化学有机物物理化学性质及方程式
有机化学知识点归纳(全)
催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。
一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。
②燃烧 ③热裂解C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16④烃类燃烧通式：⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:E) 实验室制法：甲烷：注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃：A) 官能团：；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2高温 隔绝空气C=C 原子：—X原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键： 、—C ≡C — C=C 官能团CaO△催化剂②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧④氧化反应 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO⑤烃类燃烧通式： D) 实验室制法：乙烯：注：1.V 酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）2. 排水收集（同Cl2、HCl ）控温170℃（140℃：乙醚） 3.碱石灰除杂SO2、CO2 4.碎瓷片：防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响：CH 2＝CH －CH 3＋HBr （氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则） CH 2＝CH －CH 3＋HBrCH 3－CH 2－CH 2－Br （反马氏加成） F ）温度不同对有机反应的影响： (3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：H C≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
高中化学全部化学方程式汇总(有机和无机)
高中化学全部化学方程式汇总(有机和无机)【注意】以下是有机和无机化学方程式的汇总，请按需使用或参考。
为了排版整洁，请在使用时进行适当的调整和修改。
一、有机化学方程式1. 碳氢化合物反应方程式1.1 烷烃燃烧反应：CnH2n+2 + (n + (n/2 + 1)/2)O2 → nCO2 + (n + (n/2 - 1)/2)H2O1.2 烯烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O1.3 异构烷烃燃烧反应：CnH2n + (n + n/2)O2 → nCO2 + nH2O2. 醇类反应方程式2.1 醇的燃烧反应：CnH2n+1OH + (n + (n+1)/2)O2 → nCO2 + (n+1)H2O2.2 醇的脱水反应：CnH2n+1OH → CnH2n + H2O3. 酚类反应方程式3.1 酚的燃烧反应：C6H6O + 15/2O2 → 6CO2 + 3H2O 3.2 酚的酸碱中和反应：C6H6O + NaOH → C6H5ONa + H2O 4. 酯类反应方程式4.1 酯的酸水解反应：RCOOR' + H2O → RCOOH + R'OH 4.2 酯的碱水解反应：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH 5. 醛和酮类反应方程式5.1 氧化性还原反应：RCHO + [O] → RCOOH5.2 醛的酸碱反应：RCHO + NaOH → RCOONa + H2O 6. 醚类反应方程式6.1 醚的加热裂解反应：ROR' → R'H + R'OH6.2 醚的酸水解反应：ROR' + H2O → ROH + R'OH7. 脂肪酸类反应方程式7.1 脂肪酸的酸碱反应：RCOOH + NaOH → RCOONa + H2O7.2 脂肪酸的酯化反应：RCOOH + R'OH → RCOOR' + H2O二、无机化学方程式1. 钠和氧的反应方程式4Na + O2 → 2Na2O2. 钙和水的反应方程式Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H23. 硝酸和铜的反应方程式Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 4. 二氧化碳和水的反应方程式CO2 + H2O → H2CO35. 硝酸和氢氧化钠的反应方程式2NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O6. 硫化氢和氯的反应方程式H2S + Cl2 → 2HCl + S7. 氧化锌和硫酸的反应方程式ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O8. 氯气和钾溶液的反应方程式Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O9. 溴和钾的反应方程式2K + Br2 → 2KBr10. 硫和氧的反应方程式S + O2 → SO2以上是高中化学的部分有机和无机方程式的汇总，希望能对你的学习有所帮助。
化学有机物知识点整理
化学有机物知识点整理有机物的知识点是高考必考的内容，除了选择题，还有一道有机专题的填空题，所以要准确记忆有机物官能团的性质，还要重视实验哦~有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚(0℃时是微溶)微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。
高中化学有机物知识点
高中化学有机物知识点有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状: 硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状: 石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚(0℃时是微溶)微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上) 、乙醛、甲酸、丙三醇有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体: 烯烃和环烷烃;2. 分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体: 炔烃和二烯烃;3. 分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醇和饱和醚;4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体: 饱和一元醛和饱和一元酮;5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体: 饱和一元羧酸和饱和一元酯;6. 分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体: 苯酚的同系物,芳香醇及芳香醚;如n=7,有以下五种: 邻甲苯酚,间甲苯酚,对甲苯酚;苯甲醇;苯甲醚.7. 分子组成符合CnH2n+2O2N(n≥2)的类别异构体: 氨基酸和硝基化合物.能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质: 卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
— CHO ～2Cu(OH) 2～ Cu 2O
HCHO ～ 4Cu(OH) 2～ 2Cu 2O
7．能跟 I2 发生显色反应的是：淀粉。 8．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性
类别 通式
烷烃 CnH2n+2(n≥ 1)
烯烃 CnH2n(n ≥2)
炔烃
苯及同系物
，要抓住某些有机物的特征反应，选用合适
1 ．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
试剂 名称
酸性高锰 酸钾溶液
溴水 少量
银氨 溶液
新制 Cu(OH) 2
碘水
酸碱 指示剂
NaHCO 3
被鉴 别物 质种 类
含 碳 碳 双 含碳碳双 键、三键的 键、三键 物质、烷基 的物质。 苯。但醇、 但醛有干 醛有干扰。 扰。
一、重要的物理性质
高中化学有机物知识点总结
1 ．有机物的溶解性
（ 1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、
羧酸等。
（ 2）易溶于水的有：低级的 [一般指 N(C ) ≤ 4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（ 3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
两性化合物 能形 成肽键
蛋白 质
结构复杂 不可用通式表示
肽键 氨基 —NH 2
1.两性
酶
多肽链间有四级结构
2.水解
3.变性
4.颜色反应
5
羧基 — COOH
羟基— OH 多数可用下列通
醛基— CHO 糖 式表示：
Cn(H 2O) m
化学有机物方程式总结
化学有机物方程式总结有机物是指碳元素为主要组成元素的物质，其构成的化学键主要是碳碳键和碳氢键。
有机物方程式是描述有机物反应和转化的化学方程式，它们对研究有机化学的基本原理和应用具有重要意义。
下面将对一些常见的有机物方程式进行总结。
1.烷烃的燃烧反应：烷烃是由碳氢键构成的最简单的有机物，其分子式为CnH2n+2、烷烃的燃烧反应是指烷烃与氧气反应生成二氧化碳和水。
反应方程式通常表示为：烷烃+氧气→二氧化碳+水。
2.烯烃的加成反应：烯烃是由碳碳双键构成的有机物，其分子式为CnH2n。
烯烃具有较高的反应活性，可以与其他化合物发生加成反应。
例如，乙烯（C2H4）与溴（Br2）反应生成1,2-二溴乙烷，反应方程式为：乙烯+溴→1,2-二溴乙烷。
3.炔烃的加成反应：炔烃是由碳碳三键构成的有机物，其分子式为CnH2n-2、炔烃的加成反应是指炔烃与其他化合物发生加成反应。
例如，乙炔（C2H2）与氢气（H2）反应生成乙烯，反应方程式为：乙炔+氢气→乙烯。
4.醇的酸碱中和反应：醇是一类带有羟基（-OH）官能团的有机物，其分子式为ROH。
醇可以与酸反应生成酯，也可以与碱反应生成醇盐。
例如，乙醇（C2H5OH）与硫酸反应生成乙酯（C2H5OC2H5），反应方程式为：乙醇+硫酸→乙酯+水。
5.醛的氧化反应：醛是由羰基（C=O）官能团连接一个氢原子的有机物，其分子式为RCHO。
醛可以发生氧化反应，生成相应的羧酸。
例如，乙醛（CH3CHO）经过氧化反应生成乙酸（CH3COOH），反应方程式为：乙醛+氧气→乙酸。
6.酮的加氢还原反应：酮是由羰基连接两个碳基团的有机物，其分子式为RCOR'。
酮可以通过加氢还原反应转化为相应的醇。
例如，丙酮（CH3COCH3）经过加氢还原反应生成异丙醇（CH3CHOHCH3），反应方程式为：丙酮+氢气→异丙醇。
以上只是对一些常见有机物方程式进行了简要总结，实际上有机化学领域有着丰富且复杂的方程式。
有机化学基础知识点整理有机物的物理性质与化学性质
有机化学基础知识点整理有机物的物理性质与化学性质有机化学是研究有机物质的合成、结构、性质和反应的一门学科。
有机物是指含有碳元素的化合物，在自然界中广泛存在，也是生命体系的基础。
本文将对有机化学的基础知识点进行整理，重点探讨有机物的物理性质和化学性质。
一、有机物的物理性质1. 密度：有机物的密度通常较小，大多数有机物的密度在0.5-1.5g/cm³之间。
这是因为有机物分子中的碳元素轻，且通常含有较多的非金属元素，使得有机物相对来说比较轻。
2. 熔点和沸点：有机物的熔点和沸点通常较低。
这是由于有机物的分子间力较弱，主要是由范德瓦尔斯力引起的，因此需要较低的温度才能克服这种力。
3. 溶解性：有机物通常具有较好的溶解性，特别是在有机溶剂中溶解性更好。
这是由于有机溶剂和有机物具有相似的分子结构，分子间有较强的相互作用力。
4. 颜色：有机化合物中的某些基团或官能团可以赋予有机物不同的颜色。
例如，含有共轭结构的化合物通常具有颜色，如苯环具有共轭双键结构的芳香族化合物呈现出紫色。
5. 光学活性：部分有机物具有旋光性，即能使入射的偏振光旋转一定角度。
这是由于有机物分子中的立体异构体所引起的。
二、有机物的化学性质1. 燃烧性：有机物在氧气存在下可燃烧。
燃烧产生水和二氧化碳，同时也会释放出大量的热能。
2. 反应活性：有机物通常具有较强的反应活性，容易与其他物质发生各种化学反应。
例如，有机物可以进行取代反应、加成反应、消除反应等。
3. 氧化还原性：有机物可以参与氧化还原反应。
一般来说，含有较多键合氧的有机物容易发生氧化反应，而含有多个亲电原子的有机物则容易发生还原反应。
4. 酸碱性：有机物可以表现出酸性或碱性。
酸性有机物通常含有能够解离产生氢离子的官能团，而碱性有机物则含有能接受氢离子的官能团。
5. 亲核性：有机物中的亲电子对亲核试剂具有吸引作用，容易发生亲核取代反应或亲核加成反应。
综上所述，有机化学基础知识点整理了有机物的物理性质和化学性质。
高中有机化学基础方程式(熟练官能团代表物的性质)
高中有机化学基础方程式(熟练官能团代表物的性质)有机化学基础方程式（熟练官能团代表物的性质）使用须知：有机化学是一个大得分点，从选择到二卷有机合成，都是高频考点，有机合成几乎是必考项目。
而要破解有机题，最基础的书熟练各种官能团的性质。
借助本资料请根据笔记本上面所讲解的知识点以及课本教材，在空白部分尽量把没有涉及到的内容添补进来。
一、烃1.甲烷 烷烃通式：C n H 2n -2（1）氧化反应 甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应 （连锁反应）一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2CHCl 3+HCl（CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O （了解装置设备，如何除杂，如何检验） 烯烃通式：C n H 2n点燃 光光 光光浓硫酸 170℃（1）氧化反应 乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 22CO 2+2H 2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应 与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H 2C=CH 2n （写出加聚反应的通式）3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca(OH)2（1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，生成CO 2。
（2）加成反应高温催化剂 △2－点燃与溴水加成：HC≡CH+Br2HC=CHBrCHBr=CHBr+Br2CHBr2—CHBr2与氢气加成：HC≡CH+H2H2C=CH2 与氯化氢加成：HC≡CH+HCl CH2=CHCl（3）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH2=CHCl n乙炔加聚，乙炔：n HC≡CH n4.苯苯的同系物通式：C n H2n-6（1）氧化反应苯的燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
有机物所有的化学方程式
有机物所有的化学方程式
所有的化学方程式都是描述化学反应的方式，可以通过化学方程式来表示有机物的反应过程。
有机物是一类含有碳元素的化合物，其化学方程式一般由反应物和生成物组成。
下面是一些常见的有机物化学方程式的示例：
1. 烷烃燃烧反应：
烷烃是一类只含有碳和氢元素的有机物。
烷烃的燃烧反应是指它与氧气发生反应产生二氧化碳和水。
例如，甲烷的燃烧反应可以用如下方程式表示：
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)
2. 醇的酸碱反应：
醇是一类含有羟基（-OH）官能团的有机物。
醇可以与酸或碱发生反应。
例如，乙醇与氢氧化钠发生酸碱中和反应的方程式如下：CH₃CH₂OH + NaOH → CH₃CH₂ONa + H₂O
3. 醛的氧化反应：
醛是一类含有碳氧双键（C=O）官能团的有机物。
醛可以被氧化为羧酸。
例如，甲醛氧化为甲酸的方程式如下：
HCHO + [O] → HCOOH
4. 酯的酸酯化反应：
酯是一类由醇和酸反应生成的有机物。
酯的酸酯化反应是指酯与酸反应生成另一种酯和水。
例如，乙酸乙酯与苯甲酸反应生成苯乙酸乙酯和水的方程式如下：
CH₃COOC₂H₅ + C₆H₅COOH → C₆H₅COOC₂H₅ + H₂O
这些是一些常见的有机物化学方程式的示例，它们用来描述有机物反应过程中的物质变化。
在实际应用中，化学方程式能够帮助我们了解有机物之间的反应关系，并且对有机化学研究和实验有着重要的意义。
23有机物化学性质方程式归纳
高中《有机化学基础》知识点一、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代烃：C n H2n+2-m X m卤原子—XC2H5Br（Mr：109）卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇：R—OH饱和多元醇：C n H2n+2O m醇羟基—OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羟基直接与链烃基结合， O—H及C—O均有极性。
β-碳上有氢原子才能发生消去反应。
α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。
1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R′醚键C2H5O C2H5（Mr：74）C—O键有极性性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基—OH （Mr：94）—OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。
1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀 3.遇FeCl3呈紫色 4.易被氧化醛醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成。
1.与H2、HCN等加成为醇2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸酮羰基有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基（Mr：60）受羰基影响，O—H能电离出H+，受羟基影响不能被加成。
1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)酯酯基HCOOCH3（Mr：60）（Mr：88）酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝基化合物R—NO2硝基—NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH(NH2)COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOH（Mr：75）—NH2能以配位键结合H+；—COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基—NH2羧基—COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应（生物催化剂）5.灼烧分解糖多数可用下列通式表示：C n(H2O)m羟基—OH醛基—CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5) n纤维素[C6H7O2(OH)3] n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应(还原性糖)2.加氢还原3.酯化反应4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应（皂化反应）2.硬化反应二、有机化学方程式汇总甲烷及烷烃的反应（烷烃性质较稳定，主要是燃烧和取代反应）1.甲烷的取代反应CH4+ Cl2CH3Cl + HClCH3Cl+ Cl2CH2Cl2 + HClCH2Cl2 + Cl2CHCl3 + HClCHCl3 + Cl2CCl4 + HCl2.甲烷的高温分解3.甲烷的实验室制取4.石油气的裂化5.烷烃的燃烧通式乙烯的化学性质（乙烯产量标志着一个国家石油工业的发展水平）6.乙烯与溴水的反应（加成反应）7.乙烯与水的反应（加成反应）8.乙烯与溴化氢反应（加成反应）9.乙烯与氢气反应（加成反应）10.乙烯的催化氧化（氧化反应）11.烯烃的燃烧通式12.乙烯的加聚反应（加聚反应）苯密度比水小，沸点为80.1℃，不能使酸性高锰酸钾褪色，能萃取溴使溴水褪色。
各类有机物的化学性质（含化学方程式）
各类有机物的性质一、烷烃（C n H 2n+2）1、取代反应：RH + X 2RX + HX 2、燃烧3、受热分解：CH 4 C + 2H 2，C 8H 18 C 4H 10 + C 4H 8二、烯烃（C n H 2n ）1、 加成反应：—C=C —+ HX — —CH —C —X（HX ：HCl 、HBr 、HCN 、HOH 等）—C=C — + X 2 —C —C — （X 2：Cl 2、Br 2、I 2、(CN)2等）X X2、 加聚反应：n —C=C —催化剂 △[ C —C ]n3、 氧化反应：①燃烧 ；②KMnO 4溶液褪色 三、炔烃（C n H 2n-2） X X1、加成反应：—CC — + X 2 → —C=C —X X—C C — + 2X 2 → —C —C — X X2、 氧化反应：①燃烧 ；②KMnO 4溶液褪色 *3、加聚反应：nCHCH催化剂 △[ CH=CH ] n （聚乙炔）四、苯及其同系物（C n H 2n-6）1、取代反应：与X2、HO —NO 2等发生苯环上的取代+Br 2催化剂Br+HBrH ++HO NO 2NO 22OH ++HO NO 2NO 22OCH 3CH 3NO 2O 2N3(T .N .T )3H +CH 3Cl 2CH 2Cl+Cl2、加成反应：催化剂23H + CH 3催化剂23H +CH 3()3、 氧化反应：①燃烧②苯的同系物能使KMnO 4溶液褪色（支链受苯环影响而变的活泼） 五、卤代烃1、碱性条件下水解：ROH + NaX光高温催化剂催化剂一定条件2、消除反应：+O+C C H XNaOH2H +C C NaX六、醇 饱和一元醇（C n H 2n+1OH ）1、与Na 等活泼金属反应：2ROH + 2Na → 2RONa + H 2↑2、催化氧化：2RCH 2OH + O 2 催化剂 △ 2RCHO + 2H 2O 2R-CHOH + O 2催化剂 △2 R-C-R ’ + 2H 2OR ’ O 3、消去反应： —C —C —浓硫酸 170℃－C=C — ＋ H 2O（分子内脱水） H OH 4、 酯化反应：ROH + R ’-C-OR浓硫酸 △R ’-C-OR ＋ H 2O5、 分子间脱水：2ROH浓硫酸 △R —O －R ＋ H 2O七、酚（石炭酸） （醚） 1、氧化：在空气中易被氧化而显粉红色2、弱酸性：O+H+OH+2O +H OHNaOHNaO+2O +H OHNaOCO 2+NaHCO 33、取代反应：Br33H ++OHBr 2OHBrBrBr用于苯酚的定性、定量检定4、显色反应：酚类物质可与FeCl 3溶液作用，溶液变紫色5、苯环上的加成：23H +OH OH八、醛（C n H 2n O ） RCHO1、还原反应（加成反应）：RCHO + H 2催化剂 △RCH 2OH2、氧化反应：银镜反应：RCHO + 2Ag(NH 3)2OH△RCOONH 4 + 2Ag ↓ + 3NH 3 + H 2O与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）反应：RCHO+2Cu(OH)2→RCOOH+Cu 2O+2H 2O催化氧化：2RCHO + O 2催化剂 △2RCOOH九、羧酸（C n H 2n O 2） RCOOH1、弱酸性：RCOOHRCOO - + H + 随着碳原子数增多，酸性减弱，溶解度减小。
(完整版)高中化学有机化合物知识点总结
高中化学有机物知识点总结一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1)难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的,下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有:低级的［一般指N（C)≤4］醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(3）具有特殊溶解性的:① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。
② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味.③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、酯（包括油脂）3．有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N（C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3）4］亦为气态② 衍生物类:一氯甲烷．．．．．．沸点为．．．-．21℃．．．）．．．(HCHO,．．．．．）．甲醛．．．．(CH．．．3．Cl．．，．沸点为．．．-．24.2℃(2）液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。
如，己烷CH3(CH2）4CH3甲醇CH3OH甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。
如，石蜡C12以上的烃饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态4．有机物的颜色☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液；☆淀粉溶液(胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色. 5．有机物的气味许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味:☆甲烷无味☆乙烯稍有甜味（植物生长的调节剂)☆液态烯烃汽油的气味☆乙炔无味☆苯及其同系物芳香气味，有一定的毒性,尽量少吸入。
有机化学_复习提纲
有机物复习提纲一、烃：(一)代表物：甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯。
(二)分子式、电子式、结构式、结构简式。
(三)分子结构。
(四)物理性质。
(五)化学性质：1、氧化反应：(1)与氧气反应：都能燃烧，但现象不同：甲烷：没有烟→乙烯：火焰明亮、黑烟→乙炔：火焰明亮、浓烈的黑烟→苯：火焰明亮、浓烈的黑烟。
(2)与酸性高锰酸钾反应：甲烷、苯不能反应。
乙烯、乙炔、甲苯能反应。
2、取代反应：(1)甲烷与氯气发生的取代（五种产物，其中两种为气体，另三种为液体）。
化学方程式：(2)苯：①与液溴发生取代反应，生成密度比水大、不溶于水的溴苯。
化学方程式：注意：苯不与溴水反应，但能发生萃取②硝化反应（与浓硝酸、浓硫酸，加热），生成无色、有毒、密度比水大、不溶于水的硝基苯。
化学方程式：(3)甲苯：与浓硝酸、浓硫酸发生硝化反应生成三硝基甲苯（淡黄色不溶于水的晶体，又叫TNT或黄色炸药，所以甲苯、硝酸都是制取工业用炸药的原料）。
化学方程式：3、加成反应：①乙烯可以加溴、氢气、氯化氢、水。
化学方程式：②乙炔可以加溴、氢气、氯化氢。
化学方程式：③苯可以加氢气。
化学方程式：(六)用途：1、甲烷：燃料，合成氨。
2、乙烯：制塑料、催熟果实。
3、乙炔：氧炔焰用于焊接与切割金属。
4、苯、甲苯：合成原料，有机溶剂。
(七)实验室制法：1、乙烯：乙醇与浓硫酸共热到170℃（浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂），反应类型：消去。
化学方程式：注意：温度计的球泡要插入液面以下。
2、乙炔：电石（CaC2）与水反应（所以乙炔俗称为电石气），化学方程式：，反应类型：复分解。
注意事项：1、电石中常含有硫化钙、磷化钙等杂质，所以制得的乙炔常有特殊的臭味（硫化氢、磷化氢），去除方法：用氢氧化钠溶液。
2、实际操作中常用饱和食盐水代替水，用块状电石代替粉末状电石，这是为了减慢反应速率以得到平稳的乙炔气流。
3、常在导管口附近塞少量棉花，这是为了防止电石与水剧烈反应生成的泡沫进入导管。
有机物所有的化学方程式
烃的衍生物
卤代烃的性质
5.CH3-CH2-Cl+NaOH CH2=CH2↑+NaCl+H2O
6. CH3-CH2-Br+ H2O CH3-CH2-OH+HBr
一元醇的制法及性质
1.C6H12O6 2C2H5OH+2CO2↑2.CH2=CH2&现方式做保护处理对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑并不能对任何下载内容负责
机物所有的化学方程式
有机物所有的化学方程式
烷烃、烯烃、炔烃
1、H4+2O2 CO2+2H2O2、CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
3、CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl4、CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl
5、CHCl3+Cl2 CCl4+HCl6、CH4 C+2H2
7、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O8、CH3CH2Br+KOH CH2=CH2↑+KBr+H2O
9、C2H4+3O2 2CO2+2H2O10、CH2=CH2+Br2→CH2Br─CH2Br
11、CH2=CH2+H2O CH3CH2OH12、CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2
13.2C2H5OH+2Na=2C2H5ONa+H2↑14.C2H5OH+HONO2 C2H5ONO2+H2O
15.ROH+R'COOH R'COOR+H2O16.C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O
有机物性质
有机化学基础复习——有机物性质一、重要有机物的物理性质归纳（1）溶解性：绝大部分有机物均能溶于有机溶剂. 能溶于水的有机物为：低级的醇、醛、酸微溶于水：①苯酚②苯甲酸附：水溶性规律。
有机物是否溶于水与组成该有机物的原子团（包括官能团）有密切关系。
在有机物分子常见的官能团中，—OH、—CHO、—COOH、—SO3H等，皆为亲水基，—R、—NO2、—X、等皆为憎水基。
一般来讲，有机物分子中当亲水基占主导地位时，该有机物溶于水；当憎水基占主导地位时，则难溶于水。
由此可推知：①烃类均难溶于水。
②含有—OH、—CHO、及—COOH的各类有机物（如醇、醛、酮、羧酸），其烃基部分碳原子数小于等于3时可溶于水。
③当活泼金属原子取代有机物分子中的氢原子后所得的产物可溶于水。
如CH3CH2ONa、CH3COONa、C6H5ONa等。
（2）密度：比水轻的：①烃（含苯及其同系物、矿物油）②酯（含油脂）③一氯烷烃比水重：①溴苯②溴乙烷③四氯化碳液态④硝基苯⑤苯酚（4）常温下呈气态：①分子中含碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷除外）②CH3Cl ③HCHO （5）有特殊气味或香味：①苯②甲苯③CH3COOC2H5④CH3CH2OH二、重要有机物的性质（一）烃1.烷烃的化学性质：①稳定性：不使溴水及酸性高锰酸钾溶液褪色。
②氧化反应(可燃性)：③取代反应：均可与卤素发生取代反应。
④裂化反应：2. 乙烯和乙炔的性质①加成（特征反应）分别写出下列反应的化学方程式与溴水反应_____________________；_________________________。
与H2反应_____________________；_________________________。
与HCl反应_____________________；_________________________。
与H2O反应_____________________；_________________________。
化学有机物的组成、结构和性质
有机物的组成、结构和性质一、官能团：是决定化合物的化学特性的原子或原子团注意：（1）碳碳双键、碳碳三键分别是烯烃和炔烃的官能团（2）官能团决定了有机物的结构、类别和性质，具有相同官能团的有机物具有相似的化学性质；具有多种官能团的化合物应具有各官能团的特性。
（3）有机物的鉴别，实际上是有机物所含官能团的鉴别。
三、重要的有机反应类型和反应方程式1．取代反应（1）有机物分子里的某些原子或原子团（应直接与有机物分子中的碳原子相连）被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
（2）烃的卤代、烃的硝化或磺化，以及后面学习的醇分子间的脱水反应，醇与氢卤酸反应，酚的卤代，酯化反应，卤代烃的水解，酯的水解，蛋白质或多肽的水解等都属于取代反应。
①卤代②硝化反应：③磺化④脱水CH 3CH 2OH + HOCH 2CH 3−−→ ⑤酯化CH 3COOH + HO —CH 3−−→ CH 3COOH + HOCH 2—CH 2OH −−→ HOOC —COOH + CH 3CH 2OH −−→ HOOC —COOH+ HOCH 2—CH 2OH −−→ HOOC —CH 2CH 2CH 2CH 2OH −−→⑥水解R —X + H 2O −−→ R —COOR' + H 2O −−→⑦其他：CH 3COONa + NaOH CaO−−−→ （3）取代反应发生时，被代替的原子或原子团必须与有机物分子中的碳原子直接相连，否则就不是取代反应。
2．加成反应（1）有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的物质的反应叫做加成反应。
（2）烯烃、炔烃、二烯烃的加成试剂一般是H 2、X 2、HX 、H 2O 、HCN 等，其中不对称的烯烃（或炔烃）与HX 、H 2O 、HCN 加成时，带正电的氢原子主要加在含氢较多的不饱和碳原子上；共轭二烯烃与等物质的量的H 2、Br 2等加成时以1，4—加成为主。
苯环的加氢；醛基或酮基与H 2、HX 、HCN 等的加成也是必须掌握的重要的加成反应。
(完整版)有机化学反应方程式汇总
浓硫酸△ 有机物类别官能团 主要化学性质 烷烃——取代反应：CH 4＋Cl 2CH 3Cl ＋HCl烯烃碳碳双键加成反应： CH 2=CH 2＋HBr催化剂 △CH 3－CH 2Br ，（还可与Br 2、H 2O 、H 2在一定条件下发生加成反应）加聚反应：nCH 2=CH 2催化剂－[CH 2－CH 2氧化反应：使酸性KMnO 4溶液褪色（同时生成CO 2）炔烃碳碳三键同烯烃 芳香烃苯——取代反应： FeBr 3加成反应：苯的 同系物——取代反应：氧化反应：使酸性KMnO 4溶液褪色（与苯环相连的C 上有H 时统一被氧化为苯甲酸）卤代烃 —X取代反应：CH 3CH 2Br+NaOHH 2OCH 3CH 2OH+NaBr消去反应：CH 3CH 2Br+NaOH CH 2=CH 2↑+NaBr+H 2O 醇—OH与活泼金属反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑取代反应：CH 3CH 2OH+HBr△CH 3CH 2Br+H 2O 消去反应：CH 3CH 2OH浓硫酸 170℃CH 2=CH 2↑+H 2O氧化反应：2CH 3CH 2OH+O 2催化剂 △2CH 3CHO+2H 2O醛—CHO还原反应（加成反应）：CH 3CHO+H 2催化剂 △CH 3CH 2OH氧化反应：2CH 3CHO+O 2催化剂 △2CH 3COOHCH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH△CH 3COONH 4+2A g ↓+3NH 3+H 2OCH 3CHO+2C u (O H )2 +NaOH△CH 3COONa+Cu 2O ↓+3H 2O羧酸 —COOH 酸的通性：如CH 3COOH+NaHCO 3CH 3COONa+H 2O+CO 2↑酯化反应：CH 3COOH+ CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 酯—COO —水解反应：CH 3COOCH 2CH 3+H 2OCH 3COOH+ CH 3CH 2OH酚弱酸性：取代反应： 光照+HNO 3—NO 2 +H 2O浓硫酸 △OHOH + NaOH ONa + H 2O OH+3Br 2OHBrBrBr+3HBr↓ 乙醇+HBr＋Br 2 Br —CH 3 +3HNO 3 CH 3NO 2O 2N NO 2+3H 2O +3H 2Ni反应试剂有机物类别或官能团反应类型反应方程式举例X2氯气、液溴CH4+Cl2CH3Cl+HCl浓溴水苯酚取代反应溴水或溴的四氯化碳溶液“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2 + Br2 BrH2C-CH2BrHX “C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+HBr催化剂△H3C-CH2Br醇取代反应CH3CH2OH+HBr△CH3CH2Br+H2OH2O “C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+H2O催化剂△H3C-CH2OH酯水解反应CH3COOCH3+H2O催化剂△CH3COOH+CH3OHNa 醇、苯酚、—COOH置换反应2CH3CH2OH+ 2Na 2CH3CH2ONa+H2↑NaOH 苯酚、—COOH中和反应HCOOH+NaOH HCOONa+H2O酯水解反应CH3COOCH3+ NaOH CH3COONa+CH3OH卤代烃取代反应CH3CH2Br+NaOH△CH3CH2OH+NaBr消去反应CH3CH2Br+NaOH CH2= CH2↑+NaBr+H2ONa2CO3苯酚、—COOH复分解反应NaHCO3—COOH 复分解反应HCOOH+NaHCO3==HCOONa+CO2↑+H2OH2“C=C”或“C≡C”加成反应H2C=CH2+H2催化剂△H3C-CH3苯环加成反应羰基、醛基加成反应（还原反应）CH3CHO +H2催化剂△CH3CH2OH银氨溶液、新制Cu(OH)2醛、葡萄糖氧化反应略O2醛、醇氧化反应2CH3CHO+O2催化剂△2CH3COOH 大多数有机物氧化反应大多数有机物可燃烧生成CO2和H2O酸性KMnO4溶液醛、醇、酚、“C=C”、“C≡C”苯的同系物氧化反应略乙醇OH+3Br2OHBrBrBr+3HBr↓光照取代反应烷烃、苯环+3H2Ni。
有机化学反应方程式汇总
催化剂
氧化反应： 2CH 3CH 2OH+O 2 △
2CH பைடு நூலகம்CHO+2H 2O
催化剂
还原反应（加成反应） ： CH3CHO+H 2 △
CH 3CH 2OH
催化剂
氧化反应： 2CH 3CHO+O 2 △
2CH 3 COOH
△
CH 3CHO+2Ag(NH 3) 2OH
CH 3COONH 4+2A g↓ +3NH 3+H2O
醛、醇
氧化反应
大多数有机物
氧化反应
醛 、 醇 、 酚 、 氧化反应
“ C=C ”、“ C≡ C”
苯的同系物
催化剂
CH 3CHO +H 2
△
CH 3CH 2OH
略
催化剂
2CH3 CHO+O 2 △
2CH 3COOH
大多数有机物可燃烧生成 CO 2 和 H 2O
略
反应条件 浓硫酸
稀硫酸
NaOH 水溶液 NaOH 醇溶液
催化剂
H2C=CH 2+HBr
△
H 3C-CH 2Br
△
CH 3CH 2OH+HBr
CH3CH2Br+H 2 O
催化剂
H2C=CH 2+H 2O
△
H 3C-CH 2OH
催化剂
CH 3COOCH 3+H 2O △
CH3 COOH+CH 3OH
2CH3 CH2OH+ 2Na
2CH 3CH2ONa+H 2 ↑
H2、催化剂 催化剂、［ O ］ Cl 2（ Br 2） /Fe Cl 2（ Br 2） /光照
高中化学有机化学知识点归纳+方程式总结
乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2
n
3.乙炔
乙炔的制取：CaC2+2H2O
HC CH↑+Ca(OH)2
（1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC CH+点5O燃2
4CO2+2H2O
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。
（2）加成反应
与溴水加成：HC CH+Br2
Br
HC=CH Br
CHBr=CHBr+Br2
二、烃的衍生物
烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：
类 通式 代表性 分子结构
主要化学性质
别
物质
特点
卤 R—X 溴乙烷 C — X 键 有 1.取代反应：与 NaOH 溶液发
代
C2H5Br 极性，易 生取代反应，生成醇；
烃
断裂
2.消去反应：与强碱的醇溶液
共热，生成烯烃。
乙醇 有 C—O 键 1.与钠反应，生成醇钠并放出
高中化学：有机化学
知识点归纳+方程式总结
一、烃
1.甲烷
烷烃通式：CnH2n-2
（1）氧化反应
点燃
甲烷的燃烧：CH4+2O2
CO2+2H2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
（2）取代反应
光
一氯甲烷：CH4+Cl2
光
二氯甲烷：CH3Cl+Cl2
光
三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 光
四氯化碳：CHCl3+Cl2
－COOC—
2．酯化反应：R－OH＋R，－COOH 水解反应：酸性条件
催化剂 加热
R，COOR＋H2O
以乙酸乙酯 碱性条件
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烷烃：化学性质不活泼，尤其是直链烷烃。
它与大多数试剂如强酸、强碱、强氧化剂，强还原剂及金属钠等都不起反应，或者反应速率缓慢。
但是在适当的温度、压力和催化剂的条件下，也可与一些试剂反应。
主要有：氧化、裂化和取代等反应。
烯烃：1`与X2，H2，H2O，HX等加成反应2`加聚反应3 氧化反应炔烃加成反应；氧化反应苯易进行取代，只在特定条件下进行加成和氧化反应，主要：硝化反应；卤代反应；磺化反应苯的同系物氧化反应，取代反应（甲苯和溴能发生取代反应，但条件不同，取代位置不同，发生在苯环上，即侧链对苯环的影响，发生在侧链上，即类似烷烃的取代反应，还能继续进行。
）加成反应物理性质烷烃都是无色的，碳原子数5-11时常温常压下为液态，以下为气态，以上为固态。
标准状况下密度都比水小。
熔点和沸点都很低,并且熔点和沸点随分子量的增加而升高.烯烃物理性质和烷烃相似，如烯烃是不溶于水的，虽然在水中的溶解度比烷烃还略大一点。
烯烃还能与某些金属离子以π键相结合，从而大大增加烯烃的溶解度，生成水溶性较大的配合物。
烯烃也易于苯、乙醚、氯仿等非极性有机溶剂中。
一般C2~C4的烯烃是气体，C5~C18的为气体，C19以上的高级烯烃为固体。
烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高，双键在碳链终端的烯烃的沸点比相应的烷烃为固体。
烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高，双键在碳链中间的沸点比相应的烷烃还略低一点。
与烷烃一样，直链烯烃的沸点比带支链的高炔烃和烷烃,烯烃基本相似. 炔烃的沸点,相对密度等都比相应的烯烃略高些.4个碳以下的炔烃在常温常压下为气体.随着分子中碳原子数的增多,它们的沸点也升高苯无色有特殊气味的液体，易挥发，比水轻，不溶于水苯的同系物在性质上跟苯有许多相似之处,如燃烧时都发生带有浓烟的火焰,都能发生取代反映等，不能使溴水褪色（不发生反应），但能使溴水层褪色（物理性质）归纳同系物的物理性质不同,但有相同的官能团,所以化学性质相似烷烃.烯烃.炔烃物理性质相似检举回答人的补充 2010-08-29 17:48 物理性质烷烃都是无色的，碳原子数5-11时常温常压下为液态，以下为气态，以上为固态。
标准状况下密度都比水小。
熔点和沸点都很低,并且熔点和沸点随分子量的增加而升高.烯烃物理性质和烷烃相似，如烯烃是不溶于水的，虽然在水中的溶解度比烷烃还略大一点。
烯烃还能与某些金属离子以π键相结合，从而大大增加烯烃的溶解度，生成水溶性较大的配合物。
烯烃也易于苯、乙醚、氯仿等非极性有机溶剂中。
一般C2~C4的烯烃是气体，C5~C18的为气体，C19以上的高级烯烃为固体。
烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高，双键在碳链终端的烯烃的沸点比相应的烷烃为固体。
烯烃的沸点也随着分子量的增加而升高，双键在碳链中间的沸点比相应的烷烃还略低一点。
与烷烃一样，直链烯烃的沸点比带支链的高炔烃和烷烃,烯烃基本相似. 炔烃的沸点,相对密度等都比相应的烯烃略高些.4个碳以下的炔烃在常温常压下为气体.随着分子中碳原子数的增多,它们的沸点也升高苯无色有特殊气味的液体，易挥发，比水轻，不溶于水苯的同系物在性质上跟苯有许多相似之处,如燃烧时都发生带有浓烟的火焰,都能发生取代反映等，不能使溴水褪色（不发生反应），但能使溴水层褪色（物理性质）芳香烃苯及其同系物一般为液体，具有特殊的气味，易燃，不溶于水，他的蒸汽有毒。
熔、沸点随C的增多而升高。
对称性好的分子熔沸点较高（例如，苯5.5℃，甲苯-95℃）卤代烃纯净卤代烃是无色的，常温下，除氟甲烷、氟乙烷、氯甲烷、氯乙烷、溴甲烷为气体外，其它卤代烃一般为液体，15个碳以上为固体，沸点随相对分子的增多而升高，密度随碳链的增长而降低。
醇含有1~11个C的直链饱和醇和一元醇为无色、密度比水轻的液体，其中，甲醇、乙醇、丙醇为有酒味的可以与水混溶的液体。
丁醇到十一醇有臭味，水溶性不大。
12个C以上的一元醇为无色蜡装固体，不溶于水。
低级多元醇为粘稠液体，高级多元醇为固体。
酚酚因为可以形成分子键氢键，所以沸点比相对分子质量接近的芳香烃高。
纯净的苯酚为白色，但由于容易被氧化，所以容易变成粉色或红色（醌）。
酚有特殊气味，苯酚65℃以上与水任意比例混容，苯酚有毒。
苯酚的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根强。
归纳同系物的物理性质不同,但有相同的官能团,所以化学性质相似烷烃.烯烃.炔烃物理性质相似二、某些共同性1、烃、酯密度比水小2、同系物中，一般随碳数增多，熔沸点升高，密度变大（卤代烃密度减小）。
烃的衍生物：1。
卤化烃：官能团，卤原子在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃2。
醇：官能团，醇羟基能与钠反应，产生氢气能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）能与羧酸发生酯化反应能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）3。
醛：官能团，醛基能与银氨溶液发生银镜反应能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀能被氧化成羧酸能被加氢还原成醇4。
酚，官能团，酚羟基具有酸性能钠反应得到氢气酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基能与羧酸发生酯化5。
羧酸，官能团，羧基具有酸性（一般酸性强于碳酸）能与钠反应得到氢气不能被还原成醛（注意是“不能”）能与醇发生酯化反应6。
酯，官能团，酯基能发生水解得到酸和醇由于有些东西打不出来就用=代表双键==代表化学方程式中的等于号常见有机物官能团有卤代烃：卤原子(-X)，X代表卤族元素（F，Cl，Br，I）；在碱性条件下可以水解生成羟基，列如：C2H5Br羟基(-OH)醛基(-CHO)；可以发生银镜反应，可以和斐林试剂反应氧化成羧基。
与氢气加成生成羟基。
羰基(＞C=O)；可以与氢气加成生成羟基。
由于氧的强吸电子性，碳原子上易发生亲核加成反应。
羧基(-COOH)；酸性，与NaOH反应生成水，与NaHCO3、Na2CO3反应生成二氧化碳。
硝基(-NO2)；氨基(-NH2). 弱碱性。
双键（＞C=C＜）加成反应。
（具有面式结构，即双键及其所连接的原子在同一平面内）炔烃：三键（-C≡C-）加成反应。
（具有线式结构，即三键及其所连接的原子在同一直线上）醚键（-O-）可以由醇羟基脱水形成。
磺基（-SO3H）酸性，可由浓硫酸取代生成。
氰基（-CN）酯(-COO-) 水解生成羧基与羟基。
巯基（-SH）弱酸性，易被氧化。
聚合反应就是由单体合成聚合物的反应过程，如乙烯生成聚乙烯。
n(CH2=CH2）==[-CH2-CH2-]n酯化反应就是醇跟羧酸或含氧无机酸生成酯和水，如乙醇与乙酸的反应。
CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O加成反应进行后重键打开原来重键两端的原子各连接上一个新的基团如乙烯加氢。
CH2=CH2+H2==CH3-CH3取代反应是指有机化合物分子中某一原子或基团被其他原子或原子团所取代，如苯与溴反应。
C6H6+Br2==C6H5Br+HBr 检举提问人的追问 2010-08-29 17:48 能不能带点化学方程式检举回答人的补充 2010-08-29 17:51 高中化学所有有机物的反应方程式包括烃、烃的衍生物、醇类、醛类、羧酸类、苯和苯的同系物的各种反应。
等等。
甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔Ca C2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HN O3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3又找到一个比较全的甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2C l2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。