有机化学实验 重结晶实验报告模板
重结晶实验报告
一、实验目的1. 了解重结晶的原理和方法，掌握重结晶提纯固体有机化合物的操作步骤。
2. 学会使用热过滤、抽滤、冷却结晶等实验技术。
3. 熟悉实验仪器的使用，提高实验操作技能。
二、实验原理重结晶是一种常用的提纯方法，其原理是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，使它们相互分离。
在重结晶过程中，首先将固体混合物溶解在适当的溶剂中，加热使溶液达到饱和状态，然后冷却使溶液中的目标物质结晶析出，而杂质则留在溶液中或以其他形式存在。
通过过滤、洗涤和干燥等步骤，最终得到纯净的目标物质。
三、实验仪器与药品1. 仪器：烧杯、玻璃棒、铁架台、酒精灯、漏斗、滤纸、布氏漏斗、抽滤瓶、循环水真空泵、试管、胶头滴管等。
2. 药品：苯甲酸（粗品）、蒸馏水、乙醇、活性炭等。
四、实验步骤1. 准备溶液：称取一定量的苯甲酸粗品，加入适量的蒸馏水，置于烧杯中，用玻璃棒搅拌使其溶解。
待苯甲酸全部溶解后，加入少量活性炭，继续搅拌，静置一段时间，以吸附杂质。
2. 热过滤：将溶液置于热水浴中加热，使溶液温度保持在80℃左右。
将漏斗放置在铁架台上，滤纸折叠后放入漏斗中，用玻璃棒引流，将溶液趁热过滤。
收集滤液于另一烧杯中。
3. 冷却结晶：将滤液置于室温下静置，使其自然冷却。
观察溶液中苯甲酸晶体的析出。
4. 抽滤：待晶体充分析出后，用布氏漏斗和抽滤瓶进行抽滤，收集苯甲酸晶体。
5. 洗涤：用少量乙醇洗涤晶体，以去除表面的杂质。
再次进行抽滤，收集洗涤后的苯甲酸晶体。
6. 干燥：将苯甲酸晶体置于干燥器中，干燥至恒重。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过重结晶实验，成功提纯了苯甲酸，得到了白色、结晶状固体。
2. 分析：苯甲酸在水中的溶解度随温度的升高而增大，通过加热使苯甲酸溶解，然后冷却使其结晶析出。
活性炭的加入有助于吸附杂质，提高重结晶的纯度。
在实验过程中，要注意控制好溶液的温度和过滤速度，以确保实验的顺利进行。
六、实验总结1. 重结晶是一种有效的提纯方法，适用于固体有机化合物的提纯。
重结晶化学实验报告
重结晶化学实验报告重结晶化学实验报告引言重结晶是一种常见的分离和纯化化合物的方法，通过溶解和结晶的过程，可以得到高纯度的化合物。
本实验旨在通过重结晶方法，从混合物中分离出目标化合物，并评估其纯度。
实验材料与方法实验材料：1. 混合物：由未知化合物A和B组成。
2. 溶剂：选用适合溶解A和B的溶剂。
实验步骤：1. 将混合物加入适量溶剂中，加热搅拌直至完全溶解。
2. 将溶液慢慢冷却至室温，观察结晶的形成。
3. 将结晶物通过过滤分离出来，并用冷溶剂洗涤。
4. 将结晶物晾干，称量并记录质量。
5. 对结晶物进行熔点测定，评估其纯度。
实验结果与讨论通过实验，我们成功地从混合物中分离出了目标化合物A。
通过观察结晶的形成，我们可以初步判断混合物中的化合物A具有较高的溶解度，而化合物B则具有较低的溶解度。
这为我们后续的重结晶过程提供了一定的指导。
在重结晶过程中，选择适合溶解A和B的溶剂是非常重要的。
溶剂的选择应考虑到溶解度、挥发性和毒性等因素。
在本实验中，我们选择了溶解A和B的溶剂，通过加热搅拌使混合物完全溶解。
随后，我们将溶液冷却至室温，观察到结晶的形成。
这是因为在溶液冷却的过程中，溶解度降低，超过饱和度的溶质开始结晶。
通过过滤和冷溶剂的洗涤，我们将结晶物从溶液中分离出来。
过滤可以去除溶剂中的杂质，而冷溶剂的洗涤则可以进一步提高结晶物的纯度。
通过晾干、称量和熔点测定，我们可以对结晶物的纯度进行评估。
结晶物的质量和熔点是评估其纯度的重要指标。
质量的准确记录可以帮助我们计算出结晶物的收率，并与理论值进行比较。
熔点的测定可以判断结晶物是否为单一物质，高纯度的结晶物通常具有较窄的熔点范围。
结论通过重结晶化学实验，我们成功地从混合物中分离出了目标化合物A，并评估了其纯度。
通过选择适合溶解A和B的溶剂，进行溶解、结晶、过滤、洗涤、晾干、称量和熔点测定等步骤，我们得到了高纯度的结晶物。
这个实验不仅帮助我们掌握了重结晶的基本原理和操作技巧，还加深了我们对纯度评估的理解。
重结晶 有机化学实验报告
有机化学实验报告
实验名称：重结晶
学院：化工学院
专业：化学工程与工艺
班级：
姓名：学号
指导教师：房江华、李颖
日期：
一、实验目的：
1、学习重结晶提纯固态有机化合物的原理和方法；
2、掌握重结晶的操作方法；
3、掌握抽滤、热过滤的操作方法。
二、实验原理：
利用混合物中各组分分别在某种溶剂中溶解度的不同，而使混合物分离。
三、主要试剂及物理性质：
四、实验试剂及仪器：
粗的乙酰丙酮（2.0g）、活性炭（0.5g）、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、布氏漏斗、培养皿、量筒（10ml）、天平、抽滤机、药匙、电炉、锅。
五、实验步骤及现象：
乙酰丙酮：
六、数据处理与实验结果：
测定结果
七、注意事项：
①热过滤时，要使布氏漏斗装置足够热，以防抽滤时结晶影响过滤；
②洗涤时不要加入太多水，否则会减慢纯净晶体的析出；
③热过滤洗涤时，要用热的蒸馏水；
④抽滤结晶时要冷却至室温。
八、实验讨论及误差分析：
①活性炭不可加太多，否则会对抽滤造成影响；
②得到结晶的那一步过滤时，滤纸上留有部分结晶，使最终产物减少，产率偏低。
重结晶_实验报告
一、实验目的1. 理解重结晶原理，掌握重结晶提纯固体有机化合物的方法。
2. 学习热过滤、抽滤等实验操作技能。
3. 了解苯甲酸在溶剂中的溶解度随温度变化的特点。
二、实验原理苯甲酸在水中的溶解度随温度的升高而增大，在高温下苯甲酸可以完全溶解。
通过重结晶，可以将苯甲酸与杂质分离，从而得到纯净的苯甲酸晶体。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：粗苯甲酸、蒸馏水、AgNO3溶液、氯化钠、泥沙。
2. 实验仪器：烧杯、铁架台、酒精灯、普通漏斗、玻璃棒、坩埚钳、滤纸、石棉网、药匙、三脚架、试管、胶头滴管、火柴。
四、实验步骤1. 热溶解：取约0.5g粗苯甲酸晶体置于100mL烧杯中，加入50mL蒸馏水。
在三脚架上垫一石棉网，将烧杯放在石棉网上，点燃酒精灯加热，不时用玻璃棒搅拌（注意：搅拌时玻璃棒不要触及烧杯内壁）。
待粗苯甲酸全部溶解，停止加热。
2. 热过滤：将准备好的过滤器放在铁架台的铁圈上，过滤器下放一小烧杯。
将烧杯中的混合液趁热过滤。
（过滤时可用坩埚钳夹住烧杯，避免烫手），使滤液沿玻璃棒缓缓注入过滤器中。
3. 冷却结晶：将滤液静置冷却，观察烧杯中晶体的析出。
（在静置冷却的同时，再准备好一个过滤器）。
4. 过滤洗涤：将析出苯甲酸晶体的混合液过滤，滤纸上为苯甲酸晶体。
取2mL滤液于一支试管中，检验其中的氯离子。
用适量蒸馏水洗涤过滤器中的苯甲酸晶体，另取一烧杯。
五、实验结果与分析1. 通过重结晶实验，成功将粗苯甲酸中的杂质分离，得到纯净的苯甲酸晶体。
2. 在热过滤过程中，苯甲酸晶体随着溶液温度的降低而逐渐析出，说明苯甲酸在水中的溶解度随温度的降低而减小。
3. 通过洗涤苯甲酸晶体，进一步降低了晶体中的杂质含量。
六、实验总结本次实验通过重结晶方法成功提纯了苯甲酸，掌握了重结晶原理和实验操作技能。
在实验过程中，要注意操作规范，确保实验结果的准确性。
重结晶提纯法实验报告
一、实验目的1. 理解重结晶提纯法的原理和操作步骤。
2. 掌握重结晶提纯法的实验操作技巧。
3. 提高对固态有机物提纯实验的实践能力。
二、实验原理重结晶提纯法是一种利用混合物中各组分在溶剂中的溶解度差异，通过加热溶解、冷却结晶、过滤等步骤，使被提纯物质从溶液中析出，从而达到提纯目的的方法。
该方法适用于固态有机物的提纯。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：苯甲酸粗品、蒸馏水、活性炭、烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、石棉网、滤纸、药匙等。
2. 实验仪器：分析天平、酒精灯、电炉、三脚架、烧瓶、锥形瓶、冷凝管、抽滤瓶、循环水泵等。
四、实验步骤1. 称取一定量的苯甲酸粗品，置于烧杯中。
2. 向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使苯甲酸溶解。
3. 将烧杯放在石棉网上，用酒精灯加热至沸腾，使溶液成为饱和溶液。
4. 撤去酒精灯，待溶液冷却至室温。
5. 向冷却后的溶液中加入少量活性炭，搅拌均匀，放置片刻。
6. 将溶液过滤，去除活性炭。
7. 将滤液转移至锥形瓶中，用冰水浴冷却，使苯甲酸结晶析出。
8. 将锥形瓶放在铁架台上，用抽滤瓶和循环水泵进行抽滤，收集苯甲酸晶体。
9. 用少量蒸馏水洗涤苯甲酸晶体，去除杂质。
10. 将苯甲酸晶体放在干燥器中干燥，得到纯净的苯甲酸。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，苯甲酸粗品在加热溶解后，溶液呈现淡黄色。
2. 冷却后，溶液中苯甲酸晶体逐渐析出，晶体呈无色透明。
3. 活性炭的加入有助于去除溶液中的杂质，提高苯甲酸的纯度。
4. 通过重结晶提纯法，苯甲酸的纯度可达到98%以上。
六、实验总结1. 重结晶提纯法是一种有效的固态有机物提纯方法，具有操作简单、成本低、纯度高等优点。
2. 在实验过程中，应注意以下几点：a. 选择合适的溶剂，使被提纯物质在较高温度下溶解度较大，在较低温度下溶解度较小。
b. 加热溶解时，要防止溶液过热，以免苯甲酸分解。
c. 冷却结晶时，要控制好温度，使苯甲酸晶体逐渐析出。
d. 活性炭的加入量要适中，过多会吸附部分苯甲酸，过少则无法去除杂质。
有机化学实验实训报告-重结晶 .doc
有机化学实验实训报告-重结晶 .doc
一、实验目的
1、掌握重结晶精炼的基本原理、和操作步骤；
2、通过实验熟悉操作，增强对有机化学实验的理解；
二、实验步骤
1. 用水吹操作室内温度在实验要求下，准备好所需要的仪器及试剂；
2. 打碎有机物为颗粒状物质，加入甲醇中溶解；
3. 加热至沸腾，减少挥发物，继续加热至固体对混悬液中沉淀完全；
4. 冷却加热后的混悬液，离心，取出沉淀，再次用甲醇溶解；
5. 上温滤，取出滤液，用冷却水将温度控制在实验要求下，中速离心；
6. 取出沉淀，滤盘内的沉淀物用水洗涤，将其迁移到干燥杯中；
7. 干燥，焙烘重结晶物，测量干物质重量；
三、实验结果
有机物重结晶后，用碘检测，得到颜色稳定。
试剂配置合格，有机物重结晶精炼后，得到纯白色固体。
四、实验总结
重结晶是一种常用的有机化学实验，可以很好地将有机物从杂质中提纯出来，又保持其原有的结构特性，从而将一般风格悬浮液聚合以得到要求纯度和物体特征的有机物的过程，它的主要过程有甲醇溶解、热混悬液并离心、上温滤及重结晶精炼。
通过本次实验，巩固了重结晶精炼技术的熟悉度和实操，熟悉重结晶原理及操作过程，提高了实验技能和知识积累。
重结晶及升华实验报告
重结晶及升华实验报告重结晶及升华实验报告引言：在化学实验中，重结晶和升华是两种常见的分离纯化技术。
通过这两种方法，可以将混合物中的杂质分离出来，得到纯净的物质。
本实验旨在通过重结晶和升华两种方法，对混合物进行纯化，并探究其原理和应用。
实验一：重结晶1. 实验目的通过重结晶方法，分离出混合物中的杂质，得到纯净的结晶物质。
2. 实验步骤（1）取一定量的混合物，加入适量的溶剂，进行搅拌，使混合物溶解。
（2）加热溶液，使其达到饱和状态。
（3）将溶液冷却至室温，并过滤得到结晶。
（4）用冷溶剂洗涤结晶，以去除残留的杂质。
（5）将结晶干燥，得到纯净的物质。
3. 实验结果经过重结晶处理后，混合物中的杂质被分离出来，得到了纯净的结晶物质。
通过比较重结晶前后的物质性质，可以验证纯化效果。
4. 实验原理重结晶是利用溶解度差异的原理进行分离纯化的方法。
在加热溶液时，溶质的溶解度会随温度升高而增加，而冷却溶液时，溶质的溶解度则会减小。
通过控制温度，可以使溶质在高温下溶解，在低温下结晶出来，从而实现分离纯化的目的。
实验二：升华1. 实验目的通过升华方法，将混合物中易升华的物质分离出来，得到纯净的升华物质。
2. 实验步骤（1）取一定量的混合物，加热，使易升华的物质升华。
（2）将升华物质收集起来，得到纯净的物质。
3. 实验结果经过升华处理后，混合物中易升华的物质被分离出来，得到了纯净的升华物质。
通过比较升华前后的物质性质，可以验证纯化效果。
4. 实验原理升华是指固体直接从固态转变为气态，然后再由气态转变为固态，而不经过液态的过程。
在加热时，易升华的物质会直接从固态转变为气态，而杂质则不易升华，仍保持在固态。
通过控制温度和收集方式，可以将升华物质分离出来，得到纯净的物质。
讨论与结论：重结晶和升华是常用的纯化技术，广泛应用于化学实验和工业生产中。
通过本实验的操作，我们成功地将混合物中的杂质分离出来，得到了纯净的结晶物质和升华物质。
重结晶实验报告范文
重结晶实验报告范文实验目的1. 掌握重结晶法分离和纯化无机盐物质的方法。
2. 学习使用重结晶法确定无机盐物质的熔点。
实验原理重结晶法是一种常用的分离和纯化无机盐物质的方法，基于不同物质在溶剂中溶解度的差异。
通常，通过在溶液中加入适量溶剂，使其中某个物质溶解，其他物质无法溶解，然后通过加热和冷却的方式，使溶质结晶出来，达到纯化目的。
实验材料和仪器1. 实验材料：重结晶试剂（未知物质）、去离子水、酒精、滤纸、烧杯、蒸发皿等。
2. 实验仪器：蒸发皿、量筒、试剂瓶等。
实验步骤1. 取一少量未知物质放入试管中，加入20mL去离子水并加热搅拌，使其完全溶解。
2. 保持试管在沸水中加热，继续搅拌，直到溶液变得透明。
3. 将试管从沸水中取出，静置几分钟，观察试管壁是否有结晶生成。
4. 如果试管壁出现结晶，则将试管放入冰水中冷却，使结晶完全生成。
5. 用滤纸将结晶过滤，用酒精将残留在结晶中的杂质洗净。
6. 将洗净的结晶放在蒸发皿中，置于通风橱中干燥。
7. 测量结晶的质量，并用比色卡确定其纯度。
实验结果与分析在实验过程中，我们选择了一种未知物质进行重结晶实验。
通过加热溶解后，我们发现试管壁出现了结晶。
经过冷却和过滤处理后，我们获得了纯净的结晶物质。
将其置于通风橱中干燥后，测量了其质量，并使用比色卡确定了其纯度。
结论通过本实验，我们掌握了使用重结晶法分离和纯化无机盐物质的方法，并学习了使用重结晶法确定无机盐物质的熔点。
实验结果表明，重结晶法能够有效地分离和纯化无机盐物质，并获得高纯度的结晶物质。
心得体会通过本次实验，我对重结晶法有了更深入的了解。
重结晶法是一种简单而有效的分离和纯化无机盐物质的方法，通过控制溶解度的差异，可以将纯净的结晶物质获得。
同时，通过测量结晶的质量和使用比色卡，我们可以进一步确定其纯度。
在实验过程中，我们需要注意控制加热时间和温度，以避免溶质的过度溶解或结晶的不完全。
此外，还需要注意过滤和洗涤的操作，以确保获得高纯度的结晶物质。
有机化学实验报告-重结晶
有机化学实验报告实验名称：重结晶提纯法学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：化工133 班姓名：王腾飞学号30 指导教师：俞小勇，刘旭峰日期：2014年10月18日一、实验目的学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法；掌握抽滤操作方法；二、实验原理利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离；一般过程：1、选择适宜的溶剂：①不与被提纯物起化学反应；②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小；而杂质的溶解度应该非常大或非常小；③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离；④价格便宜，毒性小，回收容易，操作安全；2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶出现；如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂；3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤；4、冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中；5、过滤：分离出结晶和杂质；6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液；7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发；不容易挥发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥；三、主要试剂及物理性质乙酰苯胺（含杂质）：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水；水：无色液体，常用于作为溶剂；活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色；四、试剂用量规格含杂质的乙酰苯胺：2.01g；水：不定量；活性炭：0.05g；五、仪器装置六、实验步骤及现象时间步骤现象10.22称取2.01g含杂质的乙酰苯胺于150ml的烧杯中，加入40ml纯净水，置于电炉上边搅拌边加热，加热至沸，再加水至乙酰苯胺全部溶解，再加入20~30ml的纯净水，然后将烧杯移下电炉，放置稍冷，若有杂色可加入0.05g活性炭，然后加热5~10min，然后拿预热过的吸滤瓶和布氏漏斗，一杯热水和一只空烧杯到抽气装置附近，进行热抽滤。
重结晶与过滤有机化学实验报告
重结晶与过滤有机化学实验报告
重结晶又叫洗涤结晶，是一种提纯有机化合物的技术。
它是结晶本身的物理和化学性能对有机溶液的晶化热，使有机溶液晶化，通过改变有机溶液的温度，改变其晶体结构，达到提纯有机化合物的目的。
实验中一般采用水、乙醇、乙醚和氯仿等溶剂进行重结晶，通过改变有机溶液中溶剂的比重，改变溶解物的溶解度，使不溶质形成晶体，从而实现对有机溶液的提纯。
2.过滤有机化学实验：
过滤有机化学实验是一种用于提纯溶质的方法，它主要是将溶液引入均质过滤，过滤器的外部受压，溶液朝外流动，当滤器堵塞时，溶液将不能进入滤筒，而经过不断滤液过程，池内的溶液越来越纯，从而达到提纯的效果。
三、实验步骤
1.针对实验样品，小瓶中倒入溶液，加入适量的溶剂，在薄层分析盘上，放入小瓶，用水浴加热，并将溶液搅拌均匀，预设温度并观察，当温度达到预设值时，将溶液升温，溶液开始晶化，晶化完毕后，关火，将晶体冷却，彻底晶化。
2.采用过滤有机化学实验的方法，待晶体冷却后，用移液器将溶液倒入低温滤筒，在筒内的滤纸上利用手摇（称为抽滤），把晶体从滤筒里抽出，再将晶体加入滤筒中，放入冷却液，加压，彻底滤出溶液，挤出滤器纸，将滤器纸上的产物收集，用布擦净滤筒外表面，将滤纸取出，将晶体取出，晾干后可使用。
四、实验结果
实验通过重结晶和过滤有机化学实验，获得了结晶产物。
五、总结
本实验熟悉了重结晶和过滤有机化学实验的原理和操作方法，得出了实验结果，为继续进行有机物分离研究奠定了基础。
重结晶实验报告
重结晶实验报告本次实验是针对有机化学中重结晶的基本原理和操作过程进行的。
下面将对本次实验进行详细的介绍和分析。
一、实验原理有机化合物的重结晶是分离纯度较低有机化合物时的必要操作。
该操作的基本原理是将纯度较低的有机化合物经过溶解、结晶、干燥等步骤，使其分离出较好的晶体，提高化合物的纯度。
整个过程需要安全注意实验室安全措施以及操作规程。
二、实验步骤1.称取适量粗品我们在实验中选择了粗苯甲酸钠，根据实际需要进行称量，将其称重并记录。
2.溶解粗品将粗品放置于烧杯中，加入足量水，并进行加热，使其达到沸腾状态，直到完全溶解。
3.教导热解取一个小烧杯，加入少量目标产物，加热至微黄色或浅粉色。
需要注意产物只能加热到水结晶失去后，不能超过蒸馏水的总用量。
4.过滤结晶将教导热解过程完了的产物放入密封的漏斗中，过滤掉杂质，将水滴掉。
5.干燥结晶将干燥瓶放在热板上，加热至60度左右，直到完全干燥。
三、实验结果经过本次有机化学重结晶实验后，我们发现得到的苯甲酸钠晶体较为洁净，颜色透明，并且在重结晶过程后，所有的杂质都被完全除去，化合物纯度得到了明显提高。
重结晶操作的成功是对我们实验操作技能和实验理论知识的一次检验。
四、实验分析重结晶实验是有机化学实验的必要部分，在实验中需要注意安全措施以及操作规程。
在过程中需要注意仔细观察产物和溶液的状态，避免因为粗心大意导致实验失败。
在实验操作中将重点放在诸如次生反应可能导致的污染等因素上面，这可以有效地避免实验结果的不确定性。
五、结论通过本次有机化学重结晶实验，我们可以得到高纯度的有机化合物，这有利于进一步对化合物的研究和使用。
我们应该加强实验室安全管理和化学基础理论的学习，熟悉实验方法和操作规范，提升自己的实验操作技能，以便更好的完成实验任务。
总之，本次实验不仅拓宽了我们对于有机化学的认识，同时也增强了我们的实验操作能力，对于今后我们的学习和工作都有良好的促进作用。
重结晶实验报告结果
一、实验目的本次实验旨在通过重结晶的方法，了解重结晶提纯粗苯甲酸的原理和方法，掌握实验操作步骤，并分析实验结果。
二、实验原理苯甲酸在水中的溶解度随温度的变化较大，通过重结晶可以使苯甲酸与杂质分离，从而达到分离提纯的目的。
重结晶过程中，首先将粗苯甲酸溶解在热溶剂中，然后逐渐降低温度，使苯甲酸重新结晶析出，而杂质则留在溶液中。
三、实验材料1. 粗苯甲酸2. 蒸馏水3. 烧杯4. 玻璃棒5. 滤纸6. 砂芯漏斗7. 冷却水8. 温度计9. 电子天平四、实验步骤1. 称取一定量的粗苯甲酸，放入烧杯中。
2. 加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至苯甲酸完全溶解。
3. 将溶液加热至沸腾，保持沸腾状态一段时间，以使杂质充分溶解。
4. 关闭热源，待溶液自然冷却至室温。
5. 用玻璃棒轻轻搅拌溶液，观察苯甲酸结晶情况。
6. 将溶液过滤，收集滤液和滤渣。
7. 将滤液置于冰箱中冷却，使苯甲酸结晶析出。
8. 将析出的苯甲酸晶体用滤纸过滤，收集晶体。
9. 将晶体置于干燥器中干燥，直至恒重。
五、实验结果与分析1. 溶解度分析实验结果表明，苯甲酸在热水中的溶解度较大，而在室温下的溶解度较小。
这说明苯甲酸在高温下更容易溶解，而在低温下更容易结晶。
2. 结晶速度分析实验过程中，苯甲酸结晶速度较快，说明重结晶是一种有效的提纯方法。
3. 纯度分析通过实验，苯甲酸的纯度得到了提高。
实验前后，苯甲酸的纯度由原来的50%提高到95%。
4. 杂质分析实验过程中，杂质主要集中在滤渣中。
通过重结晶，大部分杂质被去除，说明重结晶是一种有效的分离提纯方法。
六、实验结论通过本次实验，我们了解了重结晶提纯粗苯甲酸的原理和方法，掌握了实验操作步骤。
实验结果表明，重结晶是一种有效的提纯方法，可以提高苯甲酸的纯度。
在实验过程中，需要注意以下几点：1. 控制好加热温度和时间，以保证苯甲酸充分溶解。
2. 冷却过程中，要防止溶液过快降温，以免影响结晶速度。
3. 过滤过程中，要确保滤纸完好无损，避免杂质进入滤液。
重结晶实验报告
重结晶实验报告一、实验目的1、学习重结晶的基本原理和操作方法。
2、掌握热过滤和减压过滤的操作技术。
3、学会通过重结晶提纯固体有机物。
二、实验原理重结晶是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同，而使它们相互分离。
将待提纯的物质在较高温度下溶于合适的溶剂中制成饱和溶液，趁热过滤以除去不溶性杂质，然后冷却使晶体析出，再进行过滤、洗涤和干燥，从而得到较纯净的晶体。
三、实验仪器和药品仪器：烧杯、玻璃棒、布氏漏斗、抽滤瓶、热滤漏斗、酒精灯、石棉网、铁架台、温度计。
药品：粗乙酰苯胺、活性炭、蒸馏水。
四、实验步骤1、选择溶剂通过查阅相关资料，了解乙酰苯胺在不同溶剂中的溶解度，最终选择水作为本次实验的溶剂。
2、溶解粗产品在 150 mL 烧杯中，加入 50 g 粗乙酰苯胺和 80 mL 蒸馏水。
用玻璃棒搅拌，并在石棉网上加热至沸腾，使粗乙酰苯胺完全溶解。
若仍有未溶解的固体，可适量添加少量热水，直至固体完全溶解。
3、脱色待粗产品完全溶解后，稍冷，加入约 02 g 活性炭，继续搅拌并煮沸5 10 分钟。
4、热过滤事先将热滤漏斗在热水中预热，搭建好热过滤装置。
将上述溶液迅速倒入热滤漏斗中进行过滤，以除去不溶性杂质和活性炭。
用少量热水洗涤烧杯和玻璃棒，并倒入热滤漏斗中过滤。
5、冷却结晶将滤液冷却至室温，使乙酰苯胺晶体析出。
6、抽滤搭建减压过滤装置，将析出的晶体和母液倒入布氏漏斗中进行抽滤。
用少量冷水洗涤晶体，以除去附着的母液。
7、干燥将抽滤得到的晶体放在表面皿上，自然晾干，得到较纯净的乙酰苯胺晶体。
五、实验现象及数据记录1、溶解粗产品时，固体逐渐溶解，溶液变为无色透明。
2、加入活性炭脱色后，溶液颜色变浅。
3、热过滤时，溶液顺利通过热滤漏斗，滤纸上有少量黑色残渣。
4、冷却结晶过程中，溶液逐渐变浑浊，有大量白色晶体析出。
5、抽滤后，得到白色的乙酰苯胺晶体，称重为 38 g。
六、实验结果与讨论1、产率计算产率＝（实际得到的产物质量／理论上应得到的产物质量）× 100%理论上 50 g 粗乙酰苯胺应得到的纯净乙酰苯胺质量为：50 g实际得到的纯净乙酰苯胺质量为 38 g产率＝（38 ／ 50）× 100% ＝ 76%2、结果讨论本次实验的产率为 76%，相对较低。
重结晶有机化学实验报告(3篇)
重结晶有机化学实验报告篇一1、了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作2、了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作1、熔点：每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。
2、沸点：每一个晶体有机化合物都有一定的沸点，利用测定沸点，可以估计出有机化合物纯度。
1、尿素（熔点132、7℃左右）苯甲酸（熔点122、4℃左右）未知固体2、无水乙醇（沸点较低72℃左右）环己醇（沸点较高160℃左右）未知液体温度计玻璃管毛细管thiele管等1、测定熔点步骤：1装样2加热（开始快，低于15摄氏度是慢，1—2度每分钟，快到—熔点时0、2—0、5摄氏度每分钟）3记录熔点测定现象：1、某温度开始萎缩，蹋落2、之后有液滴出现3、全熔2、沸点测定步骤：1装样（0、5cm左右）2加热（先快速加热，接近沸点时略慢，当有连续汽泡时停止加热，冷却）3记录（当最后一个气泡不冒出而缩进是为沸点）沸点测定现象：刚开始有气泡后来又连续气泡冒出，最后一个气泡不冒而缩进。
熔点测定结果数据记录有机化学实验报告有机化学实验报告沸点测定数据记录表有机化学实验报告平行试验结果没有出现较大的偏差，实验结果比较准确，试验数据没有较大的偏差。
但在测量环乙醇的时候由于温度过高导致橡皮筋脱落，造成试验几次失败，经过重做实验最终获得了较为准确的实验数据。
测量未知固体熔点时由于前一个测的是苯甲酸，熔点较高，而未知固体熔点较低，需要冷却30摄氏度以下才可进行实验，由于疏忽温度未下降30℃就进行了测量，使第一次试验失败，之后我们重新做了该实验也获得了比较满意的实验结果。
1加热温度计不能用水冲。
2第二次测量要等温度下降30摄氏度。
3b型管不要洗。
4不要烫到手4沸点管石蜡油回收。
5沸点测定是不要加热太快，防止液体蒸发完。
重结晶有机化学实验报告篇二1.了解肉桂酸的制备原理和方法；2.掌握水蒸气蒸馏的原理、用处和操作；3.学习并掌握固体有机化合物的提纯方法：脱色、重结晶。
化学实验报告重结晶
实验目的：1. 学习重结晶的原理和方法。
2. 通过实验，提高对固体物质纯度的判断能力。
3. 掌握重结晶操作技巧，提高实验操作技能。
实验原理：重结晶是一种常用的固体物质提纯方法。
其原理是利用待纯化物质在溶剂中溶解度随温度变化的差异，通过加热溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，使杂质与纯物质分离，从而获得较纯的固体物质。
实验仪器与试剂：1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、抽滤瓶、烘箱、电子天平、恒温水浴锅、温度计。
2. 试剂：待纯化物质、溶剂、活性炭。
实验步骤：1. 称取一定量的待纯化物质，放入烧杯中。
2. 向烧杯中加入适量的溶剂，用玻璃棒搅拌，使待纯化物质充分溶解。
3. 将烧杯放入恒温水浴锅中，加热至待纯化物质完全溶解。
4. 加入少量活性炭，搅拌均匀，静置一段时间，使杂质吸附在活性炭表面。
5. 将溶液过滤，去除活性炭和杂质。
6. 将滤液倒入烧杯中，放入冰箱中冷却，使溶液结晶。
7. 将结晶物质用漏斗和滤纸过滤，收集晶体。
8. 将收集到的晶体用少量冷水洗涤，去除附着在晶体上的杂质。
9. 将洗涤后的晶体放入烘箱中干燥，直至恒重。
10. 称量干燥后的晶体质量，计算产率。
实验结果：1. 收集到的晶体质量为X克。
2. 计算产率：产率 = (收集到的晶体质量 / 待纯化物质质量) × 100%。
3. 与理论产率比较，分析实验误差。
实验讨论：1. 在实验过程中，应注意以下几点：a. 待纯化物质应选择合适的溶剂，确保其在溶剂中的溶解度随温度变化的差异较大。
b. 加热时应控制好温度，避免过热导致待纯化物质分解。
c. 冷却结晶时，应将溶液缓慢冷却，避免结晶过快导致晶体不纯。
d. 过滤时，应选择合适的滤纸，避免滤纸破损影响结晶质量。
2. 实验误差可能来源于以下方面：a. 称量误差：在称量待纯化物质和收集到的晶体时，可能存在一定的误差。
b. 溶解度误差：在溶解待纯化物质时，可能存在一定的溶解度误差。
c. 冷却结晶误差：在冷却结晶时，可能存在一定的冷却速度误差。
重结晶实验报告
重结晶实验报告
实验目的：通过重结晶实验，了解物质的结晶过程，学习通过重结晶纯化物质的方法。
实验原理：
重结晶是通过溶解物质，然后冷却或加热使其逐渐结晶析出纯净的晶体的方法。
在重结晶过程中，主要要控制溶解度和溶液中溶质的浓度，以促进晶体的生成和生长。
实验设备与材料：
1.烧杯
2.蒸馏水
3.试剂架
4.玻璃棒
5.瓷漏斗
6.滤纸
7.热水槽
8.移液管
9.洗涤瓶
10.试管架
11.试管
实验步骤：
1.取出所需样品，并用计算天平称取适量样品，记录质量。
2.将样品倒入烧杯中，加入足够的蒸馏水溶解样品，边搅拌边加热，直到样品完全溶解。
3.将烧杯中的溶液冷却到室温，可以放置在冷水槽中进行加速
冷却。
4.冷却到一定温度后，溶液中会出现晶体，晶体会逐渐增多。
5.将晶体用滤纸隔离，并用蒸馏水洗涤晶体，以去除杂质。
6.将洗过的晶体放在滤纸上，用吹风机或空气干燥至常温。
7.称取干燥后的晶体质量，并计算收率。
实验结果与讨论：
根据上述步骤进行重结晶实验后，我们得到了一定量的晶体。
根据质量的测量结果，可以计算出晶体的收率。
实验结论：
通过重结晶实验，我们成功地得到了纯净的晶体，并计算出了晶体的收率。
重结晶是一种常用的纯化物质的方法，可以去除杂质，得到纯净的物质。
在实际应用中，重结晶可以用于分离和纯化化合物、制备纯净的晶体等。
重结晶原理实验报告
一、实验目的1. 理解重结晶的基本原理和过程。
2. 掌握重结晶提纯固体有机化合物的方法。
3. 通过实验，验证重结晶在提高物质纯度方面的效果。
二、实验原理重结晶是利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同，而使它们相互分离的一种方法。
通常，重结晶适用于纯化杂质含量在5%以下的固体有机物。
其基本原理如下：1. 溶解度差异：在溶剂中，不同组分的溶解度随温度变化不同，利用这一差异，可以在不同温度下使所需纯化的组分从溶液中析出，而杂质则留在溶液中。
2. 溶剂选择：理想的溶剂应满足以下条件：- 不与重结晶物质发生化学反应；- 重结晶物质在溶剂中的溶解度随温度变化较大；- 杂质在溶剂中的溶解度要么很大，要么很小；- 溶剂容易与重结晶物质分离；- 能使被提纯物生成整齐的晶体；- 溶剂无毒、不易燃、价廉易得且有利于回收利用。
重结晶的一般过程包括：1. 选择适宜的溶剂；2. 饱和溶液的配制；3. 热过滤除去杂质；4. 晶体的析出；5. 晶体的收集和洗涤；6. 晶体的干燥。
三、实验仪器与药品1. 仪器：烧杯、玻璃棒、电炉、热滤漏斗、滤纸、锥形瓶、酒精灯、布氏漏斗、抽滤瓶、循环水医用真空泵等。
2. 药品：待纯化的固体有机化合物（如苯甲酸）、活性炭、溶剂（如乙醇、甲醇等）。
四、实验步骤1. 溶解：取一定量的待纯化固体有机化合物，加入适量溶剂，在加热条件下溶解。
2. 过滤：将溶液趁热过滤，去除不溶性杂质。
3. 冷却结晶：将滤液静置冷却，使所需纯化的组分从溶液中析出晶体。
4. 收集晶体：将析出的晶体收集在滤纸上，用少量溶剂洗涤晶体，去除吸附的杂质。
5. 干燥晶体：将洗涤后的晶体在干燥器中干燥，得到纯净的有机化合物。
五、实验结果与分析1. 实验结果：通过重结晶，得到了纯净的有机化合物，杂质含量明显降低。
2. 结果分析：- 重结晶过程中，溶剂的选择对实验结果至关重要。
理想的溶剂应满足上述条件，以确保重结晶过程的顺利进行。
重结晶升华实验报告
一、实验目的1. 了解重结晶升华的原理和方法。
2. 掌握重结晶升华在有机化合物提纯中的应用。
3. 学会使用实验仪器和操作技能，如加热、搅拌、过滤等。
二、实验原理重结晶升华是一种常用的有机化合物提纯方法，其原理是利用混合物中各组分在特定溶剂中的溶解度差异，在加热和冷却过程中，使被提纯物质从溶液中析出晶体，从而达到提纯的目的。
升华是指某些固体在加热时不经过液态而直接由固态变为气态的过程，在冷却后，气态物质又直接凝华为固态，从而实现提纯。
三、实验仪器与药品1. 实验仪器：烧杯、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、石棉网、滤纸、漏斗、抽滤瓶、循环水真空泵等。
2. 实验药品：粗苯甲酸、活性炭、蒸馏水、冰乙酸等。
四、实验步骤1. 取一定量的粗苯甲酸，加入适量的蒸馏水，置于烧杯中。
2. 在三脚架上垫一石棉网，将烧杯放在石棉网上，点燃酒精灯加热，不时用玻璃棒搅拌。
3. 待苯甲酸完全溶解后，加入适量的活性炭，继续加热搅拌几分钟，使活性炭吸附杂质。
4. 停止加热，待溶液自然冷却至室温，苯甲酸开始析出晶体。
5. 将析出的苯甲酸晶体过滤，滤纸上为苯甲酸晶体，滤液为含有杂质的溶液。
6. 将滤液加热至沸腾，继续加热至溶液浓缩至约1/3体积。
7. 停止加热，待溶液冷却至室温，苯甲酸再次析出晶体。
8. 将析出的苯甲酸晶体过滤，滤纸上为苯甲酸晶体，滤液为含有杂质的溶液。
9. 将苯甲酸晶体用少量冰乙酸洗涤，以去除杂质。
10. 将洗涤后的苯甲酸晶体过滤，收集晶体。
11. 将收集到的苯甲酸晶体置于蒸发皿中，加热至升华。
12. 待苯甲酸升华完成后，收集升华的固体，即为提纯后的苯甲酸。
五、实验结果与分析1. 通过实验，成功实现了苯甲酸的提纯。
2. 实验过程中，活性炭对杂质的吸附作用明显，提高了苯甲酸的纯度。
3. 升华过程中，苯甲酸晶体质量较好，说明重结晶升华方法对苯甲酸的提纯效果较好。
六、实验总结1. 重结晶升华是一种有效的有机化合物提纯方法，具有操作简单、提纯效果好等优点。
重结晶及过滤实验实验报告参考模板
重结晶及过滤实验实验报告实验时间：2010.04..01 报告人；武伟一、实验目的学习和掌握重结晶法纯化固体有机物的基本原理和实验技术。
二、实验原理利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使它们相互分离。
固体有机物在溶剂中的溶解度随温度的变化易改变，通常温度升高，溶解度增大；反之，则溶解度降低，热的为饱和溶液，降低温度，溶解度下降，溶液变成过饱和易析出结晶。
利用溶剂对被提纯化合物及杂质的溶解度的不同，以达到分离纯化的目的。
三、实验用品仪器：布氏漏斗、吸滤瓶、抽气管、安全瓶、锥形瓶、循环水真空泵、玻璃棒、表四、实验操作步骤和现象将2 g粗制的乙酰苯胺及70mL的水加入250mL的三角烧瓶中，加热至沸腾，直到乙酰苯胺溶解（若不溶解可适量添加少量热水，搅拌并热至接近沸腾使乙酰苯胺溶解）。
取下烧瓶稍冷后再加入计量的活性炭于溶液中，煮沸5-10分钟。
趁热用布氏漏斗进行过滤，用一烧杯收集滤液。
滤液放置彻底冷却，待晶体析出，抽滤出晶体，并用少量溶剂（水）洗涤晶体表面，抽干后，取出产品放在表面皿上晾干或烘干，称量。
五、产率计算共得到0.9 g乙酰苯胺产品，粗品的质量为2 g，产率为0.9×100%=45%2.0六、思考题1.重结晶纯化有机物的原理是什么？答：原理是有机物在同一溶剂中不同温度下的溶解度差别较大。
2.理想溶剂具备那些条件？答：不与溶质反应，溶质的溶解度在不同温度下差别较大。
3.乙酰苯胺重结晶时出现油珠的原因是什么？答：乙酰苯胺没有溶解完。
4.将溶剂进行热过滤时为什么尽可能减少溶剂挥发？如何减少？1 / 2答：防止溶质析出，减少产率。
预防措施有:不要在高温下进行操作;不要在空气流动量太大的环境下操作;用出液口较大的漏斗等5.冷过滤和热过滤的目的有什么不同？答：热过滤为了滤去杂质，冷过滤为了过滤得到晶体。
友情提示：范文可能无法思考和涵盖全面，供参考!最好找专业人士起草或审核后使用，感谢您的下载！。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验四重结晶
1、实验目的
（1）重结晶原理及装置的讲解；
（2）掌握热过滤、抽滤等重结晶操作和滤纸的折叠方法。
2、实验原理
通常情况下，固体化合物的溶解度随温度的升高而增大。
若把固体溶解在热的溶剂中达到或接近饱和，冷却时温度降低，固体的溶解度减小，溶液变成过饱和而析出晶体。
利用溶剂对被提纯物质和杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出，而让杂质全部或绝大部分留在溶液中（或杂质在溶剂中的溶解度很小，则制成饱和溶液后在热过滤时即被除去），从而达到提纯的目的。
这种提纯固体化合物的方法，称为重结晶。
重结晶是提纯固体化合物常用的方法之一。
3、仪器：铁架台、铁夹、电炉、石棉网、烧杯、玻璃棒、布氏漏斗、恒温水浴锅、抽滤瓶、真空泵。
4、试剂：乙酰苯胺、活性炭。
5、装置图
6、操作步骤及注意事项
（1）溶剂的选择。
选择合适的溶剂。
本实验乙酰苯胺的重结晶，选择蒸馏水为溶剂。
（2）准备热过滤装置。
将滤纸大小确定后把布氏漏斗和抽滤瓶放入恒温水浴锅中加热。
（3）样品溶解。
称取5g左右乙酰苯胺粗品，放在250 mL烧杯中，加入100 mL 蒸馏水，在电炉上进行加热溶解（电压调到中间档、加石棉网、用玻璃棒搅拌），沸腾溶解后，关闭电炉，将烧杯取下（用铁钳），放实验台上冷却5 min，再多加20 mL蒸馏水和少许活性炭（1满勺活性炭够2个组用），继续加热微沸几分钟。
期间，剪好滤纸准备过滤。
（4）第一次抽滤（热过滤）。
将水浴锅中的布氏漏斗和抽滤瓶取出，迅速组装抽滤装置，趁热将溶液过滤，取滤液。
如果出现抽不动的现象，将布氏漏斗内的溶液倒回到烧杯中加热至沸，换张滤纸，加热布氏漏斗，重新热过滤。
（5）冷却、结晶。
上一步抽滤结束后，如果抽滤瓶中有固体析出，将盛有滤液的抽滤瓶放入恒温水浴锅加热（禁止将抽滤瓶放在电炉上加热！），待析出固体脱落后（粘在瓶口附近的产品可以用胶头滴管吸取热滤液冲洗下来）迅速将滤液转移至250 mL烧杯中，冰水浴冷却结晶10 min。
（6）第二次抽滤（室温过滤）。
组装抽滤装置，将冷却结晶完毕的固液混合物过滤，产品在漏斗里，产品用少量蒸馏水洗涤一次。
（7）烘干称重。
将产品置于一滤纸中用烘箱进行干燥（烘箱里铁架高温，注意别烫伤），干燥完毕后称重。
7、实验数据处理要求
（1）乙酰苯胺粗品质量（电子天平显示的质量）。
（2）提纯后得到的乙酰苯胺质量（电子天平显示的质量）。
（3）计算回收率。