大连理工-物理化学-化学动力学-习题

2．某反应，AY，其速率系数kA=6.93min-1，则该反应物A 的浓度从1.0moldm-3变到0.5 moldm-3所需时间是( ) (A)0.2min 2. 答： B 3. 某反应，AY，如果反应物A的浓度减少一半，它的半 衰期也缩短一半，则该反应的级数为( ) (A)零级 3. 答：A (B)一级 (C)二级 (B)0.1min (C)1min。
6．反应AY+Z中，反应物A初始浓度cA,0=1moldm-3，初始 速率A,0=0.01moldm-3s-1，假定该反应为二级，则其速度系数kA 为 ，半衰期t1/2为 。 6．答：kA=0.01 mol-1dm3s-1 t1/2=100 s 7．某反应的速率系数k=4.6210-2min-1，则反应的半衰期 为 。 7．答：t1/2=15min 8．反应活化能Ea=250kJmol-1，反应温度从300K升高到310K 时，速率系数k增加 倍。 8．答：k(310K)/k(300K)=25.36 9．催化剂的定义是 。
1 2
6．答： B 7.有两个都是一级的平行反应 下列哪个关系式是错误的？ (A) k总=k1+k2 (B) E总=E1+E2 (C) 7．答： B
A
k1 k2
Y
Z
k1 cY ln 2 (D) t1 / 2 。 k1 k 2 k 2 cZ
8.平行反应
k1 A
Y (所需产物) 反应① Z
4．元反应：H+Cl2HCl+Cl的反应分子数是( ) (A)单分子反应 (B)双分子反应 (C)四分子反应 4．答： B 5. 下列双分子反应： (i)Br + BrBr2 (ii)CH3CH2OH + CH3COOH CH3CH2COOCH2CH3 (iii)CH4 +Br2CH3Br + HBr 碰撞理论中的概率因子P的大小顺序为( ) (A)P(i)>P(iii)>P(ii) (B) P(i)<P(iii)<P(ii) (C) P(iii) <P(i) 和 P(iii)<P(ii) 5．答： A
k1 6.某反应速率系数与各元反应速率系数的关系为 k k 2 2k ， 4 则该反应的表观活化能与各元反应活化能的关系是( ) 1 1 E E E E 1 4 (A) a 2 (B) E a E 2 ( E1 - E 4 ) 2 2 (C)Ea=E2+(E1-2E4)1/2
dc A 成 dt
3．答：
。
dcA 2 k A cA cB dt
；(ii) ；
4．链反应的一般步骤是(i) (iii) 。
4．答：链的引发 链的传递 链的终止 5．理想气体反应A+BC (ABC)‡ 产物，若设Ea为阿仑
尼乌斯活化能，rHm,‡表示活化络合物与反应物在标准状态下的 摩尔焓差，则Ea与rHm,‡的关系为 5．答： Ea=rHm,‡ + 2RT 。
是非题 下列各题的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“”， 错误的画“” 1．反应速率系数kA与反应物A的浓度有关。 （ ） 1. 答： × 2．反应级数不可能为负值。 （ ） 2. 答： × 3．一级反应肯定是单分子反应。( ) 3. 答： × 4．对二级反应来说，反应物转化同一百分数时，若反应物 的初始浓度愈低，则所需时间愈短。 （ ） 4. 答：×
则kA、kB、kC间的关系应为：( )
dc A k A c A c B ; dc B k B c A c B dt dt
;
dc C k C cA cB dt
;
(A)kA = kB = kC (B) kA =2 kB = kC （C） kA =1/2 kB = kC 1. 答： C
（ii）Cl+COCl2 CO + Cl2 慢 Cl2+Cl 快速可逆
1/ 2

dcCOCl 2 dt
kcCOCl 2 c Cl2
，则此总反应为（ ）
（A）1.5级，双分子反应 （B） 1.5级，不存在反应分子数 （C）不存在反应级数与分子数 9．答： B
10. 光化学反应的初级反应A +h=产物，其反应速率应当（ ） （A）与反应物A浓度无关 （B）与反应物A浓度有关
反应② k2 若指前参量k0,1k0,2，且E1>E2，当升高反应温度时，对提高
Y的产率有利。请指出，下述解释中何者正确：( ) (A) 升高温度，可使k1>k2
(B) 升高温度可使反应①加快， 使反应②减慢 (C)升高温度，可使 k1/k2 增加。 8．答： C
9. 光气热分解的总反应为COCl2 CO + Cl2 ，该反应分为三 步完成: （i）COCl2 （iii）Cl3 总反应速率方程 2Cl+CO 快速可逆
13.催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的标准 平衡常数。( ) 13. 答： 14.光化学的量子效率不可能大于一。（ ） 14. 答： × 15. 质量作用定律仅能用于元反应。（ ） 15. 答：
选择题 选择正确答案的编号，填在各题后的括号内： 1．对元反应A+2BC，若将其反应速率方程写为下列形式，
（C）与反应物A浓度和 h有关 10．答： A
11.催化剂的中毒是指催化剂( ) (A) 对生物体有毒 (B)活性减少 (C) 选择性消失 (D)活性或选 择性减少或消失。 11．答： D
填空题 在以下各小题中画有“____”处或表格中填上答案。 1. 某化学反应经证明是一级反应，它的速率系数在298K时是 k=(2.303/3600)s-1，c0=1moldm-3。 (A)该反应初始速率0为 (B)该反应的半衰期t1/2= ； ；
5．对同一反应，活化能一定，则反应的起始温度愈低，反 应的速率系数对温度的变化愈敏感。 （ ） 5. 答： 6．Arrhenius活化能的定义是 Ea 6. 答：
def
d lnk （） RT dT
2
7．对于元反应，反应速率系数总随温度的升高而增大。（ ） 7. 答： 8．若反应AY，对A为零级，则A的半衰期 t1 / 2 8. 答：
9．答：存在少量就能显著加快反应而本身最后并无损耗的物 质称为该反应的催化剂
10．催化剂的共同特征是(i) (ii) (iii) ; 。
;
10．答： (i)催化剂不能改变反应的平衡规律(方向与限度) (ii)催化剂参与了化学反应，为反应开辟了一条新途径，与原途径 同时进行 (iii)催化剂具有选择性
11．固体催化剂一般由(i) 分组成。 11．答：主催化剂 助催化剂
；(ii)
；(iii)
等部
载体
源自文库
k1' 加催化剂时正反应速率系数k1比值 10 4 ，则逆反应速率系数 ' k1 k 1
比值
12．某反应A+B Y+Z，加催化剂后正反应速率系数k1’与不 = 。
k 1
12．答：104 13．反应AY+Z中，反应物A初始浓度cA,0=1moldm-3， 初始速率A,0=0.01moldm-3s-1，假定该反应为二级，则其速度 常数kA为 ，半衰期t1/2为 。 13．答：kA=0.01 mol-1dm3s-1 t1/2=100 s
cA , 0 。（ ） 2k A
9．设对行反应正方向是放热的，并假定正、逆都是元反应， 则升高温度更利于增大正反应的速率系数。( ) 9. 答： × 10．连串反应的速率由其中最慢的一步决定，应此速率控制 步骤的级数就是总反应的速率系数。（ ） 10. 答： 11．鞍点是反应的最低能量途径上的最高点，但它不是势 能面上的最高点，也不是势能面上的最低点。( ) 11. 答： 12．过渡态理论中的活化络合物就是一般反应历程中的活化 分子。( ) 12. 答：
(C)设反应进行了1h，在这一时刻反应速率1为 1．答： 6.4010-4moldm-3s-1，1083.3 s ， 6.4010-5moldm-3s-1
。
2．只有一种反应物的二级反应的半衰期与反应的初始浓度 的关系为 。 2．答：
t1/2
1 cA,0 k A
3．若反应A+2BY是元反应，则其反应的速率方程可以写