四川省北大附中成都为明学校人教版高中化学选修三311晶胞教学设计

合集下载

人教版化学选修三3.1《晶体的常识》授课教案设计

第一节晶体的常识教学目标：1、了解晶体的有关常识，知道什么是晶体，什么是晶胞。

2、从微观角度认识晶体的排列方式，会简单计算晶胞的化学式。

3、了解人类探索物质结构的价值，认同“物质结构的探索是无止境的”观点，认识在分子等层次研究物质的意义。

教学重点：晶体、晶胞概念。

教学难点：计算晶胞的化学式。

教学过程：[导课]走进化学实验室，你能见到许多固体，如蜡状的白磷(P4)、黄色的硫黄、紫黑色的碘(I2)和高锰酸钾(KMnO4)、蓝色的硫酸铜(CuSO4·5H20)、白色的碳酸钙等。

放眼世界，自然界中绝大多数矿物也都是固体。

你一定还能说出生活中常见的更多的固体，如金属、玻璃、陶瓷、砖瓦、水泥、塑料、橡胶、木材……你是否知道固体有晶体和非晶体之分?绝大多数常见的固体是晶体，只有如玻璃之类的物质属于非晶体(又称玻璃体)。

晶体与非晶体有什么本质的差异呢?今天我们开始学习…。

[板书]第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识[投影]常见的晶体（或展示实物）：[思考]晶体规则的几何外型与组成晶体的微粒在空间的存在什么关系？[自范性微观结构晶体有（能自发呈现多面体外型）原子在三维空间里呈周期性的有序排列非晶体没有（不能自发呈现多面体外型）原子排列相对无序[发生的过程。

不过，“自发”过程的实现，仍需要一定的条件。

例如，水能白发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水就不能下泻。

晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当。

熔融态物质冷却凝固，有时得到晶体，但凝固速率过快，常常只得到看不到多面体外形的粉末或没有规则外形的块状物。

[板书]1、晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面体外形的性质。

[投影][讲述]最有趣的例子是天然的水晶球。

水晶球是岩浆里熔融态的Si02侵入地壳内的空洞冷却形成的。

剖开水晶球，常见它的外层是看不到晶体外形的玛瑙，内层才是呈现晶体外形的水晶。

其实，玛瑙和水晶都是二氧化硅晶体，不同的是，玛瑙是熔融态Si02快速冷却形成的，而水晶则是热液缓慢冷却形成的。

【高中化学】人教版高中化学选修三教案-3.1 晶体的常识

第三章晶体的结构与性质第一节晶体的常识【教学目标】1、了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异，学会识别晶体与非晶体的结构示意图。

2、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。

3、培养空间想象能力和进一步认识“物质结构觉得物质性质”的客观规律。

【教学重点】晶体、晶胞的概念。

【教学难点】计算晶胞的化学式。

【教学过程】[导入]走进化学实验室，你能见到许多固体，如蜡状的白磷(P4)、黄色的硫黄、紫黑色的碘(I2)和高锰酸钾(KMnO4)、蓝色的硫酸铜(CuSO4·5H20)、白色的碳酸钙等。

放眼世界，自然界中绝大多数矿物也都是固体。

晶体与非晶体有什么本质的差异呢?今天我们开始学习…。

[板书] 第三章晶体的结构与性质第一节晶体的常识[投影]常见的晶体（或展示实物）：[思考]晶体规则的几何外型与组成晶体的微粒在空间的存在什么关系？[投影]表3-1晶体与非晶体的本质差异[讲解]即自动发生的过程。

不过，“自发”过程的实现，仍需要一定的条件。

例如，水能白发地从高处流向低处，但不打开拦截水流的闸门，水库里的水就不能下泻。

晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当。

熔融态物质冷却凝固，有时得到晶体，但凝固速率过快，常常只得到看不到多面体外形的粉末或没有规则外形的块状物。

[板书]1、晶体的自范性即晶体能白发地呈现多面体外形的性质。

[投影]图3-1天然水晶球里的玛瑙和水晶。

[讲述]最有趣的例子是天然的水晶球。

水晶球是岩浆里熔融态的Si02侵入地壳内的空洞冷却形成的。

剖开水晶球，常见它的外层是看不到晶体外形的玛瑙，内层才是呈现晶体外形的水晶。

其实，玛瑙和水晶都是二氧化硅晶体，不同的是，玛瑙是熔融态Si02快速冷却形成的，而水晶则是热液缓慢冷却形成的。

33金属晶体学案11(人教版选修3).doc

第三章晶体结构与性质第三节金属晶体一、金属键1.构成粒子在金屈单质的晶体中，原子之间以____________ 相互结合，构成金属晶体的粒子是________ 和 _____________ 。

2•“电子气理论”及其应用把金属键描述为金属原了脱落下来的_______ 形成遍布整块晶体的“电了气”，被________ 所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。

(1)对金属延展性的解释当金屈受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生____________ ，但不会改变原来的_______ ,而且弥漫在金屈原子之间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，从而使金属具有良好的延展性。

(2)对导电性的解释金属晶体屮的自由电子在没冇外电场存在时是___________ 的，而在外电场作用下，自由电子___________ 形成电流。

(3)对热导率的解释金属的热导率随温度升高而降低，是由于在热的作用下，________ 与_______ 频繁碰撞阻碍了热量的传递。

(4)对合金性能的解释当向金属晶体中掺入不同的金属或非金属原了时，就像在滚珠之间掺入了细小而坚硬的砂上或碎石一样，使金属的 ____________共至________ 发生改变。

思考感悟1金属导电与电解质导电有什么不同？二、金属晶体的原子堆积模型1.二维空间模型金属原子在二维平面里放置有_________ 和____________ 两种方式，配位数分别为 __ 和______ ，如图:菲密登层，配位数4 密昼层，配位数62.三维空间模型(1)简单立方堆积是按____________ (填"密置层”或"非密置层”)方式堆积而成，其空间利用率52%,配位数为_____________ 。

晶胞构成：一个立方体，每个晶胞含—个原子，如金属_______ O为清晰起见，我们使金属原子不相孩触, 相邻非密置层原手的原子核在同一直线上的堆积以便更好地考案这种堆积的晶胞（2）体心立方堆积（钾型）是按 ____________ （填“密置层”或“非密置层”）方式堆积而成，其空间利用率68%,配位数为 _______ 。

新人教版高二化学选修3：3.1晶体常识(第1课时)教案word版

第三章晶体构造与性质第一节晶体知识第一课时教课内容剖析：本节内容是安排在原子构造、分子构造以及构造决定性质的内容之以后学习，对于学生的学习有必定的理论基础。

本节内容主假如经过介绍各种各种的固体为出发点来过渡到本堂课的主题——晶体和非晶体。

而晶体和非晶体的学习是以各自的自范性和微观构造比较为切入点，从而得出获得晶体的一般门路以及晶体的常有性质和划分晶体的方法。

教课目的设定：1、经过实验研究理解晶体与非晶体的差别。

2、学会剖析、理解、概括和总结的逻辑思想方法，提升发现问题、剖析问题和解决问题的能力。

3、认识差别晶体与非晶体的方法，认识化学的适用价值，增强学习化学的兴趣。

教课重难点：1、晶体与非晶体的差别2、晶体的特色教课方法建议：研究法教课过程设计：[新课引入 ]：前面我们议论过原子构造、分子构造，对于化学键的形成也有了初步的认识，同时也知道构成千万种物质的质点能够是离子、原子或分子。

又依据物质在不一样温度和压强下，物质主要分为三态：气态、液态和固态，下边我们察看一些固态物质的图片。

[投影 ]：1、蜡状白磷；2、黄色的硫磺；3、紫黑色的碘；4、高锰酸钾[叙述 ]：像上边这一类固体，有着自己有序的摆列，我们把它们称为晶体；而像玻璃这一类固体，自己原子摆列凌乱无章，称它为非晶体，今日我们的课题就是一同来研究晶体与非晶体的相关知识。

[板书 ]：一、晶体与非晶体[板书 ]： 1、晶体与非晶体的实质差别[发问 ]：在初中化学中，大家已学过晶体与非晶体，你知道它们之间有没有差别？[回答 ]：学生：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点。

[解说 ]：晶体有固定熔点，而非晶体无固定熔点，这不过晶体与非晶体的表观现象，那么他们在实质上有哪些差别呢？[投影 ] 晶体与非晶体的实质差别自范性微观构造晶体有原子在三维空间里呈周期性有序摆列非晶体没有原子摆列相对无序[板书 ]：自范性：晶体能自觉性地体现多面体外形的性质。

[解说 ]：所谓自范性即“自觉”进行，但这里得注意，“自觉”过程的实现仍需必定的条件。

人教版高中化学选修三教案-3.3金属晶体第三课时1

倾听、回顾、思考、交流
代表发言
温故知新
情景
设计
非密置层堆积有简单立方和钾型两种，思考密置层的原子按钾型堆积方式堆积，又会得到几种基本堆积方式？
自己动手把密置层的小球粘合在一起，再一层一层地堆积起来，使上层球填入下层球的空隙中。仔细比较两种类型的不同。
交流讨论。
培养分析问题和解决问题的能力，激发学生空间想象能力
整理记录
归纳总结能力培养
投影总结
堆积模型
采用这种堆积的典型代表
空间利用率
配位数
晶胞
简单立方
Po
52℅
6
钾型
Na K Fe
68℅
8
镁型
Mg Zn Ti
12
铜型
Cu Ag Au
74℅
12
记录整理
分析归纳能力的培养。
阅读讨论
指导学生阅读教材P762.混合晶体。
强调堆积方式和成键类型，注意与其它类型晶体的比较
阅读讨论
培养阅读理解的能力
提问
石墨晶体有啥特点，和其它晶体有什么不同？
代表发言。
培养交流能力。
教师总结
二、混合晶体
石墨不同于金刚石,这的碳原子不像金刚石的碳原子那样呈sp3杂化.而是呈sp2杂化,形成平面六元并环结构,因此石墨晶体是层状结构的,层内的碳原子的核间距为142pm层间距离为335pm，说明层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的；石墨的二维结构内，每一个碳原子的配位数为3，有一个末参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，不能简单地归属于其中任何一种晶体，是一种混合晶体。
第三节金属晶体（第三课时）
【教学目标】

130.人教版高中化学选修三教案-3.3 金属晶体第二课时1

第三节金属晶体（第二课时）【教学目标】1．了解金属晶体内原子的几种常见排列方式2．训练学生的动手能力和空间想象能力。

3．培养学生的合作意识。

【教学重点】金属晶体内原子的空间排列方式【教学难点】金属晶体内原子的空间排列方式【教学方法】讲授法、探究法、实验法。

【教学具备】铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗（球形、锥形）、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物【教学过程】纳总结两种方式，观看，思考，交流比、总结和分析。

激疑两种排列方式小球的配位数分别是多少？哪一种排列方式空间利用率更高？思考、交流、回答。

培养分析和交流问题的能力板书总结二维排列的两种方式：非密置层，配位数4密置层，配位数6记录培养归纳总结的能力设疑如果将小球在三维空间排列情况又如何？讨论、合作、交流，代表发言培养发散思维能力展示课件观看、思考、讨论：这种堆积小球的空间利用率高低如何？培养观察分析问题能力。

总结板书（一）简单立方堆积1相邻非密置层原子在一条直线上2这种堆积方式空间利用率最低，只有金属钋采取这种堆积方式归纳记录学会归纳。

设疑如果是非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的凹穴中，每层均照此堆积，讨论交流培养学生发散思维能力结果将会是如何呢？课件展示观察思考交流。

培养观察分析问题能力。

总结板书（二）钾型（体心立方）这种堆积方式的空间利用率显然比简单立方堆积的高多了，许多金属是这种堆积方式，如碱金属，简称为钾型。

归纳记录学会归纳总结本节课通过探究讨论，学习了金属在二维空间排列的总共两种方式及三维空间堆积的两种方式，分别是简单立方和体心立方，课后同学们思考金属的堆积方式还可以有什么形式，各有什么特点？倾听、记录。

归纳总结模块学习评价(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(每小题3分，共54分)1．下列叙述正确的是()A．容量瓶、滴定管、蒸馏烧瓶、量筒等仪器上都具体标明了使用温度B．冷浓硫酸保存在敞口的铅制的容器中C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．KNO3晶体中含有少量NaCl，可利用重结晶的方法提纯【解析】蒸馏烧瓶没有规定使用温度；铅不能被冷浓硫酸钝化，铅制容器不能用来盛放浓硫酸；过滤时不能用玻璃棒搅拌。

四川省北大附中成都为明学校人教版高中化学选修三311晶胞课件(共25张PPT)

小结：立方晶胞中对质点的占有率
晶胞顶角棱上面上中心
立方体 1/8 1/4 1/2 1
顶角
棱上
面上
［思考］铜晶体的一个晶胞中含有多少个铜原子?
A: 14
B: 4
C: 8
B D: 6
顶点：8× 1/8 = 1 面上：6× 1/2= 3
总共：1+3=4
16
二﹑晶胞
1、概念：描述晶体结构的基本单元
8×1/8+6×1/2+4=8
8×1/8+1=2
2× [8×1/8+6×1/2]=8
练习1：石墨晶体的层状结构，层
内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题：（1）图中平均每个正六边形
占有C原子数为__2__个、占有的碳碳键数为__3__个。
碳原子数目与碳碳化学键数目
之比为__2_:_3___。
1
2
【学习目标】 1．学生通过阅读教材，能描述晶体与晶胞的关系 2．学生通过观察常见晶体结构，能对具体晶胞利用均摊法确定晶体的化学式【重难点】利用均摊法确定晶体的化学式
3
二﹑晶胞 1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞
蜂巢与蜂室
铜晶体
铜晶胞
晶体与晶胞的关系可用蜂巢与峰室的关系比喻然而，蜂巢是有形的，晶胞是无形的，是人为划定的。
4
铜晶体
5
金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图 6
7
NaCl晶体结构和晶胞
思考与交流:
1.上述铜晶体、金刚石、NaCl晶体的晶胞空间构形是怎样的？
2.在NaCl晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否存在空隙？
8
2、三种典型立方晶体结构

人教版高中化学选修三教案-3.3金属晶体第二课时1

第三节金属晶体（第二课时）【教课目的】1．认识金属晶体内原子的几种常有摆列方式2．训练学生的着手能力和空间想象能力。

3．培育学生的合作意识。

【教课要点】金属晶体内原子的空间摆列方式【教课难点】金属晶体内原子的空间摆列方式【教课方法】讲解法、研究法、实验法。

【教课具备】铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗（球形、锥形）、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、碘水、油水混淆物【教课过程】师生双边活动详目流教师活动学生活动活动目程标分子晶体中，分子间的范德华力使分子有序排创建问列；原子晶体中，原子之聆听、察看、思虑题情境，引间的共价键使原子有序激发学习入摆列；金属晶体中，金属兴趣。

键使金属原子有序摆列。

今日，我们一同议论相关金属原子的空间摆列问题。

利用 16 个大小同样的情玻璃小球，有序地摆列在分小组着手摆列，同景水平桌面上（二维平面组内沟通议论。

培育着手设上），要求小球之间密切小组代表讲话。

动脑和合计接触。

可能有几种摆列方作沟通的式能力巡对学生沟通进行适合的视点拨。

归多媒体展现小球二维排学会对纳列的两种方式，观看，思虑，沟通比、总结总和剖析。

结两种摆列方式小球的配培育剖析激位数分别是多少？思虑、沟通、回答。

和沟通问疑哪一种摆列方式空间利题的能力用率更高？板二维摆列的两种方式：培育概括书记录非密置层，配位数 4总结的能总密置层，配位数 6力结设假如将小球在三维空间摆列状况又怎样？议论、合作、沟通，代培养发散思维疑表讲话能力展示课件观看、思虑、议论：这种聚积小球的空间利用率高低怎样？培育察看剖析问题能力。

（一）简单立方聚积总1 相邻非密置层原子结在一条直线上概括记录学会归2 这类聚积方式空间板纳。

利用率最低，只有金书属钋采纳这类聚积方式假如是非密置层上层金设属原子填入基层的金属议论沟通培育学生疑原子形成的凹穴中，每层发散思想均照此聚积，结果将会是能力怎样呢？课件察看思虑沟通。

培育察看展示剖析问题能力。

（二）钾型（体心立方）这类聚积方式的空间利总用率明显比简单立方堆概括记录结积的高多了，很多金属是学会概括板这类聚积方式，如碱金书属，简称为钾型。

高中化学人教版选修三物质结构与性质高中化学选修三3.1晶体常识教案4

优质资料---欢迎下载第三章第一节晶体的常识总课时 2第 1 课时教学设计理念新理念下的化学教学强调“以学生的发展为本”，注重学生的可持续发展。

建构主义理论认为“学习不应该被看成是对于教师授予知识的被动接受，而是学习者以自身已有的知识和经验为基础主动的建构活动”，即学生的学习过程应该是学生对知识的主动探索、主动发现和对所学知识意义的主动建构。

“基于问题学习”是建构主义所提倡的一种教学方式，同时心理学的研究也表明，发现问题是思维的起点，也是思维的源泉和动力。

基于建构注意理论的指导，本设计以层层递进的问题式教学为主，辅助以实验、幻灯片、讨论、归纳等手段，引领学生发现问题，在合作、交流中解决问题，并进一步深化，将所得知识进行应用，学生在体验到不断解决问题的成功感的同时，逐步体验科学探究的过程，提升自己的创新能力。

教材分析本节课之前的章节中，已对原子结构、分子结构和化学键做了详细的介绍，为本章内容的学习奠定了理论基础。

而本节课中对晶体常识的介绍，则是以后学习各种晶体结构与性质的一个重要开端。

关于晶体的常识本节教材的内容包括三部分：1、晶体与非晶体的区别；2、晶体的特点；3、晶体的制备。

学情分析学生在初中物理的学习中，对晶体与非晶体在宏观上有了一定的了解，但对其微观本质了解并不多，基本可以运用在前几个章节学习的原子结构、分子结构和化学键的知识对本节课进一步学习。

再通过设计合适的情境和问题，让学生自己分析、归纳出晶体与非晶体的各种性质教知识与技1、了解晶体与非晶体的本质差异2、掌握晶体的基本性质展示具体的实物和图片进行教学。

例如，展示一些实验室常见的晶体实物：食盐、蓝矾、明矾、硝酸钾等；展示一些非晶体实物：玻璃、松香，一些塑料回答：晶体和非晶体联系旧知，导入课题同时提出问题：同学们都知道，物质主要可分为三种聚集状态；固态、液态和气态，当然我们看到的这些全是固态，那么固态物质又分为几类呢？【板书】第三章晶体和结构与性质我们先来了解一下晶体的有关常识【板书】第一节晶体的常识讨论引导学生观察刚才展示的实物以及本章章图中的各种矿石的彩色图片等。

高中化学人教版选修3教案-3.1 晶体的常识

思考与交流:
（1）上述铜晶体、金刚石、NaCl晶体的晶胞的空间构形呈什么形状？
（2）在上述晶体中，晶胞是如何排列的？晶胞之间是否存在空隙？
【师】：思考？是不是左右的晶胞都是平行六面体？看图分析：
【生】：学生分组讨论得出空间构型为平行六面体结构
【生】：不是所有的晶胞都是平行六面体，应该是大多数是平行六面体。
多媒体展示图片
【板书】2、晶胞的特点：
（1）大多是平行六面体。
（2）排列方式：“无隙并置”
【板书】3、计算晶体化学式或晶胞中粒子数的一般方法——均摊法
下面我们一起来看一个小视频来分析一下。
【师】：通过视频我们可以明显的看出顶点的原子是被八个晶胞所拥有，所以我们可以得出结论：
【板书】⑴顶点——同时为8个晶胞所共有——每一个晶胞拥有：1/8；
【随堂练习】
练习1：现在我们一起再来回顾一下在一个氯化钠晶胞里是13个钠离子，多少14氯离子？
生：不是
氯离子：8*1/8+6*1/2=4
钠离子：1+12*1/4=4
【学与问】
金属钠：8×1/8＋1 =2
金属锌：8×1/8＋1 = 2
晶体碘：(8×1/8＋6×1/2)×2 = 8
金刚石：8×1/8＋6×1/6＋4 = 8
【师】：在立方晶胞中，粒子可能出现在到下这几个位置：
【师】：当原子位于顶点时这个原子将被八个晶胞所共用，就像我手中的八个晶胞模型一样，每一个晶胞只拥有该原子的1/8.
【生】：氯离子：8个顶点各有一个，6个面上各有一个，一共是14个铜原子。
钠离子：12在棱的中点1个在体心
共13个
顶点：1/8
棱上：？
面心：？
晶胞教学设计
一、三维目标

高中化学 3.1晶体常识教学设计新人教版选修3

学生练习
巩固所学知识
补充练习
1.现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。
练习
2.钙-钛矿晶胞结构如图2-9所示。观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？
3.晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。如图2-10所示，回答：（1）键角____；（2）晶体硼中的硼原子数____个；B—B键____条？
倾听
学会总结
投影
P64图3—8
观察，思考，推理
学会观察推理
板书
二、晶胞中原子个数的计算方法：
位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有1/8；
位于晶胞棱边的微粒，实际提供给晶胞的只有1/4；
位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的只有1/2；
位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶胞的只有1。
记录
练习
教材P64学与问，计算晶胞中有几个原子。
复习巩固
过渡
为了描述晶体在微观空间的原子的排列，无须画出千千万万个原子，只需要在晶体微观空间里取出一个基本单元即可。这种晶体结构的基本单元叫晶胞。
倾听
激发兴趣投影ຫໍສະໝຸດ 教材P63图晶胞与晶体关系
观察思考晶胞的特点
培养观察能力
讲述
晶胞的特征：“无隙并置”。无隙是指相邻晶胞之间没有如何缝隙。并置是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。
第一节晶体常识
教学目标
1.掌握晶胞的定义
2.掌握晶胞中原子个数的计算方法：
教学重点
晶胞中原子个数的计算方法：

人教版高中化学选修3-3.2《原子晶体》名师教学设计

第二节分子晶体与原子晶体第二课时原子晶体困难。

教学环境：高二学生马上要升入高三，为适应新高考需要，本节课主要以训练学生思维达到提高学生综合能力为目的。

我们的学生已经习惯被老师灌输，所以怎样逐渐引导学生从“被动接受型”慢慢向“自主学习型”转变，就成为我们上课首先要解决的问题。

根据学生在前面的学习中已具备的相应的学习基础，通过有层次的问题设计，引导学生亲自动手排列，自主探究原子晶体中金刚石的三维空间模型，通过自己动手，体验堆积成功后的成就感，感受学习的乐趣，可以激发学生学习的积极性与主动性；增强学生的感性认识，将抽象的微观内容宏观化，降低学习难度。

环节教师活动（教学内容呈现）学生活动（学习活动的预设）设计意图情境创设通过视频《钻石的奥秘》引入新课。

倾听、观察、思考创设问题情境，激发学习兴趣。

思考1 通过视频，结合初中所学，钻石有那些性质；下表是金刚石与CO2的一些物理性质，它们差异为什么那么大呢？这与它们的结构有什么关系呢？观察、思考。

为后续讲课做铺垫。

板书第二节分子晶体与原子晶体二、原子晶体活动探究1 这些性质显然是由金刚石的结构决定的，已知金刚石中的碳原子的杂化轨道是sp3，那么，金刚石有怎样的结构呢？分小组动手排列，同组内交流讨论。

培养动手动脑和合作交流的能力。

请各小组相互讨论，并根据自己的想象制作金刚石的结构模型。

小组代表发言。

板书总结二、原子晶体1.定义：所有原子都以共价键相互结合,整块晶体是一个三维的共价键网状结构，是一个“巨分子”，又称共价晶体。

2.构成粒子：原子3.粒子间的作用力：共价键合作、交流、讨论、代表发言培养归纳总结的能力。

思考2 （1）能否有共价键的晶体是原子晶体？（2）能否构成微粒为原子的都是原子晶体？（3）原子晶体中是否存在单个的分子？合作、交流、讨论、代表发言培养分析和解决问题的能力。

思考3 下表是一些原子晶体的熔点和硬度问题1、原子晶体的物理性质有哪些？并分析原因。

新人教版高二化学选修3：3.1晶体常识(第2课时)教案 Word版

第二课时一、晶胞定义：晶体结构中的基本单元叫晶胞二、晶胞中原子个数的计算方法：位于晶胞顶点的微粒，实际提供给晶胞的只有1/8；位于晶胞棱边的微粒，实际提供给晶胞的只有1/4；位于晶胞面心的微粒，实际提供给晶胞的只有1/2；位于晶胞中心的微粒，实际提供给晶胞的只有1。

练习：1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图2-8所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为______；丁晶体的化学式为______。

2、钙-钛矿晶胞结构如图2-9所示。

观察钙-钛矿晶胞结构，求该晶体中，钙、钛、氧的微粒个数比为多少？3、晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。

如图2-10所示，回答：（1）键角____；（2）晶体硼中的硼原子数____个；B—B键____条？4、在碳单质的成员中还有一种混合型晶体——石墨，如图2-11所示。

它是层状结构，层与层之间依靠作用力相结合。

每层内部碳原子与碳原子之间靠作用力相结合，其键角。

分析图中每个六边形含有个碳原子。

5、C70分子是形如椭球状的多面体，该结构的建立基于以下考虑：（1）C70分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；（2）C70分子中只含有五边形和六边形；（3）多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2。

根据以上所述确定：（1）C70分子中所含的单键数和双键数；（2）C70分子中的五边形和六边形各有多少？可以删除编辑的word文档温馨提示：教师授课注意事项：1、立足课本。

2、明确目标。

3、明确重点。

4、把握重难点。

5、注重学习自学和互学。

6、教师少说学生多练习。

7、练习要梯度。

8、当堂训练批改作业。

（由于文档太多，如有错误或侵权，请练习本店马上删除）。

人教版高中化学选修三：3.3 金属晶体课程教学设计

《选修三》第三章第三节《金属晶体》教学设计及学案一、教学三维目标1、知识与技能（1）理解金属键的概念和电子气理论，初步学会用电子气理论解释金属的物理性质。

（2）了解金属晶体内原子的几种常见排列方式（3）训练学生的动手能力、计算能力和空间想象能力。

2、过程与方法（1）通过学生动手操作，主动探究，让学生总结出金属晶体的几种堆积方式。

（2）在探究活动中培养学生分析问题解决问题的能力。

3、情感态度与价值观（1）通过本节课的学习，学生能从晶体结构的微观视角去认识物质，感受化学微观世界的奇妙与和谐；（2）让学生体验科学探究的艰辛和乐趣，活动激发学生学习化学的积极性；同时培养同学间合作意识和能力。

（3）渗透思想，“人应该用两只眼睛看世界，一只属于感性、童真，一只属于了理性、科学。

”二、教学重点1、金属键和电子气理论、金属具有共同物理性质的解释。

2、金属晶体内原子的空间排列方式三、教学难点1、金属具有共同物理性质的解释。

2、金属晶体内原子的空间排列方式四、教学过程设计【引入】师：在电影《终结者2》中，那个能变化为任何人，用枪怎么也打不死的液态金属机器人T1000，无疑是整部影片的亮点。

当然，艺术高于生活，艺术也源于生活，T1000源于生活中金属的哪些物理通性呢？让我们首先做两个小体验①拉长盒子里的金属丝②握住课桌下的金属管生：动手体验【问题】师：请一位同学谈谈体验，生：金属丝能拉长（延展性）、感觉到冷师：好，课桌面和金属管温度应该相等，为什么手放在桌面没感到冷，握住金属管却很冷呢？生：金属有较好的导热性师：除了延展性、导热性、金属还有哪些物理通性呢？【总结】一、金属的物理通性：延展性、导热性、导电性、金属光泽【过渡】师：很好，结构决定性质，这些宏观的性质是由怎样的微观结构决定的呢？请大家带着这两个问题阅读教材73页：①金属晶体中存在何种作用力？②如何由“电子气”理论理解金属的延展性、导电性、导热性？2min【引导】二、金属键（“电子气”理论）师：存在的作用力是？金属键，对，其定义为：1、金属键：金属晶体中，金属阳离子和电子之间的强烈作用。

高中化学优质教案晶胞教学设计[选修]

第一节晶体的常识第2课时晶胞教学目标知识与技能1、了解晶胞的概念。

2、了解几种常见的晶胞类型。

3、掌握晶体与晶胞的关系，会通过晶胞确定晶体人化学式过程与方法利用模型将化学知识具体化，掌握用“均摊法”——数学方法来解决化学知识的方法情感、态度与价值观通过“均摊法”的学习与应用，使学生加强学科间联系教学重点晶胞的概念、结构；均摊法的应用教学难点晶胞与晶体的关系教学过程【引入】上节课我们学习了晶体与非晶体的概念及其本质区别，知道了其本质区别的宏观与微观表象。

【师】通过上节课的学习我们知道：不同晶体在熔、沸点、强度、导热性等物理性质上差异较大。

如：W的熔点为3410℃，而Hg的熔点则为－39.8℃。

又如：虽然金刚石和石墨都是碳元素的同素异形体，但金刚石是世界上最硬的物质，石墨却是世界上最软的矿物之一。

它们在性质上有这么大的差异，主要是因为其内部结构不同，汉我们知道了它们在结构上的差异后，就能够知道它们在结构上为什么有这么大的差异的原因。

从这一节课开始，我们就来学习晶体的结构。

本节课我们来学习晶体的最基本结构——晶胞。

【板书】四、晶胞1、晶胞是描述晶体结构的最基本单元。

且都是平行六面体。

【师】从名称上来看，晶胞就和生物体内的细胞一样。

生物体是由无数个细胞构成的；同样，晶体也是由许许多多个晶胞所构成。

就象书上所提到的那样有如蜂室与蜂巢的关系；又如有些书上所提到的砖与墙的关系。

这两者都说明了晶胞与晶体之间是局部与整体的关系。

其实严格地讲，这两种说法都不守全正确。

那晶胞与晶体之间到底是什么关系呢？【板书】2、晶体与晶胞的关系晶体是由数量巨大的晶胞无隙并置堆砌．．．．．．而成。

无隙并置的条件：⑴相邻晶胞之间没有任何空隙；⑵晶胞都是平行排列，取向相同（相邻晶胞能共顶点相连接）【师】现在大家来考虑一下，为什么说刚才那两个有关晶胞和晶体的比喻是有问题的？因为：蜂巢不是平等六面体，而是六棱柱；而砖没有采取并置堆砌，也就是说，相邻的砖没有共用顶点。

高中化学3.1.2《晶胞》学案新人教版选修3

第一节晶体知识第二课时【学习目标】1.掌握晶胞的定义2.掌握晶胞中原子个数的计算方法：【学习过程】二、晶体构造的基本单元——晶胞1. 晶胞是。

一般说来，晶胞都是，整块晶体可看作是数目巨大的晶胞而成；即指所有晶胞都是的，同样。

2.晶体化学式确实定主要采纳均派法，均派法是指每个晶胞均匀拥有的粒子数目，如某个粒子为 n 个晶胞所共用，则该粒子对一个晶胞的贡献为1/n 。

⑴长方体形（或正方体形）晶胞中，不一样地点的粒子对该晶胞的贡献（即晶胞对该粒子的均派结果）：①处于极点的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。

②处于棱上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。

③处于面上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子对该晶胞的贡献为。

④处于体内的粒子，则完整属于该晶胞，每个粒子对该晶胞的贡献为。

⑵非长方体晶胞粒子对晶胞的贡献视状况而定，如石墨晶胞，每一层内碳原子排成正六边形，其极点（一个碳原子）对六边形的贡献为。

【典题解悟】例 1：以以下图所示的甲、乙、丙三种晶体：试写出： (1) 甲晶体化学式（ X 为阳离子）为。

(2) 乙晶体中 A、B、 C 三种微粒的个数比是。

(3) 丙晶体中每个 D 四周联合 E 的个数是个。

分析：明确由晶胞构成的晶体，其化学式不是表示一个分子中含有多少个原子，而是表示每个晶胞中均匀含有各种原子的个数，即各种原子的最简个数比。

解答这种习题，往常采纳切割法。

切割法的根来源则是：晶胞随意地点上的一个原子假如是被x 个晶胞所共有，那么，1每个晶胞对这个原子分得的份额就是x 。

只需掌握晶体立方体中微粒实质据有“份额” 规律：极点微粒在立方体中实占18，立方风光上微粒实占12，立方体棱边上微粒实占14，立方体内部微粒按有1算 1统计。

甲中 X 位于立方体体心，当作1， Y 位于立方体极点，实质据有：18×4=12个，X:Y=1:12 =2: 1，因此甲的化学式为X2Y。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

“为明新课堂”教学设计模板
课题名称晶胞
教师姓名寇化勇学生年级高二课时20
课程标准描
述1．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

2。

知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

3。

能列举金属晶体的基本堆积模型。

考试大纲描
述1．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

2。