制作氧气的三个化学式

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常见物质的化学式

常见物质的化学式一、引言：化学式可以简洁地代表物质的组成，它是化学方程式的重要组成部分。

在日常生活中，我们接触的物质有很多，本文就常见物质的化学式进行归纳总结。

二、无机化合物：1. 水：H2O，这是人类生活中最常见、最重要的物质之一，并且在地球界限内广泛存在。

2. 铁：Fe，它是地壳中最常见的金属元素之一，被广泛用于建筑、制造等各个领域。

3. 氧气：O2，是生物呼吸所需的气体之一。

4. 硫酸：H2SO4，它是一种常用的酸，广泛用于化学实验室和工业生产中。

5. 硫化氢：H2S，具有特殊的臭味，常用于检验氢化物的化学实验。

6. 氯化钠：NaCl，即食盐，是我们日常生活中最常见的调味品之一。

7. 碳酸氢钠：NaHCO3，也称小苏打，被广泛应用于烘焙和清洁剂制造中。

三、有机化合物：1. 葡萄糖：C6H12O6，它是人体内最重要的能量来源，也是植物光合作用的产物之一。

2. 乙醇：C2H5OH，即酒精，是一种常见的溶剂和饮用酒精。

3. 脂肪酸：CnH2n+1COOH，是构成脂肪和油的主要成分。

4. 苯酚：C6H6O，是消毒剂和杀菌剂的重要成分之一。

5. 尼古丁：C10H14N2，是烟草中的主要成分，具有强烈的药理作用。

6. 维生素C：C6H8O6，是一种重要的维生素，对人体有多种益处。

7. 乙酸：CH3COOH，是食醋的主要成分，常被用于腌制和调味品制作。

四、总结：常见物质的化学式给了我们一种简洁的方式来描述各种物质的组成。

通过了解这些常见物质的化学式，我们更能深入了解它们的性质和用途。

同时，了解化学式也有助于我们更好地理解化学方程式和化学反应的过程。

继续学习和了解更多物质的化学式，将使我们对世界的认识更加全面。

常用物质的化学名称及化学式

精心整理常用物质的化学名称、化学式及反应的化学方程式：一、单质：1、常见气体：氧气：O2氢气：H2氯气：Cl2氮气：N22、稀有气体：氦气：He氖气：Ne氩气：Ar3、金属和非金属单质（1）金属单质：锂：Li铍：Be钠：Na镁：Mg铝：Al钾：K钙：Ca铜：Cu铁：Fe锌：Zn钡：Ba 银：Ag汞：Hg（2）非金属单质：碳：C硅：Si磷：P硫：S二、化合物二、制取气体的化学方程式：1（1）2KClO 3↑（2）2MnO 4+MnO 2+O 2↑（3）2H 2O 2（4）2H 22（1）（2）（3）2（4）3、制取氢气的化学方程式：（1）镁、铝、铁、锌与稀盐酸反应制取H 2：Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑2Al ＋6HC l ＝2AlCl 3＋3H 2↑ （24（1（2Na 2注意：①往NaOH 溶液中通入CO 2，会发生反应2NaOH+CO 2=====Na 2CO 3+H 2O ；若继续通入Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3而2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑②往Ca(OH)2溶液中通入CO 2，会发生反应Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O 若继续通入CO 2，CaCO 3会逐渐溶解，则会发生反应CaCO 3＋2===2Ca(HCO 3)2Ca(HCO 3)3↓＋H 2O ＋CO 2↑形成钟乳石、石笋等5、生成陈定的化学方程式：（1）生成BaSO4白色沉淀，不溶于稀HNO3。

离子方程式：Ba2+＋SO42—＝BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2OBa(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3Ba(OH)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaOHBa(NO3)2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaNO3Ba(OH)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓Ba(NO3)2＋CuSO4＝BaSO4↓＋Cu(NO3)2Ba(OH)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KOHBa(NO3)2＋K2SO4＝BaSO4↓＋2KNO3 BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HClBaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClBaCl2＋CuSO4＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成AgCl白色沉淀，不溶于稀HNO3。

初中常见物质的化学式和化学方程式总结大全

初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）H2、C 、N2、O2、P 、S 、Cl2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）Na 、Mg、Al 、K 、Ga、Fe、Zn 、Cu、Ba、W 、Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅二氧化硫三氧化硫H2O 、CO、CO2、P2O5、Na2O 、NO2 、SiO2 、SO2 、SO3一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜氧化亚铁三氧化二铁（铁红）NO 、MgO 、CuO 、BaO 、Cu2O 、FeO、Fe2O3四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Fe3O4、Al2O3 、WO3、Ag2O 、PbO 、MnO2硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸（常见的酸）H2SO4、HCl 、HNO3、H3PO4、H2S 、HBr 、H2CO3氯化钾氯化钠(食盐) 氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl 、NaCl 、MgCl2、CaCl2、CuCl2、ZnCl2、BaCl2 、AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银FeCl2、FeCl3、AgCl硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4、BaSO4、CaSO4 、K2SO4 、MgSO4 、FeSO4 、Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银Al2(SO4)3 、NaHSO4 、KHSO4 、Na2SO3、NaNO3、KNO3、AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁碳酸钾（常见的盐）Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2、Ca(NO3)2、NaNO3、Na2CO3、CaCO3 、MgCO3 、K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2 、Cu(OH)2、KOH 、Al(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）Fe(OH)3 、Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛(常见有机物)CH4 、C2H2 、CH3OH 、C2H5OH 、CH3COOH 、CH2O碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾Cu2(OH)2CO3、CaSO4.2H2O 、CaSO4.H2O 、KAl(SO4)2.12H2O 、FeSO4.7H2O蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）CuSO4.5H2O 、Na2CO3.10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾硝酸钾（常见化肥）CO(NH2)2、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4HCO3、KH2PO4、KNO3沉淀：红褐色沉淀--------Fe(OH)3 浅绿色沉淀------------Fe(OH)2蓝色沉淀----------Cu(OH)2白色沉淀--------------CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、AgCl、BaSO4(其中仅BaSO4、AgCl 是不溶于HNO3的白色沉淀).淡黄色沉淀(水溶液中)----S 微溶于水------------Ca(OH)2 、CaSO4、Ag2SO4初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）点燃1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ====2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）16．加热氯酸钾：2KClO3加热（MnO2）2KCl + 3O2↑(实验室制氧气原理)二、自然界中的水：17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)219．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：20．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu22．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2O四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 (铝耐腐蚀的原因)生成一层致密的氧化铝薄膜（2）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）------- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO3== Cu(NO3)2 +2Ag（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱、苏打：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3.10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4.5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3.H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

2021年广西南宁中考化学试卷(附答案)

2021年广西南宁中考化学试卷一、选择题1．下列铁的性质中，属于化学性质的是（）A．银白色B．导热性C．延展性D．易锈蚀2．下列物质，由原子直接构成的是（）A．水B．铜C．氢气D．氯化钠3．2020年华为公司推出全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机，塑料属于（）A．天然材料B．金属材料C．合成材料D．复合材料4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（）A．食盐B．面粉C．泥沙D．花生油5．下列有关实验基本操作，正确的是（）A．滴加液体B．倾倒液体C．取固体药品D．量取液体6．下列有关空气成分的说法，错误的是（）A．氮气常用作保护气B．氧气约占空气体积的21%C．洁净的空气是纯净物D．空气的主要成分是氮气和氧气7．下列物质的俗称与化学式，不对应的是（）A．水银——Hg B．酒精——C2H5OHC．生石灰——CaO D．熟石灰——CaCO38．下列有关化学用语的叙述，正确的是（）A．Ne：表示氖气B．C60：表示60个碳原子C．2N：表示2个氮分子D．Fe3+：表示3个铁离子9．中学生应有一定的安全常识。

下列意外事故的处理方法错误的是（）A．遇到室内起火，迅速打开门窗通风B．图书馆内图书起火，可用二氧化碳灭火器灭火C．发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话D．遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域10．钛和钛合金是制造飞机的重要材料，钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+511．下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是（）A．焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性B．在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化C．碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳12．传统中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸（C16H18O9）的物质，下列说法正确的是（）A．绿原酸由三种元素组成B．绿原酸的相对分子质量为354gC．绿原酸中氢元素的质量分数最大D．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成13．下列说法错误的是（）A．pH＜5.6的降雨称为酸雨B．工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水C．钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力D．推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题14．下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（）A．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2 H2↑ + O2↑B．铁丝在氧气中燃烧：4Fe +3O2 2Fe2O3C．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + H2SO4═FeSO4 + H2OD．用澄清石灰水检验二氧化碳：CO2 + Ca(OH)2 ═= CaCO3↓+ H2O15．下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（）A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放16．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。

氧气知识

氧气一、氧气的性质（oxygen ）概述中文名：氧气氧是一种化学元素，其原子序数为8，由符号“O”表示。

在元素周期表中，氧是氧族元素的一员，它也是一个高反应性的第2周期非金属元素，很容易与几乎所有其它元素形成化合物（主要为氧化物）。

在标准状况下，两个氧原子结合形成氧气，是一种无色无嗅无味的双原子气体，化学式为O2。

如果按质量计算，氧在宇宙中的含量仅次于氢和氦，在地壳中，氧则是含量最丰富的元素。

氧不仅占了水质量的88%，也占了空气体积的20.9%。

构成有机体的所有主要化合物都含有氧，包括蛋白质、碳水化合物和脂肪。

构成动物壳、牙齿及骨骼的主要无机化合物也含有氧。

由蓝藻、藻类和植物经过光合作用所产生的氧气化学式为O2，几乎所有复杂生物的细胞呼吸作用都需要用到氧气。

对于厌氧性生物来说，氧气是有毒的。

这类生物曾经是早期地球上的主要生物，直到2.5亿年前O2开始在大气层中逐渐积累。

氧气的另一个同素异形体是臭氧。

在高海拔形成的臭氧层能够隔离来自太阳的紫外线辐射。

但是接近地表的臭氧则是一种污染，这些臭氧主要存在与光化学烟雾中。

氧气是由约瑟夫·普利斯特里和卡尔·威廉·舍勒独立发现的。

虽然卡尔比约瑟夫早发现一年，但由于约瑟夫首先发表论文，所以很多人仍然认为是约瑟夫首先发现的。

氧气的英文名是“Oxygen”，由拉瓦锡定名与1777年，拉瓦锡利用氧气所进行的试验在燃烧和腐蚀的方面打败了当时流行的燃素说。

在工业上，氧气是通过分馏液态空气制备的，同时使用分子筛除去二氧化碳和氮气。

也可以通过电解水等其他方式制备氧气。

氧气的运用包括钢铁的冶炼、塑料和纺织品的制造以及作为火箭推进剂与进行氧气疗法，也用来在飞机、潜艇、太空船和潜水中维持生命。

氧的单质形态有氧气(O2)和臭氧(O3)。

氧气在标准状况下是无色无味无臭，能帮助燃烧的双原子的气体。

液氧呈淡蓝色，具有顺磁性。

氧能跟氢化合成水。

臭氧在标准状况下是一种有特殊臭味的蓝色气体。

初三一模化学试卷及答案 (3)

第1页共12页第二学期初三一统考试化学试卷（100分钟）第Ⅰ卷（机读卷共30分）[温馨提示] 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Fe —56 一、选择题（共30分，每小题1分。

每小题只有一个选项符合题意。

） 1.下列物质中，属于纯净物的是A. 冰水共存物B.啤酒C. 食醋D.铁锅 2.下列标志与物质的化学性质无关的是A B C D3.下列常见的医用溶液中，溶剂不是．．水的是 A ．葡萄糖注射液 B ．消毒酒精 C ．生理盐水 D ．碘酒 4.下列物质不属于有机物的是A.CH 4 B ．CH 3CHO C ．NaCl D ．C 6H 6 5.实验室从海藻中提取碘，有如下反应：2NaI+Cl 2→2NaCl+I 2 ，这一反应所属类型是 A.置换反应B.化合反应C. 分解反应D.复分解反应 6.下列说法中，错误的是A ．“纯碱”不是碱B ．“食盐”不是盐C ．“水银”不是银D ．“干冰”不是冰 7. 下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是A.轮胎爆炸石蜡熔化B.食物腐败干冰升华C.分离空气制氧气高炉炼铁D.实验室制取氧气 B.冰雪融化 8. 亚硒酸钠（Na 2SeO 3）能消除加速人体衰老的活性氧，其中硒（Se ）的化合价为 A. ＋4B. ＋3C. ＋2D. ＋19. 实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是10.在缺氮的情况下，植物的生长发育迟缓或停滞。

这时应施用的化肥是A ．KClB ．NH 4ClC ．K 2CO 3D ． Ca(H 2PO 4)211.下列药品中，不需要密封保存的是A.浓盐酸B.浓硫酸C.大理石D.固体烧碱12.“绿色奥运”是北京奥运会的主题之一，为了减轻大气污染，在汽车尾气排放加装“催化净化器”，认真审题我会选择可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是A.CO2、NH3B.O2、CO2C.N2、CO2D.NO2、CO213.实验室配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要的仪器是A．量筒与玻璃棒B．酒精灯与试管 C．烧杯与滴管 D．天平与砝码14.下列做法容易发生危险的是A.用石灰沙浆抹墙B.用干冰制造舞台上的云雾C.到溶洞探险用火把照明D.掏沼气池前先进行灯火试验15.消防队员灭火时，常往可燃物中喷大量的水，其作用是A.使水分解B.降低温度、隔绝空气C.使水变成水蒸气D.降低可燃物的着火点16.下列做法不正确的是A ．用肥皂水鉴别硬水和软水B ．用食盐做调味品C .用焚烧的方法处理废旧塑料 D.用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶17. 下表为家庭中一些常见物质的pH ：物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱溶液pH3971013蚊虫叮咬人时，会向人体内注入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、疼痛，要消除这种症状，应在叮咬处涂抹下列物质中的A．牙膏或肥皂水B．食盐水C．火碱溶液D．食醋18. 元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是A．该元素的原子序数为52 B．该元素属于非金属元素C．该元素在地壳中的含量为52.00% D．该元素的原子核外有24个电子19.小明同学对下列微粒符号中“3”所表示的含义认识错误的是A．3H2O表示三个水分子 B．3Cu表示三个铜原子C．3Na+表示三个钠阳离子 D．O3表示三个臭氧分子20. 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。

初三化学期末模拟卷1

初三化学期末模拟卷1可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mn —55 Mg —24 Al —27第Ⅰ卷选择题（共30分）一、选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。

1—10题，每题1分，11—20题，每题2分）1. 2020年，无锡又有滨湖区、惠山区等地获得“国家生态文明建设示范市县”称号。

生态文明与环境保护息息相关。

下列做法正确的是A.提倡公交出行B.将工业污水直接排入太湖C.将工业废渣直接填埋D.将工业废气直接排入大气2. 认识物质及其变化，对于了解自然现象和规律至关重要。

下列事例中属于物理变化的是 A.石蜡熔化 B.纸张燃烧 C.粮食酿酒 D.金属生锈3. 建设无烟学校，有助于师生养成健康的生活方式。

下列图标中表示“禁止吸烟”的A B C D 4. 物质的性质决定物质的用途。

下列物质的性质和用途一一对应的是A.石墨有滑腻感——作电极B.金刚石硬度大——作装饰品C.氧气能支持燃烧——用于潜水D.一氧化碳有可燃性——作燃料 5. 下列实验操作错误的是A.读B.闻C.拿D.滴6. 下列物质由分子构成的是 A. 氨气B. 氯化钠C. 水银D. 金刚石7. 下列化学用语的表示中正确的是A.氦元素：HEB.铝离子：Al +3C.2个氯原子：Cl 2D.2个氢分子：2H 28．5G 时代已经来临，高纯度单质硅（Si ）是制作芯片的材料，如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列叙述错误的是（） A ．硅属于金属元素B ．硅原子中的质子数是14C ．硅的相对原子质量是28．09D ．硅原子中的核外电子数是149. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 红磷可以在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳D. 硫粉在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体 10. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是A. Mg MgOB. H 2 H 2O 2C. H 2CO 3 COD.CuO CuO 2 点燃O 2CO △11. 宜兴红茶既得源远流长之美名，更具弥香沁脾之美誉。

九年级化学上册：第2章第2节氧气的制法教案2

第二节氧气的制法教学目标1、知识与技能（1）、了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

（2）、练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气。

（3）、认识分解反应、催化剂及催化作用。

2、过程与方法通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。

从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。

3、情感态度与价值观通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣，通过实验，增强学生的探究欲。

教学重点难点重点：氧气的制法及实验操作。

难点：催化剂的概念的理解和催化作用。

课时安排1课时教学过程一、创设情境，导入新课【提问阅读】大家都知道氧气对人类很重要，那么怎样才能制取纯净的氧气呢？二、合作交流，解读探究1、工业上制取大量氧气的方法。

【教师介绍】工作上制取大量氧气的方法是利用空气中液态氮的沸点比液态氧的沸点低，将空气中氧气和氮气分享。

是物理变化。

还可以采用膜分离技术制取氧气。

2、实验室制取氧气的反应原理活动一：用加热高锰酸钾制取氧气3、用过氧化氢溶液制取氧气加入二氧化锰的原因探究活动二：用过氧化氢溶液制取氧气【教师介绍】用过氧化氢溶液制取氧气的实验比较简单。

如下表：活动三：了解催化剂和催化作用【教师介绍】用过的二氧化锰可能重复多次使用。

好像二氧化锰永远用不完。

如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量没有发生变化。

把它再加入到过氧化氢溶液中，还可以使过氧化氢分解。

（1）这各在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒）。

（2）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

【小结归纳】（1）实验室制取氧气的反应原理：（2个，教师分别板书在黑板上）（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的操作步骤是有哪些？有什么需要注意的事项？如何检查装置的气密性？如何收集氧气？4、上述制取氧气的两个反应中，有什么特点？都是由一种物质，分解成了两种或者两种以上的物质。

初三化学试卷带答案解析

初三化学试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.市场上有“加硼食盐”、“加铁酱油”等商品，这里的“硒、铁”应理解为： A ．原子 B ．单质 C ．分子 D ．元素2.在氧气中燃烧能生成气体的物质是 A ．硫 B ．铁 C ．镁 D ．3.海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。

下列有关海洋资源的叙述错误的是( ) A ．利用海水可以提取镁盐制取镁 B ．海水中溶解盐的质量分数高达5% C ．海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气 D ．海洋中蕴含着丰富的海洋动力资源4.航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳(C 2O 3)，实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。

下列关于三氧化二碳(C 2O 3)的说法中，不正确的是 A ．C 2O 3中碳的化合价为+3价 B ．C 2O 3充分燃烧的产物是CO 2 C ．在一定条件下C 2O 3能还原氧化铁 D ．C 2O 3能使澄清石灰水变浑浊5.涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为 A ．分子可以再分 B ．分子之间有间隔 C ．分子在不断运动 D ．分子可以构成物质6.甲、乙的溶解度曲线如图，将t 2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t 1℃。

下列说法一定正确的是 A ．两溶液仍饱和 B ．甲溶液仍饱和 C ．溶质质量分数：甲＞乙 D ．溶液质量：甲 = 乙7.人类需要洁净的空气，目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括（） A ．可吸入颗粒物 B ．二氧化碳 C ．二氧化氮 D ．二氧化硫 8.下列是生产、生活中常用的物质，其中属于混合物的是 A ．冰水 B ．高锰酸钾 C ．液氮 D ．石灰石 9.下列图示的操作正确的是10.能源与生活息息相关。

九年级化学实验室制氧气的三种方法化学式

初中化学的重点，也是历年中考的热点。

我们不仅要学好氧气制取的知识，而且要触类旁通，逐步掌握实验室制取气体的一般思路和方法。

中考对制取氧气的考查主要集中在药品选用、实验装2H2O22H2O+O2↑2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2↑固体加热型固液常温型氧气可用排水法收集，也可用向上排空气法收集氧气的用途用途作用:冶炼工艺在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质。

而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。

高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。

在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。

化学工业在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。

再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。

国防工业液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药。

医疗保健供给呼吸：用于缺氧、低氧或无氧环境，例如：潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时。

其它方面如：它本身作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用，各行各业中，特别是机械企业里用途很广，作为切割之用也很方便，是首选的一种切割方法。

过度吸氧负作用:早在19世纪中叶，英国科学家保尔·伯特首先发现，如果让动物呼吸纯氧会引起中毒，人类也同样。

氧气瓶氧气瓶人如果在大于0.05MPa（半个大气压）的纯氧环境中，对所有的细胞都有毒害作用，吸入时间过长，就可能发生“氧中毒”。

肺部毛细管屏障被破坏，导致肺水肿、肺淤血和出血，严重影响呼吸功能，进而使各脏器缺氧而发生损害。

在0.1MPa（1个大气压）的纯氧环境中，人只能存活24小时，就会发生肺炎，最终导致呼吸衰竭、窒息而死。

人在0.2MPa（2个大气压）高压纯氧环境中，最多可停留1.5小时~2小时，超过了会引起脑中毒，生命节奏紊乱，精神错乱，记忆丧失。

2023年中考化学复习课件-- 第二单元氧气的性质及制取

③与化合物反应
现象：产生蓝色火焰，将产生的气体通入与 CO 澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊反应
化学方程式： 2CO＋O2 =点==燃==2CO2
现象：产生蓝色火焰，在火焰上方罩一干
冷烧杯，过一会儿把烧杯倒转过来，向烧
与
杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到
CH4 反应
干冷烧杯内壁出现无色液滴，石灰水变浑浊
1. 氧气性质实验 (1)铁丝在氧气中燃烧实验
实验突破
教材小实验
①实验前用砂纸将细铁丝打磨光亮的目的是_除__去__铁__丝__表__面__的__铁__锈__及__杂__质_。
②夹取铁丝的仪器名称是__坩__埚__钳__，铁丝下端系一根火柴的作用是___引__燃__铁__丝______，
将铁丝盘成螺旋状的目的是___增__大__铁__丝__与__氧__气__的__接__触__面__积_____。
(3)硫在空气和氧气中燃烧实验
①硫在氧气中燃烧的现象是_发__出__明__亮__的__蓝__紫__色__火__焰__，__生__成__有__刺__激__性__气__味__的__气__体__，__放__热___。 ②实验时,集气瓶瓶底事先放少量的水或氢氧化钠溶液,目的是_吸__收__S_O__2_,防__止__污__染__空__气___。 ③硫在氧气中燃烧比空气中燃烧更剧烈,说明影响硫燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度 ____________，硫燃烧实验即将结束时，使火焰迅速将熄燃灭烧的匙操浸作入是水中(合理即可) ___________________________。
防止高温熔化物溅落， [2015.30（2）] 使集气瓶瓶底炸裂
在空气中：发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量镁条现象在氧气中：燃烧更剧烈燃烧化学方程式：2Mg＋O2=点==燃==2MgO

中考必须要掌握的8个化学实验

初中化学8个基础实验一、氧气的实验室制取与性质（参见教材上册P45）1．以下是探究氧气的制取和性质．回答有关问题：⑴写出装置中标号的仪器的名称：① ；② ；⑵实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是　（填字母）．其中二氧化锰起作用．⑶写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式，并据此选择上图中（填字母）组装一套制取于燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是．用G装置收集氧气的依据是．⑷若用A 和G组装制取氧气，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是；⑸在“氧气的制取和性质”实验中，某同学取一段纱窗网上还能任意弯曲的细铁丝，在新制较纯净的氧气中做“铁丝燃烧”的实验．结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析此实验失败的原因：①　；②　．（写两点）二、二氧化碳的实验室制取与性质（上册P125）2．下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：三、燃烧的条件（上册P 150）；3．下图是探究物质燃烧条件的3个对比实验：【改编样卷三22】【设计并进行实验】（如下图）⑴用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子，在酒精灯上点燃．⑵用镊子分别夹取一个蘸有水、一个没蘸水的小棉花团，放到酒精灯火焰上片刻．⑶分别点燃两支小蜡烛，将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住．【实验现象及分析】四、金属的物理性质和某些化学性质（下册P24酸中，发现锰表面冒出气泡的速率比铁快，而铜表面无现象．请将三种金属的元素符号填入下表：五、一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（下册P 47）；5．溶液的组成和配制是初中化学中的重要知识，在生产生活中有广泛的应用。

⑴右图为氯化钠、硝酸钾在水中的溶解度曲线。

氯化钠溶液中的溶剂是。

20℃时，硝酸钾的溶解度约为 g。

30℃时，硝酸钾的溶解度氯化钠的溶解度。

（填“大于”、“小于”或“等于”）⑵某学校化学兴趣小组用不纯的氯化钠固体(含有的杂质CaO)来配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验的流程图如下：①溶液A中的溶质为。

初三60个必背化学式

初三60个必背化学式初三化学知识是初中化学的基础，是高中、大学甚至是进入职场的起点，因此掌握初三化学知识的重要性不言而喻。

下面将给大家总结60个必背化学式，并附上简单的解释，帮助大家更好地理解和记忆这些化学式。

1. H2O –水：水是由两个氢原子和一个氧原子组成的分子，也是地球上最重要的物质之一。

2. CO2 –二氧化碳：二氧化碳是一种由一个碳原子和两个氧原子组成的分子，是大气中的主要温室气体之一，也是植物进行光合作用时的原料。

3. NH3 –氨：氨是由一个氮原子和三个氢原子组成的分子，常用于制造肥料、氨水等物质。

4. CH4 –甲烷：甲烷是由一个碳原子和四个氢原子组成的分子，是天然气的主要成分之一。

5. O2 –氧气：氧气是由两个氧原子组成的分子，是大部分生物进行呼吸和燃烧时所需的气体。

6. H2 –氢气：氢气是由两个氢原子组成的分子，是宇宙中最常见的元素之一。

7. NaCl –氯化钠：氯化钠是由一个钠离子和一个氯离子组成的化合物，是食盐的主要成分。

8. MgSO4 –硫酸镁：硫酸镁是由一个镁离子和一个硫酸根离子组成的化合物，常用于制作镁肥、镁盐等。

9. Fe2O3 –氧化铁：氧化铁是由两个铁离子和三个氧离子组成的化合物，是红土的主要成分。

10. CaCO3 –碳酸钙：碳酸钙是由一个钙离子和一个碳酸根离子组成的化合物，是石灰石和大理石的主要成分。

11. AgNO3 –硝酸银：硝酸银是由一个银离子和一个硝酸根离子组成的化合物，常用于制作灼伤药膏。

12. HCl –盐酸：盐酸是由一个氯离子和一个氢离子组成的化合物，是一种常见的强酸。

13. H2SO4 –硫酸：硫酸是由两个氢离子和一个硫酸根离子组成的化合物，是一种常见的强酸。

14. NaOH –氢氧化钠：氢氧化钠是由一个钠离子和一个氢氧根离子组成的化合物，常用于制作肥皂、清洁剂等。

15. KOH –氢氧化钾：氢氧化钾是由一个钾离子和一个氢氧根离子组成的化合物，常用于制作肥皂、液体肥料等。

实验室制取氧气的三个符号表达式

实验室制取氧气的三个符号表达式实验室制取氧气的三个符号表达式尊敬的读者：欢迎阅读本篇文章，让我们一同探索实验室制取氧气的三个符号表达式。

在本文中，我们将深入了解这些表达式的含义、原理以及其在实验室生产中的应用。

通过逐步展开，我们将带您了解这个主题，并在文章结尾进行回顾性的总结。

让我们开始吧。

一、符号表达式的概述在化学领域，符号表达式被广泛用于简洁、准确地表示化学反应和混合物的组成。

对于实验室制取氧气，我们借助三个重要的符号表达式来理解这个过程：原子结构式、化学方程式和物质符号。

接下来，我们将针对每个表达式进行详细讨论。

二、原子结构式原子结构式是一种图形符号表示法，用于描述分子或离子的元素结构和化学键。

氧气分子（O2）由两个氧原子（O）组成，原子结构式可以简洁地表示为O=O。

这个式子告诉我们，氧气分子是由两个氧原子通过氧原子之间的双键连接而成。

原子结构式有助于我们直观地理解分子结构和化学键。

三、化学方程式化学方程式是化学反应的符号表示方法。

对于实验室制取氧气，我们主要关注的是通过分解过氧化氢（H2O2）来制取氧气的反应。

反应方程式为2H2O2 → 2H2O + O2。

该方程式告诉我们，当过氧化氢分解时，产生了水和氧气，氧气以未配对氧原子（O2）的形式释放。

这个方程式对于理解实验室制取氧气的反应过程至关重要。

四、物质符号物质符号是化学元素和化合物的简写表示。

在实验室制取氧气的过程中，两个重要的物质符号是氧气（O2）和过氧化氢（H2O2）。

氧气（O2）是由两个氧原子组成的，而过氧化氢（H2O2）则是由两个氢原子和两个氧原子组成的。

通过物质符号，我们可以方便地识别和比较不同物质的组成，从而更好地理解实验室制取氧气的原料和产物。

个人观点和理解在我个人看来，实验室制取氧气的三个符号表达式在化学领域的研究和实验中具有非常重要的作用。

通过原子结构式，我们可以直观地了解分子的构成和化学键的连接情况。

而化学方程式能够帮助我们了解反应物和生成物的比例关系以及反应过程中元素的转化。

锰酸根和高锰酸根化学式-概述说明以及解释

锰酸根和高锰酸根化学式-概述说明以及解释1.引言1.1 概述锰酸根和高锰酸根是常见的无机化合物，它们的化学式分别为MnO4-和MnO4^2-。

锰酸根和高锰酸根在化学和环境领域具有重要的应用价值。

锰酸根是一种含有单负电荷的离子，它是由锰离子（Mn^7+）和氧离子（O^2-）组成的。

锰酸根的化学性质较为活泼，具有较强的氧化性。

它可以与一些还原剂反应，从而使其自身被还原为锰离子。

锰酸根在分析化学中被广泛应用，常用作氧化剂，用于测定有机物和无机物样品中的还原性物质含量。

此外，锰酸根还用于水处理和医药领域，可用于消毒和杀菌。

高锰酸根是锰酸根的一种氧化态，其中锰离子的氧化态为+6。

高锰酸根同样具有较强的氧化性，与锰酸根相比更加稳定。

高锰酸根在化学分析、环境保护和工业生产等领域都有广泛的应用。

它常用作氧化剂，可用于分析化学实验、废水处理以及制备一些化学品。

此外，高锰酸根还可用于电池的制作和染发剂的生产中。

本文将对锰酸根和高锰酸根的定义、性质和应用领域进行深入探讨。

通过对两种化合物的研究，可进一步加深对其重要性的理解，并为未来的研究提供参考。

同时，本文也将探讨锰酸根和高锰酸根在其他领域的潜在应用，以期促进相关领域的发展和创新。

1.2 文章结构本文将分为三个主要部分来探讨锰酸根和高锰酸根的化学式及其相关内容。

第一部分是引言部分，将会对整个文章做一个概述，介绍锰酸根和高锰酸根的背景和重要性。

在引言的最后，将会给出本文的目的，即探讨锰酸根和高锰酸根的化学式及其应用领域。

第二部分是正文部分，将会详细介绍锰酸根和高锰酸根的化学式及其相关性质和应用领域。

具体而言，2.1节将聚焦于锰酸根化学式，并分别讨论其定义和性质以及应用领域。

紧接着，2.2节将探讨高锰酸根化学式，同样包括高锰酸根的定义和性质以及应用领域。

这一部分将通过对锰酸根和高锰酸根的详细分析，使读者对其有一个全面的了解。

最后一部分是结论部分，将对锰酸根和高锰酸根的重要性进行总结，并展望未来的研究方向。

化学氧气

空气一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。

2、法国科学家最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。

其中氧气约占空气总体积的的结论。

二、空气中氧气成分的测定： 1、装置2、实验现象：A 、红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B 、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。

3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。

4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5）化学方程式： 4P + 5O 22P 2O 55、注意事项：A 、所用的红磷必须过量 why ？B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C 、装置的气密性要好D 、点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。

只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

点燃点燃2六、空气的污染及防治。

1、造成空气污染的物质：有害气体（）和烟尘。

常见的含氧酸化学式

常见的含氧酸化学式引言含氧酸是一类广泛存在于自然界和化学实验室中的化合物，它们由氢、氧和其他元素组成，具有特定的化学式和性质。

本文将介绍一些常见的含氧酸的化学式，包括硫酸、硝酸、亚硝酸、亚硫酸等。

硫酸（H2SO4）硫酸是一种强酸，广泛应用于化工、冶金、电镀等领域。

它的化学式为H2SO4，由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。

硫酸是一种无色、沉淀的液体，具有强烈的腐蚀性。

硫酸的制备方法主要有浓缩法和吸收法。

浓缩法是通过加热稀硫酸，使其水分蒸发，从而得到浓硫酸。

吸收法是将硫氧化物（如二氧化硫）通入稀硫酸中，使其发生反应生成硫酸。

硫酸在工业上有广泛的应用，例如用于制造肥料、制酸剂、电池等。

硝酸（HNO3）硝酸是一种重要的无机化合物，具有强氧化性。

它的化学式为HNO3，由一个氢原子、一个氮原子和三个氧原子组成。

硝酸是一种无色、沉淀的液体，具有刺激性气味。

硝酸的制备方法主要有硝化法和氧化法。

硝化法是将硝酸盐与硫酸反应，生成硝酸。

氧化法是将氨气和氧气通入硝酸中，使其发生氧化反应生成硝酸。

硝酸广泛应用于化工、冶金、医药等领域。

它被用作肥料、爆炸物、腐蚀剂等。

亚硝酸（HNO2）亚硝酸是一种不稳定的无机化合物，具有还原性。

它的化学式为HNO2，由一个氢原子、一个氮原子和两个氧原子组成。

亚硝酸是一种无色、沉淀的液体，具有强烈的刺激性气味。

亚硝酸主要通过硝酸和亚硫酸反应生成。

它在室温下不稳定，容易分解为氮气和水。

亚硝酸在化学实验室中广泛应用于还原反应和染料制备等领域。

亚硫酸（H2SO3）亚硫酸是一种无机化合物，具有还原性。

它的化学式为H2SO3，由两个氢原子、一个硫原子和三个氧原子组成。

亚硫酸是一种无色、沉淀的液体，具有刺激性气味。

亚硫酸主要通过二氧化硫和水反应生成。

它在室温下不稳定，容易分解为亚硫酸盐和水。

亚硫酸在化学实验室中广泛应用于还原反应和消毒剂制备等领域。

结论以上介绍了一些常见的含氧酸的化学式，包括硫酸、硝酸、亚硝酸、亚硫酸等。