第六单元碳和碳的氧化物(笔记)
第六单元碳和碳的氧化物知识点
第六单元碳和碳的氧化物知识点课题1 金刚石､石墨和C 601.常见的碳单质：自然界中的碳单质有金刚石、石墨，人工生产的无定形碳有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，新发现的碳单质有C 60、C 70、C 84、C 240、碳纳米管、碳片等。
前六种碳单质化学式都是C （即都是由碳原子构成的），所以完全燃烧后都生成CO 22.各碳单质的物理特性和用途： ⑴金刚石：○1为金刚石很坚硬，所以可用于做钻头、切割玻璃 、切割大理石等 ②天然金刚石经加工琢磨后变得璀璨夺目，所以可做钻石。
⑵石墨：因为石墨能导电，所以可作电极；因石墨很软且为黑色，所以可作铅笔芯；因石墨有润滑性，所以可作润滑剂，因熔点高，所以可作高温润滑剂。
⑶木炭：因木炭有可燃性，所以可作燃料，也是黑火药的主要成分之一。
⑷炭黑：用于制造墨水，也可做轮胎的添加剂以增加耐磨性。
⑸焦炭：常用于冶炼金属。
⑹活性炭：因为活性炭有疏松多孔结构，有吸附性，所以可作防毒面具的滤毒剂、冰箱去味剂，或用于自来水净化。
若把它放入紫色石蕊试液中，会观察到紫色液体变浅甚至变成无色，此过程是物理变化。
注意：碳纳米管的吸附能力最强，木炭也有吸附性但比活性炭弱；即吸附性由强到弱的顺序为：碳纳米管、活性炭、木炭。
3.各个碳单质的物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同。
4.碳单质补充说明：⑴C 60、C 70、碳纳米管是新发现的物质，物质类别都属于单质，但分别由碳六十分子、碳七十分子、碳纳米管分子构成。
⑵性质和用途的关系：物质的性质决定用途。
如：金刚石很硬可作钻头；石墨很软且为黑色可作铅笔芯。
5.由碳可知，一种元素有可能形成多种单质，故，只含一种元素的物质有可能是纯净物、单质、混合物，但不可能是化合物。
6.影响物质用途的因素主要是物质的性质，但还有造价、是否容易获得、是否环保等。
7.碳单质的物理性质差异很大，但化学性质相同，因为都由碳元素组成。
8.碳单质的化学性质： ⑴常温下碳化学性质不活泼，如：①古代字画年深日久不变色是因为墨水中含碳，而碳常温下化学性质不活泼。
第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结
2. 二氧化碳能与水反应生成碳酸。碳酸可使紫色石蕊变色而不是二氧化碳此实验证明了二氧化碳和水反应
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸第二朵纸花喷上水第三朵
纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中第四朵纸花喷上水之后再放入盛满二氧化碳的集气瓶中观察四朵纸
③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红④ 二氧化碳与水反应生成碳酸碳酸能使紫色石蕊变红⑤ 说明碳酸被分解
了。
【化学方程式】CO2 + H2O=H2CO3 和 H2CO3 = H2O+CO2↑
3. 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 该反应可鉴定二氧化碳气体。
4. 一氧化碳具有毒性。
原因 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合造成生物体内缺氧。
注意 由于一氧化碳难溶于水因此在室内摆放一盆水无法预防煤气中毒。
四、一氧化碳的用途
1. 可燃性作气体燃料 2CO+O22CO2
2. 还原性冶炼金属3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2、CO+CuO Cu+CO2。
3. 碳具有还原性 可用于冶金工业。
2Fe2பைடு நூலகம்3+3C
4Fe+3CO2↑
木炭还原氧化铜的实验见右图
【实验现象】澄清的石灰水变浑浊黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO2↑
反应开始的标志澄清的石灰水变浑浊。
九年级上册化学人教版第六单元笔记
九年级上册化学人教版第六单元笔记
九年级上册化学人教版第六单元是碳和碳的氧化物，以下是这一单元的笔记内容：
1. 碳的单质：金刚石、石墨、C60
金刚石是自然界中最硬的物质；
石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性；
C60是一种由60个碳原子构成的分子。
2. 无定形碳：木炭、活性炭、炭黑、焦炭
主要成分是石墨，有吸附作用，常用于除去异味和色素。
3. 碳的氧化物：一氧化碳、二氧化碳
一氧化碳是无色、无味的有毒气体，能与血液中的血红蛋白结合导致人体缺氧；
二氧化碳是无色无味的气体，能溶于水，不支持燃烧也不燃烧。
4. 一氧化碳的化学性质：可燃性、还原性
可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
还原性：用于金属的冶炼。
5. 二氧化碳的化学性质
不支持燃烧也不能燃烧；
能与水反应生成碳酸：CO2 + H2O = H2CO3；
能与碱反应生成盐和水：(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NH3↑ + 2H2O。
6. 二氧化碳的实验室制法
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。
7. 二氧化碳的工业制法：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑。
8. 二氧化碳的用途：灭火、化工产品的原料、干冰用于人工降雨或制造舞台云雾等。
9. 碳酸盐的检验：用稀盐酸或稀硫酸与固体反应，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察是否产生白色浑浊。
希望以上内容对你有帮助，建议查阅教辅或咨询老师获取更准确全面的信息。
《碳和碳的氧化物》知识点总结
《碳和碳的氧化物》知识点总结碳和碳的氧化物是化学中的重要概念。
本文将从碳的性质、碳与氧的反应及相关化合物等方面进行总结，帮助读者了解和掌握这方面的知识。
首先，碳是化学元素周期表中的第六号元素，具有原子序数6和原子量12.01、它是地壳中存在量最丰富的元素之一，常见的形式有石墨、金刚石和磁石石墨等。
碳的化学性质较为稳定，不容易被常规氧化剂或还原剂直接氧化或还原。
另外，碳在常温下还可以形成多种同素异形体，即同一种元素但结构不同的物质。
比如金刚石和石墨就是两种同素异形体，它们的结构差异造成了它们不同的物理性质。
碳的氧化物还包括其他一系列化合物，如碳酸、碳酸盐等。
碳酸是一种以二氧化碳为主要成分的化合物，常见的有碳酸钠、碳酸氢钠等。
碳酸盐是一类包含碳酸离子（CO3-2）的盐类，常见的有碳酸钙、碳酸铵等。
碳酸和碳酸盐在工业上有广泛应用，如用于水处理、玻璃制造、建筑材料等。
此外，碳的氧化物对环境和人类健康都有一定的影响。
二氧化碳是温室效应的主要原因之一，它可以吸收地球表面的红外辐射，导致地球温度上升。
随着人类活动的增加，二氧化碳排放量不断增加，对全球气候变化产生了重要影响。
一氧化碳是一种有毒气体，大量吸入一氧化碳会导致中毒甚至死亡。
因此，在生活和生产中需要加强对氧化碳的监测和控制。
总之，碳和碳的氧化物是化学中的重要概念。
了解碳的性质、碳与氧的反应及相关化合物等知识，有助于我们理解和应用这方面的知识。
同时，我们也要注意碳的氧化物对环境和人类健康的影响，加强对氧化碳的控制和管理。
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物笔记重点大全(带答案)
九年级化学上册第六单元碳和碳的氧化物笔记重点大全单选题1、海洋酸化与全球气候变暖并称“邪恶双子”。
迄今为止，人类排人大气中的二氧化碳有三分之一左右被海洋吸收。
海洋酸化可能会损伤诸如贝类、珊瑚类等海洋生物形成钙质骨骼和外壳的能力，进而影响整个海洋生态系统的结构和功能。
下列措施不能有效减缓海洋酸化的是A．大力推广电动汽车替代汽油车B．减少一次性塑料袋、泡沫饭盒的使用C．积极植树造林D．利用风能、太阳能、水能发电，减少火力发电答案：BA、大力推广电动汽车替代汽油车，可减少化石燃料的燃料，减少二氧化碳排放，减少污染，能减缓海洋酸化，不符合题意；B、减少一次性塑料袋、泡沫饭盒的使用，可以减少白色污染，但不是能减缓海洋酸化的措施，符合题意；C、积极植树造林可以吸收二氧化碳生成氧气，利于环境保护，能减缓海洋酸化，不符合题意；D、利用风能、太阳能、水能发电，减少火力发电，可减少化石燃料的燃料，减少二氧化碳排放，能减缓海洋酸化，不符合题意；故选B。
2、如图是CO与CuO反应的实验装置，下列关于该实验说法正确的是（）①玻璃管中黑色固体变成了红色②CO被还原为CO2③玻璃管中发生的反应为置换反应④既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源A．①②B．①④C．②④D．③④答案：B分析：根据一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，进行分析判断。
①一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，会观察到玻璃管中黑色固体变成了红色，故选项说法正确。
②一氧化碳夺取了氧化铜的氧，CO被氧化为CO2，故选项说法错误。
③一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，故选项说法错误。
④一氧化碳燃烧生成二氧化碳，利用一氧化碳燃烧的热量给玻璃管加热，既有效地防止了CO对空气的污染，又充分利用了能源，故选项说法正确。
说法正确的有①④；故选B小提示：本题难度不大，掌握一氧化碳具有还原性、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
碳和碳的氧化物知识点总结
碳和碳的氧化物是化学中非常重要的知识点之一。
下面是碳和碳的氧化物的知识点总结：碳的单质：碳的单质有石墨、金刚石和富勒烯等。
它们都具有较高的熔点和沸点，且具有很好的导电性和导热性。
碳的化学性质：碳是一种非金属元素，具有可燃性和还原性。
它可以与许多元素发生反应，如氧气、氮气、氢气等。
一氧化碳：一氧化碳是一种有毒气体，具有可燃性和还原性。
它可以与许多金属氧化物发生反应，生成金属和二氧化碳。
二氧化碳：二氧化碳是一种无色无味的气体，是空气中的主要成分之一。
它可以与水反应生成碳酸，也可以与氢氧化钠等碱反应生成盐和水。
光合作用和呼吸作用：光合作用是植物通过光合色素吸收光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气的过程。
呼吸作用是生物体通过呼吸色素吸收氧气，将有机物氧化分解为二氧化碳和水的过程。
碳酸盐和碳酸氢盐：碳酸盐是由金属离子和碳酸根离子组成的盐类，如碳酸钠、碳酸钙等。
碳酸氢盐是由金属离子和碳酸氢根离子组成的盐类，如碳酸氢钠、碳酸氢钙等。
它们在水中可以发生水解反应，生成酸和碱。
初中化学笔记：第六单元 碳和碳的氧化物
第六单元化学方程式课题1 金刚石、石墨和C601．金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2．石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等3．金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
4．无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
主要有：焦炭,木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭具有强烈的吸附性(物理性质)，可除去冰箱里的异味。
焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
5．C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，化学性质稳定，可运用于材料科学和超导体。
类似的还有C72、C100、C120等，他们又叫足球烯或傅勒烯。
6．金刚石、石墨、C60等是由同种元素组成的不同单质，又叫同素异形体。
7．碳在常温下化学性质稳定，较高温度下能与多种物质发生化学反应：1）完全燃烧(氧气充足) ：【C + O2点燃CO2】2）不完全燃烧(氧气不充足)：【2C + O2点燃2CO】；3）还原性：木炭还原氧化铜，现象：黑色粉末逐渐变红，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
木炭还原氧化铁（三氧化二铁），现象：红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。
【2↑】【3C+ 2Fe2O3加热4 Fe + 3CO2】8．一氧化碳1）物理性质：无色，无味的气体；难溶于水2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
呼吸新鲜空气或吸氧可解毒。
3）化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）可燃性：【CO + O2点燃2CO2】（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）还原性：【3H2+ Fe2O3加热2Fe + 3H2O】【加热Cu + CO2】【加热Cu + CO2↑】【H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
人教版 第六单元 碳和碳的氧化物 知识点归纳
人教版第六单元碳和碳的氧化物知识点归纳1、金刚石、石墨在物理性质上差异大的原因是什么？碳原子的排列方式不同。
2、由碳元素组成的物质是单质，对吗？不对，因为同一种元素可组成多种单质，如碳元素、林元素，所以必须是由同种元素组成的纯净物才是单质。
3、[试验6-1]用块状木炭脱色，需要较长时间，可作如下改进：在校烧杯中注入30Ml~40mL蒸馏水，加入少许红墨水至呈现前红色为止，将其均分注入两个小锥形瓶里，取0.5g干燥木炭，在研钵中研细后，倒入其中一个小锥形瓶里，充分震荡后过滤，可以得到物色溶液，再与另一个小锥形瓶中未加木炭的原溶液比较，可观察到明显的现象：假如木炭的红墨水褪色了。
4、木炭和活性碳具有疏松多孔的结构，因此具有吸附能力，可以吸附气体或溶液里的色素，其中管道越多，跟气体和溶液的接触面积越大，吸附能力越强，吸附过程属物理变化过程。
5、把碳的单质金刚石和石墨分别放在密封的充满氧气的容器里，加热，结果声称唯一的产物二氧化碳，证明碳的单质有相同的化学性质。
6、C60是一个分子中含有60个碳原子，是单质，相对分子质量720。
7、同种元素组成的物质可能属于纯净物种的单质，也可能属于集中胆汁组成的混合物。
8、埋在地下的一段木桩，常常要使其表面烧焦，这样做的原因是因为木桩被烧焦后变成木炭，木炭在常温下化学性质稳定，可保存多年不腐烂。
9、在实验室制取二氧化碳试验中，说明： 不用稀硫酸代替稀盐酸，原因是稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的CaSO4，包在大理石的外面，阻碍反映继续进行； 不用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，会使生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯；●不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石或石灰石，原因是它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
10、净化所收集的二氧化碳：若制取的CO2中，含有少量HCl气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有NaHCO3溶液的洗气瓶（除去HCl气体），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥），11、实验室常用稀盐酸与大理石或石灰石制取二氧化碳，若犯应物改为浓盐酸，那么把值得的气体通入CO2澄清石灰水，可能会出现什么现象？为什么？如果为了避免该现象的发生一般应当采取哪些措施？答：可能会看不到澄清石灰水被浑浊。
第六单元 碳和碳的氧化物(笔记)
点燃 点燃 第六单元 碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C 60一、碳的单质：1、金刚石的物理性质及用途：（1）纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。
由于能对光线进行折射，因而可做装饰品。
（2）金刚石是天然存在的最硬的物质。
可以用做裁玻璃、钻凿岩石等。
2、石墨的物理性质及用途：（1）石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。
（2）石墨很软，有滑腻感。
可以用做高温润滑剂或铅笔芯。
（3）石墨具有优良的导电性能。
可以用做制造电极或导电纤维。
3、生活中的石墨（都是由石墨晶体和少量杂质构成的混合物）和用途：（1）木炭：木炭疏松多孔，具有吸附能力。
可以用于吸附色素或异味。
（2）碳黑：用于制造墨汁或参与制造橡胶制品。
（3）活性炭：具有很强的吸附性，常用于防毒面具、工业脱色等。
（4）焦炭：主要用于冶铁炼钢。
4、C 60（足球烯） ：一种由C 60分子构成的单质，每个C 60分子由60个碳原子构成。
5、碳纳米管：一些新形态的单质碳。
二、归纳总结：1、碳的单质：指由碳元素组成的纯净物。
如金刚石、石墨、C 60。
2、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，因而化学式都为C 。
3、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，因而物理性质存在差异。
4、不同种元素可以组成不同种物质，同种元素也可以组成不同种物质。
因而“由 同种元素组成的物质”不一定是单质。
5、物质的性质在很大程度上决定物质的用途。
三、碳的化学性质：1、总评：碳的化学性质在常温下不活泼（因而古代字画能保存较长时间），但随着温度的升高，碳的活动性大大增强，可以与一些物质发生化学反 应（碳的反应都必须高温）。
2、碳与氧气的反应：（可燃性）（1）碳与充足的氧气反应：[现象]：碳在空气中燃烧，发出红黄色光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；碳在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
[结论]：C + O 2 ======= CO 2（2）碳与不充足的氧气反应：[现象]：碳在不充足的氧气中燃烧，发出微弱红黄色光，放出热量，生成一种无色无味气体。
2024年九年级化学上册“第六单元 碳和碳的氧化物”的必背知识点
2024九年级化学上册“第六单元碳和碳的氧化物”必背知识点一、碳的几种单质1. 金刚石物理性质：无色透明、正八面体形状，自然界中最硬的物质。
用途：用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨物理性质：深灰色，有金属光泽，细鳞片状固体，最软的矿物之一，有优良的导电性和润滑性。
用途：制铅笔芯、干电池的电极、电车的电刷、做固体润滑剂等。
3. 无定形碳主要成分：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等。
性质：具有强烈的吸附性 （因其疏松多孔的结构），主要用于食品、工业产品中除去色素、异味等，以及防毒面具中除去毒气等。
4. C60构成：由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。
二、单质碳的化学性质1. 常温下的稳定性：古代用墨书画的字画能长久保存，证明了碳在常温下的稳定性。
2. 可燃性完全燃烧（氧气充足）：C + O2 →CO2不完全燃烧（氧气不充足）：2C + O2 →2CO3. 还原性C + 2CuO →2Cu + CO2↑（置换反应），应用于冶金工业，现象为黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3 + 3C →4Fe + 3CO2↑，现象为红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。
三、二氧化碳的制法1. 实验室制法原理：CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑装置：与制氢气相同的发生装置 （固体与液体反应，不需要加热）。
收集方法：向上排空气法（密度比空气大）。
验证：将制得的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
验满：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭则证明已集满。
2. 工业制法煅烧石灰石：CaCO3 →CaO + CO2↑四、二氧化碳的性质1. 物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰。
2. 化学性质不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
与水反应生成碳酸：CO2 + H2O →H2CO3（碳酸不稳定，易分解）。
能使澄清的石灰水变浑浊：CO2 + Ca(OH)2 →CaCO3↓+ H2O，用于检验二氧化碳。
人教版九年级上册 第6单元 碳和碳的氧化物(知识点总结)
第六单元 碳和碳的氧化物金刚石、石墨和C 60一、碳的单质1、金刚石天然最硬的物质，可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上。
2、石墨石墨很软，有滑腻感—做润滑剂，优良的导电性—做电极材料。
3、木炭、活性炭木炭疏松多孔，具有吸附能力；活性炭由较强的吸附性，可用来做防毒面具。
4、C 60C 60是由C 60分子构成的，每个C 60分子中有60个碳原子。
二、单质碳的化学性质1、在常温下，碳的化学性质不活泼。
（古画可以保存很长时间）2、碳与氧气的反应——可燃性（1）木炭充分燃烧，生成二氧化碳，放出大量的热。
22CO 点燃O C +（2）木炭不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。
CO 222点燃O C +3、碳与某些氧化物的反应——还原性（用途：冶金工业/冶炼金属）（1）木炭还原氧化铜现象：黑色固体变为红色，澄清石灰水变浑浊。
↑++2CO Cu 22高温C CuO注：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流，试管炸裂；②先预热在集中加热；③实验结束时，先移走导管再撤掉酒精灯：防止石灰水倒吸，试管炸裂。
（2）木炭还原氧化铁↑++232CO 3Fe 432高温C O Fe（3）高温条件下，木炭与二氧化碳反应。
CO 22高温C CO +二氧化碳制取的研究一、工业制CO 2——高温煅烧石灰石↑+23CO CaO 高温CaCO二、实验室制CO 21、药品和反应原理（1）药品：稀盐酸和大理石/石灰石（主要成分是CaCO 3）（2）反应原理：↑++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO注意：①不能用Na 2CO 3粉末、纯CaCO 3：反应太快，不易收集气体；↑++=+223222CO O H NaCl HCl CO Na②不能用浓盐酸：浓盐酸挥发，挥发出的HCl 气体使收集的CO 2气体不纯；③不能用稀硫酸：石灰石与稀硫酸反应生成的微溶的CaSO 4附着在石灰石的表面，阻止反应继续发生。
人教版九年级上册化学第六单元 碳和碳的氧化物 知识点归纳总结
第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的单质1.金刚石（空间网状结构）物理性质：无色透明、正八面体形状的固体, 硬度大,不导电，熔点高。
(天然存在的最硬的物质)用途：①做装饰品②切割玻璃③作钻探机的钻头。
2.石墨（层状结构）物理性质：深灰色有金属光泽的细磷片状固体，质软，有滑腻感，熔点高、能导电。
用途：①做铅笔芯②做电极、电刷③做润滑剂。
3. C60分子C 60是一种碳的单质，每个C60分子中含有60个碳原子。
由于分子结构类似足球，也称“足球烯”。
用途：①用于医学②用作超导体材料。
4.无定形碳木炭、活性炭、焦炭、炭黑等通常叫无定形碳，主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成，具有作疏松多孔的结构，它们都是混合物。
木炭:具有吸附性，常用作吸附剂；用于吸附食品、工业品里的色素，可作冰箱里的除臭剂吸附异味。
（吸附属于物理变化过程）活性炭:活性炭的吸附能力比木炭还要强，用于防毒面具吸附毒气，制糖工业用活性炭来脱色制白糖。
焦炭:具有还原性，常作还原剂，用于冶炼金属。
炭黑:用于制造油墨、鞋油、橡胶工业的填充剂。
5.物质的结构、物质的性质与物质的用途之间的关系：6.金刚石、石墨和C都是碳元素组成的单质，物理性质差异的原因是碳原子的60排列方式不同。
7.金刚石和石墨在一定条件下可以互相转化（属于化学变化）。
二、碳的化学性质1.碳的稳定性在常温下，碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化的缘故。
2.碳与氧气的反应（碳的可燃性）由此可见，化学反应中，即使反应物相同，如果反应物的量不同，那么生成物也有可能不同。
3.碳与某些氧化物的反应（碳的还原性）在加热或高温的条件下，碳能夺取氧化物中的氧，表现出还原性。
例如：木炭还原氧化铜的实验现象：黑色粉末变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。
木炭还原氧化铜实验中酒精灯加金属网罩的作用：使火焰集中并提高温度。
木炭的用途：单质碳的还原性可用于冶金工业。
初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点
初三化学第六单元《碳和碳的氧化物》知识点一、碳的几种单质1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。
注意：铅笔里面其实不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。
6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。
3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。
焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、C60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、.单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定？碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。
档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
】2、可燃性:完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，澄清的石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
初中九年级《化学》第六单元碳和碳的氧化物重要知识点梳理
第六单元碳和碳的氧化物1．反应类型（1）四个基本反应类型①化合反应：多种物质生成一种物质的反应（多变一）。
A+B+……=C 如：CO2+H2O=H2CO3②分解反应：一种物质生成多种物质的反应（一变多）。
C=A+B+……如：H2CO3=CO2↑+H2O③置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应（单化变单化）A+BC=B+AC或A+BC=C+BA 如：C+2CuO高温2Cu+CO2↑④复分解反应：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
AB+CD=AD+CB（2）氧化反应和还原反应①氧化反应：得氧的反应。
得氧的物质，发生氧化反应，生成氧化产物；作还原剂，显还原性。
②还原反应：失氧的反应。
失氧的物质，发生还原反应，生成还原产物；作氧化剂，显氧化性。
如：C+2CuO 高温2Cu+CO2↑C得到氧，发生氧化反应，作还原剂，显还原性；CuO失去氧，发生还原反应，作氧化剂，显氧化性。
2．碳的单质（1）*同素异形体：同种元素组成的不同种单质。
如O元素组成的O2与O3互为同素异形体；P元素组成的白磷与红磷互为同素异形体；C元素组成的金刚石、石墨与C60互为同素异形体。
（2）金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，硬度大（天然存在的最硬的物质）。
石墨是深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体，软，有油腻感，有优良的导电性。
金刚石和石墨都是由碳原子构成的，而C60是由分子构成的，金刚石、石墨与C60的物理性质存在明显差异是由于碳原子的排列方式不同。
（3）无定形碳包括木炭、活性炭、焦炭和炭黑，它们都属于混合物，主要成分是碳的单质，结构与石墨类似。
木炭与活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性，活性炭吸附性更强，可以吸附色素和有异味的物质。
（4）碳的化学性质①在常温下，碳的化学性质很稳定。
②可燃性：C+O2（足）点燃CO22C+O2（不足）点燃2CO③还原性（与某些氧化物反应）：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑C+CO2高温2COC+2CuO高温2Cu+CO2↑现象：黑色粉末逐渐变成红色；澄清石灰水变浑浊。
初中化学人教第六单元 碳和碳的氧化物 知识点整理(全面,带答案)
第六单元碳和碳的氧化物课题1 刚柔并济——碳单质一、常见的碳单质碳单质构成空间构成物理性质用途金刚石碳原子无色透明正八面体形状的固体；天然存在最硬的物质装饰品钻头玻璃刀刀头石墨碳原子深灰色色、有金属光泽不透明的细鳞片状固体，质软，有滑腻感，良好的导电性铅笔芯电刷电极润滑剂木炭活性炭疏松多孔的结构吸附性性吸附异味和色素C60C60分子碳单质物理性质差异大的原因：碳原子排列方式不同。
【注】金刚石与石墨相互转化属于化学变化。
二、碳单质的化学性质1、常温下，碳的化学性质不活泼（碳原子结构示意图：）用途：用作写字、绘画的碳素墨水2、可燃性氧气充足：C+O2CO2（方程式）氧气不足：2C+O22CO （方程式）用途：作燃料3、还原性反应原理：C+2CuO2Cu+CO2↑实验现象：黑色固体变成红色，生成使石灰水变浑浊的气体。
注意事项：（1）网罩的作用：集中火焰，提高温度（2）先撤导管再熄灭酒精灯：防止石灰水倒吸炸裂试管。
用途：冶炼金属三、还原反应1、定义：含氧化合物中的氧被夺走的反应。
2、碳与氧化铁的反应：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（方程式）3、碳与二氧化碳的反应：C+CO22CO（方程式）课题2 二氧化碳的制取一、 实验室制取二氧化碳1、药品 大理石或石灰石（主要成分 CaCO 3 ）和稀盐酸（HCl ）2、原理： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑注：（1）不能用浓盐酸的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体会混入产生的二氧化碳气体内，造成制得的气体不纯。
（2）不能用稀硫酸的原因：因为H 2SO 4与CaCO 3反应生成微溶的CaSO 4，它会覆盖在CaCO 3的表面，阻碍反应的进行。
（3）不能用碳酸钠粉末的原因：因为Na 2CO 3（或K 2CO 3）是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不易控制反应速率，不利于气体的收集。
3、实验装置： 固液常温型 + 向上排空气法不用排水法的原因：二氧化碳能溶于水且能和水反应4、实验步骤（1）连接装置，检查装置气密性（2）加药品：先加固体，后加 液体（3）用向上排空气法收集气体（4）检验： 将气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。
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千里之行，始于足下。
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点总结
碳（C）和碳的氧化物是化学上重要的学习内容。
以下是碳和碳的氧化物的易错知识点总结：
1. 碳的电子排布：碳原子的电子排布是1s² 2s² 2p²。
其中，2s轨道上的电子容易捐出给其他原子形成共价键，而2p轨道上的电子形成π键。
2. 碳的四个单键：碳原子具有四个价电子，可以形成四个单键。
这意味着碳原子可以与其他碳原子或其他元素（例如氮、氧、硫等）形成多种组合。
3. 环状碳结构：在碳原子之间形成四个共价键的情况下，可以形成环状结构。
例如，苯分子由六个碳原子组成，形成一个环状结构。
4. 烷烃的命名：烷烃是一类只含有碳和氢的化合物。
对于直链烷烃而言，其命名规则为加上相应的前缀（如甲、乙、丙、丁等）和“烷”字后缀。
对于分支烷烃而言，需要标注分支的位置和名称。
5. 碳的氧化物：最常见的碳的氧化物有二氧化碳（CO2）和一氧化碳（CO）。
二氧化碳是一种无色气体，可溶于水。
一氧化碳是一种无色、无味、有毒气体，它会与血红蛋白结合，导致缺血缺氧。
6. 碳的氧化反应：碳可以与氧气反应生成二氧化碳。
这是一种燃烧反应，可以用来产生热能。
碳和一氧化碳也可以与氢气反应生成甲烷（CH4）和甲醇（CH3OH）等化合物。
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锲而不舍，金石可镂。
以上是碳和碳的氧化物易错知识点的总结。
在学习过程中，建议多进行实验和练习，加深对这些知识点的理解和记忆。
第六单元《碳和碳的氧化物》知识点总结
第六单元 碳和碳的氧化物 知识总结课题1 金刚石、石墨、C 60一、碳的几种单质 碳单质的存在形式主要有：金刚石、石墨、C 60 说明一种元素可以组成多种单质。
形成化合物种类最多的元素是 碳1. 金刚石（C ）： 金刚石由碳原子构成。
（1）金刚石是无色透明、正八面体形状的固体；（2）金刚石是自然界中最硬的物质，金刚石可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2. 石墨（C ）： 石墨由碳原子构成。
（1）石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体；（2）石墨是最软的矿物之一，熔点高（耐高温），有优良的导电性，润滑性。
（3）石墨可用于制铅笔芯、干电池的电极、作润滑剂、电车的电刷等。
注意：铅笔不含铅，是石墨和黏土混合而成的混合物。
（4）无定形碳(混合物)：焦炭、木炭、活性炭、炭黑等，由石墨的微小晶体和少量杂质构成。
活性炭、木炭具有疏松多孔的结构，所以有强烈的吸附性，可用于：净水、制糖工业、滤毒罐。
3. C 60：形似足球，性质很稳定。
一个C 60分子是由60个碳原子构成的，金刚石和石墨的物理性质有明显差异的原因是：碳原子的排列方式不同。
CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
二、单质碳的化学性质单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳(金刚石、石墨、C 60等)的化学性质却完全相同 !1. 常温下，化学性质不活泼（1）碳原子最外层电子数为4，既不容易得电子也不容易失去电子，因而其化学性质不活泼。
（2）档案材料一般用碳素墨水书写； 古代书画历经百年也安然无恙；木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。
2. 碳具有可燃性： 单质碳可用作燃料氧气充足— 充分燃烧： C + O 2CO 2 化合反应 氧气不足—不充分燃烧：2C + O 2 2CO 化合反应碳在氧气中燃烧的现象： 放热、发出白光、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
反应物的量不同，生成物可能不同，如：碳在充足的氧气里燃烧生成CO 2，在不足的氧气里燃烧生成CO 。
九年级化学知识点 第六单元 《碳和碳的氧化物》
九年级化学知识点第六单元《碳和碳的氧化物》一、碳的几种单质1、金刚石化学式，是自然界中的物质，可用于，石墨化学式，是最软的矿物之一，可作铅笔芯是因为，可作干电池的电极是因为，可作电车的电刷是因为、、。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。
活性炭、木炭具有性，是因为它们具有的结构。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：。
C60中60是指。
2、碳的化学性质常温下碳的化学性质。
（1）性（化学方程式）（化学方程式）（2）性（化学方程式）（化学方程式）（化学方程式）二、二氧化碳的实验室制法1、制备气体的发生装置：由及决定：制备气体的收集方法由及决定：2、二氧化碳的实验室制法背景资料：HCl 是氯化氢气体。
氯化氢气体溶于水后形成的氯化氢溶液叫盐酸（混合物），分为浓盐酸和稀盐酸。
因为水里溶解的氯化氢是气态的，所以浓硫酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
（1）原料：方程式（2）不用稀硫酸的原因是。
不用浓盐酸的原因是。
若用浓盐酸，怎样除去CO2(HCl)。
（3）收集方法：原因是。
（4）验证方法：。
（5）验满方法：。
3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：。
三、二氧化碳的性质1、物理性质：色味的气体,密度比空气,溶于水,高压低温下可得固体叫。
2、向放有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中，缓缓倾倒二氧化碳，现象：。
结论：该实验说明二氧化碳具有的化学性质是，同时还说明它的一个物理性质是。
上述结论可以推断二氧化碳的重要用途是。
所以二氧化碳可以用于灭火的原因应该有两个：；。
3、在充满二氧化碳的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶塞，振荡。
观察到现象是。
该实验说明。
4、CO2的化学性质:（1）一般情况下不能,也不，不能（2）与反应（紫色的石蕊试液变）（3）与反应（检验二氧化碳）（4）与反应5（Ⅰ）直接放入二氧化碳中（Ⅱ）喷水（Ⅲ）喷稀醋酸（Ⅳ）喷水后放入二氧化碳中6某同学设计了一套验证碳酸具有酸性而二氧化碳没有酸性的实验。
他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按下图所示分别进行：⑴紫色石蕊纸花遇到酸性溶液显________色。
广东 虎门外语学校 2018年 九年级 第一学期 第六单元 碳和碳的氧化物 课堂笔记
1 第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C 60
一、由碳元素组成的单质有 、 、 。
1、 同种元素可以组成不同的单质；
除碳元素外，磷元素可以组成 、 ；
氧元素可以组成 、 ；
2、 在一定条件下，将石墨转化为金刚石的过程是 变化。
二、碳的单质
1、金刚石
（1）化学式为 ； 色透明，形状为正八面体；
（2）碳原子呈 排列；
（3）天然物质中 最大，可制作玻璃刻刀、 ；
天然钻石雕琢后可制作 ；
2、石墨
（1）化学式为 ；深灰色、有 光泽、不透明；细鳞片状；
（2）碳原子呈 排列；
（3）石墨是最 矿物质之一，可制作 ；
石墨具有优良的导电性，可制作 ；
石墨具有良好的润滑性，可用作 ；
3、足球烯 —— C 60
（1）化学式为 ；形状似 ；
（2）碳原子呈 排列；
（3）石墨烯广泛用于超导体材料。
小结：金刚石、石墨和C 60都是由 元素组成，但它们的物理性质却有很大的差异，其原因是 不同。
三、木炭、活性炭、焦炭、炭黑（无定形碳:即没有固定的形状,主要成分都是 ）
（1）木炭、活性炭、焦炭、炭黑都是由 的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。
（2）木炭、活性炭、焦炭、炭黑的主要性质、用途
注意：木炭、活性炭都具有 性，可吸附 和 。
吸附过程属于 变化；
四、碳的化学性质
1、石墨、金刚石、C 60的物理性质各不相同，其原因是 ；。
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第六单元碳和碳的氧化物课题1 金刚石、石墨和C60一、碳的单质：1、金刚石的物理性质及用途：（1）纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体。
由于能对光线进行折射，因而可做装饰品。
（2）金刚石是天然存在的最硬的物质。
可以用做裁玻璃、钻凿岩石等。
2、石墨的物理性质及用途：（1）石墨是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。
（2）石墨很软，有滑腻感。
可以用做高温润滑剂或铅笔芯。
（3）石墨具有优良的导电性能。
可以用做制造电极或导电纤维。
3、生活中的石墨（都是由石墨晶体和少量杂质构成的混合物）和用途：（1）木炭：木炭疏松多孔，具有吸附能力。
可以用于吸附色素或异味。
（2）碳黑：用于制造墨汁或参与制造橡胶制品。
（3）活性炭：具有很强的吸附性，常用于防毒面具、工业脱色等。
（4）焦炭：主要用于冶铁炼钢。
4、C60（足球烯）：一种由C60分子构成的单质，每个C60分子由60个碳原子构成。
5、碳纳米管：一些新形态的单质碳。
二、归纳总结：1、碳的单质：指由碳元素组成的纯净物。
如金刚石、石墨、C60。
2、金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质，因而化学式都为C。
点燃点燃3、金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，因而物理性质存在差异。
4、不同种元素可以组成不同种物质，同种元素也可以组成不同种物质。
因而“由 同种元素组成的物质”不一定是单质。
5、物质的性质在很大程度上决定物质的用途。
三、碳的化学性质：1、总评：碳的化学性质在常温下不活泼（因而古代字画能保存较长时间），但随着温度的升高，碳的活动性大大增强，可以与一些物质发生化学反 应（碳的反应都必须高温）。
2、碳与氧气的反应：（可燃性）（1）碳与充足的氧气反应：[现象]：碳在空气中燃烧，发出红黄色光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；碳在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
[结论]：C + O 2 ======= CO 2（2）碳与不充足的氧气反应：[现象]：碳在不充足的氧气中燃烧，发出微弱红黄色光，放出热量，生成一种无色无味气体。
[结论]：2C + O 2 =======2 CO（3）一般没有特殊说明时，我们认为碳燃烧生成CO 2。
3、碳与某些氧化物反应：（还原性）（1）实验[6-2]：[现象]：黑色氧化铜变成红色，同时产生一种气体，并且澄清的石灰水变高温高温高温 高温浑浊。
[结论]： C + 2CuO ======= CO 2↑+ 2Cu（2）推广：3C + 2Fe 2O 3 ======= 3CO 2↑+ 4Fe C + 2MgO ======= CO 2↑+ 2Mg C + CO 2 ======= 2CO C + H 2O ======= CO ↑+ H 2↑4、氧化—还原反应：（1）在以上5个反应中，CuO 、H 2O 、MgO 、CO 2、Fe 2O 3等反应物质失去了O ，它们发生了还原反应（物质失去O 的反应）；同时反应物C 得到O ，发生了氧化反应（物质与O 的反应）。
（2）在以上5个反应中，反应物C 能得到其他反应物质的O ，C 的这个性质叫还原性（得到其他物质的O 的性质）；反应物CuO 、H 2O 、MgO 、CO 2、Fe 2O 3能失去O ，这些物质的这个性质叫氧化性（失去O 的性质）。
（3）在以上5个反应中，反应物CuO 、H 2O 、MgO 、CO 2、Fe 2O 3等物质失去了O ，分别生成Cu 、Fe 、Mg 、CO 、H 2叫做还原产物；反应物C 得到O 以后分别生成CO 2、CO 2、CO 2、CO 、 CO 叫做氧化产物。
（4）氧化---还原反应从得失O 的角度分析反应物中O 的变化，与化学反应基本类型化合、分解等没有必然联系。
课题2 二氧化碳制取的研究 一、实验室制取和收集气体的装置确定（一）制取装置（发生装置）：1、常用于实验制取气体的装置有横式（例如：用KMnO 4或KClO 3和MnO 2的混合物制取氧气）和竖式（例如：H2O2和MnO2的混合物制取氧气、实验室制取氢气）两种。
2、制取某气体选择装置时应该考虑反应物状态（固、液、气）和反应条件（如加热、高温、催化剂）合理选择横式或竖式。
（1）固+固，无论反应条件如何应选择横式（试管口略向下倾斜）；（2）固+液，如果反应需要加热或高温，则选择横式（试管口略向上倾斜）；如果反应不需要条件，则选择竖式。
（3）其他状态反应物，如果反应需要加热或高温，则选择横式（试管口略向上倾斜）；如果反应不需要条件，则选择竖式。
（二）收集装置：1、气体收集常用的方法有排水法和排空气法两种。
2、使用排水法应注意该气体是否溶于水或与水反应。
只有不溶（或不易溶）于水且不与水反应气体才可以用排水法收集。
3、排空气法根据集气瓶口的位置分为向上排空气法和向下排空气法两种。
如果某气体密度比空气大，则选择向上排空气法；如果某气体密度比空气小，则选择向下排空气法收集。
密度相差越大，收集的气体纯度越高。
注意：无论哪一种收集方法导气管一定要深入集气瓶底部。
4、气体密度与空气比较方法：空气的平均相对质量看作29。
如果某气体相对质量大于29，则该气体的密度比空气大；如果某气体相对质量小于29，则该气体的密度比空气小。
5、如果某气体密度与空气非常接近或有严重的污染（如CO），则应避免使用排空气法收集。
二、实验室制取和收集二氧化碳：1、实验室可用于制取二氧化碳的药品及其特点：（1）大理石（固）与稀盐酸（液）：CaCO3 + 2HCl==== CaCl2 + H2CO3 H2CO3=== H2O + CO2↑综合：CaCO3 + 2HCl==== CaCl2 + H2O + CO2↑（下同）特点：反应速度适中，反应成本较低，最适合实验室制取和研究二氧化碳。
（2）大理石（固）和稀硫酸（液）：CaCO3+ H2SO4==== CaSO4+ H2O+ CO2↑，特点：由于生成物CaSO4微溶于水，它包裹在CaCO3表面，阻止CaCO3与H2SO4接触，所以反应进行一会儿后，反应没有结束但自动停止。
（3）纯碱（固）和稀盐酸（液）或纯碱（固）和稀硫酸（液）：Na2CO3+ 2HCl===== 2NaCl+ H2O+ CO2↑Na2CO3+ H2SO4==== Na2SO4+ H2O+ CO2↑特点：反应速度特别快，不适合实验室制取和研究二氧化碳，适用于灭火等。
2、实验室收集二氧化碳的方法：（1）二氧化碳易溶水且与水反应，一般不能使用排水法收集；（2）CO2（相对质量44）比空气（平均相对质量看作29）大，因而可以使用向上排空气法。
三、工厂制取二氧化碳的方法：高在工厂里，常使用高温煅烧石灰石：CaCO3====== CaO + CO2↑,由于需要设备和高温，所以该方法不适用于实验室。
课题3 二氧化碳和一氧化碳一、二氧化碳1、二氧化碳的物理性质：（1）二氧化碳是一种无色无味的气体。
（2）密度比空气大（44----29），可以使用向上排空气法收集。
（3）二氧化碳能溶于水，因而不能使用排水法收集。
点燃加热 （4）固态二氧化碳叫干冰，可用于人工降雨、舞台烟雾特效等。
2、二氧化碳的化学性质：（1）二氧化碳不可燃，不支持燃烧，可用于灭火。
用燃着的木条初步检验是否是二氧化碳。
（2）二氧化碳能与水反应生成碳酸。
CO 2+ H 2O===== H 2CO 3（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，常用于检验某气体是否是二氧化碳。
CO 2+Ca(OH)2=====CaCO 3↓+H 2O（4）二氧化碳不能供给呼吸，没有毒性。
3、二氧化碳对生活和环境的影响。
（1）用途：光合作用、化工原料、气体肥料、灭火等。
（2）危害：超过正常含量危害人体健康，温室效应等。
4、碳酸（H 2CO 3）（1）碳酸极易分解：H 2CO 3====CO 2↑+H 2O（2）碳酸能使澄清的石灰水变浑浊：H 2CO 3+Ca(OH)2===== CaCO 3↓+2H 2O（3）碳酸能使紫色石蕊变红色。
二、一氧化碳1、一氧化碳的物理性质：（1）一氧化碳是一种无色无味的气体。
家用煤气中掺杂具有难闻气味的气体是为了避免煤 气泄露造成危害的一种安全措施。
（2）密度比空气略小（28---29），由于CO 密度与空气非常接近，一般不使用排空气法收集。
（3）一氧化碳难溶于水，用排水法收集。
2、一氧化碳的化学性质： （1）可燃性（火焰呈蓝色）：CO+O 2=====CO 2点燃点燃高温（2）还原性（用于冶炼金属）：CuO+CO====Cu+CO2(干法冶铜)（3）毒性：一氧化碳能与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好与氧气结合，造成生物体内缺氧。
3：（1）通风口处：C + O2 ======= CO2（2）炉腔内：2C + O2 ======= 2CO C + CO2 ======= 2CO（3）炉口：CO+O2=====CO2。