6）铵根离子的检验：L：NH4++OH- NH3+H2O （7）硝酸分解：H：4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)（8）铜与浓硝酸：H：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（9）铜与稀硝酸：L: 3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O（10）碳与浓硝酸：H：4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O（11）铁与稀硝酸：L：（铁不足）4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O；（铁过量）3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O4．硅及其化合物之间的相互转化关系（1）硅与氧气：H：Si(粉)+O2 SiO2 （2）工业制粗硅：H：2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅) （3）二氧化硅与氢氧化钠：H：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) （4）二氧化硅与氢氟酸：H：4HF+SiO2===SiF4+2H2O（5）制玻璃：H：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 ；SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO25.钠的转化关系（1）钠投入水中：L：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。
第三章第12讲铁及其化合物的转化关系2025年高考化学一轮复习
第三章 金属及其化合物
第12讲 铁及其化合物的转化关系
化学
高考总复习精准备考方案
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[复习目标] 1.基于“价—类”二维图认识铁及其重要化合物之间的转化关系，并应 用于分析、解决相关问题。2.通过实验探究亚铁盐、铁盐的化学性质及相互转化关系。
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考点一 基于“价—类”二维图理 解铁及其化合物的转化 考点二 “铁三角”的相互转化及实 验探究
棕黄色溶液
＋Cu2＋
化性
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答案
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【解析】 向 FeCl2 溶液中通入 Cl2，Fe2＋被氧化为 Fe3＋，溶液变成棕黄色，Fe2＋作还原 剂，表现还原性，A 正确；向 FeCl2 溶液中加入锌片，Zn 将 Fe2＋还原为 Fe，溶液变成无色， Fe2＋作氧化剂，表现氧化性，B 正确；向 FeCl3 溶液中加入铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2 ＋，Fe 作还原剂，表现还原性，C 正确；向 FeCl3 溶液中加入铜粉，发生反应：2Fe3＋＋Cu===2Fe2 ＋＋Cu2＋，溶液由棕黄色变为蓝色，Fe3＋作氧化剂，表现氧化性，D 错误。
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
。
(3)向 FeSO4 溶液中滴加 KMnO4(H＋)：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
。
(4)将 FeCl2 溶液滴入稀硝酸中，有无色气体放出：
3Fe2＋＋NO－ 3 ＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
。
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解析
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二、实验探究“铁三角”的转化关系
3．(教材改编题)为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验
2024届高考化学一轮复习：硝酸、含氮化合物的转化关系
第21讲 硝酸、含氮化合物的转化关系［课程标准］1.掌握硝酸的性质及应用。
2.了解氮及其化合物的转化关系。
考点一 硝酸的性质及应用1.物理性质2.化学性质（1）[JP3]不稳定性：4HNO 3Ａ=====光照或△ 4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
(2)强氧化性：不论浓、稀硝酸都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②与非金属反应：浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△ CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O ；③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3 ===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
3．工业制法(1)NH 3在催化剂作用下与O 2反应生成NO ：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O 。
(2)NO 进一步氧化生成NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2。
(3)用水吸收NO 2生成HNO 3：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
学生用书第100页[正误辨析](1)硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S 气体( )(2)Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3 ===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O( )(3)常温下，将Al 片放入浓硝酸中无明显现象，原因是Al 与浓硝酸不反应( )(4)浓硝酸、浓硫酸的浓度大，书写离子方程式时写分子式，不拆写为离子形式( )(5)浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色( )答案： (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×一、金属与硝酸反应的定性分析1．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是()①②③AB．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D[本题考查硝酸的氧化性、不稳定性、挥发性等性质。
碳硅及其重要化合物间的转化关系
碳硅及其重要化合物间的转化关系全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：碳硅是一种重要的元素，它们在自然界中广泛存在并且具有许多重要的化合物。
碳和硅是两种非金属元素，它们在化学性质上有一些相似之处，因此在一些化学反应中可以相互转化。
在本文中，我们将探讨碳硅及其重要化合物之间的转化关系。
让我们来看一下碳的化合物。
碳是一种非金属元素，它在自然界中存在于多种形式中，如石墨、金刚石和全新炭等。
碳在化学反应中通常以四价的形式存在，它可以与氧、氢、氮等元素形成许多不同的化合物。
碳酸盐是碳循环中的一个重要环节，它在地壳中有着广泛的存在，并且可以通过各种化学反应转化为其他碳化合物，如石灰石、煤炭等。
硅是一种具有金属性质的元素，它在自然界中存在于硅石、石英和硅酸盐等形式中。
硅与氧形成的硅酸盐是地壳中的主要组成，它们可以通过地球内部的热液作用、熔融作用等过程来形成。
硅也可以与其他元素形成许多重要化合物，如硅烷、硅酸等。
碳硅在化学性质上有一些相似之处，因此它们在一些化学反应中可以相互转化。
碳可以与硅直接反应，生成碳硅化合物，如碳化硅。
碳化硅是一种重要的半导体材料，它具有优良的导电性能和热导率，被广泛应用于电子器件、太阳能电池等领域。
碳硅材料还可以通过不同的方法制备，如化学气相沉积、烧结等。
碳硅及其重要化合物之间存在着多种转化关系，它们在材料科学、化工等领域中有着广泛的应用前景。
通过深入研究碳硅化学性质及其相互转化关系，我们可以更好地利用这些重要元素和化合物，推动科学技术的发展，实现材料的创新和应用。
希望本文能够帮助读者更深入地了解碳硅及其重要化合物之间的转化关系，激发对这一领域的兴趣和热情。
希望碳硅化学的研究能够为人类社会的可持续发展做出更大的贡献。
【2000字】。
第二篇示例：碳硅是一种重要的元素，其在自然界中的存在形式有许多，包括石墨、金刚石等，而碳硅也是一种重要的金属loid，其在化学反应中具有独特的性质和作用。
碳硅及其重要化合物间的转化关系，既包括碳硅之间的相互转化，也包括碳硅与其他元素形成的化合物之间的转化关系。
2021届高三化学一轮复习——硫及其化合物的转化关系(学案及训练)
2021届高三化学一轮复习——硫及其化合物的转化关系（学案及训练）核心知识梳理1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系如：H 2S ①O 2(不足)④H 2、△S ②O 2⑤H 2S SO 2③O 2SO 3写出③、④、⑤反应的化学方程式： ③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；④H 2＋S=====△H 2S ； ⑤SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O 。
注意 ①相邻价态的粒子不发生氧化还原反应，如S 和H 2S 、S 和SO 2、SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
②当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2SO 4===3Na 2SO 4＋3S ↓＋3H 2O 。
③含硫物质的连续氧化：硫元素⎩⎪⎨⎪⎧H 2S ――→足量O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 4S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2O H 2SO 42．相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的写出②③④反应的化学方程式：②H2SO3＋2NaOH===Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。
强化训练1．下列说法错误的是()A．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等(2019·浙江4月选考，8D) B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈(2019·江苏，3B)C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白(2019·江苏，3C)D．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3(2019·江苏，6C)答案C解析硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，A正确；铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，B正确；二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，C错误；二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵，D正确。
元素化合物的转化关系网络图
元素化合物的转化关系一、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。
1、钠及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 2Na + O 2 Na 2O 2（淡黄色）② 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑ ③ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH -+ O 2↑ ④ 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2⑤ 2NaCl +2 H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑(氯碱工业)2Cl - +2 H 2O 2OH - + H 2↑ + Cl 2↑⑥ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3 CO 3 2-+ H 2O +CO 2 = 2HCO 3- ⑦ 2NaClO + H 2O +CO 2 = Na 2CO 3+ HClO2、铝及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 4Al + 3O 2 2Al 2O 3 2Al + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3 ② 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al +2OH - +2H 2O = 2AlO 2- +3H 2↑③ 2Al 2O 3 4Al+3O 2↑④ Al 2O 3+6HCl = 2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O通电 通电 通电 点燃 高温⑤ Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 +H 2O Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2O ⑥ AlCl 3 +3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3 NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+ AlCl 3 +3Na OH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓ ⑦ Al(OH)3 + NaOH =NaAlO 2 +2 H 2O Al(OH)3 + OH - = AlO 2- +2H 2O ⑧ Al 3+ +3 AlO 2- +6H 2O = 4Al(OH)3↓3、铁及其重要化合物间的转化关系。
高中化学第7讲 常见元素及其化合物的性质及转化(教案)
第7课时 核心价值——常见元素及其化合物的性质及转化(学科本质价值)常见元素及其化合物的性质及转化是高考命题的热点，该类试题体现《化学课程标准》对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等学科核素素养的要求，要求考生能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“性质决定性质”的观念，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
1．直线型转化关系A ――→XB ――→XC (1)X 为O 2Na ―→Na 2O ―→Na 2O 2N 2―→NO ―→NO 2或NH 3―→NO ―→NO 2 S ―→SO 2―→SO 3或H 2S ―→SO 2―→SO 3 C ―→CO ―→CO 2或CH 4―→CO ―→CO 2 醇―→醛―→羧酸 (2)X 为CO 2NaOH ――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 (3)X 为强酸，如HClNaAlO 2――→HCl Al(OH)3――→HCl AlCl 3Na 2CO 3――→HClNaHCO 3――→HClCO 2 (4)X 为强碱，如NaOHAlCl 3――→NaOHAl(OH)3――→NaOHNaAlO 2 2．交叉型转化3．三角型转化4．注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
(2)金属―→非金属：活泼金属＋H 2O(或H ＋)―→H 2，2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。
(3)非金属―→非金属：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，X 2＋H 2S===2HX ＋S ↓。
(4)非金属―→金属：用H 2、C 冶炼金属。
(2020·江苏卷)下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaCl(aq)――→电解Cl 2(g)――→石灰水漂白粉(s)B ．NaCl(aq)――→CO 2（g ）NaHCO 3(s)――→加热Na 2CO 3(s)C ．NaBr(aq)――→Cl 2（g ）Br 2(aq)――→NaI （aq ）I 2(aq)D ．Mg(OH)2(s)――→HCl （aq ）MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)C [由Cl 2制备漂白粉应通入石灰乳而不是石灰水中，A 项错误。
元素化合物之间的相互转化
元素化合物之间的相互转化元素化合物之间的相互转化是化学反应的基本过程。
化学反应是指两种或多种物质在一定条件下发生物理和化学性质的变化，而生成新的物质。
这些化学反应可以分为各种类型，例如加和反应、分解反应、置换反应、还原反应等。
下面将对一些常见的元素化合物相互转化反应进行详细介绍。
1.加和反应：两个或多个物质结合在一起形成新的化合物。
例如氧气与氢气加和反应生成水：2H2+O2-->2H2O。
这是一种常见的合成水的方法，也被称为氢气与氧气的燃烧反应。
2.分解反应：化合物分解为两个或多个物质。
例如烧碱（氢氧化钠）分解为氢氧化钠和氢氧化钾：2NaOH-->NaOH+KOH。
这是一种通常用于制备其他化合物或纯化物质的方法。
3.置换反应：一个元素取代另一个化合物中的元素，生成新的化合物。
例如金属铁和盐酸发生置换反应生成铁盐和氢气：Fe+2HCl-->FeCl2+H2、这是一种常见的金属与酸反应的情况。
4.氧化还原反应：涉及到电子转移的化学反应。
氧化反应是指一个物质失去电子，还原反应是指一个物质获得电子。
例如氯气和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成次氯酸钠和硫酸钠：Na2S2O3+2Cl2-->2NaCl+SO2+H2O。
这是一种常见的氧化剂和还原剂反应的情况。
上述反应只是化学反应中的一部分示例，实际上还有很多其他类型的反应。
在化学反应中，元素化合物之间的相互转化是通过破坏和重组化学键来实现的。
化学键的形成和断裂是化学反应发生的关键步骤。
化学反应的发生需要满足一定的条件，例如适当的温度、压力、反应物的摩尔比等。
此外，还可能需要使用催化剂来促进反应的发生或加速反应速率。
总结起来，元素化合物之间的相互转化是化学反应的基本过程。
这些反应包括加和反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
化学反应的发生需要满足一定的条件，并且常常涉及到化学键的形成和断裂。
高考化学 元素及其化合物的转变(化学方程式)
19、2KAl(SO4)2＋6H2O = K2SO4＋2Al(OH)3(胶体)＋3H2SO4
20、2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4（溶液显中性）
21、2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2 = BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O
22、KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2 = 2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O（沉淀达到最大量）
10、AlCl3＋3NaOH(少量) = Al(OH)3↓＋3NaCl
11、AlCl3＋4NaOH(过量) = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
12、AlCl3＋3NH3·H2O= Al(OH)3 ↓＋3NH4Cl 13、Al(OH)3＋NaOH= NaAlO2＋2H2O
14、2NaAlO2＋CO2(少量)＋3H2O = 2Al(OH)3↓＋Na2CO3
8、FeSO4＋2NaOH= Fe(OH)2↓＋Na2SO4
9、Fe(OH)2＋H2SO4 = FeSO4＋2H2O
△
11、2Fe(OH)3
Fe2O3＋3H2O
△
13、Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2
10、4Fe(OH)2 ＋O2 ＋2H2O =4Fe(OH)3 △
12、Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2
16、Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O = Na2CO3 ＋H2SiO3↓
17、Na2SiO3＋2CO2(过量)＋2H2O = 2NaHCO3 ＋H2SiO3↓
14、Fe3O4＋8HCl(非氧化酸) = FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
15、Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O
16、Fe2O3＋6HNO3 = 2Fe(NO3)3＋3H2O
高中化学常见的元素及其化合物性质与转化思维导图
常见元素及其化合物性质与转化一、典型元素及其化合物的转化关系
1．氯气及其化合物间的转化关系
2．硫及其化合物间的转化关系
3．氮气及其化合物间的转化关系
4．钠及其化合物间的转化关系5．铝及其化合物间的转化关系6．铁及其化合物间的转化关系
、典型非金属单质的化学性质
、典型非金属氧化物性质
四、典型金属氧化物性质
五、典型金属氢氧化物性质
六、物质的特殊转化关系1．交叉型转化
2．三角型转化
七、特征反应
通电
2NaCl ＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
通电
2CuSO4 ＋2H2O 2Cu＋O2↑＋2H2SO4
通电
4AgNO 3 ＋2H2O 4Ag＋O2↑＋4HNO3
少量单质乙过量单质乙
少量O2过量O2 CO 2 C 2CO2
少量Fe 过量Fe
在溶液中：FeCl3Cl2FeCl2 ( FeBr3 Br2 FeBr2 )
化合物B 少量单质乙
单质甲化合物
A
少量O2过量O2
Na2O 2 Na 2Na2O2型的反应：
电解生成三种物质的反应。
氮及其化合物的转化关系-高考化学复习
二、氮及其化合物的转化与物质推断
3.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是 强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱 时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
下列说法不正确的是 A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4 B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3
关键能力
一、氮在自然界中的循环
1.自然界中氮的循环如图所示。下列说法不正确的是 A.工业合成氨属于人工固氮 B.雷电作用下N2与O2发生了化学反应
√C.在氮的循环中不涉及氧化还原反应
D.含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
工业合成氨是氮气和氢气在高温、高压和催 化剂条件下生成氨气，属于人工固氮，故A 正确； 雷电作用下N2与O2发生反应生成NO，故B 正确； 在氮的循环中，工业合成氨、雷电作用过程
B.用装置乙作为反应过程的安全瓶 C.制备水合肼时从装置丙的a口通入NH3 D.用装置丁吸收反应中过量的NH3
浓氨水需受热或加入碱性物质才能分解产生NH3，CaCl2不能使浓氨水分解，A 项错误； 化学实验装置中的安全瓶的进气管和出气管均较短，B项正确； 氨气密度比空气小，为了利于氨气与NaClO溶液反应，应从装置丙的a口通入 氨气，C项正确； 氨气会污染环境，用装置丁可吸收过量的NH3，并能防倒吸，D项正确。
C.装置D使用冰水浴 D.装置F中所用试剂可为NH4Cl与熟石灰
A装置为碳酸钙与盐酸反应制备CO2的简易装置，该装置的优点是能够随时控 制反应的发生和停止，A正确； 氨基甲酸铵易水解，进入装置D的气体必须是干燥纯净气体，左侧装置B、C试 剂 可 分 别 为 饱 和 碳 酸 氢 钠 溶 液 、 浓 硫 酸 ， 制 备 纯 净 干 燥 的 CO2 ， 装 置 F 可 用 NH4Cl与熟石灰制备氨气，E中试剂需干燥氨气，可以选用碱石灰，但不能选 用P2O5固体，B错误、D正确； 制备氨基甲酸铵的反应为放热反应，制得的物质易分解，所以装置D需降温， 使用冰水浴，C正确。
化学必修一元素转换关系图
高中化学必修一元素转换关系图1、钠及其化合物的转化关系①Na 2O ＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ②2Na ＋2HCl=2NaCl ＋H 2↑Na 2O ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2O 2Na ＋2H ＋=2Na ＋＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋4HCl=4NaCl ＋O 2↑＋2H 2O ④4Na ＋O 2=2Na 2O2Na 2O 2＋4H +=4Na +＋O 2↑＋2H 2O ※⑥2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ ※⑤2Na ＋O 2△Na 2O 2 2Na ＋2H 2O=2Na ++2OH －＋H 2↑⑦Na 2O ＋H 2O=2NaOH ※⑧2Na 2O 2＋2H 2O=4NaOH ＋O 2↑Na 2O ＋H 2O=2Na ＋＋2OH － 2Na 2O 2＋2H 2O=4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ⑨Na 2O ＋CO 2=Na 2CO 3 ※⑩2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2⑾2NaOH ＋CO 2=Na 2CO 3＋H 2O ⑿Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH2OH －＋CO 2=CO 32－＋H 2O CO 32－＋Ca 2＋=CaCO 3↓⒀NaOH ＋CO 2=NaHCO 3 ※⒁Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2=2NaHCO 3OH －＋CO 2=HCO 3－ CO 32－＋H 2O ＋CO 2=2HCO 3－※⒂2NaHCO 3△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 或 ※NaHCO 3＋NaOH=Na 2CO 3＋H 2OHCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O⒃Na 2CO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ ⒄NaHCO 3＋HCl=NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑CO 32－＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑ HCO 3－＋H ＋=H 2O ＋CO 2↑补充：①石灰水中加入少量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋NaHCO 3=CaCO 3↓＋NaOH ＋H 2OCa 2＋＋OH －＋HCO 3－=CaCO 3↓＋H 2O②石灰水中加入过量NaHCO 3 ： Ca(OH)2＋2NaHCO 3=CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2OCa 2＋＋2OH －＋2HCO 3－=CaCO 3↓＋CO 32－+2H 2O 2、铝及其化合物的转化关系NaCl Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl Na 2O Na 2O 2 ① ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁ ⒂⒃ ⒄ ④ Al Al 2O 3 A l (O H )3 KAl(SO 4)2 NaAlO 2AlCl 3① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑾⑿①2Al ＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2↑ ②4Al ＋3O 2△2Al 2O 32Al ＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2↑※③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=2NaAlO 2＋3H 2↑ ④Al 2O 3＋6HCl=2AlCl 3＋3H 2O2Al ＋2OH －＋2H 2O=2AlO 2－＋3H 2↑ Al 2O 3＋6H ＋=2Al 3＋＋3H 2O ※⑤Al 2O 3＋2NaOH=2NaAlO 2＋H 2O ⑥AlCl 3＋3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓＋3NH 4ClAl 2O 3＋2OH －=2AlO 2－＋H 2O Al 3＋＋3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓＋3NH 4＋⑦Al(OH)3＋3HCl=AlCl 3＋3H 2O ⑧2Al(OH)3△Al 2O 3＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋=Al 3＋＋3H 2O☆⑨NaAlO 2＋HCl ＋H 2O =Al(OH)3↓＋NaCl 或NaAlO 2＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋NaHCO 3AlO 2－＋H ＋＋H 2O=Al(OH)3↓ AlO 2－＋2H 2O ＋CO 2=Al(OH)3↓＋HCO 3－※⑩Al(OH)3＋NaOH = NaAlO 2＋2H 2O ☆⑾Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3胶体＋3H ＋Al(OH)3＋OH －= AlO 2－＋2H 2O 明矾净水⑿AlCl 3＋4NaOH = NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O Al 3＋＋4OH －= AlO 2－＋2H 2O 3、铁及其化合物的转化关系①Fe 3O 4＋4CO△3Fe ＋4CO 2 ※② 3Fe ＋4H 2O(g)高温Fe 3O 4＋4H 2 ③ Fe ＋2HCl=FeCl 2＋H 2↑ 或3Fe ＋2O 2点燃Fe 3O 4Fe ＋2H ＋=Fe 2＋＋H 2↑ ④2Fe ＋3Cl 2点燃2FeCl 3※⑤2FeCl 2＋Cl 2 = 2FeCl 3 ※⑥Fe ＋2FeCl 3 = 3FeCl 22Fe 2＋＋Cl 2 = 2Fe 3＋＋2Cl － Fe ＋2Fe 3＋= 3Fe 2＋⑦FeCl 2＋2NaOH = Fe(OH)2↓＋2NaCl ⑧Fe(OH)2＋2HCl = FeCl 2＋2H 2OFe 2＋＋2OH －= Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H ＋= Fe 2＋＋2H 2O※⑨4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O = 4Fe(OH)3 ⑩FeCl 3＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe 3＋＋3OH －= Fe(OH)3↓⑾Fe(OH)3＋3HCl = FeCl 3＋3H 2O Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3胶体＋3H ＋(净水) Fe(OH)3＋3H ＋= Fe 3＋＋3H 2O ⑿2Fe(OH)3△Fe 2O 3＋3H 2O⒀Fe 2O 3＋6HCl = 2FeCl 3＋3H 2O ※⒁FeCl 3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KClFe 2O 3＋6H ＋= 2Fe 3＋＋3H 2O Fe 3＋＋3SCN －= Fe(SCN)3Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)2 Fe(SCN)3 FeCl 3 Fe(OH)3 Fe O 3 ①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨⑩ ⑾⑿ ⒁ ⒀①Si ＋O 2△SiO 2②SiO 2＋2C 高温 Si ＋2CO ↑※③SiO 2＋4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃）④Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑ ⑤SiO 2＋CaO高温CaSiO 3※⑥SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O SiO 2＋CaCO 3高温CaSiO 3＋CO 2↑SiO 2＋2OH －= SiO 32－＋H 2O ※⑦Na 2SiO 3＋2HCl = H 2SiO 3↓＋2NaCl SiO 2＋Na 2CO 3高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ SiO 32－＋2H ＋= H 2SiO 3↓※⑦Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3SiO 32－＋H 2O ＋CO 2=H 2SiO 3↓＋CO 32－或SiO 32－＋2H 2O ＋2CO 2=H 2SiO 3↓＋2HCO 3－⑧H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O ⑨H 2SiO 3 △H 2O ＋SiO 2H 2SiO 3＋2OH －= SiO 32－＋2H 2O 5、氯及其化合物的转化关系①2Fe ＋3Cl 2 点燃2FeCl 3 ②Cu ＋Cl 2 点燃CuCl 2 ③2FeCl 3＋Cu = 2FeCl 2＋CuCl 22Fe 3＋＋Cu = 2Fe 2＋＋Cu 2＋④H 2＋Cl 2 2HCl※⑤MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OMnO 2＋4H ＋＋2Cl － △ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ※⑥Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClO ※⑦2HClO 2HCl ＋O 2↑Cl 2＋H 2O = H ＋＋Cl －＋HClO 2HClO 2H ＋＋2Cl －＋O 2↑※⑧Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O ※⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2OCl 2＋2OH －= Cl －＋ClO －＋H 2O 工业制漂白粉※⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2 = CaCO 3↓＋2HClO 或Ca(ClO)2＋2HCl = CaCl 2＋2HClOCa 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2= CaCO 3↓＋2HClO 或ClO －＋H ＋= HClO 漂白粉的漂白原理向漂白粉溶液中通入过量的CO 2：Ca(ClO)2＋2H 2O ＋2CO 2 = Ca(HCO 3)2＋2HClOClO －＋H 2O ＋CO 2 = HCO 3－＋HClONa 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3 ①②③ ④ ⑤⑥ ⑦ ⑧⑨ CuCl 2 HClO HCl Cl 2 FeCl 3NaClO Ca(ClO)2① ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 点燃或光照 光照光照①S ＋O 2 点燃SO 2②2H 2S ＋SO 2=3S ＋2H 2O※③SO 2＋O 2 催化剂加热 2SO 3 ④SO 3＋H 2O = H 2SO 4 ⑤SO 2＋CaO△CaSO 3 或 SO 2＋Ca(OH)2 = CaSO 3↓＋H 2O⑥SO 3＋CaO = CaSO 4 SO 2＋Ca 2＋＋2OH －=CaSO 3↓＋H 2O SO 3＋Ca(OH)2 = CaSO 4＋H 2O ⑦2CaSO 3＋O 2△2CaSO 4※⑧SO 2＋Cl 2＋2H 2O = H 2SO 4＋2HCl ※⑨Cu ＋2H 2SO 4(浓) △CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OSO 2＋Cl 2＋2H 2O = 4H ＋＋SO 42－＋2Cl －Cu ＋2H 2SO 4(浓) △Cu 2＋＋SO 42－＋SO 2↑＋2H 2O※⑩C ＋2H 2SO 4(浓)△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O7、氮及其化合物的转化关系 ※①N 2＋O 22NO※②2NO ＋O 2 = 2NO 2※③3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO 3NO 2＋H 2O =2H ＋＋2NO 3－＋NO以上三个反应为“雷雨发庄稼”原理 扩展反应有：4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 ※④Cu ＋4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 上面两个反应主要用于气体溶于水时的计算Cu ＋4H ＋＋2NO 3－=Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O 或 4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2OC ＋4HNO 3(浓)△CO 2↑＋2NO 2↑＋2H 2O 浓硝酸见光易变黄的原因※⑤3Cu ＋8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ⑥N 2＋3H 2催化剂 高温高压2NH 33Cu ＋8H ＋＋2NO 3－=3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 合成氨反应是人工固氮的主要途径 ⑦NH 3＋HCl = NH 4Cl ⑧NH 4Cl△NH 3↑＋HCl ↑NH 3＋H ＋= NH 4＋（水溶液中） 补充：NH 4HCO 3 △NH 3↑+H 2O+CO 2↑氨气与酸均能反应生成铵盐，且与挥发性酸 铵盐受热都易分解，但并不是所有的铵盐 （如浓HCl 、浓HNO 3）相遇时空气中有白烟 都分解出氨气，如NH 4NO 3、(NH 4)2SO 4※⑧NH 4Cl ＋NaOH△NaCl ＋NH 3↑＋H 2O NH 4＋＋OH－△NH 3↑＋H 2O所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子。
化学元素反应中的置换和配位反应
化学元素反应中的置换和配位反应化学是一门关于物质转化的科学，而元素反应便是其中最基本的一部分。
在元素反应中，置换和配位反应是两种重要的反应类型。
它们是化学领域中的基础概念，对于理解和掌握化学反应的机制和规律都具有重要意义。
一、置换反应置换反应是一类离子化合物反应中常见的反应类型。
在置换反应中，一种离子会被另一种离子取代。
例如，在氯化银和氯化钠溶液混合的情况下，氯离子可以置换银离子，并形成氯化钠和沉淀的银离子。
这是一种典型的置换反应。
置换反应的机理可以归结为原子或离子之间的电子的转移或交换。
可以利用化学反应式来描述一种离子化合物中的置换反应。
通常，反应式中会有两种不同的离子和它们对应的阳离子或阴离子。
例如，对于一种含有其中的阴离子A和阳离子B的化合物AB，其置换反应示意方程式为：A + CD → AC + DB + CD → BD + C在这个示例中，化合物CD中的离子C和D会参加两个反应，其中C会取代AB中的A，而D会取代AB中的B。
这种反应是通过原子之间的电子转移来完成的。
二、配位反应配位反应是金属离子和分子配体反应产生配合物的反应。
在配位反应中，与金属离子配位的原子或分子称为配体。
配体通常是具有孔穴结构的分子，可以容纳金属离子。
当配体结合到金属离子上时，它们形成的配位化合物具有不同的性质和化学活性。
例如，在以铁为代表的过渡金属离子中，Fe3+可以与EDTA （乙二胺四乙酸）等化合物发生配位反应。
在合适的条件下，EDTA中的四个羧基和两个氨基可以与Fe3+配位，形成稳定的络合离子。
这个过程是通过配体与金属离子之间的配位键产生的。
通常，配位键由配体中的电子对与金属离子上的空的d轨道形成。
配位反应可以用一个简单的化学方程式来描述，其中化学式的前面是金属离子，而方程式中的化合物代表了所使用的配体。
三、反应机理的比较虽然置换反应和配位反应都是基本的元素反应类型，但它们在机理和产物方面存在差异。
置换反应通常涉及两种离子分子之间的简单交换。
高中化学3.1.3铁及其化合物之间的转化关系课件鲁科版必修第一册
知识点一 铁及其化合物间的转化 【重点释疑】 1.铁及其化合物间的转化
2.铁及其化合物间的转化
(1)铁及其化合物的制备。
①冶炼铁:
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe
Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 ====
=高=温==
②亚铁盐、铁盐的制备:
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
答案:(1)Fe Fe3O4 FeCl2 FeCl3 (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
2Fe2++Cl2====2Cl-+2Fe3+ Fe+2Fe3+====3Fe2+
Fe(OH)2
Fe(OH)3
【素养提升】
湿法炼铜技术开始于秦汉之际,当时的炼丹术士在炼丹中发 现铁能够从硫酸铜溶液中置换出铜。 西汉《淮南万毕术》 中记载,“曾青得铁,则化为铜”。《梦溪笔谈》也说:“信 州铅山县有苦泉,流以为涧,挹其水熬之,则成胆矾,烹胆矾 则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。”这些记载表明当时 人们已有意识地利用化学的置换反应来获得铜。
【解析】本题的突破点是“红褐色固体F”,通过红褐
色固体F是Fe(OH)3,就可快速得出A为Fe,黑色晶体B为
Fe3O4,继而推出C为FeCl2,D为FeCl3,E为Fe(OH)2。
反应①:Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
反应②:2Fe+3Cl2
2FeCl3
反应③:Fe3O4+8HC=点l==燃=====FeCl2+2FeCl3+4H2O
(1)“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”发生了什么化学反 应?有什么明显现象? (2)湿法炼铜后的溶液暴露在空气中,会发生什么变化? 如何验证该反应的发生?
从元素的角度看物质及其转化
学以致用，进一步 加深对化学反应的 本质和质量守恒定 律的理解。
环节 四：对 于陌生 化学反 应的分 析
分析中考例题中陌生化 学反应
通过对陌生化学反 应的分析，思考并 交流分析过程，利 用质量守恒定律解 决较难问题
知识难度提升，扩 展思维广度，培养 利用所学综合分析 问题的能力
1
总结：
有限的元素组成种类繁 多的物质，化学变化过程 中元素种类不变，原子重 新组合为新的物质，遵循 质量守恒定律。
课题：从元素的角度看物质及其转化
教学目标：
1、以“元素”作为切入点，复习初中常见元素、常见化合物，利用例题复习常 见转化关系，为无机推断题和实验探究题的复习做相应铺垫。
2、引导学生从元素的角度认识物质组成和化学变化，加深对质量守恒定律的 理解，体会初中化学元素观的基本内容。
教学环
教师活动
学生活动
设计意图
________________________________________________。
4
C．元素
D．单质
例 4（2012—26）儿童缺钙可能会导致___________（填“贫血症”或“佝偻病”）。
例 5（2012—30）有限的元素可组成种类繁多的物质。依据表中的元素回答下
列问题。
元素名称 氢 碳 氧 氯 钠 铁
元素符号 H C O Cl Na Fe
（1） 若某固体单质在完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。该固体
倾听，总结。
明确主题；体会初 中化学元素观的主 要内容
《从元素的角度分析物质转化》学案
什么是元素？ _________________________________________________
化学化学元素与化学物质的关联
化学化学元素与化学物质的关联化学：元素与化学物质的关联化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
在化学领域，元素和化学物质是两个核心概念，它们之间存在着紧密的关联。
本文将从元素的概念、化学物质的定义以及它们之间的相互关系等方面进行详细探讨。
元素的概念元素是构成物质的基本单元，由一种类型的原子组成。
具有相同原子序数的原子被称为同种元素。
元素在化学反应中不能再通过化学手段分解为其他物质，但可以通过核反应进行转化。
目前已知的元素有118种，包括自然界中的天然元素和人工合成的超重元素。
化学物质的定义化学物质是指由两种或两种上面所述不同元素按照一定的比例结合而成的物质。
化学物质的性质和组成决定了它的用途和影响。
化学物质可以是自然界中存在的，也可以是人工合成的。
它们广泛应用于各个领域，如工业生产、医药、食品、农业等。
元素与化学物质的相互关系元素和化学物质之间存在着密切的相互关系。
化学物质是由不同元素组成的，而元素是构成化学物质的基本单元。
以下是它们之间关系的具体表现：1.元素组成化学物质：化学物质是由两种或两种上面所述元素通过化学键结合而成的。
例如，水（H₂O）由氢元素和氧元素组成；二氧化碳（CO₂）由碳元素和氧元素组成。
2.元素性质影响化学物质性质：元素的电子排布、原子半径、电负性等性质决定了它与其他元素形成化学键的方式和化学物质的性质。
例如，氧元素具有较高的电负性，使得它与其他元素形成的化合物通常具有氧化性质。
3.元素活性与化学物质稳定性：元素的活性决定了它与其他元素形成化学物质的能力。
活性较高的元素容易与其他元素发生化学反应，形成稳定的化学物质。
例如，氟元素具有很高的活性，与许多元素形成的化合物都具有较高的稳定性。
4.元素周期律与化学物质性质：元素周期律是元素性质随原子序数变化的规律。
根据元素周期律，我们可以预测化学物质的一些性质，如熔点、沸点、溶解度等。
元素和化学物质是化学领域的两个核心概念。
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2013年联考化学元素化合物的转化关系
一、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。
1、钠及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
①2Na +O 2Na 2O 2（淡黄色）
②2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑2Na +2H 2O =2Na ++2OH -+H 2↑
③2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑2Na 2O 2+2H 2O =4Na ++4OH -+O 2↑④2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2
⑤2NaCl +2H 2O
2NaOH +H 2↑+Cl 2↑(氯碱工业)
2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑
⑥Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO 3CO 32-+H 2O +CO 2=2HCO 3-⑦2NaClO +H 2O +CO 2=Na 2CO 3+HClO 2、铝及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
①4Al +3O 22Al 2O 32Al +Fe 2O 32Fe +Al 2O 3②2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑2Al +2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2↑③2Al 2O 34Al+3O 2↑④Al 2O 3+6HCl =2AlCl 3+3H 2O
Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O
⑤Al 2O 3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O
Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O
⑥
AlCl 3+3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3++3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+
AlCl 3+3Na OH =Al(OH)3↓+3NaCl
Al 3++3OH -=Al(OH)3↓⑦Al(OH)3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O
Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O
通电通电通电
⑧Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
3、铁及其重要化合物间的转化关系。
或O2
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
①3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑3Fe+2O2Fe3O4
②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑
③2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
④2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
⑤4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3⑥2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
⑦Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
⑧FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
4、铜及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
①2Cu+S Cu2S
②Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑Cu+4H++2NO3-=Cu2++2H2O+2NO2↑
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑3Cu+8H++2NO3-=Cu2++2H2O+4NO↑③Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu
通电
④CuCl 2Cu +Cl2↑
二、常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl）单质及其重要化合物。
1、氯及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
①Cu+Cl2CuCl2②2Fe+3Cl23FeCl3
③2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O
④MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl -Mn2++Cl2↑+2H2O
⑤
2NaCl 2Na +Cl 2↑
⑥Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl-+HClO
⑦Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
2、硫及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
①Fe+S FeS②2SO2+O22SO3
③Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+2H2O+SO2↑C+2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑
④H2SO4+Ba(OH)2=Ba SO4↓+2H2O2H++SO42-+Ba2++2OH-=Ba SO4↓+2H2O
⑤SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+2OH-=SO32-+H2O
⑥SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-
3、氮及其重要化合物间的转化关系。
通电。