乙酸的性质
乙酸的存储方式
乙酸的存储方式乙酸（CH3COOH）是一种无色透明的有机酸。
它广泛应用于制药、食品、化妆品、农药、涂料等各个领域。
但由于其有毒、挥发性强等特点，乙酸的存储方式也尤为重要。
一、乙酸的性质和特点首先，我们需要了解乙酸的性质和特点。
乙酸是一种弱酸，pKa为4.76，易溶于水，挥发性强，有刺激性气味。
乙酸的蒸汽可以形成易燃性混合物，导致火灾和爆炸。
同时，乙酸还具有腐蚀性，其浓度越高，对金属、皮肤、黏膜等的腐蚀性也越强。
二、乙酸的包装方式根据乙酸的特点，我们应当选择正确的包装方法。
乙酸的包装材料应具备抗腐蚀、防漏、耐压、耐高温、耐低温等特点。
一般常用的包装材料有聚乙烯塑料瓶、玻璃瓶、铁桶、刚玉瓷瓶等。
其中，聚乙烯塑料瓶是常见的包装材料之一，因其价格低廉、重量轻、可靠性高，所以成为了绝大多数乙酸包装的选择。
三、乙酸的储存环境除了选择适当的包装材料之外，乙酸的储存环境也尤为重要。
乙酸应储存在阴凉、干燥、通风良好的仓库中，远离热源、点火源、易燃物、氧化剂等，避免与其它物质接触。
若有泄漏的情况，应立即采取相应应急措施，保证人员安全和储存环境不受损坏。
四、乙酸的储存时间乙酸的储存时间主要受环境因素和包装材料的影响。
在正确的储存环境下，乙酸的储存时间可以达到数年。
但若储存条件不当，则会导致乙酸被降解，从而出现气味异变、浑浊、析出沉淀等现象。
因此，建议在储存前检查包装材料、储存环境等因素，并定期检查。
五、乙酸的处理如果乙酸已经超过储存期限、密封不良、出现异味、变色等情况，则需要进行处理。
一般来说，将其小心、谨慎地倒入防爆容器中，然后交给专业的处理机构。
在处理前，我们也需要了解当地的相关法律法规和处理要求，以避免环境和人员的损害。
结语乙酸的正确存储方式，不仅可以保证其长期使用，而且还能预防事故的发生。
因此，我们应该对乙酸的性质、包装方式、储存环境等做到充分了解，并加强自身的安全意识，从而确保乙酸的合理利用。
乙酸
中文名: 乙酸;冰醋酸英文名: Acetic acid glacial 别名: Glacial acetic acid分子结构:分子式: C2H4O2分子量: 60.05物理化学性质熔点:16-16.5ºC沸点:117-118ºC水溶性:MISCIBLE折射率:1.3715闪点:40ºC密度:1.048性质描述:无色透明液体。
熔点16.635℃沸点117.9℃，相对密度1.0492(20/4℃)折射率1.3716闪点（开杯）57℃自燃点465℃粘度11.83mPa·s（20℃）纯乙酸在16℃以下时，能结成冰状固体，故称冰醋酸。
与水、乙醇、苯和乙醚混溶，不溶于二硫化碳。
当水加到乙酸中，混合后的总体积变小，密度增加。
分子比为1：1，进一步稀释，不再发生上述体积的改变。
有刺激性气味。
安全信息安全说明:S23：不要吸入蒸汽。
S26：万一接触眼睛，立即使用大量清水冲洗并送医诊治。
S45：出现意外或者感到不适，立刻到医生那里寻求帮助（最好带去产品容器标签）。
危险品标志: C：腐蚀性物质危险类别码: R10：易燃。
R35：会导致严重灼伤。
危险品运输编号: UN2789其他信息产品应用:生产方法及其他形式存在；排泄物和血液中以游离酸的形式存在。
许多微生物可以将不同的有机物通过发酵转化为乙酸。
中国古代就有关于制醋的记载，早在公元前，人类已能用酒经各种乙酸菌氧化发酵制醋，19世纪后期，发现将木材干馏可以获得乙酸。
1911年，在德国建成了世界上第一套乙醛氧化生产乙酸的工业装置。
不久又研究发展了低碳烃氧化生产乙酸的方法。
1960年原联邦德国采用甲醇在高压（20MPa）下经羰基化制乙酸的方法。
随后，美国孟山都公司采用铑络合物催化剂（以碘化物作助催化剂），使甲醇羰基化制乙酸的压力降到0.3-3.0MPa，并于1970年建成生产能力135kt乙酸的甲醇低压羰基化工业装置。
由于该法技术经济先进，从70年代中期起新建的大厂多采用甲醇低压羰基化法。
乙酸的性质
2、乙酸性质
物理性质 颜色：无色 气味：刺激性气味 状态：液体 溶解性:易溶于水、乙醇 密度：几乎与水相等
乙酸 结构式： 结构简式：
化学式：
酸性
实验3-4
①酒精灯的使用 ②试管加热液体 ③饱和Na2CO3溶液
饱和Na2CO3溶液的作用
①降低乙酸乙酯的溶解度， 便于分层 ②除去挥发出来的乙酸 ③溶解挥发出来的乙醇
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O+ CO2↑
2CH3COOH +Na2O= 2CH3COONa +H2O
C2H4O2
H
H H
↑
+CO2
2CH3COOH +Na2O= 2CH3COONa +H2O
H O CH3 C O CH2CH3 + H2O O CH3 C OH
酯化反应
有人认为酯化反应属于取代 酯化反应属于取代反应 反应，你觉得对吗？
水解反应
完成下列酸与醇的酯化反应及酯水解反应 酸：甲酸、乙酸、丙酸
醇：甲醇、乙醇、丙醇
O CH3 CH3 O C CHCH3
+ H 2O
O
NaOH溶液
CH3 C OH+ ຫໍສະໝຸດ O CH2CH3CH3COOH
CH3COO- + H+
NaOH溶液
+ HO CH2CH3
乙酸的化学知识点总结
乙酸的化学知识点总结一、化学性质1. 乙酸的物理性质乙酸是一种无色液体，在室温下易挥发，有刺激性气味。
它可以与水混溶，呈现酸性反应。
乙酸的沸点为118℃，密度为1.049g/cm³，在冰点下可结晶成固体。
2. 乙酸的化学性质乙酸是一种中等强度的酸，它可以和碱发生中和反应，生成醋酸盐。
此外，乙酸还可以发生酯化反应和脱水反应。
例如，与酒精发生酯化反应可生成乙酸乙酯，与浓硫酸反应可以脱水生成乙烯。
3. 乙酸的氧化性乙酸在空气中也可被氧化成二氧化碳和水，因此在储存和使用时需要注意防止氧化。
此外，乙酸也可以作为还原剂，例如可以将过氧化氢还原为水。
4. 乙酸的共轭碱乙酸的共轭碱为乙酰离子（CH3COO-），它是一种较弱的碱。
在水溶液中，乙酸可以与水反应生成乙酰离子和氢离子。
乙酰离子是一种较弱的碱性物质，它在水溶液中可以接受氢离子形成乙酸，从而保持了乙酸和乙酰离子之间的平衡。
二、化学结构乙酸的化学结构可以表示为CH3COOH，它是一种含有羧基的碳链酸。
乙酸分子中含有一个羧基和一个甲基，羧基是一种含氧饱和的碳氧双键，可以发生酸性反应。
同时，乙酸还含有一个甲基，使得它具有一定的亲疏水性。
乙酸分子中的羧基和甲基是通过单键连接在一起的，形成了一个分子。
乙酸分子可以通过共价键连接成链状结构或环状结构。
在液态和固态下，乙酸分子通常呈链状结构，而在气态下，由于分子间的相互作用减弱，乙酸分子可以形成环状结构。
三、用途1. 食品加工乙酸是一种常见的食品添加剂，它可以用于调味剂、酱料、酱油等食品加工中，提供了食品的口感和保存性。
2. 化工原料乙酸是一种重要的化工原料，它可以用于生产醋酸乙烯酯、纤维素醋酸盐等有机化合物。
此外，乙酸也可用于合成其他酸类和酯类物质。
3. 清洁消毒乙酸是一种常见的清洁和消毒剂，它可以用于清洁厨房、浴室等场所，有效杀菌消毒，去除油污垢。
4. 医药用途乙酸也可以用于医药制剂的生产，例如酊剂、口服溶液等。
新版高中化学讲义：乙酸
一、乙酸的物理性质颜色 气味 状态 熔点 沸点 溶解性 无色强烈刺激性气味液体16.6℃117.9℃易溶于水和乙醇乙酸又称醋酸，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结为类似于冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。
二、乙酸的结构分子式 结构式 结构简式官能团【答案】C 2H 4O 2CH 3COOH羧基(或—COOH)三、乙酸的化学性质 1．弱酸性(1)电离方程式：CH 3COOHCH 3COO - + H +(2)酸的通性：①使紫色石蕊溶液变红；②与活泼金属(如Zn)、金属氧化物(如CuO)、碱(如NaOH)、 某些盐(如CaCO 3)反应。
(3)酸性强弱：HCl ＞CH 3COOH ＞H 2CO 3第21讲 乙酸知识导航知识精讲(4)应用：除水垢CaCO3 + 2CH3COOH === Ca(CH3COO)2 + CO2↑+ H2O 2．酯化反应实验装置实验步骤在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓H2SO4和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。
连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上。
实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。
实验结论①乙酸与乙醇在浓H2SO4存在且加热的条件下，反应生成了不溶于水的物质。
②化学方程式：____________________________________________________【答案】CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O乙酸乙酯的物理性质：颜色气味状态密度溶解性无色透明有芳香气味油状液体比水小难溶于水，易溶于有机溶剂四、酯化反应的概念与原理1．定义：酸与醇反应生成酯和水的反应，叫酯化反应。
2．特点：酯化反应属于取代反应，也是可逆反应，乙酸乙酯会与水发生水解反应生成酸和醇。
3．原理：酸脱羟基，醇脱氢。
五、酯酯的官能团是酯基(，或写作—COOR)，很多鲜花和水果的香味都来自酯。
【知识解析】羧酸的性质(以乙酸为例)
羧酸的性质（以乙酸为例）1．乙酸的物理性质说明当温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰一样的晶体，故纯净的乙酸又称为冰醋酸。
2．乙酸的化学性质（1）乙酸的酸性乙酸是一种常见的有机酸，其酸性比H2CO3的强，但仍属于弱酸。
乙酸的电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，具有酸的通性。
实验探究教材P60科学探究乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性酸性：CH3COOH＞H2CO3＞（2）酯化反应用同位素示踪法探究酯化反应中的脱水方式。
用含有示踪原子的CH3CH218OH与CH3COOH反应，经测定，产物中含有示踪原子，说明酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”名师提醒（1）注意乙醇、乙酸和浓硫酸三种液体的混合顺序，不可先加浓硫酸。
（2）实验时应加碎瓷片并小火加热，防止暴沸及副反应的发生。
（3）导气管兼冷凝的作用，防止未反应的乙酸和乙醇挥发损失。
导管末端不可伸入液体中，防止出现倒吸。
（4）饱和碳酸钠溶液的作用是减少乙酸乙酯的溶解、中和挥发出的乙酸、溶解挥发出的乙醇。
酯化反应是醇和羧酸反应生成酯和水的一类反应，属于取代反应。
发生酯化反应时醇羟基中的氢原子与羧酸分子中的—OH结合生成水，其余部分连接成酯。
3．羧酸的化学性质羧酸的化学性质与乙酸相似，主要取决于羧基官能团。
发生化学反应时，羧酸分子中易断裂的化学键如图3－3－1所示。
图3－3－1①处：O—H键断裂时，易电离出H＋，使羧酸表现出酸性；②处：C—O键断裂时，羧基中的一OH易被取代，如酯化反应；③处：C—H键断裂时，α－H易被取代，如RCH2COOH＋Cl2RCHClCOOH＋HCl。
典例详析例1（2019四川成都检测）巴豆酸的结构简式为CH3CH＝CHCOOH。
现有①HCl ②溴的四氯化碳溶液③纯碱溶液④2－丁醇⑤酸性KMnO4溶液，根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．①②③④⑤解析◆因为巴豆酸中含有，，所以巴豆酸可以与HCl、Br2发生加成反应，也可以被酸KMnO4溶液氧化；因为巴豆酸中含有—COOH，所以其可与2－丁醇发生酯化反应，也可与Na2CO3反应。
(完整版)乙酸的危险特性表
(完整版)乙酸的危险特性表乙酸的危险特性表乙酸是一种常见的有机化合物，具有一些危险特性。
在使用乙酸时，必须注意以下事项：注意事项- 化学性质：乙酸具有刺激性气味，可腐蚀皮肤和眼睛。
使用乙酸时应佩戴防护手套和安全眼镜。
化学性质：乙酸具有刺激性气味，可腐蚀皮肤和眼睛。
使用乙酸时应佩戴防护手套和安全眼镜。
化学性质：乙酸具有刺激性气味，可腐蚀皮肤和眼睛。
使用乙酸时应佩戴防护手套和安全眼镜。
- 燃烧性：乙酸具有易燃特性，避免接触明火或高温环境，以防止其燃烧。
燃烧性：乙酸具有易燃特性，避免接触明火或高温环境，以防止其燃烧。
燃烧性：乙酸具有易燃特性，避免接触明火或高温环境，以防止其燃烧。
- 储存注意：储存乙酸时，应将其放置在远离火源和不可燃物的通风处，避免与氧化剂、碱或金属粉末接触，以免产生危险反应。
储存注意：储存乙酸时，应将其放置在远离火源和不可燃物的通风处，避免与氧化剂、碱或金属粉末接触，以免产生危险反应。
储存注意：储存乙酸时，应将其放置在远离火源和不可燃物的通风处，避免与氧化剂、碱或金属粉末接触，以免产生危险反应。
- 泄漏处理：发生乙酸泄漏时，应立即采取措施，如穿戴自给式呼吸器、防护服和橡胶手套，以规避可能的危险。
泄漏处理：发生乙酸泄漏时，应立即采取措施，如穿戴自给式呼吸器、防护服和橡胶手套，以规避可能的危险。
泄漏处理：发生乙酸泄漏时，应立即采取措施，如穿戴自给式呼吸器、防护服和橡胶手套，以规避可能的危险。
应急措施在处理乙酸时，出现以下情况时应立即采取应急措施：1. 皮肤接触：立即用大量清水冲洗受影响的区域，取下被污染的衣物，并寻求紧急医疗救助。
皮肤接触：立即用大量清水冲洗受影响的区域，取下被污染的衣物，并寻求紧急医疗救助。
皮肤接触：立即用大量清水冲洗受影响的区域，取下被污染的衣物，并寻求紧急医疗救助。
2. 眼睛接触：立即用大量清水冲洗受影响的眼睛，保持眼皮张开，并立即就医。
眼睛接触：立即用大量清水冲洗受影响的眼睛，保持眼皮张开，并立即就医。
表- 乙酸的理化性质及危险特性
表- 乙酸的理化性质及危险特性
乙酸是一种常见的有机酸，其化学式为CH3COOH，相对分子质量为60.052 g/mol。
它是透明无色液体，具有刺激性气味。
乙酸的密度为1.05 g/cm³，熔点为16.6°C，沸点为118.1°C。
该物质易溶于水，在水中形成乙酸溶液。
需要注意的是，乙酸具有一定的危险特性。
首先，它是可燃物质，具有燃烧的风险。
同时，乙酸对皮肤、眼睛、呼吸系统和消化系统有刺激性，接触后可能引发疼痛或伤害。
此外，乙酸对环境也有危害，潜在的污染源需加以注意。
因此，在使用乙酸时，需要注意相关的安全措施，包括佩戴防护手套、护目镜和呼吸防护装备，避免接触皮肤、眼睛和呼吸道。
为减少对环境的危害，需要进行妥善的储存、处理和处理废弃物的操作。
以上是乙酸的理化性质及危险特性的相关信息。
乙酸化学性质
乙酸化学性质乙酸，也叫醋酸，是一种有机化合物，化学式CH3COOH，是一种有机一元酸，为食醋主要成分。
纯的无水乙酸（冰醋酸）是无色的吸湿性液体，凝固点为16.6℃（62℉），凝固后为无色晶体，其水溶液中弱酸性且腐蚀性强，对金属有强烈腐蚀性，蒸汽对眼和鼻有刺激性作用。
乙酸的羧基氢原子能够部分电离变为氢离子（质子）而释放出来，导致羧酸的酸性。
乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系数为4.8，pKa=4.75（25℃），浓度为1mol/L的醋酸溶液（类似于家用醋的浓度）的pH为2.4，也就是说仅有0.4%的醋酸分子是解离的。
与无机物反应1、乙酸能与部分盐发生反应，生成相应的乙酸盐。
乙酸与碳酸钠：2CH3COOH+Na2CO3 = 2CH3COONa+CO2↑+H2O 乙酸与碳酸钙：2CH3COOH+CaCO3 = (CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O乙酸与碳酸氢钠：NaHCO3+CH3COOH = CH3COONa+H2O+CO2↑乙酸与弱酸盐反应：2CH3COOH+CO32- =2CH3COO-+H2O+CO2↑2、由于弱酸的性质，对于许多金属，乙酸是有腐蚀性的，例如铁、镁和锌，反应生成氢气和金属乙酸盐。
虽然铝在空气中表面会形成氧化铝保护层，但是在醋酸的作用下，氧化膜会被破坏，内部的铝就可以直接和酸作用了。
乙酸与铁反应：Fe+2CH3COOH = (CH3COO)2Fe+H2↑乙酸与铝反应：2Al+6CH3COOH = 2(CH3COO)3Al+3H2↑乙酸与锌反应：Zn+2CH3COOH = (CH3COO)2Zn +H2↑乙酸与镁反应：Mg+2CH3COOH = (CH3COO)2Mg+H2↑3、金属的乙酸盐也可以用乙酸和相应的碱反应制得，比如氢氧化钠与醋的反应。
除了醋酸铬(II)，几乎所有的醋酸盐能溶于水。
离子式：CH3COOH+OH- = CH3COO-+H2O乙酸与氢氧化钠反应：CH3COOH+NaOH = CH3COONa+H2O乙酸与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O = CH3COONH4+H2O生物化学反应乙酸中的乙酰基，是生物化学中所有生命的基础。
乙酸知识点归纳总结
乙酸知识点归纳总结一、乙酸的基本性质1. 化学性质：乙酸具有酸性，可与碱反应生成乙酸盐和水。
它还可发生酯化、醚化、重氮化等反应。
2. 物理性质：乙酸是一种无色透明的液体，有刺激性气味，易挥发。
它可溶于水、醇类和醚类溶剂。
二、乙酸的制备方法1. 乙酸的化学合成：通过碳的羰基化反应，将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下进行反应，再经过一系列反应得到乙酸。
2. 乙酸的发酵法制备：将含有酵母菌的醋酿液（发酵液）置于大型醋桶内，暴露在空气中，经过一段时间的发酵作用，乙酸可以被发酵制得。
三、乙酸的应用1. 化工领域：乙酸主要用于制造乙酸盐、醋酸纤维素、乙酸乙烯共聚物等产品。
2. 食品工业：乙酸可用作食品酸味剂，增加食品的酸味，使其更加美味。
3. 医药领域：乙酸可用于合成各种药物原料，例如对乙酰氨基酚、对乙酰氨基酸等。
4. 农业领域：乙酸可以作为农药原料，也可用于提取植物中的有效成分。
四、乙酸的危害1. 乙酸的腐蚀性：浓乙酸对皮肤和黏膜有较强的腐蚀性，接触后会引起疼痛和灼伤。
2. 乙酸的挥发性：乙酸具有较强的挥发性，吸入高浓度乙酸蒸气会对呼吸系统产生刺激作用，引起眼睛、鼻子和喉咙的不适。
五、乙酸的安全措施1. 防护措施：操作乙酸时应戴防护眼镜、胶手套和防护面罩，以避免直接接触和吸入乙酸蒸气。
2. 储存要求：乙酸应储存在阴凉、通风处，远离明火和热源。
3. 废弃处理：废弃的乙酸应按照相关法规妥善处理，防止对环境造成污染。
总的来说，乙酸是一种重要的有机酸，在工业和科研领域都有着广泛的应用。
在使用和处理乙酸时，必须严格遵守安全规程，确保人员和环境的安全。
乙酸的知识点归纳总结
乙酸的知识点归纳总结一、乙酸的性质1. 物理性质乙酸是一种无色、有刺激性气味的液体，其沸点为118.1℃，密度为1.049g/mL。
在常温下，乙酸可以与水混合成不同浓度的乙酸溶液。
在纯乙酸的水溶液中，其溶液呈微酸性。
2. 化学性质乙酸是一种可溶于水和大多数有机溶剂的弱酸。
其具有典型的酸性，能和碱反应生成乙酸盐和水。
此外，乙酸还具有脱水、酯化、氧化和还原等多种典型的有机酸化学性质。
二、乙酸的制备方法1. 乙酸从乙烯制备乙酸最常见的工业生产方法是通过乙烯（乙烯）氧化制备。
在此方法中，乙烯首先与氧气进行氧化反应生成乙醛，然后再将乙醛氧化为乙酸。
这种制备方法属于催化氧化过程，需要使用氧化铑或氧化钯等催化剂。
2. 乙酸从乙醇醋酸酐制备另一种乙酸的制备方法是通过乙醇和醋酸酐的酯交换反应。
在此方法中，先将乙醇与醋酸酐在催化剂的存在下发生酯交换反应，生成乙酸乙酯，然后将生成的乙酸乙酯水解生成乙酸。
3. 乙酸的其他制备方法除上述两种主要制备方法外，乙酸还可以通过乙酰氯水解、碳酸氢铵和乙醇反应、氧化乙醇等多种方法来制备。
三、乙酸的用途1. 工业用途乙酸是一种重要的化工原料，广泛应用于化学品生产、医药制造、食品添加剂等工业领域。
例如，乙酸可以用于生产醋酸纤维素、乙酸纤维素酯等合成纤维原料；在医药制造中，乙酸则可用作溶剂和中间体，用于合成阿司匹林等药物；在食品工业中，乙酸则作为食品酸味剂和防腐剂。
2. 日常应用乙酸还广泛用于日常生活中，如工业上洗涤用、消毒剂；家庭用途上它也经常用于腌制食品等。
同时，乙酸还是家庭清洁用品（如玻璃清洁剂、洗洗涤剂和除湿剂等）的原料。
以上是对乙酸的性质、制备方法和用途的简要总结，希望能为大家对乙酸的了解提供帮助。
乙酸虽然是一种小分子有机酸化合物，但其在化工、医药、食品等领域有着重要的应用价值，在生产和生活中都有广泛的用途。
乙酸的安全操作
乙酸的安全操作乙酸是一种常见的有机酸，广泛应用于化工、医药、食品、农业等领域。
然而，由于其有毒、腐蚀、挥发性强等特点，如果不加以正确的安全操作，就容易发生意外事故，危害操作人员和环境。
因此，本文将介绍关于乙酸安全操作的一些注意事项和方法。
一、乙酸的基本性质和危害乙酸又称为醋酸，化学式为CH3COOH，是一种无色透明的液体，有刺激气味。
它有腐蚀性，能迅速烧伤皮肤、眼睛、黏膜等部位，甚至导致中毒。
在空气中，乙酸易挥发，形成有毒气体，如果长时间暴露在高浓度的乙酸气体中，会引发呼吸道、消化道等症状，严重时会威胁生命安全。
二、乙酸的安全操作1、穿戴个人防护装备在操作乙酸时，应穿戴防护眼镜、手套、围裙等个人防护装备，以减少皮肤接触乙酸的机会。
注意，操作乙酸时不宜穿短袖衣服、短裤等暴露的服装，防护装备的材质应具有抗乙酸腐蚀性。
2、注意通风乙酸的挥发性很强，操作时应确保场地通风良好。
在操作室内，应开启通风设备，甚至可以使用气罩等专业的通风装置。
操作乙酸时不能吸烟，不要靠近火源。
3、正确储存乙酸乙酸的储存和运输也是一个关键环节。
在储存乙酸时，应选择密封、耐腐蚀的容器，并标注好容器中乙酸的名称、浓度、储存日期等信息，防止混淆和误用。
储存的场所应远离火源、高温等危险因素，不宜放在相对密闭的地方。
4、正确使用乙酸在操作乙酸之前，应先了解其物化性质和化学性质，避免遇到不可控因素引发意外。
使用乙酸前，一定要经过安全培训，掌握正确操作步骤和方法。
在使用乙酸时，应按照工艺流程各自步骤要求，加入乙酸的量要仔细掌握，防止乙酸失控或者加入过多。
当乙酸被误入人体或者眼睛、面部等部位时，应立即漱口或洗脸，如果情况严重，应及时就医。
三、紧急处理和事故预防1、紧急处理一旦发生乙酸泄漏、中毒等紧急情况，应立即进行应急处理。
首先要远离现场，尽量减少受到乙酸影响的人员和物品。
接着要连通紧急电话和应急救援人员，等待救援。
在等待过程中，可以使用紧急应急器材，如泄漏处理盒、防护服、呼吸器等，减少现场污染和伤害。
乙酸的物理性质
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
与Na2CO3 与NaHCO3
的反应
的反应
乙醇 CH3CH2OH
中性 能
苯酚 C6H5OH 乙酸 CH3COOH
增 比碳 强 酸弱
能
比碳 酸强
能
醇、酚、羧酸中羟基的比较
代表物
结构简式
羟基氢 的活泼
性
酸性
与钠反应
与NaOH 的反应
三、乙酸的化学性质
1.乙酸的酸性
哪些
紫色石蕊试液
反应和 实验事
乙
Zn粒
实能证 明乙酸 具有酸
酸 溶 液
NaOH溶液 Na2CO3粉未
性？
CaO固体
现象
化学方程式
紫色变红色 CH3COOH
CH3COO－+H+
有气泡产生 2CH3COOH+Zn=Zn(CH3COO)2+H2↑
红色变无色 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
某一元醇10g与乙酸反应生成乙酸某酯11.17Cg，反应回 收该醇1.8g，则该醇的相对分子质量接近于( )
A.88 B.102
C.116 D.196
一元醇 + CH3C6O0 OH →M乙r(酸醇某)+酯4 + 1H82O
Mr(醇)
2
10g-1.8g
11.17g
Mr(醇)=11 6
小结
一.乙酸的物理性质 (无色、液体、有刺激性气味、易溶于水和乙醇) 二.乙酸的分子结构
CCHH33CCOOOOHH + OH－ = CH3COO－ + H2O
乙酸相关知识点总结
乙酸相关知识点总结一、乙酸的性质1.物理性质：乙酸是一种无色液体，在常温下易挥发，有刺激性气味。
它能溶解于水和大多数有机溶剂，是一种弱酸。
2.化学性质：乙酸具有酸性，可以和碱发生中和反应。
它还可以和金属发生反应，生成相应的乙酸盐和氢气。
在氧化性条件下，乙酸可以被氧化成二氧化碳和水。
二、乙酸的制备方法1.乙酸的化学合成：乙酸可以通过乙烯的氧化制备而成，首先将乙烯与氧气在催化剂的作用下氧化成乙醛，然后将乙醛进一步氧化成乙酸。
2.乙酸的发酵法制备：乙酸还可以通过乙醇的发酵来制备，首先将乙醇和氧气在催化剂的作用下氧化生成乙醛，然后再将乙醛氧化生成乙酸。
三、乙酸的应用1.乙酸在化工行业的应用：乙酸广泛应用于化工行业，它是一种重要的有机溶剂，可用于制备醋酸纤维素、塑料、涂料、染料等化工产品。
2.乙酸在医药行业的应用：乙酸可用于制备乙酸盐以及醋酸可待因等药物原料，同时也可用于制备一些药物的中间体。
3.乙酸在食品行业的应用：乙酸是一种重要的调味品，可以用于制备食醋，也可用作食品的防腐剂和酸味剂。
四、乙酸的危害性乙酸是一种刺激性较强的有机酸，长期接触乙酸可对人体造成伤害，例如引起眼部、呼吸道和皮肤等部位的刺激。
同时，乙酸也可对环境造成危害，因此在生产和使用过程中需注意做好相关的防护和安全措施。
综上所述，乙酸是一种重要的有机化学品，具有广泛的应用领域和重要性。
在使用乙酸时，需要了解其性质、制备方法、应用及危害性，以便更好地进行生产和使用。
同时，在使用乙酸时，需要注意安全性和环保性，加强相关的防护和安全措施，确保其良好的应用效果和安全性。
乙酸
实验说明：
1、酯的水解是有条件的。 2、酸性水解不彻底，可逆。 3、碱性水解完全。
三.羧酸：R—COOH
含有羧基的有机物都是羧酸， 都能与醇进行酯化反应，生成某酸某酯。 脂肪酸：烃基为链烃基的羧酸。 芳香酸：含有苯环的羧酸。 饱和一元酸：CnH2n+1COOH 或 CnH2nO2 具有与乙酸类似的性质。 随着碳链的加长，酸性逐渐减弱。 *具有相同碳原子数的饱和一元酸与酯互为 同分异构体。
代表 物 结构简式 羟基 氢的 活泼 性 酸性 与钠反 应 与NaOH 的反应 与 Na2CO3 的反应
乙 CH CH OH 中性 能 3 2 醇 增 苯 C H OH 强 比碳酸弱 能 6 5 酚 乙 CH3COOH 比碳酸强 能 酸
不能
不能
能，不产 生CO2
能
能
能
巩固练习
• 下列物质中最易电离出H+的是(
O=
高级脂肪酸：烃基里含有较多碳原子。
硬脂酸：C17H35COOH （十八酸） 固 体，不溶于水。 软脂酸： C15H31COOH（十六酸）
固 体，不溶于水。
油 酸： C17H33COOH （十八烯酸）
液体，不溶于水。
极弱酸，不能使指示剂变色，可与强碱反应
看书思考: • 酯的性质有哪些?
难溶于水，低级酯有香味； 能水解生成酸和醇
几种常见的羧酸
甲酸（蚁酸） H—C—OH 酸性比乙酸强，性质与乙酸相似。 特点： 能进行银镜反应，能还原氢氧化铜。 苯甲酸：C6H5COOH 酸性比甲酸强。 酸性比较：
C6H5COOH＞ HCOOH＞CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
乙二酸：（俗名：草酸）HOOC—COOH 具有酸类的通性。具有还原性。
乙酸知识点总结大全
乙酸知识点总结大全乙酸，化学式为CH3COOH，是一种有机酸，也称为醋酸。
下面将介绍乙酸的相关知识点，包括性质、用途、生产方法、危害等方面。
一、乙酸的性质1. 物理性质：乙酸是一种无色透明的液体，在室温下为低毒、刺激性的酒类气味。
乙酸的沸点为118℃，密度为1.049 g/cm³，易挥发，可以与水、醇等多种有机溶剂混溶。
2. 化学性质：a. 乙酸与碱反应生成乙酸盐和水，是一种弱酸，对金属没有明显的腐蚀作用。
b. 乙酸可发生酯化反应，生成醋酸乙酯等有机化合物。
c. 乙酸在氧气的存在下，容易发生氧化反应，生成二氧化碳和水。
d. 乙酸还可以通过还原反应生成甲醇。
二、乙酸的用途1. 工业用途：a. 乙酸是一种重要的工业原料，可以用于制备乙酸乙酯、聚乙烯醋酸乙烯酯等化工产品。
b. 乙酸还用作溶剂，可以溶解树脂、纤维素、油漆等物质。
2. 食品工业：乙酸是一种重要的食品添加剂，可以用于醋的制备，调味料等。
3. 医药用途：乙酸可以用于制备醋酸铅等药物原料。
三、乙酸的生产方法1. 乙醇氧化法：将乙醇与氧气在高温、高压下进行催化氧化反应，生成乙醛，再将乙醛氧化生成乙酸。
2. 乙烯燃烧法：将乙烯与空气或氧气在高温下燃烧，生成乙醛，再将乙醛氧化生成乙酸。
四、乙酸的危害1. 对人体的危害：长期接触乙酸会对人体的呼吸系统、皮肤等造成刺激和伤害。
2. 环境危害：乙酸对水体和土壤也有一定的污染作用，可能对生物造成不利影响。
总结：乙酸是一种重要的化工原料和食品添加剂，具有多种用途。
在生产和使用过程中，需要注意乙酸的性质和危害，合理使用和处理。
乙酸(知识点总结+典例解析)
乙酸【学习目标】1、了解乙酸的组成和结构特点；2、掌握乙酸的性质以及用途；3、了解酯化反应的概念。
【要点梳理】要点一、乙酸的结构乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。
是一个整体，具备特有的性质。
羧酸的结构特征：烃基直接和羧基相连接的化合物。
要点二、乙酸的性质1、乙酸的物理性质乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%～5%(质量分数)的乙酸。
乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点为117.9℃，熔点为16.6℃；当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，因此纯净的乙酸又称冰醋酸。
乙酸易溶于水、乙醇、四氯化碳等溶剂。
2、乙酸的化学性质(1)具有酸的通性乙酸在水中可以电离：CH3COOH CH3COO-+H+，为弱酸，酸性比HCl、H2SO4、HNO3等弱，比H2CO3、HClO强，具有酸的通性：①使酸碱指示剂变色②与活泼金属反应：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑③与碱性氧化物反应：CaO+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+H2O④与碱反应：2CH3COOH+Cu(OH)2→(CH3COO)2Cu+2H2O(CH3COO)2Cu易溶于水⑤与盐反应：2CH3COOH+CO32-→2CH3COO－+CO2↑+H2O(2)酯化反应①酯化反应的定义：酸与醇反应生成酯和水。
②反应原理(以乙酸乙酯的生成为例)：要点诠释：在催化剂的作用下，乙酸脱去羧基上的羟基，乙醇脱去羟基上的氢原子，二者结合成水，其他部分结合生成乙酸乙酯，所以酯化反应实质上也是取代反应。
酯化反应是可逆反应，反应进行得比较缓慢，反应物不能完全变成生成物。
生成乙酸乙酯的反应③实验：在大试管中加入2mL无水乙醇，然后边振荡试管边加入2mL浓硫酸和3mL冰醋酸，然后用酒精灯外焰加热，使产生的蒸气通入到小试管内饱和碳酸钠溶液的液面上。
【实验现象】液面上有无色透明、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
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结构简式：CH3COOH 官能团： —COOH(羧
基)
三、乙酸的化学性质
（一）酸性 HCl＞ CH3COOH＞H2CO3 （二）酯化反应
1、定义：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做
酯化反应。
2、反应机理：醇脱氢原子，羧酸脱羟基结合生成
水。
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创新之处
1．学科思想方法培养的深入性
⑴通过对对比实验的设计，培养了学生发 散思维、自主探究和实验操作的能力；
教学程序
情景线
（一知）识操线作 方 法活动线
问题线
促进学生认知发展
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教学流程 第一环节 课堂引入
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教学流程 第一环节 课堂引入
思考：结合实验现象及生活中已有的知识， 你能猜出使鸡蛋“脱去外衣”的物质是什么？
水
饱和Na2CO3
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教学流程 第五环节 探究酯化反应
【资料在线】物质
乙酸
沸点/℃ 密度(g/mL) 水溶性
117.9 1.05
易溶
乙醇
78.5 0.7893
易溶
乙酸乙酯 77
0.90
微溶
提出问题
(1)药品的添加顺序如何？ (3)得到的产物是否纯净？主要杂质有哪些？ (5)图中发生装置有何特点，为什么使用长导管？ 导管口为什么要在溶液的液面上
第六 环节
鸡蛋“脱去外衣” 醋的来历
学生趣味活动
搭建模型，科学 探究
用食醋清除水垢
糖醋鱼 诱人的香味 生活小帮手 无“醋”不在
由醋引出乙酸
观看视频
乙酸物理性质
醋分别加入水和 乙醇中
乙酸结构（结构决定 性质学科思想）
乙酸的酸性
搭建结构模型 实验分组探究
乙酸脂化反应
乙酸 的用途
实验合成 乙酸乙酯
师生相互 交流讨论 LOGO
2小时后
12小时后
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教学流程 第一环节
食 醋 的 来 历
课堂引入
杜康酿酒
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教学流程 第一环节 课堂引入
让学生了解醋文化, 激发学习兴趣, 引出课题。
现在的醋
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试液变红
有气泡产生盐 酸反应更剧烈
红色溶液 逐渐变浅
乙酸具酸HC性有l＞：酸性
2(CCHH33CCOOC＞HOOH3H)C22COM+OMOg3H+gH→2 ↑
CH3COOH + NaOH → CH3COONa+H2O
Na2CO3粉未中 加入乙酸溶液
有气泡产生
2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa +H2O+CO2↑
LOGO
教学流程 第五环节 探究酯化反应
【问题3】从乙醇、乙酸、乙酸乙酯 的结构式试推测乙酸乙酯是以怎样的 形式而结合的（断键位置）？
【视频】乙酸乙酯flash课件.swf.（同位素 示踪法演示断键）
【打油诗】概括 酸失羟基醇失氢，
酯化反应特点
加酸加热快反应，
产物有酯又有水，
某酸某酯醇改名 LOGO
教学流程第二环节 趣味小活动，总结物理性质
分析探究
区分三杯白色溶液乙醇、 水、醋
将醋分别加入水、乙醇中
阅读课本并且绘制表格完 成乙酸的物理性质
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教学流程 第三环节：搭建模型，建立结构
【问题】经测定乙酸的分子式为 C2H4O2，请同学们根据C、H、O在有机物 中的成键特征，用球棍模型搭出乙酸可 能的结构。
饱和 碳酸钠 溶液
控制条件
探究浓硫酸和饱和 碳酸钠溶液作用。
做对比实验
小组名称
药品
吸收剂
现象
第1组 第2组 第3组 第4组
3mL无水乙醇、2mL 乙酸
3mL无水乙醇、2mL 乙酸、2mL浓硫酸
3mL无水乙醇、2mL 乙酸、2mL浓硫酸
3mL无水乙醇、2mL 浓硫酸、2mL乙酸
饱和Na2CO3 饱和Na2CO3
教学设计理念
生活线
鸡蛋“脱去
拓
外衣”
展
用食醋清除 水垢
社
糖醋鱼的香
会
味
价 值
生活中的小
帮手无“醋” 不在
知识
线 乙酸物理性质
化
乙酸的酸性
学
反
酯化反应
应
的
学
乙酸的用途
科
拓
展
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教学程序
情景线
知识线
活动线
第一 环节
第二 环节
第三 环节
第四 环节 第五 环节
升
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教学目标
知识与技能 过程与方法
情感态度价值观
了解乙酸 的物理性 质和化学 性质 。 认识乙酸 的结构和 官能团
培养学生设 计实验和动 手操作实验 的能力。培 养学生对比 的思维方法
树立乙酸 与人类的 生活生产 是密切相 关的价值 观。
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假设
HO HCOCH
H
HO
HO
H C C OH H C C H
H
OH
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教学流程 第三环节：搭建模型，建立结构
结论 乙酸的结构为假设,且具有酸 性，能够电离出H+
---COOH 羧基
CH3COOH
CH3COOH- + H+
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教学流程 第四环节 探究乙酸酸性强弱
三、乙酸的化学性质
羧基
1、酸性
第五届全国高等院校化学专业师范生教学素质大赛
人教版必修2 第三章 第三节
生活中两种常见的有机物----第2课时 乙酸
教பைடு நூலகம்和学生分析
乙酸是烃—— 选修 ——断键方式 结
分 类 认 知 的 上 升
的衍生物
乙酸是—— 必修 有机物
乙酸是酸 —— 初中
构
决
定
——有特定 官能团
性 质 认
知
——解离出H+ 上
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教学流程
课堂小结
我们的 收获
我们掌握了什么知识？ 我们学到了什么方法？ 我们懂得了什么道理？
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板书设计
生活中常见的有机物——乙酸
一、乙酸的物理性质
二、乙酸的结构
分 子 式：C2H4O2
结构式： CH3—COOH
（1）如何通过实验验证乙酸酸性强弱？
金属 石蕊 盐
CHH3NCOOO3 H
金属氧化物 碱
可参考药品如下：石蕊试 液、镁带、碳酸钙
溶液、盐酸溶液、氢氧化钠溶液、酚酞试液
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教学流程
汇报
实验可行方案
现象
结论 反应方程式
乙酸溶液 中加石蕊
乙酸和盐酸溶液 加入镁条
往加入酚酞的NaOH 溶液中滴加乙酸溶液
⑵体会到“结构决定性质”这一重要化学 思想 。
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创新之处
2．学生学习的主动性
培养学生善于发现问题的能力，养 成爱问题的习惯。
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创新之处
3．突出化学与生活的相关性
体会到化学来源于生活又服务 于生活的道理。
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通过实验得出：1、乙酸具有酸性，且具有酸的通性； 2、乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
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教学流程 第五环节 探究酯化反应
问题切入
➢糖醋鱼制作中为什么要 放料酒呢？ ➢糖醋鱼特殊的香味是怎 样产生的呢？
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教学流程 第五环节 探究酯化反应
课本实验3-4 乙醇 浓硫酸 乙酸
教学流程 第六环节 乙酸的用途
乙酸可以生产药物
食醋可以洗水垢
食醋可以洗饰品 上的铁锈铜锈
黄豆泡醋可以降血压
生活小帮手无 “醋” 不在
用醋漱口可防感冒
擦鞋加几滴醋更加光亮
洗毛衣加几滴醋会 焕然一新
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教学流程 第六环节 乙酸的用途
以上哪些乙酸的应用可以用 我们今天所学的知识解释呢？