2-3制取氧气[第一课时]PPT课件
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在第(2)个实验的试管中，重新加入过氧化氢溶液， 发现又有能使带火星的木条复燃的气体生成。
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，称
取反应前后二氧化锰的质量，发现没有任何的变
化。二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个 什么角色呢？
催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反 应的速率，而本身的质量和化学性质在 反应前后都没有发生变化的物质叫催化 剂（工业上又叫触媒）。
( C)
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分 解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC ），属于 化A.合甲反烷应+氧的气是（点燃C水）+二属氧于化分碳解反应的是（BD ）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
通电
B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
【思考】我们知道氧气是 一种化学性质比较活泼的 气体，它可以跟很多物质 发生反应。那么，在实验 中我们用到的这些氧气是 如何得到的呢？
O2 ?
氧气的工业制法（分馏）
• 1、工业制取氧气的方法 分离液态空气法
2、说出该方法的原理 -183℃
空 加压 液态 控制温度在液氧和 气 降温 空气 液氮的沸点之间
碱式碳酸铜
二氧化锰
D.氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
【小结】
掌握实验室制取氧气的三种方法，记住以 下反应的文字表达式和化学符号：
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
过氧化氢 H2O2， 二氧化锰 MnO2 高锰酸钾 KMnO4，锰酸钾 K2MnO4
现象：木条复燃
1、分解过氧化氢溶液制取氧气
实验
现象
编号
原因
(1) 有少量气泡
冒出，木条 没有复燃
常温下，放出氧气 很少
(2) 有大量气泡
冒出，木条 复燃
常温下，过氧化氢遇到二 氧化锰分解加速，放出大 量氧气
【思考1】在第(2)个实验中，是不是过氧化 氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
2、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气
白色固体 氯酸钾 二氧加化热氯锰化钾+氧气
紫黑色粉末
KClO3
—Mn—O2→ △
KCl
+
O2
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 —△ → K2MnO4 + MnO2 + O2
【思考】
这两个反应是我们前面学习的化合反 应吗？它们又有什么共同点呢？
（液体）
过氧化氢
（固体）
二氧化锰
水
+
H2O2
H2O
氧气 O2
利用该原理，应选择怎样 的装置才可以得到一瓶纯净的 氧气呢？
下堂课我们继续来探讨…
为方便学习与回顾本课程，请在下
载后进行查阅和编辑，疑问之处请
直接联系老师
For the convenience of learning and reviewing this course, please check and edit it after downloading. If you have any questions, please contact the teacher directly
3、分解反应（一分多）
由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应。
化合反应（多合一）、氧化反应
点燃
硫+氧气 二氧化硫
化合反应
点燃
铁+氧气
四氧化三铁
二氧化锰 氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
氧化反应 分解反应
加热 高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
不是氧化 反应
【课堂练习】
【例1】下列有关催化剂的说法正确的是
-196℃
氮气 液氧
依据液氧和液氮的沸点不同分离出氧气
3、描述工业上制取氧气的
过程，是什么变化？
物理变化
一、实验室制氧气的反应原理：
1、分解过氧化氢（H2O2)溶液制取氧气
(1)直接在双氧水的上方伸入带火星的木条时， 观察带火星的木条是否复燃
现象：木条不复燃
(2) 在双氧水中加入二氧化锰(MnO2)后，再伸 入带火星的木条，观察木条 是否复燃
催化剂的“一变二不变”
一变：改变其他物质的化学反应速率。
二不变：在化学反应前后，
1. 催化剂本身的质量不变；
2. 催化剂的化学性质不变。
催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
文字表达式：过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
【思考3】这个反应中还有别的催化剂吗？
氧化铁（Fe2O3）、硫酸铜（CuSO4）溶液 等都可以作为该反应的催化剂。
【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，称
取反应前后二氧化锰的质量，发现没有任何的变
化。二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个 什么角色呢？
催化剂
在化学反应中能改变其他物质的化学反 应的速率，而本身的质量和化学性质在 反应前后都没有发生变化的物质叫催化 剂（工业上又叫触媒）。
( C)
A.催化剂就是用来加快化学反应速率的 B. 二氧化锰是催化剂 C.没有二氧化锰的催化，过氧化氢也能分 解放出氧气 D.催化剂在化学反应前后的性质不变
下列化学反应中，属于氧化反应的是（AC ），属于 化A.合甲反烷应+氧的气是（点燃C水）+二属氧于化分碳解反应的是（BD ）
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
通电
B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
【思考】我们知道氧气是 一种化学性质比较活泼的 气体，它可以跟很多物质 发生反应。那么，在实验 中我们用到的这些氧气是 如何得到的呢？
O2 ?
氧气的工业制法（分馏）
• 1、工业制取氧气的方法 分离液态空气法
2、说出该方法的原理 -183℃
空 加压 液态 控制温度在液氧和 气 降温 空气 液氮的沸点之间
碱式碳酸铜
二氧化锰
D.氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
【小结】
掌握实验室制取氧气的三种方法，记住以 下反应的文字表达式和化学符号：
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾+氧气
高锰酸钾 加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气
过氧化氢 H2O2， 二氧化锰 MnO2 高锰酸钾 KMnO4，锰酸钾 K2MnO4
现象：木条复燃
1、分解过氧化氢溶液制取氧气
实验
现象
编号
原因
(1) 有少量气泡
冒出，木条 没有复燃
常温下，放出氧气 很少
(2) 有大量气泡
冒出，木条 复燃
常温下，过氧化氢遇到二 氧化锰分解加速，放出大 量氧气
【思考1】在第(2)个实验中，是不是过氧化 氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？
过氧化氢+二氧化锰→氧气+？
2、加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气
白色固体 氯酸钾 二氧加化热氯锰化钾+氧气
紫黑色粉末
KClO3
—Mn—O2→ △
KCl
+
O2
高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
KMnO4 —△ → K2MnO4 + MnO2 + O2
【思考】
这两个反应是我们前面学习的化合反 应吗？它们又有什么共同点呢？
（液体）
过氧化氢
（固体）
二氧化锰
水
+
H2O2
H2O
氧气 O2
利用该原理，应选择怎样 的装置才可以得到一瓶纯净的 氧气呢？
下堂课我们继续来探讨…
为方便学习与回顾本课程，请在下
载后进行查阅和编辑，疑问之处请
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3、分解反应（一分多）
由一种反应物生成两种或两种以上物质的反应。
化合反应（多合一）、氧化反应
点燃
硫+氧气 二氧化硫
化合反应
点燃
铁+氧气
四氧化三铁
二氧化锰 氯酸钾 加热 氯化钾+氧气
氧化反应 分解反应
加热 高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
不是氧化 反应
【课堂练习】
【例1】下列有关催化剂的说法正确的是
-196℃
氮气 液氧
依据液氧和液氮的沸点不同分离出氧气
3、描述工业上制取氧气的
过程，是什么变化？
物理变化
一、实验室制氧气的反应原理：
1、分解过氧化氢（H2O2)溶液制取氧气
(1)直接在双氧水的上方伸入带火星的木条时， 观察带火星的木条是否复燃
现象：木条不复燃
(2) 在双氧水中加入二氧化锰(MnO2)后，再伸 入带火星的木条，观察木条 是否复燃
催化剂的“一变二不变”
一变：改变其他物质的化学反应速率。
二不变：在化学反应前后，
1. 催化剂本身的质量不变；
2. 催化剂的化学性质不变。
催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
文字表达式：过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
【思考3】这个反应中还有别的催化剂吗？
氧化铁（Fe2O3）、硫酸铜（CuSO4）溶液 等都可以作为该反应的催化剂。