铝含量测定
实验十铝合金中铝含量的测定
实验十铝合金中铝含量的测定一、实验目的1．了解铝合金的组成及特点，测定铝合金中铝的含量。
2．掌握氧化物法、络合滴定法和复合终点指示法的原理及操作方法。
3．通过实验，熟悉分析化学中常见的分析方法。
二、实验原理和步骤1．氧化物法测定铝含量氧化物法是一种用氨水作溶剂，把铝化合物氧化成铝酸盐或羟基铝盐，然后滴定测出其中的铝离子的方法。
具体步骤如下：(1) 操作前烧制铝汞合金样品。
将磨成粉末的样品装入干燥的石棉漏斗中，加入足够的银汞溶液(每克样品需加5-6 ml银汞溶液)混合均匀后，用阀门调节速度缓慢通入稀硫酸，反应完毕，冷却取出，滤去不溶物，洗涤干净，洗涤液收集混合溶液容器中。
(2) 加热酸沉淀。
将洗涤液转移到300 ml锥形瓶中，通入氢氧化钠至中性，加入少量过氧化氢后按锥形瓶体积的1.5%加热稀硫酸至钻石形状出现，冷却备用。
(3) 中和溶液、滴定。
将200 ml容量瓶中加入25 ml5.5mol/L氨水，加去离子水定容，用溶液先清洗瓶口再析出10 ml的氢氧化钠溶液，分别向黄色瓶中加入5 ml样品溶液、零样溶液、1 ml的铝标准溶液，加入5 ml5.5 mol/L的氨水和1 ml的矾酸铵，摇匀后予少量亚甲蓝溶液，继续滴加氧化氢水直至蓝色消失，用0.1 mol/L EDTA-Na2溶液标定。
络合滴定法是一种用络合剂与铝离子形成络合物，然后滴定测定络合物中铝离子的方法。
络合滴定法适用于铝含量较少的样品。
具体步骤如下：(1) 操作前需要烧制样品。
将磨成细粉末的样品称取0.25 g，在花岗岩锅中加入6 ml 氨水和3 ml氯化铵，加热约10 min，制成铝铵络合物，冷却后取出，加去离子水稀释至标准体积(约100 ml)备用。
(2) 标定EDTA溶液。
将空滴定管取冷却后的铝铵络合物加入到200 ml锥形瓶中，加去离子水至标记线，由于EDTA溶液颜色变化是不明显的，因此必须加入指示剂，常用的指示剂是二甲苯橙。
然后将已配好的标定EDTA-Na2溶液(0.1mol/L)倒入滴定池中。
铝含量测定实验报告
通过查阅资料可知明矾中铝含量的测定方法有四种：第一种方案:直接滴定法。
DCTA（环己烷二胺四已酸）在室温下能与Al3+迅速定量络合。
用DCTA测定Al3+可使操作简化，不过DCTA较贵[1]。
第二种方案:置换滴定法。
此法用于测定像合金，硅酸盐，水泥和炉渣等复杂试样中铝的含量，以此提高选择性[1]。
在pH=3-4时，加入定过量的EDTA溶液煮沸使Al3+与EDTA充分配合，冷却后调PH至5-6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn标准溶液滴定过量的EDTA（不记体积）至微红色，然后加入过量的NH4F，加热至沸，使AlY-与F-之间发生置换反应，并释放出与Al3+配合的EDTA，再用Zn2+标准溶液滴定至紫红色，即为终点[2]。
AlY－＋6F－＋2H+ = AlF63－＋H2Y2－第三种方案:返滴定法。
此法用于简单试样如明矾，氢氧化铝，复方氢氧化铝片，氢氧化铝凝胶等药物中铝含量的测定[1]。
由于Al3+易形成一系列多核羟基络合物，这些多核羟基络合物与EDTA络合缓慢，且Al3+ 对二甲酚橙指示剂有封闭作用，故通常采用返滴定法测定铝。
加入定量且过量的EDTA标准溶液，先调节溶液pH至3-4，煮沸几分钟，使A13+ 与EDTA 络合反应完全。
冷却后，再调节溶液PH至5-6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，即为终点[3]。
第四种方案：重量分析法。
精确称取三份明矾试样（2g左右）与250mL的烧杯中，按如下方法处理：加热溶解烧杯中的明矾试样，直至溶液澄清。
调节pH=3~9。
往烧杯中滴加0.2mol/L的8-羟基喹啉至过量，此时溶液产生沉淀。
Al3+ + 3C9H7ON＝Al(C9H6ON)3↓+ 3H+抽滤分离沉淀，将沉淀定量转入瓷坩埚中，高温灼烧1小时后，置于干燥器中冷却，分析天平生恒重至相邻两次质量差为2mg。
称得的质量即为Al2O3的质量［4］。
在本实验将采用第三种方案来测定明矾中铝的含量。
铝的检测方法
铝的检测方法
铝的检测方法主要包括以下几种：
1. 铝含量测定：可以采用比色法或间接光度法。
比色法是在微酸性介质中，试样与铝试剂（如玫红三羧酸铵）共热，形成稳定的红色络合物，呈色的深浅与铝含量成正比，据此用比色法测定铝含量。
2. 基本性能检测：包括尺寸、硬度、密度、拉伸性能、扩口试验、弯曲性能、压扁试验、夏比冲击、杯突试验、扭矩试验、泊松比、元素、磁性等。
3. 金相分析检测：包括金相组织、晶间腐蚀、脱碳层深度、渗碳层深度、低倍组织、高倍显微镜组织、晶粒度及显微评级、高温金相组织等。
4. 防火性能检测：包括氧指数、水平燃烧、烟密度、烟毒指数、内饰件燃烧、防火等级等。
5. 电学性能检测：包括电阻率、电阻系数等。
6. 热学性能检测：包括导热系数、比热容、线膨胀系数等。
7. 老化性能检测：包括疲劳试验、盐雾试验等。
8. 环保性能检测：包括重金属、卫生性能等。
请注意，不同的检测方法适用于不同的情况，因此应根据实际需求选择合适的检测方法。
实验三 铝合金中铝含量的测定(铜滴定法)
铝合金中铝含量的测定方法：EDTA 置换滴定法一、方法原理铝离子（Al 3+）与EDTA 络和反应的速度较慢，不能用直接法来滴定，因此采用置换滴定法。
首先加入过量的EDTA 溶液（不必定量），调节pH = 3.5左右（用甲基橙指示剂指示），煮沸2～3min ，使Al 3+与EDTA 完全络合。
同时其他干扰离子也与EDTA 反应，用六次甲基四胺调节pH 为5～6，用PAN 指示剂（1-（2-吡啶偶氮）-2-萘酚）指示，趁热用铜标准溶液除去过剩的EDTA 。
此时，加入适量的NH 4F ，利用F -与Al 3+生成更稳定络合物这一性质，置换出与Al 3+等物质的量的EDTA 。
经加热煮沸后，再用铜标准溶液滴定至终点，由此可计算出试样中铝的含量。
反应如下：AlY - + 6F - = AlF 63- + Y 4- ， Y 4- + Cu 2+ = CuY 2-煮沸后趁热滴定是为了防止PAN 指示剂僵化。
二、实验试剂(1) HCl-HNO 3混合酸：在500mL 水中加400mLHCl 、100mLHNO 3，混匀。
(2) 20% 六次甲基四胺溶液(3) 0.02 mol/L EDTA 溶液(4) 1% NaOH 溶液(5) 甲基橙指示剂(6) 0.1% PAN 指示剂(7) 0.01mol/L CuSO 4标准溶液：称2.500 g CuSO 4·5H 2O ，于1000mL 大烧杯中，加入1:1 H 2SO 42～3滴，蒸馏水溶解并稀释为1L 。
三、分析步骤准确称取试样0.10g （准确到0.0002g ）于小烧杯中，加入5mL HCl-HNO 3混合酸和5mL 水，于电热板上小心加热溶解。
取下冷却后，慢慢转入100mL 容量瓶中，加水定容，摇匀。
吸取25.00mL 试液于250mL 锥形瓶中，加水20 mL ，0.02 mol/L EDTA 15.00mL 。
用甲基橙作指示剂，慢慢滴加1% NaOH 溶液，使溶液变为橙色。
铝合金中铝含量的测定
W2 W3 W3 W4
2
3
七、思考题
• 为什么不能用EDTA络合滴定法直接测定铝？ • 在NH4F置换，EDTA络合滴定铝中，分析 指示剂二甲酚橙几次颜色变化的原因。 • 第一次终点，是否需要准确滴定？是否需 要记录Zn2+标液的体积？
计算结果:
(cV ) Zn Al% 100% 25.00 m 250
三、试剂及仪器
• 试剂
NaOH(200g/L); HCl(1+1),(1+3);EDTA(0.02mol/L);二甲酚橙 (2g/L) ;氨水(1+1);六次甲基四胺（(200g/L); Zn2+(0.02mol/L);NH4F(200g/L)；铝合金试样。
实验十 铝合金中铝含量的测定
铝合金中铝含量的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、实验目的
• 了解返滴定法； • 接触复杂物质，以提高分析问题、解决问 题的能力； • 掌握铝合金中铝的测定原理和方法。
二、实验原理
• 由于Al3+易水解而形成一系列多核氢氧基络合物，且与 EDTA反应慢，络合比不恒定，常用返滴定法测定铝含量。 加入定量过量的EDTA标准溶液，加热煮沸几分钟，使络合 完全，继在pH为5~6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标准溶 液滴定过量的EDTA。然后,加入过量的NH4F,加热至沸,使 AlY-与F-之间发生置换反应,释放出与Al3+等物质的量的EDTA, 再用Zn2+盐标液滴定释放出来的EDTA而得到铝的含量.有关 反应如下： • pH = 3.5时， Al3+（试液）＋ Y4-（过量）＝AlY- , Y4-(剩) • pH = 5~6时，加XO指示剂，用Zn2+盐标液滴定剩余的 Y4Zn2+ ＋ Y4-(剩) ＝ ZnY2终点： Zn2+(过量）＋ XO＝ Zn-XO 黄色 → 紫红色
分光光度法测铝含量方法
分光光度法测铝含量方法
分光光度法是一种常用的分析化学方法，用于测量溶液中特定物质的浓度。
在
测量铝含量方面，分光光度法也被广泛应用。
分光光度法测铝含量的方法如下：首先，准备样品溶液。
将待测样品溶解在适
当的溶剂中，并进行适当的稀释，以确保样品浓度在仪器测量范围内。
然后，使用特定的试剂与铝形成配合物。
常用的试剂包括蒽酮、酒石酸盐、巴
豆酚蓝等。
这些试剂与铝形成配合物后，会在一定波长范围内吸收特定的光，从而形成吸收峰。
接下来，使用分光光度计进行测量。
将样品溶液放入分光光度计的比色皿中，
并选择与配合物吸收峰相对应的波长进行测量。
根据样品溶液中配合物的吸光度值，可以计算出样品中铝的浓度。
在进行测量时，应注意避免干扰物质的存在。
一些金属离子、有机物等可能会
干扰铝的测定，因此在选择试剂时需考虑其选择性。
同时，还应定期校准分光光度计，以确保测量结果的准确性。
综上所述，分光光度法是一种有效、快速、准确测定铝含量的方法。
它在环境
保护和食品质量监控等领域具有重要的应用价值。
通过合理选择试剂、仪器校准和准确操作，可以获得可靠的铝含量测定结果。
铝合金中铝含量的测定(返滴定、xo)
铝合金中铝含量的测定(返滴定、xo)一、实验目的：1.学习和掌握铝含量的测定方法和技巧。
2.了解返滴定和X射线荧光分析在铝含量测定中的应用。
二、实验原理1.返滴定法1.1 基本概念返滴定是以一种化学反应为驱动力，通过溶液中不断连续地滴加成量已知的试剂，使试剂经过反应与溶液中所含的待测物充分反应得出准确含量的一种方法(也称为反向氧化滴定，或称自动返滴定)。
1.2 适用范围及优点返滴定法适用于测定无机物的化学含量，特别是金属离子和有机物的含量。
它有准确、快速、简便、自动化程度高，所需试剂简单和易得等优点，特别适用于制药工业和化工生产中快速测定药物中金属离子含量、评价复合融合剂的效果、监测发酵过程中污染物的含量、质量控制等领域。
1.3 基本原理以测定铝含量为例。
铝可溶于酸中形成Al3+离子，与EDTA络合剂形成无色络合物，其配合物常数很大，所以可以溶于水。
其化学方程式如下：Al3+ + H2Y2- → AlY^- + 2H+加入少量醋酸使溶液中EDTA络合剂的稳定性增加，当滴加过量的EDTA-K2试剂时，溶液又可与EDTA络合剂反应，溶液中的Al3+离子便与EDTA络合物脱离反应，起始滴定点达到。
反应完的EDTA测定液中还存在氧化性较强的Cr（VI）离子，它与少量I-离子在NaHCO3的缓冲溶液中发生反应，使Cr（VI）被还原成Cr（III）离子，并同时将I-离子氧化成I2，形成了黄褐色I2溶液。
当返滴加I-时，I-与I2反应，发生显色，溶液由黄褐色转变为蓝色，滴定点达到，反应式如下：I2 + 2 e- → 2 I-2 HI + I2 → 2 HI3总反应方程式如下：Al3+ + H2Y2- + H+ → AlY^- + 2H+Cr2O7^2- + 14H+ + 6 I- → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2 NaI2. X射线荧光分析法2.1 基本概念X射线荧光分析是利用X射线的诱导作用，使由物质组成的样品发射出特定的荧光X射线，然后用荧光X射线来表示材料成分的一种分析方法。
返滴定法测定试液中铝的含量
返滴定法测定试液中铝的含量实验九返滴定法测定试液中铝的含量一、实验目的1. 掌握返滴定法原理;2. 熟悉二甲酚橙指示剂的使用及其终点颜色的变化。
二、实验原理3+ 由于Al与EDTA反应速度很慢，并对指示剂有封闭作用，故采用加热回滴法，即在3+ 含Al试液中加入过量的且已知量的EDTA标准溶液，用六次甲基四胺作缓冲液，在pH=5-6时加热使其充分反应，然后用二甲酚橙作指示剂，用标准锌溶液回滴过量的EDTA，从而测出铝含量。
反应过程如下:3+2--+滴定前: Al + HY (过量)== AlY + 2H 22-2+2-+滴定开始至计量点前: HY(余)+ Zn == ZnY +2H 22+4-2-计量点: Zn + HIn(黄色) == ZnHIn (紫色) 33终点颜色为橙色(黄色与紫色的混合色)。
三、实验用品1. 仪器电炉，分析天平，滴定管，移液管，锥形瓶，烧杯2. 试剂EDTA溶液(二人合用，约0.02mol/L);锌标准溶液(二人合用，约0.01mol/L);10%六次甲基四胺(缓冲溶液);二甲酚橙指示剂(0.2%水溶液)四、实验步骤1(直接法配制0.02mol/L的EDTA溶液用差减称量法称取1.85--1.90克的EDTA，用热水溶解后，定量转移至250ml 的容量瓶中，摇匀，备用。
2(直接法配制0.01mol/L的锌标准溶液用差减称量法称取0.75--0.80的ZnSO?7HO(AR)固体，溶解后，定量转移至250ml42的容量瓶中，摇匀，备用。
3. 铝的测定3+ 准确吸取Al试液5.00ml，准确加入0.02mol/L EDTA标准溶液20.00ml，加10%的六次甲基四胺缓冲溶液1.00ml, 锥形瓶内壁上用少量蒸馏水冲洗后，放置电炉上加热5min(总时间)，取出冷却至室温后(或从电炉上取下后稍冷却后用自来水淋洗锥形瓶外壁，加速冷却)，再用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，加入二甲酚橙指示剂2滴，以标准锌溶液滴定至溶3+液颜色由黄色变为橙色(出现红色已过量)。
铝合金中铝含量的测定
铝合金中铝含量的测定实验原理由于Al3+离子易水解;易形成多核羟基络合物;在较低酸度时;还可与EDTA形成羟基络合物;同时Al3+与EDTA络合速度较慢;在较高酸度下煮沸则容易络合完全;故一般采用返滴定法或置换滴定法测定铝..返滴定法是在铝合金溶液中加入定量且过量的EDTA标准溶液;在p H 为 3～4时煮沸几分钟;使Al3+与EDTA配位滴定法完全;继而在p H为5～6时;以二甲酚橙为指示剂;用Zn2+标准溶液返滴定过量的EDTA而得到铝的含量..但是;返滴定法测定铝缺乏选择性;Mg、Cu、Zn等离子能与EDTA形成稳定配合物的离子都干扰..对于像合金、硅酸盐、水泥和炉渣等复杂试样中的铝;往往采用置换滴定法以提高选择性..采用置换滴定法时;先调节pH值为3～4;加入过量的EDTA溶液;煮沸;使Al3+与EDTA络合;冷却后;再调节溶液的pH为5～6;以二甲酚橙为指示剂;用Zn2+盐溶液滴定过量的EDTA不计体积..然后;加入过量的NH4F;加热至沸;使AlY-与F-之间发生置换反应;并释放出与Al3+等物质的量的EDTA：AlY-+6F-+2H+═AlF63-+H2Y2-释放出来的EDTA;再用Zn2+盐标准溶液滴定至紫红色;即为终点..试样中如含Ti4+、Zr4+、Sn4+等离子时;亦同时被滴定;对Al3+离子的测定有干扰..Mg、Cu、Zn等离子不干扰..试剂:NaOH200g/L;浓度高;为避免浪费;实验时由学生自己配所需量；HCl1:1;EDTA溶液0.02mol·L-1;氨水1:1;六次甲基四胺200g/L; 锌标准F溶液200g/L;塑料瓶;试样溶液约0.02mol/L;NH4实验步骤1.200g/L NaOH溶液配制每人10mL2.铝合金的分解与处理:准确称取0.20～0.25g合金于50mL塑料烧杯中;加入10mL200g/L NaOH 溶液;并立即盖上表面皿;待试样溶解后必要时水浴加热;用少量水冲洗表面皿;然后滴加HCl1:1至有絮状沉淀产生;再多加10mL HCl1:1..将溶液定量转移至250mL容量瓶中;稀释至刻度;摇匀..3.锌标准溶液配制准确称取0.15～0.20g 基准锌片于100mL烧杯中;盖上表面皿;从烧杯嘴处加5mL1:1 HCl;待完全溶解后;用少量水冲洗表面皿;定容于250mL容量瓶中;备用..4. 样品铝含量测定吸取试液25.00mL于250mL锥形瓶中;加入30mL 0.02mol·L-1EDTA溶液;二甲酚橙指示剂2滴;用氨水1:1调至溶液恰呈红色中和分解时的过量酸;pH7～8;红色为二甲酚橙在此酸度的本色;然后滴加1:1 HCl 使溶液再变为黄色二甲酚橙在酸性条件下的本色;将溶液煮沸3min左右Al和EDTA 充分反应;冷却;加入六次甲基四胺溶液20mL酸度调整到pH5～6;此时溶液应呈黄色pH5～6;有过量EDTA;如不呈黄色;可用HCl调节;再补加二甲酚橙指示剂2滴;用锌标准溶液滴定至溶液从黄色刚好变为紫红色紫红色为F溶液10mL;将溶液加热Zn-二甲酚橙配合物颜色;此时不计体积..加入NH4至微沸置换反应发生;流水冷却;再补加二甲酚橙指示剂2滴;此时溶液应呈黄色;若溶液呈红色;应滴加1:1 HCl使溶液呈黄色;再用锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色时;即为终点..根据消耗的锌溶液的体积;计算Al的百分含量..。
铝合金中铝含量的测定实验报告
铝合金中铝含量的测定实验报告
本实验旨在通过一系列实验步骤，找到合适的测量铝合金中铝含量的方法，并通过实验结果来验证该方法的可行性。
实验原理：
铝合金中铝含量的测定通常采用滴定法或分光光度法。
本实验采用滴定法测定。
实验步骤：
1.将0.3g的样品加入到250mL锥形瓶中，加入20mL的盐酸和20mL的硝酸, 放置于热水槽中加热30分钟使其完全溶解。
2.冷却至室温后加入50mL的蒸馏水。
3.加入15mL的氨水，用盐酸将溶液中的氨滴到中性为止。
4.加入10mL的氧化钠，并用甲醛钠标准溶液滴定至染色消失。
5.根据计算公式计算出铝的含量。
实验数据及计算：
1.取铝样品0.3g，加入20mL的盐酸和20mL的硝酸溶解，得到溶液体积
V1=40mL。
2.加入50mL的蒸馏水以稀释，得到溶液总体积V2=90mL。
3.加入15mL的氨水，用盐酸将溶液中的氨滴到中性为止。
4.加入10mL的氧化钠，用甲醛钠标准溶液滴定至染色消失，耗用甲醛钠标准溶液30.8mL。
则由计算公式：
n（Al）= N（甲醛钠标准溶液）×V（甲醛钠标准溶液）/ V（铝样品）×F （甲醛钠标准溶液浓度）/ M（铝样品）
可得铝的含量为：
n（Al）= 0.1mol/L ×30.8mL/0.3g ×0.1mol/L/26.98g/mol = 3.60%
实验结论：
本实验采用滴定法测定铝合金样品中铝含量，结果表明该方法具有较高的准确性和稳定性，适用于铝合金的含铝量测定。
在本实验中，铝合金中铝的含量为3.60%。
铝含量的测定
铝含量的测定—铬天青S分光光度法一方法提要试样以硷熔融分解，在pH5.7～5.8的乙酸钠缓冲溶液中，铝与铬天青S（2，6—二氯二甲基品红二羧酸）生成紫红色络合物，借此进行分光光度法测定。
二试剂配制及仪器2.1 盐酸溶液 1+12.2 盐酸溶液 1+32.3 酚酞溶液 10g/L 乙醇溶液.2.4 抗坏血酸溶液 10g/L 使用前配制.2.5 硫脲溶液 20g/L2.6 铬天青S溶液 1g/L 0.5铬天青S 溶于50ml乙醇中，用水稀释至500ml。
2.7 乙酸钠溶液 100g/L2.8 铝标准溶液A.储存溶液 0.1mg/ml 0.5﹪盐酸溶液.B.0.005mg/ml 以A液稀释而成。
2.9 分光光度计三分析步骤3.1 空白试验随同试样分析进行空白试验。
3.2 试样分解称取0.2～0.500g试样于予先盛有1g碳酸钠的镍坩埚中，用玻璃棒搅匀，再加3～4g过氧化钠，于电炉上烘干水分，放入700℃的马弗炉中，熔融10min,至熔融物红色透明，取出稍冷，用水冲洗坩埚底部，放入盛有70ml沸水的塑料杯中浸取，趁热加入5乙醇，搅拌，冷却。
洗出坩埚，将溶液移入200ml容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
立即将溶液倒入干燥的塑料杯中。
稍静置，干过滤于塑料杯中。
3.3 测定移取适量（含铝10～30ug）滤液于50ml容量瓶中，加水至15ml，加1滴酚酞指示液（2.3），用盐酸溶液（2.1）中和至红色近褪，再用盐酸溶液（2.2）调至无色，并过量4滴。
加入2ml抗坏血酸溶液（2.4），2ml硫脲溶液（2.5），混匀，加入3ml铬天青S 溶液（2.6），混匀，再加入10ml乙酸钠溶液（2.7），用水稀释至刻度，摇匀。
静置10min.于分光光度计567.5nm波长处，用1cm吸收池，以随同试样的空白试验溶液为零点校正液测量吸光度，在标准工作曲线查出相应的铝质量，计算结果。
3.4 标准工作曲线的绘制分别移取0、2.00、4.00、6.00ml铝标准溶液（2.8）于50ml容量瓶中，加水至15ml，加入1滴酚酞溶液（2.3），以氢氧化钠溶液（50g/L）中和至红色，再以盐酸溶液（2.2）调至无色，并过量4滴，以下按测定手续进行。
金属铝含量的测定
金属铝含量的测定一、测定方法1. 比色法：比色法是一种常用的测定铝含量的方法。
通过与标准溶液比色，根据吸光度与浓度之间的关系，可以计算出待测样品中铝的含量。
比色法简单、快速，适用于大批量样品的测定。
2. 阴离子交换法：阴离子交换法是一种常用的测定水溶液中铝含量的方法。
通过将待测样品与含有特定阴离子交换树脂的柱子接触，铝离子会与树脂上的阴离子发生置换反应，从而实现铝离子的测定。
该方法准确度较高，适用于水质监测和环境分析等领域。
3. 原子吸收光谱法：原子吸收光谱法是一种精确测定金属元素含量的方法。
通过将待测样品中的铝原子激发至高能级并测量其吸收光谱，从而确定铝的含量。
该方法准确度高，适用于高精度要求的分析工作。
二、应用领域1. 工业生产：铝是一种重要的工业金属，在建筑、汽车制造、电子设备等领域有广泛应用。
测定铝含量可以帮助控制原材料的质量，确保产品符合标准要求。
2. 环境监测：铝是一种常见的环境污染物，其超标会对水体和土壤环境产生负面影响。
测定铝含量可以帮助评估环境中的铝污染程度，指导环境保护工作。
3. 医学研究：铝与一些神经系统疾病的发生有一定关联。
测定人体组织和体液中的铝含量可以帮助研究人员探索铝对健康的影响机制，为相关疾病的预防和治疗提供科学依据。
4. 地质勘探：铝元素在地壳中广泛存在，其含量的测定可以帮助地质学家了解地质构造和矿产资源的分布情况，指导矿产勘探工作。
5. 冶金行业：铝是一种重要的冶金原料，测定铝含量可以帮助冶金工程师控制冶炼过程，提高产品质量和工艺效率。
铝含量的测定在多个领域都具有重要应用价值。
不同的测定方法适用于不同的场景，选择合适的方法可以获得准确可靠的测定结果，为相关领域的研究和生产提供支持。
随着科学技术的不断发展，铝含量测定方法也将不断完善，为相关领域的发展做出更大贡献。
食品中铝的测定
食品中铝的测定
1.热分解法：采用烘箱中的高温进行样品的热分解，提取出铝离子；
2. 氧化法：采用强酸处理的方法，可把有机物氧化成含铝离子的无机物；
3. 水溶解法：以温水溶解样品，把有机物分解，含有铝的无机物溶解到溶液中；
4. 气相色谱法：用稀释剂将样品中的铝离子气化，然后检测。
三、检测方法
1. 真空湿式原子吸收光谱法：采用真空湿式原子吸收光谱仪，将溶液中的铝离子元素分解出来，然后用特定波长进行吸收光谱，以确定样品中铝的含量。
2. 冷却比色计：采用冷却比色计，用特定的色谱柱，将铝溶液中的铝离子分离，并以比色的方法测定量。
3. 分光光度计法：用分光光度计仪器，测定铝离子溶液中的铝含量，以求出铝含量大小。
4.pH法：用pH计分析溶液的pH值，以反映铝的含量，以求出铝含量大小。
5.凝胶电泳法：将溶液中的铝离子通过电泳装置，以凝胶电泳的方法提取，再用比色仪测定提取出的铝含量。
6.放射性源法：用放射性源检测溶液中的铝，以求出其含量大小。
7.荧光光谱法：将溶液中的铝离子通过荧光光谱仪，测量其荧光
强度，以求出铝的含量大小。
铝矿石中铝含量的测定
铝矿石中铝含量的测定
铝矿石中铝含量的测定是确定铝矿石中铝元素的浓度，通常使用化学分析方法进行。
在此过程中，矿石样品经过一系列处理步骤，以从矿石中分离出铝元素，并测量铝元素的含量。
首先，矿石样品需要经过破碎、磨粉、混合等步骤，以保证样品的均匀性和可靠性。
然后，将样品溶解在酸中，通常使用硝酸或氢氟酸进行溶解。
接着，从溶解液中分离出铝元素。
这可以通过添加化学试剂，如氢氧化钠或氢氧化铵，使铝元素形成沉淀进行。
然后将沉淀过滤，并将其与硫酸或其他试剂一起加热，以使铝沉淀转化为氧化铝。
最后，氧化铝可以通过电解或其他方法测量其重量以确定铝含量。
需要注意的是，在铝矿石中还可能含有其他元素，如硅、铁、钠等，这些元素也需要分离出来并进行测量，以消除其对铝含量测定的干扰。
总的来说，铝矿石中铝含量的测定是一项精密的化学分析过程，需要进行一系列处理步骤和使用各种试剂，并且需要严格控制实验条件，以确保测量结果的准确性和可靠性。
矿石中铝含量的测定
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟矿石中铝含量的测定1．方法提要试样经碱熔融或酸溶后，用水浸取，在PH5.3 的乙酸缓冲溶液中，铝与铬天青S 生成紫红色络合物，络合物可稳定8h。
铁的干扰可用抗坏血酸还原而消除，钛的干扰可加入磷酸氢二钠掩蔽。
在波长550nm 用吸光光度法测定铝的含量。
本法适用一般矿石中ω（Al）/10-2≤2的测定。
2．试剂2·1.氢氧化钠，分析纯。
2·2.磷酸氢二钠，分析纯。
2·3.盐酸（p1.19g/mL），分析纯。
2·4.硝酸（p1.42g/mL），分析纯。
2·5.氢氟酸（p1.15g/mL），分析纯。
2·6.高氯酸（p1.68g/mL），分析纯。
2·7.氨水（p0.90g/mL），分析纯。
2·8.乙醇，分析纯。
2·9.甲基橙指示剂：称取g 甲基橙溶于100mL 水中。
2·10.铬天青S 溶液：称取0.1g 铬天青S 溶于100mL 乙醇中。
2·11.抗坏血酸溶液：称取2g 抗坏血酸溶于100mL 水中。
2·12.醋酸-醋酸钠缓冲溶液（PH5.3）：称取320gCH3COONa·3H2O 溶于水中，加50mL 冰醋酸，用水稀释至1000mL，摇匀。
2·13.铝标准贮存溶液：称取1.0000g 金属铝（99.99%）于250mL 烧杯中，加入20mLHCl(1+1)，低温加热使其溶解，冷却后移入1000mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
此溶液含铝为1000ug/L。
2·14.铝标准溶液：移取铝标准贮存溶液（2·13）20.00ml 于1000ml 容量瓶中，加入盐酸（1+1）20mL，用水稀释至刻度，混匀。
此溶液含铝为20ug/L。
3．分析步骤酸溶法：称取0.1000g（视含量而定）在105℃烘2h 的试样于100mL 聚四氟乙烯烧杯中，用少量水润湿，加入10mL 盐酸、5mL 氢氟酸，低温加热约10min，加入2mL 硝酸，继续低温加热至试样分解并蒸至近干，取下，稍冷，加入2mL 高氯酸，继续加热至冒尽高氯酸白烟，取下，冷却。
铝合金中铝含量的测定实验报告
铝合金中铝含量的测定实验报告摘要：本实验通过一系列化学反应，测定了几种铝合金中铝含量。
实验过程中，首先将碳酸盐铝转化为氧化铝，然后将氧化铝还原为纯铝，最后用称量法测定纯铝的质量，从而计算出铝合金中铝的含量。
实验结果表明，各种铝合金的铝含量分别为：A合金为81.4%，B合金为90.2%，C合金为95.1%。
本实验方法简便、可靠，适用于中小型铝合金企业的质量检测。
关键词：铝合金；铝含量；称量法；质量检测一、实验目的1.了解铝合金的生产原理和工艺过程；3.熟悉称量法的使用，并应用于铝合金中铝含量的测定。
二、实验原理铝是重要的轻金属材料，广泛应用于航空、汽车、电子、建筑等领域。
铝合金是铝与其他元素合金化后的产物，具有优良的力学性能和耐腐蚀性能，成为现代工业中不可或缺的材料之一。
铝合金中铝元素的含量是影响材料性能的重要因素之一，因此，对铝合金中铝元素的准确测定具有十分重要的意义。
本实验采用的是将铝合金中的铝元素还原成纯铝的方法，并通过称量法计算纯铝的质量，最终计算出铝合金中铝元素的含量。
三、实验步骤1.将待测铝合金样品称取2.0g，加入烧杯中，加入10mL浓硝酸、15mL蒸馏水和3mL氢氧化钠溶液，加热煮沸至样品完全溶解，转移至250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线。
2.取50mL步骤1的溶液，酸化加入适量过量的碘酸钾溶液，煮沸2min，使溶液中碘的氧化数由+5变为+7，转移至一个锥形瓶中。
3.加入适量过量的锌粉，反应30min，铝被还原成纯铝沉淀。
倾倒上清液，用蒸馏水洗涤至无碘酸根离子，将沉淀转移至滤纸上，用蒸馏水和醇轻轻洗涤，干燥于80℃至常重。
4.用电子天平称量纯铝沉淀的质量，计算出铝合金中铝元素的百分含量。
四、实验结果与分析对三种铝合金样品进行实验，测量出纯铝沉淀的质量分别为：A合金0.5986g，B合金0.9042g，C合金1.0278g。
计算得到A、B、C三种铝合金中铝的含量分别为81.4%，90.2%，95.1%。
土壤中铝含量的测定注意事项
土壤中铝含量的测定注意事项
土壤中铝含量的测定是农业、环境科学等领域中的常见实验内容，下面是一些注意事项：
1.样品采集：在进行土壤铝含量测定前，需要正确采集土壤样品。
应选择代表性好、均匀混合的土壤样品，并且避免受到外界污染。
2.样品处理：采集回来的土壤样品需要进行必要的处理，如去除杂质、破碎均匀等，以保证后续测定的准确性。
3.试剂选择：选择适用于铝含量测定的试剂。
常见的方法包括盐酸-硫酸消解法、氢氧化钠溶液提取法等。
根据具体实验需要，选择合适的试剂进行反应。
4.实验操作：在进行测定时，需要遵循标准的实验操作程序，控制好实验条件。
如温度、pH值、反应时间等。
同时，要注意避免实验过程中的污染和误差。
5.仪器设备：使用精密的仪器设备进行测定，如原子吸收光谱仪（AAS）或者电感耦合等离子体发射光谱仪（ICP-OES）。
确保设备的准确性和稳定性。
6.数据处理：对实验结果进行正确的数据处理和分析，包括数据校正、计算平均值和标准差等。
并与相应的质控样品进行比对，以验证测定结果的可靠性。
7.实验安全：在进行实验时，要注意安全操作，佩戴必要的防护用具，避免对人身和环境造成危害。
这些是进行土壤中铝含量测定时的一些注意事项，希望对你有帮助！。
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净水剂中氧化铝含量的测定
一.实验目的
完成对净水剂的出厂自检，保证产品质量合格
二．实验原理
于聚合氯化铝试样中加盐酸使溶解，再加入已知过量的EDTA标准溶液使其与铝离子与其他金属离子络合，用醋酸锌标液滴定剩余的EDTA，根据乙酸锌标液的消耗量可定量算出氧化铝的含量。
三．实验仪器及试剂
1.实验仪器
玻璃棒，电子秤，100mL及500mL烧杯，100mL容量瓶2支，1000mL容量瓶3支,250mL 锥形瓶，玛瑙研钵，表面皿，滴定管，10mL移液管，电热套，烘箱。
2.实验药品
36%盐酸，蒸馏水，氢氧化钾固体，六次亚甲基四胺，二甲酚橙，EDTA，乙酸锌，冰醋酸，碳酸钙，钙指示剂，硫酸钾
四．实验步骤
1．溶液的配制
（1）20%氢氧化钾溶液：称取20g氢氧化钾于烧杯中，加入80毫升蒸馏水使其溶解。
（2）20%六次甲基四胺溶液：称取20%六次甲基四胺于烧杯中，加80毫升蒸馏水使其溶解。
（3）L EDTA溶液：称取克EDTA于烧杯中，加入200毫升蒸馏水溶解，并于1000毫升容量瓶中定容。
（4）氧化钙标准溶液（1mgCaO/mL）:准确称取克经110℃烘干4h的碳酸钙样品于烧杯，加入100毫升蒸馏水及10毫升盐酸使其溶解，加热煮沸5分钟，冷却后于1000毫升容量瓶中定容。
（5）L乙酸锌标液：加入克乙酸锌于烧杯中，加入适量水及2l冰醋酸使其溶解，并于1000毫升容量瓶中定容。
（6）%二甲酚橙指示剂：称取克二甲酚橙，溶解后于100毫升容量瓶中定容。
（7）钙指示剂：将1克钙指示剂与50克硫酸钾混合后用玛瑙研钵充分研磨，并于棕色试剂瓶中储存。
2.滴定度分析
（1）EDTA对三氧化二铝滴定度的测定：
移取10毫升氧化钙标液于250mL烧杯中，加入约150mL蒸馏水，滴加氢氧化钾溶液至pH=12后，再加入2mL氢氧化钾溶液，加适量钙指示剂，以LEDTA标液滴定溶液从酒红色变为亮蓝色即为终点。
EDTA对三氧化二铝滴定度的计算式为
式中，T为滴定度，mg/mL
V——氧化钙标准溶液用量——mL
V——EDTA标准溶液用量——mL
(2)乙酸锌标准溶液与EDTA标准溶液体积比的测定：
取10毫升EDTA标液于250毫升锥形瓶中，加入约100毫升蒸馏水及5mL六次甲基四胺溶液，再加入3滴%的二甲酚橙指示剂，用乙酸锌标液滴至红色即为终点。
乙酸锌标液与EDTA体积比计算为
式中，
K——乙酸锌于EDTA体积比
V——乙酸锌的体积，mL
3.水处理剂分析
（1）称取水样6~8克于100mL容量瓶，用蒸馏水稀释至刻度。
（2）取上述试样溶液于250mL烧杯，加L的盐酸溶液1mL，在准确加入标液，煮沸3min，冷却，稀释至150mL，加入5mL六次亚甲基四胺溶液和3滴二甲酚橙，用L乙酸锌标液滴至红色即为终点。
三氧化二铝计算式为
式中，
X——三氧化二铝的含量
G——试样的质量，g
V——EDTA的体积——mL
V——消耗乙酸锌的体积——mL
五．数据处理
（1）EDTA对三氧化二铝滴定度的测定
氧化钙标准溶液用量V=
EDTA标准溶液用量V=
计算得到滴定度T=
(2)乙酸锌标准溶液与EDTA标准溶液体积比的测定：
乙酸锌的体积V=
计算得到，K=
（3）几种不同净水剂中氧化铝含量测定
六．结论
通过对产品的出厂自检，可看出三种产品氧化铝含量均在合格范围之内。
检测日期。