电解质溶液 习题课

二、单选题
1. 用金属铂作电极在希托夫管中电解HC1溶液。经过一 段时间后，测得串联的银库仑计中有0.2508 g银析出， 阴极区溶液在通电前后含C1−的质量分别为0.177 g和 0.163g，则H+的迁移数为
A. 0.1697
C. 0.8303
B. 0.9776
D. 0.4652
2. 使用同一电导池分别测定浓度为0.01 moldm−3和
5. 极限摩尔电导率是无限稀释时电解质溶液的摩尔 电导率。既然溶液已经“无限稀释”，为什么还会 有摩尔电导率？此时溶液的电导率应为多少？
根据摩尔电导率的概念，极限摩尔电导率虽然要 求溶液无限稀释，但仍要求溶液中有1 mol电解质， 即对应的溶液体积应为无限大，此时离子之间已没 有相互作用，因此，电解质的摩尔电导率达最大值， 但这时溶液的电导率趋于溶剂的电导率。
时水中mH+=mOH-=7.8×10−8 molkg−1，则291K时纯水的
电导率为 A. 3.81×10-6 Sm−1 B. 3.81×10−8 Sm−1
C. 3.81×10-7 Sm−1
D. 3.81×10−5 Sm−1
9. 在温度、溶剂的种类一定的条件下，某强电解质稀溶液 的电导率随着电解质浓度的增加而变大，摩尔电导率则 随着电解质浓度的增加而 A. 变大 C. 不变 B. 变小 D. 无一定变化规律
10. 离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： A. 离子运动的速度越大，迁移电量越多，迁移数越大。 B. 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中, 其迁移数相同。 C. 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大。 D. 离子迁移数与离子本性无关，只决定与外电场强度。
11. 下列溶液中哪个溶液的无限稀释摩尔电导率最大： (A) KCl水溶液 (B) HCl水溶液 (C) KOH水溶液 (D) 以上三个相同
0.1 moldm−3的不同电解质溶液，其电阻分别为1000 Ω 与500 Ω，则它们的摩尔电导率之比是
A. 1:5
C. 1:20
B. 5:1
D. 20:1
3. 电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔 电导率之和，这一规律只适用于 A. 强电解质 C. 弱电解质 B. 无限稀释的电解质溶液 D. 浓度为1 moldm−3的溶液
2. 无限稀释时，HCl、KCl和NaCl三种溶液在相 同温度、相同浓度、相同电位梯度条件下，三种 溶液中Cl−的运动速率是否相同？Cl−的迁移数是 否相同？ Cl-离子的运动速率都相同，但迁移数不同，因 三个阳离子的迁移数不同。
3. 在电解质的水溶液中，作为溶剂的水电离为H+ 与OH−，为什么一般可以不考虑它们的迁移数？ 因为蒸馏水是电的不良导体，特别是电导水，其中 H+和OH−的浓度很小，cH+＝cOH-＝10−7 moldm−3， 298 K时电导率也只有0.06210−6 Scm−1。Ksp＝10－
第8 章 电解质溶液
一、思考题
1.电导率与摩尔电导率概念有何不同?电解质溶液 的导电能力与哪些因素有关？ 在表示溶液的导电 能力方面，百度文库经有了电导率的概念，为什么还要提 出摩尔电导率的概念？
电导率κ是：两极面积各为1m2，并相距1m时，其间溶 液所呈的电导；而摩尔电导率是在相距1m的两电极间含 有1mol溶质的溶液所呈的电导。电解质溶液的导电能力一 般与温度、电解质的种类和浓度等因素有关。 用电导率表示的导电能力，虽与电解质的种类有关，但 摩尔电导率能更好地反映不同电解质种类的导电能力的大 小，所以要引入摩尔电导率的概念。
14. 将AgCl溶于下列电解质溶液中，在哪个电解质 溶液中溶解度最大： (A) 0.1M NaNO3； (B) 0.1M NaCl； (C) 0.01M K2SO4； (D) 0.1MCa(NO3)2。
三、判断题
1．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等， 所以正、负离子离子的迁移数也相等。 2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的 运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。
4. 下列哪种物质的无限稀释摩尔电导率之值不能通过
m与 c 的直线关系外推法求出
A. CuSO4 C. HAc B. HCl D. NH4Cl
5. 下列四种电解质溶液中，离子平均活度因子最大的是
（设浓度都为0.001 molkg−1） A. CuSO4 B. CaC12
C. LaC13
D. NaC1
4
7. Al2(SO4)3的化学势 与Al3+、SO42−的化学势 +、 － 之 间的关系为 A. C. 3 2

B. 2 3

D.
8. 291K时，纯水的摩尔电导率为4.89×10-2 Sm2mol−1，此
6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定 电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是 正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只 适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作 图外推到 = 0得到。 c
9．德拜—休克尔公式适用于强电解质。
10．若a(CaF2) = 0.5，则 a(Ca2+) = 0.5，a(F-) = 1。
12. 在一定温度和较小浓度情况下，增大强电解质溶 液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大 (B) κ增大，Λm减少 (C) κ减少，Λm增大 (D) κ减少，Λm减少
13. 不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的 物理量是： (A) 离子迁移数 (B) 难溶盐溶解度 (C) 弱电解质电离度 (D) 电解质溶液浓度
6. 质量摩尔浓度为m的FeC13溶液（设其能完全电离），
m 的活度a为 其平均活度系数为 , 4 则FeCl3 m
m A. m
4
m B. 4 4 m
4
C. 4 m m
D. 27 4 m m
14，其迁移数极小，不考虑不会影响测量结果。
离子迁移数与温度及浓度有关，但是更主要的是离
子受溶剂化以及形成络离子的影响。所以相对于电
解质来说，作为溶剂的水一般不考虑它们的迁移数。
4． 弱电解质的极限摩尔电导为什么不能外推法 求得，而用计算的方法求得？强电解质溶液的极 限摩尔电导为什么可以用外推法求得？ 由于弱电解质的摩尔电导与浓度的关系式，不 服从柯尔劳许经验公式，在稀溶液中不成线性关 系，因此不能用外推法求得极限摩尔电导，但可 以根据离子独立移动定律，计算求得。 而强电解质稀溶液服从柯尔劳许公式，成线性 关系，可以用外推法求出极限摩尔电导。