2-3制取氧气[第一课时]PPT课件
合集下载
人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气(共17张PPT)
实验编号 （1）
现象 带火星的木条不复燃
加入二氧化锰后，带火 （2） 星的木条复燃
（3）
重新加入过氧化氢溶液， 带火星的木条又复燃
分析
常温下过氧化氢溶液分解很 慢，放出的氧气少，不足以 使带火星的木条复燃。
二氧化锰加速了过氧化氢溶 液的分解，放出的氧气使带火 星的木条复燃。
氧气是过氧化氢产生的，二 氧化锰只起加快产生氧气的作 用。
结论
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身 未见变化。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。 在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰，使分解加速。 这一反应可以表示如 下：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反 应，叫做分解反应。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
催化剂在化工生产中有重要作用
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
2.分析与讨论 （1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种 现象的原因可能是什么？ （2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有 无变化？ （3）综合分析实验（1）～（3）中所观察到的现象， 你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
过氧化氢二氧化锰 水+氧气
人教九年级化学上册 2.3 制取氧气(课件,38张PPT)
提出猜想
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
二氧化锰与过氧化氢发生反应，放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气。
过氧化氢自身反应，放出氧气，二氧化锰只是加速了反应进行。
通过什么现象判断二氧化锰是否为反应物？请你结合化学变化中反应物的特点进行思考。
生成了其他物质的变化
参与反应，质量变小
比较二氧化锰在反应前后的质量
设计实验
时间：2024年9月15日
m1
称量
m2
反应
分离（洗涤）
干燥 称量
设计实验
m1=m2——二氧化锰不是反应物
m1>m2——二氧化锰是反应物
反应后黑色固体的质量不变，能证明二氧化锰不是反应物吗？
m剩余二氧化锰 + m参加反应二氧化锰
不能！
还要证明反应后的黑色固体还是二氧化锰！
m剩余二氧化锰 + m生成物
思考
如何设计实验证明，反应后的黑色固体还是二氧化锰？
第二单元 空气和氧气课题3 制取氧气第1课时 氧气的制取
1.初步学习实验室制取氧气的原理和方法。2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。
潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？
氧气的工业制法
思考:工业制取氧气与实验室制取氧气在反应类型上是否相同？
一 、实验室制取氧气
思考：催化剂只能加快化学反应速率吗？
思考：你能修正催ห้องสมุดไป่ตู้剂的定义吗？
在轮胎中加入炭黑、氧化锌（ZnO）和二氧化钛（TiO2）等物质，可以减缓橡胶老化。
在食用油中加入没食子酸丙酯可以抑制食用油变质。
在化学反应中能加快其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
(2024)人教版化学九年级上册(2-3)制取氧气PPT课件
2.下列反应属于分解反应的是( D )
A．铁+氧气 点燃 四氧化三铁
B．硫+氧气 点燃 二氧化硫
C．石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+氧气
（包括加快或减慢）
“二不变”：催化剂质量和化学性质在反应前后不变
（物理性质可能改变）
2024
①催化剂是针对具体反应而言的，不能单独说某种物质 是催化剂。如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能 够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反 应的催化剂。 ②在某个化学反应中，可以有不同的催化剂。 ③化学反应前后，催化剂的化学性质不变，其物理性质 可能改变。
2024
2-3
学习目标
1.通过实验探究二氧化锰在分解过氧化氢制氧气中的作用， 认识催化剂和催化作用； 2.认识分解反应，掌握分解反应的辨别方法； 3.体会科学探究的一般思路。
探究 过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用
在使用过氧化氢溶液制取氧气时，通常加入少 量二氧化锰，这是为什么呢？
2024
放出的气体使带 火星的木条复燃
2024
2024
分析与结论
在实验(1)中，带有火星的木条不能复燃，是因为过 氧化氢在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。在实验(2)中 ，木条复燃，是因为向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰 使过氧化氢分解加速。这一反应可以表示如下：
2024
分析与结论
高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时分解 出氧气，同时还生成锰酸钾和二氧化锰。
新知探究
实验室中用过氧化氢制取氧气
取5毫升5% 的过氧化氢 溶液于试管
怎样知道是 否产生了氧 气？
伸入带火星 的木条进行 检验
看是否产生气泡， 伸入带火星的木 条。
2.3制取氧气PPT九年级化学人教版上册精品课件
5 从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取
氧气的最佳方法是( B ) A．通电使水分解：水―通―电→氢气＋氧气 B．过氧化氢催化分解：过氧化氢二―氧―化→锰水＋氧气 C．高锰酸钾加热分解：高锰酸钾―加―热→锰酸钾＋二氧化
锰＋氧气 D．氧化汞加热分解：氧化汞―加―热→汞＋氧气
6 加热氯酸钾和高锰酸钾混合物一段时间后，试管内剩 余固体种类不可能是( D ) A．五种 B．四种 C．三种 D．两种
素组成,属于氧化物;氯酸钾由三种元素组成,属于化合物;食盐水属于混合物。
(4)①CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
实验结论 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O (一)化合反应
氧气
设50 g稀盐酸中溶质的质量为x。
(39)稀盐酸和氧化铜：2HCl+CuO CuCl2+H2O(黑色固体逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色)
(3)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，选用的发生装 置为____B____(填字母)，可用C装置来收集氧气，其原 因是_氧__气__不__易__溶__于__水__，氧气还可以用___D_____(填字 母)装置来收集，用此方法收集氧气，验满的方法是 _将__带__火__星__的__木__条__放__在__集__气__瓶__口__，__若__木__条__复__燃__，__则__说____ _明__氧__气__已__收__集__满___。
6 某中学根据“寻找过氧化氢分解新的催化剂”的探究 内容，设计了如下探究方案。 【提出问题】 红砖粉末能否作为过氧化氢分解的催化剂？如果能， 效果如何？ 【实验探究】
备注：与高中衔接有关的化学方程式见本书第四部分第三单元初高衔接题中类型一。
《制取氧气》PPT课件(公开课)2022年人教版 (5)
课题3 制取氧气
第1课时 制取氧气的原理
知识与技能 1．了解实验室中制取氧气的方法和原理。 2．认识分解反应、催化剂及催化作用。 过程与方法 初步了解通过化学实验制取新物质的方法，培养学生的观察能力、 分析能力、实验操作能力等。
重点 氧气的制取原理。 难点 催化剂的概念和催化作用。
试管(5支)、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、氯 酸钾、高锰酸钾、硫酸铜溶液、小木条、火柴等
一、导入新课 师：我们已经学习了氧气的性质和用途，了解到氧气能支持燃烧， 是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应，在反 应中放出热量。氧气可用来供给病人呼吸，供给登山、潜水运动员呼 吸；还用于气焊、气割，还用于火箭的发射等等。上节课，我们已经 利用氧气做了有关氧气性质的实验，在这些实验中，我们所用的氧气 从何而来呢？这节课我们就来学习氧气的制法。
的提高。
②讨论探究法：其教学模式为情景—思考、讨论—交流、归 纳—总结完善。
③ 学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的 学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。
让学生阅读教材“活动与探索内容”，并总结如下： 制取氧气的步骤：1.检查装置的气密性。检查气密性的方法：将导 管的一端浸入水槽中，用手紧握气体发生装置外壁，若水中的导管口 有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱，证明装置不漏气。 2．装药品。 3．固定仪器，试管口要塞棉花。组装顺序：先下后上，从左到右。 4．给试管加热，先预热，再集中加热。 5．收集气体。用排水法收集时，导管口开始有气泡放出时，不宜 立即收集(为什么？)，当气泡连续地并比较均匀地放出时，再把导管 口伸入盛满水的集气瓶里。
《盐的复习》
一、教材与课标
《盐》是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容， 主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐 的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性 表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及
第1课时 制取氧气的原理
知识与技能 1．了解实验室中制取氧气的方法和原理。 2．认识分解反应、催化剂及催化作用。 过程与方法 初步了解通过化学实验制取新物质的方法，培养学生的观察能力、 分析能力、实验操作能力等。
重点 氧气的制取原理。 难点 催化剂的概念和催化作用。
试管(5支)、酒精灯、铁架台、5%过氧化氢溶液、二氧化锰、氯 酸钾、高锰酸钾、硫酸铜溶液、小木条、火柴等
一、导入新课 师：我们已经学习了氧气的性质和用途，了解到氧气能支持燃烧， 是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生氧化反应，在反 应中放出热量。氧气可用来供给病人呼吸，供给登山、潜水运动员呼 吸；还用于气焊、气割，还用于火箭的发射等等。上节课，我们已经 利用氧气做了有关氧气性质的实验，在这些实验中，我们所用的氧气 从何而来呢？这节课我们就来学习氧气的制法。
的提高。
②讨论探究法：其教学模式为情景—思考、讨论—交流、归 纳—总结完善。
③ 学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的 学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。
让学生阅读教材“活动与探索内容”，并总结如下： 制取氧气的步骤：1.检查装置的气密性。检查气密性的方法：将导 管的一端浸入水槽中，用手紧握气体发生装置外壁，若水中的导管口 有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱，证明装置不漏气。 2．装药品。 3．固定仪器，试管口要塞棉花。组装顺序：先下后上，从左到右。 4．给试管加热，先预热，再集中加热。 5．收集气体。用排水法收集时，导管口开始有气泡放出时，不宜 立即收集(为什么？)，当气泡连续地并比较均匀地放出时，再把导管 口伸入盛满水的集气瓶里。
《盐的复习》
一、教材与课标
《盐》是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容， 主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐 的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性 表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及
人教版化学九年级上册2.3制取氧气 课件 (共27张PPT)
今天作业:
• 1.实验室三种制取氧气的文字表达 式和符号表达式各写两边.
• 2.催化剂定义是什么? • 3.什么叫分解反应?什么叫化合反
应?并各举一例. • 4.工业制去氧气的方法是什么?
课题3制取氧气（1）
一、实验室制取氧气的原理 1过氧化氢 二氧化锰 水＋氧气
2高锰酸钾
锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
活动二：实验与探究
编号
实验内容
现象与结论
在试管中加入少量过氧化氢 几乎没有气泡冒出，
1 溶液,观察有无气泡，然后用 木条也没有复燃。
带火星的木条试验。
能反应但很慢
向上述试管中加入少量二氧 快速产生大量气泡，
2 化锰, 观察有无气泡，再用 木条复燃。过氧化氢
带火星的木条检验。
遇二氧化锰反应加快
3
在实验2结束后的试管中，重 又快速产生大量气泡 新加入少量过氧化氢溶液，观 二氧化锰仍然存在
察有无气泡。
快乐合作探究 ：
编号
实验内容
现象与结论
加热二氧化锰，用带火星的 木条没有复燃
1 木条检验。
二氧化锰没有反应
加热氯酸钾，用带火星的木 木条复燃晚，有氧气
2 条检验。
产生，但反应较慢
3
加热氯酸钾和二氧化锰的混 木条复燃早，有氧气 合物，用带火星的木条检验。 产生，且反应较快
二、催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化 的物质叫催化剂（又叫触媒）。
联 系
两者都是化学反应的基本类型之一
课题3 制取氧气
相信你会知道： 实验室制取氧气选择的药品有：
高锰酸钾 氯酸钾
二氧化锰
2012年新人教版化学九年级上册《2.3 制取氧气》PPt课件1
用加热高锰酸钾制取氧气的实验注意事项 (1)试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流回热的试管底部， 使试管炸裂。
(2)导管伸入试管不宜过长，便于气体排出。
(3)用排水法收集气体时，当气泡连续均匀放出时再收集。 (4)收集完毕后，先把导管从水中撤出，再撤酒精灯，防止 水槽中水倒吸到试管中。
(5)试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。
A．装药品 B．检查装置的气密性 C．将集气瓶装满水，倒放在水槽中
D．点燃酒精灯
实验室制取氧气的操作 1．用加热高锰酸钾制氧气的实验操作步骤 (1)检查装置的气密性；(2)装药品；(3)固定装置；(4)点燃酒 精灯加热；(5)收集气体；(6)收集完毕，将导管移出水面；(7)熄 灭酒精灯，停止加热。
大 2 ．实验室制氧气时，氧气的密度比空气 ____ ，可以用 向上排空气 不易 排水 ______________法收集；氧气______溶于水，还可以用________ 排水 法收集。要收集纯度较高的氧气宜用________法。 3．在实验室制取氧气的操作中，在组装完仪器后进行的下
一步操作是( B )
实验室制取氧气的装置 [典例]实验室用加热高锰酸钾固体的方法制取氧气，下列仪 器中不需要的是( )
思路点拨：根据实验原理选择相关的反应装置，根据气体 的性质选择相关的收集装置。注意反应条件需要加热，反应物
高锰酸钾是固体。
答案：C
D 的反应，叫做分解反应。下列反应属于分解反应的是_______(填 B C 字母，下同)，化合反应的是________，氧化反应的是________。
A．碳＋氧化铜 高温铜＋二氧化碳 B．氨气＋水＋二氧化碳 碳酸氢铵 C．酒精＋氧气 点燃 二氧化碳＋水 D．水 通电氢气＋氧气
人教版化学九年级上册2.3《制取氧气》课件(共15张PPT)
第二单元 我们周围的空气
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
理变化）
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
实验室制法
① 高锰酸钾加热
原理： 高锰酸钾 (暗紫色固体)
加热 锰酸钾 +
(墨绿色固体)
二氧化锰 + 氧气 (黑色固体)
加热 装置： 固体
固体 + 气体
氧气的物理性质 无色无味 不易溶于水 密度比空气大
特点： 一变多
通式： A →B+C+......
氧化反应
氧化反应：物质与氧气发生的反应，氧气具有氧化性。 缓慢氧化：食物腐烂、农家肥腐熟、酒醋酿造、动植物呼吸
化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应
特点：多变一 表达式： A+B... → C
四大基本 反应类型之一
划分依据
是否属于基本 反应类型
排水法 氧气不易溶于水
向上排空气法 ρ氧气 > ρ空气
“茶庄定点收利息”
操作： 查、装、定、点、收、离、熄 ①查：检查装置气密性 先下后上 从左往右 ②装：将高锰酸钾固体装入试管 ③定：将试管固定在铁架台上 ④点：点燃酒精灯 ⑤收：收集氧气 ⑥离：将导管撤离水槽 ⑦熄：熄灭酒精灯
注意事项
①药品需平铺在试管底部 ②试管口处需放一团棉花 ③导管只需要稍微伸出橡胶塞即可 ④试管口略向下倾斜 ⑤铁夹夹在试管的中上部 （约距管口1/3处） ⑥加热时先预热后用外焰加热 ⑦气泡连续均匀放出才可进行收集 ⑧集气瓶充满水后倒置于水槽中 ⑨先撤离导管再撤酒精灯（瓶口需在水面下） ⑩盛氧气的集气瓶需盖玻璃片
正放在桌面上
实验室制法
②过氧化氢分解： 原理：过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
装置：固体 + 液体
化学人教版九上：2.3制取氧气 (第一课时) 课件(共19张PPT内嵌视频)
化学人教版九上：2.3制取氧气（第一课时）课件(共19张PPT内嵌视频)(共19张PPT)第二单元课题3制取氧气（第一课时）新课导入氧气有什么重要用途供给呼吸支持燃烧炼铁炼钢氧气具有许多用途，那我们如何制取氧气呢？知识点1 用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气氯酸钾是一种白色固体药品：二氧化锰是一种黑色固体，难溶于水高锰酸钾是一种暗紫色的固体知识点1 用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气实验原理氯酸钾氯酸钾+氧气加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2KClO3KClO2反应物状态：均为固体发生装置装置图：依据：根据反应物的状态和反应条件（是否需要加热）反应物条件：加热固体加热型装置仪器名称：酒精灯、试管、铁架台（带铁夹）、导管知识点1用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气收集装置依据：①气体密度与空气密度的相对大小；②气体在水中的溶解性；③气体与水或空气成分是否发生反应等。
向上排空气法或排水法仪器名称：集气瓶、水槽、导管向上排空气法：密度比空气大，且不与空气成分反应向上排空气法：密度比空气小，且不与空气成分反应排水法：难溶于水或不易溶于水知识点1用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气实验步骤①用带导管的橡胶塞塞紧试管，检查装置气密性；②将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口处放一团棉花，然后用带导管的单孔橡胶塞塞紧试管；③将试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯，均匀加热后，固定在药品所在的部位加热；⑤用排水法手收集氧气；⑥收集氧气结束后，将导管撤离水槽；⑦熄灭酒精灯，停止加热。
查、装、定、点、收、离、熄知识点1用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气知识点1用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气实验注意事项1.药品平铺，均匀受热。
2.试管口略往下倾斜，防止冷凝水回流，使试管炸裂。
3.铁夹夹在距试管口1/3处。
4.试管内的导管稍伸出橡胶塞即可，便于气体导出。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
-196℃
氮气 液氧
依据液氧和液氮的沸点不同分离出氧气
3、描述工业上制取氧气的
过程，是什么变化？
物理变化
一、实验室制氧气的反应原理：
1、分解过氧化氢（H2O2)溶液制取氧气
(1)直接在双氧水的上方伸入带火星的木条时， 观察带火星的木条是否复燃
现象：木条不复燃
(2) 在双氧水中加入二氧化锰(MnO2)后，再伸 入带火星的木条，观察木条 是否复燃
( C)
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分 解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC ），属于 化A.合甲反烷应+氧的气是（点燃C水）+二属氧于化分碳解反应的是（BD ）
通电
B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
在第(2)个实验的试管中，重新加入过氧化氢溶液， 发现又有能使带火星的木条复燃的气体生成。
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，称
取反应前后二氧化锰的质量，发现没有任何的变
化。二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个 什么角色呢？
催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反 应的速率，而本身的质量和化学性质在 反应前后都没有发生变化的物质叫催化 剂（工业上又叫触媒）。
2、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气
白色固体 氯酸钾 二氧加化热氯锰化钾+氧气
紫黑色粉末
KClO3
—Mn—O2→ △
KCl
+
O2
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 —△ → K2MnO4 + MnO2 + O2
【思考】
这两个反应是我们前面学习的化合反 应吗？它们又有什么共同点呢？
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
【思考】我们知道氧气是 一种化学性质比较活泼的 气体，它可以跟很多物质 发生反应。那么，在实验 中我们用到的这些氧气是 如何得到的呢？
O2 ?
氧气的工业制法（分馏）
• 1、工业制取氧气的方法 分离液态空气法
2、说出该方法的原理 -183℃
空 加压 液态 控制温度在液氧和 气 降温 空气 液氮的沸点之间
3、分解反应（一分多）
由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应。
化合反应（多合一）、氧化反应
点燃
硫+氧气 二氧化硫
化合反应
点燃
铁+氧气
四氧化三铁
二氧化锰 氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
氧化反应 分解反应
加热 高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
不是氧化 反应
【课堂练习】
【例1】下列有关催化剂的说法正确的是
（液体）
过氧化氢
（固体）
二氧化锰
水
+
H2O2
H2O
氧气 O2
利用该原理，应选择怎样 的装置才可以得到一瓶纯净的 氧气呢？
下堂课我们继续来探讨…
为方便学习与回顾本课程，请在下
载后进行查阅和编辑，疑问之处请
直接联系老师
For the convenience of learning and reviewing this course, please check and edit it after downloading. If you have any questions, please contact the teacher directly
现象：木条复燃
1、分解过氧化氢溶液制取氧气
实验
现象Leabharlann 编号原因(1) 有少量气泡
冒出，木条 没有复燃
常温下，放出氧气 很少
(2) 有大量气泡
冒出，木条 复燃
常温下，过氧化氢遇到二 氧化锰分解加速，放出大 量氧气
【思考1】在第(2)个实验中，是不是过氧化 氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
催化剂的“一变二不变”
一变：改变其他物质的化学反应速率。
二不变：在化学反应前后，
1. 催化剂本身的质量不变；
2. 催化剂的化学性质不变。
催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
文字表达式：过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
【思考3】这个反应中还有别的催化剂吗？
氧化铁（Fe2O3）、硫酸铜（CuSO4）溶液 等都可以作为该反应的催化剂。
碱式碳酸铜
二氧化锰
D.氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
【小结】
掌握实验室制取氧气的三种方法，记住以 下反应的文字表达式和化学符号：
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
过氧化氢 H2O2， 二氧化锰 MnO2 高锰酸钾 KMnO4，锰酸钾 K2MnO4
氮气 液氧
依据液氧和液氮的沸点不同分离出氧气
3、描述工业上制取氧气的
过程，是什么变化？
物理变化
一、实验室制氧气的反应原理：
1、分解过氧化氢（H2O2)溶液制取氧气
(1)直接在双氧水的上方伸入带火星的木条时， 观察带火星的木条是否复燃
现象：木条不复燃
(2) 在双氧水中加入二氧化锰(MnO2)后，再伸 入带火星的木条，观察木条 是否复燃
( C)
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分 解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC ），属于 化A.合甲反烷应+氧的气是（点燃C水）+二属氧于化分碳解反应的是（BD ）
通电
B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
在第(2)个实验的试管中，重新加入过氧化氢溶液， 发现又有能使带火星的木条复燃的气体生成。
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，称
取反应前后二氧化锰的质量，发现没有任何的变
化。二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个 什么角色呢？
催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反 应的速率，而本身的质量和化学性质在 反应前后都没有发生变化的物质叫催化 剂（工业上又叫触媒）。
2、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气
白色固体 氯酸钾 二氧加化热氯锰化钾+氧气
紫黑色粉末
KClO3
—Mn—O2→ △
KCl
+
O2
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 —△ → K2MnO4 + MnO2 + O2
【思考】
这两个反应是我们前面学习的化合反 应吗？它们又有什么共同点呢？
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
【思考】我们知道氧气是 一种化学性质比较活泼的 气体，它可以跟很多物质 发生反应。那么，在实验 中我们用到的这些氧气是 如何得到的呢？
O2 ?
氧气的工业制法（分馏）
• 1、工业制取氧气的方法 分离液态空气法
2、说出该方法的原理 -183℃
空 加压 液态 控制温度在液氧和 气 降温 空气 液氮的沸点之间
3、分解反应（一分多）
由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应。
化合反应（多合一）、氧化反应
点燃
硫+氧气 二氧化硫
化合反应
点燃
铁+氧气
四氧化三铁
二氧化锰 氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
氧化反应 分解反应
加热 高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
不是氧化 反应
【课堂练习】
【例1】下列有关催化剂的说法正确的是
（液体）
过氧化氢
（固体）
二氧化锰
水
+
H2O2
H2O
氧气 O2
利用该原理，应选择怎样 的装置才可以得到一瓶纯净的 氧气呢？
下堂课我们继续来探讨…
为方便学习与回顾本课程，请在下
载后进行查阅和编辑，疑问之处请
直接联系老师
For the convenience of learning and reviewing this course, please check and edit it after downloading. If you have any questions, please contact the teacher directly
现象：木条复燃
1、分解过氧化氢溶液制取氧气
实验
现象Leabharlann 编号原因(1) 有少量气泡
冒出，木条 没有复燃
常温下，放出氧气 很少
(2) 有大量气泡
冒出，木条 复燃
常温下，过氧化氢遇到二 氧化锰分解加速，放出大 量氧气
【思考1】在第(2)个实验中，是不是过氧化 氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
催化剂的“一变二不变”
一变：改变其他物质的化学反应速率。
二不变：在化学反应前后，
1. 催化剂本身的质量不变；
2. 催化剂的化学性质不变。
催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
文字表达式：过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
【思考3】这个反应中还有别的催化剂吗？
氧化铁（Fe2O3）、硫酸铜（CuSO4）溶液 等都可以作为该反应的催化剂。
碱式碳酸铜
二氧化锰
D.氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
【小结】
掌握实验室制取氧气的三种方法，记住以 下反应的文字表达式和化学符号：
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
过氧化氢 H2O2， 二氧化锰 MnO2 高锰酸钾 KMnO4，锰酸钾 K2MnO4