加热高锰酸钾的方法制取氧气
九年级上册化学制取氧气
九年级上册化学制取氧气
九年级上册化学制取氧气的方法主要有两种：
1. 加热高锰酸钾法制取氧气：
（1）实验原理：加热高锰酸钾，生产锰酸钾和二氧化锰，同时放出气体。
（2）发生装置的选择（根据反应物的状态和反应条件选择发生装置）。
（3）收集装置的选择（根据气体的密度和溶解性选择收集装置）。
排水集气法：因为氧气不易溶于水；向上排空气集气法：因为氧气密度比空气大。
（4）操作步骤：
①检验装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口有一段水柱上升，则装置不漏气。
②检查过气密性之后，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放入一团棉花；用带有导管的塞子塞紧管口，把试管口略向下固定在铁架台上。
③点燃酒精灯开始加热。
④用排水法收集。
⑤把导管移出水面。
⑥熄灭酒精灯。
⑦盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空
气的密度，正放可减少气体的逸散。
2. 过氧化氢制取氧气：
过氧化氢制取氧气相较于高锰酸钾制取氧气更易于控制，且产物只有水，没有其他杂质。
以下是过氧化氢制取氧气的步骤：（1）实验原理：过氧化氢水+氧气。
（2）操作步骤：在试管中加入适量的过氧化氢，然后加入一小块二氧化锰，用带导管的塞子塞紧管口，等待气体生成。
当气体生成时，可以用排水法收集。
收集完毕后，可以熄灭酒精灯，结束实验。
以上是九年级上册化学制取氧气的主要方法，希望对你有所帮助。
高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾制氧气
1.实验原理：高锰酸钾在加热的条件下,分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2.化学方程式: 2KMnO4 =加热=K2MnO4+MnO2+O2↑
3.实验器材：酒精灯，铁架台，大试管，试管夹，集气瓶，水槽，毛玻璃片，导管，橡皮管，单口塞。
4.化学用品介绍：高锰酸钾(KMnO4，相对分子质量为158)，无机化合物，深紫色细长斜方柱状结晶，有金属光泽。
5.实验步骤：
查—装—定—点—收—离—熄
查：检查装置气密性。
装：装药品。
（装药品前一定要先塞上一团棉花，目的是避免加热时产生的气流把药品吹散）定：把试管固定到铁架台上。
（试管要固定在离关口1/3位置处）
点：点燃酒精灯。
（要对试管进行预热，之后调整位置让试管均匀受热，避免受热不均而炸裂）
收：收集气体。
（等到水槽中有连续均匀的气泡冒出时才可以开始收集气体）
离：把导管从水槽中取出。
熄：熄灭酒精灯。
（先离后熄：防止水槽中冷水倒吸入热的试管而引起炸裂）
6.实验结果：有氧气生成。
加热高锰酸钾制取氧气公式
加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式
高锰酸钾制氧气的化学方程式是：2KMnO₄=△= K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。
高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成。
除用加热高锰酸钾的方法制取氧气外，在实验室里还常常用分解过氧化氢的方法制取氧气，反应的文字表达式是：过氧化氢→（二氧化锰）水+氧气。
扩展资料：
高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽。
与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.03400。
熔点为240°C，稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。
其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
高锰酸钾的储存条件：库房通风，轻装轻卸，与有机物、还原剂、硫磷易燃物分开存放。
加热高锰酸钾制取氧气原理
加热高锰酸钾制取氧气原理高锰酸钾是一种化学试剂，也是一种氧化剂。
在高温下，高锰酸钾可以分解，产生氧气。
因此我们可以通过加热高锰酸钾来制取氧气。
高锰酸钾的结构式为KMnO4，它是一种紫色晶体。
在室温下，高锰酸钾稳定。
但是在高温下，高锰酸钾分解为锰酸盐和氧气。
此时化学反应式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑这个反应式可以看出，加热高锰酸钾，需要把它加热至它的分解温度，然后高锰酸钾分解为锰酸盐和氧气。
高锰酸钾的分解温度是240°C。
当我们把高锰酸钾加热至240°C 时，会出现一个紫色烟雾。
这是由于分解产生的MnO2热分解生成了Mn3O4氧化物，它是一种黑色的粉末，故高锰酸钾的颜色会变深，产生紫色烟雾。
一般来说，制取氧气的实验装置一般包括氧化剂、反应管和加热设备。
其中，氧化剂一般选用的是高锰酸钾，反应管一般选用的是U型管，用来收集氧气。
在实验开始前，首先需要将反应管中的空气排除掉。
接下来，在一根U型玻璃管中加入适量的高锰酸钾，并挂在架子上。
然后在管子的一端接上橡胶管，该管子的另一端则在线性热源下。
在管子的一端用一根火柴点燃橡胶管。
高锰酸钾开始加热分解后，则会释放出氧气。
它的气体可以直接通过U型管导出，被收集在氧气瓶中。
最终，我们可以通过这样的方法来获得氧气——利用高锰酸钾的分解产生氧气。
这种方法可以制得较为纯净的氧气，不仅使用方便、简单，且具有较高的安全性，因此目前仍广泛应用于化学制品的生产、实验和研究中。
高锰酸钾制取氧气实验化学方程式
高锰酸钾制取氧气实验化学方程式
2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。
1、高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO?=加热=K?MnO?+MnO?+O?↑高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→（加热）锰酸钾+二氧化锰+氧气。
2、高锰酸钾制取氧气的步骤：
1、组装仪器，并检查装置的气密性。
检查装置的气密性的依据是连接好装置后将导管伸到水槽中，用手轻握试管，观察是不是有气泡产生，有气泡产生则表示装置气密性良好。
2、往试管中添加高锰酸钾时一定要先塞上一团棉花，避免加热时产生的气流将药品冲散。
3、点燃酒精灯加热高锰酸钾，需要注意的是必须首先预热试管，然后才可以集中加热。
4、观察水槽里面是不是有连续的气泡，如果有即可开始集气。
检验氧气的性质，然后整理一起，结束实验。
扩展资料：高锰酸钾为黑紫色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽。
与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，但接触易燃材料可能引起火灾。
三个制取氧气的表达式文字
三个制取氧气的表达式文字
制取氧气的方式有三种：
加热高锰酸钾、氯酸钾分解与双氧水分解。
其文字表达式为：
1.加热：高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化锰+氧气；
2.二氧化锰：氯酸钾—→氯化钾+氧气（二氧化锰做催化剂）；
3.加热：过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气（二氧化锰做催化剂）。
具体化学方程式如下：
1：加热高锰酸钾
高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异
中学阶段反应方程式
2KMnO₄== K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）
2：氯酸钾分解
制得的氧气中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ
2KClO₃==2KCl+3O₂↑（MnO₂催化加热）
3：双氧水分解
过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。
高锰酸钾制取氧气步骤
高锰酸钾制取氧气步骤概述高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的无机化合物，可以通过加热分解来制取氧气（O2）。
本文将详细介绍高锰酸钾制取氧气的步骤和相关实验操作。
实验材料和设备•高锰酸钾（KMnO4）粉末•碳棒（石墨棒）•烧杯•水槽•水•橡皮管•气球•镊子•火柴或点火器实验步骤步骤一：准备实验材料和设备1.将所需的实验材料和设备准备齐全。
2.确保实验环境安全，通风良好。
步骤二：制备反应器1.取一个干净的烧杯，并将其放置在水槽中。
2.在烧杯中加入适量的高锰酸钾（KMnO4）粉末，约为2克。
3.用镊子将一根碳棒固定在烧杯的边缘，使其悬浮在高锰酸钾粉末上方。
步骤三：加热反应1.使用火柴或点火器点燃碳棒，使其燃烧。
2.当碳棒燃烧时，将烧杯放在水槽中，确保烧杯的开口完全浸入水中。
3.随着碳棒的燃烧，高锰酸钾粉末将逐渐分解产生氧气。
步骤四：收集氧气1.在燃烧过程中，用橡皮管将烧杯中产生的气体引导到一个气球中。
2.确保气球与烧杯之间的连接紧密，以防止氧气泄漏。
3.当气球充满氧气时，将气球从烧杯上取下，并将其封口。
步骤五：实验结果1.气球中收集到的气体是氧气，可以通过观察气球的体积和颜色来判断。
2.氧气通常是无色无味的，但如果燃烧时有其他物质参与，可能会产生一些颜色或气味。
注意事项1.实验过程中要注意安全，避免火灾和烧伤等意外发生。
2.操作时要小心，避免烧杯破裂或气球爆炸。
3.实验结束后，要将残余的高锰酸钾粉末和燃烧后的碳棒妥善处理，以免对环境造成污染。
实验原理高锰酸钾（KMnO4）在加热的条件下可以发生分解反应，产生氧气和锰酸钾（MnO2）： 2KMnO4 -> 2KOH + 3O2 + MnO2在实验中，燃烧的碳棒提供了热量，使高锰酸钾分解，释放出氧气。
通过将烧杯浸入水中，可以将产生的氧气收集起来。
实验应用制取氧气是一种常见的实验操作，氧气广泛应用于生活和工业中。
它可用于支持燃烧、促进氧化反应，并在医疗、制药和化工等领域中被用作氧化剂。
加热高锰酸钾制取氧气反应方程式
加热高锰酸钾制取氧气反应方程式
在化学实验室中，我们经常会进行各种化学实验来制取氧气。
其中，一种常见的方法就是通过加热高锰酸钾来制取氧气。
这个实验不仅能够展示化学反应的原理，还能够让我们亲身体验氧气的制取过程。
高锰酸钾（化学式：KMnO4）是一种紫红色晶体，它在加热的过程中会发生分解反应，生成氧气和锰酸钾（化学式：K2MnO4）。
反应方程式如下所示：
2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2。
这个化学反应是一个典型的分解反应，其中高锰酸钾分解成了锰酸钾和氧气。
在实验室中，我们可以通过加热高锰酸钾来观察到这一化学反应的过程。
当高锰酸钾受热后，它会逐渐分解，释放出氧气气体，并且产生一种绿色的锰酸钾残留物。
制取氧气的实验不仅能够让我们观察到化学反应的过程，还能够让我们亲身感受到氧气的制取过程。
通过这个实验，我们可以更深入地了解化学反应的原理，同时也能够增进对氧气这一重要气体
的认识。
总之，加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式不仅是一个重要的化学实验，更是一个能够让我们深入了解化学原理和氧气制取过程的实验。
希望通过这样的实验，我们能够更加深入地了解化学世界的奥秘，同时也能够增进对氧气这一重要气体的认识。
化学制取氧气的三种方法
化学制取氧气的三种方法一、加热高锰酸钾制取氧气。
1.1 首先呢，咱们得知道这高锰酸钾是一种紫黑色的固体，就像那种神秘的魔法粉末一样。
这制取氧气的装置也不复杂，就是一个大试管，下面用酒精灯加热。
把高锰酸钾放进试管里，这就像是把宝藏放进了魔法盒。
加热的时候可得小心点儿，就像照顾一个娇嫩的小宝贝。
1.2 随着加热，神奇的事情就发生了。
高锰酸钾开始分解，就像一个团结的小团体开始各自为政。
它分解出锰酸钾、二氧化锰和氧气。
氧气呢，就像一个个调皮的小精灵，从试管里跑出来。
咱们可以用排水法或者向上排空气法把这些小精灵收集起来。
排水法就像是把小精灵赶到一个小水房子里，向上排空气法就像是给小精灵们搭了一个向上的梯子，让它们顺着梯子跑到收集装置里。
二、分解过氧化氢制取氧气。
2.1 过氧化氢这东西啊，是一种无色透明的液体，看起来普普通通的，就像一个低调的小角色。
但是呢，它可是制取氧气的一把好手。
不过它自己分解得很慢，就像一个慢性子的人。
这时候咱们就得请个小助手，那就是二氧化锰。
2.2 二氧化锰就像是一个神奇的催化剂，一加入到过氧化氢里，就像给这个慢性子打了一针强心剂。
过氧化氢立马就活跃起来，迅速分解成水和氧气。
这反应速度啊，那真是快得像一阵风。
氧气这个小机灵鬼又出现了，咱们同样可以用排水法或者向上排空气法把它抓住。
2.3 这种方法制取氧气有个好处，就是不需要加热，简单又方便。
就像做一件轻松的小事，不费吹灰之力。
而且过氧化氢相对来说比较安全，就像一个温顺的小动物，不会轻易惹出麻烦。
三、加热氯酸钾制取氧气。
3.1 氯酸钾呢，是一种白色的固体，看起来白白净净的。
制取氧气的时候，也是把它放在试管里加热。
不过这个氯酸钾啊，它自己加热分解也比较慢，就像一个走路慢吞吞的小老头。
3.2 这时候也需要二氧化锰这个得力助手。
二氧化锰一加入，氯酸钾就像被注入了新的活力，分解速度大大加快，产生氯化钾和氧气。
这氧气就像从沉睡中被唤醒的小怪兽，一下子就冒了出来。
加热高锰酸钾制取氧气
加热高锰酸钾制取氧气高锰酸钾（KMnO4）是一种常见的化学试剂，广泛用于实验室和工业领域。
通过加热高锰酸钾，可以制取氧气，这是一种重要的实验方法。
本文将详细介绍加热高锰酸钾制取氧气的过程和实验原理。
一、实验原理高锰酸钾是一种含有氧的化合物，化学式为KMnO4。
当高锰酸钾受热时，它会发生分解反应，产生氧气和锰酸钾（MnO2）。
2KMnO4 → 2KOH + 2MnO2 + 2O2这个反应可以通过加热高锰酸钾的方式来实现制取氧气。
二、实验操作步骤1. 准备实验器材：高锰酸钾、加热设备（如酒精灯或燃气灯）、试管、试管架、水槽、水、蓄气瓶等。
2. 将适量的高锰酸钾称入试管中。
3. 将试管固定在试管架上。
4. 用酒精灯或燃气灯加热试管底部。
5. 观察试管内的变化，当高锰酸钾加热到一定温度时，会发生分解反应，产生氧气。
6. 将产生的氧气通过实验装置收集到蓄气瓶中。
7. 将实验结束后的废液倒入水槽中，并进行妥善处理。
三、实验注意事项1. 实验过程中要注意安全，避免高锰酸钾的接触和吸入。
2. 加热高锰酸钾时要小心操作，避免碎裂产生危险。
3. 在收集氧气时要注意保持仪器的密封性，防止氧气泄漏。
4. 实验结束后要及时清理实验器材，确保安全。
四、实验结果及讨论通过加热高锰酸钾，我们成功地制取到了氧气。
高锰酸钾在加热过程中发生分解反应，产生氧气和锰酸钾。
这是一种常用的制取氧气的方法。
制取氧气有着广泛的应用。
氧气是支持燃烧的气体，可被用于制取其他化合物或燃料的实验室合成。
此外，氧气还被广泛用于医疗、环境保护等领域。
在实验过程中，我们需要注意安全，并且要进行适当的废液处理。
高锰酸钾是一种强氧化剂，可引起燃烧或爆炸，因此需要小心操作。
总结：通过加热高锰酸钾，可以制取氧气的实验。
实验原理是高锰酸钾的分解反应，产生氧气和锰酸钾。
这种实验方法简单易行，广泛应用于实验室和工业领域。
在进行实验时，我们要注意安全，并且及时处理废液。
制取到的氧气可以在实验室合成化合物或在其他领域有着重要应用。
加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤
加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤实验材料：1.高锰酸钾（KMnO4）粉末。
2.玻璃棒。
3.密封实验装置（实验室用的气体收集瓶或其他容器）。
4.水槽或水槽。
5.热源。
实验步骤：1.准备实验装置：a.准备一个密封的实验装置，通常使用气体收集瓶或玻璃容器。
确保密封性好，以免氧气泄漏。
b.在实验装置上设置一个导管出口，以便气体能够顺利流出。
2.准备高锰酸钾溶液：a.取一小量高锰酸钾粉末（约0.5克），加入一些蒸馏水中，搅拌溶解。
b.溶液应该是浅粉红色的，如果需要可以适量调整浓度。
3.收集氧气：a.在水槽中倒入适量的蒸馏水，将气体收集瓶倒置在水槽中，确保口完全浸入水中。
也可以准备一个导管，将其一端浸入水槽中。
b.将装有高锰酸钾溶液的容器置于热源上加热。
适当调整热源的温度，使溶液缓慢加热，但不要过热。
c.由于高温下高锰酸钾分解产生氧气，气体将进入收集瓶或通过导管进入水槽。
d.当气泡冒到瓶底，用玻璃棒将收集瓶底的气泡排除，保持气体收集效果。
e.如果使用导管，可以取出导管末端，并将其封口以保持收集的气体不泄漏。
4.观察实验现象：a.高锰酸钾加热后会产生气泡，并且会有一股刺激性的气味。
b.气泡是由于高锰酸钾分解产生的氧气（O2）。
c.在瓶底可以看到收集到的氧气，它将将水从瓶中排走。
5.结束实验：a.当氧气的收集量足够后，关闭热源，停止加热。
b.将收集瓶从水中取出，将其口封紧，同时保持瓶子倒立，以防止氧气泄漏。
c.利用收集到的氧气进行后续实验。
注意事项：1.由于高锰酸钾是一种易挥发的氧化剂，需要避免过热和突然加热，以免发生爆炸。
2.实验过程中产生的氧气是可燃性气体，避免接近明火，以免引发火灾。
3.实验结束后，实验器材应进行妥善清洗，高锰酸钾溶液应妥善处理，不可随意倒入下水道，以免引起环境污染。
【化学知识点】加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式
【化学知识点】加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式
KMnO4=Δ=K2MnO4+MnO2+O2↑。
高锰酸钾是一种强氧化剂，为黑紫色、细长的棱形结
晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，无臭，与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子式为KMnO4，分子量为158.034。
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力
最强。
其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机
物接触引起燃烧。
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。
在酸性
介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。
光对这种分解有催化作用，故在实验室里常
存放在棕色瓶中。
从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。
在碱
性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。
作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。
该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。
初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。
二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物（“掌锰”），在低浓度时呈收敛作用，高浓度
时有刺激和腐蚀作用。
其杀菌力随浓度升高而增强，0.1%时可杀死多数细菌的繁殖体，2%～5%溶液能在24小时内可杀死细菌。
在酸性条件下可明显提高杀菌作用，如在1%溶液
中加入1.1%盐酸，能在30秒钟内杀死炭疽芽孢。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
课题3 制取氧气(第1课时)(分层作业)(解析版)_1
课题3 制取氧气第1课时加热高锰酸钾制取氧气【基础达标】1.实验室用高锰酸钾制取氧气不需要用到的仪器是（）A.烧杯B.集气瓶C.导管D.酒精灯【答案】A【解析】加热高锰酸钾的方法制取氧气时，要用到酒精灯、铁架台、试管、集气瓶、橡胶塞、导管等仪器，用不到烧杯，故选A。
2．（2024·福建）实验室用于高锰酸钾制取氧气的下列装置或操作中，错误．．的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、高锰酸钾固体需要在加热的条件下分解制取氧气，属于固固加热制气体，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流，造成试管炸裂，且试管口要塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，故A正确，不符合题意；B、氧气不易溶于水，故可用排水法来收集，故B正确，不符合题意；C、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，故C正确，不符合题意；D、氧气密度比空气略大，可选择向上排空气法收集，故D错误，符合题意；故选D。
3．（2024·扬州三模）在“氧气的实验室制取与性质”实验中，下列装置或操作不正确．．．的是（）A．用图甲所示的装置检查气密性B．用图乙所示的装置制备氧气C．用图丙所示的装置收集氧气D．用图丁所示的装置对氧气验满【答案】D【解析】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意；B、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，且用高锰酸钾制取氧气，应在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，图中操作正确，不符合题意；C、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，图中操作正确，不符合题意；D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作不正确，符合题意。
故选D。
4．（2024·六安模拟）如图所示是加热高锰酸钾制取氧气及其性质的验证相关的实验操作，需要纠正的是（）A．检查装置气密性B．制取氧气C．排水法收集氧气D．硫在氧气中燃烧【答案】B【解析】A、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确；B、加热高锰酸钾时，为了防止固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应塞一团棉花，且试管口微微向下倾斜，该选项操作不正确；C、氧气不易溶于水，可用排水法收集，该选项操作正确；D、硫燃烧生成有毒的二氧化硫，集气瓶底应留少量的水，吸收有害气体二氧化硫，防止污染空气，该选项操作正确。
加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式
加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式
热加热高锰酸钾是一种常用的氧化剂，可以通过热加热来分解气体中的氧气，
并以分解气的形式收集氧气。
其制取氧气的化学反应方程式如下：
2KMnO4（s）＋4HCl（aq）→Cl2（g）＋2MnCl2（aq）＋2KCl（aq）＋2H2O（l）＋3O2（g）
在实际应用中，热加热高锰酸钾制取氧气的步骤如下：首先，将高锰酸钾放入
容器中，在其表面加上一定量的硝酸，然后将容器加热；其次，封闭容器，随热量的升高，气体中氧气会被分解，形成二氧化氯、三氧化二氯和氧气；最后，氧气以液体的形式收集。
从化学反应方程中可以看出，热加热高锰酸钾制取氧气的反应是一个氧化还原
反应，高锰酸钾在酸性溶液的作用下被氧化成氯化钾和氯化锰，可以提供氧气。
此外，由于该反应产生大量的热量，因此，热加热高锰酸钾制取氧气时，还会释放大量热量，可以作为发动机、汽轮机等动力设备的供暖源之一。
总之，热加热高锰酸钾制取氧气是一种效率较高的提取氧气方法，不仅可以获
得大量氧气，而且还能够利用其产生的大量热量作为动力源，极大地节省能源。
加热高锰酸钾制取氧气的符号表达式
加热高锰酸钾制取氧气的符号表达式加热高锰酸钾制取氧气的符号表达式一、引言加热高锰酸钾制取氧气是一种常见的化学实验方法，通过化学反应得到氧气，并且得到的氧气具有高纯度，适用于实验室中的各种需要氧气的实验和研究。
在本文中，我将深入探讨加热高锰酸钾制取氧气的符号表达式，以及这一化学反应的具体过程和原理。
二、加热高锰酸钾制取氧气的符号表达式加热高锰酸钾（KMnO4）可以使其分解产生氧气和氧化性物质。
这一化学反应的符号表达式如下所示：2KMnO4(s) → K2MnO4(s) + MnO2(s) + O2(g)根据上述符号表达式，加热高锰酸钾会产生氧气，并同时生成K2MnO4和MnO2两种物质。
其中，K2MnO4为高锰酸钾的还原产物，MnO2则是氧化锰。
这一化学反应是典型的热分解反应，是制取氧气的重要方法之一。
三、加热高锰酸钾制取氧气的具体过程和原理加热高锰酸钾制取氧气的具体过程和原理可以从物质的性质和化学反应动力学方面进行解释。
高锰酸钾是一种具有较高氧化性的物质，当受热后分解释放氧气。
该反应为热分解反应，需要一定温度的加热才能开始，而且随着温度的升高反应速率也会增加。
在实验室中，通常会使用烧杯等容器将高锰酸钾置于加热设备上，通过直接加热或者加入催化剂等方法使高锰酸钾发生分解反应。
在反应过程中，产生的氧气会逐渐充满容器，并且可以通过导管等装置收集到气体瓶中。
由于高锰酸钾的分解反应几乎是完全的，因此制得的氧气具有较高的纯度，可供实验室中各种需要氧气的实验使用。
四、个人观点和理解加热高锰酸钾制取氧气是一种简单而有效的化学实验方法，对于需要纯净氧气的实验和研究具有重要意义。
在进行实验时，需要注意控制加热温度和反应时间，以确保得到高纯度的氧气。
加热高锰酸钾制取氧气的符号表达式也为我们提供了一种理解化学反应过程的重要方式，有助于我们深入理解该反应的机理和原理。
五、总结通过本文的介绍，我们了解了加热高锰酸钾制取氧气的符号表达式及其化学反应的具体过程和原理。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
加热高锰酸钾的方法制取氧气
知识点1 药品
）紫红色固体
高锰酸钾（KMnO
4
知识点2 用加热分解高锰酸钾制氧气的实验原理
2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
说明：高锰酸钾是紫红色粉末状固体，二氧化锰是黑色粉末。
反应特点：反应物是固体，反应需要加热
知识点3 用加热分解高锰酸钾制氧气的实验装置
说明：①收集方法：氧气可用排水法或向上排空气法收集，因为氧气不易溶于水，密度比空气大；②验满：用排水法收集时，当集气瓶口向外冒出大量气泡时，证明气体已集满；用向上排空气法收集时，把带火星的木条放在集气瓶口，带火星的木条复燃，证明气体已集满。
③检验：把一根带火星的木条伸入集气瓶内，若带火星的木条复燃，则证明该气体是氧气。
注意事项：①试管夹应夹在离试管口的1/3处。
②试管口应略向下倾斜。
③导气管不应伸到试管内太长。
④应用酒精灯的外焰加热。
⑤酒精灯内的酒精的量不得超过酒精灯容积的2/3。
⑥用向上排空气法收集氧气时，集气瓶口向上，导气管伸到集气瓶的底部。
⑦盛氧气的集气瓶应正放。
知识点4 用加热分解高锰酸钾制氧气的实验步骤
①检查装置的气密性；
说明：检查装置气密性的方法是：将导管插入水中，手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证明不漏气。
②将药品平铺在试管底部，在试管口放一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管口；
说明：防止高锰酸钾粉末受热飞溅进入导管、水槽，堵塞导管。
③将试管固定在铁架台上；
④点燃酒精灯加热；
说明：先使点燃的酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后再固定在盛药品处加热。
⑤用排水法收集氧气；
说明：集气瓶充满水后倒放入水槽中；要等到气泡连续、均匀地放出时，再开始收集，否则收集到的氧气不纯，混有空气。
⑥收集完毕，先将导管移出水面；再熄灭酒精灯，停止加热。
说明：实验完毕后，要先把导管移出水面，后熄灭酒精灯，防止因熄灭酒精灯而引起试管内温度降低，导致试管内压强骤然减小，水槽中的水沿导管进入试管，使试管炸裂。