2008分析化学试卷B
2008年北京市中考试卷分析化学
2008年北京市中考试卷分析（化学）紧张的三天中考，已经过去，短暂的平静中，我们是否应该反思：08年北京的中考试卷到底怎么样？考生普遍反映今年的化学试题难、出题活，考得不理想，我们来分析下这份试卷。
根据上表我们可知本卷考试内容及分数分配：总评：通过上表分析，这份试卷考查的知识点较多，难度比较大，尤其是填空题和计算题难度比往年中考要大，学生在这两块失分比较严重。
今年的推断题难度适中，比去年容易，但第2问失分的同学也比较多。
基础实验题，难度倒不大，失分不明显。
实验探究题前3问难度不大，学生一般都能做对，但第4问，学生对实验现象描述不清或描述不完整，这是造成失分的主要原因。
本卷是海淀和西城联合命题，而且有高三老师参与，故难度较大，而且这份试卷出题方式、题型类别与西城一模很相似，如35题和40题，故西城区的学生更容易接受这些题型，据不完全统计，西城的学生在化学这块完成的比其他区的学生要好。
三、 难题解惑28. 新型纳米材料MFe 2O x （3<x<4）中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
常温下，MFe 2Ox 能使工业废气中的SO 2转化为S ，转化流程如下图所示：已知MFe 2O y 中Fe 为+3价。
下列说法中，不正确的是（ ） A ．SO 2是大气污染物 B ．SO 2不是该反应的催化剂 C ．y 的数值为4 D ．SO 2发生了分解反应【解析】根据题干可知化学方程式：MFe 2O x +SO 2 == MFe 2O y +S ，SO 2参加了反应，故其不是催化剂，且该反应不是分解反应。
M 为+2价，MFe 2O y 中Fe 为+3价，有MFe 2O y 中(+2)+(+3)×2+(－2)y=0，得y=4。
【答案】D【解析】A 选项，向一定量铁粉中滴加盐酸，肯定开始就能产生氢气，铁粉完全反应后，不再产生氢气。
B 选项向一定量硫酸铜中加入锌粉，发生臵换反应，溶质由硫酸铜变为硫酸锌，溶液质量变大，完全臵换完后，质量不变，但溶液的质量不可能为0。
2008年高考化学真题(Word版)——全国2卷(试题+答案解析)
2008年全国普通高等学校招生统一考试（新课标Ⅱ卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cu 64 一、选择题6．2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确．．．的是A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品7.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂8．对于ⅣA族元素，下列叙述中不正确．．．的是A.SiO2和CO2中，Si和O，C和O之间都是共价键B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是+4和+29.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0.017 mol/LC.0.05mol/LD.0.50 mol/L10.下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在ag H m X中所含质子的物质的量是A. molB. molC. molD. mol12.(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。
2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(北京卷)化学试题及其答案(Word版)
2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学试题及其答案5.据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH―B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mol电子转移6.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是Cl: B.26M3+C. D.A.H:••••7.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A. Na2CO3B. Na2O2Na2CO3C. NaOH Na2CO3D. Na2O2 NaOH Na2CO38.下列叙述正确的是A.金属与盐溶液的反应都是置换反应B.阴离子都只有还原性C.与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D.分子晶体中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共价键9.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是①KOH Na2SO4AlCl3②NaHCO3B a(O H)2H2SO4③HCl NaAlO2NaHSO4④C a(O H)2Na2CO3BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④10.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由m X a+与n Y b-，得m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y11.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO 42－>c(NH 4＋)B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c 1和c 2，pH 分别为a 和a+1，则c 1=10c 2C .pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D.向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中-32c(OH )c(NH H O)增大 12.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)+2H 2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率B.若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min 时，若HCl 浓度为0.12mol/L ，则H 2的反应速率为0.03mol/(L min)D .当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入100mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好反应25.(16分)菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物。
2008年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题及答案-全国卷1
绝密★启用前试卷类型：B 2008年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本试卷共12页，满分360分，考试时间150分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘巾在答题卡上指定位置。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上，对应题目的答案标号涂写，如写改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。
3.非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字夂答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。
4.考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。
选择题共21小题，第小题6分，共126分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H l C 12 O 16 Na 23 K 39Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Pb 207一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）6.在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A.NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+、AlO-2、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-37.下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是A.SiO2CaCl CBr4 CF2B.SiO2 CsCl CF4 CBr4C.CsCl SiO2CBr4 CF4D.CF4 CBr4 CsCl SiO28.下列各组物质不属于．．．同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯9.下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A.3和17B.1和8C.1和6D.7和1210.下列叙述中正确的是A. NH3、CO、CO2都是极性分子B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C. HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D. CS2、H2O、C2H2都是直线型分子11.已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g). △H= -1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。
《分析化学试题》(B)
试卷代号：B一、名词解释：（每题3分，共15分）偶然误差：滴定误差：空白试验：分离度： 5、反相色谱法：二、填空题（每空1分，共20分）1. 进行定量分析实验，一般是对每一种试样平行测定次，计算出测定结果的值，再计算出测定结果的偏差和偏差。
2. 酸碱滴定分析中，指示剂的选择原则是。
3. 配位剂包括和两大类，其中应用得最广的氨羧配位剂是。
4.HClO4、H2SO4、HCl、HNO3等四种酸的均化性溶剂是，区分性溶剂是。
5. 测定水溶液的PH值（即H+活度），目前都采用__________为指示电极，___________为参比电极。
浸入被测溶液即组成原电池。
6. R f值是薄层色谱法的基本定性参数。
当色谱条件一定时，组分的R f值是一常数，可用范围是___________，最佳范围是________________。
7.偏离光吸收定律的原因很多，主要有和两个方面。
8. 红外光谱分子振动形式基本上包括两大类，即振动和振动。
9.气相色谱法试样中各组分能否分离好，取决于柱，分离后的组分测量结果是否准确取决于器。
三、单项选择题（每小题2分，共40分）1. 下列关于准确度和精密度关系的说法错误的是A.准确度高一定要以精密度好为前提B.准确度高，精密度也会高共6页，第2页C.精密度高，准确度不一定高D.消除了系统误差后就可以说精密度高准确度也高2. 用万分之一的分析天平称量试样的质量，正确的记录是A.0.00gB.0.000gC.0.0gD.0.0000g3. 滴定分析法常用于常量组分的分析，其相对误差为A.0.2％以下B.0.1％～0.2％C.0.1％以下D.0.02%以下4. 下列溶液属于非质子性溶剂的是A.乙醇B.二甲基乙酰胺C. 醋酸D.异丙醇5. 下列哪种物质可用甲醇钠的苯甲醇溶液为滴定液进行滴定A.生物碱B.盐酸麻黄碱C.磺胺D.枸橼酸钠6. 关于铬酸钾指示剂法滴定条件，下列那次是错误的A.指示剂的浓度约为2.6×10-3～5.2×10-3mol/LB.在PH为6.5～10.5的范围内进行滴定C.适用于测定Cl－、Br－D.滴定溶液中应加适量氨7. 用铁铵矾指示剂法测定Br－，指示终点时的物质及颜色为A.AgBr ↓淡黄色B.Ag2CrO4 ↓砖红色C.Fe(SCN)2+棕红色D.AgCl ↓白色8. 在无副反应发生的情况下，起始浓度为0.05moL·L-1的金属离子M被准确滴定的条件是A.K MY≥4×107B.K MY≥1×108C.K MY≤4×107D.K MY≤2×1099. 亚硝酸钠法中，常采用下列哪种酸调节溶液的酸度A.HNO3B.H2SO4C.HClD.HBr10. 1molKAl(SO4)2•12H2O能与多少molEDTA配位反应完全A.1molB.2molC.0.5molD.不能反应11. 所谓的单色光指的是（）。
2008级分析化学期中试1
2009-20010第一学期08级分析化学期中试题提示：请将答案写在答题卡一单项选择题（每题1分，共60分）1. 羟胺（NH2OH, p K b=8.04）与HCl 所组成的缓冲溶液pH缓冲范围是 ( )。
A. 5~7B. 8~10 C .7~9 D. 6~84.2.标定NaOH溶液时,下列基准物质中最合适的是( )。
A. HClB.邻苯二甲酸氢钾C. H2C2O4·2H2OD. 硼砂3.已知某一元弱碱p K b=4.00,用HCl 标准溶液滴定此碱溶液时, 应选用的指示剂是( )。
A.甲基橙B. 酚酞C. 甲基红D. 石蕊4. H2PO4-的共轭碱是( )。
A. H3PO4B. PO43-C. OH-D. HPO42-5.已知浓度的NaOH因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH滴定H3PO3至第一计量点，则H3PO4测定结果会（）。
A.无影响B.偏高C.偏低D.不确定6.已知浓度的NaOH因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH滴定HAc至化学计量点，则HAc测定结果会（）。
A.无影响B. 不确定C.偏低D. 偏高7. 有一碱溶液，可能含有NaOH，Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物，今用HCl滴定，用酚酞作指示剂，消耗HCl体积为V1；又加甲基橙，继续用HCl滴定，又消耗HCl体积为V2。
当V1>V2> 0 ;时，则试液组成为( )。
A. NaOH+NaHCO3B. NaOH+Na2CO3C. Na2CO3+NaHCO3D. NaOH+Na2CO3+NaHCO38．缓冲溶液的缓冲容量与下列何种因素无关的是（）。
A.外来酸碱的量B. 缓冲溶液的pHC. 弱酸的pK aD. 缓冲溶液的总浓度及缓冲组分的浓度比9.下列物质可用于直接法配制标准溶液的是（）。
A.HClB.EDTA；C. H2C2O4·2H2OD. Na2S2O3·5H2O10.下列滴定中，只出现一个pH突跃的是（）。
2008年天津市高考化学试卷解析版
2008年天津市高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献．下列各组物质全部由化学合成得到的是（）A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯C．涤纶洗衣粉阿司匹林D．石英橡胶磷化铟【考点】L2：合成材料．【专题】538：有机化合物的获得与应用．【分析】A．纤维素有天然存在的、青霉菌产生青霉素；B．食盐也是天然存在的，如海盐、井盐、岩盐等；C．合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，如涤沦，洗衣粉，阿斯匹林也是由化学合成而得；D．石英是天然存在的，是地球表面分布最广的矿物之一；【解答】解：A．纯碱、石灰石、石英为原料可制普通玻璃；纤维素有天然存在的，例如棉花中含有纤维素，青霉素是一种著名的抗生素，它是由真菌中的青霉菌产生的，可以治疗多种细菌性疾病，也可人工合成，故A错误；B．尿液和汗液中都有尿素，人工也可合成化肥尿素；海水中含有大量食盐，所以食盐是天然存在的；聚乙烯是人工合成的，故B错误；C．涤沦是三大合成之一；洗衣粉的主要成分是十二烷基苯磺酸钠添加表面活性剂、助洗剂人工合成；阿斯匹林又名乙酰水杨酸具有退热、镇痛作用，常用于治疗伤风、感冒、头痛、神经痛及风湿性关节痛，可由邻﹣溴苯甲酸和乙酸反应制取，也可由水杨酸（）和乙酸直接通过酯化反应合成，所以涤沦，洗衣粉，阿斯匹林全部由化学合成得到的，故C正确；D．石英主要成分是二氧化硅，是一种物理性质和化学性质均十分稳定的矿产资源，天然存在的，故D错误；故选：C。
【点评】本题考查天然物质与化学合成物质的区别，解答本题的关键是要知道天然物质与常见合成物质的成分．题目难度不大．2．（6分）对平衡体系CO2（g）⇌CO2（aq）△H＝﹣19.75kJ•mol﹣1，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（）A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．降温增压【考点】CD：化学平衡的调控作用．【专题】51E：化学平衡专题．【分析】为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应使平衡向正反应方向移动，注意温度和压强对平衡移动的影响．【解答】解：对平衡体系CO2（g）⇌CO2（aq）△H＝﹣19.75kJ•mol﹣1，该反应放热，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应降低温度，增大压强，可使平衡向正反应方向移动，所以为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应降温增压，故选：D。
《分析化学》B卷及参考答案
诚信应考,考试作弊将带来严重后果！期末考试练习试卷《分析化学》试卷B注意事项：1. 考前请将密封线内填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共8页，三大题，满分100分，考试时间120分钟。
一、单选题（每题一分，共20题）1. 二氧化碳气敏电极是以0.01 mol L -1 碳酸氢钠作为中介溶液，指示电极可以选择： （A ）SCE （饱和甘汞电极） （B ）中性载体膜电极 （C ）pH 玻璃电极（D ）铂电极2. 离子选择电极中，常用的内参比电极是： （A ）Ag 电极 （B）Ag/AgCl 电极（C ）饱和甘汞电极（D ）AgCl 电极3. pH 电极的膜电位产生是由于测定时，溶液中的： （A ）H +穿过了玻璃膜（B ）电子穿过了玻璃膜（C ）Na +与水化玻璃膜上的H +交换作用 （D ）H +与水化玻璃膜上的H +交换作用4. 有色物质的摩尔吸光系数与下面因素中有关系的是： （A ）比色皿的厚度 （B ）有色物质的浓度 （C ）入射光的波长（D ）上面ABC 三点都无关5. 质量相同的A 、B 物质，其摩尔质量M A >M B ，经过相同显色测量后，所得吸光度相等，则它们的摩尔吸光系数的关系为：（A ）εA >εB（B ）εA <εB（C ）εA =εB（D ）εA <1/2εB6. 在气液色谱中，下列哪个因素变化不会影响两个待分离物质的分离度： （A ）增加柱长（B ）改变更灵敏的检测器 （C ）较慢的进样（D ）改变载气的性质7. 下列情况中哪个不属于系统误差： （A ）滴定管未经过校正 （B ）所用试剂中含干扰离子； （C ）天平两臂不等长（D ）砝码读错8. 已知某溶液pH 为0.076，则H ＋活度+αH 等于：（A ）0.8 mol ⋅L -1（B ）0.84 mol ⋅L -1 （C ）0. 839 mol ⋅L -1 （D ）0.8394 mol ⋅L -19. 以下对气相色谱分离效率影响最大的因素是： （A ）柱温 （B ）载气的种类 （C ）柱压 （D ）载气的流速10. 今有0.400 mol ⋅L -1 HCl 溶液1 L ，欲将其配制成浓度为0.500 mol ⋅L -1溶液，需加入1.00 mol ⋅L -1 HCl ： （A ）200.0 mL （B ）400.0 mL （C ）100.0 mL （D ）300.0 mL11. 下列酸溶液中，[H +]最大者为： （A ）0.05 mol ⋅L -1 H 2SO 4（B ）0.1 mol ⋅L -1 HAc （C ）0.1 mol ⋅L -1 HCl（D ）0.05 mol ⋅L -1 H 3PO 412. H 3PO 4的pKa 1~pKa 3分别为2.12，7.20，12.4。
2008年普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学试卷及答案(word版)
绝密★启用前2008 年一般高等学校招生全国一致考试上海高考化学试题本试卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（5~12 页）两部分。
全卷共12 页，满分120 分，考试时间150 分钟。
第I卷（共 66分）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Cu-64Ca-40Ba-137一．选择题（此题共10 分）每题 2 分，只有一个正确选项。
1.食品查验是保证食品安全的重要举措，以下不属于会食品安全检测指标的是A ．淀粉的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量 D ．甲醛的含量2.化学科学需要借助化学专用语言描绘，以下相关化学用语正确的选项是A ．CO2的电子式B． Cl －的构造表示图C．乙烯的构造简式 C2H417 D．质量数为 37 的氯原子37 Cl3.植物及其荒弃物可制成乙醇燃料，以下对于乙醇燃料的说法错误的选项是A ．它是一种重生能源B．乙醇易焚烧，污染小C．乙醇只好在实验室内作燃料D．粮食作物是制乙醇的重要原料4.以下化学式既能表示物质的构成，又能表示物质的一个分子的是A ．NaOH B． SiO2 C． Fe D．C3H 85.以下对于化学学习和研究的说法错误的选项是A ．化学模型有助于解说一些化学现象B．质量守恒定律是大批试验事实的总结C．化学家提出的假定都能被实考证明D．化学基来源理的应用是有必定条件的二．选择题（此题共36 分）每题 3 分，只有一个正确选项。
6.以下物质中，按只有氧化性，只有复原性，既有氧化性又有复原性的次序摆列的一组是A ．F2、 K 、 HCl B． Cl 2、 Al 、 H2 C． NO 2、 Na、 Br 2 D．O2、 SO2、 H2O 7.以下各化合物的命名中正确的选项是A ．CH 2=CH － CH=CH 2 1， 3—二丁烯B．C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷8．在必定条件下，完整分解以下某化合物2g，产生氧气 1.6g，此化合物是A ．1H 16O B．2H16O C．1H 18O D．2H18O9.设 N A为阿佛加德罗常数，以下说法正确的选项是A ． 23g 钠在氧气中完整焚烧失掉电子数为0.5N AB． 1L2mol ·L－1的 MgCl 2溶液中含Mg2＋数为 2N AC．标准状况下，11.2L 的 SO3所含分子数为0.5N AD．室温下， 8g 甲烷含有共价键数为2N A10.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
2008年分析化学试卷(应化)
华南理工大学期末考试《分析化学》试卷B1. 考前请将密封线内填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；4. 本试卷共6页，三大题，满分100分，考试时间120分钟。
2分，共30分）关于偶然(随机)误差叙述正确的是( )A. 大小误差出现的概率相等B. 正负误差出现的概率相等C. 负误差出现的概率大于正误差D. 数据分布有一定范围但无特定规律两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析, 得到两组分析数据, 若欲判断两分析人员的分析, 应该用( )A. 检验B. F 检验法C. t 检验法D. F 检验法 加 t 检验法已知某二元弱酸的pK a1=3.0, pK a2=7.0, pH=3.00的0.20 mol·L -1 H 2B 溶液中, [HB -]为( ) mol·L -1 A. 0.025B. 0.050C. 0.10D. 0.15滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达。
在指示剂变色时停止滴定，这一 ）A. 等当点B. 滴定终点C. 滴定误差D. 化学计量点用配位滴定法测定铝盐，做法是控制适当条件，然后加入过量的EDTA ，加热煮沸完全反应后， ）A. 间接滴定法B. 置换滴定法C. 返滴定法D. 直接滴定法利用下列反应进行氧化还原滴定时, 其滴定曲线在化学计量点前后为对称的是( )A. 2Fe 3++Sn 2+=Sn 4++2Fe 2+B. I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-C. Ce 4++Fe 2+=Ce 3++Fe 3+D. Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O7. 用0.020 mol⋅L-1或0.060 mol⋅L-1 KMnO4滴定0.10 mol⋅L-1 Fe2+溶液, 两种情况下滴定突跃的大小( )A. 相同B. 浓度大的突跃大C. 浓度小的突跃大D. 无法判断8. 若两电对在氧化还原反应中的电子转移分别为1和2, 为使反应程度达到99.9%, 则两电对的条件电极电位差值应为( )A. 0.12VB.0.18VC. 0.36VD. 0.27V9. 下列物质属阳离子交换树脂的是( )A. RNH3OHB. R2NH2OHC. ROHD.RN(CH3)3OH10. 含Na+、Zn2+、Fe3+、Th4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出柱子的离子是（）A. Na+B. Zn2+C. Fe3+D. Th4+11. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A. K a=K HIn；B. 指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；C. 指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；12. 莫尔法不适合测定( )A. Ag+B. Cl-C. Br-D. I-13. 在沉淀BaSO4时, 加入适当过量的稀硫酸可大大降低BaSO4的溶解损失, 这是利用( )A. 盐效应B. 酸效应C. 同离子效应D. 络合效应14. 液-液萃取分离中，同一物质的分配系数与分配比的数值不同，这是因为物质在两相中的（）A. 存在形式不同B. 浓度不同C. 溶解度不同D. 化合能力不同15. 晶型沉淀的沉淀条件是( )A. 热稀搅慢陈B. 热浓搅快陈C. 冷浓搅慢陈D. 热稀快搅陈二、填空题（每题2分，共10题20分）1.判断两组分能否用纸色谱分离的依据是____________________________值。
2008级化工、应化、制药、八年制专业分析化学试题答案及评分标准
中南大学考试试卷（答案及评分标准）2009 -- 2010 学年 上 学期 时间120分钟分析化学 课程 64 学时 4.0 学分 考试形式： 闭卷专业年级：化工、应化、制药、八年制2008级 总分100分占总评成绩 %一、二题（每题1分） 答案如下表：三．填空题（每题1分，共10分） 1. (25.48±0.16)%2. 。
3. [H +]+2[H 2CO 3]+ [HCO 3-]=[OH -]+[NH 3]4．氧化态和还原态的分析浓度为1mol/L 或分析浓度比为1时的电位。
5．稀、热、慢、搅、陈。
6．1.57．电子俘获检测器。
8．由于经过长时间的预先电解，将被测离子富集浓缩。
9．富烯性火焰。
10．3000。
3212121321][][][][42a a a a a a a PO H K K K H K K H K H H K +++=++++-δ四．计算题（每题8分，共40分）注：以下解题方法仅供参考。
评分时只要方法正确，计算上的错误不扣分；上步结果影响下步结果时，不连续扣分。
1．本大题用错公式的记零分。
解：(1) 因为K a C=1.5×10-3×0.1>20K w ，且 c/K a =0.1/1.5×10-3<500(400/100) 可用近似式计算 2分 24][2cK K K H a a a ++-=+21000.0105.14)105.1(105.13233⨯⨯⨯+⨯+⨯-=--- 12102.1--⋅⨯=L molpH=1.94 2分 (2) 为一元弱碱溶液 C=0.05000 mol •L －1，12314107.6105.1100.1---⨯=⨯⨯=b K因为K b C=6.7×10－12×0.05>10K w (20K w )，且 c/K b =0.05/6.7×10－12>100（500，400） 2分可用最简式计算 1712108.505000.0107.6][----⋅⨯=⨯⨯==L mol c K OH bpOH=6.24， pH=14.00－pOH ＝7.76 2分 2．解： Pb 2+ + Y == PbY ↓H + H 6Y60.1140.600.18lg '=-=CaY K 1分 1001000.02/002000.0-⋅==L mol c sp Pb 1分30.7)360.11(21)(lg 21'=+=+=spPb PbY pC K pPb 2分 30.030.700.7-=-=∆pPb 1分01.010*******.0101010%60.1130.030.0-=⨯⨯-=-TE 3分3．解：1333101000.5101001000.1500.0-----∆⋅⨯=⨯⨯⨯⋅==L mol LL L mol V V c c s s 13132.598.262.5413/1063.219.21000.51101000.5110-------∆∆⋅⨯=-⋅⨯=-⋅⨯=-=L mol L mol L mol c c SE n x或： 132.598.262.5401059.210010)00.1100(00.1500.0---⋅⨯=-+⨯=L mol c评分细则：两种方法视为相同。
分析化学试题b及答案
分析化学试题b及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法可以用来测定溶液的pH值？A. 滴定法B. 重量分析法C. 电位法D. 比色法答案：C2. 滴定分析中，滴定终点的确定通常采用哪种指示剂？A. 酸碱指示剂B. 氧化还原指示剂C. 沉淀指示剂D. 吸附指示剂答案：A3. 在酸碱滴定中，如果滴定剂的浓度未知，可以通过什么方法来确定？A. 直接测量B. 标准物质对照C. 重量分析D. 体积换算答案：B4. 以下哪种仪器不适用于电位法测定pH值？A. pH计B. 滴定管C. 离子选择性电极D. 电位计5. 重量分析法中，样品的称量误差对结果的影响是：A. 线性关系B. 非线性关系C. 无影响D. 无法确定答案：A6. 在比色法中，样品溶液的吸光度与浓度之间的关系通常符合：A. 线性关系B. 非线性关系C. 无关系D. 无法确定答案：A7. 以下哪种物质是常用的氧化还原指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 高锰酸钾D. 溴甲酚绿答案：C8. 沉淀滴定法中，沉淀的形成和溶解的平衡状态被称为：A. 溶解度B. 饱和度C. 沉淀平衡D. 溶解平衡答案：C9. 以下哪种方法可以用于测定溶液中的氯离子浓度？B. 重量分析法C. 电位法D. 比色法答案：C10. 酸碱滴定中，如果滴定剂的浓度比标准物质的浓度高，那么滴定体积将会：A. 增加B. 减少C. 无变化D. 无法确定答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的pH值通常接近______。
答案：72. 电位法测定pH值时，使用的电极是______。
答案：玻璃电极3. 重量分析法中，样品的称量误差通常通过______来减小。
答案：重复称量4. 比色法中，吸光度与浓度的关系遵循______定律。
答案：比尔-朗伯5. 氧化还原滴定中，常用的指示剂是______。
答案：淀粉碘化钾6. 沉淀滴定法中，沉淀的形成和溶解的平衡状态可以通过______来观察。
分析化学试题B及答案
分析化学试题（ B ）一、单项选择 ( 在四个答案中，选一正确的答案将其序号填在 ( )内，每小题 1 分，共 20 分 )1 、摩尔法的指示剂是（ ）。
a. K 2 Cr 2 O 7b. K 2 CrO 4c. Fe 3+d. SCN -2 、用 NaC 2 O 4 （ A ）标定 KMnO 4 （ B ）时，其反应系数之间的关系为（ ）。
a. n A =5/2 n Bb. n A =2/5 n Bc. n A =1/2 n Bd. n A =1/5 n B3 、佛尔哈德法的指示剂是（ ）。
a. K 2 Cr 2 O 7b. K 2 CrO 4c. Fe 3+d. SCN -4 、测定 FeCl 3 中 Cl 含量时，选用（ ）指示剂指示终点。
a. K 2 Cr 2 O 7b. K 2 CrO 4c. NH 4 Fe(SO 4 ) 2 ·12H 2 Od. NH 4 SCN5 、提高氧化还原反应的速度可采取（ ）措施。
a. 增加温度b. 加入络合剂c. 加入指示剂d. 减少反应物浓度6 、符合比尔定律的有色溶液稀释时，将会产生（ ）。
a. 最大吸收峰向长波方向移动b. 最大吸收峰向短波方向移动c. 最大吸收峰波长不移动，但峰值降低d. 最大吸收峰波长不移动，但峰值增大7 、测定 FeCl 3 中 Cl 含量时，选用（ ）标准溶液作滴定剂。
a. NaClb. AgNO 3c. NH 4 SCNd. Na 2 SO 48 、氧化还原滴定曲线是（ ）变化曲线。
a. 溶液中金属离子浓度与 pH 关系b. 氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系c. 溶液 pH 与金属离子浓度关系d. 溶液 pH 与络合滴定剂用量关系9 、摩尔法测定 Cl 时，溶液应为（ ）。
a. 酸性b. 弱酸性c. HCld. 碱性10 、佛尔哈德法测定 Cl 时，溶液应为（ ）。
a. 酸性b. 弱酸性c. 中性d. 碱性11 、氧化还原电对的电极电位可决定（ ）。
分析化学b卷及答案
一、填空题（每空1分，共20分）1．=⨯⨯⨯-002034.0151.21003.40.513。
2．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。
使用没有校正的砝码引起 ；用部分风化的H 2C 2O 4·H 2O 标定NaOH 引起 ；滴定管读数最后一位不一致为 。
3．配制标准溶液的方法有 和 。
4．已知HAc 的p K b =4.74，则0.10mol/L NaAc 溶液的pH= 。
5．H 2C 2O 4的p K a 1=1.2，p K a 2=4.1。
当pH=5时，草酸溶液中的主要存在形式是 。
6．用0.100mol/L HNO 3滴定同浓度的NaOH 的pH 突跃范围为9.7~4.3。
若HNO 3和NaOH 的浓度均减小10倍，则pH 突跃范围为 。
7．在含有Ca 2+、Al 3+混合溶液中，在pH=12条件下，用EDTA 标准溶液滴定其中的Ca 2+。
加入三乙醇胺的作用是 ，加入NaOH 的作用是 。
8．用KMnO 4滴定-242O C 时，红色的消失由慢到快是属于 反应。
9．于20.00mL0.100mol/L Fe 2+(1mol/L H 2SO 4)溶液中分别滴入19.98mL 和20.028mL Ce 4+溶液，平衡时，体系的电位分别为 V 和 V ；化学计量点的电位为 V （V V Fe Fe CeCe68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ）。
10．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L ，以1cm 吸收池在最大吸收波长下的吸光度为0.480，在此波长下该有色物的ε= L ·mol -1·cm -1，T%= 。
11. 电位分析法可分为___________和_____________。
测定试液的pH 值时所用电极为__________。
二、选择题（每小题2分，共30分，请将答案填在下表中）A ．随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的；B ．随机误差出现正误差和负误差的机会均等；C ．随机误差在分析中是不可避免的；D ．随机误差具有单向性2．下列各酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ ） A ．H 2CO 3——CO 32-B ．H 3O +——OH —C ．HPO 42-——PO 43-D ．NH 3+CH 2COOH ——NH 2CH 2COO —3．能用HCl 标准溶液直接滴定的碱是（ ） A ．NaF (HF, p K a =3.46) B ．NaAc (HAc, p K a =4.74) C ．苯甲酸钠（p K a =4.21） D ．苯酚钠（p K a =9.95）4．EDTA 与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为（ ） A ．1:1B ．1:5C ．1:6D ．1:45．当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M = c N ， TE=0.3%，2.0=∆pM ，则要求K lg ∆的大小是（ ） A ．4B ．5C ．6D ．76．已知5.16lg =-ZnY K 和若用0.02mol/L EDTA 滴定0.02mol/L 、Zn 2+溶液（TE=0.1%，pM ∆=0.2）， 滴定时的最低pH 值为（ ） A ．4B ．6C ．6D ．77．指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（ ） A ．pH=6.5~10.5B ．以K 2CrO 4为指示剂C ．滴定酸度为0.1~1mol/L HNO 3D ．以荧光黄为指示剂8．用异烟酸-吡唑酮作显色剂可测定水中CN -的含量。
分析化学试题b卷参考答案
分析化学 期中试题 (B卷) 参考答案环境科学与工程学院（2007.4）姓名班级学号一、选择题（有且只有一个答案正确，将正确答案的序号写在题前的方括号内，每题2分，共60分）[ A ] 1．根据试样的用量，分析方法可以分成常量、半微量、微量和超微量分析，那么用于常量分析的固体取样量为：（A）>100mg；（B）10~100mg；（C）0.1~10mg；（D）<0.1mg.[ C ] 2．实验室常用的化学试剂按其纯度高低分级，一级试剂是优级纯试剂，其英文简写为：（A）AR；（B）CP；（C）GR；（D）BP.[ B ] 3．物质的量的单位是：（A）ｇ；（B）mol；（C）mol/m3；（D）mol/L.[ C ] 4．下列有关系统误差的正确叙述是：（A）系统误差具有随机性；（B）系统误差在分析过程中不可避免；（C）系统误差具有单向性；（D）系统误差是由不确定的偶然因素造成的.[ D ] 5．下列有关偶然误差的论述，正确的是：（A）偶然误差可以用空白实验消除；（B）偶然误差中大小误差出现的几率是相等的；（C）偶然误差的大小可以衡量准确度的好坏；（D）样本标准偏差大小随测定次数而变化.[ D ] 6．实验室两位新分析人员对同一样品进行分析，得到两组分析结果。
考察两组结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是：（A）t 检验法；（B）Q检验法；（C）4d检验法；（D）F检验法.[ D ] 7．在分析实验室中，希望尽量减少铬酸洗液的使用，这样因为：（A）目前的玻璃仪器都很清洁；（B）铬酸洗液不稳定；（C）铬酸洗液腐蚀玻璃仪器；（D）铬酸洗液污染环境.[ B ] 8．常用于标定盐酸的基准物质是：（A）邻苯二甲酸氢钾；（B）硼砂；（C）二水合草酸；（D）分析纯石英砂. [ D ] 9．已知浓度的NaOH标准溶液放置时吸收了少量CO2，用它标定HCl时，不考虑终点误差，对标定出的HCl浓度影响是：（A）结果偏高；（B）结果偏低；（C）无影响；（D）决定于滴定时所用的指示剂.[ C ] 10．在滴定分析中，滴定剂的浓度与被测物质的浓度：（A）必须相等；（B）必须均在0.1mol/L；（C）最好大致相当；（D）需要相差10倍以上.[ C ] 11．HPO42-的共轭碱是：（A）H3PO4；（B）HPO42-；（C）PO43-；（D）H2PO4-.[ B ] 12．[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]是下列哪个化合物在水中的质子条件：（A）H3PO4；（B）NaH2PO4；（C）Na2HPO4；（D）Na3PO4.[ A ] 13．用HCl标准溶液滴定某含有NaOH或NaHCO3或 Na2CO3或任意混合物的样品溶液，量取2份同量溶液，1份以甲基橙为指示剂，耗用HCl标准溶液V1 mL；另1份用酚酞指示剂，耗用HCl标准溶液V2 mL。
《分析化学》期末考试试卷及答案(B)
《分析化学》B考试试卷1.定量分析过程包括 , 和四个步骤.2. 根据有效数字计算规则计算：1.683 + 37.427.33÷21.40.056 = 。
3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。
4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。
5.写出NaCN溶液的PBE：。
6.误差分为、和。
正态分布曲线反映的是_________误差分布的规律性。
7. 在Cu2+/Cu+电对的溶液中加入KI，电对的条件电位较其标准电位要。
8. 氧化还原滴定曲线的滴定突跃大小，和氧化剂与还原剂两电对的差值大小有关，它们的差值越大，则滴定的突跃。
9. 用重量法测定某组分的含量时，若选用的沉淀形式溶解度较大，由此造成的测量误差属于误差，使测定结果偏。
10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。
1、下列数据中具有两位有效数字的是：A、30B、logK MY=8.7C、pH=4.74D、C=0.05mol﹒L-12、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO33、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验4、标定碱标准溶液的浓度，常用的基准物质是：A、邻苯二甲酸氢钾B、Na2B4O7﹒10H2OC、无水Na2CO3D、H2SO45、对于n1=n2=1的氧化还原反应，如滴定的相对误差要求为TE≤0.1%，则要求这类反应的平衡常数K值为：A、K≥106B、K≥10-8C、K≥108D、K≥10-66、用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是（NH3）PO4•12H2O，化学因数F的正确表达式是：A、P2O5 / 2（NH3）3PO4•12H2OB、P2O5/（NH3）3PO4•12H2OC、2（NH3）3PO4•12H2O /P2O5D、2P2O5/（NH3）3PO4•12H2O7、某物质的吸光系数很大，则表明：A、该物质的λmax很大B、该物质的浓度很大C、测量该物质的灵敏度很高D、比色皿的厚度很大8、有甲乙两个同一有色物溶液，用同一波长的光测定，当甲用1cm比色皿，乙用2cm的比色皿时，测得的吸光度相同，则它们的浓度关系是：A、C甲/4=C乙B、C甲/2=C乙C、C甲=C乙/2D、C甲=C乙/49、已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO 配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度范围是：A、pH=4.0~6.0B、pH<7.0C、pH=4.0~7.0D、pH>4.010、下列关于沉淀吸附的一般规律中，那一条是错误的：A、沉淀颗粒越大，吸附能力越强B、离子浓度越大，越容易吸附C、高价离子比低价离子容易吸附D、温度越高，吸附杂质越少三、问答题：（每题5分，共30 分）1.常量滴定管可估计到±0.01 mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，在滴定时，耗用体积应控制为多少?2.用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？3.在重量分析中，对沉淀形式和称量形式的要求分别是什么？4.写出浓度为c mol/L (NH4)2SO4溶液的MBE、CBE和PBE。
2008年高考化学试题汇编
2008年高考化学试题汇编实验题１．（重庆卷８）下列实验装置图正确的是【标准答案】B【试题分析】A项中制乙烯的温度计应插入液面以下以测溶液的温度；C项中没有除杂装置；D项收集乙酸乙酯时导管不能插入液面以下。
【高考考点】物质的制备【易错提醒】搞不清每个制备装置中仪器的作用。
【备考提示】认真注意课本中的每个演示实验和学生实验。
２．（广东文科基础卷67）、下列实验不能．．达到目的的是（）Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性Ｂ．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气Ｃ．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气Ｄ．用四氯化碳萃取碘水中的碘解析：A、乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色；B、D、正确，C、二氧化锰和浓盐酸反应制氯气；考点：乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，属于必修2第三章《有机化合物》内容；氨气制取必修1第四章《非金属及化合物》内容，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气属于过渡教材内容，新教材未出现。
萃取是必修1第一章《从实验学化学》内容。
３．（广东卷4）.下列实验能达到预期目的的是A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液解析：配制FeCl3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3沉淀，A错。
SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。
检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。
答案：B４．（天津卷13）．下列实验方法合理的是A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等【解析】三种物质和水混合后，己烷在水的上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不分层，所以可以用水鉴别三者，故A项正确；油脂皂化后应用盐析的方法，是高级脂肪酸钠和甘油分离，所以B错；Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反应，均可产生CaCO3沉淀，故C项错误；为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等，所以D错。
分析化学课试卷(带标准答案)
分析化学课试卷 (B卷)一．选择题（每题2分，共30分。
把正确选项的字母写在题后的括号内）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( C )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ A ）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致3. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是 ( C )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%4. 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（ C ）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析5. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ B ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 406. 共轭酸碱对的Ka 与Kb的关系是（ B ）（A）Ka Kb= 1 （B）KaKb=Kw（C）Ka/Kb=Kw（D）Kb/Ka=Kw7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ D ）（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的Ka太小9. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（ A ）（A）1：1 （B）2：1 （C）1：3 （D）1：210. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。
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萍乡高专2007 ——2008 学年度第2 学期期末考试
《分析化学》试题（B）
商检（2）专业07 级
一、填空(每空1分，共20分)
1. 滴定管的初读数为（0.05±0.01）ml，末读数为(2
2.10±0.01)ml，滴定剂的体积可能波动的范围是________________。
2.某同学测定盐酸浓度为：0.2038、0.2042、0.2052和0.2039mol/L，按Q(0.90)
检验法，第三份结果应__________；若再测一次，不为检验法舍弃的最小值是_________；最大值是_____________。
3．准确度是表示测得值与____________之间符合的程度；精密度是表示测得值与_________之间符合的程度。
4．由于______、_______或________等原因不能直接滴定时，可采用回滴定的方式。
5. 化学试剂按照规格通常分为__ ___ __ __ ___ ___ __等四个等级。
6. 已知吡啶的K b=1.7x10-9，其共轭酸的Ka=__________。
7．标定NaOH常用的基准物有____ __、___ ___。
8．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求沉淀时的_______速度大而________速度小。
9.碘量法是基于_____的氧化性和_____的还原性进行测定的氧化还原滴定法。
二、选择题(每题2分，共30分)
1．关于酸碱指示剂，下列说法错误的是：
A 指示剂本身是有机弱酸或弱碱
B 指示剂的变色范围越窄越好
C 指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内
D HIn与In颜色差异越大越好
2. 0.1mol/LHAc溶液中H+浓度为(K a,HAc=1.75×10-5)
A．0.1mol/L B.0.01mol/L C. 1.33×10-3mol/L D.7.4×10-5mol/L
3. 将pH=5.0的盐酸溶液与pH=9.0的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为
A. 7
B. 8
C. 6
D. 7.5
4．以下表达式中正确的是：
A K MY’=C MY/C M C Y
B K MY’=[MY’]/([M]+ ∑[ML i])( [Y]+ ∑[H i Y])
C K MY’=[MY’]/([MY]+ ∑[ML i])( [Y]+ ∑[H i Y])
D K MY’=[MY]/([M]+ ∑[ML i])( [Y]+ ∑[H i Y]+[MY])
5．EDTA和大多数金属离子形成配合物的颜色为_________色。
A . 蓝 B. 无 C. 紫 D . 橙
6．金属指示剂封闭现象是因为____________。
A . K MIn ＞K MY
B . K MIn＜K MY
C. K MIn＝K MY D .K MIn∕K MY = 10－2
7．配位滴定中，某一金属离子被准确滴定的条件是___________。
A . lgK，MY≥6 B. lgK MY≥6
C . lgK MY≥8
D . lgK，MY≥8
8．在高锰酸钾滴定法中，用______________调节溶液的酸度。
A . HAc
B . H2SO4
C . HNO3
D . HCl
9. 消除或减小随机误差常用的方法是____________。
A．空白实验 B. 对照实验
C. 标准实验 D . 多次平行测定
10．直接碘量法利用的是I2的____________。
A . 还原性
B . 氧化性
C . 挥发性
D . 易溶性
11．间接碘量法必须加入过量的_____________。
A . KI
B . I2
C . NA2S2O3
D . As2O3 12．EDTA法测定水中钙离子时，溶液适应的__________值。
A . 10
B . 7
C . 12
D . 4
13．重量分析中沉淀形式和称量形式_____________。
A . 相同
B . 不相同
C . 同时生成
D . 可能相同，也可能不相同
14．碘量法所用的指示剂为
A.淀粉
B.二苯胺磺酸钠
C.高锰酸钾
D.铬黑T
15．下面的试剂中,能用直接法配制标准溶液的是
A,KMnO4 B.K2Cr2O7 C.Na2S2O3 D.NH4SCN
三、简答题(每题5分，共10分)
1.名词解释缓冲溶液
2..以同浓度的EDTA溶液滴定某金属离子，若保持其他条件不变，仅将EDTA 和金属离子浓度增大10倍，则两种滴定中哪一段滴定曲线会重合？
四、计算题（每题10分，共40分）
1. 测定某样品中的含氮量，六次平行测定的结果是20.48％，20.55％，20.58％，20.60％，20.53％，20.50％。
计算这组数据的平均值、中位数、极差、平均偏差、标准偏差、变异系数和平均值的标准偏差。
2.用0.1000mol/lNaOH溶液滴定20.00ML0.1000mol/L草酸溶液时，化学剂计量点时PH 为多少？滴定突跃为多少?
3.称软锰矿1.000克，用Na2O2熔融后，得Na2MnO4溶液。
煮沸除去过氧化物后酸化，此时MnO42-歧化为MnO4- 和MnO2，滤去MnO2，滤液用0.1000mol·L-1
的Fe2+标准溶液滴定，消耗了25.00 mL。
计算试样中MnO的百分含量。
4.称取某铁矿石式样0.2510g，经处理后，沉淀的形式为Fe(OH)
3
,称量形式为
Fe
2O
3
，质量为0.2500g, 求Fe
2
O
3
质量分数。