化学实验中的温度

冷却方式二 ：冷凝管冷却
• 1.蒸馏只能用直形冷凝管。 • 2.冷凝回流均可使用。 • 3.冷凝效果蛇形冷凝管最 好。
冷却方式三 ：冰水冷却
1.将冰水放在大烧杯或水槽中。待冷却的 物质放在U形管、试管、烧瓶或锥形瓶 中。 2.如果需要更低温度冷却，可以将冰水换 成一些冰盐水。例如20%的食盐水，冰 点-16 ℃ 。
• • • •
例题4答案
• AB • C: 较高温度H2O2分解 • D:碱性H2O2氧化性减弱；生成的Fe3+会水解 为Fe(OH)3
例题5
• 正丁醛（沸点76 ℃ ）是一种化工原料。某实 验小组利用K2Cr207与稀硫酸混合溶液氧化正丁醇 （沸点117 ℃ ）制备。
• 反应温度应保持在90—95℃，其原因是:
例题1答案
• 缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴
例题2
• • • • 葡萄糖酸钙可通过以下反应制得： C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O―→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr 2C6H12O7＋CaCO3―→Ca(C6H12O7)2(Fra Baidu bibliotek萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑ 第一步反应在55 ℃时不断滴加3%溴水进行。选择装置是（ ）
例题7答案
• （1）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+H2O+CO2↑ • （2）防止NH4HCO4分解。
例题8
• 工业碳酸钠中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和 等杂质，提纯 工艺路线如下：
• • • •
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如右图所示 回答： 趁热过滤理由： 趁热过滤的措施：
例题3
• 某小组以CoCl2· 6H2O、NH4Cl、H2O2、浓 氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙 黄色晶体X。 X的制备过程中温度不能过高 的原因是________。
例题3答案
温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
例题4
• 为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，以 制备(FePO4· 2H2O）下列实验条件控制正确 的是________(填序号) A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节溶液pH＝7
例题6答案
• 由于温度过高、硝酸浓度过大，导致 C6H12O6 和H2C2O4进一步被氧化
例题7
• 以硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸 铵和氧化铁红颜料。 • 先在硫酸亚铁溶液里加入NH4HCO3溶液，生 成FeCO3沉淀。 • （1）离子方程式 ： • （2）需要控制温度低于35 ℃。理由是：
• • • • •
1、气体溶解与挥发 2、氧化与分解 3、速率与平衡 4、操作与产率 5、安全
如何控制反应放出的热量
• 1.调节滴加速率 • 2.冰水冷凝
例题1
•
Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3 。为制 备KClO，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下 ，控制反应在0℃〜5℃进行，实验中可采取的措 施是 ▲ 、 ▲ 。
化学实验中的温度控制
加热方式一：直接加热
1.加热温度达到400—600℃，不稳定。 2.直接受热仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、硬质玻璃管 3.间接受热仪器：烧杯、锥形瓶、烧瓶（含蒸馏烧瓶、三颈瓶）
加热方式一：直接加热
1.酒精灯罩作用：使火焰更加集中，提高加热温度 2.三芯酒精灯：增大受热面积
加热方式一：直接加热
酒精喷灯，用于加强热，温度可以到1000 ℃
加热方式二：电热套加热
• 1.温度恒定（可调节）。 • 2.受热均匀。 • 3 .升温快，操作简单。
加热方式三： 水（油、砂）浴加热
A: 制备硝基苯（50-60 ℃ ） 乙酸乙酯水解（70-80℃） B: 溶解度的测定 C: 银镜反应；制备酚醛树脂（沸水） 糖类（蔗糖、淀粉、纤维素）水解 优点：受热均匀，易控制温度。
例题9答案
• 温度低溶解速度慢；温度过高铵盐分解
例题10
• 酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应 有大量热放出，为防止温度过高，应向已 有苯酚的反应釜中____加入甲醛，且反应 釜应装有____装置。
• 应间歇性缓慢加入甲醛，并且有散热（或 吸热、冷却）装置
例题5答案
• 将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进 行，并减少正丁醛进一步氧化。
例题6
• 实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示。 • 控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定 量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为 2：1.5）溶液 • 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： • C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O • C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O • 3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2 NO↑＋4H2O • 若混酸滴加过快，将导致草酸产率 • 下降，其原因是：
需要温度计的实验
一、测反应混合溶液的温度 1 测溶解度 2 由乙醇制乙烯 3 中和热测定 二、测蒸气的温度 1 蒸馏 2 测定沸点 三、测环境温度 1 温度对反应速率影响的反应 2 苯的硝化反应、乙酸乙酯的水解 3 测气体体积时，测量室温
注意：作答时指明温度计液泡的位置
冷却方式一 ：空气冷凝
1.用于沸点较高的物质的冷却。 2.制硝基苯、溴苯、乙酸乙酯。 3.长导管作用：导气，冷凝（可能有回流）。 4.干燥器中冷却也属于空气冷却。
温度对反应的影响
一、 可能发生副反应。 1. 温度过高造成热分解。例如：H2O2、HNO3、HClO、氨水、NH4Cl、Cu(OH) 2 2. 温度高造成被氧化。例如：醛类、酚类、Fe2+化合物、Na2S、Na2SO3、KI 3. 题目给定信息的副反应。 二、改变反应速率 1. 因为温度改变速率。 2. 升温，气体溶解度减小。3.催化剂活性 三、化学平衡 1.使主平衡向某方向移动。2.改变已有的平衡：水解 四、产率 1.挥发与升华。2.影响溶解度，析出晶体多少不同 五、加热使胶体聚沉，便于过滤。 六、安全：对于反应剧烈的，加热会发生危险 注意：1.控制温度多少度，要回答高与低。2.减压蒸发和蒸馏，即降温
例题8答案
• 使析出的晶体为Na2CO3· H2O，防止因温度 过低而析出Na2CO3· 10H2O晶体，令后续的加 热脱水耗时长 • 用已预热的布氏漏斗趁热抽滤
例题9
以海绵铜（主要成分是Cu和CuO）为原 料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl。 先用NH4NO3、H2O和稀硫酸的混合溶液 溶解，再通过氧化还原反应，进行转化和 提纯。溶解温度应控制在60—70 ℃ ，原因 是：