自然界中的硫说课
《自然界中的硫、二氧化硫》优质教案
第3章物质的性质与转化第二节硫的转化自然界中的硫二氧化硫本节教学内容是鲁教版高中化学必修第一册第三章第二节《硫的转化》的第一课时。
该部分的教学内容涉及到硫元素的相关知识和概念，硫的各种重要化合物的相关性质和反应现象，不同硫的化合物的用途。
通过研究硫的单质及化合物的性质和用途，可以使我们从物质类别和元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。
本节安排了“硫及其化合物的“价----类”二维图”、“实验室中硫的不同价态转化”这两部分内容。
通过学习这部分知识，学生将学习并掌握硫的氧化物及相关反应；学习并掌握硫单质和二氧化硫性质；通过本节内容的学习，学生将感受硫元素的多种化合物的不同特性和用途。
并学习到检验二氧化硫的方法。
证据推理与模型认知：能一举物质类别和元素价态列举硫元素的典型代表物。
能列举、描述、辨识含有硫元素的典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。
能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
宏观辨析与微观探析：能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测硫及其化合物的化学性质及变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。
能从物质类别和元素价态变化角度说明有关物质的转化路径。
能分别根据硫及其化合物的性质，分析实验室、生产、生活及环境中的某些问题，说明妥善保存、合理使用化学品的厂货减方法。
科学态度与社会责任：能说明硫及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。
能有意识地运用所学知识或寻求相关证据参与社会性科学议题的讨论。
能主动运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。
能运用绿色化学思想分析和讨论化工生产的相关问题。
重点：硫单质化学性质、二氧化硫性质难点：不同价态的硫元素转化多媒体、二氧化硫水溶液、亚硫酸钠溶液、浓硫酸、硫化钠溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液、氯水、碘化钾溶液、品红溶液、铜片、酒精灯、玻璃管、橡胶塞、导气管、试管夹、试管、胶头滴管、铁架台等一、知识回顾1.能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。
硫及其化合物说课稿
硫及其化合物说课稿一、说教材（一）作用与地位“硫及其化合物”是化学教学的重要组成部分，它不仅关系到学生对元素周期律的理解，而且与日常生活、环境保护、工业生产等方面紧密相关。
本课内容在化学课程中具有承前启后的作用，既是对之前学习的氧化还原反应、酸碱盐等知识的巩固，也为后续学习卤素、氮族等元素打下基础。
（二）主要内容本课主要围绕硫及其化合物的性质、制备、应用等方面展开，包括硫的物理性质、化学性质，硫的常见化合物如硫化物、硫酸盐、硫氧化物等，以及它们在自然界、工业、生活中的重要作用。
1. 硫的物理性质：介绍硫的形态、颜色、硬度等基本特征。
2. 硫的化学性质：探讨硫的氧化性、还原性，及其在化学反应中的作用。
3. 硫的常见化合物：学习硫化物、硫酸盐、硫氧化物等化合物的性质、制备和应用。
4. 环境保护：分析硫及其化合物对环境的影响，如酸雨、硫化物污染等。
二、说教学目标（一）知识与技能1. 理解硫的物理性质、化学性质，掌握硫及其化合物的命名、结构、性质和应用。
2. 学会制备硫的常见化合物，了解反应原理。
3. 能够运用所学知识解释生活中的化学现象，提高解决问题的能力。
（二）过程与方法1. 通过实验、观察、分析等手段，培养学生动手操作、观察问题、分析问题的能力。
2. 采用启发式、探究式教学方法，引导学生主动参与课堂，培养合作、交流、创新精神。
（三）情感态度与价值观1. 培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情。
2. 增强环保意识，让学生认识到化学在环境保护中的重要作用。
三、说教学重难点（一）重点1. 硫的化学性质及其在化学反应中的应用。
2. 硫及其化合物的制备方法和反应原理。
（二）难点1. 硫的氧化还原反应及其与其他元素的氧化还原反应的关联。
2. 硫及其化合物在环境问题中的应用和影响。
在教学过程中，要注意突出重点、突破难点，让学生在掌握知识的同时，提高分析问题、解决问题的能力。
四、说教法（一）启发法在教学过程中，我采用启发式教学法，引导学生主动思考，激发学生的求知欲。
高中化学 3.3.1《自然界中的硫》教学设计 鲁科版必修1
第3章自然界中的元素第三节硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（三）新教材的主要特点：二．教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
三、重点、难点（一）知识上重点、难点方法上重点、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
四、教学准备（一）学生准备 1、预习第三节-硫的转化2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。
3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。
（二）教师准备1、将学生每五人编为一组2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
硫人教版说课稿
硫人教版说课稿说课稿是一种教师在教学活动中用来阐述自己教学设计和教学思路的文本。
它通常包括教学目标、教学内容、教学方法、教学过程、板书设计和教学反思等部分。
以下是一篇针对硫人教版教材的说课稿样本。
教学目标在本次课程中，我们旨在让学生掌握硫的基本知识，包括其在自然界中的分布、硫的物理和化学性质、以及硫在工业和日常生活中的应用。
此外，我们还希望通过本课的学习，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
教学内容本次课程的教学内容围绕硫元素展开，具体包括以下几个方面：1. 硫的自然存在：介绍硫在地壳中的分布情况，以及常见的硫化物和硫酸盐矿物。
2. 硫的物理性质：描述硫的颜色、状态、密度、熔点和沸点等。
3. 硫的化学性质：探讨硫与氧气、金属等的反应，以及硫的几种重要化合物。
4. 硫的应用：分析硫在化肥、化工、医药等领域的应用，以及硫对环境和人类生活的影响。
教学方法为了提高教学效果，我们将采用以下教学方法：1. 讲授法：通过教师的讲解，向学生传授硫的基本知识。
2. 实验法：安排学生进行实验操作，观察硫与不同物质的反应，加深对硫性质的理解。
3. 讨论法：鼓励学生就硫的应用和环境影响进行小组讨论，培养他们的批判性思维。
4. 多媒体教学：利用PPT、视频等多媒体工具，直观展示硫的性质和应用。
教学过程1. 导入（5分钟）- 通过展示硫磺矿石的图片，引起学生的兴趣。
- 提问学生对硫的认识，了解学生的预备知识。
2. 讲授新知（20分钟）- 讲解硫的自然存在和物理性质。
- 通过实验视频，展示硫与氧气的反应过程。
3. 实验操作（15分钟）- 学生分组进行实验，观察硫与金属的反应。
- 教师巡回指导，确保实验安全。
4. 小组讨论（10分钟）- 学生讨论硫在工业和生活中的应用，以及可能的环境问题。
5. 总结归纳（5分钟）- 教师总结硫的性质和应用，强调硫的两面性。
6. 布置作业（5分钟）- 要求学生撰写关于硫的研究报告，包括其性质、应用和环境影响。
高中化学_自然界中的硫教学设计学情分析教材分析课后反思
必修1第三章第3节《自然界中的硫》第一课时教学设计【教学设计说明】本节课是在学习了含碳、氮元素的物质的基础上，引导了解学生自然界中不同价态硫元素间的转化，认识硫单质的性质和用途，运用氧化还原反应的理论来了解硫单质的性质。
本节课教学过程设计，首先使学生了解自然界中不同价态硫元素间的转化，然后对硫单质的物理性质性质进行合作探究。
对于硫单质化学性质的探究先由学生预测性质，再师生共同完成实验探究，整合化学性质，并在此基础上从氧化还原的角度理解硫单质的化学性质。
最后链接生活，了解硫单质在生产生活中的用途。
【教学目标】1.使学生了解自然界中不同价态硫元素间的转化，认识硫单质的性质和用途，运用氧化还原反应的理论来了解硫单质的性质。
2.通过对硫单质性质的教学培养学生观察能力和合作学习能力，以及根据实验现象分析、判断、推理的能力。
3.通过对硫单质化学性质的探究教学培养学生通过预测、实验、归纳等探究过程的经历，培养学生发展学习化学的兴趣。
本节教学在知识与技能方面的重点是探究硫单质的氧化性和还原性，难点是从氧化还原的角度理解硫单质既有氧化性又有还原性。
【教学过程】【学情分析】进入高中阶段，学生的学习思想从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变。
他们学习思维的逻辑性和创造性明显增加，学习动机比较稳定。
他们在初中虽已接触了一些常见化合物的知识，有一定的学习基础，通过先前的学习已经熟练掌握了物质的量以及氧化还原等基本理论的运用，系统学习了含碳、氮元素物质的性质，本节课将在此基础上继续学习不同价态含硫元素物质的转化以及硫单质的性质，并带领学生在学习了氧化还原的基础上利用氧化还原的思想理解硫单质的化学性质。
本节课和生活联系性强，因此，在教学过程中一方面要注意学生情感态度和价值观的培养，同时利用小组合作实验、演示实验辅助教学，来吸引学生的注意力，对学生进行科学素养的培养。
另外注意高视角、低起点，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、引导等方式，重点讲解并辅以讨论的引导学生去联想、运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。
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3.三氧化硫： (1)物理性质。 常温下为液态，标准状况下为固态。 (2)化学性质。 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： ①与水反应： SO3+H2O=H2SO4 ②与碱反应： SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O ③与碱性氧化物反应： SO3+CaO=CaSO4
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4.硫的氧化物的污染与治理：
来源 危害
治理
酸雨 形成 的两 途径
含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等
能力提升
2.下列实验中能证明某气体为SO2的是( D ) ①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变
红 ③使品红溶液褪色 ④通入足量NaOH溶液中，
再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐 酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀产生
A.都能证明
B.都不能证明
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能力提升
1.下列说法正确的是( B ) A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、 酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色， 且原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色 布条的集气瓶中，漂白效果更好
第3章 第3节 第1课时 自然界中的硫 二氧化硫
第3节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫1.了解含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2.掌握硫单质的物理性质和化学性质。
(重点)3.掌握二氧化硫的性质。
(重难点)1．自然界中的硫2．认识硫单质(1)存在硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有斜方硫、单斜硫。
(2)物理性质硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
(3)化学性质(以化学方程式表示)[探究·升华][思考探究]某同学为了证明铁和硫反应的产物中铁的化合价，设计了如下实验：问题思考：(1)混合粉末A 中要使硫粉过量，原因是什么？【提示】 防止因铁粉过量而使滤渣C 中含铁粉，与H 2SO 4反应生成Fe 2＋干扰实验。
(2)反应在“惰性气体环境中”进行的原因是什么？【提示】 防止环境中的O 2将S 、Fe 氧化。
(3)操作①是用灼热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，说明什么问题？【提示】 硫和铁粉反应放热，放出的热量足以维持反应的进行。
(4)操作③加煮沸过的稀硫酸目的是什么？【提示】 防止硫酸中溶解的氧气氧化Fe 2＋。
(5)为证明产物中铁的价态，对D 溶液应做怎样的操作？【提示】 向D 溶液中加入煮沸的KSCN 溶液，看是否变为红色。
[认知升华]硫的化学性质硫单质中硫元素化合价为0。
在化学反应中，化合价既可以升高又可以降低，表现出还原性和氧化性。
1．表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S ＋O 2=====点燃SO 2。
2．表现氧化性(1)当硫与H 2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：。
《自然界中的硫》课件
天然硫资源
硫矿的种类和分布
了解不同类型硫矿的产地和分 布情况。
硫酸盐岩和硫化物
深入研究硫酸盐岩和硫化物等 硫矿资源。
天然氧化铁硫矿
探索天然氧化铁硫矿的形成和 特点。生 Nhomakorabea体中的硫
硫的来源
了解生物体中硫的不同来源和进入方式。
蛋白质中的硫元素
研究蛋白质中的硫元素的作用和功能。
活性硫代谢
探索生物体中活性硫代谢的重要性和机制。
• 研究硫在不同行业中的具体应用案例。 • 了解硫对产业发展的重要性。
硫的污染与环保
1 硫化物和硫酸盐对人体的影响
深入了解硫化物和硫酸盐对人体健康的潜在风险。
2 硫化氢的毒性及其防护
探索硫化氢的毒性特点和相应的防护措施。
3 硫磺的安全操作和储存要求
研究硫磺的安全操作和储存标准和要求。
环境中的硫
大气硫的来源和污染
深入了解大气中硫的来源和相关的环境污染问题。
水中硫的循环与控制
研究水体中硫的循环过程和相关的环境控制策略。
土壤中硫的形态和生物作用
探索土壤中硫的不同形态和其对生物的影响。
硫的工业应用
硫的生产与加工工艺
• 了解硫的工业生产过程和加工技术。 • 探索硫的应用范围和用途。
硫在肥料、化学品、制药、矿冶等领 域的应用
《自然界中的硫》PPT课 件
自然界中的硫有着丰富的特性和多样的应用。让我们一起探索硫的概念与性 质，硫的分类和形式，以及硫在地球化学循环中的作用。
硫的地球化学循环
1
循环过程
了解硫在自然界中的循环过程和相互作用。
2
生物转化
探索生物体如何参与硫的转化和循环过程。
3
水体和土壤
第1课时 自然界中的硫
2．下列元素中，不能以游离态存在于自然界中的是( D ) A．氧 B．硫 C．氮 D．氯
解析 氧、硫、氮在自然界中既有游离态，又有化合态， 而氯元素性质活泼，在自然界中只有化合态没有游离态。
14
3．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为
还原剂的是
( D)
A．Cu B．H2 C．Fe D．O2
物
解析 S 与 O2 都是活泼的非金属单质，性质有相似之处， 但不完全相同，O2 比 S 非金属性强。
18
7．实验室常用热的 NaOH 溶液洗去试管壁上沾有的硫黄， 其 反 应 如 下 ： 6NaOH ＋ 3S==△=== 2Na2S＋ Na2SO3 ＋
3H2O，在此反应中硫表现的性质是
(D)
A．氧化性
3
(2)硫的同素异形体。常见的有 斜方硫 和 单斜硫 。 (3)化学性质
明亮的蓝紫色火焰，有刺激性气体产生 剧烈燃烧，生成黑色固体
4
思维拓展 3．硫与变价金属 Fe、Cu 反应，生成高价态硫化物还是
低价态硫化物？ 答案 低价态硫化物，产物分别是 FeS 和 Cu2S。因为硫 的氧化性比较弱。
5
4．用途 主要用于制造 硫酸、化肥、火柴 及杀虫剂等，还用于制 造 火药、烟花爆竹 等。
生成(由电子转移守恒可得)，则 V＝56 g2·1mgol－1×22.4 L·mol－1＝8.4 L。 答案 8.4 L
27
与得电子多少无关。不同的非金属与同一变价金属反应
时，生成物中金属的价态越高，说明非金属得电子能力越
强，该非金属的非金属性越强。
17
6．下列有关硫的说法中，不正确的是
( B)
A．硫有多种同素异形体
B．硫的化学性质与氧气相同
自然界中的硫 PPT课件 鲁科版3
巩固练习
4.能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质 +O2 氧化物 +H2O 酸或碱+NaOH或HCl 盐
A.硅
B. 硫
答案：B
C. 铜
D. 铁
•
15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
3、向第二支试管中加等量的酒精，了解硫在酒精中的 溶解情况，观察发生的现象 ； 4、向第三支试管中加等量的二硫化碳 ，了解硫在二硫 化碳中的溶解情况，观察发生的现象 ； 5、取少量硫粉放在试管中，在酒精灯上将其加热至熔 化，观察发生的现象。
总结：硫的物理性质
1、一种黄色或淡黄色的固体 2、不溶于水 微溶于酒
H2S
含硫物质的产生
SO3
O2
SO2
地表
H2O
H2SO4 微生物
S
H2SO3
H2S
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
雌 黄 黄 铁
地下 矿
雄 黄
辰 砂
探究一：硫的物理性质
实验啦
1、分别取少量硫粉装在四支小试管中，观察试管中硫 粉的颜色和状态；
2、向第一支试管中加水，了解硫在水中的溶解情况；
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意努力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，人做到了，心悟到了，相信属于你的风景就在下一个拐弯处。
自然界中的硫教学设计精选全文
让学生运用研究物质性质的基本方法通过观察了解硫的颜色状态，使学生自己研究硫的硬度、溶解度、溶沸点、及硫存在多种同素异形体。
探
究
实
验
I
引导学生运用氧化还原反应理论预测硫的化学性质。
硫在氧气中的燃烧，提醒观察燃烧火焰的颜色，并强调二氧化硫是一种有毒气体。
认真思考，通过教师的引导预测：硫既有氧化性又有还原性。
激发学生的好奇心，增强求知欲望
新
课
导
入
导入：组成黑火药的主要成分之一是硫磺，硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要作用。硫在自然界中以什么形式存在，以及硫又有怎样的性质哪？
学生带着疑问进入新课的学习。分组实验，使学生对课堂实验探究充满兴趣，跃跃欲试。
明确学习任务。
提出问题，引人入胜，使学生始终对化学实验充满热情、好奇，课堂实验探究会激发他们的兴趣和学习主动性。
让学生在自然界变化中感受化学变化的奥秘和重要性。
探
究
活
动
引导：物理性质主要包括哪几方面？颜色、状态可通过观察获取信息，硬度、溶沸点、溶解度又如何研究？
引导学生对实验结果归纳整理。
提问：硫的同素异形体有哪些？
根据老师所给的屏幕提示：1.观察硫粉的颜色和状态2.向装有硫粉的三只试管中分别加水，酒精，二硫化碳3.了解硫在这三种物质中的溶解情况4.把一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象。
总结实验现象并写出化学方程式：混合物呈红热状态，有火星产生；移开玻璃棒后反应仍然在进行；生成一种黑色固体物质。化学方程式：Fe+S= FeS
达到预期实验目的的同时，思考并解释解决实验中遇到的新问题。
得出结论：硫具有氧化性
培养学生独立完成实验设计能力。在实验过程中，培养学生认真观察认真思考的科学态度，面对试验中遇到的新问题新现象，积极思考认真对待，并引导学生运用所学知识对其进行解释。
硫及其化合物的说课稿
硫及其化合物的说课稿一、说教材本文是化学课程中关于硫及其化合物的重要组成部分，具有承上启下的作用。
在地位上，它既是对前期元素化合物知识的巩固，也是对后续化学反应原理的铺垫。
本文主要内容包括硫的物理性质、化学性质，硫的常见化合物如硫化氢、二氧化硫、硫酸等，以及这些化合物在自然界和工业中的应用。
（1）硫的物理性质：硫是一种非金属元素，存在多种同素异形体，如斜方硫和单斜硫。
它具有较低的熔点和沸点，在常温下为固体，具有淡黄色。
（2）硫的化学性质：硫具有氧化性、还原性和惰性。
它能与多种元素形成化合物，如与氢、氧、金属等。
（3）硫的常见化合物：硫化氢、二氧化硫、硫酸等。
这些化合物在自然界、工业和生活中具有重要意义。
（4）硫及其化合物的应用：在工业生产中，硫酸是重要的化工原料，广泛用于肥料、染料、石油等行业；二氧化硫用于漂白、消毒、防腐等；硫化氢在石油开采、金属加工等领域也有应用。
二、说教学目标学习本课，学生需要达到以下教学目标：（1）了解硫的物理性质、化学性质及其在自然界和工业中的应用。
（2）掌握硫的常见化合物的性质、制备和应用。
（3）培养观察、实验、分析、解决问题的能力，提高学生的科学素养。
（4）激发学生对化学学科的兴趣，培养环保意识。
三、说教学重难点（1）教学重点：硫及其化合物的性质、制备和应用。
（2）教学难点：硫的氧化还原反应及其在工业中的应用；化合物的性质与结构的关系。
在教学中，要注意引导学生观察实验现象，分析问题，掌握硫及其化合物的性质和应用。
同时，针对学生的认知水平，突破难点，使学生在理解的基础上，形成系统的知识体系。
四、说教法在教学硫及其化合物这一部分内容时，我计划采用以下几种教学方法，旨在提高学生的学习兴趣，促进知识的深入理解和技能的掌握。
1. 启发法：- 我会通过提出引导性问题，激发学生的思考。
例如，通过询问“硫在自然界中有哪些存在形式？”来引导学生探讨硫的物理性质。
- 使用现实生活中的例子，如火山喷发、工业污染等，来启发学生思考硫及其化合物在自然和工业中的作用。
《硫及其重要化合物》 说课稿
《硫及其重要化合物》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是《硫及其重要化合物》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析（一）教材的地位和作用“硫及其重要化合物”是高中化学必修课程中元素化合物知识的重要组成部分。
硫元素在自然界中广泛存在，其化合物在生产、生活和环境等方面都有着重要的应用。
通过对硫及其重要化合物的学习，学生可以进一步巩固元素化合物的学习方法，深化对氧化还原反应等化学基本概念和原理的理解，为后续元素周期律的学习打下坚实的基础。
（二）教材内容本节教材主要包括硫单质、二氧化硫、硫酸等重要化合物的性质、用途以及它们之间的相互转化关系。
教材内容注重实验探究，通过实验现象引导学生分析和归纳物质的性质，培养学生的观察能力和实验操作能力。
二、学情分析（一）知识基础学生在初中阶段已经学习了氧气、氢气、二氧化碳等常见气体的性质和制备，对元素化合物的学习有了一定的基础。
在高中阶段，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应等基本概念和原理，具备了从微观角度分析物质性质的能力。
（二）学习能力高中生具备了一定的自主学习能力和探究能力，但在实验设计和数据分析方面还需要进一步培养。
（三）学习兴趣元素化合物知识与生活实际联系紧密，学生对这类知识通常具有较高的学习兴趣，但对于一些抽象的化学概念和原理可能会感到困难。
三、教学目标（一）知识与技能目标1、了解硫单质的物理性质和化学性质。
2、掌握二氧化硫的性质、制备和用途，了解其对环境的影响。
3、理解硫酸的性质和用途，掌握浓硫酸的特性。
4、认识硫及其重要化合物之间的相互转化关系。
（二）过程与方法目标1、通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。
2、通过对硫及其化合物性质的学习，培养学生运用氧化还原反应等原理分析和解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、培养学生的环保意识，认识化学在环境保护中的重要作用。
学高中化学 3.3.1 自然界中的硫(探究导学课型)课件 鲁科版必修1
△
O2
单质反应
Hg+S====HgS _____________
硫酸 、化肥、火柴及_________ 杀虫剂 等， 4．用途：主要用于制造______ 火药 、烟花爆竹等。 还可用于制造______
最新中小学教案、试题、试卷、课 件
7
1．硫的化学性质较活泼，自然界中的硫元素全部以化合态形
式存在吗？
最新中小学教案、试题、试卷、课 件
12
2．Cl2和S是两种常见的非金属单质，金属Fe、Cu可与二者分 别发生反应。 (1)Cl2和S的氧化性谁的更强？ 【思路分析】铁、铜均是变价金属，在与弱氧化剂反应时， 分别可以失去2个、1个电子，而与强氧化剂反应时分别失去
3个、2个电子。
提示：2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3，Cu+Cl2 ==== CuCl2，Fe+S ==== △ FeS，2Cu+S ==== Cu2S，铁、铜为变价金属，当与Cl2反应
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5
二、认识硫单质
斜方硫 和________ 单斜硫 。 1．硫的同素异形体：_______ 2．物理性质 硫黄 →俗称：_____ 淡黄色 黄色 或________ S— →颜色：_____ 不溶 →水中_____ 微溶 →溶解性 →酒精中_____ 易溶 →二硫化碳中_____
第1课时 自然界中的硫
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1
1．了解硫元素在自然界中的转化及存在。 2．了解常见含硫矿物。
3．认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。
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2
硫的化学性质。
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高中化学《自然界中的硫》教案
重难点
1、硫单质重要的物理性质
2、硫单质氧化性、还原性的性质探究
授课流程、内容、时间
双边活动
设计意图
一、引入：时间---
硫是重要的非金属元素，是人类最早认识的化学元素之一。我国古代炼丹家们炼丹时就开始使用硫单质及含硫化合物了。硫单质还是我国四大发明之一——黑火药的主要成分之一。硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
板书课题3.3.1自然界中的硫
二、出示学习目标：时间---
1、能复述硫的物理性质
2、学会用硫单质的氧化性和还原性解决问题
3、思考并比较硫与氧气氧化性
三、出示自学指导：时间---
阅读课本85-87页，填写学案中知识梳理部分。
四、后教：时间——
一、S的存在形态
1、游离态：火山喷口，地壳的岩层
2、化合态：
课题
备课人：
时间：
课型：
学情
分析
硫单质及其化合物的氧化性和还原性是本节的核心知识，且前面已经学过氯元素和氮元素，对于非金属元素的探究学习过程已经有了一定的认识，所以在学习硫元素时的探究顺序、学习方法等方面，对比来学习，有助于学生的理解。
质
2、学会用硫单质的氧化性和还原性解决问题
1硫化物
2硫酸盐：芒硝、生石膏
3矿石：黄铁矿、黄铜矿
二、硫的物理性质
1、存在同素异形体：斜方硫、单斜硫
2、俗称，色，态，溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点较低
三、硫的化学性质
1、还原性
与O2：
2、氧化性：
1H2:
2Fe:
3Cu:
4Hg:
结论：
四、黑火药：一硫二硝三木炭
教学反思
板书设计
自然界中的硫 师范生教学设计
教学重点 与难点
基于物质类别和氧化 还原反应探究硫单质
的化学性质。
教学 设计 理念
教材 分析
学情 分析
教学 目标
教学 设计 思路
教学 过程
教学 特色
五、教学设计思路
创设情境 导入新知
问题引领，学习新知
自然界中的含硫物质 自然界中硫元素的转化
实验探究，再学新知
教学 特色
创设情境，导入新知
火山喷发带给人 类的只有灾难吗？
设计意图：火山的安静美丽与愤怒爆发形成鲜明对比，提问 火山喷发是否仅仅带来灾难，调动学生积极的思维活动，激
发学生的学习兴趣。
教学 设计 理念
教材 分析
学情 分析
教学 目标
教学 设计 思路
教学 过程
教学 特色
创设情境，导入新知
火山喷发带给人类的 并非只有灾难，它是 硫单质及含硫物质的
山东科学技术出版社普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
自然界中的硫
第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化 第1课时
教学设计理念
教学设
教材分析
计的基 本思路
学情分析
说
教学目标
课
教学设计思路
内
容
教学过程 教学特色
教学活 动的主 要环节
教学 设计 理念
教材 分析
学情 分析
教学 目标
教学 设计 思路
教学 过程
教学 特色
二、教材分析
元素化合物
化学1（必修）
材料家 族中的 元素
事实性 知识
深化化学 基本概念
形成研究 物质的方
法思路
(完整word版)自然界中的硫说课
自然界中的硫各位老师好！今天我说课的内容是鲁科版高中化学必修1第三章第三节《硫的转化》（第1课时）---自然界中的硫一．教材分析《硫的转化》是在学生学习了基本的化学概念和理论 (如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例) 的基础上来进行元素化合物的学习的,这样有利于学生的认知发展。
因为此时学生既有理论知识的应用又有方法的指导,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上继续学习硫元素，有利于学生养成科学的学习方法。
本章所在位置可以说是恰倒好处,通过本节课学生对氧化还原反应特点会有进一步的认识。
并且本节课的学习为第二课时实验室中不同价态硫的转化做下铺垫、打下基础。
这节课内容包含两点：（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对硫元素及其家族成员有一个初步的认识。
这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。
（2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性。
二．教学目标根据《普通高中化学课程标准》的要求和学生情况确定如下教学目标[知识与技能]1．让学生初步了解自然界中硫元素的存在形式及转换关系。
2．认识硫单质的物理性质、化学性质及其用途。
[过程与方法]1.巩固研究物质化学性质的方法和思路。
2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。
[情感态度与价值观]通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。
教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性三、学情和教法学生在前面氯气、碳的多样性、氮的循环的学习中，对元素化合物的认识有了一定的基础，相对来说学习硫的转化不会感到有太大的困难。
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自然界中的硫
各位老师好！今天我说课的内容是鲁科版高中化学必修1第三章第三节《硫的转化》（第1课时）---自然界中的硫
一．教材分析
《硫的转化》是在学生学习了基本的化学概念和理论 (如氧化还原反应.研究物质性质的方法和程序,以介绍钠和氯气为例) 的基础上来进行元素化合物的学习的,这样有利于学生的认知发展。
因为此时学生既有理论知识的应用又有方法的指导,并且学生在学习硫元素以前，已经学习了碳、氮两种元素，对于元素化合物的学习已经有了一个大体的认识，在此基础上继续学习硫元素，有利于学生养成科学的学习方法。
本章所在位置可以说是恰倒好处,通过本节课学生对氧化还原反应特点会有进一步的认识。
并且本节课的学习为第二课时实验室中不同价态硫的转化做下铺垫、打下基础。
这节课内容包含两点：
（1）“自然界中的硫”——通过火山喷发，介绍硫元素在自然界中的存在和转化，使学生对硫元素及其家族成员有一个初步的认识。
这点内容要求层次低，只需通过一些资料介绍或学生阅读，使学生能对其有一个大致的印象即可。
（2）“认识硫单质”——通过对硫单质的物理性质、化学性质、用途的研究，重点探究硫单质的氧化性和还原性。
二．教学目标
根据《普通高中化学课程标准》的要求和学生情况确定如下教学目标
[知识与技能]
1．让学生初步了解自然界中硫元素的存在形式及转换关系。
2．认识硫单质的物理性质、化学性质及其用途。
[过程与方法]
1.巩固研究物质化学性质的方法和思路。
2．通过类比预测、实验探究、理论分析、实际应用来探究硫的氧化性和还原性，体验科学探究的过程，了解科学的学习方法、培养分析、解决问题的能力。
[情感态度与价值观]
通过预测、实验、分析、归纳、结论等探究过程的经历，体验探究的喜悦，发展学习化学的兴趣，感受硫的性质及用途。
教学重点：探究硫单质的氧化性和还原性
教学难点：从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性
三、学情和教法
学生在前面氯气、碳的多样性、氮的循环的学习中，对元素化合物的认识有了一定的基础，相对来说学习硫的转化不会感到有太大的困难。
但学生的实验动手能力较差，针对这种情况本课题在设计时采用创设情境－类比预测—实验探究—理论总结—实例应用－知识迁移这样的思路来引导学习。
以加深对含相同元素物质之间的相互转化的感性认识，达到巩固所学知识的目的。
四、说教学过程
1.由学生熟知但是并不熟悉的事物入手，激发学生的学习兴趣
以硫的用途引入，播放节日焰火、温泉浴视频，投影含橡胶制品和古代炼丹术图片，设计相关问题引入。
通过对生产、生活中鲜活的实例感受，引发学生的学习兴趣，让学生带着求知
欲进入硫的转化的学习。
通过设疑：“硫从哪里来呢？”“在自然界中硫是以什么形式存在呢？”启发，让同学思考，自然界中的含硫化合物是怎么得到的。
2.播放火山喷发的录像，引入含硫物质的产生
由这个视频让学生去讨论自然界当中硫存在的形式，发现硫的常见的价态以及每一种价态所对应的硫元素的各种化合物；接下来教师引导学生去讨论自然界中不同价态的硫元素之间是如何转化的，使他们初步认识到从低价态的硫元素向高价态硫元素实际上是通过氧化反应实现的，反之是通过还原反应实现的。
既为下一节课做了铺垫，又加深了学生对氧化还原理论的理解。
3.转入研究的主要物质“硫”
设问“你见过真正的硫吗？”，让我们回到实验室，认识硫单质。
自然过渡到认识硫单质。
关于硫单质性质的教学实际上是两部分，第一部分是物理性质，老师通过实验让学生去观察，
1.观察试管中硫粉的颜色和状态
2.向装有硫粉的试管中加水，了解硫在水中的溶解情况
3.将一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象
而硫的化学性质，教师引导学生从价态的角度和物质类别的角度来预测硫的化学性质，从方法上引导学生。
有了预测以后自然而然地引导学生设计实验去验证预测，
4.探讨硫的化学性质
（1）类比预测：
根据物质分类的思想，启发同学将硫与学过的其它非金属单质类比，预测硫可能和哪些物质反应。
同学预测出硫既可以和金属反应，又可以和非金属反应。
（2）实验探究
硫与氧气反应
取少量的硫粉置于玻璃燃烧匙中，将硫粉加热到融化状态，迅速伸入底部有少量水的充满氧气的集气瓶中。
[思考] 反应体现了硫的什么性质？
铁与硫反应
把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合，在铜片上堆成一条状，（铜片下有小磁铁）用灼热的玻璃棒触及一端。
[思考]
1．通过什么现象说明铁粉与硫粉反应了？
2.反应开始后就把玻璃棒移开，为什么反应仍然进行？
3.如何验证反应产物是三价铁还是二价铁？
4.反应体现硫的什么性质？
5.对比金属铁与氯气、硫反应时的产物，比较氯气与硫氧化性的强弱。
（3）理论分析
过以上两方面的探究，请同学从化合价的角度思考，为什么单质硫既有氧化性又有还原性？通过对硫与钠、铁、氧气的方程式的分析，落脚到从氧化还原角度归纳硫的化学性质，为第二课时从氧化还原角度探究不同价态硫的转化作下铺垫，打下基础
（4）实际应用
引导同学们运用硫的氧化性、还原性分析自然界中硫转化为其它化合物时的反应。
加深学生对硫的性质的理解。
5.探讨硫在生活中的用途
6.利用习题对所学的知识进行检验，总结
教学流程：
板书：自然界中的硫
一、自然界中不同价态硫元素间的转化
二、单质硫
1、物理性质
2、化学性质
3、用途。