乙醛—制备、性质实验探究
乙醛的结构 性质和制备
乙醛的结构、性质和制备1.基本性质1.1乙醛的分子结构乙醛的分子式为C2H4O ，结构简式为CH 3CHO ，有醛基（－CHO ）官能团。
醛可以看作是羰基与一个氢原子和一个烃基相连接的化合物。
通式为RC HO简写为RCHO （甲醛例外），醛基位于碳链的一端。
1.2乙醛的物理性质乙醛是一种无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃烧，易溶于水及乙醇、乙醚、氯仿等有机溶剂。
2.性质应用乙醛的化学性质：①加成反应：CH 3CHO+H 2Ni−−→△CH 3CH 2OH 醛基中的羰基（C O ）可与H 2、HCN 等加成，但不能与Br 2加成：CH 3CHO HCN CH3COHH CN可用于增长化合物的碳链。
②氧化反应1）燃烧：2CH 3CHO+5O 2−−−→点燃4CO 2+4H 2O 2）催化氧化：2CH 3CHO+O 2−−−→催化剂△2CH 3COOH 3)被弱氧化剂氧化：与银氨溶液及新制氢氧化铜浊液反应：CH 3CHO+2［Ag （NH 3）2］OH −−−−→水浴加热CH 3COONH 4+3NH 3↑+2Ag ↓+H 2O （银镜反应）CH 3CHO+2Cu(OH)2−−→△CH 3COOH+2H 2O+Cu 2O ↓（生成红色沉淀）3.综合应用乙醛的工业制法：（1）乙炔水化法CH ≡CH+H 2O 4g H SO−−−→CH 3CHO （2）乙烯氧化法2CH 2=CH 2+O 2−−−−→催化剂加热、加压2CH 3CHO （3）乙醇氧化法2CH 3CH 2OH+O 2u gC A −−−→或△2CH 3CHO+2H 2O。
乙醛制备银镜实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 学习银镜反应的原理及其在有机化学中的应用。
2. 掌握银镜反应的实验操作步骤和注意事项。
3. 观察并分析乙醛与银氨溶液反应生成银镜的现象。
二、实验原理银镜反应是一种经典的有机化学反应，用于鉴定醛类化合物。
在碱性条件下，醛类化合物可以还原银氨溶液中的银离子（Ag+）为金属银（Ag），同时自身被氧化成相应的羧酸。
反应方程式如下：\[ RCHO + 2[Ag(NH_3)_2]^+ + 3OH^- \rightarrow RCOOH + 2Ag↓ + 4NH_3 + 2H_2O \]其中，RCHO代表醛类化合物。
三、实验器材1. 试管：10mL2. 烧杯：100mL3. 热水浴：1套4. 滴管：1支5. 乙醛：分析纯6. 氨水：分析纯7. 硝酸银溶液：分析纯8. 蒸馏水：去离子水四、实验步骤1. 配制银氨溶液：取1支100mL烧杯，加入2mL硝酸银溶液，加入几滴氨水，边振荡边滴加氨水，直至产生的沉淀恰好溶解为止。
2. 配制乙醛溶液：取1支10mL试管，加入1mL乙醛，加入1mL蒸馏水，摇匀。
3. 进行银镜反应：将配制好的银氨溶液缓慢滴加到装有乙醛溶液的试管中，边滴加边振荡。
4. 加热：将装有反应液的试管放入热水浴中加热，保持温度在50-60℃之间，加热时间为10分钟。
5. 观察：观察反应液表面是否出现银镜，并记录实验现象。
五、实验结果实验过程中，观察到反应液表面出现一层光亮的银镜，说明乙醛与银氨溶液发生了银镜反应。
六、实验讨论1. 银镜反应是一种灵敏的醛类化合物鉴定方法，可以用于鉴定各种醛类化合物。
2. 在进行银镜反应时，要注意控制反应温度，过高或过低都会影响实验结果。
3. 银氨溶液易分解，应现配现用。
4. 实验过程中，应避免氨水过量，以免影响实验结果。
七、实验总结通过本次实验，我们学习了银镜反应的原理及其在有机化学中的应用，掌握了银镜反应的实验操作步骤和注意事项。
实验过程中，我们成功观察到了乙醛与银氨溶液反应生成银镜的现象，进一步加深了对醛类化合物性质的认识。
《乙醛》PPT课件(辽宁省市级优课)
乙烯在催化剂作用下被氧化成乙醛，反应过程中 涉及碳碳双键的断裂和氧原子的插入。
03
乙醛的反应与性质
乙醛的氧化反应
01 与氧气反应
乙醛在铜或银的催化下，可被氧气氧化为乙酸。
02 与高锰酸钾反应
乙醛能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使高锰酸钾溶 液褪色。
03 与重铬酸钾反应
乙醛与重铬酸钾在酸性条件下反应，生成乙酸和 二氧化碳。
取少量乙醛，加入银氨溶液，水浴加热， 观察现象。
实验数据分析与结果讨论
乙醛的制备实验结果分析
计算产率，分析影响产率 的因素。
通过测定生成物的红外光 谱和核磁共振氢谱，确认 生成物为乙醛。
实验数据分析与结果讨论
乙醛的性质实验结果分析 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醛具有还原性。
新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸后生成砖红色沉淀，说明乙醛具有氧化性。
乙烯氧化法
乙烯在催化剂作用下与空气或氧 气反应，生成乙醛。这种方法也 是工业上生产乙醛的重要方法之 一。
乙醛合成过程中的反应机理
01 乙醇氧化法反应机理
乙醇在催化剂作用下被氧化成乙醛，反应过程中 涉及醇羟基的氧化和氢原子的转移。
02 乙炔水化法反应机理
乙炔在催化剂作用下与水反应生成乙醛，反应过 程中涉及碳碳三键的加成和水分子的裂解。
实验数据分析与结果讨论
银氨溶液水浴加热后生成
01 光亮的银镜，说明乙醛具
有还原性。
结果讨论与改进建议
03
分析实验过程中可能存在
02
的误差来源及改进措施。
讨论实验结果与理论预测
04
之间的差异及可能原因。
THANKS
感谢观看
《乙醛》PPT课件( 辽宁省市级优课)
乙醛的制备方法和化学方程式
乙醛的制备方法和化学方程式乙醛是一种常见的有机化合物，它可以通过多种方法进行制备。
在下面的文章中，我将介绍几种常用的乙醛制备方法，并附上相应的化学方程式。
请注意，化学方程式中的反应条件和反应物可以根据具体实验条件进行适当的调整。
1.乙烯氧化法：乙烯氧化是工业上生产乙醛的常用方法。
该方法将乙烯与氧气在催化剂存在下反应，产生乙醛。
化学方程式：C2H4+O2→CH3CHO2.乙醇脱水法：乙醇脱水法是实验室制备乙醛的一种方法。
该方法通过将乙醇在催化剂存在下脱水，生成乙醛。
化学方程式：CH3CH2OH→CH3CHO+H2O3.甲酸氧化法：甲酸氧化法可以将甲酸氧化为乙醛。
该方法在催化剂存在下，甲酸在高温条件下氧化生成乙醛。
化学方程式：HCOOH→CH3CHO+CO24.乙醇氧化法：乙醇氧化法是另一种将乙醇氧化为乙醛的方法。
该方法在铬酸、硅酸等催化剂的存在下，将乙醇氧化为乙醛。
化学方程式：CH3CH2OH+O2→CH3CHO+H2O5.乙酸酯水解法：乙酸酯水解法是一种将乙酸酯水解为乙醛的方法。
该方法在酸催化剂存在下，将乙酸酯水解生成乙醛。
化学方程式：CH3CO2CH3+H2O→CH3CHO+CH3COOH6.乙醇氧化还原法：乙醇氧化还原法以乙醇为原料，经过氧化和还原反应，最终生成乙醛。
化学方程式：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O这些是常用的乙醛制备方法。
根据实际需要，选择合适的方法进行乙醛的制备。
同时，需要注意实验安全，并按照实验条件和操作规范进行操作。
乙醛的实验报告
乙醛的实验报告引言乙醛，又称为乙酰醛，是一种常用的有机化合物。
它是一种无色液体，具有刺激性的气味。
乙醛具有广泛的用途，例如作为溶剂、反应中间体、香料和防腐剂等。
在本实验中，我们将通过氧化乙醇的方法制备乙醛，并对其进行一系列实验研究。
实验目的1.了解乙醛的制备方法；2.掌握氧化乙醇生成乙醛的反应原理；3.通过实验验证乙醛的性质，例如它的燃烧性和酸碱性。
实验仪器和试剂•仪器：锥形瓶、试管、酒精灯、水浴器、试管架、玻璃棒等；•试剂：乙醇、硫酸二氧化铜、稀硫酸、氢氧化钠等。
实验步骤1.将一定量的稀硫酸加入到锥形瓶中；2.将锥形瓶放置在试管架上，并加热至适当温度（如50°C）；3.向锥形瓶中缓慢滴加乙醇，同时用玻璃棒搅拌，直到观察到反应完全发生；4.将反应液冷却，并过滤得到的产物；5.加入适量的硫酸二氧化铜，搅拌均匀；6.将混合物加热回流，保持适宜的反应时间（如1小时）；7.冷却后过滤得到纯净的乙醛。
实验结果1.生成乙醛的反应方程式：CH3CH2OH + [O] --> CH3CHO + H2O2.反应过程中，乙醇被氧化生成乙醛，并放出大量的热。
3.得到的乙醛为无色液体，有强烈的刺激性气味。
4.乙醛具有较好的可燃性，可以在空气中燃烧，并产生火焰和二氧化碳。
实验讨论1.在本实验中，我们选择了稀硫酸作为催化剂，以促使乙醇的氧化反应发生。
使用硫酸二氧化铜可以去除反应中生成的水，并提高产物的纯度。
2.乙醛具有刺激性气味，实验操作时应注意避免吸入过多气味，保持良好的通风条件。
3.在乙醛的制备过程中，需要控制反应温度和反应时间，以免产物的挥发损失或出现其他副反应。
4.实验中得到的乙醛可以通过其他方法进行进一步纯化和提纯，以满足不同实验或生产的需求。
结论通过氧化乙醇的实验方法，我们成功地制备了乙醛。
实验过程中我们观察到乙醛具有较好的可燃性和刺激性气味。
本实验为我们进一步了解有机化合物乙醛的制备方法、性质和应用提供了实验基础。
乙醇制取乙醛实验报告
一、实验目的1. 学习乙醇催化氧化反应的原理和操作方法。
2. 掌握乙醛的制备方法及检验方法。
3. 培养实验操作技能和观察能力。
二、实验原理乙醇在催化剂的作用下，与氧气发生氧化反应生成乙醛。
反应方程式如下：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O本实验采用铜丝作为催化剂，加热乙醇使其蒸发，然后与空气中的氧气发生氧化反应，生成乙醛。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酒精灯、烧杯、试管、玻璃棒、铁架台、铜丝、温度计、水浴锅、冷凝管、蒸馏头、冷凝管、锥形瓶、滴定管、pH试纸等。
2. 试剂：乙醇、氧气、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液等。
四、实验步骤1. 准备实验装置：将铜丝一端弯成螺旋状，放入烧杯中，加入适量的硫酸铜溶液，加热至铜丝表面变黑。
2. 将铜丝取出，放入试管中，加入乙醇，反复操作几次，使铜丝表面吸附乙醇。
3. 将铜丝放入蒸馏头中，加入适量的乙醇，加热使乙醇蒸发。
4. 将蒸发后的乙醇蒸汽通入装有氧气的装置中，使乙醇与氧气发生氧化反应。
5. 将生成的乙醛蒸汽通入冷凝管中，使乙醛冷凝。
6. 收集冷凝后的乙醛，用滴定管取少量乙醛，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，观察现象。
7. 检验乙醛：取少量乙醛，加入银氨溶液，观察现象。
五、实验结果与分析1. 实验结果在实验过程中，观察到铜丝表面变黑，乙醇蒸发，乙醛生成，并发生银镜反应。
2. 实验分析（1）铜丝在硫酸铜溶液中加热后，表面变黑，说明铜丝被氧化为CuO，CuO作为催化剂促进乙醇氧化。
（2）乙醇蒸发后，与氧气发生氧化反应，生成乙醛。
乙醛具有刺激性气味，易溶于水。
（3）银氨溶液与乙醛发生银镜反应，生成银镜，证明乙醛生成。
六、实验讨论1. 实验过程中，铜丝表面变黑的原因是什么？答：铜丝在硫酸铜溶液中加热后，表面被氧化为CuO，CuO作为催化剂促进乙醇氧化。
2. 乙醛的检验方法有哪些？答：乙醛可以与新制氢氧化铜悬浊液发生反应，生成砖红色沉淀；也可以与银氨溶液发生银镜反应。
乙醇氧化生成乙醛的实验
乙醇氧化生成乙醛的实验
乙醇氧化生成乙醛实验
乙醇氧化生成乙醛实验是一种重要的有机化学实验，它利用一氧化氮氧化剂氧化乙醇产生
乙醛。
乙醇氧化具有重要的应用价值，不仅在有机合成中起着重要作用，而且也是制备乙
醛的重要方法。
下面我们来说说乙醇氧化生成乙醛的实验步骤。
首先，需要准备一个实验烧杯，最好是酒精白热桶，装入乙醇25ml，并将它加热至60℃。
此时将溶解在乙醇溶液中的氧化剂(一氧化氮溶液的质量分数为1%的)加入上述乙醇，量为0.50 ml。
加入氧化剂后，乙醇溶液产生暗淡的黑色，说明乙醇发生了氧化反应，由乙醇
生成乙醛。
接下来就要开始下一步实验——识别乙醛，因乙醛不稳定，我们要在实验过程中及时检测
乙醛，所以我们需要准备凝胶电泳仪，将乙醇氧化后生成的物质注入到凝胶电泳仪里。
如
果我们可以看到一条明显的担心线，这表明乙醛已经形成，此时实验成功，否则，乙醇氧
化反应就是失败的，可能需要更多的实验来调整反应条件而再次试验。
最后，为了使乙醇氧化反应达到最佳效果，需要使实验温度、酸碱度、抗氧化剂添加量等
都需要在一定的范围内，如果在实验中发现有不合理的地方，可以根据实验结果和体会反
复调整，调节环境参数，以使最终的反应结果达到我们预期的效果。
总之，乙醇氧化生成乙醛实验是一种重要的有机反应。
在进行乙醇氧化反应的实验时，需
要尽量确保反应的条件都在良好的状态，以提高实验的准确性和成功率，从而获得更多的
实验数据，为其他有关乙醇氧化反应的研究作更好的准备。
乙醛的结构性质和制备
乙醛的结构性质和制备乙醛（化学式：CH3CHO），也被称为乙醛酸，是一种无色、易燃的液体有机化合物。
乙醛是最简单的醛类化合物，广泛应用于工业和日常生活中。
下面将详细介绍乙醛的结构、性质和制备方法。
结构：乙醛的分子式为CH3CHO，其结构由一个碳原子和一个氧原子连接而成，碳原子上有一个甲基基团（-CH3）。
乙醛的结构中存在一个醛基（-CHO）。
性质：1.物理性质乙醛是一种无色的液体，有辛辣的气味。
其密度为0.79 g/cm³，熔点为-123.5°C，沸点为20.2°C，蒸气压为440 mmHg（在25°C）。
2.化学性质乙醛具有明显的醇、酮和酸的性质。
其下面是一些典型的化学性质：-氧化性：乙醛能够与氧气作用生成乙酸。
-还原性：乙醛能够被醇或银反应生成对应的氧的化合物。
-加成反应：乙醛可以进行羰基的加成反应，生成羟基化合物。
-氧杂可替代反应：乙醛与氨反应生成乙醯胺。
制备方法：1.乙醛的工业生产通常通过合成气（H2和CO的混合物）的催化氧化得到。
反应方程式为：2CH4+O2->2CH3CHO-合成气由天然气或煤制气中产生，混合比例为3:1，通过催化剂加热至反应温度（约250-300°C）。
-合成气在催化剂的作用下，发生氧化反应生成乙醛。
2.乙醛还可以通过乙醇的脱水反应制备。
反应方程式为：CH3CH2OH->CH3CHO+H2O-乙醇与强酸催化剂如浓硫酸或磷酸进行反应-在高温条件下，乙醇被分解为乙醛和水。
3.光氧化法也是一种制备乙醛的方法。
反应方程式为：2CH4+O2->2CH3CHO-乙烷（C2H6）或丙烷（C3H8）加氧气在紫外光（如太阳光）的作用下，通过自由基反应生成乙醛。
总结：乙醛是一种广泛应用于工业和日常生活中的有机化合物。
其结构由一个碳原子和一个氧原子连接而成，碳原子上有一个甲基基团。
乙醛具有明显的醇、酮和酸的性质，可以进行氧化、还原、加成反应以及氧杂可替代反应。
《乙醛的性质》教学设计与反思
《乙醛的性质》教学设计与反思安乡五中：覃峰一、教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节。
乙醛是醛类的代表物。
本节课从乙醛与溴水的反应引出话题，采用了假设猜想的方法，推断出乙醛的结构，再与乙醇的还原性做对比，引出乙醛的氧化反应，从而得出乙醛更具有较强的还原性，能与强氧化剂（KMnO4、O2等）反应，也能与弱氧化剂（银氨溶液、新制氢氧化铜）反应。
二、教学目标【知识目标】认识乙醛的结构，掌握乙醛的物理性质和化学性质。
【能力目标】通过乙醛的性质实验,培养学生观察和描述实验现象分析问题的能力。
【情感目标】渗透由表及里,由现象到本质的观点。
渗透结构决定性质、性质决定用途的唯物主义观点。
三、教学重点：乙醛的性质四、问题解决教学模式创设问题情境→提出猜想、引发争论→批判性思考和探索→得出结论→再引导拓展中引发更多新问题五．教学流程整体构架：【实验】学生向溴水中滴入乙醛，观察现象：溴水褪色【问】乙醛的分子式为C2H4O，根据以上实验现象说明乙醛分子有什么样的分子结构？【问】：如果分子中含有C=C键，根据不饱和度，则分子还应什么键？如何证明其分子中含有C-O-H键呢？学生讨论得出：含有C=C键或C=O键【学生讨论】：向乙醛溶液中加入一小块金属钠，若冒气泡证明含有羟基。
【实验探究】向乙醛中投入金属钠，结果无气泡。
由实验现象得出乙醛分子中是否含有-OH【课件展示乙醛结构】对比乙醇的分子结构。
认识分子中各个部分，指出乙醛的性质是由醛基决定的。
【分析得出】乙醛分子中不含C=C键和C-O-H键，故含有C=O键。
【分析巩固】要求学生掌握乙醛的分子式、结构式、结构简式、官能团等。
【展示乙醛样品】一、乙醛的物理性质【观察、总结】得出物理性质：无色有刺激性气味液体，易溶于水。
【提出猜想】由乙醇催化氧化的实质是氧化a-H，那么乙醛能否像乙醇那样发生a-H的氧化反应呢？若能氧化，难易程度又怎样呢？【实验并观察现象】二、乙醛的化学性质三、（一）氧化反应1、将红热的铜丝伸进乙醛溶液。
乙醛的实验报告
乙醛的实验报告乙醛的实验报告引言：乙醛，化学式为CH3CHO，是一种常见的有机化合物。
它是一种无色液体，具有刺激性的刺鼻气味。
乙醛广泛应用于化学工业、医药、食品等领域。
本实验旨在通过合成乙醛的反应，探究其性质和应用。
实验目的：通过氧化乙醇合成乙醛，了解乙醛的制备方法、性质和应用。
实验原理：乙醛的制备方法有多种，其中一种常用的方法是通过氧化乙醇反应。
在本实验中，我们将使用氧化剂来催化乙醇的氧化反应。
实验步骤：1. 准备实验器材和药品：乙醇、稀硫酸、高锰酸钾。
2. 在实验室通风橱中进行实验，确保安全。
3. 取一定量的乙醇倒入试管中，加入适量的稀硫酸。
4. 在试管中加入适量的高锰酸钾，搅拌均匀。
5. 将试管放入加热器中，进行加热反应。
6. 观察反应过程中是否有气体生成，以及产物的颜色变化。
7. 反应结束后，用适当的方法提取乙醛产物。
实验结果：在实验过程中，我们观察到乙醇发生氧化反应后，产生了乙醛。
乙醛呈无色液体，具有刺激性气味。
在反应过程中，我们注意到产物的颜色由透明变为浅黄色，同时有气泡产生。
实验讨论：乙醛是一种重要的有机化合物，广泛应用于化学工业、医药和食品等领域。
它是许多化学合成反应的中间体，也是一种重要的溶剂。
乙醛还可以用作食品添加剂，用于调味和防腐。
此外，乙醛还有一定的毒性，需要注意安全使用。
实验结论：通过本实验，我们成功合成了乙醛，并了解了乙醛的制备方法、性质和应用。
乙醛是一种重要的有机化合物，在化学工业和其他领域具有广泛的应用前景。
本实验为我们进一步研究和应用乙醛提供了基础。
总结：乙醛是一种常见的有机化合物，具有重要的应用价值。
通过本实验，我们了解了乙醛的制备方法、性质和应用。
乙醛的合成方法有多种，其中氧化乙醇反应是常用的方法之一。
乙醛在化学工业、医药和食品等领域有广泛的应用，但同时也需要注意其毒性。
通过本实验，我们对乙醛有了更深入的了解，为今后的研究和应用提供了基础。
选择性必修3 第三章 第三节 第1课时 乙醛
《乙醛》教学设计一、课标解读醛类、酮是《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》选择性必修课程主题2“烃及其衍生物的性质与应用”的内容。
1．内容要求认识醛的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。
2．学业要求（1）能写出醛类和酮的官能团、简单代表物（乙醛、甲醛、苯甲醛、丙酮）的结构简式和名称；能够列举简单代表物（乙醛、甲醛、苯甲醛、丙酮）的主要物理性质。
（2）能结合分子结构特点，运用类比迁移的方法分析和推断其他醛的化学性质，并根据有关信息书写相应的化学方程式。
（3）能从官能团和结构变化的角度理解醇、醛、酸的转化关系。
能列举甲醛、苯甲醛和丙酮等代表物在生活中的应用，分析和探讨这些物质对人类健康和社会发展可能带来的双重影响。
二、教材分析本节内容的功能价值（素养功能）：能结合醛、酮类物质的官能团及化学键极性特点分析和推断醛、酮类有机物的化学性质，培养学生类比迁移的能力。
人教版新教材在旧教材的基础上增加了醛类、酮两部分的内容。
旧教材内容中仅零散的涉及到甲醛的结构、性质和应用，丙酮仅作为拓展知识在“科学视野”中出现。
新教材系统的介绍了醛类代表物（甲醛、苯甲醛）、酮（代表物丙酮）。
新教材内容的改变带来的教学启示：教学时不能仅停留于认识乙醛的结构和性质，以及辨识醛与酮的层面，只要求学生掌握醛和酮的化学性质等碎片化知识；而应结合“醇、醛、酸”的转化关系，重视与氧化反应和还原反应等化学知识关联的结构化设计，充分发挥结构化知识对学生核心素养发展的重要作用，同时也为第五节“有机合成”的学习和完成本章最后的“整理与提升”奠定基础。
三、学情分析学生已有知识、能力等：学生在第二节课已经学习了醇类的典型代表物乙醇的物理性质和化学性质，初步了解了醇、醛、酸之间的相互转化。
但学生的类比迁移能力还有待加强。
特殊情况的应变能力不足，如乙醛的银镜反应和新制氢氧化铜反应的探究过程，需要学生反复实验，找到实验关键，能够根据实验现象，推断出反应方程式。
乙醛教学设计苏教版
5.纸质教材和辅导资料：提供详细的教材和辅导资料，方便学生复习和巩固所学知识，提高学生的学习效果。
教学流程
（一）课前准备（预计用时：5分钟）
学生预习：
发放预习材料，引导学生提前了解乙醛的学习内容，标记出有疑问或不懂的地方。
2.乙醛的物理性质：乙醛是一种无色透明的液体，具有刺激性气味。其沸点为136°C，熔点为-83°C。乙醛的密度为0.804 g/cm³，相对分子质量为44.05。
3.乙醛的化学性质：乙醛具有较强的还原性，能够被氧化剂氧化成乙酸。乙醛在空气中容易被氧化，生成乙醛酸和水。乙醛还具有较强的亲电性，容易发生加成反应，如与氢气加成生成乙醇。
1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问和回答问题的积极性，以及对乙醛相关知识的掌握程度。评价学生在实验操作中的规范性和准确性，以及小组讨论中的合作能力和沟通技巧。
2.小组讨论成果展示：评价学生的小组讨论成果，包括对乙醛结构、性质、制备和检验方法的讨论和总结。关注学生是否能清晰地表达自己的观点，以及是否能有效地听取和整合其他小组成员的意见。
核心素养目标分析
本节课的核心素养目标主要分为三个方面：科学探究能力、科学思维和科学态度。首先，通过乙醛的制备和性质实验，培养学生的科学探究能力，使其能够独立进行实验操作，观察和分析实验现象，从而提高对乙醛制备和性质的理解。其次，通过分析乙醛的结构和性质，培养学生的科学思维，使其能够运用已有的知识和实验结果，进行逻辑推理和科学分析。最后，通过案例分析和讨论，培养学生的科学态度，使其能够积极主动地参与课堂讨论，提出问题并寻求解答，培养对化学学科的兴趣和好奇心。通过这三个方面的培养，本节课旨在提高学生的核心素养，使其能够更好地适应未来的学习和研究工作。
乙醛的结构性质和制备
乙醛的结构性质和制备乙醛的化学式为CH3CHO，它是一种有机化合物，属于醛类。
乙醛的分子结构由一个乙基基团和一个醛基（CHO）组成。
乙基基团由两个碳原子和五个氢原子组成，表示为CH3、醛基由一个碳原子和一个氧原子组成。
乙醛的性质:1.物理性质:乙醛是一种无色的液体，在常温常压下具有刺激性的刺鼻气味。
它的沸点为21.1℃，密度为0.79g/mL。
乙醛具有较低的蒸汽压，可以挥发于空气中。
2.化学性质:乙醛具有醛的典型性质，是一种亲电试剂。
它可以与许多化合物反应，包括氧化、还原、缩合和加成等反应。
乙醛可以发生烷基化反应，用于合成其他有机化合物。
乙醛还可以发生共轭加成反应，与酮类和酯类发生的反应也较为常见。
乙醛的制备:1.乙烯氧化法:乙醛可以通过乙烯氧化反应来制备。
在此反应中，乙烯与氧气反应生成乙醛。
反应通常需要催化剂的存在，常用的催化剂有蒙脱石和金属氧化物等。
该方法是乙醛的主要工业生产方法之一2.乙醇氧化法:乙醛还可以通过乙醇的氧化反应来制备。
在此反应中，乙醇与氧气在催化剂的作用下发生氧化反应生成乙醛。
常用的催化剂有铜、铁和铬等金属催化剂。
该方法也是乙醛的一种常见制备方法。
此外，乙醛还可以通过其他一些方法来制备，如酸催化醇醛缩合反应、醛类催化氢化反应和氧化乙烷等方法。
总结:乙醛是一种常用的有机化合物，具有独特的结构和多样化的化学性质。
它可以通过乙烯氧化法和乙醇氧化法等方法来制备。
乙醛在工业和实验室中都有广泛的应用，是一种重要的化工原料和合成试剂。
醛和酮的实验报告
醛和酮的实验报告醛和酮的实验报告引言：醛和酮是有机化学中常见的官能团，它们在生物学、医学、化工等领域中都有着广泛的应用。
为了更好地理解和研究醛和酮的性质和反应特点，本实验通过一系列的实验操作和观察，对醛和酮进行了深入的研究。
实验一：醛的制备与性质研究在这个实验中，我们首先选择了乙醛作为研究对象。
通过将乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，我们成功地制备了乙醛。
实验过程中，我们观察到了高锰酸钾溶液逐渐变浅，同时产生了一种刺激性气味的物质。
这表明乙醇在酸性条件下被氧化成了乙醛。
接下来，我们对乙醛进行了一系列的性质研究。
首先，我们进行了醛的还原反应。
将乙醛与氢气在催化剂的存在下反应，我们观察到了乙醇的生成。
这表明乙醛具有还原性质，可以被还原成醇。
然后，我们对乙醛进行了醛的氧化反应。
将乙醛与氧气在催化剂的存在下反应，我们观察到了乙酸的生成。
这表明乙醛具有氧化性质，可以被氧化成酸。
实验二：酮的制备与性质研究在这个实验中，我们选择了丙酮作为研究对象。
通过将丙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，我们成功地制备了丙酮。
实验过程中，我们观察到了高锰酸钾溶液逐渐变浅，同时产生了一种具有刺激性气味的物质。
这表明丙醇在酸性条件下被氧化成了丙酮。
接下来，我们对丙酮进行了一系列的性质研究。
首先，我们进行了酮的还原反应。
将丙酮与氢气在催化剂的存在下反应，我们观察到了丙醇的生成。
这表明丙酮具有还原性质，可以被还原成醇。
然后，我们对丙酮进行了酮的氧化反应。
将丙酮与氧气在催化剂的存在下反应，我们观察到了丙酸的生成。
这表明丙酮具有氧化性质，可以被氧化成酸。
实验三：醛和酮的加成反应在这个实验中，我们研究了醛和酮的加成反应。
我们选择了乙醛和丙酮作为研究对象。
首先，我们将乙醛与氰化钠反应，观察到了产物乙醇腈的生成。
这表明醛可以与氰化物加成生成腈。
接着，我们将丙酮与丙胺反应，观察到了产物N,N-二丙基乙酰胺的生成。
这表明酮可以与胺加成生成酰胺。
实验四：醛和酮的亲核加成反应在这个实验中，我们研究了醛和酮的亲核加成反应。
乙醛的性质实验报告
竭诚为您提供优质文档/双击可除乙醛的性质实验报告篇一：实验五酚、醇、醛、酮的化学性质实验报告时间：年月日地点：生科院b108实验室温度：实验名称：酚、醇、醛、酮的化学性质实验性质：基础性实验要求：必修实验五酚、醇、醛、酮的化学性质一．实验目的1．学习经典的化学分析方法，了解经典化学分析方法操作简单、成本低廉、易于观察、适用性强的特点；2.通过实验进一步理解掌握醇、酚、醛、酮的相关化学性质。
二．实验原理1．卢卡氏实验：因含c3—－c6的各种醇类均溶于卢卡氏试剂，反应能生成不溶于试剂的氯代烷，使反应液呈浑浊状，静置后溶液有分层现象出现，反应前后有显著变化，便于观察；2．高碘酸实验：ch2(oh)(choh)nch2oh＋(n＋1)hIo4h2o+2hcho＋(n＋1)hIo33．酚和三氯化铁的反应：oh2+2Fecl+2Fecl3+2hcloh4．与2，4－二硝基苯肼的反应：共轭醛酮与2，4－二硝基苯胺反应生成的沉淀为红色或桔红色；5．碘仿反应：oonaohc—oh（R）ch3—ch3+nao——h(R)三．实验器材正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、卢卡氏试剂、乙二醇、甘油水溶液、高碘酸溶液、饱和亚硫酸溶液、希夫试剂、苯酚、三氯化铁溶液、甲醛、乙醛、丙酮、2，4-二硝基苯肼试剂、碘溶液、氢氧化钠溶液四．操作步骤1．卢卡氏实验：取三支试管分别加入1mL正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后各加2mL卢卡氏试剂；用软木塞塞住管口，观察记录混合液变混浊及分层时间；2．高碘酸实验：取两支试管分别加入3滴10%乙二醇、10%甘油水溶液，然后各加3滴5%高碘酸溶液，混合静置5min,各加3~4滴饱和亚硫酸溶液，最后再加1滴希夫试剂，静置数分钟，分别观察溶液颜色变化；3．苯酚和三氯化铁的反应：取一支试管加入5滴苯酚，3滴1%三氯化铁溶液；4．醛，酮与2，4－二硝基苯肼的反应：取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后加入2，4－二硝基苯肼试剂。
乙醛的制备及性质实验的改进
乙醛的制备及性质实验的改进
制备甲醛和乙醛是硫酸钠水溶液发生比较复杂的反应，改进该实验可
以让实验更高效，更安全。
首先，在制备甲醛和乙醛时，可以采用湿法法测定甲醛和乙醛的沉淀，这样可以有效的降低甲醛和乙醛的污染物排放。
其次，在此过程中应
保持恒定的反应温度，以减少沉淀时间，提高反应效率。
另外，在制备甲醛和乙醛过程中，应使用清洁、无有毒化学物质的装置，这样不但可以保证实验结果的准确性，也可以有效降低污染环境
及人体的风险。
通过以上的改进，可以降低实验过程中的污染，降低危险性，提高实
验效率，较好的保证了实验过程的安全性。
乙醛生成的实验报告
一、实验目的1. 了解乙醛的生成原理及条件；2. 掌握乙醛的提取和鉴定方法；3. 培养学生的实验操作技能和观察能力。
二、实验原理乙醛是一种有机化合物，化学式为CH3CHO。
在实验室中，乙醛可以通过乙醇的催化氧化反应制备。
实验中，采用酸性高锰酸钾溶液作为催化剂，将乙醇氧化生成乙醛。
反应方程式如下：CH3CH2OH + [O] → CH3CHO + H2O三、实验器材1. 乙醇（分析纯）；2. 酸性高锰酸钾溶液；3. 乙醛标准溶液；4. 水浴锅；5. 滴定管；6. 烧杯；7. 试管；8. 移液管；9. 酸性高锰酸钾溶液滴定液；10. 酚酞指示剂；11. 移液器；12. 紫外-可见分光光度计。
四、实验步骤1. 配制酸性高锰酸钾溶液：称取1.5g高锰酸钾，加入50mL去离子水，溶解后转移至100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
2. 准备实验试剂：取50mL乙醇，加入1mL酸性高锰酸钾溶液，搅拌均匀。
3. 水浴加热：将上述溶液放入水浴锅中，加热至沸腾，保持沸腾状态5分钟。
4. 冷却：将反应溶液取出，放入冷水中冷却至室温。
5. 定容：将冷却后的溶液转移至100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
6. 乙醛标准溶液的配制：取10mL乙醛标准溶液，加入50mL去离子水，转移至100mL容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
7. 滴定：取10mL乙醛标准溶液于烧杯中，加入酚酞指示剂2滴，用酸性高锰酸钾溶液滴定至溶液颜色由无色变为浅红色，记录消耗的酸性高锰酸钾溶液体积。
8. 紫外-可见分光光度法测定：取一定体积的乙醛标准溶液和待测溶液，分别测定其在特定波长下的吸光度，计算待测溶液中乙醛的浓度。
五、实验结果与分析1. 乙醛标准溶液的浓度：根据滴定结果，计算乙醛标准溶液的浓度为0.02mol/L。
2. 待测溶液中乙醛的浓度：根据紫外-可见分光光度法测定结果，计算待测溶液中乙醛的浓度为0.015mol/L。
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CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋ H2O 用实验探究化学，从化学走向生活
课后延伸
1、分组活动，查资料利用甲醇氧化为甲醛，甲 醛的特性反应设计实验”真假酒的鉴别”， 并完成相应的实验报告或者以ppt形式展示。
2、甲醛是一种重要的化工原料，用途十分广泛。 但是使用不当会有害于人体健康，请以“甲 醛”为关键词，网上搜索资料，根据资料写 一篇如何安全使用甲醛。 以后2个活动任选一个完成！
➢原理： CH3CHO＋2Ag(NH3)2O△H
CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋
➢ 步骤： H逐2滴O滴加
3滴
①实验用时太长， 调整试剂、浓度以及
➢不足：影响教学进展
滴加顺序：
②实验成功率极 低，即使成功现 象也不明显，不 便于观察
2％AgNO3溶液 4％的氨水
40％的乙醛
4mol/LNaOH溶液
➢ 用途： H2O
四、练习
1 、洗涤做过银镜反应的试管可以选用的试剂是
（C）
A．氨水
B．NaOH溶液
C．稀硝酸
D．酒精
2 、区别CH3CH2CH2OH与 A．加入金属钠
的方法是（ D ）
B．加银氨溶液
C．在铜存在下和氧气反应
D．在铜存在下和氧气反应后的产物中
再加银氨溶液共热
五、小结
2CH3CH2OHC+u△/AOg2 2CH3CCHH3OC+H2OH+22OCu(OH)2+△NaOH
3C、H书O+写2乙H2醛O 还原性的方程式： ①与新制氢氧化铜反应： _C_H__3C_H__O_+_2_C_u_(_O_H_)_2+_N__a△_O_H_____C_H__3C_O_O__Na+Cu2O↓+3H2O ②与银氨溶液反应：
CH3CHO＋ 2Ag(NH3)2O△H
___________C_H_3_C_O_O_N__H_4＋__2_A__g_↓＋__3_N__H_3＋_ H2O
②实验现象不明显，不能观察到产生的水，且 操作过于繁琐。
一、制取乙醛的实验探究
➢原理：2CH3CH2OHC+u△/AOg2 2CH3CHO+2H2O
➢步骤有：害向 10一cm支长试收 分绕管集开城中螺加旋入状3的-5m铜l丝乙加热，醇？在，酒取精一灯根上约灼 不易区烧分至红热，插入乙醇中，反复几次。 不明水显① 对 乙 ②乙 人 醇 实醛 体 也 验有有有现无C刺害刺象u水激，激不SO性不性明4气符气显味合味，，绿不不放置采色易能？用化区观闻 学 分 察产 的 ； 到乙物 实 产玻醇的 验 生璃？方 要 的管法 求 水， ， ，且 且 且棉 花
一、制取乙醛的实验探究
➢原理： 2CH3CH2OHC+u△/AOg 2 CHO+2H2O
2CH3-
➢ 步骤：向一支试管中加入3ml乙醇，取一根约
10cm长，下端绕成螺旋状的铜丝，在酒精
灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。
➢ 不足：①乙醛有刺激性气味，直接闻气味的方法，对 人体有害，不符合绿色化学的实验要求，且乙 醇也有刺激性气味不易区分；
➢ 不足：操作过于繁琐。
一、制取乙醛的实验探究
➢原理： 2CH3CH2OHC+u△/AOg 2 CHO+2H2O
2CH3-
➢ 改进：
浸泡无水
无水硫酸铜
乙醇的脱 细铜丝团
ห้องสมุดไป่ตู้
铜丝变暗，
脂棉
鼓气后铜丝
又变亮，无
水硫酸铜粉
？
末逐渐变蓝
导管口有液 滴滴落
水
鼓气
一、制取乙醛的实验探究
快速检验
乙醛？？
➢原理： 2CH3CH2OHC+u△/AOg 2 CHO+2H2O
乙醛 —制备、性质实验探究
复习
1、乙醛的物理性质：乙醛是_无___色，具有_刺__激_性___ 气味的液体，沸点_低__，_易__挥发，易燃烧，能跟 _水_、乙醇等互溶。
2、书写乙醇催化氧化为乙醛的方程式：
_2_C_H_3_CH__2O_H_+_CO_u△2_/A_g ___2C_H_3_-______________
➢优点：快速成镜、成功率高、现象明显
三、银镜反应的实验探究
➢原理： CH3CHO＋2Ag(NH3)2O△H CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋
➢ 用途： H工2O业上可用银镜反应 对玻璃涂银制镜和制 保温瓶瓶胆。
工业一般采用葡萄糖 （含醛基）制镜
三、银镜反应的实验探究
➢原理： CH3CHO＋2Ag(NH3)2O△H CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋
三、银镜反应的实验探究
➢原理： CH3CHO＋2Ag(NH3)2O△H CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋
➢ 改进： H2O
①实验用时太长， 调整试剂、浓度以及
影响教学进展
滴加顺序：
②实验成功率极 低，即使成功现 象也不明显，不 便于观察
2％AgNO3溶液、 4％的氨水溶液、 40％的乙醛溶液； 4mol/LNaOH溶液
➢ 步骤： 4～6
2%Cu 0.5ml乙醛
滴 SO4
试
纸？
2ml10%Na OH
砖红色沉淀
➢ 不足： 操作繁琐且酒精灯加热不当易造成危险
二、乙醛与新制氢氧化铜的实验探究
➢原理：CH3CHO+2Cu(OH)2+△NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
➢ 改进：
○资料卡片
Na2[Cu(OH)4] 试纸可以快速
检验醛基。颜
色从绛蓝色变
为黄色最终变 为砖红色。
➢ 优点： 改进后实验不仅用量少、操作简单，更能充 分体现绿色、微型、节俭化的实验要求。
三、银镜反应的实验探究
➢原理： CH3CHO＋2Ag(NH3)2O△H
CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋
➢ 步骤： H逐2滴O滴加
3滴
三、银镜反应的实验探究
2CH3-
➢ 改进：
浸泡无水 乙醇的脱 脂棉
无水硫酸铜 细铜丝团
铜丝变暗， 鼓气后铜丝
又变亮，无
➢ 优点：
水硫酸铜粉 末逐渐变蓝
导管口有液
①现象明显，易于观察 水 滴滴落
②不鼓气仅可以制取乙醛，同时可以检验水
二、乙醛与新制氢氧化铜的实验探究
➢原理：CH3CHO+2Cu(OH)2+△NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O