2020年中考化学相关素材酸碱指示剂的发现
酸碱指示剂的发现
一束普通的鲜花，一次偶然的机会，孕育了一个重大的发现———酸碱指示剂的发现。这是发生在300多年前的一个真实的故事。
英国著名物理学家、化学家波义耳平素非常喜爱鲜花，但他却没有时间去逛花园。于是，他只好在自己房间里摆上几个花瓶，让园丁每天送些鲜花来以便观赏。一天，园丁送来了几束紫罗兰。正准备去实验室的波义耳立即被那艳丽的花色和扑鼻的芳香吸引住了。他随手拿起一束紫罗兰，边欣赏边向实验室走去。进了实验室后，他把紫罗兰往桌上一放，就开始了他的化学实验。就在他向烧瓶中倾倒盐酸时，一不小心将酸液溅出了少许，而这酸液又恰巧滴到了紫罗兰的花瓣上。波义耳叹息之余，立即将紫罗兰拿到水中去冲洗，谁知这下却发生了一个意想不到的现象：紫罗兰转眼间变成了“红罗兰”。这惊奇的发现立即触动了科学家那根敏锐的神经：“盐酸能使紫罗兰变红，其它的酸能不能使它变红呢?”当即，波义耳就和他的助手分别用不同的酸液试验起来。实验结果是：酸的溶液都可使
紫罗兰变成红色。
酸能使紫罗兰变红，那么，碱能否使它变色呢?变成什么颜色呢?紫罗兰能变色，别的花能不能变色呢?由鲜花制取的浸出液，其变色效果是不是更好呢?经过波义耳一连串的思考与实验，很快证明了许多种植物花瓣的浸出液都有遇到酸、碱改变颜色的性质。接着，波义耳和助手们搜集并制取了多种植物、地衣、树皮的浸出液。实验表明，变色效果最明显的要数地衣类植物———石蕊的浸出液，它遇酸变红色，遇碱变蓝色。自那时起，石蕊试液就被作为酸碱指示剂正式确定下来了。以后，波义耳又用石蕊试液把滤纸浸透、晾干、切成条状，制成了石蕊试纸。这种试纸遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝，使用起来非常方便。
300多年过去了，人们一直在应用波义耳的这一重大发现为工农业生产和科学研究服务。
常见的酸碱复习试题
常见的酸和碱 一、选择题：本题共12小题．每小题只有一个正确选项，每小题2分，共24分． 1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的（） A.氢原子 B.氢分子 C.氢离子 D.氯离子 2、下列物质属于碱类的是（） A.纯碱 B.熟石灰 C.生石灰 D.石灰石 3、下列物质敞口放置在空气中较长时间后，质量会增加且变质的是（） A.浓硫酸 B.酒精 C.烧碱 D.浓盐酸 4、下列说法正确的是（） A.pH=0的溶液既不显酸性，也不显碱性，呈中性 B.碱类物质一定能使酚酞试液变红 C.有盐和水生成的反应不一定是中和反应 D.现要测定某溶液的pH，若事先用水把pH试纸润湿再测，则实际测得值与真实值比较将偏大5．（宿迁市）小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确 ．．．的是（） A．紫色 B．蓝色 C．红色 D．无色6、聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaC O3和Mg(OH)2]，她设计了下列方法除去水垢，你认为可行的是 A、用食醋浸泡后冲洗 B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗 C、用食盐水浸泡后冲洗 D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗 7.如图所示装置中，夹子处在关闭状态。现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。对上述现象解释正确的是 A、试管内的气压减小，沸点升高 B、试管内的气压增大，沸点升高 C、试管内的气压减小，沸点降低 D、试管内的气压增大，沸点降低 8、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是（） A.分别滴加碳酸钠溶液 B.分别通入二氧化碳 C.分别滴加稀盐酸 D.分别长期露置于空气中 9、甲、乙、丙、丁分别是HNO 3、Ba(OH) 2 、Na 2 CO 3 、NaOH四种溶液中的一种。 已知乙和丙可以反应。乙和丁也可以反应，则下列说法正确的是（） A.乙一定是HNO 3 B.丁一定是Na 2 CO 3 C.丙不可能是Ba(OH) 2 D.甲不
自然界中的酸碱指示剂
自然界中的酸碱指示剂学院：生化学院 班级：化学 123班 姓名：韩晨(12280209) 2012 年 12 月 15日 自然界中的酸碱指示剂 姓名韩晨（学号12280209）
【摘要】自然界与化学息息相关，很多化学发现都源于科学家对大自然的细心观察。酸碱指示剂的发现也不例外。植物色素中有庞大的共轭体系或共轭双键结构,在酸性或碱性溶液的作用下发生共轭结构的改变而变色。其变色原理是植物体中含有丰富的花青素及其它有机酸碱,当环境pH改变时,有机酸碱的结构就改变,致使颜色发生变化,因而可以作为酸碱指示剂。植物中有颜色的花朵或叶子都含有花青素。花青素是植物色素的总称。其构造大同小异,在不同的pH条件下会呈现不同的颜色。利用这种特性,可以作为酸碱指示剂。自然界中的许多植物的花、茎、叶中都含有色素。因此,可以利用一些植物的花、茎、叶提取物或浸出液来作为酸碱指示剂，为化学研究带来许许多多方便。 【关键词】自然界；植物；酸碱指示剂 【正文】在自然界里，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中，都会发生颜色的变化。这些植物色素可以用作石蕊和酚酞等酸碱指示剂的代用品。 １.什么是酸碱指示剂？ 用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂,是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它 们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。常用的酸碱 指示剂主要有以下四类： 1、硝基酚类。这是一类酸性显著的指示剂，如对-硝基酚等。 2 、酚酞类。有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它们都是有机弱酸。 3、磺代酚酞类。有酚红、甲酚红、溴酚蓝、百里酚蓝等，它们都是有机弱酸。 4 、偶氮化合物类。有甲基橙、中性红等，它们都是两性指示剂，既可作酸式离解，也 可作碱式离解。 2.酸碱指示剂的发现 像科学上的许多其它发现一样，酸碱指示剂的发现是化学家善于观察、勤于思考、勇于 探索的结果。 300多年前，英国年轻的科学家罗伯特·波义耳在化学实验中偶然捕捉到一种奇特的实 验现象，有一天清晨，波义耳正准备到实验室去做实验，一位花木工为他送来一篮非常鲜美 的紫罗兰，喜爱鲜花的波义耳随手取下一块带进了实验室，他把鲜花放在实验桌上便开始了 实验。
酸碱指示剂配制和变色范围
酸碱指示剂配制和变色范围 1 指示剂名称配置方法PH变色范围 2 甲基紫0.25g溶于100ml水。(GB 603--88 0.5g 溶于100ml水) 黄0.1--1.5蓝 3 间甲酚紫0.10g溶于13.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。红1.2--2.8黄 4 对--二甲苯酚蓝0.10g溶于250ml乙醇。红1.2--2.8黄 5 百里香酚蓝（麝香草酚蓝）0.10g溶于10.75ml 0.02mol/L氢氧化钠中，稀释至250ml。红1.2--2.8黄 6 二苯胺橙（桔黄IV）0.10g溶于100ml水。红1.3--3.0黄 7 茜素黄R 0.10g溶于100ml温水。红1.9--3.3黄 8 2，6-二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。稀释至100ml。无色2.4--4.0黄 9 2，4-二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。稀释至100ml。无色2.4--4.4黄 10 对--二甲氨基偶氮苯（二甲基黄）0.10g溶于200ml乙醇。红2.9--4.0黄 11 溴酚蓝0.10g溶于13.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。（GB 603-88 0.040g 溶于乙醇，用乙醇稀释至100ml。）黄3.0--4.6紫 12 刚果红0.10g溶于100ml水。蓝紫3.0--5.2红 13 树脂质酸（玫红酸）1.0g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。黄6.8--8.2红 14 喹啉蓝0.10g溶于100ml乙醇。无色7.0--8.0紫蓝 15 甲酚红0.10g溶于13.1ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄7.2--8.8紫红 16 1-萘酚酞1.0g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。粉红7.0--8.6蓝绿 17 间中酚紫0.10g溶于13.1ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄7.4--9.0紫 18 酚酞0.10g溶于60ml乙醇中,稀释至100ml。(GB603-88 1.0g溶于6100ml乙醇中) 无色8.0--10.0红 19 邻甲酚酞0.10g溶于250ml乙醇。无色8.2--9.8红 20 1-萘酚苯0.10g溶于100ml乙醇。黄8.5--9.8绿 21 百里香酚酞（麝香草酚酞）0.10g溶于100ml乙醇。无色9.0--10.2蓝 22 茜素黄GG 0.10g溶于100ml乙醇（50%V/V）中。黄10.0--12.0棕黄 23 甲基橙0.10g溶于100ml水。红3.0--4.4黄 24 溴氯酚蓝0.10g溶于8.6ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄3.2--4.8紫 25 茜素磺酸钠1.0g溶于100ml水。黄3.7--5.2紫 26 2，5--二硝基酚0.10g溶于20ml乙醇中。稀释至100ml。黄3.2--4.8紫 27 溴甲酚绿0.10g溶于7.15ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄3.8--5.4蓝 28 甲基红0.10g溶于3.72ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。红4.2--6.2黄 29 氯酚红0.10g溶于11.8ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄5.0--6.6玫瑰红 30 对硝基酚0.25g溶于100ml水。无色5.6--7.4黄 31 溴甲酚紫0.10g溶于9.25ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄5.2--6.8紫 32 溴酚红0.10g溶于9.75ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄5.2--7.0红 33 溴百里香酚蓝（溴麝香草酚蓝）0.10g溶于8.0ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄6.0--7.6蓝 34 姜黄饱和水溶液黄6.0--8.0橙红 35 苯酚红0.10g溶于14.20ml 0.02mol/L氢氧化钠溶液中，稀释至250ml。黄6.8--8.2红 36 中性红0.10g溶于70ml乙醇中。稀释至100ml。红6.8--8.0黄
2020年中考化学相关素材酸碱指示剂的发现
酸碱指示剂的发现 一束普通的鲜花，一次偶然的机会，孕育了一个重大的发现———酸碱指示剂的发现。这是发生在300多年前的一个真实的故事。 英国著名物理学家、化学家波义耳平素非常喜爱鲜花，但他却没有时间去逛花园。于是，他只好在自己房间里摆上几个花瓶，让园丁每天送些鲜花来以便观赏。一天，园丁送来了几束紫罗兰。正准备去实验室的波义耳立即被那艳丽的花色和扑鼻的芳香吸引住了。他随手拿起一束紫罗兰，边欣赏边向实验室走去。进了实验室后，他把紫罗兰往桌上一放，就开始了他的化学实验。就在他向烧瓶中倾倒盐酸时，一不小心将酸液溅出了少许，而这酸液又恰巧滴到了紫罗兰的花瓣上。波义耳叹息之余，立即将紫罗兰拿到水中去冲洗，谁知这下却发生了一个意想不到的现象：紫罗兰转眼间变成了“红罗兰”。这惊奇的发现立即触动了科学家那根敏锐的神经：“盐酸能使紫罗兰变红，其它的酸能不能使它变红呢?”当即，波义耳就和他的助手分别用不同的酸液试验起来。实验结果是：酸的溶液都可使 紫罗兰变成红色。 酸能使紫罗兰变红，那么，碱能否使它变色呢?变成什么颜色呢?紫罗兰能变色，别的花能不能变色呢?由鲜花制取的浸出液，其变色效果是不是更好呢?经过波义耳一连串的思考与实验，很快证明了许多种植物花瓣的浸出液都有遇到酸、碱改变颜色的性质。接着，波义耳和助手们搜集并制取了多种植物、地衣、树皮的浸出液。实验表明，变色效果最明显的要数地衣类植物———石蕊的浸出液，它遇酸变红色，遇碱变蓝色。自那时起，石蕊试液就被作为酸碱指示剂正式确定下来了。以后，波义耳又用石蕊试液把滤纸浸透、晾干、切成条状，制成了石蕊试纸。这种试纸遇到酸溶液变红，遇到碱溶液变蓝，使用起来非常方便。 300多年过去了，人们一直在应用波义耳的这一重大发现为工农业生产和科学研究服务。
三种常见酸碱指示剂性质及其变色原理
三种常见酸碱指示剂性质及其变色原理．酸碱指示剂的变
色原理 专题简介 ---
团队。精益求精问问原创：SOSO 小虾编辑整理及扩充 人们在实践中发现，有些有机燃料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜 。这种借助其颜色变色来指示溶液pH色。于是，人们就利用它们来确定溶液的 的物质叫做酸碱指示剂。pH 石蕊酸碱指示剂一般是有机弱酸或有极弱碱。它们的变色原理是由于其它分 子 的溶和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH 液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。代HIn例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由地衣值得的一种蓝色色素。如果用表石 蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn（红色[酸色]）←=→H++In-（蓝色[碱色]） （注：←=→代表可逆符号，下同）． 石蕊什么情况下变色？使溶分子是其存在的主要形式，在酸性溶液里，液呈红色;（由于[H+]增大，平衡向左移） 在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向
右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移） 在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。（[HZ]=[Z-]） 遇酸变红 PH<5.0 遇碱变蓝 PH>8.0
石蕊是什么物质? 石蕊 蓝紫色粉末。是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显蓝色。石蕊是一种常用的指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。石蕊精蕊石含中蕊石于由是用作剂示指起． (C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸 在中性溶液中：[HZ]=[Z-]
23种混合酸碱指示剂配制
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟 23 种混合酸碱指示剂配制 下列23 种混合指示剂系按变色pH 由小至大顺序排列，并将变色pH 在圆括号中列出,左边系酸型色，右边系碱型色。凡标有*记号的，是必须贮存于深 色瓶子里的指示剂。混合指示剂般是由两种离解常数K1 值相近似的指示剂混 合而成，也可由种指示剂和种惰性染料组成。需要将滴定终点限制在很窄的 pH 域内时可以采用。具体配制时，两者的体积比必须适当。甲基黄+亚甲蓝 *(蓝紫3.25 绿) 1 体积1g/L 甲基黄的乙醇溶液与1 体积1g/L 亚甲蓝的乙醇溶液混合，摇匀。六甲氧基三苯基卡必醇+甲基绿*(紫4.0 绿) 1 体积1g/L 六甲氧基三苯基卡必醇的乙醇溶液与1 体积1g/L 甲基绿的乙醇溶液混合，摇匀。(4.0 为蓝紫)甲基橙+靛蓝胭脂红*(紫4.1 绿) 1 体积1g/L 甲基橙水溶液与1 体积2.5 g/L 靛蓝胭脂红水溶液混合。甲基橙+苯胺蓝(紫4.3 绿) 1 体积1g/L 甲基橙水溶液与1 体积1g/L 苯胺蓝水溶液混合。溴甲酚绿钠盐+甲基橙(橙4.3 蓝绿) 1 体积1g/L 溴甲酚绿钠盐水溶液与1 体积0.2 g/L 甲基橙水溶液混合。(4.3 为淡绿)溴甲酚绿+甲基红(酒红5.1 绿) 3 体积1g/L 溴甲酚绿的乙醇溶液与1 体积2 g/L 甲基红的乙醇溶液混合。甲基红+亚甲蓝*(红紫5.4 绿) 1 体积2 g/L 甲基红的乙醇溶液与1 体积1g/L 亚甲蓝的乙醇溶液混合。(5.4 为不明鲜蓝色)氯酚红钠盐+苯胺蓝(绿5.8 紫)1 体积1g/L 氯酚红钠盐水溶液与1 体积1g/L 苯胺蓝水溶液混合。(5.8 为淡紫)溴甲酚绿钠盐+氯酚红钠盐(黄绿6.1 蓝紫) 1 体积1g/L 溴甲酚绿钠盐水溶液与1 体积1g/L 氯酚红钠盐水溶液混合。溴甲酚紫钠盐+溴百里酚蓝钠盐(黄6.7 紫蓝) 1 体积1g/L 溴甲酚紫钠盐水溶液与1 体积1g/L 溴百里酚蓝钠盐水溶液混合。溴百里酚蓝钠盐+石蕊精(紫6.9 蓝) 2 体积1g/L 溴百里酚蓝钠盐水溶液与1 体积1g/L 石蕊精水溶液混合。中性红+亚甲蓝*(紫蓝7.0 绿) 1 体积1g/L 中性红的乙醇溶液与1 体积的1g/L 亚甲蓝的乙醇溶液混合。(7.0 为紫蓝)
常用指示剂
一、酸碱指示剂 酸碱指示剂是指在一定pH范围内能显示一定颜色的试剂。这类指示剂多是弱的有机酸、有机碱或是两性有机物。它们的酸式与其共轭碱式具有不同的颜色。当溶液的pH改变时，指示剂的酸式与碱式之间发生转化，从而引起颜色的变化。 1.酸碱指示剂的主要类型。 (1)硝基苯酚类。 硝基苯酚类指示剂具有比较显著的酸性。邻位和对位硝基苯酚以及α-、β-和γ-二硝基苯酚属于这类指示剂。以对位硝基苯酚为例，它的变色反应为： (2)酚酞类。 酚酞类指示剂呈弱酸性，它包括酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等。以酚酞为例，它是4，4′-二羟基三苯甲醇-2〃-羧酸的内酯，无色，几乎不溶于水。有碱存在时，内酯开环生成二钠盐，由于发生分子内部重排，形成醌式结构，颜色呈玫瑰红色。当遇浓的强碱时，形成无色的三钠盐。其变化关系如 (3)磺代酚酞类。 磺代酚酞类指示剂呈弱酸性，酚红、甲酚红、溴酚蓝和百里酚蓝等皆属这一类。它们在不同pH溶液中的颜色变化也是基于形成不同的电离平衡，例如，酚红的变色反应为： (4)偶氮化合物类。 酸性溶液中，是二甲基氨基偶氮苯的磺酸盐，显黄色；在酸性溶液中，磺酸盐转化为磺酸，磺酸分子内的磺酸基能与碱性的二甲基形成具有醌式结构的内盐，显红色，其变色反应为： (5)石蕊。 石蕊是一种有机酸，从地衣类植物提取得到，组成复杂。在很稀的水溶液中，含有等量的使溶液呈蓝色的离子和使溶液呈红色的分子，所以溶液呈现紫色；在酸性溶液中，主要以红色的分子形式存在，在碱性溶液中，主要以蓝色的离子形式存在。 2.酸碱指示剂的作用原理。
酸碱指示剂在溶液中存在着下列平衡关系： 色点。 pH由pK a+1到pK a-1时，能看到酸式色变为碱式色。因此pH=pK a±1就是指示剂变色范围，也叫变色域。不同的指示剂，其电离常数是不同的，所以它们的变色范围也就不同。但这是理论计算的结果，实际使用的各种指示剂的变色范围并不是计算出来的，而是实验中观察得出的。由于人眼对各种颜色的敏感度不同，所以观察结果与理论计算是有差别的；再则，不同的人对颜色观察的敏感度也不同，因此同一种指示剂常有不同的观察结果。 3．常见酸碱指示剂的性质及配制方 表1—3常见酸碱指示剂的性质及配制方法 续表 4．混合指示剂。 在酸碱滴定中，有时需要将滴定终点限制在较窄的范围内，有时实验中要求指示剂能在不同的pH下显示出不同的颜色，这就可采用混合指示剂。混合指示剂有两种：一种是由两种或两种以上的指示剂混合而成，利用颜色之间的互补作用，使变色更锐。另一种混合指示剂是由某种指示剂和一种惰性染料（如次甲基蓝、靛蓝二磺酸钠等）组成的。 表1—4常用混合指示剂 续表 二、氧化还原指示剂 指示氧化还原滴定终点的指示剂叫做氧化还原指示剂。 1．氧化还原指示剂的类型。 (1)本身发生氧化还原反应的指示剂。 在氧化还原滴定过程中，氧化还原指示剂在一定的电位时将发生氧化还原反应，它的氧化态和还原态具有不同的颜色。当指示剂被氧化或被还原时，就会由一种颜色变成另一
实验室常用溶液及试剂配制(重新排版)
实验室常用溶液及试剂配制 一、实验室常用溶液、试剂的配制-------------------------------------------------------1 表一普通酸碱溶液的配制 表二常用酸碱指示剂配制 表三混合酸碱指示剂配制 表四容量分析基准物质的干燥 表五缓冲溶液的配制 1、氯化钾-盐酸缓冲溶液 2、邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液 3、邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液 4、乙酸-乙酸钠缓冲溶液 5、磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲溶液 6、硼砂-氢氧化钠缓冲溶液 7、氨水-氯化铵缓冲溶液 8、常用缓冲溶液的配制 二、实验室常用标准溶液的配制及其标定-----------------------------------------------4 1、硝酸银（C AgNO3=0.1mol/L）标准溶液的配制 2、碘（C I2=0.1mol/L）标准溶液的配制 3、硫代硫酸钠（C Na2S2O3=0.1mol/L）标准溶液的配制 4、高氯酸（C HClO4=0.1mol/L）标准溶液的配制 5、盐酸（C HCl=0.1mol/L）标准溶液的配制 6、乙二胺四乙酸二钠（C EDTA =0.1mol/L）标准溶液的配制 7、高锰酸钾（C K2MnO4=0.1mol/L）标准溶液的配制 8、氢氧化钠（C NaOH=1mol/L）标准溶液的配制 三、常见物质的实验室试验方法 ----------------------------------------------------------6 1、柠檬酸（C6H8O7·H2O） 2、钙含量测定（磷酸氢钙CaHPO4、磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2·H2O、钙粉等） 3、氟（Fˉ）含量的测定 4、磷（P）的测定 5、硫酸铜（CuSO4·5H2O） 6、硫酸锌（ZnSO4·H2O） 7、硫酸亚铁（FeSO4·H2O） 8、砷 9、硫酸镁（MgSO4） 四、维生素检测--------------------------------------------------------------------------------8 1、甜菜碱盐酸盐 2、氯化胆碱
化学史各位老师参考 酸碱指示剂的发现doc
酸碱指示剂的发现 酸碱指示剂是检验溶液酸碱性的常用化学试剂，像科学上的许多其它发现一样，酸碱指示剂的发现是化学家善于观察、勤于思考。勇于探索的结果。 300多年前，英国年轻的科学家波义耳在化学实验中偶然捕捉到一种奇特的实验现象，有一天清晨，波义耳正准备到实验室去做实验，一位花木工为他送来一篮非常鲜美的紫罗兰，喜爱鲜花的波义耳随手取下一块带进了实验室，把鲜花放在实验桌上开始了实验，当他从大瓶里倾倒出盐酸时，一股刺鼻的气体从瓶口涌出，倒出的淡黄色液体冒出白雾，还有少许酸沫飞溅到鲜花上，他想“真可惜，盐酸弄到鲜花上了”，为洗掉花上的酸沫，他把花放到水里，一会儿发现紫罗兰颜色变红了，当时波义耳既新奇又兴奋，他认为，可能是盐酸使紫罗兰颜色变红色，为进一步验证这一现象，他立即返回住所，把那篮鲜花全部拿到实验室，取了当时已知的几种酸的稀溶液，把紫罗兰花瓣分别放入这些稀酸中，结果现象完全相同，紫罗兰都变为红色。由此他推断，不仅盐酸，而且其它各种酸都能使紫罗兰变为红色。他想，这太重要了，以后只要把紫罗兰花瓣放迸溶液，看它是不是变红色，就可判别这种溶液是不是酸。偶然的发现，激发了科学家的探求欲望，后来，他又弄来其它花瓣做试验，并制成花瓣的水或酒精的浸液,用它来检验是不是酸，同时用它来检验一些碱溶液，也产生了一些变色现象。 这位追求真知，永不困倦的科学家，为了获得丰富、准确的第一手资料，他还采集了药草、牵牛花，苔藓、月季花、树皮和各种植物的根……泡出了多种颜色的不同浸液，有些浸液遇酸变色，有些浸液遇碱变色，不过有趣的是，他从石蕊苔藓中提取的紫色浸液，酸能使它变红色，碱能使它变蓝色，这就是最早的石蕊试液，波义耳把它称作指示剂。为使用方便，波义耳用一些浸液把纸浸透、烘干制成纸片，使用时只要将小纸片放入被检测的溶液，纸片上就会发生颜色变化，从而显示出溶液是酸性还是碱性。今天，我们使用的石蕊、酚酞试纸、pH试纸，就是根据波义耳的发现原理研制而成的。 后来，随着科学技术的进步和发展，许多其它的指示剂也相继被另一些科学家所发现。
人教九下化学10.1常见的酸和碱 常见的酸碱指示剂 教案设计
常见的酸碱指示剂 教学目标 依据知识技能、过程方法、情感、态度和价值观确定以下三维目标： ?学生知道运用生活经验对溶液进行分类。 ?学生知道能通过溶液的酸碱性进行分类。 ?学生知道常用紫色石蕊和酚酞等酸碱指示剂与酸性和碱性溶液的颜色反应。?学生在探索实验过程中能推断溶液的酸碱性，学会检验溶液酸碱性的方法。?通过对某些实际问题的解决，学生能认识酸碱指示剂在生活中的应用。 ?学生掌握某些常见日用品或蔬果制作酸碱指示剂的方法。 ?激发学生探索酸碱物质的兴趣和从事科学研究的热情。 教学重点、难点 重点：学生知道常用紫色石蕊和酚酞等酸碱指示剂与酸性和碱性溶液的颜色反应。 难点：学生在探索实验过程中能推断溶液的酸碱性，学会检验溶液酸碱性的方法；通过对某些实际问题的解决，学生能认识酸碱指示剂在生活中的应 用。 教学方法 情景创设法、直观教学法、观察实验法和小组讨论法。 教学材料和手段： 演示实验材料： ①一块用稀硫酸画着苹果的白布，一瓶紫甘蓝汁，蒸馏水、稀盐酸、氢氧化钠、紫色石蕊试掖、无色酚酞试掖，试管6个，白色卡纸。 ②自制酸碱指示剂：紫甘蓝叶、500毫升烧杯、玻璃棒、酒精灯、装有紫甘蓝汁的试管3个。 学生实验材料： 小组实验材料：分装有稀盐酸、氢氧化钠和蒸馏水的2套试管A、B和C，紫色石蕊试掖、无色酚酞试掖。 媒体选用：借助多媒体设计 教学过程： 情景创设：（2’） （教师活动）教师先出示一些生活中常见溶液的图片，而后请同学依据生活经验对它们进行分类？分类后教师告之学生也可以依据溶液的酸碱性进行分类。而后出示一块白布，问学生:“布上有什么？”当学生回答没有看见任何东西时，教师用紫甘蓝汁轻轻地喷洒，当白纸上显示红色的花朵后，告之学生将通过今天的学习找到有关该问题的答案，以此引出课题。 （学生活动）学生猜测。
生活中常见的溶液】酸碱指示剂一
生活中常见的溶液 常见的酸碱指示剂(一) 上海市娄山中学刘季宏一、教学目标 1．知道对溶液的科学分类可以按照其酸碱性分为酸性、碱性和中性溶液。 2．认识实验室常用的两种指示剂：石蕊和酚酞遇不同酸碱性溶液的变色情况。 3．懂得要移取少量的溶液进行酸碱性测定而不能污染待测溶液。 4．学会用石蕊和酚酞判断和区分溶液的酸碱性，认识常见的酸性溶液和碱性溶液。 5.了解指示剂发现过程中所体现的科学精神，激发从生活中发现不同的指示剂。 二、重点与难点 【重点】1.学会用石蕊和酚酞两种指示剂判断溶液的酸碱性。 【难点】1.正确记录石蕊和酚酞遇不同酸碱性溶液的颜色变化。 2.实验操作中防止对待测溶液的污染和指示剂滴管的交叉污染。 三、教学准备 【器材】 活动一：生活中的一些溶液图片。 活动二：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、试管架、小试管6、2试管酸性溶液（稀盐酸）、2试管中性溶液（蒸馏水）、2试管碱性溶液（稀氢氧化钠）。 活动三：紫色石蕊试液、无色酚酞试液、试管架、小试管3、溶液A（稀盐酸或稀硫酸）、溶液B（稀氢氧化钠或石灰水）、溶液C（蒸馏水）、学生自带待测溶液2-3种。【资源】 活动三：补充实验报告 活动四：PPT课件。 四、内容组织 【教学流程】 【活动设计】 活动一：对生活中一些溶液的分类
活动目标： 1.学会将已有的关于溶液的知识和经验进行归类。 活动二：石蕊和酚酞试液的变色 活动目标： 1．通过实验操作,认识石蕊和酚酞两种常用试液遇不同酸碱性的溶液的颜色变化。
活动三：判断溶液的酸碱性 活动目标： 1．学会用石蕊和酚酞判断和区分溶液的酸碱性。 2．通过自主探究，认识生活中常见的酸性溶液和碱性溶液。 活动四：酸碱指示剂的发现与应用 活动目标： 了解指示剂的发现过程，激发从生活中发现不同的指示剂。 五、训练与评价 【举例】“补充实验报告”（见附件1、2） 【说明】 1．建议使用2课时完成本节教学，两种试液与pH试纸的使用分开，比较有利于学生认识
植物酸碱指示剂(科学小论文)
高一(7)班研究性学习小组 植物酸碱指示剂 的制备 组长：彭雄超梁兴永 组员：梁悦君陈群健陈雅清等 指导老师：许杏
研究背景： 酸碱指示剂的产生，方便人类快捷辨别酸碱性溶液。在初中化学的学习中我们已经使用过常见酸碱指示剂：紫色石蕊试液和酚酞对酸碱溶液进行测试，了解其变色范围，所显颜色。酸碱指示剂最早是从植物花朵遇到酸碱显色的现象中获得启示而被提取制成的，对于不同的植物色彩，遇酸碱有何颜色指示呢，我们在选取几种植物花瓣进行研究。 研究意义: 1 .酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它 们的颜色变化是在一定的pH值范围内变化的， 通过实验测定指示剂的颜色变化范围来了解实 验的变色范围。 2 .pH值的测定和控制在工农业生产、科学研究和医疗卫生中都很重要,通过用比较简便的方法来测定溶液的pH值来研究对各领域的有关作用。 3 、通过实验,提高我们中学生对实验的兴趣。 反应原理: 在植物的花、叶、根、果实中含有一些植物色素，主要是花青素，花 青素在不同的酸碱环境中，能呈现出不同的颜色， 就可用它们的浸出液制作成酸碱指示剂了。制成 的酸碱指示剂，在酸、碱性溶液中，呈现不同的 变化，利用它的颜色变化，来辨别水溶液的酸碱 性。
过程 1、准备阶段（2007年1月下旬至2007年2月上旬）：查找资料、确立实验方案、选定实验对象 2、实验阶段（2007年2月初至2月中旬）：测定植物色素在pH试液中的变化 操作步骤： 1．玻璃杯内装大半杯酒精，把花瓣撕碎，放入酒精中，浸泡0.5~1小时。2．过滤出有色的酒精溶液。 3．把图书纸剪成长的小纸条，泡在上述的酒精溶液约10分钟。 4．取出小纸条，晾干。 5．分别用玻璃棒蘸HCl溶液和NaOH溶液点在所制得的几张试纸上，观察颜色的变化。
3325.牛津上海版初中科学常见的酸碱指示剂二教案
常见的酸碱指示剂（二） 一、教学目标 1． 了解pH 试纸的指示作用：显示溶液酸碱性的强弱（酸碱度）。 2． 初步学会使用pH 试纸进行比色，测试常用溶液酸碱度并学会排序。 二、重点与难点 【重点】学会用pH 试纸区分溶液酸碱性的强弱。 【难点】初步学会使用pH 试纸与比色卡进行比色测定溶液酸碱度的实验技能。 三、教学准备 【器材】 活动一：稀盐酸或稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、广泛pH 试纸、比色卡、玻棒、表面 皿、吸水纸、食盐水、蒸馏水。 活动二：广泛pH 试纸、比色卡、玻棒、表面皿、吸水纸、A 组（肥皂粉液、苹果汁、牙膏）、 B 组（白醋、汽水、自来水）、 C 组（食盐水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液）、学生自带溶液2-3种。 四、内容组织 【教学流程】 【活动设计】 活动一： pH 试纸的使用 活动目标： 初步学会使用pH 试纸进行比色区分溶液酸碱性的强弱。 学生活动 指导要点 ◆ 上节课课外探究结果交流： （1）收集资料反馈 （2）寻找到的新的酸碱指示剂 （3）更方便携带的酸碱指示剂 ◆引出试纸比试液更方便携带，并可以综合多种酸碱指示剂同时使用。 ◆示范介绍pH 试纸：浸过多种酸碱指示剂，显示不同颜色的变化，需要用比色卡比对。 活动一 pH 试纸的使用 活动二测试溶 液的pH 总结： pH 与溶液的酸碱性
◆小组合作实验：P.11活动8.7 pH试纸的 使用,记录结果,交流。 ◆实验结论讨论：（1）溶液的pH与溶液 的酸碱性有什么关系？ （2）稀氢氧化钠和石灰水都是碱性溶液，两者的pH不同，说明什么问题？ 结论：不同溶液的酸碱性不同，pH试纸可显示不同溶液的酸碱性的强弱。示范：要规范使用玻棒少量沾取溶液，换溶液时要冲洗玻棒并吸干水分。操作要在表面皿中完成。比色后要读出pH。 ◆关注学生进行实验时的操作规范。 ◆交流中要允许学生读数存在误差，分歧比 较大时可建议重复实验。 ◆引导学生自己发现和归纳实验结论。 活动二：测试溶液的pH 活动目标： 1.学会使用pH试纸测试常见溶液的pH。 2.学会按pH对溶液进行酸碱度排序。 学生活动指导要点◆P.13活动8.8 （1）分组测试3种指定溶液的pH，并记录。（2）全班交流测试结果，完成全表记录。（3）将pH由小到大排序，对照课本P.12判断不同溶液的酸碱度。 （4）小组讨论：哪种溶液酸性最强？哪些溶液是中性的？哪种溶液碱性最强？ （5）按照录像pH计显示的数字补充上述记录，体会pH计更精确显示溶液的酸碱度，测试更快捷。也表明指示剂的研究发展趋势。 ◆小组自主实验： （1）测试自带3种溶液的pH，并记录在“补充实验报告”2上。 （2）全班交流测试结果，完成全表记录。（3）将pH由小到大排序，对照课本P.12判断不同溶液的酸碱度。 ◆总结： 讨论：（1）pH的大小显示了溶液的什么特性？（pH显示溶液的酸碱度不同） （2）从以上两组实验获得的结论是什么？（不同溶液的酸碱强弱不同； P.14“学习重点”） （3）查资料：人体中的血液、唾液、胃液、小肠液、尿液的pH各为多少？ (4课外实验：测试雨水的pH。◆观察学生的操作技能规范。 ◆录像：pH计 ◆表扬学生探究的积极性。 ◆引导学生归纳实验结论，并填写P.14“学 习重点” 按课本P17活动8.10进行测试实验。要求以小组为单位，老师提供pH试纸和比色卡。也可以课前让学生收集雨水，本节课进行测试。
三种常见酸碱指示剂性质及其变色原理
酸碱指示剂的变色原理 ---专题简介 原创：S O S O问问精益求精团队。 小虾编辑整理及扩充 人们在实践中发现，有些有机燃料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变色来指示溶液 pH的物质叫做酸碱指示剂。 石蕊 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有极弱碱。它们的变色原理是由于其它分子 和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶 液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由地衣值得的一种蓝色色素。如果用HIn代表石 蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn（红色[酸色]）←=→H++In-（蓝色[碱色]） （注：←=→代表可逆符号，下同）
石蕊什么情况下变色？ 在酸性溶液里，分子是其存在的主要形式，使溶液呈红色;（由于[H+]增大，平衡向左移）在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移） 在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。（[HZ]=[Z-]） 遇酸变红PH<5.0 遇碱变蓝PH>8.0 石蕊是什么物质? 石蕊 蓝紫色粉末。是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显蓝色。石蕊是一种常用的指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。石蕊起指示剂作用是由于石蕊中含石蕊精(C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸 在中性溶液中：[HZ]=[Z-] 在酸性溶液中：由于[H+]则大，平衡向左移，溶液呈红色。 在碱性溶液中：由于[OH-]增大，平衡右移，则溶液呈蓝色。 [石蕊试液的配制] (1)先用热酒精溶解去除杂质，把酒精倾去。(2)加水溶解石蕊，搅拌、静置、过滤。(3)滤液稀释至1%即得石蕊试液。 石蕊（shirei）（Cladonia）地衣门、石蕊科中的石蕊属。种类多。 地衣体壳状至鳞片状，并从地衣体上长出空心的果柄，不分枝或具多分枝。子囊盘生果柄顶端，子囊盘网衣型，子囊孢子单胞型，无色，椭圆形。土生或生于腐木或岩石表土上。广布于全国各地石蕊在医药和化学试剂方面，有重要价值。有些种类可提取抗菌素，如雀石蕊、软石蕊、红头石蕊、粉杆红石蕊、粉杯红石蕊等；有些种类可提取石蕊试剂，如石蕊、鳞片石蕊、杯腋石蕊、喇叭石蕊等。酸性物质把试液变红。石蕊和酚酞都是酸碱指示剂，它们是一种弱的有机酸。在溶液里，随着溶液酸碱性的变化，指示剂的分子结构发生变化而显示出不同的颜色.石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液里能发生如下电离：HL红色H+ L-
常用酸碱指示剂配制
常用酸碱指示剂配制 注：下列70余种指示剂按pH变色域由小到大顺序排列。圆括号中列出的是其pH变色域。左边系酸型色，右边系碱型色。变色pH域可因观察者对颜色敏感程度不同而存在差异，它还受离子强度、温度、溶剂等因素影响，因而列出的数据为近似值。 配制下列指示剂凡是用0.02 mol／L及0.05 mol／L氢氧化钠溶液或乙醇溶解的，应将指示剂全部溶解后，然后稀释至—定的体积。所用乙醇均指95％(体积分数)乙醇，应呈中性。 苦昧酸(三硝基苯酚)(无色0.0—1.3黄) 0.10 g溶于100 mL水。 结晶紫(龙胆紫)(绿0.0—2.0紫) 0.20 g溶于100 mL水。 孔雀绿(黄0.0—2.0绿) 0.3 g溶于100 mL冰乙酸。《说明》孔雀绿的第二变色域是：绿11.0～13.5无色。 亮绿(黄0.0—2.6绿) 0.5 g溶于100 mL冰乙酸。 甲基紫(黄0.1—1.5蓝) 0.25 g溶于l00 mL水。《说明》甲基紫的第二pH变色域是：蓝1.5～3.2紫。每100 mL滴定液加3～5滴。 邻甲酚红(红0.2—1.8黄) 0.05～0.1 g溶于l00 mL 20％乙醇。《说明》邻甲酚红第二pH变色域是：黄7.2—8.8红紫。 间胺黄(红1.2—2.3黄) 0.5 g溶于100 mL水。《说明》每l00 mL滴定液加3～5 mL。 间甲酚紫(红1.2—2.8黄) 0.1 g溶于13.6 mL0.02 mol／L氢氧化钠中，用水稀释至250 mL。 对二甲苯酚蓝(红1.2—2.8黄) 0.10 g溶于250 mL乙醇。 百里(香)酚蓝(麝香草酚蓝)(红1.2— 2.8黄) ①0.10g溶于10.75 mL0.02 mol ／L氢氧化钠中，用水稀释至250 mL。②0.1 g溶于4.3 mL 0.05 mol／L氢氧化钠中，用水稀释至200 mL。《说明》百里酚蓝第二变色域：黄8.0—9.6紫蓝。《说明》每l00 mL滴定液加1～3滴。 二苯胺橙(橘黄Ⅳ)(红1.3—3.0黄) 0.10 g溶于100 mL水。 金莲橙OO(红1.3—3.2黄) 0.5 g溶于l00 mL乙醇或0.1 g溶于100 mL水中。《说明》每100 mL滴定溶液加l～3滴。 苯红紫4B(蓝紫1.3—4.0红)0.10 g溶于100 mL水。 喹哪啶红(无色1.0—3.2红) 0.1 g溶于100 mL甲醇。 橙黄Ⅳ(红1.4—3.2黄) 0.5 g溶于100 mL冰乙酸。 茜素黄R(红1.9 — 3.3黄) 0.10 g溶于100 mL温水。 2，6—二硝基苯酚(β)(无色2.4—4.0黄) 0.10 g溶于20 mL乙醇中，再用水稀释至100 mL。《说明》每100 mL滴定液加l～4滴。 2.4—二硝基苯酚(α)(无色2.6—4.4黄) 0.10 g溶于20 mL乙醇中，再用水稀释至100 mL。《说明》每100 mL滴定液加1～4滴。 甲基黄(红2.9—4.0黄) 0.10 g溶于100 mL乙醇。《说明》每100 mL滴定液加5～l0滴。适用于强酸滴定弱碱。它比甲基橙鲜明。 溴酚蓝(黄3.0—4.6紫)①0.10 g溶于7.45 mL0.02 mol／L氢氧化钠中，用水稀释至250 mL。②0.1 g溶于3.0 mL0.05 mol／L氢氧化钠中，用水稀释至200 mL。pH变色域：黄2.8—4.6蓝绿。《说明》②系中国药典配法。 刚果红(蓝紫3.0—5.2红)①0.10 g溶于100 mL水。《说明》每100 mL滴定液
第1课时-酸碱指示剂和常见的酸(教案)
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 本课题在知识结构上分为三部分：首先，从酸碱指示剂的实验，简单地反映酸和碱能与指示剂反应并显示不同的颜色，从而说明酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱有一些初步的认识，会用指示剂区分酸和碱，并通过探究，学生能够用花瓣、果实自制酸碱指示剂，并通过实验验证它们在酸碱溶液中的颜色变化，使学生感到化学知识和生活实际是紧密相连的。 第二部分具体介绍几种常见的酸和碱，通过探究，分别总结酸碱的腐蚀性等性质和用途，并通过复习总结的方式，简单归纳几种酸和碱各自的相似化学性质。 第三部分在学生对酸和碱的性质有了一些认识后，通过酸和碱溶液的导电实验，来说明酸和碱为什么会具有一些共同的性质，并能从解离的角度简单了解酸碱的定义。 第1课时酸碱指示剂和常见的酸 【教学目标】 1.知识与技能 （1）了解常见酸碱指示剂及其变色情况。 （2）了解几种常见的酸及酸的通性。 （3）认识浓硫酸的腐蚀性。 2.过程与方法 （1）进一步认识和体验科学探究的过程。 （2）运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。 3情感态度与价值观 增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。 【教学重点】
1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2.浓硫酸的腐蚀性。 3.酸的化学性质。 【教学难点】 1.酸碱指示剂的变色情况。 2.酸的化学性质。 【教具准备】 白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干）、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。 【导入新课】 在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗？ 【交流回答】 接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸；碱有：氨水、石灰水、烧碱。 【提出问题】 用什么较简单的方法区分酸和碱呢？ 【展示交流】 请同学们做教材P 实验10-1，交流实验结果。 50 【阅读记忆】 请同学们阅读并理解教材P 内容，归纳什么叫指示剂？指示剂遇酸和碱溶 51 液变色有什么规律？ 【阅读回答】 石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。 【提出问题】 请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。 【交流回答】 白醋，盐酸是酸溶液；石灰水，氢氧化钠是碱溶液。
化学指示剂
指示剂 化学试剂中的一类。在一定介质条件下，其颜色能发生变化、能产生混浊或沉淀，以及有荧光现象等。常用它检验溶液的酸碱性；滴定分析中用来指示滴定终点；环境检测中检验有害物。一般分为酸碱指示剂、氧化还原指示剂、金属指示剂、吸附指示剂等。 用以指示滴定终点的试剂。在各类滴定过程中，随着滴定剂的加入，被滴定物质和滴定剂的浓度都在不断变化，在等当点附近，离子浓度会发生较大变化，能够对这种离子浓度变化作出显示（如改变溶液颜色，生成沉淀等）的试剂就叫指示剂。如果滴定剂或被滴定物质是有色的，它们本身就具有指示剂的作用，如高锰酸钾。 适用于各类滴定反应的指示剂有以下几种： ①酸碱指示剂。指示溶液中H+浓度的变化，是一种有机弱酸或有机弱碱，其酸性和碱性具有不同的颜色。指示剂酸HIn在溶液中的离解常数Ka＝[H+］[In-］／[HIn］，即溶液的颜色决定于[In-］／[HIn］，而[In-］／[HIn］又决定于[H+］。以甲基橙（Ka＝10-3.4）为例，溶液的pH＜3.1时，呈酸性，具红色；pH＞4.4时，呈碱性，具黄色；而在pH3.1～4.4，则出现红黄的混合色橙色，称之为指示剂的变色范围。不同的酸碱指示剂有不同的变色范围。 ②金属指示剂。络合滴定法所用的指示剂，大多是染料，它在一定pH下能与金属离子络合呈现一种与游离指示剂完全不同的颜色而指示终点。 ③氧化还原指示剂。为氧化剂或还原剂，它的氧化形与还原形具有不同的颜色，在滴定中被氧化（或还原）时，即变色，指示出溶液电位的变化。 ④沉淀滴定指示剂。主要是Ag+与卤素离子的滴定，以铬酸钾、铁铵矾或荧光黄作指示剂。 酸碱指示剂指示的原理：酸碱指示剂一般是有机弱酸或者有机弱碱，当溶液的pH 改变时，指示剂由于结构的改变而发生颜色的改变。 实验室中常用的酸碱指示剂 通用指示剂是多种酸碱指示剂的混合物，它指在不同的pH值下显示相应不同的颜色下表是一些实验室中常用的酸碱指示剂。指示剂通常会在一些pH值范围显示过渡颜色转变。 例如：酚红在低pH值时呈现黄色，在高pH值时呈现红色，但在pH6.6至8.0间会呈现橙色。其过渡、转变颜色的pH范围会受指示剂的浓度或温度的影响而出现轻微的变化。
我们发现了酸碱指示剂-(教案)
我们发现了酸碱指示剂(教案) 【教学目标】 1、知能目标： ★掌握初中化学中常见酸碱指示剂与酸、碱作用时的变色情况。 ★培养学生设计实验、观察实验、分析实验的能力。 ★在拓展学生知识面的同时，培养他们比较、归纳、推理能力及语言表述能力。 2、情感目标： ★在分组实验、讨论活动中培养学生的团队协作精神。 ★让学生在参与知识探究的过程中学习科学家锲而不舍的献身精神，体验科学研究获取发现和成功的喜悦。 【课前准备】 ★学生通过查阅资料、访问网站搜集酸碱指示剂的相关信息。 ★学生自愿结合分组，采集实验所需材料并进行实验测定，记录实验现象并制作电子演示文稿。 【课堂教学过程】 ●创设问题情景、引入课题 〖师〗：在一张白色滤纸用紫色石蕊试液写上“Chemistry”，然后用喷雾器喷上一种无色液体后，紫色的字体即刻变成了红色。 〖师问〗紫色的“Chemistry”是用什么写的?喷洒的无色液体可能是什么?为什么？ 〖学生回答〗紫色石蕊试液，碱液。紫色石蕊遇酸变红。 〖师〗：在预先用酚酞试液或碱液写有“Acid-base indicator”(酸碱指示剂)的白纸上，用喷雾器喷上另一种无色液体后，立即显示出红色的字迹。 〖师问〗：原先白纸上的“Acid-base indicator”可能用什么写的？所喷的无色液体又可能是什么？为什么？ 〖学生回答〗原先可能是用酚酞试液或碱液写的，所喷的无色液体可能是碱液或酚酞试液。无色酚酞遇碱变红，遇酸不变。 〖师述〗我们己经知道石蕊、酚酞能与酸或碱作用而发生颜色的变化，为此，我们常用它们来检验溶液的酸碱性。同学们在学了这些知识后还不满足，他们提出了许多疑问，如：石蕊、酚酞遇到酸或碱为什么会变色？难道只有石蕊、酚酞能用作酸碱指示剂吗？为此他们经过查阅资料，动手做了大量的实验。如今他们自豪地宣布：我们也发现了酸碱指示剂！他们今天要在这儿召开有关这方面的新闻发布会。 〖学生活动〗 由学生代表介绍课外探究活动过程的概况及实验结果。(Powerpoint演示) ●组织问题讨论 〖师问〗根据实验小组的实验结果(见表1) 1．你认为下列实验报告在归类记录中，存在哪些不足之处？请修改并说明理由。 2．根据实验报告内容，你认为哪些物质最适宜作为酸碱指示剂？ 3．根据实验报告内容，你能归纳出哪些规律？ 〖学生活动〗在教师的协助指导下，学生分组讨论。选派代表表述讨论结果。 学生回答可能有以下几种： 1．该实验报告没有根据所选植物各器官(根、叶、花、果实)进行分类排列记录。 2．实验所取样品的液汁在酒精中的颜色与样品的原色大致相近。 3．这些液汁在稀酸中的颜色大多接近红色，在稀碱中的颜色大多接近黄或绿色。