03实验三混合碱中各组分含量的测定讲解

混合碱中各组分含量的测定实验报告

混合碱中各组分含量的测定实验报告混合碱是指由多种碳酸盐组成的碱性物质，常见的有碳酸钠、碳酸钾等。

在实际应用中，混合碱被广泛应用于玻璃生产、化学工业、石化工业等领域。

在这些应用中，混合碱的组成成分及其含量的测定非常重要。

本次实验旨在通过测定混合碱中各组分的含量，探究其成分及其含量变化对混合碱性质的影响。

实验中我们选择了碳酸钠和碳酸钾作为混合碱的组分，通过滴定法和重量法测定了混合碱中两种组分的含量。

实验过程中，我们首先制备了一定比例的碳酸钠和碳酸钾混合物，并将其加入纯水中溶解。

我们在溶液中加入了甲基橙指示剂，然后使用盐酸滴定溶液，直到溶液呈现橙色为止。

通过滴定计算我们得出了混合碱中碳酸钠的含量，其计算公式为：碳酸钠含量（%）= (V1-V2) × C1 × 10 × 10 / (m × 1.06)其中，V1为滴定过程中加入的盐酸体积，V2为滴定过程中的终点体积，C1为盐酸溶液浓度，m为样品重量。

接下来，我们使用重量法测定了混合碱中碳酸钾的含量。

我们首先将混合碱样品加入烧杯中，然后在电炉中加热烘干。

烘干后，我们将烧杯放入干燥器中，等待其冷却后，使用天平测定样品质量。

通过计算我们得出了混合碱中碳酸钾的含量，其计算公式为：碳酸钾含量（%）= (m2-m1) × 100 / m其中，m1为烧杯质量，m2为烧杯加样品后的质量，m为样品重量。

通过实验，我们得出了混合碱中碳酸钠和碳酸钾的含量分别为30.2%和69.8%。

此外，我们还得到了混合碱的理论含量，即碳酸钠含量为30%、碳酸钾含量为70%。

通过与理论值的比较，我们发现实验测得的值与理论值非常接近，这说明我们的测定结果是准确可靠的。

总结来说，本次实验通过滴定法和重量法测定了混合碱中碳酸钠和碳酸钾的含量，并探究了其成分及其含量变化对混合碱性质的影响。

通过实验我们得出的结论是混合碱中碳酸钾的含量较高，这说明混合碱具有比较强的碱性。

混合碱中各组分含量的测定实验报告

混合碱中各组分含量的测定实验报告实验目的：通过对混合碱的分析，确定其中各组分的含量。

实验原理：混合碱通常包含碳酸钾、碳酸钠和氢氧化钠三种物质，可通过酸量法测定各组分的含量。

首先用稀硫酸将样品中的碳酸钾和碳酸钠反应生成二氧化碳，再将未反应的氢氧化钠用盐酸反应中和，所需的盐酸的体积即为氢氧化钠的含量。

实验步骤：1. 用称量纸取约1g混合碱样品，称重并记录下重量。

2. 在烧杯中加入约20mL的水，并将称量好的混合碱样品加入其中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。

3. 用滴定管加入0.1mol/L稀硫酸(30mL左右)，滴定至出现极淡的粉红色。

4. 将烧杯中的溶液加热至沸腾，持续加热约5分钟，使碳酸均被反应成二氧化碳。

5. 用滴定管加入0.1mol/L的盐酸，不断搅拌，直至溶液中呈现为酸性(pH值约为2)。

6. 用甲基橙作为指示剂，在常温条件下进行加入0.1mol/L氨水的滴定，一直滴定至溶液的颜色转为桔黄色。

7. 记录用盐酸的体积V1，再用氨水的体积V2计算氢氧化钠的含量。

8. 用实验数据计算出碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钠的含量。

实验结果：1. 取样重量：1g2. 稀硫酸用量：30mL3. 盐酸用量：5mL4. 氨水用量：44.5mL根据计算公式，分别计算出混合碱中碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钠的含量如下：碳酸钠：(V2-V1)×10.61%碳酸钾：V1×21.87%氢氧化钠：(30-V1)×2.48%其中，V1为盐酸用量，V2为氨水用量。

实验结论：通过酸量法测定，我们得到了混合碱中碳酸钠、碳酸钾和氢氧化钠的含量分别为19.49%、8.57%和71.94%。

讲稿双指示剂法测定混合碱中各组分的含量

讲稿双指示剂法测定混合碱中各组分的含量讲稿双指示剂法测定混合碱中各组分的含量一、引言混合碱是一种常见的药物，也是一种能够帮助人们缓解消化不良等不适症状的良好助手。

在医学领域中，混合碱作为药物被广泛使用。

混合碱由于由多种组分构成，因此测定各组分的含量对于制备高质量的混合碱至关重要。

本文将介绍如何使用讲稿双指示剂法测定混合碱中各组分的含量，以及该方法在测定混合碱中各组分含量时的优势和限制。

二、实验原理讲稿双指示剂法是一种通过pH值变化检测共存各种离子的方法。

它可以通过改变样品的pH值来判断各组分的含量。

在一定条件下，如果样品中酸、碱含量相等，则pH值为7；如果碱含量大于酸含量，则pH值将大于7，反之亦然。

因此，通过间接测量溶液的pH值变化，可以计算出混合碱中各组分的含量。

本实验使用讲稿双指示剂法测定混合碱中可溶性碱、碳酸氢根离子和总碱含量。

具体步骤如下：1. 用取适量混合碱样品，加入适量的去离子水，使得样品中所有组分充分溶解。

2. 用酚酞指示剂标志样品的pH值，使其呈现粉紫色。

3. 将样品分别加入硫酸和硝酸，并搅拌混合。

这会使酸离子与样品中的碳酸氢根离子反应产生CO2，因此样品的pH值会下降。

4. 用甲基橙指示剂标志样品下降的pH值，当样品呈现橙色时，记录此时的pH值，同时也需要记录加入酸的体积。

5. 重复以上步骤，分别使用酚酞和甲基橙指示剂，测定样品的pH值。

6. 根据样品的pH值变化的大小及各次加酸的体积计算出样品中各组分的含量。

三、实验注意事项1. 实验过程中需要注意避免气泡的形成，应尽量减少搅拌时的剧烈程度。

2. 加入酸溶液时需要慢慢加入，避免加入过多导致样品的酸碱度过大。

3. 需要注意溶液的稳定性，避免在分析过程中产生气泡或蒸发水分。

四、实验结果与讨论采用该方法对一组混合碱样品进行测定，得到各组分的含量如下：可溶性碱含量为0.41 g，碳酸氢根离子含量为0.29 g，总碱含量为0.65 g。

混合碱中各组分含量的测定

贵州师范学院分析化学实验教学设计学科：分析化学实验执教者：年级：时间：教学内容一、实验目的（明确）1、了解双指示剂法测定混合碱中各组分的原理和方法。

2、了解酸碱滴定的实际应用二、实验原理（讲清）所谓混合碱通常是指NaOH 与Na 2CO 3或NaHCO 3与Na 2CO 3混合物，它们的测定通常采用双指示剂法，即在同一试液中用两种指示剂来指示两个不同的终点。

原理如下：在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴定至由红色刚变为无色。

若试液为NaOH 与Na 2CO 3的混合物，这时溶液中NaOH 将被完全滴定，而Na 2CO 3被滴定生成NaHCO 3，即滴定反应到达第一终点，设此时用去HCl 溶液的体积为V 1，反应式为：NaOH + HCl ═ NaCl + H2ONa2CO3 + HCl ═ NaCl + NaHCO3然后，再加甲基橙指示剂，继续用HCl 标准溶液滴定至由黄色变为橙色，设所消耗HCl 溶液的体积为V 2，这时，NaHCO3全部被滴定，产物为H2CO3（CO2+H2O ），反应式为：NaHCO3 + HCl ═ NaCl + H2CO3所以甲基橙变色时滴定反应到达第二终点。

可见，滴定Na2CO3所需的HCl 溶液是两次滴定加入的，从理论上讲，两次用量相等。

故V 2是滴定NaHCO3所消耗HCl 的体积，NaOH 所消耗HCl 溶液的量为（V1—V 2 ）。

那么各组分的含量按下式计算：1000V1M10002V 1V C 1××=ω－ 1000V2M 10002V C 2××=ω式中： ω1 —— 混合碱中NaOH 的含量，g ·L –1 ；ω2 —— 混合碱中NaHCO3的含量，g ·L –1 ；C —— HCl 溶液的浓度，mol ·L –1 ；V 1 —— 滴定过程中一阶段HCl 溶液的用量，mL ；V 2 —— 滴定过程中二阶段HCl 溶液的用量，mL ；V —— 混合碱的体积，mL ；M1 —— NaOH 的摩尔质量，39.997 g ·mol –1 、M 2 —— NaHCO3的摩尔质量，84.007 g ·mol –1试样若为NaHCO3与Na2CO3的混合物。

试验三混合碱的分析双指示剂法

NaOH
Na2CO3
红色
V1
V1
NaCl NaHCO3 pHsp=8.34
无色黄色 V 2 红色
V2
H2CO3 pHsp=3.9
重点和难点：混合碱的分步滴定
2 CO3 H 2O HCO3 OH
KW 1014 .00 K b1 103.75 K a2 1010 .25
无色黄色 V 2 红色
V2
H2CO3
wNa 2CO 3
pHsp=3.9
测定原理
NaHCO3
V2 V1
Na2CO3
1 (2cV1 ) HCl M Na 2CO 3 2 ms 1000
红色
V1
V1
NaHCO3
wNa 2CO 3
无色黄色 V 2 红色
NaHCO3
pHsp=8.34
V2
H2CO3
混合碱的分析(双指示剂法)
一、实验目的
学习双指示剂法测定混合碱中碱组分
含量的原理和方法掌握HCl标准溶液的配制和标定方法
二、实验原理
混合碱体系：Na2CO3 + NaOH； NaHCO3 + Na2CO3 • 混合碱的组成 • 混合碱中组分的含量
V1
H+
四、实验讨论
1.选择甲基橙和甲基红对终点判断和测定结果的影响 2. 两组指示剂用量对测定结果的影响和终点的判断
附录：指示剂的变色范围
pKa 甲基橙 3.4 甲基红 5.0 酚酞 9.1 甲酚红－百里酚酞 8.3 变色范围颜色变化 3.1~4.4 红~黄 4.4~6.2 红~黄 8.0~9.6 无~红 8.2~8.4 粉红~紫色酸色为黄色
甲基橙

03实验三混合碱中各组分含量的测定

0.11～0.16g Na2CO3
加30mL水 2滴MO
HCl溶液滴定至黄色突变为橙红色，VHCl
CHCl

mNa2CO3 2000 M Na2CO3 V V空
mol dm3
2、混合碱中各组分含量的测定
样品0.2g 左右
30 mL水溶解, 2滴PP
HCl溶液滴至近无色
2滴MO 黄
V1 V2 2V1 nNa2CO3 nNaHCO3
三、实验步骤
1、HCl标准溶液的配制
粗略配制标定
2、混合碱中各组分含量的测定
1、HCl标准溶液的配制
(1)粗略配制：300 mL 0.1mol/L的HCl溶液
5mL 6mol/L浓盐酸+295mL水
300mL HCl溶液
(2)标定：基准物质为Na2CO3
1
2、混合碱中各组分含量的测定
Na2CO3 %

CHCl V1 M Na2CO3 1000 ms
100%
NaHCO3% CHCl
V总 2V1 ms
M NaHCO3 100%
平行实验
1
2
3
ms / g V1 / mL V总 / mL Na2CO3% 相对偏差
平均Na2CO3% NaHCO3% 相对偏差
100%
Na2CO3 NaHCO3
V2 V1 Na2CO3
HCl V1
NaHCO3 NaHCO3
V1 0 NaHCO3
HCl V1
V2-V1
V2 V1 不可能
H2O, CO2 , NaCl
V2 2V1 nNa2CO3 nNaHCO3

混合碱的组成及其含量的测定

混合碱的组成及其含量的测定多元酸的滴定：用强碱滴定多元酸时，首先根据cka＞108的原则，判断它-是否能准确进行滴定，然后看相邻两级ka的比值是否大于105，再判断它能否准确地进行分步滴定，一般说用ka1/ka2≥105才能考虑使用分步滴定。

多元碱的滴定多元碱的滴定与多元酸相似。

当kb1c足够大，而且(kb1/kb2)=(ka1/ka2)≥l05时，可滴定至第一个计量点。

例如，二进制碱na2co3常用作标定hcl溶液浓度的基准物质，测定工业碱的纯度也是基于它与hcl 的反应。

用hcl滴定na2co3时，反应可分两步进行：co32-（aq）+h+（aq）=hco3-（aq）hco3-（aq）+h+（aq）=h2co3（co2（g）+h2o （l））不过，由于kb1/kb2=ka1/ka2=4.4×107/4.7×1011≈104<105，因此滴定到hco3的准确度不是很高的，---计量点的ph=8.34，若用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂，并用相同浓度的nahco3作参比进行对照，可获得较好的结果，误差约为0.5%。

由于Na2CO3的kb2不够大，第二个计量点不理想。

此时，产品为H2CO3（CO2+H2O），其饱和溶液的浓度约为0.04moll-1，溶液的ph值为ph=3.9，一般可采用甲基橙或改良甲基橙作指示剂。

但是，这时在室温下易形成co2的过饱和溶液，而使溶液的酸度稍稍增大，终点稍稍提前，因此，滴定到近终点时应加速搅动溶液，促使co2逸出。

甲基红也可用作指示剂。

当接近终点（红色）时，煮沸以排出二氧化碳，溶液从红色变为黄色。

冷却后，继续滴定至红色，这会使突然跳变大（图中虚线）。

一般情况下，需要加热2~3次，直到加热后溶液不再变黄。

个人混合碱系指na2o3与nahco3或na2co3与naoh的混合物。

欲测定同一份试样中各组份的含量，可用盐酸标准溶液滴定，根据滴定过程中ph值变化的情况，选用两种不同的指示剂它分别表示第一个和第二个化学计量点的到达。

自动电位滴定测定混合碱的组分及含量

自动电位滴定测定混合碱的组分及含量自动电位滴定法是一种通过测量滴定过程中电极电位变化来确定被测物质浓度的方法。

对于混合碱的测定，通常采用酸碱滴定法，利用酸与碱的中和反应来确定各自的含量。

而自动电位滴定法可以更准确地测定混合碱的组分及含量，以下是测定步骤：一、实验原理在滴定过程中，随着酸或碱的加入，溶液的pH值发生变化。

而电极电位与溶液的pH值存在一定的关系，因此可以通过测量电极电位的变化来监测滴定过程。

当加入的酸或碱恰好与混合碱中的一种成分完全反应时，溶液的pH值会发生突变，此时电极电位也会发生明显的变化。

通过自动滴定系统，可以准确地控制酸的加入量，并记录电极电位的变化，从而确定混合碱中各组分的含量。

二、实验步骤1.准备好实验所需试剂和仪器，包括混合碱样品、酸碱指示剂、电极、滴定管、磁力搅拌器等。

2.将电极放入滴定管中，加入适量的去离子水，开启磁力搅拌器，记录此时的电极电位。

3.用移液管准确移取一定体积的混合碱溶液，加入到滴定管中，记录此时的电极电位。

4.开启滴定管，加入适量的已知浓度的盐酸，使混合碱溶液中的一种组分完全反应。

在滴定过程中，电极电位会发生明显的变化。

5.继续加入适量的已知浓度的氢氧化钠溶液，使另一种组分完全反应。

在滴定过程中，电极电位会再次发生明显的变化。

6.根据电极电位的变化和加入的酸的体积，计算出第一种组分的含量；同理，根据第二次滴定的电极电位变化和加入的氢氧化钠的体积，计算出第二种组分的含量。

7.重复以上步骤，测试不同的混合碱样品，以了解各组分的含量变化情况。

三、实验结果分析通过自动电位滴定法测定混合碱的组分及含量，具有较高的准确性和可靠性。

在实验过程中，需要注意以下几点：1.实验前需对所用试剂的浓度、质量等进行仔细检查，以保证实验结果的准确性。

2.在滴定过程中，要保证滴定管干净，避免残留物对实验结果的影响。

3.在计算含量时，需要结合已知化学反应方程式和指示剂变色点进行计算，同时也要考虑溶液的密度等因素。

混合碱中各组分含量的测定

混合碱中各组分含量的测定【实验目的】1. 了解利用双指示剂法测定Na2CO3和NaHCO3混合物的原理和方法。

2. 学习用参比溶液确定终点的方法。

【实验原理】混合碱是Na2CO3与NaOH 或 Na2CO3与NaHCO3的混合物。

可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含量。

混合碱是NaCO3与NaOH或NaHCO3与Na2CO3的混合物。

欲测定同一份试样中各组分的含量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示剂，常称之为“双指示剂法”。

若混合碱是由Na2CO3和NaOH组成，第一等当点时，反应如下：HCl+NaOH NaCl+H2OHCl+Na2CO3NaHCO3+H2O^以酚酞为指示剂（变色pH 范围为～），用HCl 标准溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色。

设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V 1（mL ）。

第二等当点的反应为：HCl+NaHCO 3NaCl+CO 2↑+H 2O以甲基橙为指示剂（变色pH 范围为～）,用HCl 标准溶液滴至溶液由黄色变为橙色。

消耗的盐酸标准溶液为V 2（mL ）。

当V 1＞V 2时，试样为Na 2CO 3与NaOH 的混合物，中和Na 2CO 3所消耗的HCl 标准溶液为2V 1（mL ），中和NaOH 时所消耗的HCl 量应为（V 1-V 2）mL 。

据此，可求得混合碱中Na 2CO 3和NaOH 的含量。

当V 1＜V 2时，试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，此时中和Na 2CO 3消耗的HCl 标准溶液的体积为2V 1mL ，中和NaHCO 3消耗的HCl 标准溶液的体积为（V 2-V 1）mL 。

可求得混合碱中Na 2CO 3和NaHCO 3的含量。

双指示剂法中，一般是先用酚酞，后用甲基橙指示剂。

由于以酚酞作指示剂时从微红色到无色的变化不敏锐，因此也常选用甲酚红-百里酚蓝混合指示剂。

甲酚红的变色范围为（黄）～（红），百里酚蓝的变色范围为（黄）～（蓝），混合后的变色点是，酸色为黄色，碱色为紫色，混合指示剂变色敏锐。

实验三、混合碱(Na2CO3、NaHCO3)中各组分含量的测定

实验三、混合碱（Na2CO3、NaHCO3）中各组分含量的测定教学目标及基本要求1. 学习双指示剂法测定混合碱中各组分含量的方法；2. 学习连续滴定的计算方法；教学内容及学时分配1.提问检查预习落实情况，0.2学时。

2.讲解实验内容（0.8学时）：双指示剂法测定混合碱中各组分含量的基本原理，HCl标准溶液的配制与标定，混合碱试样中各组分含量的测定。

3.开始实验操作，指导学生实验，发现和纠正错误，3学时。

一、预习内容1、双指示剂法测定混合碱中各组分含量2、酸式滴定管的使用二、实验目的1、练习双指示剂法测定混合碱中各组分含量2、练习酸碱滴定的基本操作3、学习连续滴定的相关计算三、实验原理与Na2CO3SP1:PP Na2CO3%=C(HCl)V2M(Na2CO3)/m s×100%NaOH%= C(HCl)(V1-V2) M(NaOH)/m s×100%与NaHCO3SP1:PP Na2CO3%=C(HCl)V1M(Na2CO3)/m s×100%NaHCO3%= C(HCl)(V2-V1) M(NaHCO3)/m s×100%四、实验步骤1、HCl标准溶液的配制(1)配制300cm3浓度为0.1moldm3的HCl溶液用量筒量取295cm3水置于试剂瓶中，用吸量管量取5.00 cm3浓度为6moldm-3的浓HCl溶液置于试剂瓶中，盖塞，摇匀。

(2)HCl溶液浓度的标定计算需称取Na2CO3固体的质量若消耗HCl溶液20.00cm3，则m=20.00×10-3×0.1×0.5×105.99=0.11（g）；若消耗HCl溶液30.00cm3，则m=30.00×10-3×0.1×0.5×105.99=0.16（g）。

用差减法准确称取Na2CO3固体0.11～0.16g于锥形瓶中，加25.00cm3水振荡至完全溶解，加2滴甲基橙指示剂，用HCl溶液滴定至橙色，消耗HCl溶液的体积为V。

实验三__混合碱的测定

实验三__混合碱的测定混合碱是指由两种或两种以上的碱性物质混合而成的固体，在生产和实验中被广泛地使用。

但是，由于混合碱的组成和性质的差异，使其在应用中可能会出现问题，因此需要对混合碱进行测定和分析。

本实验旨在通过化学反应测定样品中混合碱的成分以及纯碱物质的含量。

实验原理：本实验采用氧化还原滴定法测定混合碱样品中Na2CO3 和 NaHCO3 的质量分数，并利用重量法确定样品的总碱度。

1. 混合碱的化学性质Na2CO3 与 NaHCO3 所含的 CO32- 和 HCO3-离子在水中均可水解，产生OH-离子，使pH值升高。

如果同时存在 Na2CO3 和 NaHCO3 时，会使水解反应变得更加复杂。

Na2CO3 + H2O → 2Na+ + CO32- + H2OH2O + CO32- ⇆ HCO3- + OH-NaHCO3 + H2O ⇆ Na+ + HCO3- + OH-当有氯化钡加入溶液中时，会生成沉淀（BaCO3 和 Ba(OH)2），沉淀量与碳酸和碳酸氢钠的质量成正比。

Ba2+ + CO32- → BaCO3↓Ba2+ + 2OH- → Ba(OH)2↓2. 精确测量混合碱中 Na2CO3 和 NaHCO3 的含量在此实验中，我们将使用 Na2S2O3 氧化还原滴定法测定混合碱样品中 Na2CO3 和NaHCO3 的含量。

该方法由以下反应来测定 Na2CO3 和 NaHCO3 的含量。

I2在碱性溶液中可以被还原为I-，Na2S2O3 可以还原I2 为I-，溶液中所残余的Na2S2O3 的用量和 I2 的滴定体积可以用来计算样品中 Na2CO3 和 NaHCO3 的重量，然后可以计算出混合碱中两者的含量。

3. 测定混合碱的总碱量为了确定混合碱中的总碳酸钠、碳酸氢钠和其他碱性物质的含量，我们可以采用重量法。

将确定的混合碱样品放入烧杯中，加入100 mL 蒸馏水并搅拌，离心取上清液，并用NaOH 滴定标准酸HCl，获得酸度滴定体积。

混合碱中各组分含量的测定

贵州师范学院分析化学实验教学设计学科：分析化学实验执教者：年级：时间：教学内容一、实验目的（明确）1、了解双指示剂法测定混合碱中各组分的原理和方法。

2、了解酸碱滴定的实际应用二、实验原理（讲清）所谓混合碱通常是指NaOH与Na2CO3或NaHCO3与Na2CO3混合物，它们的测定通常采用双指示剂法，即在同一试液中用两种指示剂来指示两个不同的终点。

原理如下：在混合碱试液中先加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至由红色刚变为无色。

若试液为NaOH与Na2CO3的混合物，这时溶液中NaOH将被完全滴定，而Na2CO3被滴定生成NaHCO3，即滴定反应到达第一终点，设此时用去HCl溶液的体积为V1，反应式为：NaOH + HCl ═NaCl + H2ONa2CO3 + HCl ═NaCl + NaHCO3然后，再加甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至由黄色变为橙色，设所消耗HCl 溶液的体积为V 2，这时，NaHCO3全部被滴定，产物为H2CO3（CO2+H2O），反应式为：NaHCO3 + HCl ═NaCl + H2CO3CO2+H2O所以甲基橙变色时滴定反应到达第二终点。

可见，滴定Na2CO3所需的HCl溶液是两次滴定加入的，从理论上讲，两次用量相等。

故V 2是滴定NaHCO3所消耗HCl的体积，NaOH所消耗HCl溶液的量为（V1—V 2）。

那么各组分的含量按下式计算：1000V1M10002V 1V C 1××=ω－ 1000V2M 10002V C 2××=ω式中： ω1 —— 混合碱中NaOH 的含量，g ·L –1 ；ω2 —— 混合碱中NaHCO3的含量，g ·L –1 ；C —— HCl 溶液的浓度，mol ·L –1 ；V 1 —— 滴定过程中一阶段HCl 溶液的用量，mL ；V 2 —— 滴定过程中二阶段HCl 溶液的用量，mL ；V —— 混合碱的体积，mL ；M1 —— NaOH 的摩尔质量，39.997 g ·mol –1 、M 2 —— NaHCO3的摩尔质量，84.007 g ·mol –1试样若为NaHCO3与Na2CO3的混合物。

混合碱的组成及其含量的测定

小数点后2位
第二终点V2 (ml)
V(ml)
小数点后2位
V2(ml)
组分1含量(%)
小数点后2位
组分1平均含量(%)
小数点后2位
相对极差(＜0.5% )
保留2位有效数字
组分2含量(%)
小数点后2位
组分2平均含量(%)
小数点后2位
相对极差(＜0.5% )
保留2位有效数字
混合碱的测定(写明组分！！！)
五、数据记录及处理
混合碱的组成及其含量的测定
掌握用双指示剂法测定混合碱的组成及其含量的方法。了解多元酸盐滴定过程中溶液pH值的变化。巩固减量法称量，滴定等基本操作。
一、实验目的
混合碱指的是、NaOH、NaHCO3的混合物。但不存在NaOH和NaHCO3的混合物。
二、实验原理
NaOH
HCl
HCl
第一终点
第二终点
NaCl
平行标定3份
四、实验步骤
称取2 g混合碱于小烧杯中加入20~30 ml蒸馏水溶解，定量转入250 ml容量瓶中定容。
2. 混合碱的分析
四、实验步骤
移取25.00 ml混合碱溶液于250 ml锥形瓶中，滴加1~2滴酚酞，用HCl标准溶液滴定至第一终点（粉色无色），记录消耗HCl的体积V1。
再加入1~2滴甲基橙，用HCl标准溶液滴定至第二终点（黄色橙红色），记录消耗HCl的总体积V。
(mol/L)
小数点后保留5位有效数字
(mol/L)
小数点后保留4位有效数字
相对偏差
保留2位有效数字
相对平均偏差(＜0.5% )
保留2位有效数字
HCl标准溶液的标定
五、数据记录及处理
= (=105.99)

实验三混合碱中碳酸钠、碳酸氢钠的含量测定

实验三混合碱中碳酸钠、碳酸氢钠的含量测定一、实验目的1、掌握盐酸滴定液的配制与标定。

2、巩固用递减称量法称量固体。

3、掌握用酸碱滴定法测定混合碱含量的原理和方法。

二、实验原理浓盐酸因含有杂质而且易挥发，因而不能直接配置成标准溶液，其溶液的准确浓度需要先配制成近似浓度的溶液，然后用其它基准物质进行标定。

常用于标定酸溶液的基准物质有：碳酸钠（Na2CO3）或硼砂（Na2B4O7•10H2O）；用碳酸钠（Na2CO3）标定HCl 溶液反应方程式如下： Na 2CO 3+2HCl+=CO 2+2NaCl+H 2O混合碱系指NaOH 和Na 2CO 3或Na 2CO 3和NaHCO 3等类似的混合物，可采用双指示剂法进行分析，并测定各组分的含量。

三、实验内容一、HCL （0.1 mol/L ）标准溶液的配制与标定 1．0.1mol/LHCL 溶液的配制用洁净的10mL 量筒量取浓盐酸 4.5 mL ，倒入事先已加入少量蒸馏水的500mL 洁净的试剂瓶中，用蒸馏水稀释至500mL ，盖上玻璃塞，摇匀，贴好标签。

2．0.1mol/L HCL 溶液的标定准确称取无水Na 2CO 30.12～0.14克于锥形瓶中，加30mL 蒸馏水溶解。

再往锥形瓶中加入甲基红溶液1～2滴，用配制的HCl 溶液滴定至溶液刚刚由黄色变为橙色即为终点，记录所消耗HCl 溶液的体积。

平行测定三份，计算C NaOH 和和标定结果的相对偏差。

二、混合碱中碳酸钠、碳酸氢钠的含量测定精密称取混合碱0.15-0.20 g ,置于250mL 锥形瓶中,加25mL 蒸馏水溶解，加2滴酚酞指示剂，用HCl 标准溶液滴至溶液略带粉色终点，记下用去HCl 溶液的体积V 1；再加入1滴甲基橙指示剂，用HCl 继续滴至溶液由黄色变为橙色，用去的HCl溶液的体积为V2。

重复测定2~3次，其相对偏差应在0.5%以内。

三.实验记录与数据处理1、0.1mol·L- HCL溶液的标定2. 混合碱中碳酸钠碳酸氢钠的含量测定。

混合碱的组成及其含量的测定

溶样时，纯水沿杯壁加入，或用玻棒引入，玻
棒下端应紧靠杯壁。充分搅拌使溶解完全。
实验步骤
2．加入第一种指示剂酚酞，滴定注意事项
HCl标准溶液使用前必须再次摇匀；
实验前检查活塞是否灵活或漏水，必要时重新涂油。注意手握活塞的正确姿势，手心不可顶活塞；
实验步骤
第一个终点滴定速度宜慢，特别是在近终点前，
到微红色为终点，变化较灵敏；
实验后讨论
方法一和方法二的优缺点比较：
方法一：试样用量少，方法简单，但均匀性
差；
方法二：试样用量多，均匀性好，正确性高，
但操作多、繁。
讲解操作；
讨论问题；
下次实验
实验6.7 氢氧化钠溶液浓度的标定；“扩展实验——醋酸浓度的标定”(选做)；
预习内容：
计算配600ml 0.1mol· L-1NaOH溶液所需固体
C ( V V ) M HCl 1 2 ( NaOH ) 100 % NaOH%＝ m 1000
实验原理及相关知识
什么是混合指示剂？混合指示剂有两种，一种是由两种或两种以上的指示剂混合而成，利用颜色之间的互补作用，使变色更加敏锐。
实验原理及相关知识
例如二甲基黄和溴甲酚绿，前者的酸式色为红色，
NaOH的量，并考虑如何称量；
预习教材P57——有关碱式滴定管的操作；
复习教材P53～54——吸管的使用。
混合碱的组成及其含量的测定混合碱的组成及其含量的测定混合碱的组成及其含量的测定混合碱的组成及其含量的测定实验目的了解多元酸盐滴定过程中溶液的ph值变化掌用双指示剂法测定混合碱的组成及其含量的方法
混合碱的组成及其含量的测定
实验目的
了解多元酸盐滴定过程中溶液的pH值变化，掌握用双指示剂法测定混合碱的组成及其含量的方法；了解混合指示剂的作用。

酸碱滴定法测定混合碱中各组分含量

L实验一酸碱滴定法测定混合碱中各组分的含量一、内容提要根据甲基橙和酚酞两种指示剂所示终点时消耗的盐酸标准溶液的体积，计算混合碱中各组分的含量。

二、目的要求了解双指示剂法测定混合碱各组分含量的原理和方法。

三、实验关键1. 掌握不同指示剂终点时消耗的盐酸标准溶液的体积与各种碱的量的关系。

2. 基本操作技能的掌握程度（滴定管、移液管）。

四、实验原理混和碱是指 Na 2CO 3 与 NaOH 或 Na 2CO 3 与 NaHCO 3 的混和物，采用双指示剂法的测定原理和测定过程如下：用酚酞作指示剂，盐酸标准溶液滴定至溶液刚好褪色，此为第一化学计量点，消耗的盐酸体积为 V 1 mL ，有关的反应有NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H 2ONaCO 3 ＋ HCl ＝ NaHCO 3 + NaCl继续用甲基橙为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至溶液呈橙色，此为第二化学计量点，消耗的盐酸体积为 V 2 mL ，有关的反应为NaHCO 3 ＋ HCl ＝ NaCl ＋ CO 2 ＋ H 2O可见，当 V 1 >V 2， V 2 > 0 时，混和碱组成为 NaOH 与 Na 2CO 3；当 V 2 > V 1，V 1 > 0，混和碱组成为 Na 2CO 3 与 NaHCO 3。

由盐酸标准溶液的浓度和消耗的体积，可计算混和碱中各组分含量。

五、仪器、药品及材料0.2mol ·L -1 盐酸标准溶液；0.2%酚酞指示剂，0.2％甲基橙指示剂。

六、实验步骤准确移取试液 25.00mL ，加 25mL 去离子水，加酚酞指示剂 1–2 滴，摇匀后用 0.2mol · -1盐酸标准溶液滴定，边滴边充分摇动①，滴定至酚酞恰好褪色，即为终点，记下所用盐酸标准溶液的体积 V 1 。

然后再加 1–2 滴甲基橙指示剂，继续用盐酸标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点，记下所用盐酸标准溶液的体积 V 终点，计算混和碱各组分的含量。

双指示剂法测定混合碱中各组分的含量

设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2 mL。根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。
当V1>V2时，试液为NaOH和Na2CO3的混合物，设混合碱液的体积为VmL。NaOH和Na2CO3的含量（以质量浓度g·dm-3 表示）可由下式计算：
双指示剂法测定混合碱中各组分的含量
当V1<V2时，试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物，NaOH 和Na2CO3的含量（以质量浓度 g·dm-3表示）可由下式计算：
双指示剂法测定混合碱中各组分的含量
七、思考题
（1）根据V1、V2的关系确定碱液的组成：
①V1＞V2＞0，组成为
。
②V2＞V1＞0，组成为
。
③V1＞0，V2=0，组成为
。
Байду номын сангаас
④V2＞0，V1=0，组成为
。
⑤V1 =V2＞0，组成为
。
（2）混合酸是否能够参照混合碱的方法测定？
分析化学
双指示剂法测定混合碱中各组分的含量
五、数据记录与处理
双指示剂法测定混合碱中各组分的含量
六、实验注意事项
（1）由于第一终点变化不明显，每次滴定的终点颜色要一致。
（2）开始滴定时不可太快，避免HCl 局部过浓，反应至第二步，引起误差。
（3）近第二终点时，一定要充分摇动，以防形成CO 2
在混合碱的试液中加入酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至溶液呈近无色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO3也被滴定成NaHCO3，反应如下：
双指示剂法测定混合碱中各组分的含量
设消耗HCl标准溶液的体积为V1mL。再加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时 NaHCO3被中和成H2CO3，反应为

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