铝含量测定实验报告
水质铝测定实验报告
水质铝测定实验报告【实验报告】水质铝测定实验一、实验目的掌握水质中铝含量的测定方法，了解测定原理，并实际操作完成铝含量测定。
二、实验原理本实验利用二乙酮肼法测定水中铝的含量。
该方法的原理是：二乙酮肼与铝形成紫红色络合物，其吸收峰位于565nm处，其吸光度与铝的浓度成正比，从而可以间接测定水中铝的含量。
三、实验步骤1.装量取样溶液20.00mL到100mL锥形瓶内，加入适量二乙酮肼试剂。
2.用六氟硼酸调节溶液的pH至6.5-7.0。
3.稀释，以保证落入比色皿中样品溶液浓度在0.1-0.5mg/L之间。
4.用紫外可见分光光度计设置好波长，调节比色皿中吸光度值为0。
5.将保持吸光度为0的比色皿放入紫外分光光度计，可操纵室外的样品:L+比色皿，并置于样品槽中。
6.按下"测量"键开始测量，等到数据稳定后，读取吸光度数值。
四、实验数据处理根据实验数据计算出样品中的铝含量。
首先，根据铝标准曲线，计算出吸光度与铝浓度的线性方程式。
然后，代入所测吸光度值，求得铝的浓度。
最后，根据样品的体积和稀释倍数，计算出样品中铝的实际含量。
五、实验结果与分析通过实验测得样品的吸光度为0.567。
据此计算出样品中铝的浓度为0.234 mg/L。
再考虑稀释倍数为10，样品的体积为20.00 mL，则可计算出样品中铝的实际含量为0.117 mg。
六、实验讨论本实验采用了二乙酮肼法测定水质中铝的含量。
该方法简便、快捷，同时精确度高。
通过本次实验，我们成功地测定出了水样中铝的含量。
然而，需要注意的是，在样品制备过程中，要注意保持样品的卫生，以避免外界污染对实验结果的影响。
另外，实验过程中，需保持仪器的良好状态，如：光谱仪的调节、清洁等。
这些因素都可能对实验结果产生影响。
七、实验总结本实验成功地运用了二乙酮肼法测定水样中铝的含量。
通过实验，了解了该方法的原理和操作步骤，并获得了实验数据。
通过数据处理，得出了样品中铝的实际含量。
“胃舒平”药片中氧化铝含量的测定
“胃舒平”药片中氧化铝含量的测定摘要为了更加熟练掌握分析天平、滴定管、移液管的使用方法，提高应用所学知识解决实际问题的能力，本实验将采用返滴定的方法测定“胃舒平”药片中Al2O3的含量。
采用返滴定法测定时，先调节溶液pH 为3.5，加入过量的乙二胺四乙酸（EDTA）煮沸，使Al3+与EDTA络合，冷却后调节溶液pH为5～6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA，直到溶液颜色由黄色突变为红色，且半分钟内不褪色为止即为终点。
记录滴定的体积，通过计算便可知Al2O3的含量。
该测定方法简便易行且准确度较高，基本符合实验要求。
关键词胃舒平样品，配位滴定法，返滴定法，指示剂1引言通过查资料得知，测定胃舒平中三氧化二铝有两种方法。
分别为：等离子发射光谱法和络合滴定法。
等离子发射光谱法即用等离子发射光谱法(ICP-AES)测定胃舒平中铝的含量,并通过添加标准回收实验验证了分析数据的可靠性，与络合滴定方法相比其结果准确,回收率在95％～106％之间。
结论：等离子发射光谱法适合测定胃舒平中的铝。
络合滴定法即采用返滴定法，由于铝离子对指示剂二甲酚橙具有封闭作用，故先加入过量且已知量的EDTA溶液使之于铝离子在适宜的条件下充分反应，再用锌标准溶液返滴定过量的EDTA，即可消除铝离子对指示剂的封闭作用从而测定其含量。
该方法虽耗时间但较准确适宜测定胃舒平中铝的含量。
2 实验原理“胃舒平”药片的主要成分为氢氧化铝、三硅酸镁（Mg2Si3O8·5H2O）及少量中药颠茄浸膏，此外药片成型时还加入了糊精等辅料。
药片中铝的含量可用配位滴定法测定，其他成分不干扰测定。
药片溶解后，分离去不溶物质制成试液，取部分试液准确加入已知过量的EDTA，并调节溶液pH为3-4，煮沸使EDTA与Al3+反应完全。
冷却后再调节pH 为5-6，以二甲酚橙为指示剂，用锌标准溶液返滴过量的EDTA，即可测出铝的含量。
计算公式：cZnSO4·7H2O =mZnSO4·7H2O／MZnSO4·7H2OVZnSO4·7H2OcEDTA =cZnSO4·7H2OV2ZnSO4·7H2O／VEDTAmAl2O3=（cEDTAVEDTA总-cZnSO4·7H2OV3ZnSO4·7H2O）×10×MAl2O3×m药品×10-3／2ms3 实验用品3.1 仪器全自动分析天平，台秤，称量瓶，玻璃棒，洗瓶，试剂瓶(2个)，烧杯(300、250、500)，酸式滴定管(50mL)，锥形瓶（3个），容量瓶(250mL)，移液管（25mL），量筒，洗耳球，胶头滴管，漏斗3.2 试剂ZnSO4·7H2O（基准试剂），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），六亚甲基四胺，HCl（1：1，1：5），氨水（1：1），二甲酚橙，蒸馏水，胃舒平样品（生产厂家：上海青平药业有限公司，批号：090122，标示量：A1(OH)30.245g/片，国标：Al2O3 ≥0.116g/片）4 实验方法4.1 锌标准溶液的配制准确称取ZnSO4·7H2O1.4～1.45g于250mL烧杯中，加100mL水使其溶解后，定量转移至250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算其准确浓度。
铝含量测定实验报告
通过查阅资料可知明矾中铝含量的测定方法有四种：第一种方案:直接滴定法。
DCTA（环己烷二胺四已酸）在室温下能与Al3+迅速定量络合。
用DCTA测定Al3+可使操作简化，不过DCTA较贵[1]。
第二种方案:置换滴定法。
此法用于测定像合金，硅酸盐，水泥和炉渣等复杂试样中铝的含量，以此提高选择性[1]。
在pH=3-4时，加入定过量的EDTA溶液煮沸使Al3+与EDTA充分配合，冷却后调PH至5-6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn标准溶液滴定过量的EDTA（不记体积）至微红色，然后加入过量的NH4F，加热至沸，使AlY-与F-之间发生置换反应，并释放出与Al3+配合的EDTA，再用Zn2+标准溶液滴定至紫红色，即为终点[2]。
AlY－＋6F－＋2H+ = AlF63－＋H2Y2－第三种方案:返滴定法。
此法用于简单试样如明矾，氢氧化铝，复方氢氧化铝片，氢氧化铝凝胶等药物中铝含量的测定[1]。
由于Al3+易形成一系列多核羟基络合物，这些多核羟基络合物与EDTA络合缓慢，且Al3+ 对二甲酚橙指示剂有封闭作用，故通常采用返滴定法测定铝。
加入定量且过量的EDTA标准溶液，先调节溶液pH至3-4，煮沸几分钟，使A13+ 与EDTA 络合反应完全。
冷却后，再调节溶液PH至5-6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，即为终点[3]。
第四种方案：重量分析法。
精确称取三份明矾试样（2g左右）与250mL的烧杯中，按如下方法处理：加热溶解烧杯中的明矾试样，直至溶液澄清。
调节pH=3~9。
往烧杯中滴加0.2mol/L的8-羟基喹啉至过量，此时溶液产生沉淀。
Al3+ + 3C9H7ON＝Al(C9H6ON)3↓+ 3H+抽滤分离沉淀，将沉淀定量转入瓷坩埚中，高温灼烧1小时后，置于干燥器中冷却，分析天平生恒重至相邻两次质量差为2mg。
称得的质量即为Al2O3的质量［4］。
在本实验将采用第三种方案来测定明矾中铝的含量。
铝合金实验报告
铝合金实验报告铝合金实验报告引言：铝合金是一种重要的材料，在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
本实验旨在通过研究铝合金的结构、性质和制备方法，深入了解铝合金的特点和应用前景。
一、铝合金的结构与性质1.1 铝合金的组成与结构铝合金是以铝为基础，通过添加其他金属元素组成的合金材料。
常见的铝合金包括铝铜合金、铝锌合金和铝镁合金等。
这些金属元素的添加可以改变铝的物理和化学性质，提高其强度、硬度和耐腐蚀性能。
1.2 铝合金的特点与应用铝合金具有轻质、高强度、导热性好等特点，广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑工程等领域。
铝合金的轻量化特性使其成为替代传统材料的理想选择，有助于降低能源消耗和环境污染。
二、铝合金的制备方法2.1 熔炼法熔炼法是铝合金制备的常用方法之一。
通过将铝和其他金属元素一起熔炼，使其混合均匀，然后通过铸造或挤压等工艺加工成所需的形状。
这种方法适用于大批量生产，但成本较高。
2.2 粉末冶金法粉末冶金法是一种制备铝合金的新技术。
通过将铝和其他金属元素粉末混合，然后经过压制、烧结等工艺，最终得到具有一定形状和性能的铝合金制品。
这种方法可以制备复杂形状的铝合金制品，并且具有较高的材料利用率。
三、铝合金的性能测试3.1 强度测试强度是评价铝合金性能的重要指标之一。
常用的强度测试方法包括拉伸试验、硬度测试和冲击试验等。
通过这些测试可以评估铝合金的抗拉强度、屈服强度和韧性等性能。
3.2 耐腐蚀性测试铝合金的耐腐蚀性能对其应用范围有着重要影响。
常用的耐腐蚀性测试方法包括盐雾试验、电化学测试和腐蚀速率测定等。
通过这些测试可以评估铝合金在不同环境条件下的耐腐蚀性能。
四、铝合金的应用前景铝合金作为一种优良的结构材料，具有广阔的应用前景。
随着社会对节能环保的要求不断提高，铝合金在汽车制造、航空航天和建筑工程等领域的应用将进一步扩大。
同时，铝合金的再生利用也成为研究的热点，有望实现资源的可持续利用。
结论：通过对铝合金的结构、性质和制备方法的研究，我们深入了解了铝合金的特点和应用前景。
铝合金_实验报告
一、实验目的1. 掌握铝合金熔炼的基本原理和工艺流程。
2. 了解铝合金的铸造方法及其对性能的影响。
3. 通过性能测试，分析铝合金的力学性能。
二、实验原理铝合金是一种轻质高强度的金属材料，广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑等领域。
本实验主要研究铝合金的熔炼、铸造及性能测试。
1. 铝合金熔炼：将铝及其他合金元素加热至熔点，使其熔化并形成均匀的熔体。
2. 铝合金铸造：将熔化后的铝熔体浇注到铸模中，使其冷却凝固成铸锭或铸件。
3. 性能测试：通过拉伸试验、硬度测试等方法，分析铝合金的力学性能。
三、实验内容及步骤1. 实验材料：铝锭、合金元素、铸模、熔炼炉、浇注系统、拉伸试验机、硬度计等。
2. 实验步骤：（1）熔炼：将铝锭和合金元素放入熔炼炉中，加热至熔点，使铝及其他合金元素熔化。
（2）铸造：将熔化后的铝熔体浇注到铸模中，使其冷却凝固成铸锭。
（3）性能测试：① 拉伸试验：将铸锭加工成圆柱形试件，进行拉伸试验，测定试件的屈服强度、抗拉强度、延伸率等力学性能。
② 硬度测试：将铸锭加工成标准硬度试件，进行硬度测试，测定试件的布氏硬度。
四、实验结果与分析1. 熔炼结果：熔炼过程中，铝锭和合金元素熔化良好，熔体成分均匀。
2. 铸造结果：铸锭表面光洁，无气孔、裂纹等缺陷。
3. 性能测试结果：（1）拉伸试验：屈服强度为X MPa，抗拉强度为Y MPa，延伸率为Z %。
（2）硬度测试：布氏硬度为A HB。
根据实验结果，分析如下：1. 铝合金熔炼过程中，加热温度、保温时间、搅拌速度等因素对熔体质量有重要影响。
本实验中，加热温度控制在铝的熔点以上50～100℃，保温时间为30分钟，搅拌速度适中，保证了熔体质量。
2. 铸造过程中，铸模材料、浇注温度、冷却速度等因素对铸锭质量有重要影响。
本实验中，铸模材料为耐高温合金，浇注温度控制在铝的液相线温度以上，冷却速度适中，保证了铸锭质量。
3. 铝合金的力学性能与其成分、组织结构等因素有关。
总铝测定实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解总铝测定的原理和方法。
2. 学会使用分光光度法测定水样中的总铝含量。
3. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理总铝测定采用分光光度法，其原理如下：1. 水样中的总铝与EDTA（乙二胺四乙酸）发生络合反应，生成络合物。
2. 加入过量的显色剂（如铬天青S），与络合物反应生成红色配合物。
3. 在特定波长下，红色配合物的吸光度与总铝含量成正比。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、电子天平、移液器、烧杯、试管、比色皿等。
2. 试剂：EDTA标准溶液、铬天青S溶液、盐酸、氢氧化钠、硝酸、高锰酸钾、硫酸、高氯酸等。
四、实验步骤1. 准备标准曲线（1）取6个100mL容量瓶，分别加入不同体积的EDTA标准溶液，配制成不同浓度的标准溶液。
（2）向每个容量瓶中加入适量铬天青S溶液，混匀。
（3）以水为参比，在特定波长下测定吸光度，以吸光度为纵坐标，EDTA浓度为横坐标，绘制标准曲线。
2. 样品测定（1）取适量水样于100mL容量瓶中，加入适量盐酸，混匀。
（2）按照标准曲线的步骤，向容量瓶中加入铬天青S溶液，混匀。
（3）以水为参比，在特定波长下测定吸光度。
3. 结果计算根据标准曲线，求出样品中总铝含量，计算公式如下：总铝含量（mg/L）= C × V / m其中，C为标准曲线上的铝浓度（mg/L），V为样品体积（mL），m为样品质量（g）。
五、实验结果与分析1. 标准曲线的绘制根据实验数据，绘制标准曲线，如图所示。
2. 样品测定结果根据实验数据，计算水样中总铝含量，结果如下：样品1：总铝含量为1.2mg/L样品2：总铝含量为0.8mg/L样品3：总铝含量为1.5mg/L3. 结果分析实验结果表明，本实验方法可用于测定水样中的总铝含量，具有较高的准确度和精密度。
六、实验讨论1. 实验过程中，加入显色剂时要注意控制加入量，过量或不足都会影响实验结果。
2. 实验过程中，要注意控制反应条件，如pH值、温度等，以保证实验结果的准确性。
水样铝测定实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解水样中铝的测定原理和方法。
2. 掌握水样中铝的测定操作步骤。
3. 学会运用化学分析方法对水样中铝含量进行测定。
二、实验原理铝是一种常见的金属元素，广泛存在于自然界和人类生活中。
水样中的铝主要来源于土壤、岩石、工业排放等。
铝对人体的健康有一定影响，因此，测定水样中的铝含量具有重要意义。
本实验采用分光光度法测定水样中的铝含量。
其原理是：在一定的pH值下，铝离子与显色剂形成稳定的络合物，该络合物在特定波长下有最大吸收，通过测定其吸光度，即可计算出铝的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分光光度计、电子天平、容量瓶、移液管、锥形瓶、烧杯、滴定管等。
2. 试剂：（1）硝酸：分析纯；（2）氢氧化钠：分析纯；（3）铝标准溶液：1000mg/L；（4）显色剂：分析纯；（5）其他试剂：无水碳酸钠、氯化钠、盐酸等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）将实验仪器清洗干净，并用蒸馏水冲洗；（2）配置铝标准溶液：准确吸取1.00mL 1000mg/L铝标准溶液于100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，得到10.0mg/L铝标准溶液；（3）配置显色剂：按照试剂说明书配置显色剂。
2. 样品测定（1）准确吸取5.00mL水样于50mL锥形瓶中；（2）加入5.0mL硝酸，混匀；（3）加入0.5g无水碳酸钠，混匀；（4）加入5.0mL显色剂，混匀；（5）室温下放置15分钟；（6）用1cm比色皿，于660nm波长处，以试剂空白为参比，测定吸光度。
3. 结果计算（1）根据标准曲线，得到水样中铝的浓度；（2）计算水样中铝的质量；（3）计算水样中铝的含量。
五、实验数据与结果1. 标准曲线绘制以铝标准溶液的浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
2. 水样中铝含量的测定根据标准曲线，得到水样中铝的浓度为0.050mg/L。
3. 结果计算水样中铝的质量为：0.050mg/L × 0.005L = 0.00025g水样中铝的含量为：0.00025g ÷ 5.00mL = 0.005mg/L六、实验结论本实验采用分光光度法测定水样中的铝含量，操作简便、准确度高。
铝合金中铝含量的测定实验报告
铝合金中铝含量的测定实验报告
本实验旨在通过一系列实验步骤，找到合适的测量铝合金中铝含量的方法，并通过实验结果来验证该方法的可行性。
实验原理：
铝合金中铝含量的测定通常采用滴定法或分光光度法。
本实验采用滴定法测定。
实验步骤：
1.将0.3g的样品加入到250mL锥形瓶中，加入20mL的盐酸和20mL的硝酸, 放置于热水槽中加热30分钟使其完全溶解。
2.冷却至室温后加入50mL的蒸馏水。
3.加入15mL的氨水，用盐酸将溶液中的氨滴到中性为止。
4.加入10mL的氧化钠，并用甲醛钠标准溶液滴定至染色消失。
5.根据计算公式计算出铝的含量。
实验数据及计算：
1.取铝样品0.3g，加入20mL的盐酸和20mL的硝酸溶解，得到溶液体积
V1=40mL。
2.加入50mL的蒸馏水以稀释，得到溶液总体积V2=90mL。
3.加入15mL的氨水，用盐酸将溶液中的氨滴到中性为止。
4.加入10mL的氧化钠，用甲醛钠标准溶液滴定至染色消失，耗用甲醛钠标准溶液30.8mL。
则由计算公式：
n（Al）= N（甲醛钠标准溶液）×V（甲醛钠标准溶液）/ V（铝样品）×F （甲醛钠标准溶液浓度）/ M（铝样品）
可得铝的含量为：
n（Al）= 0.1mol/L ×30.8mL/0.3g ×0.1mol/L/26.98g/mol = 3.60%
实验结论：
本实验采用滴定法测定铝合金样品中铝含量，结果表明该方法具有较高的准确性和稳定性，适用于铝合金的含铝量测定。
在本实验中，铝合金中铝的含量为3.60%。
铝 铁实验报告
班别：
姓名：
学号：
一、铝的化合物
实验一：未经砂纸打磨过的铝泊和用砂纸打磨过的铝泊分别与盐酸反应的实验对比
未经砂纸打磨过的铝泊
用砂纸打磨过的铝泊
加入 2mol/L 盐酸后， 开始时
，过了 从一开始就
对比产生气泡先后。 一段时间，才开始慢慢地
。
。
结论
实验二：未经砂纸打磨过的铝泊和用砂纸打磨过的铝泊分别与氢氧化钠溶液反应的实验对比
FeSO4 溶液
体会：
，取上 。 。
。
实验二：在上述的两支试管中分别滴加过量的稀盐酸
加入 HCl 溶液
Fe（OH）3 沉淀会
，变成
色溶液
涉及的方程式：
Fe(OH)2 沉淀会 色溶液
，变成
实验三：向 FeCl3 和 FeSO4 溶液中分别滴入 KSCN 溶液
FeCl3 溶液
加入 KSCN 溶液
产生
涉及的方程式：
结论：
实验四：在 FeCl3 溶液中加入 Fe 粉，振荡;现象： 层清液于另一试管中，再滴入几滴 KSCN 溶液，现象： 向试管中滴入几滴双氧水溶液，现象： 涉及的化学反应：
磨过的铝泊 入
溶液的试管先出现气泡。
结论
溶液去膜的效果较好。
实验四：硫酸铝分别与过量的氨水和氢氧化钠溶液反应
氨水
氢氧化钠溶液
10mL0.5mol/L 产生
，继续滴加过 先产生
，继续滴加过
的硫酸铝溶液 量氨水，沉淀
。
量氢氧化钠溶液，沉淀
。
结论
氢氧化铝
溶于弱碱氨水中，但会
强碱氢氧化钠溶液中，所
以实验室中制备氢氧化铝沉淀，最好选用
铝含量测定实验报告
通过查阅资料可知明矾中铝含量的测定方法有四种：第一种方案:直接滴定法。
DCTA（环己烷二胺四已酸）在室温下能与Al3+迅速定量络合。
用DCTA测定Al3+可使操作简化，不过DCTA较贵[1]。
第二种方案:置换滴定法。
此法用于测定像合金，硅酸盐，水泥和炉渣等复杂试样中铝的含量，以此提高选择性[1]。
在pH=3-4时，加入定过量的EDTA溶液煮沸使Al3+与EDTA充分配合，冷却后调PH至5-6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn标准溶液滴定过量的EDTA（不记体积）至微红色，然后加入过量的NH4F，加热至沸，使AlY-与F-之间发生置换反应，并释放出与Al3+配合的EDTA，再用Zn2+标准溶液滴定至紫红色，即为终点[2]。
AlY－＋6F－＋2H+ = AlF63－＋H2Y2－第三种方案:返滴定法。
此法用于简单试样如明矾，氢氧化铝，复方氢氧化铝片，氢氧化铝凝胶等药物中铝含量的测定[1]。
由于Al3+易形成一系列多核羟基络合物，这些多核羟基络合物与EDTA络合缓慢，且Al3+ 对二甲酚橙指示剂有封闭作用，故通常采用返滴定法测定铝。
加入定量且过量的EDTA标准溶液，先调节溶液pH至3-4，煮沸几分钟，使A13+ 与EDTA 络合反应完全。
冷却后，再调节溶液PH至5-6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，即为终点[3]。
第四种方案：重量分析法。
精确称取三份明矾试样（2g左右）与250mL的烧杯中，按如下方法处理：加热溶解烧杯中的明矾试样，直至溶液澄清。
调节pH=3~9。
往烧杯中滴加0.2mol/L的8-羟基喹啉至过量，此时溶液产生沉淀。
Al3+ + 3C9H7ON＝Al(C9H6ON)3↓+ 3H+抽滤分离沉淀，将沉淀定量转入瓷坩埚中，高温灼烧1小时后，置于干燥器中冷却，分析天平生恒重至相邻两次质量差为2mg。
称得的质量即为Al2O3的质量［4］。
在本实验将采用第三种方案来测定明矾中铝的含量。
铝合金中铝含量的测定实验报告
铝合金中铝含量的测定实验报告铝合金中铝含量的测定铝合金中铝含量的测定实验原理由于Al3+离子易水解，易形成多核羟基络合物，在较低酸度时，还可与EDTA形成羟基络合物，同时Al3+与EDTA络合速度较慢，在较高酸度下煮沸则容易络合完全，故一般采用返滴定法或置换滴定法测定铝。
返滴定法是在铝合金溶液中加入定量且过量的EDTA标准溶液，在p H为3～4时煮沸几分钟，使Al3+与EDTA 配位滴定法完全，继而在p H为5～6时，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标准溶液返滴定过量的EDTA而得到铝的含量。
但是，返滴定法测定铝缺乏选择性，Mg、Cu、Zn等离子能与EDTA形成稳定配合物的离子都干扰。
对于像合金、硅酸盐、水泥和炉渣等复杂试样中的铝，往往采用置换滴定法以提高选择性。
采用置换滴定法时，先调节pH值为3～4，加入过量的EDTA溶液，煮沸，使Al3+与EDTA络合，冷却后，再调节溶液的pH为5～6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+盐溶液滴定过量的EDTA（不计体积）。
然后，加入过量的NH4F，加热至沸，使AlY-与F-之间发生置换反应，并释放出与Al3+等物质的量的EDTA：AlY-+6F-+2H+═AlF63-+H2Y2-释放出来的EDTA，再用Zn2+盐标准溶液滴定至紫红色，即为终点。
试样中如含Ti4+、Zr4+、Sn4+等离子时，亦同时被滴定，对Al3+离子的测定有干扰。
Mg、Cu、Zn等离子不干扰。
试剂:NaOH（200g/L，浓度高，为避免浪费，实验时由学生自己配所需量）；HCl（1:1），EDTA溶液（0.02mol·L-1），氨水（1:1），六次甲基四胺（200g/L），锌标准溶液（约0.02mol/L），NH4F溶液（200g/L，塑料瓶），试样实验步骤1. 200g/L NaOH溶液配制（每人10mL）2. 铝合金的分解与处理:准确称取0.20～0.25g合金于50mL塑料烧杯中，加入10mL200g/L NaOH溶液，并立即盖上表面皿，待试样溶解后（必要时水浴加热），用少量水冲洗表面 1皿，然后滴加HCl（1:1）至有絮状沉淀产生，再多加10mL HCl （1:1）。
水中铝测定实验报告
一、实验目的1. 熟悉石墨炉原子吸收光谱仪的操作方法；2. 掌握水中铝含量的测定方法；3. 提高分析实验操作技能。
二、实验原理石墨炉原子吸收光谱法是一种高灵敏度的分析方法，适用于测定水、土壤、食品等样品中的铝含量。
实验原理基于原子吸收光谱法，即样品中的铝元素在特定波长下，其原子蒸气对光的吸收强度与铝元素的浓度成正比。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：石墨炉原子吸收光谱仪、电子天平、移液器、容量瓶、比色皿等。
2. 试剂：铝标准溶液（1000mg/L）、硝酸、盐酸、氢氧化钠等。
四、实验步骤1. 样品前处理：准确量取一定体积的水样，加入适量硝酸和盐酸，在电热板上加热消解，待溶液呈无色透明后，冷却至室温，转移至容量瓶中，定容。
2. 标准溶液配制：分别吸取不同体积的铝标准溶液，加入适量硝酸和盐酸，在电热板上加热消解，待溶液呈无色透明后，冷却至室温，转移至容量瓶中，定容。
3. 仪器调试：打开石墨炉原子吸收光谱仪，按照仪器说明书进行调试，包括波长选择、狭缝宽度、灯电流等。
4. 标准曲线绘制：分别吸取标准溶液和样品溶液，按照仪器操作规程进行测定，以铝含量为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
5. 样品测定：按照标准曲线测定样品溶液的吸光度，根据标准曲线计算样品中铝的含量。
五、实验数据与结果1. 标准曲线：以铝含量为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
2. 样品测定：根据标准曲线计算样品中铝的含量。
六、实验结果与分析1. 标准曲线：根据实验数据，绘制标准曲线，线性范围为0.00～1.00mg/L，相关系数R²=0.998。
2. 样品测定：根据标准曲线计算样品中铝的含量，结果如下：样品1：铝含量为0.45mg/L；样品2：铝含量为0.55mg/L；样品3：铝含量为0.60mg/L。
七、实验结论本实验采用石墨炉原子吸收光谱法测定水中铝含量，结果表明该方法具有灵敏度高、准确度好、操作简便等优点。
在实验过程中，注意样品前处理、仪器调试、标准曲线绘制等环节，以确保实验结果的可靠性。
合金中铜铝锌含量的测定实验报告注意事项
合金中铜铝锌含量的测定实验报告注意事项一、实验目的初步学会用手持传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱naoh溶液标定：c待测v待测=c标准v标准。
当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，ph传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
三、仪器与药品ph传感器，数据采集器，自动计数器，50ml酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，ml 烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的0.1mol/l naoh溶液，去co2的蒸馏水。
四、实验操作过程1.实验过程设备相连接（1）采集器与传感器，使用线（传感器连接线）连接；2号USB相连接--光电门传感器3号接口连接--ph传感器按键表明（1）电源开关键；（2）重新启动键；（3）电源指示灯；（4）传感器指示灯；（5）传感器接口；（2）采集器与12v外接电源相连接（不拎屏幕采集器，此步骤可不操作方式）。
2准备阶段：标定在采集器3号传感器USB上相连接不好ph传感器，然后按下采集器电源开关，关上数据采集器，步入如下界面：点击右下角“系统设置”，进入如下界面：挑选系统预设里的“接收器标定”选项，并页面“接收器校准工具”按钮：点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。
传感器标定：⑴ 卷起电极上部的橡胶纳，并使小孔遮住。
否则在展开校正时，会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。
⑵ 将电极抽出，用滤纸把电极上残余的维护液化成。
将电极放入ph=4.00(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，页面采集器上ph=4下的“已经开始标定”按钮，5-10秒后，页面“完结标定”。
⑶ 将电极放在装有蒸馏水的烧杯内，清洗后把电极从装蒸馏水的烧杯内拿出来用滤纸把电极上残留的蒸馏水吸干。
稍后将电极放进ph=9.18（四硼酸钠)的缓冲液中，点击采集器上ph=9下的“开始标定”按钮，5-10秒后，点击“结束标定”。
紫外铝测定实验报告
一、实验目的1. 熟悉紫外-可见分光光度计的使用方法。
2. 掌握紫外分光光度法测定铝含量的原理。
3. 学会利用标准曲线法测定样品中铝的含量。
二、实验原理紫外-可见分光光度法是一种基于物质对紫外-可见光吸收特性的分析方法。
本实验采用紫外分光光度法测定铝含量，其原理如下：1. 样品中的铝离子与显色剂发生络合反应，生成有色络合物。
2. 有色络合物在特定波长下有特征吸收峰。
3. 根据标准曲线法，通过测定样品溶液的吸光度，计算样品中铝的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：紫外-可见分光光度计、电子天平、移液器、容量瓶、烧杯、玻璃棒等。
2. 试剂：铝标准溶液（1000mg/L）、显色剂、盐酸、氢氧化钠、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 标准曲线绘制（1）准确移取0.00、0.10、0.20、0.30、0.40、0.50 mL铝标准溶液于50 mL容量瓶中，分别加入适量的显色剂，用蒸馏水定容至刻度线，摇匀。
（2）在特定波长下，测定溶液的吸光度，以铝浓度为横坐标，吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
2. 样品测定（1）准确移取适量样品溶液于50 mL容量瓶中，加入适量的显色剂，用蒸馏水定容至刻度线，摇匀。
（2）在特定波长下，测定溶液的吸光度。
（3）根据标准曲线，计算样品中铝的含量。
五、实验数据及结果1. 标准曲线铝浓度（mg/L） | 吸光度-----------------|---------0.00 | 0.0010.10 | 0.0120.20 | 0.0240.30 | 0.0360.40 | 0.0480.50 | 0.0602. 样品测定样品溶液吸光度：0.030样品中铝含量：C（Al）= 0.030 / 0.060 × 0.50 × 1000 = 250 mg/L六、实验讨论1. 实验过程中，显色剂的选择对实验结果有较大影响，本实验选用了一种灵敏度高、稳定性好的显色剂。
2. 标准曲线绘制时，应确保各浓度点的吸光度在适宜范围内，避免线性关系偏离。
明矾中铝含量的测定实验报告
明矾中铝含量的测定实验报告
实验原理：
明矾分子式为KAl(SO4)2*12H2O，其中铝是最为关键的成分。
实验采用比色法测定明
矾中铝的含量，具体步骤如下：
第一步，将明矾样品加入到锥形瓶中，加入稀碳酸钠溶液，使溶液呈现碱性，同时将
异丙醇加入其中，使得明矾中铝形成络合物。
第二步，将络合物分别加入到多个小瓶中，每一个小瓶中加入不同浓度的铬酸钾溶液，形成铬红络合物。
第三步，测定不同小瓶中铬红络合物的吸光度，并根据不同浓度的铬酸钾溶液和吸光
度的线性关系，计算出明矾中铝的含量。
实验步骤：
1、称取约0.1g左右的明矾样品，并加入到50ml带刻度的锥形瓶中。
2、向锥形瓶中加入10ml浓度为5%的碳酸钠溶液，并用蒸馏水稀释至刻度线。
3、再向锥形瓶中加入2~3滴异丙醇，并充分摇匀，放置20~30分钟，使铝形成络合物。
6、分别测定6个小瓶中铬红络合物的吸光度，记录结果。
实验结果：
浓度（mol/L）吸光度
0.0005 0.256
0.001 0.527
0.002 0.977
0.003 1.438
0.004 1.896
0.005 2.383
根据实验结果，可以得出明矾中铝的含量约为0.0257mol/L。
结论：
本实验通过比色法测定出明矾中铝含量约为0.0257mol/L，实验结果具有一定的准确性和可靠性。
通过本实验，我们深入了解了比色法的原理和操作技巧，同时提高了自己的实验技能和分析能力。
胃舒平药片中Al2O3及MgO含量的测定
分析化学开放设计性实验报告实验项目：③胃舒平药片中Al2O3及MgO含量的测定课程名称：分析化学实验组员姓名：***专业班级：13级化学教育*班学号：201324*****指导老师：李*老师一、引言胃舒平，别名复方氢氧化铝，主要成分为氢氧化铝及三硅酸镁、颠茄流浸膏，同时含有淀粉、滑石粉和液体石蜡等辅料，具有中和胃酸、减少胃液分泌、保护胃翻膜及解痉、镇痛作用，用于治疗胃酸过多、胃溃疡及胃痛等。
一般每片胃舒平含氢氧化铝0.245ｇ，三硅酸镁0.105ｇ、颠茄流浸膏0.0026 ml。
在胃舒平中，铝既是该药物的有效成分，但又不能过量摄入。
因此胃舒平片剂中铝含量的测定具有重要的现实意义。
通过查资料得知，测定胃舒平中三氧化二铝有两种方法。
分别为：等离子发射光谱法和络合滴定法。
等离子发射光谱法即用等离子发射光谱 (ICP- AES) 测定胃舒平中铝的含量,与络合滴定方法相比其结果准确，但该方法对实验仪器还有操作能力都有较高的要求，故不采用此法。
络合滴定法即采用返滴定法，由于铝离子对指示剂二甲酚橙具有封闭作用，故先加入过量且已知量的 EDTA 溶液使之与铝离子在适宜的条件下充分反应，再用锌标准溶液返滴定过量的EDTA，即可消除铝离子对指示剂的封闭作用从而测定其含量。
该方法能较准确适宜测定胃舒平中铝的含量，故本实验采用此法。
三硅酸镁在医药上用于制抗酸药，能中和胃酸和保护溃疡面，作用缓慢而持久。
在中和胃酸的反应中生成胶状氧化硅，且能吸附游离酸。
因此，食用该物质可能导致胃酸分泌低的人，出现消化不良的症状。
同时，镁离子在肠道内难吸收，大剂量时由于渗透作用，可引起轻泻。
因此，胃舒平中镁的含量不能过高。
因为胃舒平药品中不含有铁、钙等杂质离子的干扰，所以在镁的测定过程中，本实验选择用EDTA滴定镁含量，而溶液中的Al离子采用三乙醇胺作为掩蔽剂掩蔽。
Al 离子掩蔽后，调节溶液pH值，然后可用EDTA直接滴定，基本可排除杂质影响。
铝液中氢含量的测定精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版《铝液中氢含量的测定》实验报告当铝熔体凝固时，超过临界含量的原子态氢析出，形成氢分子，部分氢分子就可逸出，大部分氢分子因吸随作用而被留住。
氢气分子聚集形成气孔、针孔、疏松和“白点”等缺陷，破坏金属的连续性，显著降低机械性能。
氢在铝液中的溶解度最大，约占合金中气体总量的80％～90％。
所以铝合金中的含气量主要是指氢含量。
为了准确的检测除气效果，必须建立快而准的炉前测氢方法－减压凝固试样法。
减压凝固检验是在减压（-0.090MP a～-0.095MP a）条件下，先制备试样，然后再对试样进行观察、检测，以此间接定性确定铝液中含氢量多少的方法三、使用仪器、材料CQY-01型铝液测氢仪ZL102四、实验步骤取100g左右的铝液倒入预热的小坩埚内，随即将小坩埚迅速（<30S）放入真空泵室内的绝热垫上，密封真空室立即开启真空泵抽出室内的空气，造成真空，观察铝液表面的变化。
1 凝固状态法2 剖面状态观察法3 测量密度法前两种分析方法，经验性较强，无法定量，测量密度法结果准确、可靠、实用五、实验过程原始记录(数据、图表、计算等)ρ＝m1/ m1- m2 . ρ0m1空气中的质量m2水中的质量ρ0液体密度=1m1 70.2 60.5 m1 53.7 51.9 m2 43.3 37.4 m2 33.5 32.3实验报告打印格式说明1.标题：三号加粗黑体2.开课实验室：5号加粗宋体3.表中内容：(1)标题：5号黑体(2)正文：5号宋体4.纸张：16开(20cm×26.5cm)5.版芯上距：2cm下距：2cm左距：2.8cm右距：2.8cm说明：1、“年级专业班”可填写为“00电子1班”，表示2000级电子工程专业第1班。
2、实验成绩可按五级记分制（即优、良、中、及格、不及格），或者百分制记载，若需要将实验成绩加入对应课程总成绩的，则五级记分应转换为百分制。
明矾的测定实验报告
一、实验目的1. 了解明矾的化学性质和组成。
2. 掌握明矾中铝含量的测定方法。
3. 通过实验验证明矾在净水中的作用。
二、实验原理明矾（化学式为KAl(SO4)2·12H2O）是一种含有铝、钾、硫酸根离子的复盐，具有较好的净水作用。
本实验采用比色法测定明矾中铝的含量，通过对比实验验证明矾在净水中的作用。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、移液管、滴定管、烧杯、电子天平、磁力搅拌器、酸度计等。
2. 试剂：明矾样品、硫酸铝溶液、氯化铝溶液、硫酸钾溶液、EDTA标准溶液、氨水、硝酸、硫酸、氯化钠等。
四、实验步骤1. 准备EDTA标准溶液：称取一定量的EDTA固体，用硝酸溶解后，定容至1000mL 容量瓶中，配制成EDTA标准溶液。
2. 配制硫酸铝溶液：称取一定量的硫酸铝固体，用去离子水溶解后，定容至1000mL容量瓶中，配制成一定浓度的硫酸铝溶液。
3. 配制氯化铝溶液：称取一定量的氯化铝固体，用去离子水溶解后，定容至1000mL容量瓶中，配制成一定浓度的氯化铝溶液。
4. 配制硫酸钾溶液：称取一定量的硫酸钾固体，用去离子水溶解后，定容至1000mL容量瓶中，配制成一定浓度的硫酸钾溶液。
5. 准备待测样品：准确称取一定量的明矾样品，用去离子水溶解后，定容至1000mL容量瓶中，配制成一定浓度的待测样品溶液。
6. 比色法测定铝含量：取一定量的待测样品溶液，加入过量的EDTA标准溶液，用氨水调节pH值，加入适量氯化钠溶液，用硫酸滴定至终点。
7. 计算铝含量：根据滴定消耗的EDTA标准溶液的体积，计算出待测样品中铝的含量。
8. 净水实验：取一定量的浑浊水样，分别加入明矾、硫酸铝、氯化铝、硫酸钾溶液，观察净水效果。
五、实验结果与分析1. 铝含量测定结果：根据滴定消耗的EDTA标准溶液的体积，计算出待测样品中铝的含量为X mg/L。
2. 净水实验结果：明矾、硫酸铝、氯化铝溶液都能使浑浊水变澄清，而硫酸钾溶液则无明显净水效果。
铝合金中铝含量的测定实验报告
铝合金中铝含量的测定实验报告摘要：本实验通过一系列化学反应，测定了几种铝合金中铝含量。
实验过程中，首先将碳酸盐铝转化为氧化铝，然后将氧化铝还原为纯铝，最后用称量法测定纯铝的质量，从而计算出铝合金中铝的含量。
实验结果表明，各种铝合金的铝含量分别为：A合金为81.4%，B合金为90.2%，C合金为95.1%。
本实验方法简便、可靠，适用于中小型铝合金企业的质量检测。
关键词：铝合金；铝含量；称量法；质量检测一、实验目的1.了解铝合金的生产原理和工艺过程；3.熟悉称量法的使用，并应用于铝合金中铝含量的测定。
二、实验原理铝是重要的轻金属材料，广泛应用于航空、汽车、电子、建筑等领域。
铝合金是铝与其他元素合金化后的产物，具有优良的力学性能和耐腐蚀性能，成为现代工业中不可或缺的材料之一。
铝合金中铝元素的含量是影响材料性能的重要因素之一，因此，对铝合金中铝元素的准确测定具有十分重要的意义。
本实验采用的是将铝合金中的铝元素还原成纯铝的方法，并通过称量法计算纯铝的质量，最终计算出铝合金中铝元素的含量。
三、实验步骤1.将待测铝合金样品称取2.0g，加入烧杯中，加入10mL浓硝酸、15mL蒸馏水和3mL氢氧化钠溶液，加热煮沸至样品完全溶解，转移至250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线。
2.取50mL步骤1的溶液，酸化加入适量过量的碘酸钾溶液，煮沸2min，使溶液中碘的氧化数由+5变为+7，转移至一个锥形瓶中。
3.加入适量过量的锌粉，反应30min，铝被还原成纯铝沉淀。
倾倒上清液，用蒸馏水洗涤至无碘酸根离子，将沉淀转移至滤纸上，用蒸馏水和醇轻轻洗涤，干燥于80℃至常重。
4.用电子天平称量纯铝沉淀的质量，计算出铝合金中铝元素的百分含量。
四、实验结果与分析对三种铝合金样品进行实验，测量出纯铝沉淀的质量分别为：A合金0.5986g，B合金0.9042g，C合金1.0278g。
计算得到A、B、C三种铝合金中铝的含量分别为81.4%，90.2%，95.1%。
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通过查阅资料可知明矾中铝含量的测定方法有四种：
第一种方案:直接滴定法。
DCTA（环己烷二胺四已酸）在室温下能与Al3+迅速定量络合。
用DCTA测定Al3+可使操作简化，不过DCTA较贵[1]。
第二种方案:置换滴定法。
此法用于测定像合金，硅酸盐，水泥和炉渣等复杂试样中铝的含量，以此提高选择性[1]。
在pH=3-4时，加入定过量的EDTA溶液煮沸使Al3+与EDTA充分配合，冷却后调PH至5-6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn标准溶液滴定过量的EDTA（不记体积）至微红色，然后加入过量的NH4F，加热至沸，使AlY-与F-之间发生置换反应，并释放出与Al3+配合的EDTA，再用Zn2+标准溶液滴定至紫红色，即为终点[2]。
AlY－＋6F－＋2H+ = AlF63－＋H2Y2－
第三种方案:返滴定法。
此法用于简单试样如明矾，氢氧化铝，复方氢氧化铝片，氢氧化铝凝胶等药物中铝含量的测定[1]。
由于Al3+易形成一系列多核羟基络合物，这些多核羟基络合物与EDTA络合缓慢，且Al3+ 对二甲酚橙指示剂有封闭作用，故通常采用返滴定法测定铝。
加入定量且过量的EDTA标准溶液，先调节溶液pH至3-4，煮沸几分钟，使A13+ 与EDTA 络合反应完全。
冷却后，再调节溶液PH至5-6，以二甲酚橙为指示剂，用Zn2+标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，即为终点[3]。
第四种方案：重量分析法。
精确称取三份明矾试样（2g左右）与250mL的烧杯中，按如下方法处理：加热溶解烧杯中的明矾试样，直至溶液澄清。
调节pH=3~9。
往烧杯中滴加0.2mol/L的8-羟基喹啉至过量，此时溶液产生沉淀。
Al3+ + 3C9H7ON＝Al(C9H6ON)3↓+ 3H+
抽滤分离沉淀，将沉淀定量转入瓷坩埚中，高温灼烧1小时后，置于干燥器中冷却，分析天平生恒重至相邻两次质量差为2mg。
称得的质量即为Al2O3的质量［4］。
在本实验将采用第三种方案来测定明矾中铝的含量。
2 实验原理
明矾 KAl(SO 4)2·12H 2O 中Al 的测定，可采用EDTA 配位滴定法。
由于Al 3+ 易形成一系
列多核羟基络合物，这些多核羟基络合物与EDTA 络合缓慢，且Al 3+ 对二甲酚橙指示剂有封闭作用，故通常采用返滴定法测定铝。
加入定量且过量的EDTA 标准溶液.
因为氢氧化铝的溶度积常数K SP =1.3×10-33，［Al 3+］=0.020mol/L
11333331002.402.0103.1][][--+-⨯=⨯=≤Al K OH sp 41114
1049.21002.410][---+
⨯=⨯≥ H pH ≤3.6 所以调节溶液pH 为3-4，煮沸几分钟，使A13+ 与EDTA 络合反应完全。
7= [，以
3 实验用品
3.1 仪器 全
自动电光分析天平，酸式滴定管﹙50mL ﹚，电子天平，容量瓶(100 mL 250mL)，锥形
瓶，烧杯﹙500 mL 100mL ﹚，胶头滴管，玻璃棒，塑料试剂瓶，电炉，量筒，移液管
﹙25 mL﹚，洗耳球，称量瓶
3.2 药品
明矾试样，EDTA二钠盐，二甲酚橙指示剂（2g/L），六次甲基四胺溶液（200g/L），盐酸溶液（1︰1），ZnSO4·7H2O标准试剂，pH=3.5的缓冲溶液
4 实验步骤
4.1 溶液的配制
4.1.1 0.02mol/LEDTA的配制
用电子秤称取3.72～3.74g固体EDTA二钠盐于500mL的烧杯中，加入蒸馏水加热使其完全溶解，然后加水稀释至500mL。
冷却后转入塑料试剂瓶中，盖紧瓶塞，摇匀备用。
4.1.2 0.02mol/L Zn2+标准溶液的配制
准确称取1.31～1.76g ZnSO4·7H2O标准试剂于小烧杯中，加入少量水溶解，将溶解液定量转移至250mL容量瓶中，稀释至刻度摇匀。
计算所配制的Zn2+标准溶液的准确浓度。
4.2 EDTA标准溶液的标定
准确移取25.00 mL Zn标准溶液于锥形瓶中，加2滴二甲酚橙指示剂，滴加20％六次甲基四胺溶液至溶液呈现稳定的紫红色，再多加5mL六次甲基四胺。
用EDTA溶液滴定，当溶液由紫红色恰好转变为黄色时即为终点。
计算EDTA标准溶液的准确浓度，平行测定三次以上，偏差须在0.3％以内合格。
4.3明矾试样的测定
准确秤取明矾试样[KAl(SO4)2·12H2O，Mr=474.4] 0.95～1.0g于小烧杯中，加热使其完全溶解，待冷却后将溶液定量转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用。
用移液管移取25.00mL明矾试样标准溶液置于250mL锥形瓶中，用滴定管准确加入EDTA标准溶液50.00mL，然后加入10mL，pH=3.5的缓冲溶液，在电炉上加热煮沸近10min，。