四川遂宁市高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典复习题(答案解析)
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典复习题
一、填空题1．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______1mo1L -⋅。
(取整数)(2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中+c(Na )=_______1mo1L -⋅。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为31.84g cm -⋅)的浓硫酸配制12L 2.3 mo1L -⋅的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，+H 的物质的量浓度为_______1mo1L -⋅。
②需用浓硫酸的体积为_______mL 。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A ．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B ．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C ．未冷却，立即转移至容量瓶定容D ．定容时，仰视溶液的凹液面2．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl 2+Fe(OH)3+KOH→K 2FeO 4+KCl+H 2O ，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaClO 3和NaCl ，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu 在H 2O 2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO 2通入100mL3mol/L 的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________3．(1)现有下列八种物质：①HC1气体；②Cu ；③酒精(C 2H 5OH)；④CO 2；⑤NaC1固体；⑥FeCl 3固体；⑦Ba(OH)2溶液；⑧熔融Al 2(SO 4)3；以上物质中所给状态能导电的是______：属于电解质的是______；(以上均填所给物质的序号)(2)233.0110⨯个2CO 的物质的量为______mol ，含有氧原子数目为_____，该气体在标准状况下的体积为________L 。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习题(含答案解析)
一、填空题1．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______1mo1L -⋅。
(取整数)(2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中+c(Na )=_______1mo1L -⋅。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为31.84g cm -⋅)的浓硫酸配制12L 2.3 mo1L -⋅的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，+H 的物质的量浓度为_______1mo1L -⋅。
②需用浓硫酸的体积为_______mL 。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A ．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B ．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C ．未冷却，立即转移至容量瓶定容D ．定容时，仰视溶液的凹液面2．(1)常温常压下，1.806×1023个CH 4与___________molNH 3具有相同数目的氢原子，CH 4与NH 3的体积比为___________。
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L ，若该气体的分子式为AB 型，则其名称是___________。
(3)19g 某二价金属氯化物中含有0.4molCl -，则该物质的化学式为___________。
(4)固体X 在一定条件下加热分解，其方程式为2X ΔY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H 2的a 倍，则X 的相对分子质量为___________。
成都实验中学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典题(含答案)
一、填空题1．根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，6.72 L CO2质量为________g，其中含有氧原子数目为________。
(2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为_______L，它与同条件下________mol H2S含有相同的氢原子数。
-，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO24-的物质的量浓度为______。
中SO24(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。
①0.5 mol SO3②标准状况下22.4 L He③4℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH3COONH4(5)现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③C2H5OH ④CO2⑤CuSO4·5H2O ⑥小苏打⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Na2SO4⑨NH3·H2O属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______；所给状态能导电的电解质是_______(填所给物质的序号)。
2．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾________；③从碘水中提取碘单质______；④分离CCl4，（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物_________。
（2）实验室用NaCO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是______。
（3）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5：7，现将7molAOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为____。
成都玉林中学高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试卷(答案解析)
一、填空题1．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。
(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。
②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。
一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。
步骤2：加热。
步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。
步骤5：将实验步骤1～4重复2次。
(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。
其分解的化学方程式为___________。
2．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。
已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。
请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。
(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl2外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl-离子：____________________________。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。
高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下述离子方程式Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO+□：_____________________________。
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠考点总结(带答案)
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠考点总结单选题1、下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0 .2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0 .6 molB．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC．用1 L水吸收22 .4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD．10g 98%的硫酸(密度为1 .84g·cm-3)与10ml 18 .4 mol/L的硫酸浓度相等答案：DA．溶液体积未知，无法计算Na+和SO42-物质的量，故A错误；B．62g Na2O的物质的量为1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L，故B错误；C．用1L水吸收22 .4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；D．根据公式c=1000ρωM =1000×1 .84×98%98=18 .4mol/L，则10g 98%的硫酸（密度为1 .84g·cm—3）与10mL 18 .4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；答案选D。
2、已知1 .505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．64gB．32gC．64g/molD．32g/mol答案：D根据n=N/N A，计算出1 .505×1023个X气体分子的物质的量为0 .25mol，结合其质量为8g，利用n=m/M的关系，可得M(X)=32g/mol。
故选D。
3、某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a~d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。
下列说法正确的是A．具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2OB．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性Cl>Br>IC．若c处褪色，说明KMnO4与Cl2发生反应D．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性答案：AA．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl= NaCl+Cl2↑+H2O，A正确；B．具支试管产生氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处氯气和KI 反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法得到非金属性Cl> Br>I，B错误；C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是KMnO4与Cl2发生反应，C错误；D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，D 错误；故选：A。
四川高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试题(答案解析)
一、填空题1．(1)常温常压下，1.806×1023个CH4与___________molNH3具有相同数目的氢原子，CH4与NH3的体积比为___________。
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为AB型，则其名称是___________。
(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则该物质的化学式为___________。
(4)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2X ΔY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为___________。
答案：43:4一氧化碳MgCl25a【详解】(1)常温常压下，1.806×1023个CH4的物质的量为23236.021.8061010⨯⨯mol=0.3mol，含有氢原子0.3mol⨯4=1.2mol，含有1.2mol氢原子的NH3的物质的量为1.2mol3=0.4mol；常温常压下，CH4与NH3的体积比等于物质的量之比为0.3mol:0.4mol=3:4，故答案为：0.4；3:4；(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则其相对分子质量为1.25⨯22.4=28，若该气体的分子式为AB型，该气体为CO，名称是一氧化碳，故答案为：一氧化碳；(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则该金属氯化物的物质的量为0.4mol2=0.2mol，其相对分子质量为190.2=95，该金属氯化物中金属元素的相对原子质量为95-35.5⨯2=24，为Mg元素，则该物质的化学式为MgCl2，故答案为：MgCl2；(4)由2X ΔY↑+2Z↑+2W↑可知，设X为2mol，则分解生成5mol气体，分解产生的混合气体对氢气的相对密度为a，则M2g/mol混=a，M混=2ag/mol，其质量为2ag/mol×5mol=10ag，由质量守恒可知，2molX的质量为10ag，所以X的摩尔质量为10ag2mol=5ag/mol，又以g/mol为单位时物质的摩尔质量与相对分子质量数值相等，所以X的相对分子质量为5a，故答案为：5a。
四川南充市高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习卷(答案解析)
一、填空题1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。
(写一个方程式)(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。
答案：Na2CO32Na+2H2O+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【详解】(1)Na在空气中放置，会与空气中的O2反应产生Na2O，Na2O与水反应产生NaOH；与水反应产生NaOH、H2；NaOH吸收水分变为NaOH溶液，然后与溶解在NaOH溶液中的CO2反应产生Na2CO3；Na2O2与空气中的水反应产生NaOH，NaOH吸收水分变为NaOH 溶液，然后与溶解在NaOH溶液中的CO2反应产生Na2CO3；Na2O2与空气中的CO2反应产生Na2CO3，故Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为Na2CO3；(2)Na投入MgCl2溶液中，先与水反应产生NaOH和H2，NaOH与溶液中的溶质MgCl2发生反应产生Mg(OH)2沉淀和NaCl，故反应的总化学方程式为：2Na+2H2O+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H2↑；(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，二者反应产生NaOH和O2，该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
2．(1)常温常压下，1.806×1023个CH4与___________molNH3具有相同数目的氢原子，CH4与NH3的体积比为___________。
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为AB型，则其名称是___________。
(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则该物质的化学式为___________。
(必考题)初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习(含答案解析)
一、填空题1．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。
当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。
N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。
(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。
请回答下列问题：①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。
②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是___________。
2．现有下列九种物质：①H2②铝③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3（1）上述状态下可导电的是____；属于电解质的是____；属于非电解质的是____．（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________。
的物质（3）⑨在水中的电离方程式为__________，34.2g ⑨溶于水配成250mL溶液，SO2-4的量浓度为______________。
3．氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。
（1）SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。
石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。
石灰-石膏法的吸收原理：①SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O；②2CaSO3+O2+H2O=2(CaSO4•2H2O)。
四川泸州市高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试卷(答案解析)
一、填空题1．同温同压下，容器A中充满CO2气体，容器B中充满N2，若V(A)：V(B)=3:2，则两容器中的气体密度比为________。
2．某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。
B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_______________________________________________。
(2)C中盛有____________，目的是___________________________________________________。
(3)写出装置D中发生反应的化学方程式_______________________________________________。
(4)指出装置E的错误___________________________________。
(5)写出过氧化钠与水反应的离子反应方程式___________________________________________。
3．某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用18.4mol/L的浓硫酸配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇。
完成下列问题：(1)正确的操作步骤为(填入序号)___。
选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、__、____。
(2)应量取浓硫酸的体积为___；量取浓硫酸所用的量筒的规格是___(从下列中选用A．10 mL B．25 mL C．50 mL D．100 mL)。
(3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是____。
A．使用前要检验是否漏水 B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C．溶液未经冷却即注入容量瓶中 D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是____。
四川高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试题(答案解析)
一、填空题1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。
(写一个方程式)(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。
2．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾________；③从碘水中提取碘单质______；④分离CCl4，（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物_________。
（2）实验室用NaCO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是______。
（3）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5：7，现将7molAOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为____。
（4）某学生欲用12mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取____ mL 上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_____（填序号）。
a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e容量瓶洗涤干净后未于燥3．现有下列九种物质：①H2②铝③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3（1）上述状态下可导电的是____；属于电解质的是____；属于非电解质的是____．（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________。
四川绵阳市高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习(答案解析)
一、填空题1．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a 、b 、c 、d 、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
()1氯水中含有的粒子有2H O 、2Cl 、___________、H+、Cl -、___________、OH -七种。
()2久置的氯水变为___________，原因是___________(用化学反应方程式表示)；实验室保存饱和氯水的方法是___________。
()3b 过程中的离子方程式是___________。
()4e 过程中所发生的主要反应的化学方程式为___________。
()5能证明氯水具有漂白性的是___________填“a”、“b”、“c”或“d”)。
2．根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，6.72 L CO 2质量为________g ，其中含有氧原子数目为________。
(2)在标准状况下，3.4 g 氨气所占的体积约为_______L ，它与同条件下________mol H 2S 含有相同的氢原子数。
(3)V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有a g SO 24-，取此溶液0.5 VL ，用水稀释至2 VL ，则稀释后溶液中SO 24-的物质的量浓度为______。
(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。
①0.5 mol SO 3 ②标准状况下22.4 L He③4℃时9 mL 水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH 3COONH 4(5)现有下列九种物质：①HCl 气体 ②Cu ③C 2H 5OH ④CO 2 ⑤CuSO 4·5H 2O ⑥小苏打 ⑦Ba(OH)2溶液 ⑧熔融Na 2SO 4 ⑨NH 3·H 2O属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______；所给状态能导电的电解质是_______(填所给物质的序号)。
部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠带答案经典大题例题
(名师选题)部编版高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠带答案经典大题例题单选题1、向a L Na 2SO 4和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2溶液中的SO 42-恰好完全沉淀，再加入足量强碱并加热使氨气完全逸出，收集到c mol NH 3，则原溶液中Na +的物质的量浓度为(单位：mol ⋅L -1) A ．2b -c aB ．b -2c aC ．b -2c 2aD ．2b -c 2a2、配制一定物质的量浓度的Na 2CO 3溶液的操作过程示意图如下：下列说法中错误的是A ．“操作1”需将溶解的Na 2CO 3溶液及烧杯洗涤液全部转移到容量瓶中B ．“操作2”中玻璃棒起引流作用C ．“操作4”定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏低D ．所配制的Na 2CO 3溶液中c (Na +)为2mol ⋅L −1 3、将0．4gNaOH 和1 .06g Na 2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L −1稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO 2的物质的量的关系的是A ．B ．C．D．4、四支试管中分别充满Cl2.NO、NO2.NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如图所示，其中充满NO2的试管是A．B．C．D．5、实验室用如图装置制备AlCl3，下列说法正确的是A．仪器a中加入的药品是二氧化锰固体B．装置B的作用是吸收Cl2中的水蒸气C．反应过程中装置D的实验现象是产生大量棕黄色的烟D．为保证产物的纯净，应待装置D中充满黄绿色气体时再加点燃D处精灯6、Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。
下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（）A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀7、标准状况下，现有①4 .48LCH4②3 .01×1023个HCl ③10 .2gH2S ④0 .2mol C2H5OH ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是A．体积：②>③>①>④B．密度：④>②>③>①C．质量：②>③>④>①D．氢原子个数：④>③>①>②8、漂白粉、“84”消毒液是生产生活中常用的消毒剂。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典复习题(含答案解析)(3)
一、填空题1．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN 3、Fe 2O 3、KClO 4、NaHCO 3等物质。
当汽车发生碰撞时，NaN 3迅速分解产生N 2和Na ，同时放出大量的热。
N 2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO 4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe 2O 3可处理产生的Na ，反应为6Na+Fe 2O 3 =3Na 2O+2Fe ，反应中Na 作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。
(2)Na 2O 2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
某实验小组利用下图装置探究Na 2O 2与CO 2的反应。
请回答下列问题：①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。
②装置C 中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
③装置A 的作用是制备CO 2，写出A 中发生反应的化学方程式是___________。
2．我们生活中处处都与化学有密切关系。
22Na CO 、3NaHCO 和食盐等是生活中常见的钠盐。
（1）写出苏打与少量醋酸反应的离子方程式____________。
（2）小苏打常用于治疗胃酸过多，写出相应的离子方程______。
（3）写出实验室检验氯化钠溶液中Cl -的离子方程式______。
（4）漂白液光照会产生无色无味气体。
写出生成气体的离子方程式______。
（5）氯水与SO 2均有漂白性，二者混合则失去漂白性，请写出发生的离子方程式______。
3．可用氨气跟氧化铜反应制备纯净氮气，其反应为：2NH 3 + 3CuOΔN 2 + 3Cu + 3H 2O 。
回答下列问题：(1)标准状况下，6.72 L N 2的物质的量是____mol 。
《好题》初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典习题(含答案)
一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na2O固体②Ca(ClO)2固体③NaOH溶液④Cl2⑤熔融NaCl⑥NaHCO3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。
用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。
2．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。
如果有Cl2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH溶液中发生的反应：___________。
3．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________4．依据表中所给信息，回答下列问题：编号①②③④物质组成NaOHBa(OH)2Ca(OH)2HClH2SO4HNO3CO2SO2Fe2O3FeCl3KNO3NaHCO3分类标准溶解度随温度含氧酸酸性氧化物的升高而增大不属于分类标准的物质 A B C D(1)写出A 、B 、C 、D 所代表的物质的化学式：A ____；B ____；C ___；D ____。
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠总结(重点)超详细(带答案)
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠总结(重点)超详细单选题1、设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为N A 的是 A ．含2molHCl 的浓盐酸与43 .5gMnO 2反应：被氧化的HCl 分子数目 B ．11 .2LCl 2与足量钠反应：转移的电子数目C ．KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中生成13 .44L(标准状况)Cl 2转移的电子数目D ．1molCl 2与足量NaOH 反应：氧化剂的分子数目 答案：CA ．浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓) ΔMnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，若反应中有2 mol HCl 参加反应，则有1 molHCl 被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl 分子数小于N A ，故A 错误；B ．未指明标准状况，无法计算11 .2L 氯气的物质的量和反应转移的电子数目，故B 错误；C ．由方程式可知，生成3mol 氯气，反应转移5mol 电子，则标准状况下生成13 .44 L 氯气转移电子的数目为13 .44L 22 .4L/mol ×53×N A mol —1=N A ，故C 正确； D ．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氯气即是氧化剂也是还原剂，则1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应时，氧化剂的物质的量为1mol×12×N A mol —1=0 .5N A ，故D 错误； 故选C 。
2、用10mL0 .1mol·L -1的BaCl 2溶液恰好使相同体积的Fe 2(SO 4)3 .ZnSO 4和FeSO 4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。
则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A ．3：2：2B ．1：2：3C ．1：3：3D ．3：1：1 答案：C用10mL0 .1mol·L -1的BaCl 2溶液恰好使相同体积的Fe 2(SO 4)3 .ZnSO 4和FeSO 4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，n(BaCl 2)= 0 .01L×0 .1mol·L -1=0 .001mol ，则三种溶液中n(SO 42−)=0 .001mol ，n ［Fe 2(SO 4)3］=0 .0013mol 、n(ZnSO 4)= 0 .001mol 、n(FeSO 4)= 0 .001mol ，溶液体积相等，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是0 .0013：0 .001：0 .001=1:3:3，选C 。
《好题》初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习题(含答案)
一、填空题1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na、Na2O、Na2O2、NaOH久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na投入MgCl2溶液中发生反应的总化学方程式_______。
(写一个方程式)(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na2O2粉末，该反应的离子方程式为_______。
2．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。
(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。
②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。
一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。
步骤2：加热。
步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。
步骤5：将实验步骤1～4重复2次。
(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。
其分解的化学方程式为___________。
3．(1)常温常压下，1.806×1023个CH4与___________molNH3具有相同数目的氢原子，CH4与NH3的体积比为___________。
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为AB型，则其名称是___________。
(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则该物质的化学式为___________。
(4)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2X ΔY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为___________。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典测试题(含答案解析)(3)
一、填空题1．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。
已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。
请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。
(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl2外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl-离子：____________________________。
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。
高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下述离子方程式Fe(OH)3+ClO-+OH-FeO+□：_____________________________。
→2-4(4)ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O①请用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O：______________________。
②上述反应中，当生成1 mol ClO2分子时，转移电子的物质的量为：___________mol。
③Cl2和ClO2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-，则ClO2和Cl2相同质量时，ClO2的消毒能力是Cl2的___________倍。
(5)ClO2在工业上的一种生产工艺如图所示：请写出“反应”步骤中生成CO2的化学方程式：________________。
《好题》初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典习题(含答案)
一、填空题1．按要求填空:(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。
(3)写出氯的原子结构示意图：___________， 写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。
答案：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ 淡黄色 2:1 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 23HCO -+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+23CO -+2H 2O 【详解】(1)钠与水反应产生NaOH 、H 2，反应的离子方程式为2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑； (2)过氧化钠是淡黄色固体，化学式为Na 2O 2，该物质属于离子化合物，物质电离产生2个Na +、2-2O ，故其中所含有的阳离子和阴离子的个数比为2:1；Na 2O 2与水反应产生NaOH 、O 2，反应的化学方程式为：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑；(3)氯是17号元素，原子核外电子排布是2、8、7，故Cl 原子结构示意图为：；在工业上是用Cl 2与石灰乳发生反应制漂白粉，该反应的化学方程式为：2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ；(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，二者反应产生CaCO 3、Na 2CO 3、H 2O ，反应的离子方程式为：23HCO -+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+23CO -+2H 2O 。
2．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a 、b 、c 、d 、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
2021年高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点(答案解析)
一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na2O固体②Ca(ClO)2固体③NaOH溶液④Cl2⑤熔融NaCl⑥NaHCO3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。
用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。
2．“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。
回答下列问题：84消毒液(有效成分) NaClO(规格) 500 mL(质量分数) 14.9%(密度) 1.1g·cm-3(1)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为______，写出其在水中的电离方程式____。
(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有_____性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为_______。
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L-1浓硫酸配制100mL0.9mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL；②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是______。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面3．现有下列九种物质：①H2②铝③Na2O ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（SO4）3（1）上述状态下可导电的是____；属于电解质的是____；属于非电解质的是____．（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为____________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、填空题1．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。
(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。
②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。
一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。
步骤2：加热。
步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。
步骤5：将实验步骤1～4重复2次。
(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。
其分解的化学方程式为___________。
2．可用氨气跟氧化铜反应制备纯净氮气，其反应为：2NH3 + 3CuO ΔN2 + 3Cu + 3H2O。
回答下列问题：(1)标准状况下，6.72 L N2的物质的量是____mol。
(2)80 g CuO中含有的Cu2+的数目为____。
(3)相同物质的量的NH3和H2O的分子的个数比是____，它们的质量比是____。
(4)标准状况下，将2.24 L NH3溶于水配制成100 mL的溶液，其溶质的物质的量浓度为____mol·L-1。
(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目：2NH3 + 3CuO ΔN2 + 3Cu + 3H2O________________________________________。
3．同温同压下，容器A中充满CO2气体，容器B中充满N2，若V(A)：V(B)=3:2，则两容器中的气体密度比为________。
4．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
请回答下列问题：(1)碳酸氢钠的化学式是_______，其水溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性。
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式为______。
(3)NaHCO3不稳定，受热易分解，碳酸钠稳定，受热不分解，除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠可用加热的方法，写出NaHCO3受热分解的化学方程式____。
5．（1）物质的量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为____，原子个数之比为____。
（2）1.8g水与____mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____，其中氢原子数之比是_____。
（3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为_____。
（4）可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．萃取C．渗析D．蒸馏E．灼热氧化F．分液。
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：①除去淀粉溶液中的少量碘化钠____；②提取溴水中的溴单质_____；③除去CuO中的Cu_____；④除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质_____；6．现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为8.96 L。
回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为________________。
(2)混合气体中碳原子的个数为______________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)将混合气体依次通过如图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。
①气球中收集到的气体中，电子总数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
②气球的体积为________L。
7．写出下列离子方程式。
澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：___；向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：___；铝与氢氧化钠溶液反应：___；稀硫酸与氢氧化钡溶液：___。
8．若要除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处：物质（杂质）试剂有关化学方程式(1)NaHCO3(Na2CO3)_______________________(2)FeCl2(FeCl3)_______________________9．中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。
含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)已知HClO 的杀菌能力比ClO -强。
25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中 Cl 2(aq)、HClO 和 ClO -的物质的量分数(a)随pH 变化的关系如图所示。
由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=___________时杀菌效果强，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有 HClO 、ClO -和___________。
(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是___________；在使用时也不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。
(3)ClO 2是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。
①工业制备ClO 2的反应原理为∶32242424222KClO +H C O +H SO =K SO +2ClO +2X+2H O X 的化学式为___________，每生成 1 mol ClO 2，反应中转移电子___________mol 。
②在进行饮用水消毒时，ClO 2可转化为Cl -，1 mol ClO 2与___________g(保留两位小数)NaClO 氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。
10．工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分4CaSO 、()2Mg OH )，必须定期除去。
已知：4CaSO 微溶于水，可加入氯氧化钠并通入2CO 使其转化为3CaCO ，然后加盐酸浸泡除去。
现需三个配制80 mL 1.0 1mol L -⋅浸泡所需的稀盐酸，而实验室只有12.0 1mol L -⋅的浓盐酸。
(1)配制稀盐酸时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的仪器有______。
(2)需要用量筒取12.0 1mol L -⋅的浓盐酸______mL 。
(3)下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是______(填字母序号)。
A ．稀释的盐酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯B ．定容时俯视液面C ．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线D ．配制前容量瓶中有少量水(4)写出用所配的稀盐酸去除水垢中()2Mg OH 的离子方程式______。
二、解答题11．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。
(1)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。
联合制碱法的主要工艺流程如图所示(部分物质已略去)。
请回答下列问题：①写出上述流程中反应①的化学方程式___________。
②该工艺流程中可回收再利用的物质是___________。
③若制得的纯碱中只含有杂质NaCl。
测定该纯碱的纯度，下列方案中不可行．．．的是___________(填字母)。
a.向m g纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为n gb.向m g纯碱样品中加入足量稀盐酸，加热、蒸干、灼烧，得到n g固体c.向m g纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重n gd.向m g纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为n g(2)常温下，向10mL含0.001 molNa2CO3的溶液中，逐滴加入含溶质 0.002 mol的盐酸溶液20 mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。
①在滴加盐酸的过程中HCO3-的数目变化情况是___________。
②反应结束时，含碳元素的微粒的质量分数比反应开始时低的原因___________。
③将4.2g NaHCO3和15.9 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加一定量的稀盐酸。
请绘制出加入盐酸的物质的量和生成CO2的体积(标准状况)关系的图像__________。
(3)若称取21.0 g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为16.04 g。
如果把剩余的固体全部加入到足量的稀硫酸中充分反应。
求反应消耗的硫酸物质的量_______(写出计算过程)。
12．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图：(1)实验室可用MnO2为反应物之一制取Cl2，写出该反应的离子方程式：______。
(2)“氯化”过程在75℃左右进行，反应为Cl2与Ca(OH)2反应生成Ca(ClO3)2和CaCl2。
①反应的化学方程式为_______。
②每反应0.6 mol Cl2，转移电子的物质的量为______。
(3)“过滤”所得滤渣主要为CaCO3，检验滤渣中是否含Ca(OH)2的方法是______。
(4)向“过滤”后所得滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。
KClO3的溶解度随温度的变化如图所示，若溶液中KClO3的质量分数为10%，从该溶液中尽可能多的析出KClO3固体的方法是_______。
13．以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图：(1)本实验中需用到Cl2，请写出实验室制备氯气的离子方程式___。
(2)氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行。
氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。
①生成Ca(ClO)2的化学方程式为___。
②提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有___(填序号)。
A．适当减缓通入Cl2速率 B．充分搅拌浆料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解(3)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。
氯化完成后过滤。
①滤渣的主要成分为___(填化学式)。
②滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]___1∶5(填“>”、“<”或“=”)。
(4)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g▪L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是___。
14．氧化锌软膏用于急性皮炎、湿疹、痱子及轻度皮肤溃疡，其有效成分氧化锌(ZnO)是一种白色固体。