《乙醇》复习学案

《乙醇、醇类》复习学案2007/11/03

[复习重点]

1、乙醇和醇类的结构特点。

2、乙醇和醇类的重要化学性质。

3、了解乙醇在生产生活中的应用。

一、乙醇

（一）、乙醇的分子组成、结构

乙醇的分子式，结构式，结构简式；官能团的名称，结构简式，电子式（OH-的电子式为）（二）、乙醇的物理性质

乙醇俗称，是一种无色、透明、具有的液体，密度比水，易挥发，能溶解多种和，跟水以任意比。

例1：为使95％的乙醇变为无水乙醇，工业上常常加入一种物质，然后蒸馏，这种物质可以是（）

A．冰醋酸 B．熟石灰 C．生石灰 D．浓硫酸

例2：能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）

A．硫酸铜晶体 B．无水硫酸铜 C．浓硫酸 D．金属钠

（三）、乙醇的化学性质

1、与活泼金属单质（钾、钙、钠、镁、铝等）反应：

化学方程式（以与钠反应为例）：

思考1：此反应跟Na与水反应相比，产生的相同现象是，不同点是Na与水反应时，乙醇与钠反应时。

2、氧化反应：

（1）燃烧：化学方程式

（2）催化氧化反应

将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，现象是；然后立即插入乙醇中，观察到的现象是，发生反应的化学方程式为；

总反应式是

思考2：取一根洁净、红亮的铜丝，前端绕成螺旋状，点燃酒精灯，先使螺旋部位在酒精灯外焰灼烧，然后慢慢移向内焰。你观察到了什么现象？

例3：将质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为m g的是：（）

A．盐酸 B．酒精 C．稀硝酸 D．浓硫酸 E .CO

（1）分子间脱水（方程式）

（又属于 反应）

3、脱水反应

（2）分子内脱水（方程式） （又属于 反应）

（1）与氢卤酸（HX ）反应（方程式，以HBr 为例）：

4、取代反应 （2）与羧酸反应（又叫做 反应，以与乙酸反应为例书

写方程式）：

思考3：根据乙醇分子结构分析各化学变化中键的断裂情况，填写下表：

（四）、乙醇的工业制法

1、发酵法：淀粉在淀粉酶的作用下先转化成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化成酒精（写出方程式） 、

2、乙烯水化法：（写出方程式）

3、卤代烃的水解：（写出方程式，以CH 3CH 2Br 为例） 二、醇类 1、概念

醇是（定义） 。

饱和一元醇的通式： 饱和多元醇的通式： 2、醇的命名：（参考《有机化学基础》p60页） 写出下列醇的名称：

（1） （2）

3、几种重要的醇：

（1）、甲醇：结构简式：，甲醇也称，色，具有挥发性的液体，毒，误服会使人眼睛失明，量多使人致死。

（2）、乙二醇

结构简式：，乙二醇是色、有甜味的黏稠液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，它是目前市售汽车防冻液的主要成分，同时是制造涤纶的原料。

（3）、丙三醇

结构简式：，俗称，色，臭，有甜味的黏稠液体，具有很强的吸水能力；制日用化妆品；制三硝酸甘油酯（俗称）主要用于制炸药；制药（治疗心绞痛药物的主要成分之一）。

4、物理性质及变化规律

低级的饱和一元醇的物理性质与乙醇相似。

醇类的沸点随分子中的C原子数目的增加而，比其相对分子质量相近的烷烃或烯烃的沸点高，这是因为分子间；在水中的溶解性随分子中的C原子数目的增加而。常温常压下，分子中碳原子数为的醇能与水以任意比例互溶；分子中碳原子数为的醇为油状液体，仅可部分溶于水；分子中碳原子更多的高级醇为固体，不溶于水。

5、化学性质（与相似）

注意理解：（1）与活泼金属反应时，羟基与氢气的定量关系：

例4：一定量的饱和一元醇与足量的金属钠反应，可得到2.24L（标况）H

2

将等

量的该醇完全燃烧生成CO

2

26.4g，该醇是（）

A．1-丁醇 B．1-戊醇 C．1-丙醇 D．2-丙醇

（2）醇的催化氧化反应的规律：

思考6：能发生催化氧化的醇，分子结构特点是什么？

当与羟基相连碳上只有一个氢原子时氧化为，有两个或三个氢原子是被氧化成。

例5、化学式为C

4H

10

O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式

是（）

A．C（CH

3）

3

OH B．CH

3

CH

2

CH（OH）CH

3

C．CH

3C（OH）（CH

3

）

2

D．CH

3

CH（CH

3

）CH

2

OH （3）醇的消去反应的规律：

思考7：能发生消去反应的醇，分子结构特点是什么？

例6：今有组成为CH

4O和C

3

H

8

O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生

成的有机物的种数为（）

A．5种 B．6种 C．7种 D．8种