人教版高中化学 必修一 第二章 本章复习提升(解析版)
新教材高中化学第二章海水中的重要元素__钠和氯第一节第1课时钠提升训练含解析新人教版必修第一册
第1课时钠基础过关练题组一钠的存在、物理性质及保存方法1.下图中的四位同学对Na的认识中正确的是 ( )2.(黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中)下列关于钠的叙述不正确的是( 易错)A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B.在自然界中，钠元素只以化合态存在C.金属钠可保存在煤油中，也可保存在CCl4中D.钠投入到水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且钠与水的反应是放热反应题组二钠与氧气的反应3.(2020辽宁朝阳、凌源高一上期中联考)取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象的组合中，正确的是( )①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A.①②③B.①②④C.①②⑤D.①③⑤4.等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。
则下列说法正确的是( )A.第一块钠失去电子数多B.两块钠失去电子数相同C.两块钠的反应产物的颜色相同D.两块钠所得反应产物的质量相等5.现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如图所示。
回答下列问题(注:Na2O2可以与H2O、CO2发生反应):(1)装置Ⅳ中盛放的药品是，其作用是。
(2)若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为(按从左到右顺序写明仪器的编号Ⅰ、Ⅱ……)，各仪器接口的连接顺序是:空气进入，接，接，接(填字母)。
(3)装置Ⅱ的作用为。
(4)操作中通空气和加热的顺序为。
题组三钠与水的反应6.(北京师大附中高一上期中)钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是(深度解析)A.钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.钠具有强还原性7.(广东广雅中学高一上期中)向分别盛有100 mL水、100 mL盐酸、100 mL NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入2.3 g Na。
下列有关说法正确的是 ( )A.三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C.三个烧杯反应后，溶液中的溶质相同D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同8.将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是( )A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C.钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红9.(北京交大附中高一上期中)将少量金属钠分别投入下列物质的稀溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是( )A.HClB.NaOHC.K2SO4D.CuSO4能力提升练题组一钠的性质及应用1.(山东泰安高一上期中，)下列关于钠的说法正确的是 ( )A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物相同B.钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C.钠的活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4(密度比水大)中D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序中钠后面的金属2.(河北正定一中高一上期中，)将钠和木炭分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，盛水的试剂瓶中的实验现象是(深度解析)A.左导管液面上升，右导管液面无明显变化B.左导管液面无明显变化，右导管液面上升C.左、右导管液面均上升D.左、右导管液面均下降3.(双选)(山东师大附中高一上期中，)利用如图所示装置进行金属钠与水反应的实验，液体添加完毕后，关闭活塞，打开右边胶塞，向煤油中加入一小块钠，立即塞好胶塞，可观察到的现象是( )A.钠块始终保持在a处，直至完全消失B.钠沉入U形管b处而后又慢慢浮到a处C.钠块在煤油与水的交界处上下跳动直至消失D.随反应的进行，煤油与胶塞处液面下降，漏斗中液面上升题组二实验探究钠的性质及转化4.(北京西城高一上期中，)如图所示，在坩埚中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
高中化学人教版必修一高中化学第二章化学物质及其变化 单元复习 导学案(含答案)
优质资料---欢迎下载第二章《化学物质及其变化》复习导学案归纳与整理（共1课时）【复习目标】1．通过分析归纳、回顾梳理，进一步巩固化学反应及物质分类方法，加深对相关概念的理解与应用，熟练掌握用分离思想解决化学问题的思维模型。
2．通过讨论交流、归纳小结，进一步掌握常见分散系的组成特点、鉴别方法、分离提纯等，巩固胶体分散系的特性。
3．通过分析书写、归纳小结，进一步理解酸、碱、盐的定义，巩固其通性，熟练掌握离子反应方程式的书写、正误判断及常见离子的检验等。
4．通过典例剖析，归纳小结，进一步巩固氧化还原反应及氧化剂、还原剂等概念，熟练掌握各概念之间的关系，巩固氧化还原反应有关简单计算的基本方法，建立“守恒”思想解决化学计算问题的思维模型。
【复习重点】物质的分类、离子反应方程式书写及判断、氧化还原反应概念及应用。
【学习难点】离子方程式正误判断、氧化还原反应的有关计算。
【自主学习】1．掌握电解质和非电解质的概念、能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。
以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨碳酸钙序号符合的条件物质的化学式或名称1 混合物2 电解质，但熔化状态下并不导电3 电解质，但难溶于水4 非电解质5 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电序号符合的条件物质的化学式或名称1 混合物②稀硫酸，⑤空气2 电解质、但熔化状态下并不导电③HCl3 电解质，但难溶于水⑨CaCO34 非电解质④NH3，⑥CO25 既不是电解质，也不是非电①铜，②稀硫酸，解质，但本身能导电⑦金属汞【解析】10种物质中稀H2SO4和空气属于混合物，HCl溶于水电离出H＋和Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故HCl属于电解质。
CaCO3是难溶性电解质。
而NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应生成了电解质H2CO3和NH3·H2O，故它们属于非电解质。
2021新教材人教版高中化学选择性必修第一册第二章化学反应速率与化学平衡复习提升
本章复习提升易混易错练易错点1 忽视化学反应速率用不同物质表示时的关系1.(2020湖南永州高二上期末,)对于反应3A(g)+B(g) 2C(g)+3D(g),下列物质的反应速率表示反应进行得最快的是( )A.v(A)=0.9 mol·L-1·min-1B.v(B)=0.2 mol·L-1·min-1C.v(C)=0.5 mol·L-1·min-1D.v(D)=1.0 mol·L-1·min-12.()对于化学反应3W(g)+2X(g) 4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是( )A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)易错点2 错误理解外界条件对化学反应速率的影响3.(2020浙江绍兴柯桥高二上期末,)下列说法正确的是( )A.活化分子的平均能量称为活化能B.活化分子互相碰撞即可发生化学反应C.催化剂是通过增大反应所需的活化能来增大反应速率的D.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增大了活化分子的百分数4.()把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率与时间的关系如图所示,影响反应速率的因素是( )①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③易错点3 混淆外界因素对反应速率的影响和对化学平衡的影响5.(2020江西名师联盟一模,)关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )A.恒温恒容,充入H2,v(正)增大,平衡右移B.恒温恒容,充入He,v(正)增大,平衡右移C.加压,v(正)、v(逆)不变,平衡不移动D.升温,v(正)减小,v(逆)增大,平衡左移6.(2020湖南益阳高二上期末,)一定条件下,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>0达到平衡状态后,分别改变某个条件,下面四个说法中,条件改变、影响因素、影响结果均正确的是( )条件改变影响因素影响结果A 适当缩小容器的容积活化分子所占百分比增大,正、逆反应速率同等程度加快平衡不移动B 适当升高温度活化分子所占百分比增大,正反应速率加快,逆反应速率减慢平衡正向移动C 加入正催化剂分子能量增大,活化分子所占百分比增大,正、逆反应速率同等程度加快平衡不移动D 适当扩大容器的容积活化分子所占百分比不变,但是单位体积内的活化分子数减少,正、逆反应速率同等程度减慢平衡不移动易错点4 不能从图像中提取有用信息7.(2020福建泉州高二上期末,)在密闭容器中进行反应:A(g)+3B(g) 2C(g),下列有关说法错误的是( )A.,依据图可判断p1>p2B.,在图中,虚线可表示使用了催化剂时的变化情况C.,依据图可判断正反应为放热反应D.,由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应吸热思想方法练利用“平衡观”的化学思想理解平衡移动1.(2020四川攀枝花高二上期末,)在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g) zZ(g),平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,A的浓度为0.30 mol/L。
人教版高中化学必修一第二章本章复习课.docx
高中化学学习材料唐玲出品本章复习课1．按照物质不同的分类方法，HNO3应属于( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤电解质⑥化合物⑦混合物A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑤⑥C．①⑥⑦ D．①③④⑤⑥2．下列选项中，跟其他选项属于不同类别的是( )A．蒸馏 B．萃取C．蒸发 D．中和3．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”和“含氟牙膏”等商品，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )A．元素 B．单质C ．分子D ．氧化物4．下列分散系中，分散质的微粒直径最大的是( )A ．盐酸B ．石灰乳C ．CuSO 4溶液D ．碘化银胶体5．氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO 2＋6C ＋2N 2=====△Si 3N 4＋6CO 。
下列对该反应的说法正确的是( )A ．该反应的氧化剂是SiO 2和N 2B ．该反应的还原剂为COC ．该反应的本质是有化合价变化D ．该反应中N 元素被还原6．单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁FeTiO 3)的方法来制取TiO 2，再由TiO 2制金属钛。
主要反应有：①FeTiO 3＋3H 2SO 4===Ti(SO 4)2＋FeSO 4＋3H 2O②Ti(SO 4)2＋3H 2O===H 2TiO 3↓＋2H 2SO 4③H 2TiO 3TiO 2＋H 2O④TiO 2＋2C ＋2Cl 2TiCl 4＋2CO ⑤TiCl 4＋2Mg 2MgCl 2＋Ti下列叙述正确的是( )A ．反应①是氧化还原反应B ．反应②是氧化还原反应C ．反应④中TiO 2是氧化剂D ．反应⑤中TiCl 4是氧化剂7．下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )A ．Zn 与稀H 2SO 4B ．NaCl 溶液与AgNO 3溶液C ．H 2与O 2D ．Na 2O 与H 2O8．据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2＋PtF 6===O 2(PtF 6)。
高中化学必修一 第二章第二节 氯及其化合物20202021学年新)解析版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物首先呈上氯及其化合物的价类二维图和重要的几个反应，本节内容是高中阶段系统学习的第一个非金属元素及其化合物，学习过程中要注意和典型金属族学习的相似性和不同点，又要应用刚学的离子反应和氧化还原反应的相关理论，解决实际问题，属于理论和实践相结合的一个提升过程，本节还要掌握氯气的实验室制法，这个看似简单实则变化无穷的物质制备实验，所以本节的重难点总共确定了六个，四个和次氯酸（盐）有关，外加一个氯气的实验室制法和一个氯离子检验，好好看吧。
一、“液氯”、新制“氯水”与久置“氯水”(1)液氯是液态的Cl2，是纯净物；氯水是Cl2的水溶液，是混合物。
(2)新制氯水中含有“三分子、四离子”：Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)久置氯水中含有H2O和H＋、Cl－。
（2020·开原市第二高级中学高一期中）下列说法正确的是( )A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．漂白粉是纯净物，成分是Ca(ClO)2，应密封保存C．光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气D．氯气有漂白性，能使有色布条褪色【答案】C【详解】A ．次氯酸不稳定易分解，久置制氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红不褪色，故A 错误；B ．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，是混合物，其有效成分Ca(ClO)2可与空气中的二氧化碳和水蒸气反应，应密封保存，故B 错误；C ．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定，光照下次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故C 正确；D ．干燥氯气没有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D 错误；答案选C 。
二、次氯酸的三大化学性质(1)弱酸性：酸性比碳酸弱。
NaClO ＋H 2O ＋CO 2(过量)===HClO ＋NaHCO 3。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》复习题(含答案解析)
一、填空题1．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________2．依据表中所给信息，回答下列问题：(2)向25mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
滴加结束后，继续煮沸到液体呈____色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体。
通过电泳实验可知该胶体微粒带_______电荷。
取少量该分散系于试管中，逐滴加入B的稀溶液至过量，可观察到的现象是____。
(3)标准状况下，将20.16L的气体B溶于水配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为____。
取出100mL所得溶液，加水稀释至500mL后溶液的物质的量浓度为_______。
(4)少量D溶液与A溶液反应的离子方程式为______；B溶液与C反应的离子方程式为______。
3．（1）0.2 mol NH3的质量为_____g，其中含有__个氨分子，氢原子的物质的量为______mol。
（2）质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3 四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是____________。
（3）1.6g某气体含有 3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为_________g/mol。
（4）把2.0 mol·L－1 Na2SO4溶液和1.0 mol·L－1 H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的的物质的量浓度为___________mol·L－1。
高中化学 章末复习提升课件2 新人教版必修1
_________________________________________________。
(2)请写出方案Ⅱ两组物质间任一反应的离子方程式： _______________________________________________。 (3)该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠 元素将上述五种物质分为 Na2CO3、NaCl、NaOH 和 H2SO4、 BaCl2 两类。在用 H2SO4 鉴别三种含钠元素的物质时，Na2CO3 很容易得到了区分，但鉴别 NaCl 和 NaOH 时却陷入了困境， 你能帮忙解决这一难题吗？ _______________________________________________。 【解析】 (1)碱在水溶液中电离出的阴离子全部是 OH－， 显然 Na2CO3 不是碱，它是由金属离子和酸根离子组成的化合 物，属于盐。
• 1．物质的分类 • (1)物质的分类依据多种多样，分类依据不同，物质所属的
类别也就不同。 • 如NaNO3属于纯净物、化合物、电解质，按照金属阳离子
分类属于钠盐，按阴离子分类属于硝酸盐。
• (2)交叉分类法和树状分类法。
• ①树状分类法中所涉及类别之间既有并列关系，也有从属 (包含)关系。
• ②交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，它 们之间不能相互包含。
●典例透析
•
(2015·经典习题选萃)如图表示的一些物质或概
念间的从属关系中不正确的是( )
X
Y
Z
A 氧化物
化合物 纯净物
B
胶体
人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡复习提升练含答案
第二章化学反应速率与化学平衡本章复习提升易混易错练易错点1混淆外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响1.(2024四川宜宾二中月考)关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,下列说法正确的是()A.恒温恒容,充入H2,v(正)增大,平衡右移B.恒温恒容,充入He,v(正)增大,平衡右移C.加压(缩小容器容积),v(正)、v(逆)不变,平衡不移动D.升温,v(正)减小,v(逆)增大,平衡左移2.(2024福建厦门期中)湿法烟气脱氮工艺中常用到尿素,其反应原理为NO(g)+NO2(g)+CO(NH2)2(s) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH<0,达到平衡后改变某一条件,反应速率(v)与时间(t)的关系如图所示,下列说法错误的是()A.t4~t5引起变化的原因可能是升高温度B.CO2含量最高的时间段是t1~t2C.t2~t3引起变化的原因可能是增加反应物浓度D.t6时引起变化的原因可能是加入催化剂易错点2错误理解化学平衡移动方向与转化率的关系3.在一定条件下,取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应:a A(g)+b B(s)m M(g)+n N(g)ΔH=Q kJ·mol-1,达到平衡状态时,M的浓度与温度和容器容积的关系如图所示。
下列有关判断一定正确的是()A.a>m+nB.达到平衡状态后,增大B的量将会提高A的转化率C.E点的平衡常数小于F点的平衡常数D.Q<04.(2024吉林长春月考)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下,催化反应相同时间,测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是()A.反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0B.图中X点所示条件下,延长反应时间能提高NO转化率C.图中Y点所示条件下,增加O2的浓度不能提高NO转化率D.380 ℃下,c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1,NO平衡转化率为50%,则平衡常数K<2 000思想方法练利用变化观念与平衡思想破解化学平衡及其移动方法概述化学变化需要一定的条件,并遵循一定的规律,化学变化有一定限度、速率,是可以调控的。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点总结(含答案解析)
一、填空题1．新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我保护，我们要减少外出，避免与表现出有呼吸道疾病症状的人密切接触，外出最重要的防护措施是佩戴符合要求的口罩。
在生活中常见的口罩一般有棉布口罩、医用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。
也可以在实验室进行制备84消毒液（有效成分是NaClO）。
（1）新型冠状病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶属于分散系中的___________（“溶液”、“胶体”、“悬浊液”）。
（2）佩戴口罩预防疾病的原理相当于化学实验中的_________操作。
（“蒸发”、“过滤”“萃取”）（3）生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于___________（填“金属材料”或“合成材料”）（4）如图是模拟84消毒液的装置，实验室先制备氯气，再通入氢氧化钠溶液，写出发生的化学反应方程式：__________________________，氧化剂是_________，氧化产物是_________。
（5）84消毒液和洁厕灵混合使用时会发生化学反应2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑,使消毒液失效，杀菌消毒能力减弱，易发生生命危险，X为_________。
2．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题：(1)碳酸氢钠的化学式是_______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为______。
(3)NaHCO3不稳定，受热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠可用加热的方法，写出NaHCO3受热分解的化学方程式____。
3．有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，原子核内质子数等于中子数。
它们能形成气态化合物X和Y。
已知等物质的量的X和Y的混合物的密度是同条件下氢气密度的18.5倍，其中X和Y的质量比为3:4.4，经测定X的组成为AB，Y的组成为A n B，试通过计算确定：A、B各是什么元素______________？写出X、Y的化学式______________。
第二章 章整理与提升 课件-2020年秋高中化学人教版(2019)选择性必修一
3 2
H2
N+3H
1 2
N2吸+
3 2
H2吸
NH3 NH3吸
N吸+3H吸
NH吸
NH2吸 +H吸
+2H吸
【整理与提升】
一、合成氨反应历程 二、合成氨反应方向 三、合成氨反应调控
二、合成氨反应方向
【整理与提升】
【思考1】合成氨反应在常温下能否自发？
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆H < 0
三、合成氨反应调控
【整理与提升】
【思考5】合成氨反应采取400~500℃的高温，使反应物转化率 降低，还能改变什么外界条件既能提升转化率，又能加快速率？
反应程度
【查阅资料】 合成氨反应在298 K时， 平衡常数K = 6.0×105
一般来说，当 K > 105时， 该反应就进行得基本完全了。
二、合成氨反应方向
【整理与提升】
【思考2】合成氨反应在常温下可以正向自发进行，而且反应程度 很大，为什么实际情况却看不到反应发生呢？
答：因为其化学反应速率小到可以忽略不计的程度。
选择性必修1 化学反应原理 第二章 化学反应速率与化学平衡
章整理与提升
高二年级 化学
学习目标
1. 能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数、转化率的简单计算，能利 用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。
2. 能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向 及浓度、转化率等相关物理量的变化，能思考化学反应条件的选择和优化。
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ∆H < 0
【查阅资料】 合成氨反应在298 K时， 平衡常数K = 6.0×105
高中化学人教版必修一高中化学第二章《化学物质及其变化》章末复习 导学案(含答案)
优质资料---欢迎下载第二章《化学物质及其变化》复习导学案归纳与整理（共1课时）【复习目标】1．通过分析归纳、回顾梳理，进一步巩固化学反应及物质分类。
2．通过讨论交流、归纳小结，知道分散质粒子的组成。
3．通过分析书写、归纳小结，学会酸式盐离子反应方程式的书写。
4．通过典例剖析，归纳小结，初步学会简单的氧化还原反应的有关计算。
【复习重点】酸式盐离子反应方程式的书写和氧化还原反应的有关计算。
【温馨提示】“氧化还原反应的有关计算”可能是你学习的难点哟。
【自主学习】1.物质的分类（1）.交叉分类法——从不同角度对物质进行分类【答案】钠盐酸式盐碳酸盐含氧酸盐（2）树状分类法——按不同层次对物质进行分类【答案】化合物单质酸碱盐氧化物溶液胶体浊液2.能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。
溶于水能导电的化合物不一定是电解质，CO2、SO2、SO3、NH3等是非电解质。
CaO是电解质，它在熔融状态下能导电，其水溶液能导电，是由于CaO与水反应生成Ca(OH)2的原因。
电解质与非电解质都属于化合物。
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
3.离子反应发生的条件【答案】生成难溶性的物质（沉淀）生成难电离的物质（水、弱酸、弱碱等）生成挥发性的物质（气体）4.氧化还原反应【答案】氧化性还原还原还原还原氧化氧化氧化【同步学习】活动一、物质及化学反应的分类1．分析归纳：回顾所学知识，对化学反应进行分类，并将【自主学习】中反应的序号填在实例栏。
2．回顾输理：回顾所学知识，用树状分类法对化学物质进行分类：对应练习：1．下列物质的分类正确的是( )A ．CaO 、H 2O 、C 2H 5OH 均为氧化物B ．H 2SO 4、H 3PO 4、HNO 3均为酸C ．Ca(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3均为碱D ．空气、CuSO 4·5H 2O 、碘酒均为混合物解析：选B A 项，C 2H 5OH 不是氧化物，错误；B 项，三种均为含氧酸，正确；C 项，Cu 2(OH)2CO 3属于盐，错误；D 项，CuSO 4·5H 2O 是纯净物，错误。
高中-化学-人教新目标-人教(2019)高中化学选择性必修一第二章整理与提升4
一、选择题
1、下列说法正确的是（）
A. ΔΗ＜0、ΔS＞0的反应在低温条件下不能自发进行
B.在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大活化分子百分数
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可单独作为反应自发性的判据
D. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔΗ=+185.57kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加，即熵增的方向进行的倾向
A.正反应是吸热反应
B.若A、B是气体，则D是液体或固体气体
4、如图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（）
A.该反应为吸热反应
B. a与b相比，a的反应速率更快
C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同
2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A.新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小
B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉
C.恒容容器中反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)ΔΗ＜0达到平衡后，升高温度，气体颜色变深
D.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
3、下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断（）
A. 10.7B. 8.5
C. 9.6D. 10.2
6、在不同温度下，向VL密闭容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭，发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q＞0)，达到平衡时的数据如下表:
第二章整理与提升-高一化学同步精品课件(人教版2019必修第一册)
(2)填写下表中的空白。
装置序号 加入的试剂
加入该试剂的 目的
B
饱和 NaHCO3溶 液
氢氧化钠溶液
D
除去二氧化碳中混有 除去生成氧气中混有的
M g·mol-1。若阿伏加德罗常数值用NA表示,则:
①该气体的物质的量为 m/M mol。
②该气体所含原子总数为 2mNA/M 个。 ③该气体在标准状况下的体积为 22.4m/M L。
(2)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。
①含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是 0.25
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑ C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后,变成白色黏稠物:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀：
2HCO3−+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32−+2H2O
3．焰火晚会中的焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰
知识体系构建
同价态之间的转化主要 是酸性氧化物、酸和盐 之间的化合反应或复分 解反应
同种元素不同价态之 间的转化分“歧化” 和“归中”
知识体系构建
涉及的主要反应有(写化学方程式或离子方程式)
①Cl2与水反应： Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ②制漂白液： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
人教版高中化学必修一第二章章末专题复习.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二章 章末专题复习1．物质的简单分类物质 ⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 纯净物⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧ 化合物⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 电解质⎩⎪⎨⎪⎧ 酸碱盐大多数金属氧化物非电解质⎩⎪⎨⎪⎧ 非金属氧化物大部分有机物NH 3单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属非金属混合物⎩⎪⎨⎪⎧ 其他(如粗盐、空气等)分散系⎩⎪⎨⎪⎧ 溶液胶体浊液⎩⎪⎨⎪⎧ 丁达尔效应电泳聚沉2．离子反应3．氧化还原反应氧化还原反应⎩⎪⎨⎪⎧ 与基本反应类型的关系⎩⎪⎨⎪⎧ 化合反应：不一定是氧化还原反应分解反应：不一定是氧化还原反应□28置换反应一定是氧化还原反应□29复分解反应一定不是氧化还原反应基本规律：□30守恒规律、强弱规律、先后规 律、价态规律(时间20分钟，满分30分)专题一 物质的分类及胶体的性质1．下列说法正确的是()①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③置换反应都是离子反应④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐A．①②B．②④C．②③D．③④答案：A2．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是() A．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂答案：B解析：分散系分类的依据是分散质粒子直径的大小，A错；区分电解质、非电解质的依据是在水溶液中或熔融状态下是否导电，且必须为化合物，C错；根据物质在氧化还原反应中得失电子情况将物质分为氧化剂(得电子物质)和还原剂(失电子物质)，D错。
3．下列分散系最不稳定的是()A．向NaOH溶液中通入CO2得到的无色溶液B．向碘水溶液中滴加四氯化碳充分振荡后，静置后的下层液体C．向沸水中滴入饱和的FeCl3溶液得到的红褐色液体D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系答案：D解析：A项得到溶液，B项静置后的下层液体是I2的四氯化碳溶液，C项得到的是Fe(OH)3胶体，D项得到的是Cu(OH)2悬浊液。
高中-化学-人教新目标-人教(2019)高中化学选择性必修一第二章整理与提升3
B.温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的
4、加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)，在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态时，O2为9mol，N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为（）
A. Байду номын сангаас0.7B. 8.5C. 9.6D. 10.2
5、向4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示。图乙为达到平衡后在t2，t3，t4，t5时改变某一种反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3~t4阶段为使用催化剂，则下列说法不正确的是（）
A.若t1=15s，则t0~t1阶段以A的浓度变化表示的反应速率v(A)=0.006mol/(L·s)
B. B既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂
C.若t2~t3阶段改变的条件是增大A的浓度，则平衡时C的体积分数减小
D.该反应为放热反应，则t5~t6阶段改变的条件是升高反应体系的温度
6、对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）
D.化学反应速率关系:2v正(NH3)=3v正(H2O)
2、如图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是（）
A.该反应为吸热反应
B. a与b相比，a的反应速率更快
2021_2022学年新教材高中化学第二章章末整合提升教案新人教版必修第一册 (2)
章末整合提升一、钠及其化合物的性质、转化及应用 1．钠及其化合物的转化关系2．钠及其化合物的重要性质和应用物质 日常应用 原因分析过氧化钠 呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑物质 日常应用 原因分析氯 氨碱法制纯碱 NaCl ＋H 2O ＋NH 3＋CO 2===NaHCO 3↓＋ NH 4Cl 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋ H 2O ＋CO 2↑化 调味剂 具有咸味 钠 配制生理盐水(0.9%) 体液替代物碳酸氢钠 发酵粉、膨松剂 2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ 胃酸中和剂HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑1．以下说法错误的选项是( )A ．钠与水反响的离子方程式：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑ B ．Na 2O 2吸收CO 2产生O 2，因此可用作呼吸面具供氧剂 C ．过氧化钠与二氧化碳反响可制备氧气D ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白过程中，CO 2未被复原，也未被氧化解析：选A 。
电荷和得失电子不守恒，A 错误；过氧化钠可以和二氧化碳反响生成氧气：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，B 、C 、D 正确。
2．如图表示A ～E 五种物质间的相互转化关系，其中A 为淡黄色固体，B 为单质。
答复以下问题：(1)写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)写出B→C、D→E反响的离子方程式。
B→C：_______________________________________________________________；D→E：_______________________________________________________________。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点(含答案解析)
一、填空题1．(1)现有下列八种物质：①HC1气体；②Cu ；③酒精(C 2H 5OH)；④CO 2；⑤NaC1固体；⑥FeCl 3固体；⑦Ba(OH)2溶液；⑧熔融Al 2(SO 4)3；以上物质中所给状态能导电的是______：属于电解质的是______；(以上均填所给物质的序号)(2)233.0110⨯个2CO 的物质的量为______mol ，含有氧原子数目为_____，该气体在标准状况下的体积为________L 。
(3)将34.2g ()243Al SO 固体溶于水配成100mL 溶液。
①写出()243Al SO 在水溶液中的电离方程式：_________。
②该溶液中()243Al SO 的物质的量浓度为________。
③从该溶液中取出10mL ，其中24SO -的物质的量浓度为_______。
答案：②⑦⑧ ①⑤⑥⑧ 0.5 N A 11.2 ()3+24432-Al SO =2Al +3SO 11mol L -⋅ 13mol L -⋅【详解】(1)①HCl 气体在水溶液中能自身电离出自由移动的离子而导电，所以HCl 气体是电解质；HCl 气体不含自由移动的离子，HCl 气体不导电；②Cu 是单质，含有自由移动的电子，Cu 能导电，单质铜既不是电解质也不是非电解质； ③C 2H 5OH 的水溶液不导电，C 2H 5OH 是非电解质，不含自由移动的离子，所以不导电； ④CO 2在水溶液中不能自身电离出离子，CO 2是非电解质，CO 2气体不含自由移动的离子，所以不导电；⑤NaC1固体的水溶液中能自身电离出自由移动的离子而导电，NaC1固体是电解质，但NaC1固体不导电；⑥FeCl 3固体的水溶液中能自身电离出自由移动的离子而导电，FeCl 3固体是电解质，FeCl 3固体不含自由移动的离子，所以不导电；⑦Ba(OH)2溶液是混合物，含有自由移动的离子，所以导电；混合物既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融Al 2(SO 4)3能导电，所以Al 2(SO 4)3是电解质，熔融Al 2(SO 4)3含有自由移动的离子，所以熔融Al 2(SO 4)3导电；以上物质中所给状态能导电的是②⑦⑧；属于电解质的是①⑤⑥⑧；故答案为：②⑦⑧；①⑤⑥⑧；(2)233.0110⨯个2CO 的物质的量为23233.0110=0.5mol 6.0210⨯⨯，含有氧原子数目为0.5mol ⨯2⨯ N A = N A ，该气体在标准状况下的体积为m nV =0.5mol 22.4L/mol=11.2L ⨯，故答案为：0.5；N A ；11.2；(3)①()243Al SO 是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：()3+24432-Al SO =2Al +3SO ；故答案为：()3+24432-Al SO =2Al +3SO ；②34.2g ()243Al SO 的物质的量为34.2g 342g/mol=0.1mol ，()243Al SO 的物质的量浓度为0.1mol 0.1L=1mol/L ；故答案为：11mol L -⋅； ③溶液是均匀的，不论取出多少溶液，离子浓度不变。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点复习(含答案解析)
一、填空题1．可用氨气跟氧化铜反应制备纯净氮气，其反应为：2NH3 + 3CuO ΔN2 + 3Cu + 3H2O。
回答下列问题：(1)标准状况下，6.72 L N2的物质的量是____mol。
(2)80 g CuO中含有的Cu2+的数目为____。
(3)相同物质的量的NH3和H2O的分子的个数比是____，它们的质量比是____。
(4)标准状况下，将2.24 L NH3溶于水配制成100 mL的溶液，其溶质的物质的量浓度为____mol·L-1。
(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目：2NH3 + 3CuO ΔN2 + 3Cu + 3H2O________________________________________。
2．已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O，据此回答下列问题：(1)该反应中氧化剂是__________(填化学式)。
(2)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：①反应Ⅰ的离子方程式为________。
②工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。
若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟(为NH4Cl固体生成，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式_________。
3．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
（1）SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。
石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收原理：①SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；②2CaSO3+O2+H2O=2(CaSO4•2H2O)。
碱法的吸收原理：将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的化学方程式：___。
已知：试剂Ca(OH)2 NaOH 价格/（元·kg -1） 0.36 2.9和石灰-石膏法相比，碱法的优点是吸收快、效率高，缺点是__。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第二章本章复习提升1．下列关于Na2O2的叙述中正确的是( )A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C.Na2O2属于碱性氧化物D.Na2O2与CO2或H2O反应，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol电子2． 200℃时CO2和水蒸气的混合气体共23.2 g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增大了7.2 g，则原混合气体的物质的量为( )A.0.2 molB.0.6 molC.0.8 molD.1.0 mol3.过氧化钠与足量的碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留固体是( )A.Na2CO3B.NaOHC.NaHCO3NaOH D.Na2O2NaOH4．将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L气体。
则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为( )A.1：3 B．3：2 C.1：1 D．2：35．有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是( )6.向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol．L¯¹的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
下列判断正确的是( )A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol．L¯¹B．通入CO2在标准状况下的体积为448 mLC．通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n( NaOH)：n(Na2CO3)=1：3D．通入CO2气体后所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n( NaHCO3)：n(Na2CO3)=1：17．下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )A．氯气溶于水的离子方程式：Cl2+H2O=2H⁺+Cl¯+ClO¯B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HC10易分解C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气8．将紫色石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，溶液变蓝色，再通入过量氯气时溶液由蓝变红，最后颜色慢慢消失，发生上述现象的原因是( )①氯气本身有漂白性②氯气与氢氧化钠反应③盐酸有酸性④次氯酸有漂白性⑤次氯酸钠本身有漂白性A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D.全部9．氯水是实验室常需临时配制的一种试剂。
图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置，图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置（图中的鼓气球是一种具有气体单向阀，可用于向瓶中鼓入空气的仪器）（已知常温下KMnO4固体与浓盐酸反应产生氯气）。
(1)氯水中含有七种粒子，其中的分子为___________（化学式）；需临时配制的原因是_______（用化学方程式表示）。
(2)图甲所示装置中，烧杯内的液体是___________，烧杯中发生反应的离子方程式是______________。
(3)用图乙所示装置配制氯水时，操作步骤如下：①关闭活塞2，打开分液漏斗上口的玻璃塞，再打开活塞1，将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1，盖上分液漏斗上口玻璃塞。
浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A，使氯气不断溶入水中。
用图乙所示装置能在较短时间内得到饱和氯水。
除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外，另一个重要原因是____________________。
分液漏斗中的浓盐酸应分数次加入试管内。
若一次加入太多的浓盐酸，可能引起的后果是_____________。
(4)配制氯水完成后，不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水，方法是___________________________。
10．下列关于物质的量的说法中正确的是( )A．物质的量是人们主观规定的基本物理量之一B．物质的量是人们根据其他的物理量推导出来的新的物理量C．物质的量实质上就是物质的质量D．物质的量是一种物理量的单位11.下列说法正确的是( )A．常温常压下，氯气的摩尔质量等于71 gB.1mol H2SO4中含有2 mol氢元素C．某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D．2g氦气所含的原子数目约为0.5 x6.02×10²³12.（2019山西大学附中高一上期中，★★★）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为24 g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是( )A．2：7 B．3：7 C．4：7 D．5：713.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物质中含有6.02x10²³个分子，这些分子由1.204x 10²⁴个原子组成，下列有关说法中不正确的是( )A．该气体所处的状况可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．每个该气体分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30 L14.下列说法不正确的是( )A．温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)分子数相同B．等温等压下，SO2气体与CO2气体的密度之比等于16：11C．温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol O2(g)和2 mol N2(g)，两气罐中的压强之比等于5:2D．等温等压条件下，5 mol O2(g)和2 mol H2(g)的体积之比等于5:215.同温同压下，相同体积的CO和CO2：①质量相等②密度相等③分子数相等④碳原子数相等⑤电子数相等，其中正确的是( )A．①②③④⑤ B．①②③④C．③④⑤ D．③④16.同温同压下，mg甲气体和2m g乙气体所占体积之比为1:2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A．甲与乙的相对分子质量之比为1：1B．同温同压下，甲和乙的密度之比为1:1C．同温同体积下，等质量的甲和乙的压强之比为1:lD．等质量的甲和乙中原子数之比为1：117.(1)标准状况下，5.6 L A气体的质量是15 g，则A的摩尔质量为_____________。
(2)一定量的液态化合物XY2与一定量O2，在一密闭容器中恰好完全反应：XY2（液）+3O2（气）=XO2（气）+2YO2（气），冷却至标准状况，测得容器内气体的体积为6.72 L，密度为2.5 g/L。
则化合物XY2的相对分子质量为_____________________。
(3)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为___________，氧原子数之比为_______，相同条件下的体积之比为________________。
思想方法练1．下列说法正确的是( )A．摩尔是表示物质的数量的单位B.1 mol氢的质量是2gC．O2的摩尔质量是32 gD ．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定粒子2．目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H 3，在相同条件下，等质量的H 3和H 2相同的是( )A ．原子数B ．分子数C ．体积D ．物质的量 3.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是( ) A.6.02x 10²³叫做阿伏加德罗常数B.12 g ¹²C 中含有的碳原子数约为6.02×10²³ C ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质不一定是1 mol D ．1 mol 氯含有6.02×10²³个氯分子4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B ．在常温常压下,11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5N A C.25℃、1.01x10⁵Pa ，64 g SO 2中含有的原子数为3N A D ．标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A 5．请填写下表：6．(1)下面是某同学推导“1 mol Na 的质量在数值上等于Na 的相对原子质量，单位取g ”的过程，请你补充完整。
[其中m （Na 原子）表示一个Na 原子的质量，m(¹²C)表示一个¹²C 原子的质量，A r 表示Na 的相对原子质量]因 为：m( Na 原子)=121m(¹²C)Ar ，所以：1mol Na 原子的质量=121_____Ar= 121__________A r =A r g 。
(2)由CO 2与CO 组成的混合气体对H 2的相对密度为20，则混合气体中CO 2的体积分数为___________,CO 的质量分数为__________。
(3)标准状况下，336 L 的NH 3溶于1L 水中，若该溶液的密度为o g/cm 3，则其物质的量浓度为______。
7．（2019山东菏泽一中高一上月考，★★☆）(1)现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g ．moL ¯¹。
若阿伏加德罗常数用N A 表示，则：①该气体的物质的量为____mol 。
②该气体所含原子总数为___个。
③该气体在标准状况下的体积为______________L 。
(2)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。
①含有6. 02×10²³个氧原子的H 2SO 4的物质的量是____ mol 。
②与标准状况下V L CO 2所含氧原子数目相同的水的质量是____g （用分式表示）。
③在一定的温度和压强下，1体积X 2(g)跟3体积Y 2(g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______________。
(3)含CuSO 4和H 2SO 4的混合溶液200 mL ，其中CuSO 4的物质的量浓度为1mol/L ，H 2SO 4的物质的量浓度为0.5 mol/L ，若用此溶液配成0.2 mol/L 的CuSO 4和2 mol/L H 2SO 4的混合溶液，则所得溶液的体积是____ mL;需加入密度为1.84 g/cm ³、质量分数为98%的浓硫酸____mL 。
8．化学兴趣小组根据反应Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑（1 mol Mg 置换出1 mol H 2），设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g 。
镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H 2的密度为0.08 g/L)。