高中化学课时分层训练-物质的量浓度
_新教材高中化学课时检测11物质的量浓度含解析苏教版必修第一册
物质的量浓度1．需在容量瓶上标明的是( )①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线A ．①③⑤B ．②③⑤C ．①②④D ．②④⑤解析：选A 容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，需标明容量、温度、刻度线，故选A 。
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L －1的是( )A ．含4 g NaOH 的溶液1 LB ．含0.1 g NaOH 的溶液1 LC ．含0.2 mol H 2SO 4的溶液0.5 LD ．含19.6 g H 2SO 4的溶液1 L解析：选A A 项中n (NaOH)＝4 g 40 g·mol －1＝0.1 mol ，则c (NaOH)＝0.1 mol 1 L ＝0.1 mol·L －1；同理可计算出B 、C 、D 项的物质的量浓度分别为0.0025 mol·L －1、 0.4 mol·L －1、 0.2mol·L －1。
3．精确配制250 mL 一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下列实验操作正确的是( )A ．选择仪器时，使用500 mL 容量瓶B ．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C ．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D ．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：选D 配制250 mL 一定物质的量浓度的NaOH 溶液需选择250 mL 容量瓶，A 项错误；应将称量好的NaOH 固体放入烧杯中溶解，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，不可在容量瓶中直接溶解，故B 、C 项错误；所用容量瓶无需干燥，但必须洁净，D 项正确。
4．0.1 L 某溶液中含有0.1 mol KCl 和0.1 mol CaCl 2，此溶液中Cl －的物质的量浓度是( )A ．3 mol·L －1B ．0.2 mol·L －1C ．0.3 mol·L －1D ．0.1 mol·L －1 解析：选A 溶液中Cl －的总物质的量为0.1 mol×1＋0.1 mol×2＝0.3 mol ，故其物质的量浓度为0.3 mol 0.1 L＝3 mol·L －1。
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度【考纲要求】1.把握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.把握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.把握有关物质的量浓度的运算。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度⑴概念：⑵符号： ⑶单位：⑷讲明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯洁物又能够为混合物，还能够是指某种离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特点： ②用途： 。
容量瓶有各种不同规格， 常用的规格有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等。
⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的咨询题： 。
二、运算公式1.物质的量浓度的运算A n m N c===V MV N V2.c 、ω、ρ之间的运算关系ρωc=M (cmol/L 、ω、ρg/mL 时，1000ρωc=M)三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一样等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一样等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。
【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的选项是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路： 。
高中化学必修一 物质的量浓度 练习解析版)
2.3.3 物质的量浓度练习（解析版）1．下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度最小的是（）A．1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液C．0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液D．10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液【答案】A【详解】A. 1 L 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中，c（Cl-）：c（NaCl）=1：1，则c（Cl-）为1mol/L；B. 0.1 L 2 mol•L﹣1的KCl溶液中，c（Cl-）：c（KCl）=1：1，则c（Cl-）为2mol/L；C. 0.1 L 1 mol•L﹣1的MgCl2溶液中，c（Cl-）：c（MgCl2）=2：1，则c（Cl-）为2mol/L；D. 10 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3溶液中，c（Cl-）：c（AlCl3）=3：1，则c（Cl-）为3mol/L；总上所述，氯离子浓度最小的为1mol/L，答案为A。
2．下列各溶液中n(Na＋)与100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)相同的是A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合【答案】D【详解】100 mL 0.1 mol/L Na2SO4溶液中n(Na＋)=0.1 mol/L×100 mL×2=0.02mol。
A．100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中n(Na＋) = 0.1 mol/L×100 mL×1=0.01mol。
B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液中n(Na＋) = 0.2 mol/L×50 mL×1=0.01mol。
高中化学课时分层训练-物质的量在化学实验中的应用
课时分层训练(二)物质的量在化学实验中的应用A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列说法错误的是()A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L－1B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中,Ba2＋和Cl－总数为3N AD．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的D[98%的硫酸的物质的量浓度为1 000×1.84×98%98mol·L－1＝18.4 mol·L－1.]2．(成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()【导学号：95812008】A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液B[A项,溶液体积不是1 L,浓度不是1 mol·L－1；C项,蒸发掉50 g水后,溶液的体积不是50 mL；D项,未指明溶液体积.]3．(烟台模拟)有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm－3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是()A．溶质的质量分数是24.0%B．溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%C[A项,w＝500×1.20×4.8%×12024×500×1.20×100%＝24.0%,正确；B项,c＝500×1.20×4.8%×124mol0.5 L＝2．4 mol/L,正确；C 项,假设溶液为1 L,则溶质为2.4 mol,n (H 2O)＝1 000×1.2－2.4×12018mol ≈51 mol,n (MgSO 4)∶n (H 2O)＝2.4∶51,错误；D 项,w (SO 2－4)＝4.8%24×96＝19.2%,正确.]4．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态.则该瓶溶液中H ＋的物质的量浓度是( ) A ．0.21 mol·L －1 B ．0.42 mol·L －1 C ．0.56 mol·L －1 D ．0.26 mol·L －1B [c (H ＋)＝0.3 mol·L －1×0.1 L ×2＋0.25 mol·L －1×0.3 L ×20.5 L＝0.42 mol·L －1.]5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是( ) A ．容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液 B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL 浓盐酸 C ．配制1 L 0.1 mol·L －1的NaCl 溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl 固体 D ．定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁A [量筒只能精确到0.1 mL,B 错误.托盘天平只能精确到0.1 g,C 错误.用胶头滴管定容时,滴管不能紧贴容量瓶内壁,以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分,引起误差,故D 错误.]6．(衡水模拟)某同学用烧碱固体配制0.1 mol·L －1的NaOH 溶液500 mL,下列说法正确的是( )A ．该同学使用的玻璃仪器共有3种B ．该同学配制溶液时忘记冷却,使配制溶液浓度偏小C ．该同学定容时不慎超过刻度线,他用胶头滴管吸出一些至刻度线,则配制溶液浓度偏低D ．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品,由于样品吸水使结果偏高C [A 项,应使用4种玻璃仪器；B 项,浓度应偏大；D 项,NaOH 不能放在纸上称量.] 7．一定条件下,合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是( )A．16.7% B．20.0%C．80.0% D．83.3%A[N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)ΔV1 L 3 L2 L 2 L由以上关系式可知反应前后体积的减少与生成的NH3体积相等.设平衡时混合气体100 L,其中含20 L NH3,则原气体总体积减小20 L.所以,反应前氮气和氢气总体积为120 L,反应后体积缩小的百分率为20 L120 L×100%≈16.7%.]8．(济南一中高三期中)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是()A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC．配制50 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C[该硫酸溶液的物质的量浓度为1.84×500×98%98×0.5mol·L－1＝18.4 mol·L－1,故A错误；金属铜和浓硫酸的反应,随着反应的进行,硫酸变稀,金属铜和稀硫酸之间不反应,所以硫酸50 mL 与足量的铜反应得到标准状况下SO2小于10.3 L,故B错误；设配制50 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05 L×4.6 mol·L－1＝x×18.4 mol·L－1,解得x＝0.012 5 L＝12.5 mL,故C正确；该硫酸与水等体积混合,设体积分别为V mL,98%的H2SO4溶液密度为ρ1,水密度为ρ2,因为ρ1>ρ2,则混合后溶液的质量分数为w(H2SO4)＝Vρ1×98%Vρ1＋Vρ2×100%＝ρ1×98%ρ1＋ρ2×100%>49%,故D错误.]9．浓度为2 mol·L－1的盐酸V L,欲使其浓度变为4 mol·L－1,以下列出的方法中可行的是()A．通入标准状况下的HCl气体44.8 LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC．蒸发掉0.5V L水D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L,再将溶液稀释至2V LD[A项,溶液体积有变化,且HCl的物质的量不一定是原来的2倍；B项,蒸发浓缩时HCl 要挥发；C项,蒸发时无法控制HCl的挥发；D项,2V＋10×0.6V＝4×2V.]10．根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解.【导学号：95812009】(1)设N A表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH－,则可求出此溶液中________为________.(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中________为________.(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________.(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液中________为________.[解析](1)n＝NN A⇒c＝n V.(2)1∶a⇒m(NaOH)∶m(H2O)⇒w＝m(NaOH)∶[m(NaOH)＋m(H2O)].(3)V(HCl)⇒m(HCl)⇒w＝m(HCl)∶[m(HCl)＋m(H2O)]＝50022.4×36.5 50022.4×36.5＋1 000×100%≈44.9%.(4)b g Al2O3⇒n(AlCl3)⇒c.白色固体为Al2O3,n(Al2O3)＝b102mol,n(AlCl3)＝b51mol,c(AlCl3)＝b/510.1mol/L＝b5.1mol/L.[答案](1)溶质的物质的量浓度NVN A mol/L(2)溶质的质量分数4018a＋40×100%(3)溶质的质量分数44.9%(4)溶质的物质的量浓度b5.1mol/L11．实验室用密度为1.25 g·mL－1,质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸,请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为________.(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL,应选用容量瓶的规格是________mL.(3)若配制的溶液浓度偏小,则可能的原因是________(填序号).①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出②容量瓶洗净后没有干燥③定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线④定容时俯视刻度线[解析](1)c＝1 000×1.25×36.5%36.5mol/L＝12.5 mol/L.(2)配制240 mL溶液,需选用250 mL的容量瓶进行配制,V浓×12.5 mol/L＝250 mL×0.1 mol/L,V浓＝2.0 mL.[答案](1)12.5 mol/L(2)2.0250(3)①③B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子的浓度为()【导学号：95812010】A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－1D[把500 mL混合溶液分成5等份,每份100 mL,向一份溶液中加入含a mol硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀,可知原溶液中c(Ba2＋)为10a mol·L－1,同理知原溶液中c(Cl－)＝10b mol·L－1,根据溶液呈电中性原理,求出c(K＋)＝10(b－2a) mol·L－1.]13．(1)(2014·全国卷Ⅱ节选)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即样品起始质量－a点固体质量样品起始质量×100%)的残留固体.若a点固体组成表示为PbO x 或m PbO 2·n PbO,列式计算x 值和m ∶n 值______________________________________.(2)将500 mL(标准状况)含有CO 的某气体样品通过盛有足量I 2O 5的干燥管,170 ℃下充分反应,用水-乙醇混合液充分溶解产物I 2,定容到100 mL.取25.00 mL,用0.01 mol·L －1Na 2S 2O 3标准溶液滴定,消耗标准溶液20.00 mL,则气体样品中CO 的体积分数为多少？(写出计算步骤.已知：气体样品中其他成分与I 2O 5不反应：2Na 2S 2O 3＋I 2===2NaI ＋Na 2S 4O 6)[解析] (1)根据PbO 2=====△PbO x ＋2－x2O 2↑(注PbO 2相对分子质量为239)由2－x2×32＝239×4.0% 得x ＝2－239×4.0%16≈1.4根据m PbO 2·n PbO 得2m ＋n m ＋n ＝1.4 m n ＝0.40.6＝23.(2)由题意知关系式为 5CO ～I 2O 5～I 2～2Na 2S 2O 3 5 2n (CO) 0.01×20×10－3mol 得n (CO)＝52×0.01×20×10－3molw (CO)＝52×0.01×20×10－3mol ×10025×22.4 L·mol －10.5 L×100%＝8.96%.[答案] (1)根据PbO 2=====△PbO x ＋2－x 2O 2↑,有2－x 2×32＝239×4.0%,x ＝2－239×4.0%16≈1.4根据m PbO2·n PbO,2m＋nm＋n＝1.4,mn＝0.40.6＝23(2)8.96%【…、￥.】【…、￥.】。
新教材高考化学一轮复习课时评价4物质的量浓度(含解析)鲁科版
(建议用时：20分钟)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 molB．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得 1 L 氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1D 解析：A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na＋和SO2－4的总物质的量不一定等于0.9 mol；B项，没有指明22.4 L的氨气是标准状况下的气体，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 mol·L－1；C项，当Na＋与SO2－4的物质的量浓度相等时，根据溶液中电荷守恒知，c(K＋)∶c(Cl－)＝2∶1；D项，对于10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液，蒸发水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 ℃时，仍为饱和溶液，故浓度不变，D项正确。
2．下列与实验相关的叙述中正确的是( )A．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余的溶液吸出C．用量筒取5.00 mL 1.00 mol·L－1的盐酸于50 mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 mol·L－1的盐酸D. 如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作A 解析：配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，需要NaCl的质量为1.00 L×1.00 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝58.5 g，将58.5 g NaCl溶解在水中配成1.00 L溶液，物质的量浓度为1.00 mol·L－1，故A正确；若将多余的溶液吸出，会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时应重新配制，故B错误；5 mL量筒的精确度为0.1 mL，不能准确量取5.00 mL 盐酸，容量瓶不能做稀释、溶解、反应、长期贮存液体的容器，故C错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶，故D错误。
2019-2020鲁科版化学必修1 课时分层作业6 物质的量浓度
课时分层作业(六)(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1 L水中含有1 mol H2SO4B．1 L溶液中含有1 mol H＋C．将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4D[物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，即1 mol·L－1硫酸溶液的含义是1 L硫酸溶液中溶有1 mol H2SO4。
]2．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL 盐酸的物质的量浓度为()A．0.5 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．1 mol·L－1B[据稀释定律：V1c1＝V2c2可知，5 mol·L－1的盐酸10 mL 稀释到200 mL，浓度为0.25 mol·L－1，从中取出5 mL，浓度仍为0.25 mol·L－1。
] 3．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是()A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．容积可以随意选择B[A项，若原来有蒸馏水不影响；C项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度；D项，容量瓶的规格是一定的，常见规格有4种。
]4．下列关于0.1 mol·L－1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是()A．0.01 mol KNO3溶于100 mL水配制而成B．0.05 mol KNO3溶于水配制成500 mL溶液C．0.2 mol·L－1KNO3溶液100 mL稀释成200 mLD．0.1 mol KNO3溶于水配制成1 L溶液A[配制0.1 mol·L－1KNO3溶液时，应将0.01 mol KNO3溶于水配成100 mL 溶液，而不是溶于100 mL水中。
高中化学 课时训练物质的量浓度课件 人教
2.实验中需2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的
容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为（ ）
A.1 000 mL,212 g
B.950 mL,201.4 g
C.500 mL,286 g
D.1 000 mL,201.4 g
【解析】选A。由于容量瓶的规格中不可能有950 mL，只
【解析】选B。A项中定容、摇匀后，发现液面低于刻度线， 再加水至刻度线，导致溶液浓度偏低，A错；B项中定容时 俯视刻度线，使体积偏小，故浓度偏高，B正确；C项中容 量瓶内留有蒸馏水，对结果无影响，C错；D项中未洗涤烧 杯和玻璃棒，使溶质质量减少，物质的量减小，浓度偏低， D错。
5.（2009·全国卷Ⅰ）将15 mL 2 mol·L-1 Na2CO3溶液逐
能选择略大于所需溶液体积的规格(即1 000 mL)，计算溶
质的质量时也就按1 000 mL溶液中所含的溶质计算。
3.体积相同的某植物营养液两份，其配方如下，两份营养 液中各离子浓度（ ）
A.完全相同 C.仅c（K+）相同
B.完全不同 D.仅c（Cl-）相同
【解析】选A。①中含K+的物质的量：n（K+）=0.3 mol
F.改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切； G.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。 (4)进行操作C前还需注意________________________。
【解析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及有 关物质的量浓度的计算。
(1)c=
=3.0 mol/L
(2)要配制6.0 mol/L的H2SO4溶液1 000 mL，则要选 1 000 mL的容量瓶。 (3)所需的18 mol/L的浓硫酸的体积为
高中化学课时分层训练-物质的量在化学实验中的应用 (2)
第二节物质的量在化学实验中的应用[基础知识自查]物质的量浓度、质量分数、溶解度比较1．相同浓度溶液中某些物理量之间的关系：现有两种溶液：①1 mol·L－1 KCl溶液、②1 mol·L－1 BaCl2溶液,请用“相同”或“不同”填写下表：2．已知某饱和NaCl 溶液的体积为V mL,密度为ρ g·cm －3,质量分数为w ,物质的量浓度为c mol·L －1,溶液中含NaCl 的质量为m g.(1)用m 、V 表示溶质的物质的量浓度________________________. (2)用w 、ρ表示溶液的物质的量浓度____________________________. (3)用c 、ρ表示溶质的质量分数________________________. (4)用w 表示该温度下NaCl 的溶解度_____________________. [解析] (1)c ＝m58.5V 1 000 mol·L －1＝1 000 m58.5 V mol·L －1.(2)c ＝1 000 mL·ρ g·mL －1·w 58.5 g·mol －1×1 L ＝1 000ρw 58.5 mol·L －1. (3)w ＝58.5 g·mol －1·c mol·L －11 000 mL·L －1·ρ g·mL －1×100%＝58.5c1 000ρ×100%. (4)S 100＝w 1－w ,S ＝100w 1－wg.[答案] (1)1 000m58.5V mol·L －1 (2)1 000ρ w 58.5 mol·L －1 (3)58.5c1 000ρ×100% (4)100w 1－wg[考点多维探究]角度1 溶液浓度的基本计算与判断 1．下列判断正确的是________(填序号).【导学号：95812006】①标准状况下,22.4 L HCl 溶于1 L 水,盐酸的物质的量浓度为1 mol·L －1 ②31 g Na 2O 溶于水,配成1 L 溶液,c (Na 2O)＝0.5 mol·L －1 ③25 g CuSO 4·5H 2O 溶于75 g 水中,w (CuSO 4)＝16%④等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2溶于同等体积的水中,待冷却至室温后所形成的NaOH 溶液浓度相同.⑤将78 g Na 2O 2溶于水中,配成1 L 溶液,所得溶液的溶质的物质的量浓度为2 mol·L －1 ⑥要配制500 mL 0.1 mol·L －1的Na 2CO 3溶液,需要Na 2CO 3的质量为5.3 g ⑦c (H ＋)等于0.5 mol·L －1的稀H 2SO 4溶液的物质的量浓度为1.0 mol·L －1 ⑧0.5 mol·L －1的Ba(OH)2溶液的c (OH －)＝1.0 mol·L －1[解析] ①溶液体积不为1 L ；②溶质不是Na 2O 而是NaOH ；③w (CuSO 4)＝25×16025025＋75×100%＝16%；④等物质的量的Na 2O 和Na2O 2与H 2O 反应时生成的NaOH 相同,消耗的水也相同,浓度相同；⑤c (NaOH)＝7878×2 mol1 L ＝2 mol·L －1；⑥m ＝0.5×0.1×106 g ＝5.3 g ；⑦c (H 2SO 4)＝12c (H ＋)＝0.25 mol·L －1；⑧c (OH －)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1. [答案] ③④⑤⑥⑧2．将标况下的a L NH 3溶于100 g 水中,得到溶液的密度为b g/cm 3,则该溶液中溶质的物质的量浓度为________,溶液的溶质质量分数为________.[解析] n (NH 3)＝a L 22.4 L·mol －1＝a 22.4 mol, m (NH 3)＝17 g/mol ×a 22.4 mol ＝17a 22.4 g, V (aq)＝17a 22.4 g ＋100 g b ×103 g·L －1＝17a22.4＋100b ×103 L,m (aq)＝⎝ ⎛⎭⎪⎫17a 22.4＋100 g,故：c (NH 3)＝a 22.4×b ×103mol ⎝ ⎛⎭⎪⎫17a 22.4＋100L ＝ 1 000ab17a ＋2 240 mol/L,w (NH 3)＝17a 22.4 g ⎝ ⎛⎭⎪⎫17a 22.4＋100 g ×100%＝17a17a ＋2 240×100%.[答案] 1 000ab 17a ＋2 240 mol/L 17a17a ＋2 240×100%关于物质的量浓度计算需注意(1)将某物质投入水中注意溶液中溶质的判断如SO 3――→H 2O H 2SO 4,Na 2O(或Na 2O 2)――→H 2ONaOH,CuSO 4·5H 2O ――→H 2O CuSO 4等.(2)气体溶于水,溶质是该气体与水反应生成的物质,NH 3溶于水后主要溶质粒子是NH 3·H 2O,但以NH 3计算.(3)标准状况下,气体溶质形成的溶液的物质的量浓度的计算.⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρ c ＝n V 注意：溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要注意单位换算. 角度2 关于c 、w 、S 的换算与计算3．36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w ,物质的量浓度为c ,N A 表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中不正确的是( )A ．所得溶液的体积为36.5＋1 000ρ mLB ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子C ．所得溶液的溶解度S ＝100w1－wg D ．所得溶液的质量分数w ＝36.5c1 000ρB [A 项,根据V ＝mρ可知A 正确；B 项,溶液中不存在HCl 分子,HCl 完全电离成Cl －、H ＋,B 错；C 项,根据w ＝S100＋S 可知S ＝100w 1－w,C 正确；D 项,可假定溶液为 1 L,则w ＝1 L ×c mol·L －1×36.5 g·mol －11 000 mL ×ρ g·mL －1＝36.5c1 000ρ,D 正确.]4．溶液的溶质质量分数为98%,密度为1.84 g/cm 3的浓H 2SO 4的物质的量浓度为________. [解析] c ＝1 000×1.84×98%98 mol/L ＝18.4 mol/L.[答案] 18.4 mol/L5．25 ℃时,pH ＝a 的Ba(OH)2的溶液(ρ＝1 g/cm 3)物质的量浓度为________,溶液的溶质质量分数为________.[解析] c (OH －)＝10－14＋a mol/L c [Ba(OH)2]＝12×10－14＋a mol/L,w ＝1 L ×12×10－14＋a mol·L －1×171 g·mol －11 000 cm 3×1 g·cm －3×100%＝171×10－14＋a 2 000×100%.[答案] 12×10－14＋a mol/L 171×10－14＋a2 000×100%关于c 、w 、S 的换算公式(1)c ＝1 000 ρw M (2)w ＝SS ＋100×100% (3)c ＝1 000SρM (S ＋100)角度3 溶液稀释与混合的计算6．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 2－4,取此溶液0.5V L,用水稀释至2V L,则稀释后溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为( )【导学号：95812007】A.a576V mol·L －1 B ．125a36V mol·L －1 C.250a36V mol·L －1D ．125a48V mol·L －1A [依题意知,c (SO 2－4)＝a 96V mol·L －1,c (Fe 3＋)＝2×a 3×96V ＝a 144Vmol·L －1,故有a 144V ×0.5V ＝2V ×c B ,c B ＝a576V mol·L －1.]7．(1)在100 g 浓度为c mol·L －1,密度为ρ g·cm －3的硫酸中加入一定量的水稀释成c2 mol·L－1的硫酸,则加入水的体积__________100 mL(填“＝”“>”或“<”,下同). (2)若把(1)中的H 2SO 4改成氨水,应加入水的体积________100 mL.(3)若把(1)(2)中的物质的量的浓度均改为溶质的质量分数,则加入水的体积________100mL.(4)将溶质质量分数为48%的H 2SO 4溶液与水等体积混合,所得溶液的浓度________24%. [解析] (1)100ρ·c ＝100＋V 水ρ′·c 2,V 水＝200ρ′ρ－100,由于ρ′<ρ,所以V 水<100 mL. (2)由于ρ′>ρ, 所以V 水>100 mL.(3)根据溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%知,溶质不变,质量分数减半,则溶液质量加倍,所以均应加入100 mL 水.(4)等体积的H 2SO 4溶液的质量大于等体积水的质量,故混合液的浓度大于24%. [答案] (1)< (2)> (3)＝ (4)>(1)稀释规律①溶质的量守恒⎩⎨⎧m 浓w 浓＝m 稀w 稀c 浓V 浓＝c 稀V 稀②溶液的量⎩⎨⎧m 稀＝m 浓＋m水V 稀＝m 浓＋m水ρ稀≠V浓＋V 水(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算①混合后溶液体积保持不变时,c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2). ②混合后溶液体积发生改变时,c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混,其中V 混＝m 混ρ混.(3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 同一溶质、质量分数分别为a %、b %的两溶液混合. ①等质量混合两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm －3还是ρ<1 g·cm －3),则混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12(a %＋b %).②等体积混合a ．当溶液密度大于1 g·cm －3时,必然是溶液浓度越大,密度越大(如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、NaOH 等多数溶液),等体积混合后质量分数w >12(a %＋b %).b ．当溶液密度小于1 g·cm －3时,必然是溶液浓度越大,密度越小(如酒精、氨水溶液),等体积混合后,质量分数w <12(a %＋b %).角度4 溶液中离子浓度的计算——电荷守恒法8．(上饶模拟)把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡.则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A.b －aV mol·L －1 B ．2b －aV mol·L －1 C.2(b －a )Vmol·L －1D ．2(2b －a )Vmol·L －1D [注意混合液分成两等份,由Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓、Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓可知原溶液中n (Mg 2＋)＝2×a 2 mol ＝a mol 、n (SO 2－4)＝2b mol,依据电荷守恒可知原溶液中n (K ＋)＝2n (SO 2－4)－2n (Mg 2＋)＝2(2b －a ) mol.]9．常温下,将0.1 mol/L 的NH 4Cl 溶液与0.1 mol/L 的氨水溶液等体积混合,所得混合液的pH ＝7,则c (NH ＋4)＝________mol/L,c (Cl －)＝________mol/L.[解析] c (Cl －)＝0.1 mol/L2＝0.05 mol/L,由pH ＝7知c (H ＋)＝c (OH －).根据电荷守恒：c (Cl －)＋c (OH －)＝c (H ＋)＋c (NH ＋4),可求c (NH ＋4)＝c (Cl －)＝0.05 mol/L.[答案] 0.05 0.05考点2| 配制一定物质的量浓度的溶液[基础知识自查]1．两种仪器的使用方法 (1)容量瓶的使用 ①特点②使用方法及注意事项a ．容量瓶使用前一定要检查是否漏液.其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立.b ．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或热的液体(用“能”或“不能”填空).(2)托盘天平的使用若配制0.2 mol·L －1 NaCl 溶液500 mL,应用托盘天平称取NaCl5.9 g,称量时,不慎将物品和砝码颠倒放置,实际称量的NaCl 的质量为4.1 g.2．一定物质的量浓度的溶液配制以配制500 mL 1.50 mol·L－1NaOH溶液为例.(1)计算：需NaOH固体的质量,计算式为0.5 L×1.50 mol/L×40 g/mol.(2)称量：用托盘天平称量NaOH固体30.0 g.(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解.(4)冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后,用玻璃棒引流将溶液注入500_mL容量瓶中.(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次,洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀.(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线1～2_cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切.(7)摇匀：盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀.3．一定溶质质量分数的溶液配制以配制200 g 20%的NaOH溶液为例.(1)计算：需NaOH的质量为40.0_g,需水的体积为160 mL.(2)称量：用托盘天平称取NaOH 40.0 g,用量筒量取160 mL 水.(3)溶解：将称量的NaOH放入烧杯中,用量筒量取水160 mL加入烧杯并用玻璃棒搅拌,即得所需溶液.[应用体验]1．(1)配制1.0 mol/L的NaCl溶液,加水定容时超过刻度线,应如何处理？(2)实验需240 mL 0.20 mol/L的Na2CO3溶液,配制溶液时需称量多少gNa2CO3·10H2O？选用什么规格的容量瓶？[提示](1)容量瓶洗净后重新配制.(2)14.3 g,250 mL容量瓶.2．请举例说明配制的溶液物质的量浓度偏小的原因可能有哪些？[提示]①未洗涤烧杯和玻璃棒②转移时溶液溅出③称量时物质与砝码放反④定容时仰视刻度线等[考点多维探究]角度1溶液物质的量浓度的配制过程分析1．实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL.按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整.(1)选择仪器.完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的几片滤纸.(2)计算.配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为___________________g.(3)称量.①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”).③称量完毕,把药品倒入烧杯中.(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_______________.(5)转移、洗涤.在转移时应使用________引流,洗涤烧杯2～3次是为了________________________________________________.(6)定容,摇匀.定容操作为____________________________.[解析]配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液,必须用500 mL容量瓶.m(NaCl)＝0.50 mol/L×0.5 L×58.5 g/mol≈14.6 g.[答案](1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)①②左盘(4)搅拌,加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切2．(泰安模拟)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸.现实验室需这种盐酸220 mL,试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时,应选用容量为________mL的容量瓶.(2)经计算需要________mL浓盐酸,在量取时宜选用________量筒.A．5 mL B．10 mLC．25 mL D．50 mL(3)在量取浓盐酸后,进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后,沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中.②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面距容量瓶刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切.③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀.④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次,并将洗涤液全部注入容量瓶.上述操作中,正确的顺序是________(填序号).[解析](2)c(HCl)＝1 000ρwM＝1 000 mL·L－1×1.16 g·cm－3×36.5%36.5 g·mol－1＝11.6 mol·L－1.加水稀释前后HCl的物质的量不变,所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 mol·L－1,解得V(HCl)≈21.6 mL,应该选择25 mL的量筒量取.[答案](1)250(2)21.6C(3)③①④②(1)托盘天平称固体质量时,若用到游码,物体与砝码放颠倒,所称质量偏小.(2)托盘天平和一般量筒的精确度为0.1 g和0.1 mL或0.2 mL,记录读数时保留一位小数.(3)溶液转移至容量瓶时,要用玻璃棒引流,玻璃棒下端应放到刻度线以下.(4)定容、摇匀后液面下降,不能继续滴加蒸馏水,否则结果会偏低.角度2配制一定浓度溶液时的误差分析3．填“偏大”、“偏小”或“无影响”.(1)用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液,Na2CO3晶体已部分失去结晶水.用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________.(2)配制NaOH溶液时,NaOH固体中含有Na2O杂质________.(3)配制NaOH溶液时,NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________.(4)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________.(5)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数_________________________.(6)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线________________.(7)定容时仰视刻度线__________________________.(8)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________.(9)配制前容量瓶中有少量水滴________.(10)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取出多余的液体至刻度线________.[答案](1)偏大(2)偏大(3)偏小(4)偏大(5)偏大(6)偏小(7)偏小(8)偏大(9)无影响(10)偏小配制一定浓度溶液的误差分析1．分析方法2．定容时仰视引起的误差图示⇒V(aq)偏大,c偏小专项突破2物质的量在化学方程式计算中的应用命题点1化学方程式的基本计算——比例式法1．化学方程式中的比例关系化学计量数之比＝反应中各物质的粒子数之比＝反应中各物质的物质的量之比＝反应中各气体的体积之比(同温同压).2．根据化学方程式计算的基本步骤(1)根据题意写出配平的化学方程式.(2)找出方程式中已知物和未知物的物质的量(有时可用质量、体积等表示)分别写在化学方程式中有关的化学式下面.(3)把已知和待求的量[用m(B)、n(B)、V(B)或设未知数x、y等表示]分别写在化学方程式中有关化学式的下面.(4)将有关的量列出比例式,求出待求的量.[对点训练1]某种矿石中铁元素以氧化物Fe m O n形式存在,现进行如下实验：将少量铁矿石样品粉碎,称取25.0 g样品于烧杯中,加入稀硫酸充分溶解,并不断加热、搅拌,滤去不溶物.向所得滤液中加入10.0 g铜粉充分反应后过滤、洗涤、干燥得剩余固体3.6 g.剩下滤液用浓度为2 mol·L－1的酸性KMnO4滴定,至终点时消耗KMnO4溶液体积为25.0 mL.(提示：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋,8H＋＋MnO－4＋5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O.)(1)计算该铁矿石中铁元素的质量分数.(2)计算氧化物Fe m O n的化学式(m、n为正整数).[解析](1)样品中的铁元素,在加入铜粉后全部转变为Fe2＋,Fe2＋再被酸性KMnO4滴定.8H＋＋MnO－4＋5Fe2＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O1 50．025 L×2 mol·L－1n(Fe2＋)则15＝0.025 L×2 mol·L－1n(Fe2＋),可得n(Fe2＋)＝5×0.025 L×2 mol·L－1＝0.25 mol, 故样品中铁元素的质量分数为0.25 mol×56 g·mol－125.0 g×100%＝56%.(2)反应的铜的物质的量：n(Cu)＝10 g－3.6 g64 g·mol－1＝0.1 mol,2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2 1n(Fe3＋)0.1 mol则21＝n(Fe3＋)0.1 mol,可得n(Fe3＋)＝2×0.1 mol＝0.2 mol,根据元素守恒得n(Fe2＋)＝0.25 mol－0.2mol＝0.05 mol,n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶4,所以该氧化物的化学式可表示为Fe5O7(或FeO·2Fe2O3).[答案](1)56%(2)Fe5O7(或FeO·2Fe2O3)根据化学方程式计算需注意的问题(1)化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系,所以不纯物质的质量只有换算成纯净物质的质量,才能按化学方程式列出比例式进行计算.(2)单位问题一般说来在一个题目里如果都用统一的单位,不会出现错误,但如果题内所给的两个量不一致,这时只要做到两个量及其单位“上下一致,左右相当”即可.命题点2关系式法在化学反应计算中的应用关系式法解题的两种思维模板(1)分析题中反应→写出各步反应方程式→根据反应中各物质的计量数关系→确定已知物质与待求物质的物质的量关系式→列比例求解.(2)分析题中反应→根据某元素原子守恒或电子守恒→确定关系式→列比例求解.[对点训练2](2015·全国卷Ⅰ节选)准确称取所制备的氯化亚铜样品m g,将其置于过量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7溶液b mL,反应中Cr2O2－7被还原为Cr3＋.样品中CuCl的质量分数为________.[解析]反应CuCl―→Cu2＋,1 mol CuCl失去1 mol电子；Cr2O2－7―→2Cr3＋,1 mol Cr2O2－7得到6 mol电子,根据电子守恒得关系式：6CuCl～Cr2O2－7.m g CuCl样品中,n(CuCl)＝6ab×10－3mol,CuCl的质量分数为6ab×10－3mol×99.5 g·mol－1m g×100%＝0.597abm×100%.[答案]0.597abm×100%或0.597abm命题点3差量法应用于化学方程式中的计算(1)原理差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化,找出“理论差量”.这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等.用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例,然后求解.如：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)固体差量24 g Δm＝24 g物质的量差量 2 mol 1 mol 2 mol Δn＝1 mol体积差量1 2 ΔV＝1(2)注意①所选用差值要与有关物质的数值成比例关系.②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用,即“上下一致,左右相当”.[对点训练3]将标准状况下的5 L CO2气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠,气体体积变为3.88 L(标准状况下),则剩余气体中氧气的物质的量为______.[解析]2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2ΔV21 1V 5 L－3.88 L＝1.12 LV＝1.12 L,n(O2)＝1.12 L22.4 L·mol－1＝0.05 mol.[答案]0.05 mol命题点4极值法确定范围极值法是利用极限思维方式解决一些模糊问题的技巧,它是将题设构造为问题的两个极端,然后依据有关化学知识确定所需反应物或生成物的极值,进行判断分析求出结果,具体解题思路如下：(1)把可逆反应假设成为向某一方向进行完全的反应.(2)把混合物假设成为某一纯净物.(3)把多个同时进行的反应假设成单一反应.[对点训练4](三明模拟)将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x),投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V L.下列关系式中正确的是()A．x＝V/(11.2n)B．0<x≤0.5C．V＝33.6n(1－x) D．11.2n<V≤22.4nD[发生的反应为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑得总反应为：Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑①若全是Na时,V＝11.2n,②若Na、Al恰好反应时,V＝22.4n,故11.2n<V≤22.4n.][课堂小结·反馈达标1＋1]全新理念探究高考明确考向1．一组判断,展示高考易误点(1)(2011·全国卷)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中.()(2)(2015·福建高考)称取2.0 g NaOH固体的操作是先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加NaOH固体.()(3)(2014·全国卷Ⅰ)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干.()(4)需要480 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液时需称量NaOH 1.92 g进行配制.()(5)所选择的仪器只有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸.()(6)将62 g Na2O投入100 g水中,所得溶液的溶质质量分数为38.3%.()(7)在标准状况下,将盛有HCl的烧瓶做喷泉实验,所得溶液的浓度为122.4mol/L.()(8)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中,加水80 mL,配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液.()(9)用托盘天平称取1.06 g Na2CO3用于配制100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液.()(10)配制NaOH溶液的过程中未冷却至室温即转移至容量瓶然后定容,所配溶液浓度偏大.()[答案](1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×(9)×(10)√2．一题串知,覆盖高考考什么(全国乙卷改编)298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示.已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%.(1)20.0 mL 0.10 mol·L－1的氨水制备需向水中通入NH3的体积为________ L(标准状况).[考查物质的量浓度的计算](2)假设0.10 mol·L－1氨水的密度为0.95 g·cm－3,则该氨水的溶质质量分数约为________.[考查物质的量浓度和溶质质量分数的换算](3)使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为________mL,当pH＝7时,所需盐酸的体积________mL.[考查物质的量在方程式计算中的应用](4)当加入20.0 mL盐酸时,c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝________ mol/L,M点时c(NH＋4)________c(Cl－)(填“大于”、“小于”或“等于”).[考查溶液中离子、分子的数量关系](5)配制250 mL 0.10 mol/L的氨水,需5.0 mol/L的氨水________mL,配制时需要的仪器有_____________________________________,配制过程中仰视刻度线定容,所配溶液浓度________(填“偏大”“偏小”或“不变”).[考查物质的量浓度的配制][答案](1)0.044 8(2)0.18%(3)20<20 (4)0.050等于(5)5.0量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管偏小。
2024_2025学年新教材高中化学课时检测13物质的量浓度含解析新人教版必修第一册
物质的量浓度1．试验室配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液时，不须要用到的仪器是( )解析：选D 用固体配制确定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，用不到分液漏斗。
2．关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是( )A．溶液中含有1 mol K2SO4B．1 mol K2SO4溶于1 L水中C．溶液中c(K＋)＝2 mol/LD．1 L溶液中含2 mol K＋、2 mol SO2－4解析：选C 由于溶液体积未知，无法计算K2SO4的物质的量，故A错误；1 mol K2SO4溶于1 L水中，溶液体积不是1 L，溶液浓度不是1 mol/L，故B错误；溶液中c(K＋)＝2c(K2SO4)＝2 mol/L，故C正确；1 L 1 mol/L K2SO4溶液中含有1 mol K2SO4，含有2 mol K＋、1 mol SO2－4，故D错误。
3．某同学用NaOH固体配制0.10 mol/L NaOH溶液的过程如图所示：你认为该同学错误的地方有( )A．1处B．2处C．3处D．4处解析：选B ①处NaOH不能干脆放在天平的托盘上称量，⑤处应当平视刻度线，且凹液面最低点应与刻度线相切。
4．下列各溶液中，Na ＋的物质的量浓度最大的是( )A ．1 L 9.5 mol/L 的NaOH 溶液B ．1 L 0.4 mol/L 的NaNO 3溶液C ．1 L 0.3 mol/L 的NaCl 溶液D ．1 L 0.2 mol/L 的Na 3PO 4溶液解析：选A A 项中c (Na ＋)＝9.5 mol/L ；B 项中c (Na ＋)＝0.4 mol/L ；C 项中c (Na ＋)＝0.3 mol/L ；D 项中c (Na ＋)＝0.2 mol/L×3＝0.6 mol/L 。
5．下列关于物质的量浓度的说法正确的是( )A ．配制物质的量浓度为0.1 mol/L 的CuSO 4溶液80 mL 时，用托盘天平称取2.00 g 胆矾B ．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，则所配溶液的浓度将偏高C ．取58.5 g NaCl 固体放入1 L 水中充分溶解，所得溶液中NaCl 的物质的量浓度为 1 mol/LD ．将浓度为2 mol/L 的10 mL 硫酸钠溶液加水稀释至200 mL ，所得溶液浓度为 0.1 mol/L解析：选D 配制80 mL 物质的量浓度为0.1 mol/L 的CuSO 4溶液应运用100 mL 容量瓶，CuSO 4的物质的量为0.1 L×0.1 mol/L＝0.01 mol ，则须要胆矾(CuSO 4·5H 2O)的物质的量为0.01 mol ，则用托盘天平称取胆矾的质量为0.01 mol×250 g/mol＝2.5 g ，故A 错误；配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线，量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，导致所配溶液的浓度将偏低，故B 错误；58.5 g NaCl 的物质的量为58.5 g 58.5 g/mol＝1 mol ，放入1 L 水中充分溶解，溶液的体积大于1 L ，依据c ＝n V ，则所得溶液中NaCl 的物质的量浓度小于1 mol/L ，故C 错误；将浓度为2 mol/L 的10 mL 硫酸钠溶液加水稀释至200 mL ，依据稀释定律，c 浓·V 浓＝c 稀·V 稀，c 稀＝c 浓·V 浓V 稀＝2 mol/L×10 mL 200 mL＝0.1 mol/L ，则所得溶液浓度为0.1 mol/L ，故D 正确。
鲁科版高中化学必修第一册第1章认识化学科学分层作业6物质的量浓度练习含答案
分层作业6物质的量浓度A级必备知识基础练题组1.物质的量浓度1.(2024湖南师大附中模拟)下列关于0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液的说法正确的是()A.溶液中含有约3.01×1023个S O42-B.c(Na+)为0.5 mol·L-1C.1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中所含氧原子的物质的量为2 molD.1 L 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液中所含Na+的物质的量为1 mol2.(2024广东潮阳一中模拟)下列溶液中Cl-的浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是()A.150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液B.75 mL 0.5 mol·L-1 MgCl2溶液C.100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液D.25 mL 2 mol·L-1 AlCl3溶液题组2.一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析3.(2024福建厦门六中模拟)某同学用质量分数为98%的浓硫酸(浓度为18.4 mol·L-1)配制100 mL 1 mol·L-1稀硫酸,进行如下操作,下列说法正确的是()A.操作1用10 mL量筒量取5.4 mL浓硫酸B.操作2将水注入浓硫酸中进行稀释C.操作5会使配制的稀硫酸浓度偏高D.操作6后将配制好的溶液存放在容量瓶中题组3.物质的量浓度的有关计算4.(2024山东兖州模拟)下列说法正确的是()A.1.0 L 1.0 mol·L-1 NaClO水溶液中含有的氧原子总数为N AB.将50 mL 0.6 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液加水稀释至500 mL,则稀释后溶液中c(S O42-)为0.06 mol·L-1C.100 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液与50 mL 1 mol·L-1 KCl溶液混合后,所得150 mL溶液中c(Cl-)为1 mol·L-1D.将4.48 L HCl溶于水配成500 mL溶液,所得溶液中HCl的物质的量浓度为0.4 mol·L-1题组4.物质的量用于化学方程式的计算5.(2023龙岩一中模拟)M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑。
高一化学《物质的量浓度》分层练习含答案解析
第三节物质的量第3课时物质的量浓度（分层练习）1．与50mL0.1mol∙L−1MgSO4溶液中SO24 的物质的量浓度相等的是A．10mL0.5mol∙L−1H2SO4溶液B．75mL0.1mol∙L−1KAl(SO4)2溶液C．100mL0.5mol∙L−1Al2(SO4)3溶液D．50mL0.1mol∙L−1Na2SO4溶液2．将50mL0.3mol·L－1NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.3mol·L－1B．0.03mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.04mol·L－13．在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ba2＋的物质的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol4．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L的是A．将0.1mol氨充分溶解在1L水中B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合C．将25.0g胆矾溶于水配成1L溶液D．将10mL1mol/L的盐酸与90mL水充分混合5．下列溶液的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40g NaOH溶解于1L水中B．将0.5mol Na2O加入适量水中，配成1L溶液C．将100mL2mol/LNaCl溶液移去50mL后剩余的溶液D．将11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液6．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1的是A．将标况下22.4LHCl气体配成1L溶液B．将含有6.02×1022个SO3分子的SO3溶于水并配成1L溶液C．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液D．K＋为2mol的K2SO4溶液7．下列溶液含有的氯离子的物质的量浓度最大的是A．1mL0.2mol·L－1CaCl2溶液B．1mL0.5mol·L－1KClO3溶液C．2mL0.3mol·L－1NaCl溶液D．4mL0.1mol·L－1AlCl3溶液8．下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液9．下列关于物质的量浓度表述错误的是A．从1L1mol/L Na2CO3溶液取出100mL，其中n(Na+)为0.2molB．将1L0.2mol/L Ca(NO3)2溶液稀释到10L时，NO3-的浓度为0.04mol/LC．将4g氢氧化钠溶于1L水配成溶液，其中溶质的物质的量浓度为0.1mol/LD．5mL2mol/L NaCl溶液和10mL0.5mol/L MgCl2溶液中，n(Cl-)相等10．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L MgCl2溶液中的c(Cl-)相等的是A．100mL1mol/L NaCl溶液B．75mL2mol/L CaCl2溶液C．100mL2mol/L KCl溶液D．75mL1mol/L AlCl3溶液11．下列有关说法正确的是A．1L水中溶解了40.0g NaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．120mL2mol/L KCl溶液与60mL1mol/L MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等。
2019-2020高中人教版化学必修1 课时分层作业13 物质的量浓度
课时分层作业(十三) 物质的量浓度(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．浓度为2.00 mol·L －1的盐酸1 L ，欲使其浓度变为4.00 mol·L －1，下列方法可行的是( )A ．蒸发掉0.5 L 水B ．标准状况下通入44.8 L HCl 气体C ．将溶液加热蒸发浓缩至0.5 LD ．加入10 mol·L －1盐酸0.6 L ，再将溶液稀释至2 LD [A 、C 不行，盐酸具有挥发性，蒸发掉0.5 L 水浓缩至0.5 L 时HCl 也会逸出，所以不能实现。
B 不行，标准状况下的44.8 L HCl 气体物质的量为2 mol ，原溶液中HCl 的物质的量为2.00 mol·L －1×1 L ＝2 mol ，溶液的总体积大于1 L ，则混合后溶液的浓度小于4 mol·L －1。
D 可行，加入盐酸，再将溶液稀释至 2 L ，HCl 的浓度为c (HCl)＝(10 mol·L －1×0.6 L ＋2.00 mol·L －1×1 L)÷2 L ＝4.0 mol·L －1。
] 2．下列关于0.15 mol·L －1的Na 2SO 4溶液的说法中，正确的是( )A ．1 L 溶液中含有Na ＋、SO 2－4总数为0.3N AB ．1 L 溶液中含有Na ＋数目是0.15N AC ．1 L 溶液中Na ＋的浓度是0.3 mol·L －1D ．2 L 溶液中含有SO 2－4的浓度是0.3 mol·L －1 C [0.15 mol·L －1的Na 2SO 4溶液Na ＋、SO 2－4的浓度分别是0.3 mol·L －1和0.15 mol·L －1。
]3．V L Fe 2(SO 4)3溶液中含Fe 3＋ m g ，则溶液中SO 2－4的物质的量浓度为( )A.56m V mol·L －1B.3m 56V mol·L －1C.m 56V mol·L －1D.3m 112V mol·L －1 D [n (Fe 3＋)＝m g 56 g·mol －1，n (SO 2－4)＝m 56×32 mol ＝3m 112 mol ，c (SO 2－4)＝n V ＝3m112V mol·L－1。
2019_2020年高中化学课时分层作业6物质的量浓度(含解析)鲁科版必修1
课时分层作业(六)(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．1 mol·L－1硫酸溶液的含义是( )A．1 L水中含有1 mol H2SO4B．1 L溶液中含有1 mol H＋C．将98 g H2SO4溶于1 L水所配成的溶液D．指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4D [物质的量浓度是单位体积溶液中所含溶质的物质的量，即1 mol·L－1硫酸溶液的含义是1 L硫酸溶液中溶有1 mol H2SO4。
]2．将5 mol·L－1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL盐酸的物质的量浓度为( )A．0.5 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．1 mol·L－1B [据稀释定律：V1c1＝V2c2可知，5 mol·L－1的盐酸10 mL 稀释到200 mL，浓度为0.25 mol·L－1，从中取出5 mL，浓度仍为0.25 mol·L－1。
]3．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( )A．干燥的B．瓶塞不漏水的C．用欲配制的溶液润洗过的D．容积可以随意选择B [A项，若原来有蒸馏水不影响；C项，若用欲配制的溶液润洗容量瓶，则最后所配制的浓度必大于所要配的浓度；D项，容量瓶的规格是一定的，常见规格有4种。
] 4．下列关于0.1 mol·L－1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是( )A．0.01 mol KNO3溶于100 mL水配制而成B．0.05 mol KNO3溶于水配制成500 mL溶液C．0.2 mol·L－1KNO3溶液100 mL稀释成200 mLD．0.1 mol KNO3溶于水配制成1 L溶液A [配制0.1 mol·L－1KNO3溶液时，应将0.01 mol KNO3溶于水配成100 mL溶液，而不是溶于100 mL水中。
高中化学 课时分层作业13 物质的量浓度(含解析)新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学试题
课时分层作业(十三) 物质的量浓度(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．浓度为2.00 mol·L－1的盐酸1 L，欲使其浓度变为4.00 mol·L－1，下列方法可行的是( )A．蒸发掉0.5 L水B．标准状况下通入44.8 L HCl气体C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5 LD．加入10 mol·L－1盐酸0.6 L，再将溶液稀释至2 LD[A、C不行，盐酸具有挥发性，蒸发掉0.5 L水浓缩至0.5 L时HCl也会逸出，所以不能实现。
B不行，标准状况下的44.8 L HCl 气体物质的量为2 mol，原溶液中HCl的物质的量为2.00 mol·L－1×1 L＝2 mol，溶液的总体积大于1 L，则混合后溶液的浓度小于4 mol·L －1。
D可行，加入盐酸，再将溶液稀释至 2 L，HCl的浓度为c(HCl)＝(10 mol·L－1×0.6 L ＋2.00 mol·L－1×1 L)÷2 L＝4.0 mol·L－1。
]2．下列关于0.15 mol·L－1的Na2SO4溶液的说法中，正确的是( )A．1 L溶液中含有Na＋、SO2－4总数为0.3N AB．1 L溶液中含有Na＋数目是0.15N AC．1 L溶液中Na＋的浓度是0.3 mol·L－1D．2 L溶液中含有SO2－4的浓度是0.3 mol·L－1C[0.15 mol·L－1的Na2SO4溶液Na＋、SO2－4的浓度分别是0.3 mol·L－1和0.15 mol·L－1。
] 3．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m g，则溶液中SO2－4的物质的量浓度为( )A.56mV mol·L－1 B.3m56V mol·L－1C.m56V mol·L－1 D.3m112V mol·L－1D[n(Fe3＋)＝m g56 g·mol－1，n(SO2－4)＝m56×32 mol＝3m112 mol，c(SO2－4)＝nV＝3m112V mol·L－1。
高中化学课时素养评价 五物质的量浓度
高中化学课时素养评价五物质的量浓度(30分钟50分)一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1 mol·L-1的是( )A.将0.1 mol氨气充分溶解在1 L水中B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C.将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D.将0.1 mol氧化钾溶于水并配成1 L溶液【解析】选C。
“1 L”是溶剂的体积,不是溶液体积,A错误;未指明溶液体积,无法计算物质的量浓度,B错误;三氧化硫溶于水生成硫酸,三氧化硫的物质的量等于硫酸的物质的量,溶液体积为1 L,故溶液浓度为0.1 mol·L-1,C正确;0.1 mol氧化钾与水反应生成0.2 mol KOH,配成1 L溶液,其浓度为0.2 mol·L-1。
2.(2019·石家庄高一检测)如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm-3)。
14%的NaOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是 ( )A.4.0 mol·L-1 3.2 gB.2.0 mol·L-1 3.2 gC.4.0 mol·L-1 6.4 gD.2.0 mol·L-1 6.4 g【解析】选A。
根据c== mol·L-1≈4.0 mol·L-1,20 mL该溶液含有溶质的质量是0.02 L×4.0 mol·L-1×40 g·mol-1=3.2 g。
【补偿训练】(2019·贵阳高一检测)将5 mol·L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL,从中取出5 mL,这5 mL盐酸的物质的量浓度为( )A.0.5 mol·L-1B.0.25 mol·L-1C.0.1 mol·L-1D.1 mol·L-1【解析】选B。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课后分层训练(四)物质的量浓度A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列说法错误的是()【导学号：99682035】A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L－1B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中,Ba2＋和Cl－总数为3N AD．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的D[98%的硫酸的物质的量浓度为1 000×1.84×98%98mol·L－1＝18.4 mol·L－1.]2．(成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是()【导学号：99682036】A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液B[A项,溶液体积不是1 L,浓度不是1 mol·L－1；C项,蒸发掉50 g水后,溶液的体积不是50 mL；D项,未指明溶液体积.]3．(烟台模拟)有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm－3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是()A．溶质的质量分数是24.0%B．溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L－1C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%C[A项,w＝500×1.20×4.8%×12024×500×1.20×100%＝24.0%,正确；B项,c＝500×1.20×4.8%×124mol0.5 L＝2．4 mol/L,正确；C 项,假设溶液为1 L,则溶质为2.4 mol,n (H 2O)＝1 000×1.2－2.4×12018mol ≈51 mol,n (MgSO 4)∶n (H 2O)＝2.4∶51＝1∶21.25,错误；D 项,w (SO 2－4)＝4.8%24×96＝19.2%,正确.]4．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态.( )【导学号：99682037】则该瓶溶液中H ＋的物质的量浓度是( ) A ．0.21 mol·L －1 B ．0.42 mol·L －1 C ．0.56 mol·L －1 D ．0.26 mol·L －1B [c (H ＋)＝0.3 mol·L －1×0.1 L ×2＋0.25 mol·L －1×0.3 L ×20.5 L＝0.42 mol·L －1.]5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是( ) A ．容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液 B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL 浓盐酸 C ．配制1 L 0.1 mol·L －1的NaCl 溶液时,用托盘天平称量5.85 g NaCl 固体 D ．定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管紧贴容量瓶内壁A [量筒只能精确到0.1 mL,B 错误.托盘天平只能精确到0.1 g,C 错误.用胶头滴管定容时,滴管不能紧贴容量瓶内壁,以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分,引起误差,故D 错误.]6．(衡水模拟)某同学用烧碱固体配制0.1 mol·L －1的NaOH 溶液500 mL,下列说法正确的是( )A ．该同学使用的玻璃仪器共有3种B ．该同学配制溶液时忘记冷却,使配制溶液浓度偏小C ．该同学定容时不慎超过刻度线,他用胶头滴管吸出一些至刻度线,则配制溶液浓度偏低D ．该同学在托盘上放置两张称量纸称量样品,由于样品吸水使结果偏高C [A 项,应使用4种玻璃仪器；B 项,浓度应偏大；D 项,NaOH 不能放在纸上称量.]7．一定条件下,合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是()A．16.7% B．20.0%C．80.0% D．83.3%A[N2(g)＋3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)ΔV1 L 3 L2 L 2 L由以上关系式可知反应前后体积的减少与生成的NH3体积相等.设平衡时混合气体100 L,其中含20 L NH3,则原气体总体积减小20 L.所以,反应前氮气和氢气总体积为120 L,反应后体积缩小的百分率为20 L120 L×100%≈16.7%.]8．(济南一中高三期中)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是()【导学号：99682038】A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L－1B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC．配制50 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C[该硫酸溶液的物质的量浓度为1.84×500×98%98×0.5mol·L－1＝18.4 mol·L－1,故A错误；金属铜和浓硫酸的反应,随着反应的进行,硫酸变稀,金属铜和稀硫酸之间不反应,所以硫酸50 mL 与足量的铜反应得到标准状况下SO2小于10.3 L,故B错误；设配制50 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x,根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.05 L×4.6 mol·L－1＝x×18.4 mol·L－1,解得x＝0.012 5 L＝12.5 mL,故C正确；该硫酸与水等体积混合,设体积分别为V mL,98%的H2SO4溶液密度为ρ1,水密度为ρ2,因为ρ1>ρ2,则混合后溶液的质量分数为w(H2SO4)＝Vρ1×98%Vρ1＋Vρ2×100%＝ρ1×98%ρ1＋ρ2×100%>49%,故D错误.]9．浓度为2 mol·L－1的盐酸V L,欲使其浓度变为4 mol·L－1,以下列出的方法中可行的是()A．通入标准状况下的HCl气体44.8 LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC．蒸发掉0.5V L水D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L,再将溶液稀释至2V LD[A项,溶液体积有变化,且HCl的物质的量不一定是原来的2倍；B项,蒸发浓缩时HCl 要挥发；C项,蒸发时无法控制HCl的挥发；D项,2V＋10×0.6V＝4×2V.]10．根据下列各题所给出的数据,可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”,试判断并求解.(1)设N A表示阿伏加德罗常数的数值,若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH－,则可求出此溶液中________为________.(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a,则可求出此溶液中________为________.(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢,则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中________为________.(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧,可得到白色固体b g,则可求出原氯化铝溶液中________为________.[解析](1)n＝NN A⇒c＝n V.(2)1∶a⇒m(NaOH)∶m(H2O)⇒w＝m(NaOH)∶[m(NaOH)＋m(H2O)].(3)V(HCl)⇒m(HCl)⇒w＝m(HCl)∶[m(HCl)＋m(H2O)]＝50022.4×36.5 50022.4×36.5＋1 000×100%≈44.9%.(4)b g Al2O3⇒n(AlCl3)⇒c.白色固体为Al2O3,n(Al2O3)＝b102mol,n(AlCl3)＝b51mol,c(AlCl3)＝b/510.1mol/L＝b5.1mol/L.[答案](1)溶质的物质的量浓度NVN A mol/L(2)溶质的质量分数4018a＋40×100%(3)溶质的质量分数44.9%(4)溶质的物质的量浓度b5.1mol/L11．实验室用密度为1.25 g·mL－1,质量分数为36.5 %的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸,请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为________.(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL,应选用容量瓶的规格是________mL.(3)若配制的溶液浓度偏小,则可能的原因是________(填序号).①浓盐酸稀释溶解时有溶液溅出②容量瓶洗净后没有干燥③定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线④定容时俯视刻度线[解析](1)c＝1 000×1.25×36.5%36.5mol/L＝12.5 mol/L.(2)配制240 mL溶液,需选用250 mL的容量瓶进行配制,V浓×12.5 mol/L＝250 mL×0.1 mol/L,V浓＝2.0 mL.[答案](1)12.5 mol/L(2)2.0250(3)①③B组专项能力提升(建议用时：15分钟)12．把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀.则该混合溶液中钾离子的浓度为()A．0.1(b－2a) mol·L－1B．10(2a－b) mol·L－1C．10(b－a) mol·L－1D．10(b－2a) mol·L－1D[把500 mL混合溶液分成5等份,每份100 mL,向一份溶液中加入含a mol硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀,可知原溶液中c(Ba2＋)为10a mol·L－1,同理知原溶液中c(Cl－)＝10b mol·L－1,根据溶液呈电中性原理,求出c(K＋)＝10(b－2a) mol·L－1.]13．(1)(2014·全国卷Ⅱ节选)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a 点为样品失重4.0%(即样品起始质量－a 点固体质量样品起始质量×100%)的残留固体.若a 点固体组成表示为PbO x 或m PbO 2·n PbO,列式计算x 值和m ∶n 值________________________________________.(2)将500 mL(标准状况)含有CO 的某气体样品通过盛有足量I 2O 5的干燥管,170 ℃下充分反应,用水－乙醇混合液充分溶解产物I 2,定容到100 mL.取25.00 mL,用0.01 mol·L －1Na 2S 2O 3标准溶液滴定,消耗标准溶液20.00 mL,则气体样品中CO 的体积分数为多少？(写出计算步骤.已知：气体样品中其他成分与I 2O 5不反应：2Na 2S 2O 3＋I 2===2NaI ＋Na 2S 4O 6)[解析] (1)根据PbO 2=====△PbO x ＋2－x2O 2↑(注PbO 2相对分子质量为239)由2－x2×32＝239×4.0% 得x ＝2－239×4.0%16≈1.4根据m PbO 2·n PbO 得2m ＋n m ＋n ＝1.4 m n ＝0.40.6＝23.(2)由题意知关系式为 5CO ～I 2O 5～I 2～2Na 2S 2O 3 5 2n (CO) 0.01×20×10－3mol得n (CO)＝52×0.01×20×10－3molw (CO)＝52×0.01×20×10－3mol ×10025×22.4 L·mol －10.5 L×100%＝8.96%.[答案] (1)根据PbO 2=====△PbO x ＋2－x 2O 2↑,有2－x 2×32＝239×4.0%,x ＝2－239×4.0%16≈1.4根据m PbO2·n PbO,2m＋nm＋n＝1.4,mn＝0.40.6＝23(2)8.96%【…、￥.】【…、￥.】。