课题2_溶解度2

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第九单元课题2第二课时溶解度(教学设计)

第九单元课题2 第二课时溶解度学习目标：1、了解固体溶解度的涵义2、知道溶解度与溶解性的关系。

3、初步学习绘制和查阅溶解度曲线。

4、知道气体的溶解度及其影响因素。

学习重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用学习难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用课前预习知识回顾：1、在一定下，在一定量的里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

2、在一定下，在一定量的里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

3、饱和溶液和接近饱和的不饱和溶液是如何相互转化的（）溶质、（）温度或（）溶剂不饱和溶液饱和溶液（）溶剂或（）温度预习检查4、在一定下，某固态物质在里达到状态时所溶解的叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

5、以横坐标表示以纵坐标表示画出物质的的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

6、气体溶解度是指该气体在压强为一定时溶解在水里达到状态时的气体体积。

7、20 ℃时食盐溶解度是36 g”的含义0℃时，氧气的溶解度为0．049的含义是20 。

8、影响固体溶解度的因素：、、9、影响气体溶解度的因素、、10、固体物质的溶解度随温度的变化规律(1)大多数固体物的溶解度随温度升高而；如(2)少数固体物质的溶解度受温度的影响；如(3)极少数物质溶解度随温度升高而。

如课内探究学习任务一：固体物质的溶解度自主学习：1、在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度2、溶解度与溶解性的关系：3、在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。

可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

4、固体物质的溶解度随温度的变化规律合作探究：1、在前面的活动与探究中，所用的水均为20 mL，其中溶解NaCl与KNO3的质量各是多少？2、请你根据P36表1中KNO3的溶解度，绘制出KNO3的溶解度曲线：精讲点拨：1、溶解度的概念包括四个要素：指明一定温度；②溶剂为100 g；③必须达到饱和状态；④单位为g。

初中九年级化学课题2溶解度(第2课时)教案

第九单元课题2溶解度（第2课时）教学设计一、教材分析本节课是人教版（2012年版）《义务教育教科书·化学（下册）》第九单元“溶液”课题2溶解度的第2课时，主要学习固体溶解度、气体溶解度以及混合物分离方法。

这一课时可以让学生更深入的理解饱和溶液、不饱和溶液的概念和应用，并为以后学习溶液的浓度、酸碱盐的相关知识作了铺垫。

溶解度的教学主要涉及概念教学、定量分析方法教学、物质分离方法教学等，这有利于发展学生的逻辑思维能力和解决问题的能力，体会化学与生活生产的紧密关系。

本节内容属于化学核心素养的基本素养，也是学生适应未来生活的必需知识，在初中化学中占有重要的地位。

二、学情分析学生已经了解饱和溶液、不饱和溶液的概念，并知道一些简单的转化方法，但是因为大多数的学生还处在形象思维向逻辑思维过渡的阶段，这导致学生定量分析溶液的能力的是有欠缺的。

这一阶段的学生积累了一定的生活经验，只是不能很好的联系化学知识，需要得到适当的引导。

他们对化学实验现象、未知领域以及与前认知相冲突的情境有着强烈的好奇心，所以情境教学活动可以有效的调动学生的学习积极性。

三、素养目标【教学目标】1、了解固体和气体溶解度的含义，利用溶解性表格或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解度，依据给定的数据绘制溶解度曲线。

掌握溶解度曲线中点、线、面的含义，能利用溶解度的知识分离混合物、解释生活中的现象。

2、通过比较溶解能力大小的实验活动掌握定量分析的方法，从而建立溶解度的概念。

通过描绘溶解度曲线，提升数据处理和图形分析的能力，能根据不同物质的溶解度曲线的特征分析出物质提纯的方法。

3、通过对溶解度的学习，感知化学知识的重要性，对实际生活、生产有更深层次的理解，进一步的认识严谨的态度、科学的方法、探究的精神在探究过程的重要性。

【评价目标】1、通过对固体和气体溶解度的学习，诊断并发展学生对化学概念的认知水平（认知结构水平）。

2、通过溶解度表格和曲线的形式定量分析物质的溶解度，诊断并发展学生定量分析的科学探究能力（定量的探究发现水平）。

第2单元课题2 第2课时溶解度

9．(2021·南岗一模)如图是甲、乙两种固体物质(均不含结
晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
(D )
A．甲物质的溶解度是40g
B．t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数均增大
C．将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃，一定会析出25g晶体
D．若t1为20℃，则甲、乙物质均为易溶物质
D．t2℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发掉等质量的水，析出晶体的质量不一定相等
10．30℃时，100g水最多溶解某固体物质7g，则该物质属
于
(D )
A．易溶物质
B．可溶物质
C．微溶物质
D．无法确定
11．在t1℃时，20g水中最多溶解15gX物质，t2℃时，45gY 物质完全溶于60g水中达到饱和，X和Y两种物质的溶解度相比
质量
A．①②
B．①④
C．①②④
D．①②③④
2．固体物质溶解度曲线上的任意一点表示
(D )
A．该物质在该温度时溶解在溶剂中的质量
B．该物质在该温度时溶解在100g溶剂中的质量
C．该物质在100g溶剂中达到饱和状态时溶解的质量
D．该物质在该温度下，在100g溶剂中达到饱和状态时溶
解的质量
3．佛山市三水健力宝生产的“魔水”驰名中外。“魔水” 内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞，“魔水”会自动喷出。喝了“魔水”后常会打嗝，说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是( C )
3．溶解度与溶解性的关系：
难
微
可
易
4．溶解度曲线：
微
可
易
易
(1)利用溶解度曲线可查询某物质在__某__温__度___下的溶解度。 (2)利用溶解度曲线可以比较不同物质在__相__同__温__度___时溶解度的大小。 (3)利用溶解度曲线可以比较不同物质的溶解度受__温__度___ 影响的大小。

课题2溶解度(2)

2.溶液饱和与否的判断及证明
3.饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化
①加溶剂 ②一般升温
饱和溶液
不饱和溶液
①加溶质 ②蒸发溶剂 ③一般降温
4.结晶：
降温结晶
蒸发结晶
二、溶解度
1.溶解性：（1）定义：一种物质溶解在另一种物质的能力
（2）影响溶解性大小的因素：
溶解性与溶质和溶剂的性质有关、还与温度有关
饱和 12
2
2.20℃时，食盐的溶解度是36g。在20℃ 时，将20g食盐投入到50g水中，所得食盐溶液的质量是（ B） A.70g B.68g C.36g D.86g
3 . 20℃时，在盛有10g水的烧杯中加入3g某物质，充分溶解后，还有1g剩余。（1）所得溶液时该物质在20℃时的饱和 _________ 溶液；（2）所得溶液的质量为______g，其中，溶质的质量为______g，溶剂的质量为_____g；（3）若温度不变，继续向烧杯中加入10g水，所得溶液时该物质的_______溶液。
熟石灰的溶解度曲线：
硝酸铵溶 0.20 解度
0.15 0.10/g/ Nhomakorabeag
0.05
硝酸钠
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
温度/℃
硝酸钾
氯化铵氯化钾氯化钠
硼酸
温度/℃
影响固体溶解度大小的因素是— 温度
讨论：固体物质溶解度受温度变化影响情况： 1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大。
难溶物质微溶物质
可溶物质
易溶物质
20℃
0.01克
1克

2、溶解度

T(℃) ℃
B：表示B的溶解度基本不随温度变化的溶解度基本不随温度变化。线B：表示B的溶解度基本不随温度变化。的溶解度随温度升高而减小。线C：表示的溶解度随温度升高而减小。：表示C的溶解度随温度升高而减小【区间的含义】区间的含义】 0~t1 ℃时，C的溶解度的溶解度的溶解度（即线在上方，的溶解度>B的溶解度的溶解度（在上方，的溶解度的溶解度>A的溶解度即线C在上方在中间，在下方。）线B在中间，线A在下方。）在中间在下方
涨潮时，海水淹没盐池，退潮时，海水留在盐池中，涨潮时，海水淹没盐池，退潮时，海水留在盐池中，借助阳光和风将水分蒸发，使盐结晶析出。将水分蒸发，使盐结晶析出。 ☞降温结晶如：盐湖、盐井到冬天可以在水底捞到碱的晶体盐湖、
盐湖、盐井周围的泥土中，蕴藏着丰富的碳酸钠（俗称“纯碱”），碳酸钠盐湖、盐井周围的泥土中，蕴藏着丰富的碳酸钠（俗称“纯碱”），碳酸钠溶解在盐湖、盐井的水里形成饱和溶液，到冬天，气温降低，溶解在盐湖、盐井的水里形成饱和溶液，到冬天，气温降低，水的溶解能力降低，碳酸钠从溶液中分离出来形成晶体沉在水底。力降低，碳酸钠从溶液中分离出来形成晶体沉在水底。
5、结晶、（1）具有规则几何外形的固体叫晶体）（2）溶液中的溶质从溶液中分离出来的过程叫结晶）溶液的稳定性是什么？溶液的稳定性是什么？只要水分不蒸发，温度不变化，溶质不会从溶液中分离出来。只要水分不蒸发，温度不变化，溶质不会从溶液中分离出来。
这句话的反面意义是什么？这句话的反面意义是什么？如果蒸发去水，或改变温度，溶质会从溶液中分离出来（即结晶）如果蒸发去水，或改变温度，溶质会从溶液中分离出来（即结晶）（3）结晶的方法） ☞蒸发结晶如：海滩晒盐

课题2-溶解度

1.固体溶解度
❖ 一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
注意：
❖一定温度：只有温度一定，各物质的溶解度才是定值
❖ 达到饱和状态：此时的溶液是饱和溶液，此时溶质的溶解达到最大量
❖ 溶剂是100g：只有溶剂量一定（人为规定），讨论溶解多少才有意义
❖ 溶解度的单位：克（g）
想一想：如何判断一杯NaCl溶液是否饱和？
❖ 判断溶液是否饱和的方法：加入该溶质，若溶质不能继续溶解，则说明此溶液饱和。
饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和溶液
①升温 ②加溶剂 ①加溶质 ②蒸发溶剂 ③降温
不饱和溶液
想一想：如何从溶液中得到固体？
结晶方法：冷却热的饱和溶液，蒸发溶剂
二、溶解度
结论
动手试一试——2
❖ 用硝酸钾固体代替氯化钠在试管中进行前一实验，每次加入一药匙固体，加几次后才使试管中的硝酸钾不再溶解？加热试管，观察固体的变化，再加入一药匙固体，搅拌。待溶液冷却后又有什么现象？
操作加入一药匙硝酸钾，搅拌再加入一药匙硝酸钾，搅拌
…… 加热再加入一药匙硝酸钾，搅拌冷却
课题2 溶解度
动手试一试——1
❖ 常温下，向装有10ml水的烧杯中加入一药匙氯化钠固体，搅拌；氯化钠溶解后，再加一药匙，搅拌；如此反复到氯化钠不再溶解。
❖ 向烧杯中再加入约5ml水，搅拌，观察现象。
操作现象
加入一药匙 NaCl，搅拌
全部溶解
加入一药匙 NaCl，搅拌
……
加入5ml水，搅拌
全部溶解部分溶解全部溶解
溶解度曲线的意义
一、同一物质在不同温度时的溶解度数值二、不同物质在同一温度时的溶解度数值三、比较某一温度下各种物质溶解度的大小四、交点的表示：在该温度下，不同物质的

课题2 溶解度2

本课目标
1，了解物质的溶解性 2，理解溶解度的概念 3，知道溶解度曲线的点、线、交点的含义 4，了解气体物质的溶解度与温度、压强的关系
课题2
一、溶解性
溶解度
一种物质溶解在另一种物质的能力。
影响因素：与溶质和溶剂的性质有关实例：食盐溶于水，而不溶于酒精，油脂易溶于汽油而不溶于水.
应用：
工业上从海水中提取食盐P35
制取明矾晶体P40
冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）：适用于溶解度受温度变化影响较大的物质的结晶；或应用于溶解度较大的物质的分离提纯。如从含有少量NaCl的KNO3溶液中提纯KNO3。蒸发溶剂结晶（蒸发结晶）：适用于溶解度受温度变化影响较小的物质的结晶；或应用于溶解度较小的物质的分离提纯。如从含有少量KNO3 的NaCl溶液中、C三种物质在水中的溶解度曲线，请回答： (1) M点的含义是在t2 º C时A、C的溶解度相同。 __________________________, (2) 当温度为t 1º C,三种物质溶 B、A、C 解度由小到大依次为______, 当为t３º C时，溶解度最大的是________。 A
4、在20º C时，在100克水中最多能溶解NaCl 36.5克，则氯化钠的溶解度为36.5克
200 溶解 190 度 180 克 170 NH4NO3 160 150 140 找 130 一 120 NaNO3 找 110 ５ 100 ０ 90 度 80 KNO3 各 70
1：某物质在不同温度下的溶解度不同（点）
巩固练习
1、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A 溶解度随温度的升高而增大物质 _______________________ t C时A和B的溶解 (2) M点表示在__º 相同 >tº C 度______,在_____时A物质的溶解＜tº 度 >B物质的溶解度。在____C时A 物质的溶解度小于B物质的溶解度。

初中化学_第九章课题2溶解度(第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

课题2 溶解度（第二课时）【教学目标】1.知识与技能(1)了解溶解度的意义，会初步解释溶解度。

(2)学会阅读溶解度曲线，会解读溶解度曲线上的点。

2.过程与方法(1)通过观察溶解度曲线或者溶解度表格，解释一些常规的生活现象。

3.情感态度与价值观通过溶解度的学习，把日常生活和化学知识紧密地联系起来。

【教学重点及难点】重点：1.溶解度的定义及四要素2.溶解度曲线。

难点：1.溶解度概念的建立。

2.溶解度曲线以及相关问题的解答方法。

【教学方法】讨论式【学法指导】自主学习、小组合作【教学媒体】多媒体【授课教案】学生先进行自行思考，再进行小作业布置：导学案上的课后作业学情分析基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性地了解溶液的组成和基本特征是不够的，还应定量的认识溶液。

本课题以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。

从定性研究到定量研究，知识内容上加深了，研究方法上要求提高了，对学生的能力要求提升了一个层次。

在本课题学习中所需要的有关直角坐标系中的曲线等数学知识，学生已经具备，一般不会造成学习障碍。

学生在学习这部分内容时，往往会出现一些这样的问题：1、对运用溶解度概念时忽视条件，如温度或是溶剂的量不确定时运用溶解度概念。

2、对问题缺乏科学全面的分析而产生一些模糊或错误的认识。

例如，认为增加（或减少）溶剂的量，固态物质的溶解度会随之增大（或减少）；认为搅拌能使固态物质的溶解加快，也会使其溶解度增大。

3、将一般规律绝对化。

例如，认为固态物质的溶解度都是随着温度升高而增大，忽略Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小的特例。

4、对列表法和作图法的数据处理方法理解很浅，造成从表和图中正确提取信息困难。

例如，从溶解度曲线图读取的溶解度数据不正确。

效果分析溶解度概念一直是初中化学教学的难点，学生难于理解。

如“溶解度”概念不仅定义的句子比较长，而且涉及的知识也较多，学生往往难于理解。

因此在讲解过程中，总结出溶解度的四要素，效果就大不一样了。

课题2溶解度ppt2.ppt

37
溶 200
解
3、溶解度的表示方法：
/
度 190
g 180
（1）列表法：
170
.
硝酸钾在不同温度时的溶解度： 160
150
温
140
度
/
0
10 20
30
40
50
60 70
80
90
100
130
℃
120 溶
解 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 110
③气体在水中的溶解度与什么因素有关？
与温度有关；温度升高，气体溶解度减少45 。
三、气体的溶解度
46
定义：
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa, 一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
想一想： 0℃时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？
在0℃，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解 0. 049体积氧气
探究1:可溶物在一定量的水中能否无限溶解?
可溶物：氯化钠、硝酸钾溶剂：水【定量：20ml】
1
最多能溶解多少氯化钠，是无限制的溶解吗
2
设计实验1
加入５g氯化钠
操作
现象全部溶解
再加入５g氯化钠
搅拌
部分溶解剩余少量固体
再加入５mL水
剩余少量的固体继续溶解
结论溶液不饱和溶液饱和
溶液不饱和
答:人分泌的汗水,是氯化钠溶液.因为溶有氯化钠，所以带咸味.凉干,是将水分蒸发，所以有氯化钠析出。 5.有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液,用什么简单的方法把它们区分开?
蒸发. 通电

课题2溶解度第2课时课堂练习

第九单元课题2 溶解度第2课时一、溶解性定义：一种物质溶解在另一种物质的能力影响因素：与溶质和溶剂的性质有关实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易溶于汽油而不易溶于水表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示二、溶解度1、固体的溶解度【课堂练习】1、20℃时硝酸钾的溶解度是31.6克，这句话的含义是什么？2、20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是( )A、食盐的溶解度是36℃B、20℃时食盐的溶解度是36克C、食盐的溶解度是100克D、食盐的溶解度是36克3、判断下列说法是否正确，并指出错误原因。

①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。

( )②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。

( )③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。

( )④20℃时36克食盐溶解在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。

( )4、在60℃时50克水中溶解硝酸钾55克恰好饱和。

下列叙述正确的是( )A、硝酸钾的溶解度是55克B、硝酸钾的溶解度是110克C、60℃时硝酸钾的溶解度是55克D、60℃时硝酸钾的溶解度是110克【课堂练习】1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。

此话是否正确？2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___ 溶物质。

3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（）【活动与探究】绘制溶解度曲线：A.易溶物质B.可溶物质C.微溶物质D.难溶物质四、溶解度的表示方法1、列表法2、溶解度曲线法。

课题二溶解度课件第2课时

（1）
等量的植物油
（2）
较多的蔗糖
较少的熟石灰
10ml水
10ml汽油
10ml水
10ml水
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。
一、物质的溶解性（2）（1）通常把一种物质溶解在另一种物质里的能等量的植物油较多的蔗糖较少的熟石灰力叫做溶解性。
10ml水
10ml汽油
练习： 0.01g
.
.
.
度溶 200 解 180 g
170
160 150 190
/
3、溶解度的表示方法：（1）列表法：
硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度
. .
硝酸钾
140
/
℃ 溶解度 /g
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
130 120
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
90 100
.
70 80
硼酸
温度/℃
60
度溶 200 解 180 g
170
160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 190
/
小结
3、面对于曲线下部面积上的点：依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液; 曲线上部面积上的点：依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。

第九单元课题2 第2课时溶解度(2)-九年级化学下册教师讲课稿(人教版)

（3）压强。当温度不变情况下，气体溶解度一般随压强增大而增大，随压强减小而减小
课堂小结
二、溶解度
固体物质的溶解度气体物质溶解度
定义四要素影响因素表示方法
课堂练习
如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（C ）
A.甲、乙两种物质的溶解度相等 B.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而减小 C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质 D.只有甲能用蒸发溶剂的方法得到晶体
度
/ g
NH4Cl
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
60.2 65.6 71.3
77.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 138 169 202 246
（2）溶解度曲线
探究
a.用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据表9-1所提供的数据，在图9-11的坐标纸上绘制几种物质的溶解度随温度变化的曲线——溶解度曲线
200
溶 190 解 180 度 170
（ 160
克）
150
140 130
120
110 100 90
80
70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵硝酸钾
氢氧化钙的溶解度曲线
硝酸钠
氯化铵
氯化钠硼酸
温度（℃）
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度规律：
①大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如：硝酸钠、氯化铵等。 ②少数固体物质溶解度受温度影响不大, 例如：氯化钠。
温度（ ℃ ）
“夏天晒盐，冬天捞碱”

课题2 溶解度

硝酸钾
134g 。度相同，都约为______ 4、在40℃时，硝酸钾的溶解度小于 ____ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 5、在80℃时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸。 _______________________________
氯化钾氯化钠
加入的固体全部溶解
KNO3固体从溶液中析出
冷却
【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。
饱和溶液和不饱和溶液
【饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。【不饱和溶液】在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
g
硝酸铵
练习：
１、横坐标60，纵坐标110 的交点 A表示什么意义？
硝酸钠
/
A
硝酸钾
2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶解度大小在 680C时， NaNO3 与 KNO3 的溶解度相等
.
氯化钠
.
氯化铵氯化钾
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50
硼酸
60 70 80 90 100
【结论】温度升高，一定量的水中可以溶解更多的物质；温度降低，一定量的水中溶解的物质的量减少。
操
作
现
象
结
论
加入5gKNO3 搅拌加入5gKNO3 搅拌加热加入5gKNO3 搅拌
全部溶解
底部有不溶解的 KNO3固体未溶解的固体全部溶解了
20ml水能完全溶解5gKNO3 20ml水未能完全溶解10gKNO3 温度升高，KNO3溶解能力增大温度升高，KNO3溶解能力增大温度降低，KNO3溶解能力减小

课题2 溶解度（解析版）

课题2 溶解度第2课时课后测评1·下列有关溶液的叙述正确的是（）A．稀溶液一定是不饱和溶液B．饱和溶液就是不能再溶解如何物质的溶液C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量【答案】D【解析】稀溶液不一定是不饱和溶液，浓溶液也不一定是不饱和溶液；饱和溶液是一定温度下、一定量溶剂中不能继续溶解该种溶质的溶液；固体溶质的溶解度受温度影响，有的随温度升高而增大，有的随温度升高而降低，有的受温度影响不大；溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量。

2·氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。

其中措施正确的是（）A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤【答案】D【解析】加入溶质或者蒸发水都可以将不饱和溶液变成饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以升高3温度也可以将其转化为饱和溶液。

3·对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（）A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾B．在100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。

C．20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。

D．20℃时，31.6g硝酸钾被水溶解【答案】C【解析】溶解度概念中包含四个因素：一定温度下、饱和、100g水、单位是g。

这句话可以理解成20℃时，100克水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态，或者说20℃时，100克水中最多溶解31.6g 硝酸钾。

4·闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的CO2气体，打开瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出来。

喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。

下列有关气体的溶解度说法正确是（）A．压强减小，气体溶解度增大B．压强减小，气体溶解度减小C．温度升高，气体溶解度增大D．温度降低，气体溶解度减小【答案】B【解析】气体溶解度主要受到温度、压强的影响，气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。

第九单元课题2 溶解度课时2

在20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6g
在20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾,溶液达饱和在20℃时，100g水中最多只能溶解31.6g硝酸钾
（1）50gA物质溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则该物质溶解度为50g。（ × ）（2）20 ℃ 50gB物质溶于水中，刚好形成 100g饱和溶液，则20 ℃时该物质溶解度为50g。（ ×）（3）20 ℃ 50gC物质溶于100g水中，形成 150g溶液，则20 ℃时该物质溶解度为50g。（ ×）（4）20 ℃ 50gD物质溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则20 ℃时该物质溶解度为50。（ ×）
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
B.溶解度曲线
用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度.
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
溶解度（克）
200 190 180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70
操作流程
适量水降温过滤混合物 KNO3 热饱结晶加热和溶液滤纸上： KNO3固体滤液中：大部分 NaCl 少量KNO3
1.从氯化钠和碳酸钠的溶解度表你获得的信息是：温度 0℃ 物质 NaCl Na2CO3 35.7g 7g
10℃
35.8g 12.5g
20℃
36.0g 21.5g
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
适用于溶解度随温度变化较小的物质如 NaCl
温度（t）
6.溶解度曲线的应用分离含有NaCl和KNO3的混合物

课题2 溶解度 (2012新版教材同步课件)2课时

0
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
200 溶解 190 度 180 克 170 NH4NO3 160 150 140 130 120 NaNO3 110 100 90 80 KNO3 70
60
找一找
( )
50 40 30 20 10
硼酸
0
温度（ º ） C 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
如：制汽水时加大压强使更多的二氧化碳溶于水中
②一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
如：烧水将开时，有许多气泡冒出
思考： 1.当打开汽水瓶盖后，为什么常常有大量气泡冒出？ 2.喝汽水以后，为什么会打嗝？
1、如图：A、B是两种物质的溶解度曲线图， (1) A物质的溶解度曲线表明A物
随温度的升高而增大质溶解度__________________
三.溶液的浓稀与溶液是否饱和的关系
举例:10ml水+2g食盐,振荡后食盐全部溶解.溶液类型:食盐的不饱和溶液浓度大浓 10ml水+0.2g熟石灰,振荡后熟石灰不度完全溶解.溶液类型:熟石灰的饱和溶液小结论：1.饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液。 2.对于同一溶质：在同一温度下，饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度。
1、从实验看饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？溶质是否能继续溶解 2.如何判断一种溶液是否饱和呢？
(1)加少量溶质，看是否还能溶解； (2)蒸发少量溶剂(温度不变)，看是否有固体析出； (3)稍微降温,看是否有固体析出(通常情况下)
1.A、B、C、D四个烧杯里分别盛有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解，（如下图所示）回答下列各问（填序号）

第九单元课题2溶解度(第2课时)九年级下册化学人教版

解在1体积水里达饱和状态时的气体体积.
气体溶解度五要素
五
①压强为101 kPa ；
要
②指明一定温度；
素
③溶剂一定：1体积；
缺
一
④必须达到饱和状态；
不
⑤单位为体积。
可
讨论与交流
讨论回答下列问题，归纳影响气体溶解度的因素和影响规律。
(1)打开汽水瓶盖后，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与什么有关？
溶解度曲线的意义:
溶 200
解 190
度 180
（ 170
克）
160 150
140
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
0
硝酸铵硝酸钾
. .d
b
硝酸钠.a
.c
氯化铵
氯化钠
硼酸
10 20 30 40 50 60 70 80
温度（t）
曲线上的点:表示某物质在对应温度时的溶解度。
食盐、硝酸钾都能溶于水；常温下谁的溶解能力更强呢？
食盐
硝酸钾
讨论交流
下列方法能否比较食盐和硝酸钾在水中溶解能力呢？
食盐10g
硝酸钾20g
食盐10g
硝酸钾20g
应该控制哪些条件？定温度
10℃ 100g水
40℃ 100g水
温度不同
食盐36g
硝酸钾20g
饱和
20℃ 100g水
不饱和
20℃ 100g水
A．t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度 B．降温至t2℃时，甲溶液和乙溶液均饱和 C．降温至t1℃时，两种溶液中溶质的质量
分数相等 D．若甲中混有少量的乙，可用降温结晶

人教版化学九年级下册课题2 溶解度(第二课时) 教案

课题2 溶解度（两课时）第二课时在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义?在课题1——溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。

这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。

(可投影展示以下内容)1．向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。

比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?2．向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。

比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?3．向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。

比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力?定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。

定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。

结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。

通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。

请大家试着描述溶解度的概念。

(鼓励学生用自己的语言描述)二、溶解度1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。

(投影展示)(指导学生完成)1．20℃时硝酸钾的溶解度是31．6克，这句话的含义是什么?2．20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是…………( )A. 食盐的溶解度是36℃B．20℃时食盐的溶解度是36克C．食盐的溶解度是100克D．食盐的溶解度是36克3．判断下列说法是否正确，并指明错误原因。