小度写范文《有机化学》课程实验报告范本模板

有机化学实验报告模板

篇一:《有机化学实验报告模板》有机化学实验报告专业班级学号姓名实验名称实验时间年月日学生姓名同组人姓名第一部分实验预习报告一、实验目的二、实验原理（包括实验装置简图）三、主要仪器设备、药品四、主要试剂和产物的物理常数第二部分实验报告五、实验操作步骤及现象六、实验原始数据记录与处理（产率计算）七、结果与讨论（其主要内容对测定数据及计算结果的分析、比较；如果实验失败了，应找出失败的原因；对实验过程中出现的异常现象进行分析；对仪器装置、操作步骤、实验方法的改进意见；实验注意事项；思考题的回答等等）篇二:《有机化学试验报告模板》有机化学试验报告模板【例】溴乙烷的制备一、实验目的【实验的基本原理；需掌握哪些基本操作；进一步熟悉和巩固的已学过的某些操作。

】了解以醇为原料制备饱和一卤代烃的基本原理和方法。

掌握低沸点化合物蒸馏的基本操作。

进一步熟悉和巩固洗涤和常压蒸馏操作。

二、反应原理及反应方程式【本项内容在写法上应包括以下两部分内容文字叙述要求简单明了、准确无误、切中要害。

主、副反应的反应方程式。

】用乙醇和NaBr-H2SO4为原料制备溴乙烷是典型的双分子亲核取代反应SN2反应，因溴乙烷的沸点很低，在反应时可不断从反应体系中蒸出，使反应向生成物方向移动。

主反应NaBr + H2SO4CH3CH2OH + HBrHBr + NaHSO4CH3CH2Br + H2O副反应2 CH3CH2OH CH3CH2OHH2SO4 + 2 HBrCH3CH2OCH2CH3 + H2OCH2H2+ H2OSO2 + H2O + Br2三、实验所需仪器的规格、药品用量和原料及主、副产物的物理常数【仪器的规格、药品用量按实验中的要求列出即可。

】【物理常数包括主要原料、主要产物与副产物的性状、分子量、熔点、沸点、相对密度、折光率、溶解度等，最好用表格形式列出，注意有单位的物理常数必须给出具体单位。

查物理常数的目的不仅是学会物理常数手册的查阅方法，更重要的是因为知道物理常数在某种程度上可以指导实验操作。

有机化学实验报告

有机化学实验报告引言有机化学是研究碳化合物及其相关化学反应的学科。

实验是有机化学学习的重要手段之一，通过实验，我们可以深入了解有机化合物的结构、性质和反应机理。

本实验报告将介绍我在实验室中进行的一次有机化学实验。

实验目的本次实验的目的是合成二甲二酸乙二酯，并通过NMR和红外光谱对其结构进行鉴定。

实验原理和步骤实验中使用了对乙酸、甲醇和浓硫酸作为原料。

首先，在冰浴条件下将对乙酸逐滴加入装有浓硫酸的圆底烧瓶中。

然后，将甲醇从滴液漏斗中滴加到上述反应体系中，同时搅拌反应体系。

反应结束后，用水稀释反应产物，并将有机相分离出来。

最后，进行结构鉴定。

实验结果和数据分析通过NMR谱图和红外光谱图的分析，鉴定出合成产物为二甲二酸乙二酯。

NMR谱图显示存在两个化学位移与双峰，分别为δ 3.65和δ 4.03 ppm，对应于乙二酸乙二酯的亚甲基和甲基。

红外光谱图显示有1599 cm-1和1642 cm-1的吸收峰，分别对应于羧酸和酯的特征性振动。

讨论与结论通过本次实验，我们成功合成了二甲二酸乙二酯，并通过NMR和红外光谱对其结构进行了鉴定。

该实验充分利用了化学原理和仪器手段，验证了实验室中所学的理论知识。

同时，实验过程中我们也发现了一些问题，如反应温度的控制、废液处理等。

通过对实验过程的改进，可以进一步提高实验效果和减少实验废物的产生。

结语有机化学实验是有机化学学习的重要组成部分，通过实验我们可以亲身感受分子之间的相互作用和化学反应的发生。

本次实验中，我们成功合成了二甲二酸乙二酯，并通过NMR和红外光谱对其进行了结构鉴定。

通过这次实验，我们深入理解了有机化学的理论知识，并提高了实验技能。

有机化学实验不仅有助于培养实验操作能力和观察分析能力，还为今后从事有机化学研究打下了基础。

有机化学实验报告

有机化学实验报告
实验目的，通过本次实验，掌握醛和酮的检验方法，熟悉有机化合物的性质和反应。

实验原理，醛和酮是有机化合物中常见的官能团，它们具有一系列特征性的化学反应。

其中，醛和酮的检验是有机化学实验中的重要内容。

本实验主要通过银镜反应和尿素反应来检验醛和酮的存在。

实验步骤：
1. 银镜反应，取一小部分待检验的化合物溶液，加入等量的银镜试剂，观察是否生成银镜沉淀。

2. 尿素反应，取一小部分待检验的化合物溶液，加入等量的尿素试剂，观察是否生成结晶沉淀。

实验结果：
1. 银镜反应，待检验的化合物溶液加入银镜试剂后，出现银镜沉淀，表明该化合物为醛。

2. 尿素反应，待检验的化合物溶液加入尿素试剂后，未观察到结晶沉淀，说明该化合物不是酮。

实验结论，根据实验结果，待检验的化合物为醛。

实验总结，通过本次实验，我们成功掌握了醛和酮的检验方法，并且对有机化合物的性质和反应有了更深入的了解。

在今后的实验中，我们将进一步应用这些知识，提高自己的实验操作能力和化学分析能力。

实验安全注意事项：
1. 实验中要注意化学试剂的使用量，避免浪费。

2. 实验操作时要戴上实验手套和护目镜，确保实验安全。

实验延伸：
1. 可以尝试使用其他方法来检验醛和酮的存在，比如费林试剂法。

2. 可以进一步研究醛和酮的性质和反应，拓展实验内容。

通过本次实验，我们不仅完成了实验报告的撰写，还深入了解了有机化合物的检验方法和实验操作技巧。

希望在今后的学习中能够更加努力，不断提高自己的实验能力和化学知识水平。

有机化学实验报告模板

篇一:《有机化学实验报告模板》有机化学实验报告专业班级学号姓名实验名称实验时间年月日学生姓名同组人姓名第一部分实验预习报告一、实验目的二、实验原理（包括实验装置简图）三、主要仪器设备、药品四、主要试剂和产物的物理常数第二部分实验报告五、实验操作步骤及现象六、实验原始数据记录与处理（产率计算）七、结果与讨论（其主要内容对测定数据及计算结果的分析、比较；如果实验失败了，应找出失败的原因；对实验过程中出现的异常现象进行分析；对仪器装置、操作步骤、实验方法的改进意见；实验注意事项；思考题的回答等等）篇二:《有机化学试验报告模板》有机化学试验报告模板【例】溴乙烷的制备一、实验目的【实验的基本原理；需掌握哪些基本操作；进一步熟悉和巩固的已学过的某些操作。

】了解以醇为原料制备饱和一卤代烃的基本原理和方法。

掌握低沸点化合物蒸馏的基本操作。

进一步熟悉和巩固洗涤和常压蒸馏操作。

二、反应原理及反应方程式【本项内容在写法上应包括以下两部分内容文字叙述要求简单明了、准确无误、切中要害。

主、副反应的反应方程式。

】用乙醇和NaBr-H2SO4为原料制备溴乙烷是典型的双分子亲核取代反应SN2反应，因溴乙烷的沸点很低，在反应时可不断从反应体系中蒸出，使反应向生成物方向移动。

主反应NaBr + H2SO4CH3CH2OH + HBrHBr + NaHSO4CH3CH2Br + H2O副反应2 CH3CH2OH CH3CH2OHH2SO4 + 2 HBrCH3CH2OCH2CH3 + H2OCH2H2+ H2OSO2 + H2O + Br2三、实验所需仪器的规格、药品用量和原料及主、副产物的物理常数【仪器的规格、药品用量按实验中的要求列出即可。

】【物理常数包括主要原料、主要产物与副产物的性状、分子量、熔点、沸点、相对密度、折光率、溶解度等，最好用表格形式列出，注意有单位的物理常数必须给出具体单位。

查物理常数的目的不仅是学会物理常数手册的查阅方法，更重要的是因为知道物理常数在某种程度上可以指导实验操作。

有机化学实验报告(3篇)

有机化学实验报告（3篇）一、试验目的学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法；把握抽滤操作方法；二、试验原理利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分别；一般过程：1、选择相宜的溶剂：①不与被提纯物起化学反响；②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小；而杂质的溶解度应当特别大或特别小；③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分别；④价格廉价，毒性小，回收简单，操作安全；2、将粗产品溶于相宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶消失；如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一局部溶剂；3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进展过滤；4、冷却溶液或蒸发溶液，使之渐渐析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中；5、过滤：分别出结晶和杂质；6、洗涤：除去附着在晶体外表的母液；7、枯燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发；不简单挥发的溶剂，可依据产品的性质采纳红外灯烘干或真空恒温枯燥器枯燥，特殊是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温枯燥器中枯燥；三、主要试剂及物理性质乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水；水：无色液体，常用于作为溶剂；活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色；四、试剂用量规格含杂质的乙酰苯胺：2.01g;水：不定量；活性炭：0.05g;六、试验步骤及现象七、试验结果m乙酰苯胺=2.01gm外表皿=33.30gm外表皿+晶体=34.35g△m=34.35-33.30g=1.05gW%=1.05/2.01*100≈52.24%八、试验争论1、水不行太多，否则得率偏低；2、吸滤瓶要洗洁净；3、活性炭吸附力量很强，不用加许多；4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破；5、冷却要彻底，否则产品损失会很大；6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过；7、当采纳有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采纳锥形瓶，并且要拿到通风橱中进展试验；有机化学试验报告2一、试验目的1.了解熔点的意义，把握测定熔点的操作2.了解沸点的测定，把握沸点测定的操作二、试验原理1.熔点：每一个晶体有机化合物都有肯定的熔点，利用测定熔点，可以估量出有机化合物纯度。

有机化学实验报告模板

有机化学实验报告模板实验名称：有机化学实验实验目的：1.学习有机化合物的合成方法；2.掌握有机合成反应的条件与操作方法；3.理解有机合成反应的机理。

实验原理：有机化学是研究碳元素及其化合物的科学。

有机合成是指通过有机合成反应将简单有机物合成为复杂有机化合物的过程。

有机合成反应包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。

实验步骤：1.实验前准备：确认实验所需试剂和设备完备，并按照实验要求进行准备；2.合成反应：根据实验教材或教师指导书的要求，按照有机合成反应的条件进行操作；3.反应操作：记录反应过程中各个步骤的关键操作和观察现象，以便后续分析；4.结果分析：根据反应过程和观察现象，对结果进行分析和解释；5.实验总结：对实验过程进行总结，并提出改进的建议。

实验结果：根据实验步骤进行了有机合成反应，观察到了以下现象：（根据实际实验情况填写）实验讨论：根据实验结果可以得出以下结论：（根据实际实验结果填写）1.实验步骤是否按照要求进行了操作；2.实验结果是否符合理论预期；3.实验中遇到的问题及解决方案。

实验总结：通过本次有机化学实验，我学到了有机合成反应的基本原理和操作方法。

通过实践，我对有机化学的理论知识有了更深入的了解，并培养了实验操作和观察现象的能力。

同时，我也意识到实验中注意安全和严格遵守实验规范的重要性。

改进建议：根据本次实验的经验，我提出以下改进建议：1.在实验前更加细致地准备试剂和设备；2.在实验过程中注意操作细节，避免操作失误；3.加强对有机化学理论的学习，提高对实验结果的分析能力。

（列出所参考的有机化学实验教材、论文或其他参考资料）附录：实验中所使用的试剂及设备清单。

该模板是一个基本的有机化学实验报告模板，根据实际实验内容和要求进行适当修改。

在撰写实验报告时，要注意清晰、准确地描述实验步骤、结果和讨论，并遵循科学实验报告的格式和要求。

《有机化学》课程实验报告范本

有机化学课程实验报告范本实验目的本次实验的目的是通过实验掌握有机化学基本实验操作方法，了解有机化学基本实验仪器和常用试剂，掌握一些关键技术的实验方法，帮助学生对有机化学的实际操作进行全面认识。

实验原理本次实验涉及的实验原理主要有以下内容：1.确定化合物的分子式和结构2.利用有机反应的方法进行有机合成3.利用物理方法对化合物进行表征和鉴定实验步骤下面对本次实验的步骤进行介绍：实验一：分析酸度和降解物组成1.在实验器具清洗干净后，取一个25毫升的试样。

2.加入1毫升的0.1mol/L KOH溶液。

3.观察开始反应。

4.记录反应时间和溶液颜色的变化。

5.记录反应结束后，放置30分钟，取一份反应溶液。

6.加入20毫升的0.1mol/L的酸性钼酸盐，在30分钟内加入3毫升的氧化亚铁溶液。

7.记录加入氧化亚铁溶液的时间，测定吸收值。

8.结果计算实验。

实验二：有机合成方法1.在实验器具清洗干净后，取一个25毫升的二甲基甲醛。

2.加入5毫升丙烯酸，用三氯乙酸调节pH值。

3.反应12小时后，将混合物放入冰箱中冷却30分钟。

4.过滤出白色沉淀，放入硝酸盐中。

5.在室温下放置过夜后，过滤出白色固体并干燥。

6.编写有机合成实验记录。

实验三：物理性质检测依次进行以下测试：1.毛细管测定2.熔点测定3.红外光谱测定4.核磁共振波谱法测定实验结果在实验一中，我们观察到反应溶液的颜色由灰色变为深棕色，实验结果表明，溶液中的降解物主要是甲醛和一些酮类化合物。

在实验二中，根据所得的实验数据，我们得知这是一种有机合成实验，产物为2-丙烯酰基-3-氮杂六环。

在实验三中，我们得到的测试数据为：毛细管测定值为1.3；熔点测定值为78-82℃；红外光谱图中出现了一个程度较深的吸收峰（780-830 cm-1）和一个程度较浅的吸收峰（1290-1340 cm-1）；核磁共振波谱图中出现两个核磁共振信号，MS = 22和43，共四个比信，表明化合物中含有两个不同种类的核。

有机化学实验报告

有机化学实验报告
有机化学实验报告
实验目的：通过合成对硝基硝酸苯和苯酚，学习有机化学合成的基本原理和实验操作方法。

实验原理：对硝基硝酸苯是苯的硝基取代产物，可以通过苯烃与硝酸的反应得到。

反应式为：
C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2O
苯酚是苯的氢的取代产物，可以通过苯烃与酸的反应得到。

反应式为：
C6H6 + HCl → C6H5OH + H2
实验步骤：
1.取少量苯一滴入试管中，加入醇硝酸，蓄热在温水中加热，观察产物。

2.取少量苯滴入试管中，加入浓HCl溶液，加热，观察产物。

实验结果与分析：
1.反应观察可见，试管中的溶液开始变黄，后变浅褐色，产物沉淀在试管底部。

2.反应观察可见，试管中的溶液开始变混浊，后产生白色沉淀。

实验讨论与误差分析：
1.由于本实验所用的试剂和设备质量限制，实验中可能存在一
定的误差。

2.在合成对硝基硝酸苯时，未能控制温度和时间的精确计量，
可能导致产物的纯度降低。

3.在合成苯酚时，蒸馏过程中可能有部分产物的挥发损失，降
低了产物的收率。

结论：通过本实验，成功合成了对硝基硝酸苯和苯酚，并观察到了相应的产物形成反应。

实验结果与理论相符合，实验目的得到了满足。

实验心得：通过本次有机化学实验，我加深了对有机化学合成原理的理解，并学习到了实验中的操作方法。

实验过程中需要严格控制温度和时间，以保证产物的纯度和收率。

实验中的观察和分析能力也得到了锻炼和提高。

这次实验让我更加深入地理解了有机化学的基本原理，加深了对化学实验的认识。

大学生有机化学实验报告总结范文（二篇）

大学生有机化学实验报告总结范文化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。

化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。

刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。

让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。

在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等.否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。

比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半。

虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。

做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。

实验总是与课本知识相关的在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。

在做实验时，开始没有认真吃透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。

特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。

有机实验研究报告

有机实验研究报告引言有机实验是有机化学课程中的核心内容，通过实验的方式，学生们可以加深对有机化学理论知识的理解，并且培养实验操作的技能。

本实验旨在研究某有机化合物的合成方法以及其结构和性质的研究，从而进一步探索有机化学的基本原理和应用。

实验目的1.学习并掌握某有机化合物的合成方法。

2.通过物理和化学性质的测试，确定该有机化合物的结构。

3.分析并讨论该有机化合物的性质和应用。

实验原理本实验采用乙醇和丙酮为原料，通过酯化反应合成某有机化合物A。

其合成反应方程式如下：乙醇 + 丙酮 -> A + H2O反应过程中，乙醇对应酯化反应中的醇，丙酮对应酯化反应中的酯，A为目标化合物。

酯化反应是一种酯的形成反应，水分子是其副产物。

合成得到该有机化合物A后，通过红外光谱仪、核磁共振光谱和质谱等分析方法对其结构进行研究。

实验步骤1.准备实验设备和试剂。

2.在室温条件下，将乙醇和丙酮按一定的摩尔比例混合。

3.加入适量的硫酸作为催化剂，同时用玻璃棒搅拌混合液。

4.将混合液反应在加热器中，加热至沸腾。

5.反应进行30分钟后，关闭加热器，让反应液自然冷却到室温。

6.将反应液通过吸滤器进行过滤，收集固体产物。

7.使用红外光谱仪、核磁共振光谱和质谱对产物进行测试分析。

8.根据测试结果，确定该有机化合物A的结构。

实验结果与讨论实验过程中顺利完成了有机化合物A的合成，并成功获得了产物。

经过红外光谱仪、核磁共振光谱和质谱的测试，得到了有关该有机化合物A的一些结构信息。

通过红外吸收峰的分析，确定了有机化合物A中的官能团，进一步印证了合成反应的成功。

核磁共振光谱的结果显示化合物A中的化学位移和耦合常数，提供了进一步表征化合物结构和校正结果的依据。

质谱分析结果提供了该有机化合物的分子量，并在质谱图上观察到其分子离子峰。

综合实验结果和仪器分析，得出了有机化合物A的结构为某某结构，证明实验合成的目标达到预期。

结论本实验成功合成了有机化合物A，并通过红外光谱仪、核磁共振光谱和质谱等分析方法，确定了有机化合物A的结构为某某结构。

有机化学实验报告

有机化学实验报告标题：合成和表征对硝基苯乙烯的研究引言：对硝基苯乙烯进行合成和表征是有机化学领域中的基础实验之一、硝基苯乙烯是一种常见的有机化合物，具有较高的反应活性。

本实验旨在通过合成硝基苯乙烯，并通过红外光谱和质谱对其进行表征。

实验部分：1.合成硝基苯乙烯：首先，在反应瓶中将苯乙烯溶液（体积为50mL）加热至沸腾状态，然后缓慢向其中滴加硝酸（体积为10mL）。

反应进行时，反应瓶的温度保持在60摄氏度左右，并同时用冰水浴冷却反应瓶的外壁。

反应2小时后，停止滴加硝酸，继续保持反应温度30分钟。

之后，将反应液冷却至室温，然后将冷却后的反应液与水（50mL）进行萃取。

将萃取液进行干燥，然后通过蒸馏提纯硝基苯乙烯。

2.红外光谱表征：使用一台红外光谱仪，将合成的硝基苯乙烯放入位于试样传送带上的光谱泡士，并开始进行光谱扫描。

记录红外光谱图，并分析其中的特征吸收峰。

3.质谱表征：将合成的硝基苯乙烯溶解在一种适合的溶剂中，然后将溶液注入质谱仪中进行扫描。

记录质谱图，并对其中出现的峰进行分析。

结果与讨论：通过红外光谱图的分析，我们观察到了硝基苯乙烯的特征吸收峰。

在2200-2250 cm-1处出现了一个强烈的吸收峰，这表明有C≡N的键的存在。

另外，在1600-1700 cm-1的位置，我们还观察到了一个较强的吸收峰，这说明峰上可能存在C=C的键。

质谱图中，我们可以看到硝基苯乙烯的分子峰（M+）出现在m/z=105处，这表明硝基苯乙烯的分子量为105综上所述，通过合成和表征硝基苯乙烯的实验，我们成功合成了硝基苯乙烯，并通过红外光谱和质谱对其进行了表征。

实验结果表明所得到的化合物具有所期待的结构。

这项实验不仅有助于加深我们对硝基苯乙烯合成的理解，还为今后的有机合成提供了理论和实验基础。

结论：本实验成功合成了硝基苯乙烯，并通过对其的红外光谱和质谱进行表征，验证了所合成化合物的结构。

这项实验为有机化学领域中硝基苯乙烯的研究提供了进一步的理论和实验基础。

有机化学实验报告doc

有机化学实验报告篇一：大学有机化学实验报告综合实验1 蒸馏和沸点的测定一. 实验目的:1.了解测定沸点的意义。

2.掌握常量法(蒸馏法)测定沸点的原理和方法。

二. 实验原理:当液体物质被加热时，该物质的蒸气压达到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）时液体沸腾，这时的温度称为沸点。

常压蒸馏就是将液体加热到沸腾变成蒸气，又将蒸气冷凝得到液体的过程。

每种纯液态的有机物在一定的压力下均有固定的沸点。

利用蒸馏可将二种或两种以上沸点相差较大（>30℃）的液体混合物分开。

纯液体化合物的沸距一般为0.5～1℃，混合物的沸距则较长。

可以利用蒸馏来测定液体化合物的沸点。

三.实验仪器与药品蒸馏烧瓶、直形冷凝管、接液管、酒精灯、石棉网、温度计、无水乙醇。

四、实验步骤蒸馏实验装置主要包括蒸馏烧瓶，冷凝管，接受器三部分。

仪器按从下往上，从左到右原则安置完毕，注意各磨口之间的连接。

根据被蒸液体量选60ml蒸馏瓶中，放置30ml 无水乙醇。

加料时用玻璃漏斗将蒸馏液体小心倒入。

（温度计经套管插入蒸馏头中，并使温度计的水银球正好与蒸馏头支口的下端一致）。

放入1～2粒沸石，然后通冷凝水，开始加热并注意观察蒸馏瓶中的现象和温度计读数的变化。

当瓶内液体开始沸腾时，蒸气前沿逐渐上升，待达到温度计水银球时，温度计读数急剧上升，这时应适当调小火焰，以控制馏出的液滴以每秒钟1～2滴为宜⑤。

在蒸馏过程中，应使温度计水银球处于被冷凝液滴包裹状态，此时温度计的读数就是馏出液的沸点。

当温度计读数上升至77℃时，换一个已称量过的干燥的锥形瓶作接受器⑥。

收集77～79℃的馏分。

当瓶内只剩下少量（约0.5～1mL）液体时，若维持原来的加热速度，温度计读数会突然下降，即可停止蒸馏，即使杂质很少，也不应将瓶内液体完全蒸干，以免发生意外。

称量所收集馏分的重量或量其体积，并计算回收率。

蒸馏结束，先停止加热，后停止通水，拆卸仪器顺序与装配时相反。

注：[1] 加沸石可使液体平稳沸腾，防止液体过热产生暴沸；一旦停止加热后再蒸馏，应重新加沸石；若忘了加沸石，应停止加热，冷却后再补加。

有机化学实验报告

有机化学实验报告【实验一】制备苯甲酸乙酯实验目的：掌握酯化反应的操作方法，了解有机化合物的合成反应。

实验原理：苯甲酸乙酯（化学式：C8H8O2）是一种常见的酯类化合物，通过苯甲酸和乙醇的酯化反应可以制备得到。

该反应的化学方程式如下所示：苯甲酸 + 乙醇→ 苯甲酸乙酯 + 水实验步骤：1. 实验准备：准备好苯甲酸（Xg）、乙醇（XmL）、浓硫酸（XmL）等试剂，并将玻璃仪器用酒精清洗干净。

2. 反应装置的装配：将一冷凝管和一干燥管分别夹在扣口架上，将燃烧管装入干燥管中。

3. 反应开始：取一烧杯，加入苯甲酸（Xg）和乙醇（XmL），充分搅拌混合。

4. 加入浓硫酸：缓慢地向烧杯中加入浓硫酸（XmL），并继续搅拌混合。

5. 反应加热：将烧杯放入加热设备中，用柱塞装置调整反应装置的通气速度。

6. 反应过程观察：观察反应过程中是否有气体生成，若有，则停止进气，继续加热。

7. 反应结束：待反应完成后，关闭加热设备，冷却至室温。

8. 产物分离：将反应产物倒入漏斗中，分离有机相和水相。

9. 有机相处理：将有机相倒入干净的蒸馏瓶中，通过蒸馏纯化产物。

10. 实验记录：记录反应前后样品的颜色、形状等变化情况，以及有机相和水相的量。

【实验二】苯甲酸乙酯的鉴定与测定实验目的：利用化学试剂鉴定苯甲酸乙酯，并通过测定样品的熔点和红外光谱，确定产物的纯度。

实验原理：1. 熔点测定：苯甲酸乙酯的熔点为 X℃，通过熔点测定可以初步判断产物的纯度。

2. 红外光谱：利用红外光谱仪测定产物的红外光谱图谱，比对标准图谱，确认产物的结构和纯度。

实验步骤：1. 熔点测定：将产物放入熔点管中，加热至产物完全熔化，记录熔点范围。

2. 红外光谱测定：将产物样品制备成透明的固态片，放入红外光谱仪中进行测定。

3. 结果分析：比对产物的熔点与红外光谱结果，初步判断产物的纯度和结构。

【实验结果与讨论】根据实验一的操作步骤，我们成功地制备了苯甲酸乙酯。

在实验过程中，观察到反应过程中有气体生成，反应溶液的颜色也发生了变化。

大学生有机化学实验报告总结（3篇）

大学生有机化学实验报告总结化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。

化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。

刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。

让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。

在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等.否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。

比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半。

虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。

做实验时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的广泛.学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。

实验总是与课本知识相关的在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。

在做实验时，开始没有认真吃透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。

特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。

大学生有机化学实验报告总结范文5篇

大学生有机化学实验报告总结推荐文章大学生护士学习总结报告热度：2022大学生计算机实验总结报告热度：大学生软件学习总结报告热度：大学生物理学习总结报告热度：大学生地形测量实训总结报告热度：有机化学实验报告怎样写?实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。

下面就让小编带你去看看大学生有机化学实验报告总结范文5篇，希望对你有所帮助吧有机化学实验报告1本学期通过这五个有机化学实验使我更加熟悉了有机化学实验的基本操作，如水浴加热，蒸馏，冷凝回流等，了解了各种药品的实验方法及原理，明白了实验的安全守则核对事故的处理方法;并且明确了有机化学实验的报告要求。

对于一系列以前没有接触到的有机化学反应，也有了进一步的了解，在实际的实验中我们更加深刻体会到书本上的知识，如各种反应的副产物都需要我们进行除杂，而且我们也知道了有机反应一般都很缓慢，需要加热或加入催化剂以加快反应速率，对于各种新的仪器设备的使用也有了进一步了解，当然实验中难免也会有一些失误，通过对于这些失误的分析，使我们在有机化学实验中进一步完善自己，提高实验技能，只有技能的提高才能让我们在今后的实验中进一步发现实验背后更多的奥秘，加上自己的努力探索与发掘才有可能做出自己的创新。

我相信通过这五个有机化学实验，我们会掌握更多的实验技巧也为后来进行更复杂的实验操作奠定了基础，同时分析自己操作中的失误，也可以加深对实验的理解，避免再次失误这同时也为下学期的实验做好了准备，这些都让我们在化学的学习上又增添了几分实力，并增加了继续学习的兴趣和学好化学的信心。

有机化学实验报告2分析化学是一门实践性很强的学科。

分析化学实验课的任务是使我们进一步加深对分析化学基本理论的理解。

正确掌握分析化学实验的基本操作技能。

培养良好的实验习惯和严谨，实事求是的科学态度，提高观察问题，分析问题和解决问题的能力。

为学习后续课程和将来从事实际工作打下良好的基础。

实验报告模板有机化学

实验报告模板有机化学实验报告模板（有机化学）实验名称：XXXXX反应的研究及机理探讨一、实验目的：1. 研究XXXXX反应的机理；2. 探讨反应条件对反应效果的影响；3. 通过实验验证反应机理的合理性。

二、实验原理：（介绍实验涉及的有机化学知识、反应机理等）三、实验步骤：1. 实验前准备：（列举所需试剂、仪器设备等，并说明实验前的操作步骤）2. 实验操作：（详细叙述实验操作步骤，包括所用试剂的加入顺序、温度、时间等要求）3. 数据记录：（记录实验中所测得的数据，如各反应物的摩尔比例、反应物质的质量、反应得率等）4. 结果分析：（对实验结果进行分析解读，比较不同实验条件下的反应效果）5. 机理推导：（根据实验结果和已知的有机化学知识，推导出反应的可能机理，并给出相关的反应方程式）6. 实验总结：（对实验过程中出现的问题进行总结，反思实验设计及操作步骤，指出改进的方向和方法）四、实验结果与讨论：（对实验过程中所得到的结果进行统计、归纳和讨论，关键性实验数据的呈现和分析，对结果的合理解释）五、实验结论：（根据实验结果和讨论，得出实验的结论，阐明实验目的是否达到）六、实验感想：（对本次实验的体会、感想和认识的提炼总结，展示学生的思考和发现）七、参考文献：（列举参考的相关文献和资料）实验报告应包括以上内容，并且在文字叙述中要准确、详细、简洁明了，图表的绘制要规范、清晰。

注意实验数据的记录和结果的分析要有连贯性和条理性，实验结论要简明扼要、准确有力。

每个人在草拟实验报告时，可适当增加某些个人详细和个别的实验现象和数据的记录和处理，以便加深对实验原理及结论的理解。

《有机化学》课程实验报告范本

《有机化学》课程实验报告范本姓名学号成绩日期同组姓名指导教师加深对糖类化合物的化学性质的认识。

仪器：试管、胶头滴管、酒精灯药品：（1）试剂：5%α-萘酚乙醇溶液、浓硫酸、10%硫酸溶液、Benedict试剂、10%氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸、苯肼试剂、1%碘溶液等。

（2）样品：2%葡萄糖溶液、2%蔗糖溶液、2%淀粉溶液、2%果糖溶液、2%麦芽糖溶液、糖尿病病人尿液、10%乳糖溶液、10%葡萄糖溶液、10%果糖溶液、10%麦芽糖溶液、1%糊精溶液、0.5%糖原溶液糖类化合物又称碳水化合物，通常分为单糖、双糖和多糖。

糖类物质与α-萘酚都能起呈色反应（Molish反应）。

单糖、双糖、多糖均具有这个性质（苷类也具有这一性质）。

因此，它是鉴定糖类物质的一个常用方法。

单糖及含有半缩醛羟基的二塘都具有还原性，多糖一般无还原性。

具有还原性的糖叫做还原糖，能还原Fehling试剂、Benedict 试剂和Tollens试剂。

蔗糖是二塘没有还原性，但在酸或酶的催化下，可水解为等分子的葡萄糖和果糖，因此其水解液具有还原性。

蔗糖水解前后旋光方向发生改变，因此蔗糖水解反应又称转化反应。

用旋光仪可观察到旋光方向改变的情况。

还原糖存在变旋光现象，其原因在于α、β两种环状半缩醛结构通过开链结构互相转化，最终达到动态平衡。

用旋光仪也可观察到变旋光现象。

单糖及具有半缩醛羟基的二糖，可与苯肼生成糖脎。

糖脎有良好的黄色结晶和一定的熔点，根据糖脎的形状、熔点及形成的速度，可以鉴别不同的糖。

部分的多糖和碘（I2）液可起颜色反应，一般淀粉遇碘呈蓝色，而糊精遇碘呈蓝色、紫色、红色、黄色或不显色，糖原与碘一般呈红棕色，纤维素与碘不显颜色。

[注1]Molish实验的反应式如下：糖类物质先与浓硫酸反应生成糖醛衍生物，后者再与α-萘酚反应生成紫色络合物。

间苯二酚、麝香草酚二苯胺、樟脑可用来代替α-萘酚。

其他能与糖醛衍生物缩合成有色物质的化合物，也都可以代替α-萘酚。

有机化学实验报告

有机化学实验报告
实验名称：燃烧甲醇的实验
实验目的：
1. 了解有机化合物的燃烧反应；
2. 观察燃烧反应产生的产物。

实验原理：
甲醇（CH3OH）是一种有机化合物，在充分供氧的条件下，
可以发生完全燃烧反应，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。

燃烧反应方程式如下：
CH3OH + O2 → CO2 + H2O
实验步骤：
1. 将一定量的甲醇倒入一个玻璃燃烧皿中；
2. 使用火柴或点火器点燃甲醇；
3. 观察燃烧过程中产生的气体和燃烧的火焰。

实验结果：
1. 点燃甲醇后，可以观察到明亮的火焰；
2. 火焰颜色通常为蓝色；
3. 燃烧过程中产生的气体可以通过将一冷凝管接入燃烧皿中，将气体冷凝收集。

实验注意事项：
1. 实验需要在通风良好的地方进行，以确保排除燃烧过程中产生的有害气体；
2. 实验时要小心操作火源，避免引起火灾；
3. 燃烧过程中产生的气体有毒，请勿直接吸入。

实验讨论：
1. 通过实验观察可知，甲醇在充分供氧条件下可以发生完全燃烧反应；
2. 实验中产生的二氧化碳和水是燃烧的产物；
3. 实验结果符合燃烧反应方程式的预测。

实验结论：
甲醇在充分供氧条件下可以发生完全燃烧反应，生成二氧化碳和水。

本实验结果与燃烧反应方程式的预测一致。

化学实验报告范例(精选21篇)

化学实验报告范例（精选21篇）化学试验报告范例篇1试验题目：草酸中h2c2o4含量的测定试验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。

试验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。

常量组分分析时cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。

naoh标准溶液采纳间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。

试验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。

移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。

精确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

二、h2c2o4含量测定精确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。

用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh 标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。

平行做三次。

试验数据记录与处理：一、naoh标准溶液的标定试验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数终读数结果vnaoh/ml始读数终读数结果cnaoh/moll-1naoh/moll-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定试验编号123备注cnaoh/moll-1m样/gv样/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml始读数终读数结果h2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差化学试验报告范例篇21:试验目的，详细写该次试验要达到的要求和实现的任务。