298#《无机化学》作业1复习资料

298#《无机化学》作业1复习资料

一、选择题

1、在室温下，把20gNaCl溶解在100ml水中所得到的分散系是（）

A．乳状液B．悬浊液C．胶体溶液D．离子分散系

2、配合物〔CoCl2（en）2〕+配位数是（）

A．2 B．4 C．6 D．8

3、下列哪个是配合物（）

A．[Cu(NH3)4]SO4B．KAl(SO4)2⋅12H2O C．(NH4)2SO4D．CuSO4

4、相同温度下，下列溶液中渗透压最大的是：（）

A．0.2mol/L蔗糖(C12H22O11)溶液B．50g/L葡萄糖(M B=180)溶液

C．0.01mol/L CaCl2溶液D．0.01mol/L乳酸钠(C3H5O3Na)溶液

5、能使红细胞发生皱缩现象的溶液是：（）

A．1g/L NaCl溶液B．12.5g/L NaHCO3液

C．9g/L NaCl溶液D．1．0mol/L NaCl溶液

6、会使红细胞发生溶血现象的是：（）

A．9g/L氯化钠溶液B．50g/L葡萄糖溶液

C．100g/L葡萄糖溶液D．生理盐水和等体积水混合液

7、在0.1mol/L氨水中要使电离度和pH值都减小应加入的物质是: （）

A．NH4Cl B．NaOH C．H2O D．NH3

8、下列各组分子、离子中不是共轭酸碱对的是：（）

A．HCl—Cl-B．H2CO3—CO32-C．H2CO3—HCO3-D．NH4+--NH3

9、欲配制PH=3.5缓冲液，应选择的缓冲对是：（）

A．HCOOH(Pka=3.76)和HCOONa B．H3PO4(Pka=2.16)和NaH2PO4

C．H2C8H4O4和(Pka=2.95) KHC8H4O4D．HAc(Pka=4.75)和NaAc

10、缓冲溶液的缓冲能力大小用（）来衡量。（）

A．缓冲比 B．缓冲范围C．总浓度 D．缓冲容量

11、下列配离子中，最稳定的是：（）

A．[Cu（NH3）4]2+（K s=2.09×1013）B．[Cu（en）2]2+（K s=1.0×1020）C．[Gd（NH3）4]2+（K s=1.32×107）D．[Zn（NH3）4]2+（K s=2.88×108）

12、0.05mol/L HCN溶液中，若有0.01%的HCN电离，则HCN电离常数是: （）

A．5×10-8B．5×10-6 C．5×10-10 D．2.5×10-7

13、人体血液中平均每100ml中含19mgK+，则血液中K+(Mr=39)的浓度是：（）

A．0.49mol/L B．4.9mol/L C．4.9×10-3mol/L D．4.9×10-4mol/L 14、在H2CO3H++ HCO3-平衡体系中，若（）可产生同离子效应

A．加入氢氧化钠 B．加入盐酸C．用水稀释D．升高温度

15、如果c（1/2H2SO4）= 0.48 mol⋅L-1,则c（H2SO4）等于。（）

A．0.12 mol⋅L-1 B．0.24mol⋅L-1C．0.48mol⋅L-1 D．0.96 mol⋅L-1

16、非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低的数值取决于（）

A．溶液的体积B．溶液的质量浓度

C．溶液的温度D．溶液的质量摩尔浓度

17、对于零级反应，下列说法正确的是（）

A．活化能很低B．速率常数等于零

C．反应速率与反应物浓度无关D．反应物浓度不随时间变化

18、某一元弱酸的K a=1.0×10-7，0.1 mol·L-1该弱酸溶液的pH值为（）

A. 7

B. 4 C . 2 D. 1

19、某一元弱酸的K a=1.0×10-7，0.1 mol·L-1该弱酸溶液的解离度为（）

A. 0.01%

B. 0.1%

C. 1%

D. 10%

20、下列哪个条件变化时能引起速率常数k变化的是（）

A．反应温度B．反应容器体积C．反应压力D．反应物浓度

三、填空题

1、渗透现象的发生，必须具备两个条件：一是，二是

_______ _ ______。

2、胶体溶液中，胶体微粒直径在 nm范围内。

3、原电池正极发生______________反应，负极发生______________反应。

4、当反应物浓度不变时，温度每升高10K，化学反应速率一般增加 _倍。

5、氧化还原反应实质是______________。

6、已知φθ（Fe2+／Fe）＝- 0．440V，求0．1mol／LFe2+时该Fe2++2e-＝Fe电极电势______________V。

7、由弱到强的顺序排列以下氧化剂Fe3+、I2、Sn4+_________ _____。已知Fe3+／Fe2+φθ=+0．77V ，I2／I-φθ=+0．553V，Sn4+／Sn2+φθ=+0．151V。

8、在标准态下，已知反应Fe3+ + 2I-= I2 + 2Fe2+自发方向是______ ________。已知Fe3+／Fe2+

φθ=+0．77V ，I2／I-φθ=+0．553V。

9、原电池是把______________能转变成______________能的装置。

10、K2〔PtCl6〕名称是_______ _______。

11、正常人血浆的渗透浓度约为______________________mmol/L

12、人体血液中存在着多种缓冲系，其中缓冲能量最大的缓冲系是________________。

13、原子轨道有效组成分子轨道，必须满足的三条原则是和；

14、基态氢原子中，离核愈近，电子出现的愈大，但是在离核距离为52.9 pm的薄球壳层中电子出现的最大。

15、某一元弱酸(HB)100mL，其浓度为0.10 mol/L ,当加入0.10mol/L的NaOH溶液50mL后，溶液的pH= 一元弱酸(HB)Ka=1.0×10-5。

四、

1、298.15K时，下面反应的各物质有关Δf H m 和S m 如下:

CO(NH2)2 (s) + H2O (l) ＝ 2NH3(g) +CO2(g)

Δf H m (kJ · mol-1) －333.0 －286.0 －46.0 －394.0

S m ( J· K-1· mol-1) 100.0 70.0 190.0 210.0