《溴碘的提取》教学设计与教学反思
《溴、碘的提取》教学反思
《溴、碘的提取》教学反思第一篇：《溴、碘的提取》教学反思这节教研课我是作了精心准备的，课前认真阅读教材和相关教参，提前备好教学设计。
首先我对教学内容的顺序稍作了调整，将溴碘的性质至于溴碘提取流程的前面，学生在学完溴碘的相关性质以后更容易设计出提取流程的方案，对其中的操作和现象更易理解。
学生课堂表现及作业反馈显示这样的改编很有必要。
溴碘性质的教学分两个层次展开，物理性质主要采用直观观察，自主学习完成的。
化学性质则通过实验探究展开教学，由现象到结论，让学生初步掌握研究化学的一般程序，并在过程中渗透前面学习的氧化还原理论知识。
这样的设计当然是好的，但是具体操作起来，发现有些学生还未理清实验的步骤或意图就瞎做，或者操作不到位而耽误了不少时间，有的我能及时发现并纠正，有的则只能蒙混过关。
由此说明我对学生实验的指导能力还有待加强，课堂上设计的探究活动必须落到实处，才能体现探究的价值。
对于溴碘离子的检验则采用演示实验，演示实验比较省时可有效缓解教学时间紧张的问题。
最后提出拓展性问题，检验溴碘离子还有哪些方法，培养学生的发散性思维。
至于溴碘的提取流程主要采用启发引导、问题串等方法帮助学生整理出工业上提取溴的流程，并强调工业生产中的成本意识，学生通过小组交流合作不难得出结论。
本节课学习方式多样，分组实验和演示实验相结合，还有小组讨论、头脑风暴等，课堂学习气氛浓厚。
最后是课堂小结，主要是通过学生自主总结本节课有哪些收获，这比教师总结的效果更好。
本节课因为有了课件，板书设计就欠缺了，以后一定要改。
从这节教研课当中获得的所思所想，我一定积极运用于以后的教学实践中，不断提高自己的教学技能！第二篇：溴、碘的提取——教案溴、碘的提取——教案【学习任务分析】本节课选自苏教版高中化学必修一专题二第一单元第三课时。
本节课内容具有重要的作用，首先，在学习了氯气的制取与性质后，对溴碘的学习是对卤代烃知识的完善，其次，溴碘的提取方法主要是利用了氧化性强弱的关系进行置换提取，补充了学生物质提取的方法，最后溴碘等的学习，对之后元素周期表、氧化还原性以及有机物卤代烃的学习打下重要的基础。
《溴碘的提取》教学设计
《溴碘的提取》教学设计作者：张晓云来源：《新课程·教师》2015年第05期摘要：以《溴碘的提取》为例，说明如何在教学过程中运用化学史和实验改善课堂，提高学生学习兴趣。
关键词：教材分析；设计思想；教学实录；反思一、教材分析本节内容选用的是苏教版必修一专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物，从必修一教材内容安排顺序看，氯气的生产原理、氯气的性质对本节内容有很好的理论指导作用；而以实验探究的方式学习本节内容，对后面的专题学习和思维习惯有较好的借鉴作用，起到了承前启后的作用。
教材同时结合卤素单质的性质，巧妙地引出氧化还原反应这一重要概念；通过分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原反应发生的实质。
二、设计思想本节的主要内容是溴碘的提取，而物质的制备过程主要涉及这样一些环节：矿物富集—化学方法生成—提纯。
为了激发学生学习的热情，通过居里夫人发现镭的科学史实，既能弘扬科学精神，更能帮助学生树立崇尚科学精神的科学思想。
另外，在本节课中涉及一些实验，而实验尽可能地让学生自己去做，这样不但能培养学生的实验操作技能，更重要的是能够让学生在实验中进一步激发学习的兴趣，体验科学研究的过程。
三、学习目标知识与技能：1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法；2.知道溴、碘单质的性质及其差异；3.认识溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。
过程与方法：1.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径；2.通过观察、分析实验现象，提高学生发现问题和解决问题的能力。
情感、态度价值观：通过学习，认识到海水是人类的宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感。
四、教学实录与反思教师：请大家看这幅图片，图片中的人你认识吗？学生：居里夫人。
教师：大家都知道，居里夫人是人类历史上第一个获得诺贝尔奖的女性，她获得诺贝尔奖的原因是发现了镭元素。
《溴、碘的提取》教学设计方案
《溴、碘的提取》教学设计方案一、教学内容分析本节课的教学内容是普通高中课程教学实验教科书化学1（苏教版）专题2从海水中获得的化学物质。
从化学1教材内容安排顺序看，本课时安排在学习了氯气的生产原理、氯气的性质等基础知识和基本技能之后，将有较强的基础理论指导。
同时以实验探究的方式学习元素与化合物的知识，对后面的专题的学习方法和思维习惯有较好的借鉴作用，起到了承前启后的作用。
在众多的自然资源中，海水是十分重要的资源之一。
利用海水中富含的化学物质，如氯化钠、氯化镁、溴化钠、碘化钠等，能获得活泼的非金属卤素单质。
这既是高中学生需要学习的重要内容，也是学生认识化学为人类社会发展做出重要贡献的重要内容。
二、学习者分析1、高一学生的认识与思维特点处于形象到抽象的思维发展过渡的关键时期。
2、学生已具备了一定的化学基础知识，并完成了本单元“氯气的生产原理”和“氯气的性质”知识的学习和掌握，具备了一定的实验操作能力，观察分析、归纳能力。
3“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解”。
学生学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现。
三、学习目标1、了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途2、了解工业上从海水中获取溴和海带中获取碘单质的基本方法3、掌握氯、溴、碘间的置换反应；4、掌握萃取的原理及操作方法。
5、通过引导学生观察、分析演示实验的现象和实验探究活动，培养学生的观察问题、分析问题和动手能力。
6、过从海水中提取溴、碘的，让学生意识到人类生活的自然是提供人类生活资源的重要来源和社会责任感。
四、重点难点及处理1、教学重点（1）溴、碘的性质；（2）溴、碘提取的反应原理和方法。
2、教学难点（1）溴、碘提取的反应原理、方法及工业生产流程；（2）氯、溴、碘的性质比较及规律。
五、教学准备1、PPT辅助教学课件和视频资料2、实验用品盐水、新制氯水、溴水、碘、、NaCl、 NaBr、 NaI溶液、蒸馏水、酒精、CCI4溶液及试管等。
溴碘的提取 教案
教学课题溴碘的提取课型新授本课题教时数：2本教时为第1教时备课日期10月18日教学目标：（一）知识与技能目标1、了解从海水中提取溴、碘的过程，认识溴、碘及其化合物的用途；2、掌握氯、溴、碘间的置换反应；3、掌握萃取的原理及操作方法。
（二）过程与方法目标1、通过观察、分析实验现象，养成观察和分析问题的能力。
2、通过实验的探究，知道实验探究的过程和方法，形成化学实验操作的基本技能。
（三）情感态度与价值观目标1、通过化学实验发展学习兴趣，体验科学探究的艰辛与喜悦。
2、认识海水是人类宝贵的自然资源，建立人与自然友好相处的情感态度。
教学重点：溴碘的化学性质，提取原理教学难点：溴碘的氧化性强弱，提取方法教学方法与手段：讨论法、多媒体演示、演示实验教学过程：教师活动学生活动设计意图【趣味实验】白纸显字【引入】前面我们学习了有关氯的性质，今天我们来学习一下与其性质相似的溴和碘一、溴和碘的物理性质【图片展示】几组溴和碘的图片从色态味，溶解度等方面让学生自己总结溴碘的物理性质【过渡】海水中蕴藏着丰富的溴和碘元素，那么我们如何从海洋中把他们提取出来呢？思考讨论白纸显字的奥秘交流并归纳总结溴碘的物理性质结合前面氧化还原的知识分析要加氧化剂引入课题发展学生学习化学的兴趣，激发他们探求新知识的欲望。
让学生回顾溴碘在有机溶剂中的颜色，为后面的溴碘提取实验做铺垫二、海水中溴碘的提取【过渡】海水中提取溴一般经过浓缩、氧化和提纯三步，其中最重要的是氧化这步。
那么我们先看一下氯气到底能不能把溴离子氧化呢？【探究1】在一支试管中加入2～3mLNaBr溶液，滴加少量新制氯水，振荡，观察现象【探究2】再往原溶液滴加少量CCl4，振荡、静置，观察现象【讲述】分析海水中提取溴的工业流程图【思考】1、为什么要鼓入热空气或水蒸气？2、提纯粗溴的方法？【过渡】海水中碘的浓度很低，一般不直接从海水中提取碘，而是从一些海洋植物中提取【探究3】在一支试管中取少量干海带的浸泡液，滴加少量新制氯水，分成两份，往其中一份溶液学生演示实验，并完成导学案交流讨论学生演示实验，并完成导学案让学生再次巩固氧化还原的知识通过实验，培养学生的实验操作能力和观察总结能力通过分析让学生初步掌握工业流程的一般步骤通过实验，培养学生的实验操作能力和中滴加少量CCl4，振荡、静置，观察现象【探究4】在另外一份溶液中滴加少量淀粉溶液，振荡、静置，观察现象【讲述】分析海带中提取碘的工业流程图【思考】1、浸泡前常将干海带粉碎，粉碎的目的是什么？2、浸泡液用NaOH溶液碱化的目的是什么？3、除了上述氧化剂，还可以选用什么氧化剂将碘提取出来？4、为什么可以用结晶的方法得到粗碘？5、如何提纯粗碘？【图片展示】日常生活中溴和碘及其化合物的用途【小结】通过以上的学习我们初步掌握了提取溴碘的工业流程也知道了氯气和溴碘的氧化性强弱。
溴碘的提取教学案
-
适量氯气
I2 的有机溶液
晶体 I2
（1）写出操作发生反应的化学方程式并标出电子转移 ____________________________________________。 （2）操作所用主要仪器名称为_______________。 （3）若操作所用有机溶剂为苯， 则右图操作正确的是____________。 【当堂达标】 1.在 4 份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是 （ ） A、氯水 B、溴水 C、碘水 D、溴化钠溶液 2．向含有 NaBr 、KI 的混合溶液中通入过量的 Cl2 充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的 物质，最后剩余的固体物质是 （ ） A．NaCl 和 KI B．NaCl、KCl 和 I2 C．KCl 和 NaBr D．KCl 和 NaCl 3．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 （ ） A．久置的氯水 B．碘水 C．KBr D．KI 4．将过量的 Cl2 通入 NaBr 溶液中，再向溶液中加入少量的 CCl4，充分振荡后静置，观察 到的现象是 ( ) A、溶液由无色变成橙色 B、下层显橙色，上层几乎无色 C、溶液由橙色变成无色 D、上层变成无色而下层变成紫色 5． 从海水中提取溴， 主要反应为： 2Br +Cl2 = 2Cl +Br2， 下列说法正确的是 （ ） A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应 D．氯气是氧化剂 6．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通 入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开 Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。 甲瓶中所盛的试剂可能是（ ） ①浓 H2SO4 ②NaOH 溶液 ③KI 溶液 ④饱和 NaCl 溶液 A．② B．②③ C．①②③ D．①②④ 【教学反思】
《溴碘的提取》教学设计
教学实践新课程NEW CURRICULUM一、教材分析本节内容选用的是苏教版必修一专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯溴碘及其化合物，从必修一教材内容安排顺序看，氯气的生产原理、氯气的性质对本节内容有很好的理论指导作用；而以实验探究的方式学习本节内容，对后面的专题学习和思维习惯有较好的借鉴作用，起到了承前启后的作用。
教材同时结合卤素单质的性质，巧妙地引出氧化还原反应这一重要概念；通过分析卤素单质及其盐溶液间的置换反应中微粒结构发生的变化，逐步揭示出氧化还原反应发生的实质。
二、设计思想本节的主要内容是溴碘的提取，而物质的制备过程主要涉及这样一些环节：矿物富集—化学方法生成—提纯。
为了激发学生学习的热情，通过居里夫人发现镭的科学史实，既能弘扬科学精神，更能帮助学生树立崇尚科学精神的科学思想。
另外，在本节课中涉及一些实验，而实验尽可能地让学生自己去做，这样不但能培养学生的实验操作技能，更重要的是能够让学生在实验中进一步激发学习的兴趣，体验科学研究的过程。
三、学习目标知识与技能：1.了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法；2.知道溴、碘单质的性质及其差异；3.认识溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。
过程与方法：1.通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径；2.通过观察、分析实验现象，提高学生发现问题和解决问题的能力。
情感、态度价值观：通过学习，认识到海水是人类的宝贵的自然资源，培养学生与大自然友好相处的情感。
四、教学实录与反思教师：请大家看这幅图片，图片中的人你认识吗？学生：居里夫人。
教师：大家都知道，居里夫人是人类历史上第一个获得诺贝尔奖的女性，她获得诺贝尔奖的原因是发现了镭元素。
教师：有一天，居里夫人对别人说，“我发现了镭。
”别人说，“太雷人了”！耳听为虚，眼见为实。
你得拿出来。
“拿出来”换个说法是？学生：提取。
《溴、碘的提取》教案1(苏教版必修1).doc
2.1.4漠、碘的提取【教学目标】1•了解从海水或海产品中提取漠、碘单质的基本原理和方法，知道氯、漠、碘单质的性质及其差异；2. 通过探究实验，了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能；3. 通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。
【教学重点】1.氯、漠、碘单质间的置换反应2. Br\ F的检验【教学难点】氯、漠、碘单质的性质及其差异【教学手段】运用多媒体课件和演示实验【教学方法】实验探究、交流讨论【教学设计】［问题情境］漠元素在海水中以漠离子（Br「）的形式存在，碘元素在海带中以碘离子（「）的形式存在，生.产中从海水中提取漠和从海带中提取碘的化学反应原理如何呢？怎样将漠离子和碘离子转变为漠单质和碘单质呢？P46活动与探究：［实验1］在一支试管中加入2〜3mL KBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCb，振荡，静置，观察实验现象。
［实验2］在两支试管中各加入2〜3mL KI溶液，分别滴加少量漠水，再分别滴加少量CCI4,振荡，静置，观察实验现象。
〔观察总结）学生观察实验现象，进行分析、交流、讨论，并填写如下表2-4。
表2-4卤素单质及其化合物的一些性质实验实验实验现象化学方程式氯水与漠化钾溶液的反应溶液由无色变为橙黄色2KBr+CI=2KCI+Br22氯水.与碘化钾溶液的反应溶液由无色变为黄色2KI +CI=2KCI+I22K教师活动』在上面学生活动的基础上，教师进行归纳总结:氯单质能将漠化钾、碘化钾中的漠和碘置换出来：2KBr+CI2=2KCI+Br22KI +CI2=2KCI+I2漠单质能将碘化钾中的碘置换出来：2KI+Br2=2KBr+l2［问题情境］由上面实验和分析可知氯、漠、碘元素的非金属性强弱顺序如何？K学生活动F学生进行讨论、交流，最后由学生总结出结论：元素非金属性强弱顺序：Cl > Br > I［问题情境］氯、漠、碘单质化学性质有差异，而其物理性质又如何呢？［实验探究］学生观察漠、碘单质样品，并进行“漠、碘单质分别溶于水、酒精、四氯化碳” 的实验，然后进行讨论交流，最后由学生归纳概括澳和碘的主要物理性质：在通常情况下，漠单质是深红棕色、密度比水大的液体；碘单质是紫黑色的固体，易升华。
(完整word版)溴碘的提取教案
《溴、碘的提取》教学设计一、教学目标1、知识与技能：（1）了解从海水中提取溴、碘的过程,认识溴、碘及其化合物的用途;(2)掌握氯、溴、碘间的置换反应；（3）掌握萃取的原理及操作方法.2、过程与方法：(1）通过观察、分析实验现象,养成观察和分析问题的能力。
（2）通过实验的探究，知道实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能。
3、情感态度与价值观：（1）认识海水是人类宝贵的自然资源，建立人与自然友好相处的情感态度。
二、课前准备教师的准备①多媒体课件②实验仪器和药品仪器:试管若干、碘升华装置药品:溴水，碘水，氯水,CCl4溶液，蒸馏水，液溴三、教学过程【创设情景，导入新课】我们先来看一些美丽的照片。
现在在这信息时代，我们的数码相机都非常多，索尼，佳能等等。
在以前，我们并不是用这些拍照的，我们会拿着胶卷去相馆洗照片。
有种胶卷在中国非常有名，叫柯达。
那摄影师是如何将这黑乎乎的胶卷变成美丽的照片呢？这里有有一个神奇的物质——溴化银。
溴化银是一种非常好的感光材料，同时呢,碘化银也具有这种感光用处。
它还有另一个用途-—人工降雨。
今天,我们就来认识下这两种元素:溴和碘.【展示】海洋中主要元素组成溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素”，在海洋中主要存在形式：Br-碘元素：海洋总储量8×1010t，在海洋中主要存在形式：I—【教师】我们知道海洋中存在着丰富的溴元素和碘元素,那么我们如何从海洋中将它们提取出来呢？这就是我们本节课所要学习的内容。
【过渡】首先，我们要先了解溴和碘的相关性质,然后通过这些知识，去设计出合理的提取方案。
一、溴、碘的物理性质1、溴的物理性质(展示液溴）【教师】大家从它的颜色、状态气味等方面描述溴的物理性质，注意观察中间的那层.【学生】颜色：深红棕色液体(唯一的液态非金属）液封：易挥发（刺激性气味,有毒）ρBr2 〉ρH2O具有强的腐蚀性在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等保存方法:棕色试剂瓶液封2、碘的物理性质（展示碘单质）【教师】大家从它的颜色、状态气味等方面描述溴的物理性质【学生】颜色：紫黑色晶体，有金属光泽易升华（演示实验，与溴的挥发做比较）——可用于碘单质的分离在水中溶解度比溴还小,易溶于乙醇、CCl4、苯等保存方法：棕色试剂瓶密封【探究】淀粉遇碘变蓝还是I—变蓝，如何设计实验?【设计】试管1：淀粉加碘水试管2：淀粉加碘化钾溶液【教师】这是一个特征反应，可以验证碘单质的存在。
《溴和碘的提取》 学历案
《溴和碘的提取》学历案一、学习目标1、了解溴和碘的物理性质。
2、理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。
3、掌握溴和碘的化学性质。
4、培养实验探究能力和创新思维。
二、学习重难点1、重点（1）从海水中提取溴和碘的化学原理和工艺流程。
（2）溴和碘的化学性质。
2、难点（1）提取溴和碘的实验操作和工业流程。
（2）溴和碘的氧化性和还原性的比较。
三、知识回顾1、氯的性质（1）物理性质：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质：氯气具有强氧化性，能与许多金属和非金属反应。
2、氧化还原反应（1）概念：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。
（2）特征：元素化合价的升降。
（3）实质：电子的转移。
四、新课导入在元素周期表中，溴和碘与氯处于同一主族。
它们在性质上有相似之处，也有各自的特点。
那么，如何从自然界中提取溴和碘呢？这就是我们本节课要探究的内容。
五、知识讲解（一）溴的提取1、溴的存在溴在自然界中主要以化合态的形式存在于海水和盐湖中。
2、提取原理（1）氯气氧化法向含溴离子的溶液中通入氯气，发生置换反应：2Br ＋ Cl 2 ＝ 2Cl ＋ Br 2 。
（2）空气吹出法将生成的溴单质用空气吹出，然后用二氧化硫水溶液吸收：Br 2 ＋SO 2 ＋ 2H 2 O ＝ 2HBr ＋ H 2 SO 4 ，再用氯气氧化：2HBr ＋ Cl 2 ＝2HCl ＋ Br 2 ，得到高纯度的溴单质。
3、工艺流程（1）海水浓缩：将海水蒸发浓缩，提高溴离子的浓度。
（2）氧化：向浓缩后的海水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质。
（3）吹出：用空气将生成的溴单质吹出。
（4）吸收：用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴单质。
（5）再氧化：向吸收液中通入氯气，将溴离子重新氧化为溴单质。
（6）蒸馏：通过蒸馏得到纯净的溴单质。
（二）碘的提取1、碘的存在碘在自然界中主要以化合态的形式存在于海带等海产品中。
2、提取原理（1）灼烧法将海带等海产品灼烧，使其中的碘离子转化为碘单质。
《溴和碘的提取》 学历案
《溴和碘的提取》学历案一、学习目标1、了解溴和碘在自然界中的存在形式。
2、理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。
3、掌握溴和碘的物理性质和化学性质。
4、学会通过实验探究溴和碘的化学性质。
二、学习重难点1、重点（1）从海水中提取溴和碘的工艺流程。
（2）溴和碘的化学性质。
2、难点（1）氧化还原反应在溴和碘提取中的应用。
（2）溴和碘的检验方法。
三、知识链接1、氧化还原反应的基本概念和规律。
2、氯气的性质和制取方法。
四、学习过程（一）溴和碘在自然界中的存在1、溴溴在自然界中主要以化合态的形式存在于海水和某些盐湖、盐井中。
海水中溴的浓度较低，约为 65mg/L。
2、碘碘在自然界中也主要以化合态存在，少量碘以单质形式存在于海带、海藻等海洋植物中。
（二）从海水中提取溴1、工艺流程（1）氯气氧化：向浓缩后的海水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质。
化学方程式为：Cl₂＋ 2Br⁻＝ 2Cl⁻＋ Br₂（2）空气吹出：利用溴单质的挥发性，向氧化后的溶液中通入热空气或水蒸气，将溴吹出。
（3）二氧化硫吸收：用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴蒸气，使溴单质转化为氢溴酸。
化学方程式为：Br₂＋ SO₂＋ 2H₂O ＝ 2HBr ＋H₂SO₄（4）氯气氧化：再向吸收液中通入氯气，将氢溴酸氧化为溴单质。
化学方程式为：2HBr ＋ Cl₂＝ 2HCl ＋ Br₂2、实验探究（1）实验目的：通过实验模拟从海水中提取溴的过程。
（2）实验用品：氯水、溴化钾溶液、二氧化硫水溶液、四氯化碳、试管、胶头滴管等。
（3）实验步骤①在试管中加入适量溴化钾溶液，滴加几滴氯水，观察溶液颜色的变化。
②向上述溶液中通入热空气或水蒸气，观察现象。
③将吹出的气体通入二氧化硫水溶液中，观察溶液的变化。
④向吸收液中滴加氯水，观察溶液的颜色变化。
（三）从海带中提取碘1、工艺流程（1）灼烧：将海带灼烧，使其灰化。
（2）浸泡：将灰化后的海带浸泡在水中，使碘离子溶解。
（3）氧化：向浸泡液中加入氧化剂（如过氧化氢），将碘离子氧化为碘单质。
《溴碘的提取》教案
《溴、碘的提取》教案大田中学黄元亮一、教学目标知识技能：1、了解从海水中获取溴、碘的基本原理和方法。
2、了解溴、碘单质的性质，知道氯、溴、碘的性质差异。
3、认识氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。
能力培养1、了解实验探究的过程和方法，通过观察、分析和归纳总结培养学生发现问题和解决问题的能力。
2培养学生自主进行实验的操作能力以及同学之间的协作能力。
情感态度1、认识到海水是人类的宝贵自然资源，培养与大自然友好相处的情感。
2、通过溴、碘制取的工艺流程介绍培养学生对社会的责任感。
二、教学重点从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
教学难点:氯、溴、碘性质差异三、教学方法：通过实验、观察、分析、对比等方法，让学生进一步学会综合运用知识解决问题。
四、教学过程1、课前准备，分组，查阅资料，寻找在海水中提取溴、碘的思路与方法，并设计简单方案。
2、新课过程[情境创设]：通过前面的学习我们知道，在海洋中蕴藏着丰富的的资源，我们目前已经掌握了从海洋中提取氯的方法，但海洋还有大量的资源等着我们去开发。
[大脖子病图片]人们发现一个现象，居住在海边的人很少患大脖子病，原因何在呢，原来是海洋中的另一种元素在起着重要的作用，那就是碘元素，人体中含有一定量的碘元素，通常是30~50mg,，虽然很少，但是对人的身体是否健康却起到了相当重要的作用。
人要是缺了碘就会得“大脖子”病，也就是我们所说的甲亢，为了遏制这种病的发生，我们国家已经明文规定要将碘元素加入食盐中，大家不要误以为就是直接将碘单质直接加入食盐中，其实我们加入食盐中的是碘的一种化合物—碘酸钾。
碘还有很多用途，比如说碘酒。
被称为“海洋元素”的溴也被广泛的运用于生产和生活中，它可以用于生产多种药剂，例如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等等。
溴、碘在生产和生活中的作用这么大，而且它们在海洋中含量也是非常的丰富。
[板书]§2-1-2溴、碘的提取[问题1]海水丰富的溴、碘元素以离子形式存在，我们如何从海水获得对应单质呢？[问题2]如何将单质从溶液中提取出来？解决方法1：[活动与探究]1、在一支试管中加入2~3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，振荡，静置，观察实验现象。
高二化学溴碘的提取教案
第一单元氯、溴、碘及其化合物溴、碘的提取（1课时）【学习目标】1、知道溴、碘的提取原理，会写相应的化学反应方程式。
2、了解溴、碘单质的物理性质，知道Br－、I－及I2的检验方法。
能列举溴、碘及其化合物的应用。
【学习重点】溴、碘的提取原理【学习难点】溴、碘及其化合物的相似性和递变性【学习过程】一、课前预习知识点一：溴、碘的提取原理2、上述实验中的四氯化碳起了什么作用？3、氯水在反应中起了什么作用？表现出什么性质？4、标出实验1和2的两道化学方程式中电子转移的方向和数目二、课堂探究知识点二：溴、碘的提取工业流程1、从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取后的母液中，将溶液中的氧化成。
生成的单质溴仍然溶解在水中，鼓入或，能使挥发出来，冷凝得到，精制粗溴可得到高纯度的溴单质。
2、海洋中某些植物具有富集碘的能力，如等。
所以从中提取碘是工业上获取碘的一种途径。
①灼烧：将食用干海带，烧成海带灰后，自然冷却。
①浸泡：将灼烧所得海带灰，不断搅拌，。
①氧化：在滤液中加入，静置。
①提纯：将所得溶液进行、，从而得到单质碘。
其流程如下：知识点三：溴、碘的性质〖阅读〗P47【资料卡】部分1、通常情况下，溴是色、有强烈刺激性臭味，易挥发，密度比水的液体，具有强烈的腐蚀性，溴水呈，溴的四氯化碳溶液呈。
碘是色的固体，微溶于水易升华。
碘水呈色，碘的四氯化碳溶液呈色。
溴、碘在水中都溶解度都很小，但易溶于酒精、四氯化碳、苯等有机溶剂。
2、写出溴置换（氧化）碘的化学方程式3、怎样检验I2？4、实验室怎样检验Cl2？5、怎样检验Br－、I－？用化学方程式表示反应原理：知识点四：溴、碘及其化合物的应用溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。
溴可用于生产多种药剂，如：等。
是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
碘是一种重要的药用元素，含碘食品的生产也需要碘元素，如加碘盐中一般会添加，可用于人工降雨。
三、总结与反思四、达标检测碘单质主要从海带中提取。
溴、碘的提取教案
教学 目标 教学重难
1、了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法。 2、知道氯、溴、碘单质的性质及其差异，认识卤素及其化合物在生产和生活中的重要应 用。
提取溴、碘单质的基本原理和方法；氯、溴、碘单质的性质及其差异
点
教学 必修一教材教参 鼎尖教案
参考
授课 方法
实验探究
教学辅助手段
用于
中；AgI 常用于
。
3. 用置换反应制取溴、碘
（1） KBr + Cl2
。
（2） KI + Br2
。
（3） KI + Cl2
。
溴、碘的提取
浓缩
氯化
提取
学生记录 笔记
精制
1、 海水（苦卤 MgBr2
精制
加热
高纯度 Br2
MgBr2+Cl2=Br2+MgCl2
粗 Br2
鼓入空气或水蒸气
研磨
氯化
2、海洋植物（海带 KI）
2KI+Br2=2KBr+I2
3、卤化银
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2KI+Cl2=2KCl+I2
AgCl
AgBr
颜色
白色
浅黄色
萃取
I2
加 CCl4 或苯
AgBr 黄色
溶解性 制法
既不溶于水，也不溶与稀硝酸
Ag++Clˉ==AgCl↓
Ag++Brˉ ==AgBr↓
Ag++Iˉ==AgI ↓光
化学性质 用途
有感光性，在光照下会发生分解反应 2AgX==X2+2Ag
（黑色）
高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计范文
高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计范文高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计范文作为一名老师，通常需要用到教学设计来辅助教学，教学设计是教育技术的组成部分，它的功能在于运用系统方法设计教学过程，使之成为一种具有操作性的程序。
那么问题来了，教学设计应该怎么写？以下是小编为大家整理的高中化学必修1《溴、碘的提取》教学设计范文，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
一、教学目标1.了解从海水中获取溴碘的基本原理和方法；2.了解溴碘的性质，知道氯溴碘的性质差异；3.了解检验溴离子、碘离子的常用方法；4.认识溴、碘在生产生活中的重要应用。
二、教学重难点教学重点：海水中提取溴、碘的原理和方法;教学难点：氯溴碘在氧化性上的递变规律以及在化学性质上的相似之处。
三、教具实验仪器（氯水、溴化钾溶液、碘化钾溶液），教学用PPT四、教学方法讲授法五、教学进程【课堂导入】阅读PPT上南岐之人的小故事，在这个故事中，你发现了什么现象值得我们深思？学生对于这些南岐人各个得大脖子病比较好奇，向他们介绍大脖子病是由于缺碘引起的。
碘的摄取：包括海带、紫菜等海产品;但我们每天最常见的摄取碘的方法通过加碘盐的摄取。
溴的应用：溴的应用也有很多，比如红药水就是溴的有机物。
溴还有海洋元素的美称。
【情境一、溴碘的物理性质】讲解：溴在拉丁文中有恶臭的含义，而碘在拉丁文中是紫色的含义，由此你能不能得出什么信息？回答：碘的颜色是紫色的，溴具有难闻的刺激性气味。
展示：溴的图片，学生根据图片发现溴的一些物理性质：深红棕色液体，易挥发。
补充：溴的物理性质还有具有强的腐蚀性,会严重灼伤皮肤，橡胶;在水中溶解度不大，易溶于乙醇、CCl4、苯等；ρBr2 >ρH2O 展示：碘的图片，同样挖掘碘具有哪些物理性质：紫黑色晶体，有金属光泽 ;易升华,蒸气为紫红色刺激性(蒸气)补充：在水中溶解度比溴还小，易溶于乙醇、CCl4、苯等;淀粉遇碘单质变蓝提问：加碘食盐由于碘具有挥发性，是不是开袋放置一段时间以后，碘的含量就会减少？回答：不会，因为加碘食盐中的碘不是单质碘，是化合态的碘。
高中化学溴碘的提取教学设计
第1单元课时4溴、碘的提取教学设计一、学习目标1．进一步认识氧化还原反应的重要意义。
2．学会从海水中提取溴和碘的反应原理。
3．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法，提高思维的发散性。
4．建立资源综合利用的思想。
二、教学重点及难点重点：提取溴和碘的反应原理。
难点：提取溴和碘的反应原理及工业生产流程。
三、设计思路由对比氯、溴、碘在海水中浓度的差异引出从海水中提取这些元素方法上的差异，通过进一步认识氧化还原反应在生产溴单质和碘单质过程中所起的重要作用，使学生明确氧化还原反应的重要意义，从掌握实验室制备溴单质和碘单质方法到了解工业生产的简单流程。
四、教学过程[情景导入]回顾本专题第一节课中使用过的“海水中主要元素的含量表”，可以明显发现氯、溴、碘三种元素在海水中含量的巨大差异，学生通过数据比较，分析从海水中提取溴和碘的方法与提取氯的方法的异同，最后得出结论：从提取氯化钠后所得的母液中提取溴，从海水中富含碘元素的植物中提取碘。
（PPT2-3）[过渡]溴元素和碘元素在海水中以－1价离子形式存在，需要被氧化成相应的单质才能被提炼出来，氯气作为一种重要的化工原料在这里要大显神威了。
先来看看我们在实验室中怎样用氯气制取出溴单质和碘单质。
[活动与探究1]学生在一支试管中加入2～3mLKBr溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。
（PPT4）[观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。
[板书]C l2＋2KBr＝Br2＋2KCl[阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海水中提取溴单质的文字，运用反应原理解释生产流程的设置原因，并能根据“鼓入热空气或水蒸气”推断出溴单质的易挥发姓。
[活动与探究2]学生在一支试管中加入2～3mLKI溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量CCl4，振荡，静置。
（PPT5）[观察]观察操作方法，描述实验现象，分析原因。
[板书]Cl2＋2KI＝I2＋2KCl[阅读与思考]结合演示实验，通过阅读教材中有关从海带中提取碘单质的文字，运用反应原理解释生产流程图中提供的各种信息，并能分析每一步操作的方法、解释其中的原因。
高一化学《溴碘的提取》教案
城东蜊市阳光实验学校溴、碘的提取【教学目的】1.可以用化学反响表示工业上提取溴、碘单质原理。
2．通过实验探究氯、溴和碘单质化学性质的活泼性。
3．理解的碘的特性和检验方法。
4．理解溴离子和碘离子的检验方法，可以正确复述实验现象，纯熟写出反响方程式。
5．认识氯、溴、碘及其化合物在消费和生活中的重要应用。
【教学重点】1、溴、碘的提取方法2、Ｂr－和Ｉ－检验【教学难点】溴、碘的提取方法【复习稳固】一、写出以下反响化学方程式１、工业上电解饱和食盐水制氯气。
２、实验室用ＭnO2和浓ＨＣl反响制取氯气的反响方程式。
３、氯气通入ＮaOH溶液中发生的反响。
４、工业用氯气制取漂白粉的方程式。
５、漂白粉与ＣＯ２、水反响的方程式。
二、怎样把单质溴从溴水中提取出来，用下述哪一种方法？Ａ、蒸馏Ｂ、结晶Ｃ、萃取Ｄ、分液【导入新课】我们知道不少的物质别离方法，那么溴、碘应该如何提取呢？【板书】溴、碘的提取【投影】【活动与探究】完成Ｐ４３页的活动与探究实验，观察实验的现象并考虑所提出的问题实验１：观察ＫＢr溶液的颜色，滴加氯水后颜色的变化？〔谁的颜色？怎么变？〕滴加ＣＣl４震荡后有什么现象？为什么？实验２：观察ＫＩ溶液的颜色？分别滴加氯水和溴水后颜色有什么变化？〔谁的颜色？怎么变？〕滴加ＣＣl ４震荡后有什么现象？〔与实验１最后一步进展比照〕【教师活动】教师开始演示书本４３页的活动与探究的实验１和实验２。
同时提醒学生注意溶液颜色的变化并说出各是什么颜色。
【学生活动】在教师演示实验时认真观察实验现象，主要观察溶液的颜色在实验中如何变化，边根据上面的提示做考虑，然后完成下表。
〔待学生完毕后多媒体呈现红字部分，进展校对检查〕【交流讨论】１、上述实验中的反响属于哪一种反响类型？学生一般会答复说上述实验中的反响属于置换反响，教师应注意引导学生答复上述实验中的反响也属于氧化复原反响。
〔从Ｃl、Ｂr、Ｉ的元素化合价的变化来引导学生〕。
２、从上述实验中你能比较出Ｃl、Br、I单质的活泼性吗？从Ｃl可以置换出Br，Ｃl、Br可以置换出I可以说明其单质的活泼性是Ｃl2＞Br2＞I2。
《溴和碘的提取》 教学设计
《溴和碘的提取》教学设计一、教学目标（一）知识与技能目标1、了解从海水中提取溴和碘的基本原理和方法。
2、掌握溴和碘的物理性质和化学性质。
3、学会实验探究溴和碘的氧化性强弱。
（二）过程与方法目标1、通过对溴和碘提取过程的分析，培养学生的分析问题和解决问题的能力。
2、通过实验探究，培养学生的实验操作能力和观察能力，以及通过实验现象得出结论的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、让学生了解化学在资源开发和利用中的重要作用，激发学生学习化学的兴趣。
2、培养学生的环保意识和可持续发展观念。
二、教学重难点（一）教学重点1、溴和碘的提取原理和方法。
2、溴和碘的物理性质和化学性质。
（二）教学难点1、从海水中提取溴和碘的工艺流程。
2、实验探究溴和碘的氧化性强弱。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学过程（一）导入新课通过展示一些含溴和碘的物质的图片，如碘酒、溴水等，引导学生思考溴和碘在生活中的应用，从而引出本节课的主题——溴和碘的提取。
（二）新课讲授1、溴的提取（1）介绍溴在自然界中的存在形式，主要以溴离子的形式存在于海水中。
（2）讲解从海水中提取溴的工艺流程：先用氯气将海水中的溴离子氧化成溴单质：Cl₂＋ 2Br⁻＝ 2Cl⁻＋ Br₂然后用空气将生成的溴吹出，并用二氧化硫水溶液吸收：Br₂＋SO₂＋ 2H₂O ＝ 2HBr ＋ H₂SO₄最后再用氯气将溴化氢氧化得到溴单质：Cl₂＋ 2HBr ＝ 2HCl ＋Br₂2、碘的提取（1）介绍碘在自然界中的存在形式，主要以碘离子的形式存在于海带等海洋植物中。
（2）讲解从海带中提取碘的实验步骤：灼烧海带，使其中的有机物质转化为二氧化碳和水，碘离子留在灰烬中。
将灰烬溶解在水中，过滤得到含碘离子的溶液。
向溶液中加入适量的氧化剂（如过氧化氢）将碘离子氧化成碘单质：2I⁻＋ H₂O₂＋ 2H⁺＝ I₂＋ 2H₂O用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，分液得到碘的四氯化碳溶液，再通过蒸馏得到碘单质。
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《溴碘的提取》教学设计与教学反思
浙江慈溪中学陈仙军 315300
摘要：笔者于2015年11月参加了在黄岩中学举办的浙江省高中化学课堂教学（省优质课）评比活动，以自己的教学设计和教学实践作为案例，结合专家的点评，以及观摩学习了其他选手的精彩课堂，进行了认真的反思。
现以此文与各位青年教师共勉：在实践中成长，在反思中提高
关键词：教学设计课堂实践教学反思溴碘的提取
一、教学设计
1.教材分析
《溴碘的提取》选自化学一专题二第一单元第四节内容。
学生了解了如何从海洋中提取氯单质，掌握了氯气的性质与应用，并初步学习了氧化还原的相关知识，再通过本节课了解与氯相似的溴、碘的性质及从海洋中提取溴碘的方法。
2.学情分析
黄岩中学学生基本功扎实，基本能达到对选考的能力要求
3.教学目标
知识与技能
（1）了解从海水中提取溴、碘的基本原理和方法。
（2）了解溴、碘的性质
（3）了解溴离子、碘离子的检验方法
（4）认识溴、碘及其化合物在生产生活中的重要应用。
过程与方法
通过氧化还原角度的分析与实验探究的方法认识溴、碘的提取的原理。
情感态度价值观
认识海水是人类宝贵的资源，培养热爱大自然和保护大自然的情感
4.教学重难点
溴碘提取的原理和工业流程
5.教学过程设计
6.板书设计
存在形式：Br-I-
二、教学反思
1.教学设计思路简介
从海洋资源引入，了解溴、碘的存在；感官认识溴、碘单质的物理性质；通过类比迁移氯气的知识，了解溴、碘单质的部分化学性质，为提取打下基础。
联系实际，寻找生产生活中含溴、碘物质的身影，从而建立获取的需求。
原理分析，实验探究，了解化学知识在物质转化中的重要作用。
流程推敲，初步了解工业上提取工艺的共性。
整个教学设计思路流畅，呈现有序，一气呵成，也得到了评课专家的认可。
板书设计围绕溴碘的提取为中心发散出“存在”、“性质”、“应用”和“原理”，与设计
思路遥相呼应，使得主线愈加清晰。
2.学情分析不足
对于上课班级学生的学情，仅从该校生源情况入手，来了解学生的学习基础和能力，实在是过于草率和片面。
缺少对本节内容前后衔接部分的教学情况的了解，比如“氧化还原知识的”掌握程度，缺少对学生自学能力的开发，缺少对学生实验操作能力的了解和判断。
这些都会对教学设计能否如愿实施产生巨大影响。
3.实验探究，不为“教学”而存在
由于缺少对学生实验能力的充分了解，以及分组实验前对学生方法和操作上的有效指导，分组实验的有效性大打折扣，甚至一度陷入“混战”。
在教学时间上也对后续教学活动的开展造成了一定的影响。
特级教师任学宝对此提出意见：探究性实验，要以提升科学素养为目的，实行有效的实验探究，不应为了“教学”而存在。
由此例，感悟颇深。
4.关于学习方式
温州中学的吴招坛老师在“碘的提取流程”环节，设置了小组合作讨论学习的方式：由四人小组共同发掘问题，小组讨论，最后将尚有疑惑的问题进一步提交汇总，由老师和全体同学再共同讨论解决。
过程中注重以学生为本，提高了学生的课堂参与度，收到了极好的教学效果
5.关于教学模式
金华一中的王云老师采用的“三学课堂”模式：课前自学、课堂导学、课后思学，发展于“学案导学”，基于学生学习过程中问题的发生与解决，注重学科知识的螺旋深入，化被动学习为主动，旨在提高学生的课堂参与度，让学生真正成为学习的主体。
这种改革式的教学模式，值得我们去尝试和学习。
6.小插曲
关于现代电子技术在课堂教学中的使用。
在课堂练习的反馈和互动阶段，笔者多次使用了投影仪，发觉设备的操作和切换略有不便。
而在观摩其他教师的课堂中发现，手机拍照和视频功能，通过网络传输(如)，不仅能让学生眼前一亮，更显方便快捷。
通过这次课堂教学评比活动，既锻炼了自己的能力，发掘自身潜能，找到自身的薄弱之处，更吸收到新的教学理念，学习到新的教学方法和教学模式，可谓收获颇丰。
以此文记录并与大家分享。