硫代硫酸钠标准溶液配制及注意事项
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硫代硫酸钠标准溶液配制 及注意事项
一、实验目的
1．掌握 Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件； 2．学习碘量法标定 Na2S2O3溶液的方法； 3．了解淀粉指示剂的作用原理和正确判断终点的方法。
二、实验原理
1． Na 2S2O3标准溶液的配制
结晶硫代硫酸钠（ Na2S2O3·5H2O）一般都含有少量 S、Na2SO4、 Na2CO3及NaCl等杂质，同时还容易风化和潮解，通常先配制近似浓 度的 Na2S2O3溶液，用间接碘法来标定 Na2S2O3溶液的浓度。
根据消耗的 Na2S2O3溶液毫升数及 KIO 3克数，计算 Na2S2O3溶 液的准确浓度。
五、数据记录及结果处理
1．实验数据记录表（略）
2．计算式：
c N a2 S2O3
6m K IO 3
25 250
M K IO 3
V N a 2S2 O3
10 3
六、思考题
1．如何配制稳定的 Na2S2O3标准溶液？ 2．为提高准确度滴定中应注意些什么 ?
Na2S2O3溶液不稳定，容易与空气中的氧气、水中的 CO2作用， 以及微生物作用分解，导致浓度的变化。因此需用新煮沸后冷却的 蒸馏水配制，并加入少量 Na2CO3，使溶液呈微碱性并抑制细菌生长。 配好的 Na2S2O3溶液应贮于棕色瓶中，放置暗处，经 7～14天后再标 定。
2． Na 2S2O3标准溶液的标定
1．仪器： 滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶、分析天平。
2．药品： Na2S2O3·5H2O、 Na2CO3、 KIO 3基准试剂、 0.5 mol L·1 H2SO4、 20% KI 、0.5% 淀粉溶液。
四、实验步骤
1． 0.1 mol/LNa 2S2O3标准溶液的配制：
称取 12.5克 Na2S2O3于 500 mL 新煮沸经冷却的蒸馏水， 待完全溶解后，加入约 0.1克 Na2CO3，摇匀，保存于棕色 瓶中。在暗处放置 7～14天后标定。
3．为什么须在近终点时加入淀粉指示剂？
七、注意事项
1．用新煮沸并冷却的蒸馏水配制 Na2S2O3。 2．淀粉指示剂不宜加入太早。否则 I2与淀粉提前结合成
兰色物质，这部分 I2不易与 Na2S2O3反应，导致滴定分 析误差。
2． 0.1 mol/L Na2S2O3标准溶液的的标定
准确称取 KIO 3基准试剂 0.8～1.0克，于 100 mL烧杯，加少量 蒸馏水溶解，定量转入 250 mL容量瓶，用蒸馏水稀释至刻度，摇 匀。
用 25 mL移液管吸取上述 KIO 3标准溶液于 250 mL 锥形瓶中， 加5 mL20% KI ，5 mL0.5 mol/L H2SO4 ，立即用待标定的 Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入 5 mL0.5% 淀粉溶液，继续用 Na2S2O3溶液滴定至兰色恰好消失，即为终点。
标定 Na2S2O3溶液的浓度可用 KIO 3作基准物。在酸性溶液中 KIO 3与过量 KI 作用，析出的 I 2，以淀粉为指示剂，用 Na2S2O3溶 液滴定，有关反应式如下：
IO
3
+
5I - +
6H+
==
Leabharlann Baidu
3I 2 +
3H2O
I 2 + 2S2O32- == 2I - + S4O62-
三、主要仪器与试剂
一、实验目的
1．掌握 Na2S2O3溶液的配制方法和保存条件； 2．学习碘量法标定 Na2S2O3溶液的方法； 3．了解淀粉指示剂的作用原理和正确判断终点的方法。
二、实验原理
1． Na 2S2O3标准溶液的配制
结晶硫代硫酸钠（ Na2S2O3·5H2O）一般都含有少量 S、Na2SO4、 Na2CO3及NaCl等杂质，同时还容易风化和潮解，通常先配制近似浓 度的 Na2S2O3溶液，用间接碘法来标定 Na2S2O3溶液的浓度。
根据消耗的 Na2S2O3溶液毫升数及 KIO 3克数，计算 Na2S2O3溶 液的准确浓度。
五、数据记录及结果处理
1．实验数据记录表（略）
2．计算式：
c N a2 S2O3
6m K IO 3
25 250
M K IO 3
V N a 2S2 O3
10 3
六、思考题
1．如何配制稳定的 Na2S2O3标准溶液？ 2．为提高准确度滴定中应注意些什么 ?
Na2S2O3溶液不稳定，容易与空气中的氧气、水中的 CO2作用， 以及微生物作用分解，导致浓度的变化。因此需用新煮沸后冷却的 蒸馏水配制，并加入少量 Na2CO3，使溶液呈微碱性并抑制细菌生长。 配好的 Na2S2O3溶液应贮于棕色瓶中，放置暗处，经 7～14天后再标 定。
2． Na 2S2O3标准溶液的标定
1．仪器： 滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶、分析天平。
2．药品： Na2S2O3·5H2O、 Na2CO3、 KIO 3基准试剂、 0.5 mol L·1 H2SO4、 20% KI 、0.5% 淀粉溶液。
四、实验步骤
1． 0.1 mol/LNa 2S2O3标准溶液的配制：
称取 12.5克 Na2S2O3于 500 mL 新煮沸经冷却的蒸馏水， 待完全溶解后，加入约 0.1克 Na2CO3，摇匀，保存于棕色 瓶中。在暗处放置 7～14天后标定。
3．为什么须在近终点时加入淀粉指示剂？
七、注意事项
1．用新煮沸并冷却的蒸馏水配制 Na2S2O3。 2．淀粉指示剂不宜加入太早。否则 I2与淀粉提前结合成
兰色物质，这部分 I2不易与 Na2S2O3反应，导致滴定分 析误差。
2． 0.1 mol/L Na2S2O3标准溶液的的标定
准确称取 KIO 3基准试剂 0.8～1.0克，于 100 mL烧杯，加少量 蒸馏水溶解，定量转入 250 mL容量瓶，用蒸馏水稀释至刻度，摇 匀。
用 25 mL移液管吸取上述 KIO 3标准溶液于 250 mL 锥形瓶中， 加5 mL20% KI ，5 mL0.5 mol/L H2SO4 ，立即用待标定的 Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入 5 mL0.5% 淀粉溶液，继续用 Na2S2O3溶液滴定至兰色恰好消失，即为终点。
标定 Na2S2O3溶液的浓度可用 KIO 3作基准物。在酸性溶液中 KIO 3与过量 KI 作用，析出的 I 2，以淀粉为指示剂，用 Na2S2O3溶 液滴定，有关反应式如下：
IO
3
+
5I - +
6H+
==
Leabharlann Baidu
3I 2 +
3H2O
I 2 + 2S2O32- == 2I - + S4O62-
三、主要仪器与试剂