原子结构的模型

质量为112，则镉原子的核外电子数是(
A.48
B.64
A C.112
) D.160
8、原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的 提出标志着原子结构的现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、 4个中子。不能根据原子结构的行星模型得出的结论是( )
1、大量的科学实验证明：原子是由一个居于原子中心带____电荷的_______与带_____电的核正外
_______构成。
原子核
负
电子
2、在原子中，原子核与核外电子所带的电荷______________，_________电__量，大因小而相原等子呈电中性。
在原子中，_______几乎集中了原子的全部质量。 电性ຫໍສະໝຸດ Baidu反
原子结构几种模型
中学阶段可表示为
+6 表示原子核内有6个质子 弧线以及数字表示电子运动 轨道和电子数目
科学家们又对质子和中子的构成进行了研究，发现质子和中子都是由更微小的基本粒子— —夸克构成的。
夸克之父盖尔曼
有关夸克的结构和性质仍有探索和研究中……
原子内部半径大小级别
一杯水的微观层次分析
课堂练习
第3节 原子结构的模型（1)
原子是质量、体积都很小的微粒。那么，原子是不是构成物质的最小微粒？原子能不能再分？
一、原子结构模型的建立 1、道尔顿原子模型 1803年，英国科学家道尔顿提出了原子概念， 他认为原子是构成物质的基本粒子。
原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 意义：开辟了从微观世界认识物质及其变化的新纪元。
原子种类 氢原子 氦原子 碳原子 氮原子 铝原子 硫原子 氯原子 铁原子
分析下表，你能得到哪些信息？
核电荷数 1 2 6 7 13 16 17 26
质子数 1 2 6 7 13 16 17 26
中子数 0 2 8 7 14 17 20 30
核外电子数 1 2 6 7 13 16 17 26
①原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数； ②原子中，质子数与中子数不一定相等； ③并不是所有原子中都有中子； ④原子的种类不同，质子数也不同。
质子数
电子数
5、提出原子核结构模型的科学家是_______，发现原子里有卢电瑟子福的科学家是________。 汤姆生
6、在物质结构研究的历史上，首先提出原子是一个实心球体的是（ ） A.汤姆生 B. 卢瑟福 C. 道尔顿 D. 玻尔 C
7、近日，某省发现部分大米镉超标，镉超标易引起镉中毒。镉元素的核电荷数为48，相对原子
实心球模型 （提出了原子的概念）
西瓜模型 （发现了电子）
核式结构模型 （发现了原子核）
分层模型
5.电子云模型（1927年—1935年） 建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。
原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带的电量大小相等，电性相反， 因而原子呈电中性。
A A.原子始终在做无规则的运动 B．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分 C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 D．原子呈电中性
9、填表。
原子核
3、通过实验，科学家们最终发现原子核是由______和______构成，其中带质正子电荷的是____中__子_，不带
电的是_______。进一步研究发现，这两种粒子又都是由_______构成。 质子
中子
夸克
4、科学上把________所原带子的核电荷数称为核电荷数，在原子中，核电荷数﹦________=_________。
卢瑟福提出了原子的核式结构模型：在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和 几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，就像行星绕太阳运动那样。
意义：修正了汤姆生的原子模型，认识到原子核很小，居于原子中心，电子绕原子核运动。
4、波尔原子模型 1913年，丹麦科学家玻尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型。
3、卢瑟福原子模型
（行星绕太阳模型）
1911年，英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属 箔（原子）。
①多数α粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向； 原子中绝大部分空间是空的。
②绝少数α粒子发生了较大角度的偏转； 原子中心有一个原子核，原子核带正电。
③个别α粒子被弹回。 原子核很小但几乎集中了原子的全部质量。
氦原子结构 氧原子的原子核就是由8个质子和8个中子紧密相连构成的。
碳原子结构
根据科学家们的测定：一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，如氧原子核内有8个质子， 则氧原子核带8个单位正电荷（即+8）。科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数，氧原子的核 电荷数为8。
思考与讨论：为什么说原子的质量集中在原子核上？为什么原子呈电中性？ 原子核中质子和中子的质量近似相等，都为一个电子的1836倍，故电子质量可忽略不计。 原子核所带的核电荷数与核外电子所带的电荷数相等，电性相反。
实心球模型
2、汤姆生原子模型 1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负
电的电子。
而原子是电中性的。由此可见，原子内还有带正电的 物质。
西瓜模型
原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在 其中。
意义：电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
原子模型：电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。 意义：进一步修正了对原子的科学认识，特别是对核外电子的运动特点进行了表述。
5.电子云模型 （1927年—1935年）
电子云是电子在核外空间各处出现概率大小的形象化描述。
1.道尔顿（1803年） 2.汤姆生（1904年） 3.卢瑟福（1911年） 4.玻尔（1913年）
原子核在原子中所占的体积极小，核外电子在核外空间做高速运动。原子核的半径大约是原子 半径的十万分之一。
如果把一个原子放大成体育场，原子核就象体育场中心的一粒米。
二、揭开原子核的秘密 研究微观粒子内部结构的方法：用高能量的粒子撞击、打碎核的方法进行研究。
通过实验，科学家们最终发现原子核是由更小的两种粒子——质子和中子构成。