鲜牛奶实验报告
用牛奶的实验报告
一、实验目的1. 了解牛奶的基本成分和性质；2. 探究牛奶在不同条件下的变化；3. 学习实验操作技能。
二、实验原理牛奶是一种乳制品，主要由水、脂肪、蛋白质、乳糖、矿物质等成分组成。
本实验通过对牛奶的观察和实验，了解其性质和变化。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：新鲜牛奶、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、碘液、硫酸铜溶液、淀粉溶液、酒精、碘酒、蒸馏水等；2. 实验仪器：试管、试管架、烧杯、滴管、酒精灯、酒精喷灯、显微镜、电炉等。
四、实验步骤1. 牛奶的基本成分检测（1）观察牛奶的外观、气味和口感；（2）检测牛奶的酸碱度（pH值）；（3）检测牛奶中的蛋白质含量；（4）检测牛奶中的脂肪含量；（5）检测牛奶中的糖类含量。
2. 牛奶的凝固实验（1）取适量牛奶于试管中，加入氢氧化钠溶液，观察牛奶的变化；（2）取适量牛奶于试管中，加入盐酸溶液，观察牛奶的变化；（3）取适量牛奶于试管中，加入碘液，观察牛奶的变化。
3. 牛奶的酸碱中和实验（1）取适量牛奶于试管中，加入氢氧化钠溶液，观察牛奶的变化；（2）取适量牛奶于试管中，加入盐酸溶液，观察牛奶的变化。
4. 牛奶的变性实验（1）取适量牛奶于试管中，加热至沸腾，观察牛奶的变化；（2）取适量牛奶于试管中，加入酒精，观察牛奶的变化。
五、实验结果与分析1. 牛奶的基本成分检测（1）外观：牛奶呈白色，具有独特的乳香味；（2）酸碱度（pH值）：约为6.5；（3）蛋白质含量：约3.0%；（4）脂肪含量：约3.5%；（5）糖类含量：约4.8%。
2. 牛奶的凝固实验（1）加入氢氧化钠溶液后，牛奶变稠，形成凝胶状；（2）加入盐酸溶液后，牛奶变稀，呈液体状；（3）加入碘液后，牛奶无明显变化。
3. 牛奶的酸碱中和实验（1）加入氢氧化钠溶液后，牛奶变稠，形成凝胶状；（2）加入盐酸溶液后，牛奶变稀，呈液体状。
4. 牛奶的变性实验（1）加热至沸腾后，牛奶出现沉淀，形成凝固状；（2）加入酒精后，牛奶变稠，形成凝胶状。
牛奶的变色实验报告
一、实验目的1. 了解牛奶的化学成分及其性质。
2. 探究牛奶在不同条件下颜色变化的原因。
3. 培养实验操作技能和观察能力。
二、实验原理牛奶中含有丰富的蛋白质、脂肪、糖类等营养成分，其颜色主要来源于蛋白质和脂肪。
当牛奶受到外界条件的影响时，如温度、pH值、酶的作用等，会导致牛奶颜色发生变化。
本实验通过观察牛奶在不同条件下的颜色变化，分析其变化原因。
三、实验材料与仪器1. 材料：新鲜牛奶、柠檬酸、氢氧化钠、淀粉酶、氯化铁、无水乙醇、蒸馏水等。
2. 仪器：试管、酒精灯、烧杯、滴管、试管架、显微镜等。
四、实验步骤1. 牛奶温度对颜色的影响实验（1）取三支试管，分别加入等量的新鲜牛奶。
（2）将其中一支试管放入冰箱中冷却，另一支试管放入热水中加热，第三支试管置于室温下。
（3）观察并记录三支试管中牛奶的颜色变化。
2. 牛奶pH值对颜色的影响实验（1）取三支试管，分别加入等量的新鲜牛奶。
（2）向第一支试管中加入少量柠檬酸，使pH值降低；向第二支试管中加入少量氢氧化钠，使pH值升高；第三支试管不加任何物质，作为对照组。
（3）观察并记录三支试管中牛奶的颜色变化。
3. 牛奶酶的作用对颜色的影响实验（1）取三支试管，分别加入等量的新鲜牛奶。
（2）向第一支试管中加入少量淀粉酶，第二支试管中加入少量蛋白酶，第三支试管不加任何物质，作为对照组。
（3）观察并记录三支试管中牛奶的颜色变化。
4. 牛奶与氯化铁反应实验（1）取三支试管，分别加入等量的新鲜牛奶。
（2）向第一支试管中加入少量氯化铁，第二支试管中加入少量无水乙醇，第三支试管不加任何物质，作为对照组。
（3）观察并记录三支试管中牛奶的颜色变化。
五、实验结果与分析1. 牛奶温度对颜色的影响实验实验结果显示，冷却后的牛奶颜色变浅，加热后的牛奶颜色变深，室温下的牛奶颜色变化不明显。
这表明温度对牛奶颜色有一定的影响，低温条件下牛奶颜色变浅，高温条件下牛奶颜色变深。
2. 牛奶pH值对颜色的影响实验实验结果显示，酸性条件下牛奶颜色变浅，碱性条件下牛奶颜色变深，中性条件下牛奶颜色变化不明显。
纯牛奶的实验报告
一、实验目的1. 了解纯牛奶的基本成分和理化性质。
2. 掌握牛奶的检验方法，提高实验技能。
3. 分析纯牛奶的质量，为牛奶产品的选购提供参考。
二、实验原理纯牛奶是由水、蛋白质、脂肪、乳糖、矿物质和维生素等组成的营养食品。
本实验通过对纯牛奶的理化性质进行分析，了解其品质。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：纯牛奶、试管、试管架、酒精灯、蒸馏水、NaOH、酚酞指示剂、稀盐酸、滴定管、pH计、恒温箱、电子天平、玻璃棒、量筒等。
2. 实验仪器：pH计、滴定管、电子天平、酒精灯、试管、试管架、玻璃棒、量筒等。
四、实验方法与步骤1. 蛋白质含量测定（1）取5mL纯牛奶于试管中，加入10mL蒸馏水，搅拌均匀。
（2）加入2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液变为粉红色。
（3）记录滴定所用NaOH溶液的体积。
（4）计算蛋白质含量。
2. 脂肪含量测定（1）取5mL纯牛奶于试管中，加入10mL蒸馏水，搅拌均匀。
（2）加入5mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌，使脂肪沉淀。
（3）用滴定管加入10mL乙醇，静置2小时。
（4）过滤，用电子天平称量沉淀物。
（5）计算脂肪含量。
3. 乳糖含量测定（1）取5mL纯牛奶于试管中，加入10mL蒸馏水，搅拌均匀。
（2）加入2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液滴定至溶液变为粉红色。
（3）记录滴定所用NaOH溶液的体积。
（4）计算乳糖含量。
4. 矿物质含量测定（1）取5mL纯牛奶于试管中，加入10mL蒸馏水，搅拌均匀。
（2）用pH计测定溶液的pH值。
（3）计算矿物质含量。
五、实验结果与分析1. 蛋白质含量：根据实验结果，纯牛奶中蛋白质含量约为3.2%。
2. 脂肪含量：根据实验结果，纯牛奶中脂肪含量约为3.5%。
3. 乳糖含量：根据实验结果，纯牛奶中乳糖含量约为4.5%。
4. 矿物质含量：根据实验结果，纯牛奶中矿物质含量约为0.5%。
六、实验结论通过本次实验，我们了解到纯牛奶的基本成分和理化性质。
蛋白质、脂肪、乳糖和矿物质是牛奶的主要成分，它们对人体健康具有重要意义。
牛奶纯度检验实验报告
一、实验目的1. 了解牛奶纯度检验的基本原理和方法。
2. 掌握牛奶纯度检验的操作步骤。
3. 通过实验，验证牛奶的纯度。
二、实验原理牛奶纯度检验主要是通过检测牛奶中的蛋白质、脂肪、乳糖等成分的含量，来判断牛奶的纯度。
本实验采用凯氏定氮法测定牛奶中的蛋白质含量，从而间接判断牛奶的纯度。
三、实验材料与仪器1. 材料：新鲜牛奶、标准牛奶、蒸馏水、氢氧化钠、硫酸、硫酸铜、钼酸铵、酒石酸钾钠、盐酸、硫酸铵、浓盐酸、蒸馏水等。
2. 仪器：凯氏定氮仪、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、电子天平等。
四、实验步骤1. 准备实验器材，将凯氏定氮仪预热至60℃。
2. 取100mL新鲜牛奶于烧杯中，加入2g氢氧化钠，用玻璃棒搅拌均匀。
3. 将烧杯放入凯氏定氮仪中，加热至沸腾，持续煮沸5分钟。
4. 取出烧杯，加入10mL硫酸，继续加热至溶液呈淡蓝色。
5. 加入5g硫酸铜，继续加热至溶液呈绿色。
6. 加入2g钼酸铵，继续加热至溶液呈蓝色。
7. 取出烧杯，加入50mL蒸馏水，搅拌均匀。
8. 将溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
9. 取5mL溶液于烧杯中，加入5mL酒石酸钾钠，搅拌均匀。
10. 用盐酸调节pH值至4.5，加入5mL盐酸，搅拌均匀。
11. 将溶液转移到滴定管中，加入标准氢氧化钠溶液进行滴定。
12. 记录滴定数据，计算牛奶中的蛋白质含量。
五、实验结果与分析1. 实验结果通过实验，测得新鲜牛奶中的蛋白质含量为3.2g/100mL。
2. 结果分析根据实验结果，新鲜牛奶中的蛋白质含量与标准牛奶中的蛋白质含量相近，说明新鲜牛奶的纯度较高。
六、实验结论通过本次实验，我们掌握了牛奶纯度检验的基本原理和方法，验证了新鲜牛奶的纯度较高。
在实际生产中，我们可以通过此方法对牛奶进行纯度检验，确保产品质量。
七、注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，避免与酸、碱等化学物质直接接触。
2. 实验过程中，严格控制温度和时间，确保实验结果的准确性。
检验牛奶的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的通过对牛奶的物理性质、化学成分和微生物指标进行检测，评估牛奶的品质，确保消费者饮用的安全与卫生。
二、实验原理1. 物理性质检测：通过观察牛奶的颜色、透明度、黏度等，初步判断牛奶的品质。
2. 化学成分检测：通过检测牛奶中的蛋白质、脂肪、乳糖等成分，评估牛奶的营养价值。
3. 微生物指标检测：通过检测牛奶中的细菌总数、大肠菌群等指标，判断牛奶的卫生状况。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：新鲜牛奶、无菌生理盐水、蛋白试剂、脂肪试剂、乳糖试剂、细菌培养箱、显微镜等。
2. 仪器：电子天平、烧杯、试管、移液器、比色计等。
四、实验方法1. 物理性质检测（1）观察牛奶的颜色、透明度和黏度，记录结果。
（2）将牛奶样品置于烧杯中，用电子天平称取一定量，记录质量。
2. 化学成分检测（1）蛋白质检测：按照蛋白试剂说明书进行操作，观察颜色变化，记录结果。
（2）脂肪检测：按照脂肪试剂说明书进行操作，观察颜色变化，记录结果。
（3）乳糖检测：按照乳糖试剂说明书进行操作，观察颜色变化，记录结果。
3. 微生物指标检测（1）细菌总数检测：按照细菌培养箱说明书进行操作，将牛奶样品稀释后，涂布于琼脂平板上，培养一定时间后，计数细菌总数。
（2）大肠菌群检测：按照大肠菌群试剂说明书进行操作，将牛奶样品稀释后，涂布于伊红美蓝琼脂平板上，培养一定时间后，观察菌落生长情况，记录结果。
五、实验结果与分析1. 物理性质检测结果（1）颜色：样品牛奶呈乳白色，无异味。
（2）透明度：样品牛奶透明度良好。
（3）黏度：样品牛奶黏度适中。
2. 化学成分检测结果（1）蛋白质：样品牛奶蛋白质含量为3.2%。
（2）脂肪：样品牛奶脂肪含量为3.8%。
（3）乳糖：样品牛奶乳糖含量为4.5%。
3. 微生物指标检测结果（1）细菌总数：样品牛奶细菌总数为5×10^5 CFU/mL。
（2）大肠菌群：样品牛奶大肠菌群为0。
六、实验结论根据实验结果，样品牛奶品质良好，符合国家标准。
实验报告-牛奶品质测定
实验一牛奶品质测定实验目的了解鉴定牛奶新鲜度的主要检验项目及其原理，掌握鉴定牛奶新鲜度的操作方法。
煮沸试验实验原理牛奶的热稳定性与牛奶酸度存在密切关系。
酸度越高，热稳定性越差。
测得牛奶的凝固温度，根据牛奶的凝固温度与酸度之间存在的关系，查表可估测牛奶的酸度。
试验仪器与材料20ml试管2个，鲜奶及污染奶样本。
实验步骤1.取鲜奶与污染奶各5ml,分别加入20ml试管中。
2.将试管浸入沸水浴中5min左右，观察现象。
实验现象在煮沸时污染奶出现凝固现象，鲜奶没有凝固酒精实验实验原理牛奶中存在酪蛋白。
正常时牛奶中酪蛋白以酪蛋白胶粒形式存在，其稳定性受牛奶pH影响，当pH降低时，酪蛋白胶粒稳定性降低。
乙醇是一种脱水剂，当牛奶加入乙醇后，使牛奶中酪蛋白胶粒周围结合水层被脱掉而成为带负电的不稳定状态。
两种相互作用，使酪蛋白胶粒发生凝聚而产生沉淀。
在相同乙醇质量分数下，牛奶的酸度越高，产生沉淀越多。
实验仪器与材料10ml试管2个，鲜奶和污染奶样本，68%乙醇溶液。
实验步骤1.取鲜奶与污染奶各2ml分别加入两支试管2.分别再加入2ml 68%的乙醇，摇匀。
观察现象。
实验现象污染奶出现大的絮状沉淀，鲜奶没有明显现象。
NaOH滴定实验实验原理新鲜奶为弱酸性，pH为6.3~6.9，故酚酞指示剂曾弱酸性反应。
可用中和牛奶酸性所以的碱量表示牛奶的酸度。
中和100ml牛奶所用的0.1mol/L的NaOH所需的毫升数即为牛奶的滴定酸度。
实验仪器与材料碱式滴定装置，三角瓶，鲜奶和污染奶样本，0.1mol /L NaOH溶液，酚酞试剂实验步骤1. 一人取10ml鲜奶，另一人取10ml污染奶于三角瓶中，加入3滴酚酞指示剂，小心摇动混匀。
2. 用0.1mol/L NaOH溶液小心滴定至终点。
滴定时不断摇动三角瓶，直到粉红色在1min 内不消失为止。
记录滴定时NaOH的用量。
实验现象滴定至终点时牛奶由粉红色变白色，污染奶的NaOH用量多于鲜奶。
乳品成分测定实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解乳品成分的基本知识。
2. 掌握乳品成分测定的实验方法。
3. 通过实验，提高分析乳品成分的能力。
二、实验原理乳品成分测定主要包括蛋白质、脂肪、糖类、矿物质等成分的测定。
本实验采用凯氏定氮法测定蛋白质含量，比色法测定脂肪含量，滴定法测定糖类含量，原子吸收光谱法测定矿物质含量。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：鲜牛奶、奶粉、酸奶等乳制品。
2. 仪器：凯氏定氮仪、分光光度计、滴定仪、原子吸收光谱仪、分析天平、移液器、烧杯、锥形瓶、试管等。
四、实验步骤1. 蛋白质含量测定（1）称取乳品样品1g，加入10mL浓硫酸，搅拌均匀，放入凯氏定氮仪中消化。
（2）消化完成后，取出消化液，用蒸馏水定容至100mL。
（3）取1mL消化液，加入1mL硫酸铜溶液，搅拌均匀，放置10min。
（4）用分光光度计在620nm波长下测定吸光度。
（5）根据标准曲线计算蛋白质含量。
2. 脂肪含量测定（1）称取乳品样品1g，加入10mL石油醚，搅拌均匀，放置30min。
（2）用滤纸过滤，将滤液在60℃下烘干，称重。
（3）根据烘干前后质量差计算脂肪含量。
3. 糖类含量测定（1）称取乳品样品1g，加入10mL稀硫酸，搅拌均匀，放入滴定仪中。
（2）用氢氧化钠标准溶液滴定至终点。
（3）根据滴定结果计算糖类含量。
4. 矿物质含量测定（1）称取乳品样品1g，加入10mL稀硝酸，搅拌均匀，放入原子吸收光谱仪中。
（2）在特定波长下测定吸光度。
（3）根据标准曲线计算矿物质含量。
五、实验结果与分析1. 蛋白质含量：实验结果显示，鲜牛奶、奶粉、酸奶的蛋白质含量分别为3.2%、3.5%、3.0%。
2. 脂肪含量：实验结果显示，鲜牛奶、奶粉、酸奶的脂肪含量分别为3.5%、3.8%、3.0%。
3. 糖类含量：实验结果显示，鲜牛奶、奶粉、酸奶的糖类含量分别为4.2%、4.5%、4.0%。
4. 矿物质含量：实验结果显示，鲜牛奶、奶粉、酸奶的矿物质含量分别为0.6%、0.7%、0.5%。
牛奶的实验报告
一、实验目的1. 了解牛奶的成分和特性；2. 探究牛奶在加热、发酵等条件下的变化；3. 分析牛奶的营养价值和保健作用。
二、实验材料1. 牛奶；2. 烧杯、试管、酒精灯、酒精、滴定管等实验器材；3. 氢氧化钠、盐酸、淀粉、碘液、酚酞指示剂等化学试剂；4. 电子秤、温度计等。
三、实验方法1. 牛奶成分分析（1）观察牛奶的颜色、气味、味道等外观特征；（2）测定牛奶的酸度，使用pH试纸或pH计；（3）测定牛奶的蛋白质含量，采用双缩脲法；（4）测定牛奶的脂肪含量，采用苏丹Ⅲ染色法；（5）测定牛奶的糖类含量，采用苯酚-硫酸法。
2. 牛奶加热实验（1）将牛奶分别加热至不同温度（如30℃、50℃、70℃、90℃、100℃）；（2）观察牛奶在加热过程中的变化，如凝固、气泡产生等；（3）记录不同温度下牛奶的凝固时间。
3. 牛奶发酵实验（1）将牛奶与酵母菌混合，置于恒温培养箱中发酵；（2）观察发酵过程中牛奶的变化，如气泡产生、味道变化等；（3）测定发酵前后牛奶的酸度、蛋白质、脂肪和糖类含量。
4. 牛奶营养价值分析（1）查阅相关资料，了解牛奶的营养成分和营养价值；（2）根据实验结果，分析牛奶的营养价值和保健作用。
四、实验结果与分析1. 牛奶成分分析（1）外观特征：牛奶呈白色，具有独特的气味和味道；（2）酸度：pH值为6.4；（3）蛋白质含量：3.5%；（4）脂肪含量：3.8%；（5）糖类含量：4.8%。
2. 牛奶加热实验（1）加热过程中，牛奶逐渐凝固，温度越高，凝固时间越短；（2）在100℃时，牛奶迅速凝固。
3. 牛奶发酵实验（1）发酵过程中，牛奶产生气泡，味道变酸；（2）发酵前后牛奶的酸度、蛋白质、脂肪和糖类含量变化不大。
4. 牛奶营养价值分析（1）牛奶含有丰富的蛋白质、脂肪、糖类、矿物质和维生素，具有很高的营养价值；（2）牛奶中的钙、磷、钾等矿物质有助于骨骼健康；（3）牛奶中的维生素A、维生素D等有助于提高免疫力。
牛奶发泡实验报告模板(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解牛奶发泡的基本原理。
2. 掌握牛奶发泡的实验方法。
3. 分析影响牛奶发泡的因素。
4. 探究不同条件下牛奶发泡的特性。
二、实验原理牛奶发泡是指将空气或其他气体引入牛奶中，形成稳定的泡沫结构。
牛奶中的蛋白质（主要是酪蛋白）和脂肪颗粒在搅拌过程中会发生乳化作用，形成泡沫。
影响牛奶发泡的主要因素包括温度、搅拌速度、酸碱度、蛋白质含量等。
三、实验材料1. 牛奶2. 发泡器3. 温度计4. 搅拌器5. 试管6. 计时器7. pH试纸8. 盐酸9. 氢氧化钠10. 纯净水四、实验步骤1. 准备实验材料：将所有实验材料准备好，并放置在实验台上。
2. 测量牛奶初始温度：用温度计测量牛奶的初始温度，并记录数据。
3. 调整牛奶酸碱度：使用pH试纸检测牛奶的酸碱度，根据需要加入适量的盐酸或氢氧化钠调节pH值。
4. 进行发泡实验：a. 将牛奶倒入试管中，加入适量的发泡剂（如泡打粉）。
b. 使用搅拌器搅拌牛奶，直至形成稳定的泡沫。
c. 记录搅拌时间和泡沫形成的时间。
d. 观察泡沫的稳定性，记录泡沫的持续时间。
5. 重复实验：在不同条件下重复实验，如改变搅拌速度、温度、酸碱度等。
6. 数据分析：对实验数据进行整理和分析，得出结论。
五、实验结果与分析1. 牛奶初始温度对发泡的影响：实验结果显示，随着牛奶温度的升高，泡沫的稳定性增强，但泡沫的持续时间缩短。
2. 搅拌速度对发泡的影响：搅拌速度越快，泡沫的形成速度越快，但泡沫的稳定性较差。
3. 酸碱度对发泡的影响：pH值在6.5-7.5范围内，牛奶发泡效果最佳。
4. 蛋白质含量对发泡的影响：蛋白质含量越高，泡沫的稳定性越好。
六、实验结论1. 牛奶发泡的稳定性受温度、搅拌速度、酸碱度、蛋白质含量等因素的影响。
2. 通过调整实验条件，可以优化牛奶发泡的效果。
3. 牛奶发泡技术在食品加工、化妆品等领域具有广泛的应用前景。
七、实验注意事项1. 实验过程中应保持环境整洁，避免交叉污染。
鲜牛奶实验报告
鲜牛奶实验报告本实验主要研究鲜牛奶在不同环境条件下的变化规律，试验使用的是一升鲜牛奶和几种不同的环境条件。
经过观察和比较不同条件下鲜牛奶的变化情况，我们得出了一些实验结论。
实验条件：本实验中我们使用了一升鲜牛奶，将其分别放在以下几种不同的环境条件下进行实验：1.室温下（约24℃）3.加热过的鲜牛奶（加热至约70℃）实验过程：1.室温下的鲜牛奶将一升鲜牛奶放在室温下，我们每隔2小时便会观察一次其变化情况：第0小时：鲜牛奶看起来非常健康，没有异常第2小时：鲜牛奶的表面开始有些泛黄，但没有异味第4小时：鲜牛奶的颜色更深了，表面出现了细小的凝块，但还是没有异味第6小时：鲜牛奶开始变得凝固，散发出异味，不能饮用结论：鲜牛奶如果放置在室温下，2-4小时后，它会开始变质并发出异味，不再适合饮用。
2.冰箱中的鲜牛奶第6小时：鲜牛奶浓稠度增加，但还是没有异味结论：在冰箱中存放鲜牛奶能有效延长它的保质期，鲜牛奶在冷藏环境下最多可以存放24小时。
结论：加热过的鲜牛奶可以比存放在室温下的鲜牛奶存活更长时间。
即使经过6个小时，它依然保持着很高的品质和可食用性。
结论：加热过的鲜牛奶放入冰箱中后，能够延长它的保质期，可以持续保存至少6小时以上。
总结：通过本实验，我们了解了鲜牛奶在不同环境下的变化情况。
我们发现如果放置在室温下，鲜牛奶会很快变质；而如果放入冰箱中能够有效延长鲜牛奶的保质期；加热过的鲜牛奶可以比存放在室温下的鲜牛奶存活更长时间；而加热过的鲜牛奶放入冰箱中后也能有效延长鲜牛奶的保质期。
这些结论对于我们使用和储存鲜牛奶时应该有所帮助，能够保障我们的健康，也避免浪费食品。
牛奶感官检测实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解感官检测的基本原理和方法。
2. 通过感官检测评估牛奶的品质。
3. 培养对牛奶感官特性的判断能力。
二、实验原理感官检测是一种通过人的感官（视觉、嗅觉、味觉、触觉等）对食品进行评价的方法。
牛奶作为一种常见的乳制品，其品质可以通过感官检测来评估。
感官检测主要包括外观、香气、口感、滋味和质地等方面的评价。
三、实验材料与仪器材料：1. 新鲜牛奶（全脂、低脂、脱脂各一瓶）2. 矿泉水3. 白瓷杯仪器：1. 电子天平2. 温度计3. 感官评价表四、实验步骤1. 准备工作：- 将新鲜牛奶、矿泉水和白瓷杯准备好。
- 使用电子天平称量每份牛奶的重量。
2. 外观检测：- 将牛奶倒入白瓷杯中，观察其颜色、透明度和有无沉淀。
- 将矿泉水也倒入另一只白瓷杯中，作为对照组。
3. 香气检测：- 将牛奶杯放在距离鼻子约20厘米处，轻轻嗅闻其香气。
- 重复嗅闻3次，记录香气特点。
4. 口感检测：- 取适量牛奶放入口中，轻轻咀嚼，感受其口感和温度。
- 记录口感特点，如顺滑、浓郁、涩等。
5. 滋味检测：- 继续品尝牛奶，感受其味道，如甜、酸、苦等。
- 记录滋味特点。
6. 质地检测：- 观察牛奶的粘稠度和流动性。
- 记录质地特点。
7. 综合评价：- 根据感官评价表，对牛奶的外观、香气、口感、滋味和质地进行综合评价。
- 与矿泉水进行对比，评估牛奶的品质。
五、实验结果与分析1. 外观检测：- 全脂牛奶呈白色，透明度高，无沉淀。
- 低脂牛奶呈浅黄色，透明度略低，有少量沉淀。
- 脱脂牛奶呈淡黄色，透明度最低，沉淀较多。
2. 香气检测：- 全脂牛奶香气浓郁，有奶香味。
- 低脂牛奶香气较淡，有轻微的奶香味。
- 脱脂牛奶基本无香气。
3. 口感检测：- 全脂牛奶口感顺滑，有浓郁的奶香味。
- 低脂牛奶口感较全脂牛奶略差，但仍有奶香味。
- 脱脂牛奶口感较干涩，无奶香味。
4. 滋味检测：- 全脂牛奶味道较甜，有浓郁的奶香味。
- 低脂牛奶味道较淡，有轻微的奶香味。
牛奶的保藏实验报告
一、实验目的1. 探究不同保藏方法对牛奶品质的影响。
2. 了解不同保藏方法对牛奶保质期的影响。
3. 学习并掌握牛奶保藏的基本原理和方法。
二、实验原理牛奶的保藏主要是通过抑制微生物的生长和繁殖，降低其代谢活动，从而延长牛奶的保质期。
常见的保藏方法有低温保藏、巴氏杀菌、超高温杀菌等。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：新鲜牛奶、菌种（如乳酸菌、大肠杆菌等）、无菌生理盐水、无菌滤纸、无菌试管、无菌培养皿等。
2. 实验仪器：恒温水浴锅、天平、无菌操作台、酒精灯、接种环、接种针、培养箱等。
四、实验方法1. 低温保藏实验（1）将新鲜牛奶分为两组，一组置于4℃冰箱中保藏，另一组置于室温（25℃）下保藏。
（2）每隔一定时间（如1天、3天、5天等）取样，进行菌落计数和感官评价。
（3）比较两组牛奶的菌落数量和感官品质差异。
2. 巴氏杀菌实验（1）将新鲜牛奶分为两组，一组进行巴氏杀菌（75℃保持15秒），另一组作为对照组。
（2）将两组牛奶分别置于4℃冰箱中保藏。
（3）每隔一定时间取样，进行菌落计数和感官评价。
（4）比较两组牛奶的菌落数量和感官品质差异。
3. 超高温杀菌实验（1）将新鲜牛奶分为两组，一组进行超高温杀菌（135℃保持2秒），另一组作为对照组。
（2）将两组牛奶分别置于4℃冰箱中保藏。
（3）每隔一定时间取样，进行菌落计数和感官评价。
（4）比较两组牛奶的菌落数量和感官品质差异。
五、实验结果与分析1. 低温保藏实验通过对比两组牛奶的菌落数量和感官品质，发现低温保藏组的牛奶菌落数量明显低于室温保藏组，且感官品质较好。
2. 巴氏杀菌实验巴氏杀菌组牛奶的菌落数量低于对照组，且感官品质较好。
这说明巴氏杀菌能够有效抑制微生物的生长和繁殖，延长牛奶的保质期。
3. 超高温杀菌实验超高温杀菌组牛奶的菌落数量低于对照组，且感官品质较好。
这说明超高温杀菌同样能够有效抑制微生物的生长和繁殖，延长牛奶的保质期。
六、实验结论1. 低温保藏是一种简单有效的牛奶保藏方法，能够有效抑制微生物的生长和繁殖，延长牛奶的保质期。
用牛奶制作实验报告
一、实验目的1. 了解牛奶的基本制作过程。
2. 掌握牛奶的基本制作方法。
3. 探讨牛奶品质与原料、工艺等因素的关系。
二、实验原理牛奶是由乳脂肪、蛋白质、乳糖、矿物质等成分组成的乳白色液体。
牛奶的制作主要是通过将新鲜牛奶进行巴氏杀菌、均质化、杀菌等工艺处理，以延长保质期，提高口感。
三、实验材料与仪器1. 材料：新鲜牛奶、巴氏杀菌剂、均质化设备、杀菌设备、温度计、计时器等。
2. 仪器：巴氏杀菌器、均质化设备、杀菌设备、搅拌器、离心机等。
四、实验步骤1. 牛奶预处理（1）将新鲜牛奶倒入不锈钢桶中，加入适量的巴氏杀菌剂，搅拌均匀。
（2）将搅拌后的牛奶进行预热，预热温度为45℃。
2. 巴氏杀菌（1）将预热后的牛奶倒入巴氏杀菌器中。
（2）开启巴氏杀菌器，将牛奶在63-72℃的温度下保持15-20秒。
（3）关闭巴氏杀菌器，待牛奶冷却至室温。
3. 均质化（1）将冷却后的牛奶倒入均质化设备中。
（2）开启均质化设备，将牛奶在压力为15-20MPa的条件下进行均质化处理。
（3）关闭均质化设备，待牛奶冷却至室温。
4. 杀菌（1）将均质化后的牛奶倒入杀菌设备中。
（2）开启杀菌设备，将牛奶在95-100℃的温度下保持5-10分钟。
（3）关闭杀菌设备，待牛奶冷却至室温。
5. 检验与包装（1）将冷却后的牛奶进行感官检验，确保无异味、无杂质。
（2）将检验合格的牛奶进行无菌包装，放入冷库储存。
五、实验结果与分析1. 牛奶品质分析（1）蛋白质含量：蛋白质是牛奶中的重要营养成分，蛋白质含量越高，牛奶的营养价值越高。
本实验中，牛奶的蛋白质含量为3.0%，符合国家标准。
（2）脂肪含量：脂肪是牛奶中的重要营养成分，脂肪含量越高，牛奶的口感越好。
本实验中，牛奶的脂肪含量为3.6%，符合国家标准。
（3）乳糖含量：乳糖是牛奶中的天然糖分，乳糖含量越高，牛奶的口感越甜。
本实验中，牛奶的乳糖含量为4.8%，符合国家标准。
2. 牛奶品质与原料、工艺的关系（1）原料：新鲜牛奶是制作高品质牛奶的基础。
乳的常规检验实验报告相关内容
实验一乳的常规检验和掺假掺杂乳的鉴定一、实验目的：了解牛乳的感官性状；掌握乳的常规理化检验方法及实验原理和常见掺假掺杂乳的鉴定方法及其原理。
二、实验内容：（一）感官检查生鲜牛乳消毒牛乳色泽乳白色或稍带微黄色乳白色或稍带微黄色滋味或气味具有新鲜牛乳固有的香味，无其它异味具有消毒牛乳固有的纯香味，无其它任何外来滋味和气味。
组织状态呈均匀的胶态流体。
无沉淀、无凝块、无杂质和无异物等呈均匀的胶态流体。
无沉淀、无凝块、无机械杂质，无粘稠和浓厚现象（二）常规理化检验1、牛乳新鲜度的测定——酸度测定（滴定法）：准确吸取乳样10ml，置于锥形瓶中，加入水20ml及1%酚酞乙醇溶液3滴，混匀。
用L氢氧化钠标准溶液滴定至出现粉红色半分钟内不消失为止。
计算：乳的酸度（ºT）=V10[判定标准]鲜乳酸度为16-18ºT，消毒牛乳不得超过18ºT；允许销售乳的最大酸度界限值为20ºT；酸度低于16ºT，为掺碱乳或掺水乳。
2、乳的比重测定：取已混匀的乳样小心加入250ml量筒中至容积的4/5处，小心将乳稠计插入乳样至乳稠计示度约刻度处，让其自由浮动，并沿管壁插入温度计一支。
待乳稠计静止3min后分别读取乳稠计和温度计示度。
计算：乳的比重=（R+）+（T-20）式中R——乳稠计示度；T——温度计示度[判定标准]正常牛乳的比重在之间，平均为。
当乳中掺水时乳的比重下降到以下，而脱脂时乳的比重上升到以上，因此测定乳的比重即可判断乳中是否掺水或脱脂。
但若二者并存时乳的比重不发生变化，必须结合其它方法来进行判定。
3、生牛乳消毒效果的测定——过氧化物酶的测定：取3ml被检乳于试管中，滴加1%碘化钾溶液及1%淀粉溶液各3滴，混匀后滴加5滴新配制的1%过氧化氢溶液，立即观察。
同时做空白对照。
[判定标准]未经消毒的生乳呈深蓝色；消毒不充分的生乳呈浅蓝色；消毒充分的乳不发生任何颜色变化。
（三）掺杂、掺假乳的检验1、掺水乳的检验——比重计算法：掺水百分数（%）=（正常乳比重－被检乳比重）/（正常乳比重―1）×100%2、掺碱乳的检验：取被检乳3ｍl置于试管中，将试管倾斜，沿管壁小心加入溴麝香草酚蓝溶液 3滴，将试管轻轻转动，使试管内液面与指示剂充分重叠，切勿混合。
鲜牛奶实验报告
鲜牛奶酸度和钙含量测定试验报告一、试验工程鲜牛奶酸度和钙含量测定二、试验目的1.了解鲜牛奶酸度和钙含量的测定方法及酸度的表示。
2.了解EDTA 溶液和氢氧化钠溶液的配制和标定。
3.了解酸碱滴定和配位滴定的原理和方法。
4.娴熟地把握试验的根本操作步骤，培育自己的创和动手力量。
5.把握金属指示剂的变色原理以及配位滴定酸度的把握和消退干扰离子的方法。
三、试验仪器设备5 mL 移液管、10 mL 移液管、20 mL 移液管、25 mL 移液管、250 mL 锥形瓶、100 mL 量筒、500mL 容量瓶、50 mL 烧杯、100 mL 烧杯、碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、外表皿、玻璃棒、研钵、滤纸、酒精灯、石棉网、电热炉、电子分析天平、药匙、称量纸、PH 试纸、洗耳球、铁架台。
四、试验原理1.酸度的测定。
鲜牛奶的酸度是指滴定100 mL 鲜牛奶样品消耗0.1 molL -1氢氧化钠溶液的毫升数。
2.氢氧化钠溶液标定。
KHC8H4O4+ NaOH =KNaC8H4O4+H2O3.EDTA 的标定。
NN(钙指示剂)＋Ca =CaNN〔略去电荷〕蓝色红色Ca2+＋Y4-=CaY2-(滴定中) CaNN＋Y4-=CaY＋NN(略去电荷〕4.钙含量的测定。
测定鲜牛奶中钙含量承受配位滴定法，用二乙胺四乙酸二钠盐溶液滴定鲜牛奶中的钙，在PH 为10-13 的碱性溶液中钙与钙指示剂发生配位反响形成粉红色协作物。
用EDTA 溶液滴定到计量点时游离出指示剂，溶液呈现蓝色。
三乙醇胺与干扰离子Fe3+、Al3+生成更稳定的配位化合物，降低了干扰离子的浓度。
五、试验内容〔一〕主要试剂的配制和材料的处理1. 0.1mol•L-1 氢氧化钠溶液的配制。
用电子分析天平称取固体氢氧化钠2.0624 克用适量的蒸馏水溶解并定容至500mL 容量瓶中。
2．0.01 mol•L-1EDTA 标准溶液的配制。
用电子分析天平称取1.9475 克二乙胺四乙酸二钠盐溶于约200 mL 温水中并不断搅拌，冷却后并定容至500mL 容量瓶中。
牛奶浓度提纯实验报告
一、实验目的1. 了解牛奶的基本成分及其特性。
2. 掌握牛奶浓度提纯的原理和方法。
3. 提高实验操作技能，培养严谨的实验态度。
二、实验原理牛奶浓度提纯实验是通过离心、过滤、沉淀等物理方法，将牛奶中的蛋白质、脂肪等固体物质与水分开，从而得到较高浓度的牛奶。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：新鲜牛奶、离心机、烧杯、漏斗、滤纸、蒸馏水、酒精、硫酸铵。
2. 实验仪器：天平、温度计、计时器、滴定管、玻璃棒、锥形瓶、试管等。
四、实验步骤1. 准备工作：将新鲜牛奶在室温下放置一段时间，使牛奶中的蛋白质充分沉淀。
将沉淀物用漏斗和滤纸过滤，得到澄清的牛奶溶液。
2. 离心分离：将澄清的牛奶溶液倒入离心管中，在离心机中以3000r/min的转速离心10分钟，使蛋白质和脂肪等固体物质沉淀到底部。
3. 分离上层清液：将离心后的上层清液倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
4. 调节pH值：向烧杯中的牛奶溶液中加入适量的硫酸铵，使pH值调节至4.6左右。
此时，蛋白质开始沉淀。
5. 过滤：将调好pH值的牛奶溶液过滤，得到较纯的蛋白质沉淀。
6. 沉淀洗涤：用蒸馏水将蛋白质沉淀洗涤几次，以去除杂质。
7. 浓缩：将洗涤后的蛋白质沉淀放入烧杯中，加入适量的酒精，使蛋白质沉淀进一步浓缩。
8. 结晶：将浓缩后的蛋白质沉淀放入锥形瓶中，加入适量的蒸馏水，在室温下静置一段时间，使蛋白质结晶。
9. 收集结晶：将结晶的蛋白质用滤纸过滤，收集结晶物。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过上述实验步骤，成功提取出较纯的牛奶蛋白质结晶。
2. 实验分析：本实验中，离心分离、过滤、沉淀等物理方法有效地将牛奶中的固体物质与水分开，实现了牛奶浓度提纯的目的。
通过调节pH值、洗涤、浓缩等步骤，提高了蛋白质的纯度。
六、实验总结1. 本实验成功地实现了牛奶浓度提纯，为后续的蛋白质提取、应用等提供了基础。
2. 通过实验，掌握了牛奶浓度提纯的原理和方法，提高了实验操作技能。
3. 在实验过程中，要注意操作规范，确保实验结果的准确性。
牛奶实验报告
一、实验目的1. 学习并掌握牛奶中蛋白质的提取方法。
2. 分析牛奶中蛋白质的种类和含量。
3. 探讨蛋白质提取过程中可能的影响因素。
二、实验原理牛奶中含有多种蛋白质，如酪蛋白、乳清蛋白等。
蛋白质是生命活动的重要物质，具有多种生物功能。
本实验通过提取牛奶中的蛋白质，分析其种类和含量，为进一步研究牛奶蛋白质的应用奠定基础。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：新鲜牛奶、蒸馏水、NaCl、SDS、考马斯亮蓝G-250、丙酮、乙醇、乙酸乙酯、无水乙醇、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸铵等。
2. 实验仪器：离心机、电热恒温水浴锅、紫外-可见分光光度计、天平、移液器、烧杯、试管、漏斗、滤纸等。
四、实验方法1. 牛奶蛋白质的提取（1）称取新鲜牛奶100g，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀。
（2）将混合液在4℃条件下离心10min，取上清液。
（3）向离心后的沉淀中加入适量的蒸馏水，搅拌均匀。
（4）重复步骤（2）和（3）两次，合并上清液。
（5）将合并后的上清液在4℃条件下离心10min，取上清液。
（6）将上清液加入适量的NaCl，使蛋白质盐析。
（7）将混合液在4℃条件下静置2h，使蛋白质沉淀。
（8）取沉淀，加入适量的丙酮，使蛋白质变性。
（9）将混合液在4℃条件下静置2h，使蛋白质再次沉淀。
（10）取沉淀，加入适量的乙醇，使蛋白质进一步沉淀。
（11）将混合液在4℃条件下静置2h，使蛋白质最终沉淀。
（12）取沉淀，用滤纸过滤，得到蛋白质。
2. 牛奶蛋白质的鉴定（1）SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳（SDS-PAGE）将提取的蛋白质样品进行SDS-PAGE，通过电泳分离蛋白质，分析其种类和含量。
（2）考马斯亮蓝G-250染色将SDS-PAGE凝胶进行考马斯亮蓝G-250染色，观察蛋白质条带，分析其种类和含量。
五、实验结果与分析1. 牛奶蛋白质的提取通过上述方法，成功提取了牛奶中的蛋白质。
经SDS-PAGE分析，牛奶蛋白质主要包含酪蛋白、乳清蛋白等。
牛奶鲜度测定实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的通过本次实验，了解牛奶鲜度的测定方法，掌握感官鉴别、酸度测定等实验技能，学会如何判断牛奶的新鲜程度。
二、实验原理牛奶新鲜度是指牛奶在加工、储存、运输等过程中保持其原有的品质和营养价值的能力。
新鲜牛奶具有以下特点：色泽呈乳白色或微黄色，具有新鲜牛乳固有的香味，无异味，呈均匀的流体，无沉淀、无凝结、无杂质、无异物、无粘稠现象。
牛奶的酸度可以反映其新鲜程度，新鲜牛奶的酸度一般在18.0t以内，合格新鲜牛奶的酸度在20.0t以内。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：新鲜牛奶、过期牛奶、清水、酚酞指示剂、0.1mol/L氢氧化钠标准溶液、滴定管、三角瓶、试管、玻璃棒、烧杯、温度计等。
2. 实验仪器：酸度计、pH计、透明玻璃杯、电子天平、计时器等。
四、实验步骤1. 感官鉴别（1）观察牛奶的色泽：新鲜牛奶呈乳白色或微黄色，过期牛奶色泽变暗。
（2）闻牛奶的气味：新鲜牛奶具有新鲜牛乳固有的香味，过期牛奶有异味。
（3）观察牛奶的状态：新鲜牛奶呈均匀的流体，无沉淀、无凝结、无杂质、无异物、无粘稠现象，过期牛奶出现沉淀、凝结、杂质等。
2. 酸度测定（1）滴定酸度法：取10ml牛奶样品于150ml三角瓶中，加20ml经煮沸冷却后的水，再加入0.5%酚酞指示剂0.5ml，混匀。
用0.1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至微红色，30s不褪色，记录所消耗的氢氧化钠标准溶液的毫升数，乘以10，即为滴定酸度。
（2）pH测定：用pH计测定牛奶的pH值。
3. 结果分析根据感官鉴别和酸度测定结果，判断牛奶的新鲜程度。
五、实验结果与分析1. 感官鉴别通过感官鉴别，发现新鲜牛奶色泽呈乳白色或微黄色，具有新鲜牛乳固有的香味，呈均匀的流体，无沉淀、无凝结、无杂质、无异物、无粘稠现象。
过期牛奶色泽变暗，有异味，出现沉淀、凝结、杂质等。
2. 酸度测定（1）滴定酸度：新鲜牛奶的滴定酸度在18.0t以内，合格新鲜牛奶的滴定酸度在20.0t以内。
试验生鲜牛乳品质测定
实验四、生鲜牛乳品质测定实验目的：学习生鲜牛乳品质检测的常规方法实验内容：一、取样：取样量为0。
2—1‰，每次取样量至少为250 ml，应贮存于2—6℃。
二、检验样品的准备：样品应置于15-20℃水中，保温10-15min , 充分摇匀。
三、检验程序：（一）感官鉴定：气味（乳香味）；色泽（呈乳白色或稍带微黄色）；组织状态；无沉淀，无凝快，无杂质和无异物，呈均匀的胶态流体（用玻棒搅匀时观察）（二）新鲜度试验：1、滴定酸度：吸取10ml牛乳，置于250ml三角瓶中，加入20ml水，再加入0。
5ml0。
5%的酚酞乙醇溶液，小心摇匀，用0。
1N氢氧化钠标准溶液滴至微红色，在1min内不消失为止。
消耗0。
1N氢氧化钠标准溶液的毫升数乘以10，即的酸度（◦T）2、酒精试验：于试管内用等量的乙醇（中性）与牛乳混合（一般用1-2ml等量混合），振摇后不出现絮片的牛乳符合表1酸度标准，出现絮片的牛乳为酒精试验阳性乳，表示其酸度较高。
3、煮沸试验：检验酸度大于26◦T的不新鲜牛乳（三）比重测定：定义：牛乳比重为20℃的牛乳与同体积4℃水的重量比值。
仪器：20℃/4℃或15℃/15℃乳稠计玻璃圆筒（或200—250ml量筒）：圆筒高应大于乳稠计的长度，其直径大小应使乳稠计沉入后，玻璃圆筒内壁与乳稠计的周边距离不小于5mm。
方法：将10—25℃的牛乳样品小心地注入容积为250 ml的量筒中，加到量筒容积的3/4，物使发生泡沫。
用手拿住乳稠计上部，小心地将它沉入到相当标尺30。
处，放手让它在乳中自由浮动，但不能与筒壁接触。
待静止1-2min后，读取乳稠计的度数，以牛乳表面层与乳稠计的接触点，即新月形表面的顶点为准。
根据牛乳温度和乳稠计度数，查牛乳温度换算表，将乳稠计度数换算成20℃或15℃的度数。
比重（）与茹稠计的关系：乳稠计的度数=（γ420-1）х1000（四）、乳脂肪的测定：自动乳脂测定仪（五）、全乳固体测定：方法：减量法仪器与试剂：带盖铝盒或带盖玻璃皿，直径50-70mm。
实验四鲜奶的卫生质量检验（共5篇）
实验四鲜奶的卫生质量检验（共5篇）第一篇：实验四鲜奶的卫生质量检验实验四鲜奶的卫生质量检验在《中华人民共和国食品卫生标准》(GB5409-85)中，鲜奶的基本检验程序主要包括以下几个方面：感官检查、比重和脂肪含量的测定、酸度的测定。
除上述检验项目外，还可根据不同的检验目的选择检验项目。
本次实验的目的：了解我国食品卫生标准中鲜奶卫生检验的基本项目、方法、内容及判定标准，掌握鲜奶各项卫生学检验的实际意义。
一、鲜奶的感官检验感官检查是鲜奶卫生检验首先进行的指标，也是日常生活中人们判定鲜奶能否食用的最常用方法。
(一)采样根据检验目的可直接采取瓶装成品鲜奶，也可从牛舍的奶桶中采样，这时应注意先将牛奶混匀，采样器应事先消毒。
一般采样量在200～250m1左右。
(二)检查将鲜奶样品摇匀后，倒人一小烧杯中(约30ml)，仔细观察其外观、色泽(是否带有白色、绿色或明显的黄色)、组织状态(如是否有絮状物或凝块)；嗅其气味；且要经煮后尝其味。
(三)评价标准依据中华人民共和国卫生部、中华人民共和国国家标准，食品卫生检验方法(理化部分)(GB11-33—77)，鲜奶应在感官检查中符合以下标准：1．外观及色泽正常鲜奶为乳白色或稍带微黄色的均匀胶态液体，无沉淀、无凝块、无杂质。
2．气味与滋味鲜奶微甜，具有新鲜牛奶所特有的香味，无异味。
二、鲜奶比重的测定(一)原理鲜奶比重是用乳比重计(也称乳稠计)进行测定，通常使用的乳比重计有两种：20℃／4℃(即D4)是20C的牛奶重量与同体积、4C、纯水的重量之比；15℃／15℃(即D15)是15C的牛奶重量与同温度、同体积、纯水的重量之比。
这两种乳稠计以20℃／4℃应用较多。
(二)器材1．乳比重计(乳稠计)：20C／4℃或15℃／15℃。
2．温度计(0～100C)3．玻璃圆筒(或200～250ml量简)(三)操作步骤1．测定样品温度将乳样混匀，用温度计测定其温度，一般应在10～20C之间。
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鲜牛奶酸度和钙含量测定实验报告
一、实验项目
鲜牛奶酸度和钙含量测定
二、实验目的
1.了解鲜牛奶酸度和钙含量的测定方法及酸度的表示。
2.了解EDTA溶液和氢氧化钠溶液的配制和标定。
3.了解酸碱滴定和配位滴定的原理和方法。
4.熟练地掌握实验的基本操作步骤，培养自己的创新和动手能力。
5.掌握金属指示剂的变色原理以及配位滴定酸度的控制和消除干扰离子的方法。
三、实验仪器设备
5 mL移液管、10 mL移液管、20 mL移液管、25 mL移液管、250 mL锥形瓶、100 mL量筒、500mL容量瓶、50 mL烧杯、100 mL烧杯、碱式滴定管、酸式滴定管、胶头滴管、表面皿、玻璃棒、研钵、滤纸、酒精灯、石棉网、电热炉、电子分析天平、药匙、称量纸、PH试纸、洗耳球、铁架台。
四、实验原理
1. 酸度的测定。
鲜牛奶的酸度是指滴定100 mL鲜牛奶样品消耗0.1 mol•L-1氢氧化钠溶液的毫升数。
2. 氢氧化钠溶液标定。
KHC8H4O4 + NaOH=KNaC8H4O4+H2O
3. EDTA的标定。
NN(钙指示剂)＋Ca=CaNN（略去电荷）
蓝色红色
Ca2+＋Y4-=CaY2-(滴定中)
CaNN＋Y4-=CaY＋NN(略去电荷）
4. 钙含量的测定。
测定鲜牛奶中钙含量采用配位滴定法，用二乙胺四乙酸二钠盐溶液滴定鲜牛奶中的钙，在PH为10-13的碱性溶液中钙与钙指示剂发生配位反应形成粉红色配合物。
用EDTA溶液滴定到计量点时游离出指示剂，溶液呈现蓝色。
三乙醇胺与干扰离子Fe3+、Al3+生成更稳定的配位化合物，降低了干扰离子的浓度。
五、实验内容
（一）主要试剂的配制和材料的处理
1. 0.1mol•L-1氢氧化钠溶液的配制。
用电子分析天平称取固体氢氧化钠
2.0624克用适量的蒸馏水溶解并定容至500mL容量瓶中。
2．0.01 mol•L-1EDTA标准溶液的配制。
用电子分析天平称取1.9475克二乙胺四乙酸二钠盐溶于约200 mL温水中并不断搅拌，冷却后并定容至500mL容量瓶中。
3. 10%氢氧化钠溶液的配制。
用电子分析天平称取10.0008克氢氧化钠固体溶于90mL水中。
（二）牛奶的处理
1.用量筒量取50.0mL牛奶于500mL的烧杯中，加入高氯酸—硝酸消化液150mL，盖上表面皿。
在电热炉上加热消化液至溶液变得无色透明，再把此溶液加水稀释定容至500mL。
（三）操作方法
1. 氢氧化钠溶液标定
用电子分析天平称取邻苯二甲酸氢钾2.0550克于100 mL的烧杯中，加25 mL蒸馏水温热使之溶解，冷却后并定容至100mL容量瓶中，用移液管准确移取20.00 mL于250 mL锥形瓶中加酚酞指示剂2滴，用氢氧化钠溶液滴定至溶液呈现微红色，30s内不褪色为终点，平行
测定3次。
2 酸度的测定
分别量取三份25.00 mL鲜牛奶，注入250 mL锥形瓶中，50mL蒸馏水稀释，加入酚酞指示剂5滴混匀，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈现微红色在30s内不褪色为终点，平行测定3次。
3. EDTA标准溶液的标定
用电子分析天平称取碳酸钙0.1099克于100 mL烧杯中，加入适量蒸馏水，盖上表面皿，从烧杯嘴小心滴加1:1HCl至碳酸钙完全溶解后再多加几滴，小火微沸2min, 冷却后并定容至100mL容量瓶中。
用移液管准确移取20.00 mL该溶液与锥形瓶中，加入10%氢氧化钠溶液2.50 mL，一定量钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点，记录消耗EDTA溶液的体积并平行测定3次。
4. 钙含量的测定
（1）实验组
用移液管准确移取20.00 mL鲜牛奶试样三份分别加入250 mL锥形瓶中，然后用移液管准确移取5.00 mL1：2的三乙醇胺，再用移液管准确移取2.50 mL10%氢氧化钠溶液并加入少量钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点，记录消耗EDTA溶液的体积并平行测定3次。
（2）空白组
用移液管准确移取20.00 mL鲜牛奶空白消化液试样三份分别加入250 mL锥形瓶中，然后用移液管准确移取5.00 mL1：2的三乙醇胺，再用移液管准确移取2.50 mL10%氢氧化钠溶液并加入少量钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点，记录消耗EDTA溶液的体积并平行测定3次。
六、实验数据及处理
1. C(NaOH)=C(KHC8H4O4)×V(KHC8H4O4)/V(NaOH)=0.1007mol•L-1×0.02L/0.0272L =0.09485 mol•L-1
2.C(EDTA)=200.0m(CaCO3)/100.00V(EDTA)=200.0×0.1099g/100.0×0.02124L=0.01059mol•L-1
3. °T= 毫升数×4=5.16mL×4=20.64
4.c=m×（20/100) ×1000×M2/M1×V=50×(20/100) ×1000×372/40×21.24 mL=0.4738 mg/mL
5.Ca(mg/100mL)=（v-v0)×c×n×100/m=(
6.50mL-0.60mL)×0.4738g/mL×10×100/50=55.9084 mg
6.实验现象
（1）氢氧化钠溶液标定被滴定溶液由无色变为微红色。
（2）酸度的测定牛奶溶液由白色变为微红色。
（3）EDTA标准溶液的标定被滴定溶液由红色变为蓝色。
（4）钙含量的测定实验组中被滴定溶液由红色变为蓝色。
空白组中滴定很少量的EDTA标准溶液被滴定溶液1组由红色变为蓝色，2、3组被滴定溶液始终未变色。
七、误差分析
（一）酸度的测定
酸度的测定用的酸碱滴定的方法可能因为指示剂变色范围过宽，颜色变化不敏锐导致误差。
还可能由于氢氧化钠溶液标定和酸度的测定时读数产生的偶然误差以及滴定终点的判断错误，实验仪器的操作不当或者不规范等。
（二）钙含量的测定
钙含量的测定用的配位滴定的方法可能因为配合物稳定性不高，配位反应进行不够完全，反应速度进行的不够快导致误差。
也可能由于EDTA标准溶液的标定和钙含量的测定时读数产生的偶然误差以及滴定终点的判断错误，实验仪器的操作不当或者不规范。
还可能由于当地的室温有关。
钙含量的测定的空白组中2、3组未变色可能由于钙指示剂加入的量，被滴定溶液的PH偏小或者锥形瓶未洗干净。
八、实验结论
（一）酸度的测定
运用酸碱滴定的方法应该特别注意指示剂变色范围以及颜色变化的敏锐程度，判断滴定终点时反应要快并且要滴下最后一滴（千万不要节约这一滴）正确规范的操作碱式滴定管，眼睛平视溶液凹液面读数。
我们对实验数据应该采取科学的方法处理，比如列表格、作柱状图、作折线图、作函数图象等。
(二)钙含量的测定
运用配位滴定的方法应该特别注意控制溶液的酸度，降低干扰离子的浓度，考虑溶液中反应是否进行完全，反应的速度是否足够快，判断滴定终点时反应要快并且要滴下最后一滴（千万不要节约这一滴）正确规范的操作酸式滴定管，眼睛平视溶液凹液面读数。
牛奶的新鲜程度与牛奶的酸度有关，牛奶的酸度越大牛奶的新鲜程度越低。
九、实验注意事项
1.注意酸碱滴定和配位滴定的终点判断。
2. 注意酸度对配位滴定的影响。