无机推断题的解题策略-课件

(1)B 中所含元素为氯元素，位于元素周期表中第三周期， 第ⅦA 族。
(2)H2 在 Cl2 中燃烧产生苍白色火焰。 (3) 浓 盐 酸 与 二 氧 化 锰 发 生 的 反 应 为 MnO2 ＋ 4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。反应中 HCl 起到酸和 还原剂的作用，被氧化的 HCl 与被还原的物质 MnO2 的物质 的量之比是 2:1。
(4)既能与强酸反应放出气体，又能与强碱反应放出气体 的常见物质有铝、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸 铵、硫化铵)等。
(5)与水接触放出气体的常见物质有 Li、Na、K、Na2O2 等。
(6)A 物质加到 B 物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解， A、B 可能分别为 CO2 与 Ca(OH)2、NaOH 与铝盐，HCl 与 NaAlO2。
6．特殊转化关系 (1)直线型转化 ①金属―O―2→碱性氧化物―H―2O→碱――酸→盐 满足此关 系的有 K、Ca、Na、Ba 等。 ②非金属―O―2→酸性氧化物―H―2O→酸―碱 ―→盐 满足此 关系的有 C、N、S、P 等。
③A―O―2→B―O―2→C―H―2O→(酸或碱) 满足此关系的有 NH3、N2、S、H2S、C、Na 等。
(2)三角型转化
(3)交叉型转化
【例 1】 (2012·四川)下列框图中的字母分别代表一种常 见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产 物及反应条件已略去)。已知 A、B 为气态单质，F 是地壳中 含量最多的金属元素的单质；E、H、I 为氧化物，E 为黑色 固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。
(3)推出结果，不忘检验，通过一系列思维活动推断出结 果后，必须将结果放入原题中进行检验，完全符合才正确。 如有一处不符，说明错误，需再思考。
(4)注意多解，有时符合题意的解可能不止一种或一组。
【例 2】 (2012·湖南衡阳高三六校联考)已知 X、Y、Z 为单质，其他为化合物。其中 Y 为气体，G 溶液呈黄色，E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，它们之间存在 如下转化关系(部分产物已略去)。请回答下列问题。
(4)NaAlO2 与 FeCl3 在溶液中发生双水解，离子方程式为 3AlO－ 2 ＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。
(5)硝酸铁受热分解的方程式为：4Fe(NO3)3==△===2Fe2O3 ＋12NO2↑＋3O2↑。
[答案] (1)三 ⅦA (2)产生苍白色火焰 (3)2:1 (4)3AlO－ 2 ＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓ (5)4Fe(NO3)3==△===2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑
专题精讲
一、无机推断题的解题策略 突破无机推断题主要从三个角度切入： 1．挖信息 一是题干信息，读题目时抓住物质分类、物 理性质和化学性质等关键信息；二是框图信息，从框图中抓 住物质之间的转化关系以及反应条件等；三是问题中的信息， 读懂问题中的一些暗示，如书写离子方程式暗示该反应一定 在溶液中发生。
(1)E 的化学式是_________________________。 (2)M 的水溶液俗称________，它与 D 反应的化学方程式 为___________________________________________。 (3)写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式： ______________________________________________。 (4)向含 2 mol D 的稀溶液中，逐渐加入 X 粉末至过量。 假设生成的气体只有一种，在此过程中理论上溶液中 X 形成 的离子的物质的量的最大值为________。
[解析] 本题的“题眼”有三个：①在高温下与 Al 反应， 很自然想到铝热反应；②G 溶液呈黄色则 G 中含有 Fe3＋；③ E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
⑧工业制粗硅：2C＋SiO2=高==温==Si＋2CO↑ ⑨工业制水煤气：C＋H2O(g)=高==温==CO＋H2 ⑩煅烧石灰石：CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑
4．特殊的实验现象 (1)H2 在 Cl2 中燃烧产生苍白色火焰。 (2)使酚酞溶液变红色的气体是氨气。 (3)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是 NO。 (4)Cl2 通入含 Br－的溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂， 在有机溶剂层出现橙红色；Cl2 通入含有 I－的溶液中，会出现 深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。
2．找联系 根据题目相关信息，联系中学教材中相关物 质及化学反应，如题干中“常见金属”，即教材中经常出现 的金属，可能在生活中常用，也可能是在实验室中常用，而 生活中常用的金属一般指铝、铁、铜等。
3．用迁移 将教材知识迁移，解决题目中的相关问题。
二、无机推断题的一般思路 无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅 速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由 点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或 逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或 特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知 物的推断。解答无机推断题的思路可表示为：
(5)遇 SCN－显红色或遇 OH－生成红褐色沉淀的离子是 Fe3＋。
(6)遇 BaCl2 溶液生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀，则溶 液中可能含有 Ag＋或 SO24－或 SO32－。
(7)遇 HCl 生成白色沉淀，则溶液中可能含有 Ag＋或 SiO32－。
(8)使品红溶液退色的气体可能是 Cl2 或 SO2，但将退色 后的液体加热又复原的是 SO2；使湿的红色石蕊试纸变蓝的 气体是 NH3。
(7)典型的置换反应 ①同一主族的置换 ⅠA 族：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ⅣA 族：2C＋SiO2=高==温==Si＋2CO↑ ⅥA 族：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O ⅦA 族：Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2
②不同主族的置换 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2F2＋2H2O===4HF＋O2 Cl2＋H2S===S↓＋2HCl 3Cl2 ＋ 2NH3===N2 ＋ 6HCl( 或 3Cl2 ＋ 8NH3===N2 ＋ 6NH4Cl)
用 KClO3 制取氧气用 MnO2 作催化剂；②实验室用 H2O2 溶液制取氧气用 MnO2 作催化剂；③SO2 氧化为 SO3 用 V2O5 作催化剂；④工业合成氨用铁触媒作催化剂；⑤氨气的催化 氧化用铂铑合金作催化剂。
(4)条件是高温的反应主要有：①铝热反应；②SiO2 与 Na2CO3 或 CaCO3 的反应；③水蒸气与铁或 C 或 CO 的反应； ④SiO2 与焦炭制取粗硅的反应；⑤CO 还原氧化铁的反应； ⑥CaCO3 分解的反应。
[解析] 本题为无机推断题，考查了学生对无机推断题 “题眼”的挖掘，物质转化关系的掌握，氧化还原原理的理 解与应用能力。本题直接的“题眼”有三个：由 F 是地壳中 含量最多的金属元素单质判断出 F 为 Al；由 I 为红棕色气体， 判断 I 为 NO2；由 M 为红褐色沉淀，判断 M 为 Fe(OH)3，根 据图中转化关系，可推导出：A 为 H2，B 为 Cl2，C 为 NaOH， D 为 HCl，E 为 MnO2，G 为 NaAlO2，H 为 Fe2O3，J 为 FeCl3， N 为 HNO3，X 为 NaCl，Y 为 Fe(NO3)3。
第一部分 必修 1
第四章 材料家族中的元素
专题整合 无机推断题的解题策略
专题精讲
跟踪训练
命题研究 元素及其化合物推断题集基本概念、基本理 论及元素化合物知识于一体，具有考查知识面广、条件隐蔽 性强、思维容量大、试题区分度高等特点，能较好地考查学 生对所学知识进行重组、转换、迁移、解决实际问题的能力、 逻辑推理能力和分析综合能力等。预计在今后的理科综合能 力考查中，它将依然是化学学科的重要题型。
(9)碘遇淀粉显蓝色。 (10)实验现象为：白色沉淀→灰绿色→红褐色的转化一定 是：Fe(OH)2→Fe(OH)3。
(11)灼烧时火焰呈黄色的是含钠元素的物质；灼烧时火焰 呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是含钾元素的物质。
(12)使澄清石灰水产生白色沉淀后变澄清的无色气体是 CO2 或 SO2。
5．依据特殊反应条件突破 常用的有：(1)条件是“放电”的反应：N2 与 O2 化合生 成 NO。 (2)条件是“光照”的反应主要有：①次氯酸分解；②氢 气与氯气化合(也可以是点燃)；③硝酸分解(受热也能分解)； ④AgCl、AgBr、AgI 分解。
⑤电解制镁、铝：MgCl2=通==电==Mg＋Cl2↑ 2Al2O3=通==电==4Al＋3O2↑ ⑥工业制玻璃：SiO2＋Na2CO3=高==温==Na2SiO3＋CO2↑ SiO2＋CaCO3=高==温==CaSiO3＋CO2↑ ⑦工业制硫酸：S＋O2=点==燃==SO2 或 4FeS2＋11O2=高==温== 2Fe2O3＋8SO2 2SO2＋O2催△化剂2SO3、SO3＋H2O===H2SO4
4NH3＋3O2(纯氧)催==△ 化==剂= 2N2＋6H2O 2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C C＋H2O=高==温==CO＋H2
(8)与工业有关的反应 ① 工 业 制 取 漂 粉 精 ： 2Cl2 ＋ 2Ca(OH)2===CaCl2 ＋ Ca(ClO)2＋2H2O ②工业合成氨：N2＋3H2高催温、 化高 剂压2NH3 ③氨的催化氧化：4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O ④氯碱工业：2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(4)有色液体或溶液：溴水(橙色)、Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅 绿)、Fe3＋(黄色)、MnO－ 4 (紫色)。
(5)有刺激性气味的无色气体：NH3、SO2、HClБайду номын сангаас等。
3．特征反应 (1)同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元 素的单质和水，该元素可能是硫或氮。 (2)同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物 发生化合反应，生成盐的元素一定是氮。 (3)既能与酸反应，又能与碱反应的物质可能是 Al、 Al2O3、Al(OH)3、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。