第13题化学实验基础知识综合判断

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化学实验考试题库及参考答案

化学实验考试题库及参考答案
本文档旨在提供一份化学实验考试题库及参考答案，以帮助学生更好地准备化学实验考试。

考试题库
1. 以下哪项是化学实验记录中最重要的一步？
A. 准备实验器材
B. 分析实验结果
C. 描述实验步骤
D. 总结实验过程
2. 在化学实验中，以下哪种玻璃器皿最适合做酸碱中和反应？
A. 烧杯
B. 试管
C. 瓶口瓶
D. 试剂瓶
3. 对于以下化学实验，哪种安全装置是必需的？
A. 实验室大门
B. 安全手套
C. 实验室外火警报警器
D. 安全护目镜
4. 在化学实验中，以下哪种操作步骤是正确的？
A. 将试剂倒入试管
B. 将试管放在地面上
C. 将试管随意摇晃
D. 将试管加热时握在手中
5. 对于如何正确处理化学废物，以下哪种说法是正确的？
A. 将废物倒入水槽
B. 将废物和其他垃圾混合处理
C. 将废物置于指定的废物中
D. 将废物倒入厕所
参考答案
1. C. 描述实验步骤
2. A. 烧杯
3. D. 安全护目镜
4. A. 将试剂倒入试管
5. C. 将废物置于指定的废物中
希望这份题库和参考答案能够对您的研究有所帮助。

祝您考试成功！。

化学化学实验基础知识试题答案及解析

化学化学实验基础知识试题答案及解析1.根据下列实验装置图进行实验，所得试验现象和对应结论错误的是【答案】A【解析】A、盐酸不是Cl元素最高价氧化物对应的水合物，不能通过比较盐酸的酸性判断Cl元素的非金属性，错误；B、Cu与浓硝酸反应生成NO2气体，用排水法收集时NO2与H2O反应生成NO，正确；C、长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且在一段时间内保持不变，说明实验装置不漏气，气密性良好，正确；D、白色固体先变为淡黄色，后变为黑色，发生沉淀的转化，AgCl转化为AgBr，AgBr转化为Ag2S，因为沉淀溶解平衡向溶度积更小的方向移动，则溶度积为AgCl＞AgBr＞Ag2S，正确。

【考点】本题考查对实验现象的分析和结论的判断。

2.二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。

工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。

某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：。

（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B装置必须放在冰水浴中，其原因是。

（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。

已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。

请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥。

（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。

为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10．00 mL，稀释成100．00 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。

化学实验室常识基础练习题及答案

化学实验室常识知识点复习1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

2022年化学实验室基础知识试题

化学实验室基本知识一、选择题1.对钠、钾等金属着火用什么扑灭？一般用干燥旳细沙覆盖；用水灭火； CCl4灭火器； CO2灭火器2.易燃液体在火源和热源旳作用下燃烧过程是什么先蒸发成蒸气，然后蒸气氧化分解进行燃烧液体直接燃烧，无分解过程液体直接氧化而燃烧3.乙炔在什么状况下可发生爆炸与空气形成爆炸性混合物，遇点火源高压下在爆炸极限上上限以上旳空气混合物，遇点火源时4.职业性皮肤病是职业性疾病中最常用、发病率最高旳职业性损害，其中什么因素引起者占多数化学性物理性生物性5.苯急性中毒重要体现为对中枢神经系统旳麻醉作用，而慢性中毒重要为什么旳损害呼吸系统消化系统造血系统6.危险化学单位应当制定本单位事故（应急救援预案），配备应急救援人员和必要旳应急救援器材、设备，并组织演习抢险预案救治预案控制预案应急救援预案7.在遇到高压电线断落地面时，导线断落点多少米内，严禁人员进入。

10 20 30 508.实验室、宿舍严禁使用电热水壶、热得快。

一般电热水壶旳功率为："100W左右" 200W左右 500W左右 800W以上9.静电电压最高可达( )，放电时易产生静电火花，引起火灾。

50伏上万伏 220伏 380伏10.电线插座损坏时，既不美观也不以便工作，并导致："吸潮漏电空气开关跳闸触电伤害以上都是11.雷电放电具有什么特点？电流大，电压高电流小，电压高电流大，电压低电磁波辐射12.车间内旳插座距地面旳高度一般不低于多少米?0．3米 0．2米 0．1米 0．5米13.《浙江大学实验室冰箱安全管理规定》中规定：实验室寄存化学易燃物品旳冰箱（冰柜），一般使用年限为几年?5年 8年14.《浙江大学实验室烘箱、电阻炉等安全管理规定》中规定：实验室使用旳烘箱、箱式电阻炉（马弗炉）、油浴设备等加热设备，一般使用年限为几年?5年 8年15.对危险废物旳容器和包装物以及收集、贮存、运送、处置危险废物旳设施、场合，必须："设立危险废物辨认标志"设立辨认标志设立生活垃圾辨认标志不用设立任何标志16.实验室安全管理实行哪种管理？校、（院）系、实验室三级管理校、（院）系两级管理院（系）、实验室两级管理实验事自行管理17.购买剧毒药物说法错误旳是：向学校保卫处申请并批准备案通过公安局审批通过环保局审批通过正常渠道在指定旳化学危险品商店购买18.生产、经营、储存、运送、使用危险化学品和处置废弃危险化学品旳单位，其（）必须保证本单位危险化学品旳安全管理符合有关法律、法规、规章旳规定和国标，并对本单位危险化学品旳安全负责。

分析化学实验理论考试判断题及参考答案

分析化学实验理论考试判断题及答案( 2) 、判断题× ) 1、试样不均匀会引起随机误差。

√ ) 2、样品定容是溶剂超过容量瓶的刻度线不会引起随机误差。

√ ) 3、仪器示值不稳会引起随机误差。

× ) 4、容器未洗干净会引起随机误差。

)5、校准测量仪器可减小系统误差。

× ) 6、增加平行测定次数可减小系统误差。

× ) 7、提高测定方法和灵敏度可减小系统误差。

√ ) 8、提纯试剂可减小系统误差。

√) 9、通过平行测定，可以减小随机误差。

× ) 10、通过平行测定，可以考察测定方法的准确度。

√ ) 11、通过平行测定，可以考察测定方法的精密度。

× ) 12、通过平行测定，可以减小系统误差。

× ) 13、用C(1/2H2SO4)=0.1014 mol L-1标准溶液和用C(H2SO4)=0.1014 mol L-1标准溶液标定同浓度同体积的溶液，消耗的H2SO4 溶液的体积相同。

× )14、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色变化时即为计量点。

× )15、强酸滴定弱碱的计量点的pH 值大于7。

√ )16、用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示剂优于甲基橙；而HCl 滴定NaOH 则相反。

√ ) 17、螯合物是指中心离子与多齿配体形成的环状配合物。

× )18、在配位滴定中，通常将C M·K′MY≥10-8作为能准确滴定的条件。

× ) 19、金属指示剂本身无色，但与金属离子反应生成的配合物有颜色。

× )20、标定Na2S2O3的基准物是K2Cr2O7和As2O3。

( √ ) 21 、电子分析天平在第一次使用之前，一般应对其进行校准操作。

×) 22、为了测定大理石中Ca2CO的3 含量，可直接用标准HCl溶液滴定。

√ ) 23、酸碱指示剂本身必须是有机弱酸或弱碱。

√)24、如果基准物未烘干，将使标准溶液的标定结果偏高（× ）25、滴定分析中滴定管要用自来水洗干净后再用蒸馏水润洗2-3 次，就可以装入标准液进行滴定。

2021年高考化学试题分析(全国乙卷)

2021年高考化学试题分析（全国乙卷）一、试题分析(一)题型分析2021年全国乙卷化学试卷与2020年全国Ⅱ卷基本一致，共有7个客观题和5个主观题。

第7题化学与生活，第8题气体的实验室制备，第9题离子方程式，第10题有机物性质的判断，第11题元素周期律和元素周期表，第12题电化学（电解原理），第13题难溶盐MA的相关计算，第26题化学工艺流程，第27题化学实验（无机物的制备），第28题化学反应原理综合应用题，第35题物质结构和性质。

第36题有机推断。

(二)试题特点2021年全国乙卷化学试题选取现代生活中的重大事件和化学研究最新成果，精心选题，符合大纲要求，试题稳中求新，难度适中，新情境创新性强，符合中学化学教学，弘扬了学科核心价值，考察了主干知识和关键能力，发挥了育人功能，具有良好的导向作用。

1、考查学科主干知识，注重学科能力，符合大纲要求。

2、试题立意新颖，情景创新。

3、注重基础性，综合性的合理配置，注重对能力的考查。

4、注重试题开放性，探究性，注重对探究能力的考查。

5、整卷阅读量较去年减少，试题梯度合理，充分体现高考选拔功用。

6、弱化了计算，强化了推理能力和思维过程。

(三)试题内容1、突出主干知识，重视基础，知识覆盖面较广这些试题源于教材，又不拘泥于教材，考查了基本概念、氧化还原反应、离子反应的核心知识。

2、重视核心价值，落实育人功能该套化学试题将立德树人作为根本任务，发挥了化学学科育人功能。

3、考查关键能力能力，突出选拔功能该套化学试卷，选取新药物、新催化技术、新材料的真实情境，考查学生接受、吸收、整合信息的能力、化学实验与探究的能力。

4、突出化学的社会地位，服务于生产生活实际化学试题出现一些教材中没有出现的，学生没有见过的，但来自于生活生产的真实情境，利用化学知识解决问题。

如第10题，12题，26题，28题的背景素材都来自生产生活和化学科技前沿。

二、与2019、2020年全国Ⅱ卷考查内容的对比三、复习建议（一）教师方面1、狠抓主干，落实基础高考复习要典型化合物的性质、基本反应、基本化学规律、化学实验操作等基础知识加强复习，加强对课本知识的掌握，要回归教材，不留盲区。

高考化学实验基础知识

高考化学实验基础知识高考化学实验基础知识化学实验是高考化学考试中的重要部分，不仅需要知道各种实验操作的方法，还需要理解实验原理与实验结果的分析与判断。

下面将介绍高考化学实验基础知识，帮助考生备战高考。

一、高考化学实验涉及到的基本操作1. 称量：使用天平、称量纸等工具进行精确称量。

2. 滴定：在实验过程中添加一种试剂直至反应终点，从而确定反应物质量比、摩尔比等。

3. 燃烧：将实验物质放置在火焰上进行燃烧，观察产生的现象，判断反应物性质。

4. 加热：使用酒精灯、电炉等工具进行加热，加速反应速率，改变反应程度。

5. 过滤：使用玻璃棒、滤纸等工具进行分离固体与液体。

6. 蒸馏：使用蒸馏瓶、加热装置、冷却器等工具进行液体的分离。

7. 结晶：通过降温等方法将溶液中溶解的固体结晶分离出来。

二、高考化学实验常用试剂1. 盐酸（HCl）：是常用的酸性试剂，可以鉴别碳酸酯、氢氧化物及金属碱沉淀等物质。

2. 硝酸（HNO3）：具有极强的氧化性与腐蚀性，常用于鉴别金属、识别无机化合物等。

3. 硫酸（H2SO4）：是酸性强、氧化性强的试剂，常用于制备、稀释酸性溶液、加热实验物等。

4. 氢氧化钠（NaOH）：是碱性试剂，能鉴别金属离子、与酸类物质中和等。

5. 碳酸钠（Na2CO3）：常用于鉴别金属离子、沉淀分离等。

6. 溴水（Br2）：常用于鉴别不饱和烃等。

7. 铜片（Cu）：常用于鉴别氯离子等。

三、高考化学实验常见实验现象与化学原理1. 气体生成：酸与碱反应、物质燃烧等。

2. 溶解/不溶解：物质在水中能否溶解与其溶解度有关。

3. 燃烧：化学反应的一种，通常会产生光热，有时还会产生气体、水等。

4. 氧化还原反应：由氧化剂与还原剂进行反应，产生氧化与还原现象。

5. 沉淀生成：由两种或两种以上物质的化合产生。

四、高考化学实验结果常见判断1. 反应终点的判断：滴定实验中，通过指示剂颜色的转变来判断反应终点。

2. 化学反应类型判断：通过反应后产生的物质确定化学反应类型。

2015年高考化学真题分项解析专题13《化学实验基础》

专题13 化学实验基础1．【2015山东理综化学】进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】A、泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量水，钠可与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至可能爆炸，错误；B、加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误；C、浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，错误；D、制备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸，正确。

【考点定位】本题以化学实验的安全常识为切入点，考查了学生的实验基本常识在实际操作中的应用，考查了高中化学重要实验的基本仪器的使用和实验基本操作。

【名师点睛】实验安全为化学实验的主要内容，本题涉及了重要物质和实验的安全问题，包含了金属钠着火时的灭火、固体反应的加热装置、浓硫酸的使用安全和加热液体时需加入沸石，体现了实验在化学中的重要作用，考生应熟练掌握重要化学实验的基本仪器的使用以及注意事项，记住实验基本操作及其原因。

2．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】D【考点定位】中学常见实验、常见反应的定性考查；难度为一般等级【名师点晴】这种题主要考查考生读题获取的信息是否完整、是否抓住了关键词（A项中的“过量铁粉”、B项“有黑色固体出现”、C项“液态铝滴落”、D项“不再有沉淀产生”等）。

学生的决断力也有考查，如看到B项“有黑色固体出现”，考生要坚信自己所学的Cu和Fe3+的反应而判断B项错误。

【注】本题同时分类于专题5、133．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】海水开发利用的部分过程如图所示。

下列说法错误．．的是（）A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】A．氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，因此向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，A正确；B．粗盐中的钙离子、镁离子等可采用沉淀法除去，所得氯化钠溶液可采用重结晶等过程提纯，B正确；C．工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂，用氢氧化钠不经济，C错误；D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，SO2具有还原性，能被溴氧化，因此再用SO2将其还原吸收，D正确，答案选C。

化学实验基础知识综合判断

化学实验基础知识综合判断题组一突破陈述“基本操作或现象”类判断题[解题指导]解答陈述类实验题的步骤第一步：明确题干信息——正确答题的关键。

(1)明确关键要求，如“正确的是”等。

(2)把握关键字词，如“分离”“提纯”等。

第二步：逐项分析选项——正确答题的关键。

(1)“分离、提纯”问题要明确原理，切记不能引入新杂质。

(2)“操作”问题，要有效避免遗漏，养成有序思维的习惯。

(3)“制备”问题，要从教材类比迁移。

明确是考查原理还是考查操作或仪器。

(4)“检验”问题，要关注“特殊”，如特殊现象、特殊颜色、特殊气味等。

第三步：对比验证——确保正确无误的最后屏障。

在题干要求的前提下快速对比验证，确保答案正确。

[挑战满分](限时10分钟)1．下列关于仪器使用的说法正确的是A．滴定管装滴定液时应先用蒸馏水润洗B．锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C．银镜反应后的试管用浓硝酸洗涤，以加快银的溶解D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞【答案】D【解析】A项，滴定管装滴定液时应选用滴定液润洗，用蒸馏水润洗会使滴定时耗用滴定液体积偏大，错误；B项，锥形瓶用作反应容器时可以垫上石棉网加热，错误；C项，与等量的银反应，用浓硝酸时消耗的HNO3的物质的量是用稀硝酸时的 1.5倍，产生的氮氧化物的物质的量是用稀硝酸时的3倍，为了节省药品，并减少环境污染，银镜反应后的试管应用稀硝酸洗涤，可以通过加热来加快反应速率，错误；D项，振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞，以防止液体溅出，正确。

2．下列实验操作或者结论正确的是A．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水B．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C．25 ℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH溶液，一小段时间后，NaOH溶液的浓度可能增大，也可能不变D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀【答案】C【解析】容量瓶干燥与否对实验结果没有影响，故A错误；只能选取500 mL容量瓶，则称量药品质量＝2.0 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝40 g，故B错误；用惰性电极电解NaOH溶液的实质是电解水，一小段时间后，如果溶液是不饱和的，则浓度增大，如果溶液是饱和的，则浓度不变，故C正确；溶解绿矾不能在容量瓶中进行，故D错误。

化学实验基础期末考试题及答案

化学实验基础期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 实验室常用的干燥剂有哪些？A. 硫酸铜B. 碳酸钠C. 氯化钙D. 氢氧化钠2. 在进行酸碱滴定时，滴定管的使用方法正确的是：A. 滴定管需要用待测液润洗B. 滴定管不需要润洗C. 滴定管需要用蒸馏水润洗D. 滴定管需要用标准液润洗3. 实验室中常用的加热设备有哪些？A. 酒精灯B. 电炉C. 高压锅D. 所有选项4. 以下哪种物质是强酸？A. 硫酸B. 醋酸C. 碳酸氢钠D. 碳酸5. 实验室中如何正确使用天平？A. 直接将物品放在天平盘上B. 使用镊子夹取物品C. 将物品放在天平盘上并调整砝码D. 将物品放在天平盘上并用游码调整二、填空题（每空1分，共10分）6. 实验室中常用的溶剂有______、______和______。

7. 配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用的主要仪器有______、______、______。

8. 实验室中常见的有毒气体有______、______和______。

9. 实验室中常用的分离技术包括______、______和______。

10. 实验室中常用的干燥方法有______、______和______。

三、简答题（每题10分，共20分）11. 简述实验室中如何进行溶液的稀释操作？12. 解释什么是摩尔浓度，并给出其计算公式。

四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某溶液中硫酸的摩尔浓度为0.5 mol/L，求该溶液中硫酸的物质的量浓度。

14. 假设有100 mL的0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，需要用多少体积的0.05 mol/L的硫酸溶液来完全中和？五、实验设计题（共30分）15. 设计一个实验来验证硫酸铵的溶解度随温度变化的情况，并说明实验步骤和预期结果。

答案：一、选择题1. C2. D3. D4. A5. C二、填空题6. 水、醇、醚7. 容量瓶、移液管、天平8. 氯气、硫化氢、氨气9. 蒸馏、萃取、过滤10. 空气干燥、真空干燥、加热干燥三、简答题11. 稀释操作步骤：- 准确量取一定体积的浓溶液- 将浓溶液缓慢倒入蒸馏水中- 用玻璃棒不断搅拌以促进溶解- 冷却至室温后，用蒸馏水定容至标线12. 摩尔浓度定义：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。

初三化学实验基础知识复习题.doc

2.实验是科学研究的重要手段， %1熄灭酒精灯火焰时应— %1 读取量筒内液体体积时视线应—%1 用漏斗过滤时漏斗中液血不应—给试管内液体加热时，试管口不应,3. 用容积为15 mL 的试管盛液体加热时，最多可盛液体 mL4. 下列仪器不宜用来加热的是 -----------------------------------------------------------( )A.量筒B.烧杯C.试管D.蒸发皿5. 实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是 ----------------------------------------------( )A.烧杯B.烧瓶C.试管D.量筒 6.下列实验操作正确的是 -----------------------------------------------------------------( )A. 没有说明药品用量时，固体、液体都可以取任意量B. 使用试管夹时，将试管夹从试管口往下套，夹在试管中部C. 实验用剩的药品要放|可原瓶，以免浪费药品实验室取用固体药品一般用药匙，有些块状固体可用镶子 7.某学生用托盘天平称取3.3g 食盐，称量时指针若左偏，此时应该 ----------------- ()A.增加药品B.减少药品C.增加秩码D.减少破码九年级化学实验基础知识复习(1)1.如下图，下列化学实验操作正确的是 ,错误的是① ③ ④ (1⑩正确操作是获得成功的重要保证。

请填空: ⑤8. ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 某同学用托盘天平称量5.3 g（ 1g以下用游码）药品，称量时核码和药品的位置放反了, 则所称药品的质量是 ----------------------------------------------------------------------------（）A. 5.3 gB. 5.1 gC. 4.7 gD. 5.4 g9. ------------------------------------------------------------------------------------------------------ 用量筒量取2（） mL水，读数时视线仰视，则所取水的实际体积是 ------------------------- （------------------------------------------------------------------------------ ）A. 20 mLB.大于20 mLC.小于20 mLD.无法估计10.向量筒中注入水，俯视读数为20亳升，倒出一部分水后，仰视读数为12亳升，则实际倒出来的水的体积 ---------------------------------------------------------------------- （）A.小于8亳升B.大于8亳升C.等于8亳升D.无法确定11.实验室用高镐酸钾反应制取少量氧气清回答下列问题:⑴指出图中的五处错误：%1 ______________________________________________%1 ______________________________________________（§） _______________________________________________④____________________________________________________⑤____________________________________________________⑵改正装置后，该实验有如下操作步骤：a.把集气瓶装满水倒置水槽里；b.开始收集气体；c.放好酒精灯；d.检验气密性；e.装药品；f.固定盛有药品的试管；g.撤去燃着的酒精灯; h.给药品加热；i从水槽中拿出导管。

高中化学专题13 元素及其化合物知识的综合应用-2021年高考真题和模拟题化学分项汇编(解析版)

专题13 元素及其化合物知识的综合利用1．（2021·全国高考甲卷真题）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。

回答下列问题：(1)2I 的一种制备方法如下图所示：①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为_______，生成的沉淀与硝酸反应，生成_______后可循环使用。

②通入2Cl 的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为_______；若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时，氧化产物为_______；当()()22n Cl /n FeI >1.5，单质碘的收率会降低，原因是_______。

(2)以3NaIO 为原料制备2I 的方法是：先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物；再向混合溶液中加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的总反应的离子方程式为_______。

(3)KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，若生成21mol I ，消耗的KI 至少为_______mol 。

2I 在KI 溶液中可发生反应--23I +I I 。

实验室中使用过量的KI 与4CuSO 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。

反应中加入过量KI 的原因是_______。

【答案】2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I - AgNO 3 FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2 I 2、FeCl 3 I 2被过量的2Cl 进一步氧化 --2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O 4 防止单质碘析出【解析】(1) ①由流程图可知悬浊液中含AgI ，AgI 可与Fe 反应生成FeI 2和Ag ，FeI 2易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -，生成的银能与硝酸反应生成硝酸银参与循环中，故答案为：2AgI+Fe=2Ag+ Fe 2++2I -；AgNO 3；②通入2Cl 的过程中，因I -还原性强于Fe 2+，2Cl 先氧化还原性强的I -，若氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是I 2，故反应的化学方程式为FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2，若反应物用量比()()22n Cl /n FeI =1.5时即2Cl 过量，先氧化完全部I -再氧化Fe 2+，恰好将全部I -和Fe 2+氧化，故氧化产物为I 2、FeCl 3，当()()22n Cl /n FeI >1.5即2Cl 过量特别多，多余的氯气会与生成的单质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低，故答案为：FeI 2+Cl 2= I 2+FeCl 2；I 2、FeCl 3；I 2被过量的2Cl 进一步氧化；(2)先向3NaIO 溶液中加入计量的3NaHSO ，生成碘化物即含I -的物质；再向混合溶液中（含I -）加入3NaIO 溶液，反应得到2I ，上述制备2I 的两个反应中I -为中间产物，总反应为-3IO 与-3HSO 发生氧化还原反应，生成2-4SO 和2I ，根据得失电子守恒、电荷守恒]及元素守恒配平离子方程式即可得：--2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O ，故答案为：--2-+332422IO +5HSO =I +5SO +3H +H O ； (3) KI 溶液和4CuSO 溶液混合可生成CuI 沉淀和2I ，化学方程式为4KI+2CuSO 4=2CuI ↓ +I 2+2K 2SO 4，若生成21mol I ，则消耗的KI 至少为4mol ；反应中加入过量KI ，I -浓度增大，可逆反应--23I +I I 平衡右移，增大2I 溶解度，防止2I 升华，有利于蒸馏时防止单质碘析出，故答案为：4；防止单质碘析出。

查补易混易错10化学实验基础2023年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)(原卷版)

查补易混易错10 化学实验基础化学实验一直是高考命题的热点，题型有选择题和非选择题，选择题主要考查化学实验基本操作的正误判断，仪器的使用、实验装置图的正误判断，物质分离提纯的方法，实验原理与元素化合物知识的结合，离子的检验及对实验操作、实验现象的解释与评价。

因为化学实验基础试题既可以很好地体现化学学科的特色，又可以综合考查各个模块的知识和能力，因此，它的“生命力”会很旺盛，化学实验基本操作试题有逐步增加的趋势。

易错01 化学实验操作1．化学实验操作中的“第一步”(1)检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。

(2)检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。

(3)调“0”点——天平等的使用。

(4)验纯——点燃可燃性气体。

(5)分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。

(6)润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。

2．化学实验操作要点(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。

(2)容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。

(3)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。

(4)用pH试纸测量溶液的pH值时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。

试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。

(5)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。

(6)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。

(7)温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。

(8)量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。

易错02 实验操作与现象易错易错04 教材实验（1）过滤（2）蒸发（3）萃取、分液1.适用范围（41.适用范围：分离沸点不同的液态混合物。

（51.容量瓶2．配制步骤(1)用固体配制溶液计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。

化学实验常识测试题

化学实验常识测试题化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实验可以更直观地理解化学原理，掌握化学知识。

为了检验大家对化学实验常识的掌握程度，下面准备了一份测试题。

一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、进行化学实验时，下列哪种做法是错误的？（）A 可以直接用鼻子闻化学试剂的气味B 加热试管中的液体时，试管口不能对着人C 稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌D 熄灭酒精灯要用灯帽盖灭2、下列仪器中，不能用于加热的是（）A 试管B 量筒C 烧杯D 蒸发皿3、实验室取用药品，如果没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体取（）A 1 2 mLB 3 4 mLC 5 6 mLD 7 8 mL4、下列实验操作中，正确的是（）A 用托盘天平称量固体时，将药品直接放在右盘B 给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的 1/3C 用胶头滴管向试管中滴加液体时，将滴管伸入试管内D 倾倒液体时，试剂瓶的标签朝向手心5、下列化学仪器对应的名称书写正确的是（）A 坩锅钳B 洒精灯C 量桶D 锥形瓶6、下列实验事故的处理方法正确的是（）A 实验桌上的酒精灯倾倒燃烧，立即用湿布扑灭B 不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C 氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上稀盐酸D 金属钠着火，可用水扑灭7、下列气体中，可以用向下排空气法收集的是（）A 氧气B 二氧化碳C 氢气D 一氧化碳8、下列实验操作先后顺序正确的是（）A 用高锰酸钾制取氧气结束时，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面B 检查装置气密性时，先将双手握住容器外壁，再将导管伸入水中C 给试管中的固体加热时，先预热，再对准药品部位集中加热D 点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度，再点燃9、下列关于过滤操作的叙述不正确的是（）A 滤纸的边缘要低于漏斗口B 液面不要低于滤纸的边缘C 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁10、下列实验现象描述正确的是（）A 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳D 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体二、填空题（每题 5 分，共 25 分）1、固体药品通常保存在_____里，取用固体药品一般用_____。

化学试剂基础知识考核试卷

4.讨论在化学实验中，为什么需要对溶液进行过滤、洗涤和干燥等处理步骤，以及这些步骤对实验结果有何影响。
标准答案
一、单项选择题
1. A
2. B
3. A
4. D
5. C
6. C
7. B
8. A
9. B
10. D
11. A
12. A
13. A
14. B
15. B
16. A
17. C
18. D
19. B
20. D
5.在水中，醋酸与醋酸钠可以形成______（空白处）缓冲溶液。
6.溶解度与______（空白处）和______（空白处）密切相关。
7.用来表示溶液中离子活度积的常用参数是______（空白处）。
8.在萃取过程中，有机相与水相分离的主要原因是______（空白处）。
9.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓慢地加入______（空白处）中。
A.二氧化硫
B.氮气
C.氢气
D.二氧化氮
18.下列哪些方法可以用来分离气体混合物中的组分？（）
A.吸附
B.膜分离
C.冷却凝结
D.洗涤
19.下列哪些化合物在水溶液中可以形成配位离子？（）
A. FeCl3
B. CuSO4
C. NaCl
D. AgNO3
20.下列哪些溶剂是常用的有机溶剂？（）
A.水
B.乙醇
B.溶质的种类
C.溶液的浓度
D.压力
11.下列哪些反应是氧化还原反应？（）
A.铁与盐酸反应
B.氢气与氧气反应
C.碳酸钙分解
D.氯化钠溶解
12.下列哪些物质可以用作消毒剂？（）
A.乙醇
B.氯水

化学实验基础试题及答案

化学实验基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 果汁D. 空气答案：B2. 实验室中常用的酒精灯，其火焰分为：A. 外焰、内焰、焰心B. 外焰、内焰、焰心、焰尾C. 内焰、外焰、焰心D. 焰心、焰尾、外焰答案：A3. 实验室中，用于加热的仪器是：A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 漏斗答案：A4. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 碳酸钙：CaCO3B. 硫酸铜：CuSO4C. 氧化铁：FeOD. 氢氧化钠：NaOH答案：A5. 实验室中，用于称量药品质量的仪器是：A. 烧杯B. 试管C. 量筒D. 天平答案：D6. 以下哪种物质属于非电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 蔗糖D. 碳酸答案：C7. 以下哪种物质属于强酸？A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 碳酸D. 盐酸答案：D8. 实验室中，用于过滤的仪器是：A. 试管B. 烧杯C. 漏斗D. 量筒答案：C9. 以下哪种物质属于强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化铜D. 氢氧化镁答案：A10. 实验室中，用于测量溶液pH值的仪器是：A. 试管B. 烧杯C. pH计D. 量筒答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 实验室中，常用的酸碱指示剂有______和______。

答案：酚酞、石蕊2. 实验室中，常用的干燥剂有______和______。

答案：硫酸钙、氢氧化钠3. 实验室中，用于加热的仪器有______、______和______。

答案：酒精灯、电炉、水浴4. 实验室中，用于测量体积的仪器有______、______和______。

答案：量筒、滴定管、容量瓶5. 实验室中，用于分离物质的方法有______、______和______。

答案：过滤、蒸馏、萃取三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述实验室中如何正确使用酒精灯。

答案：使用酒精灯时，应先检查灯芯是否干燥，然后点燃灯芯，避免使用火柴或打火机直接点燃酒精灯。

化学实验判断题(含答案)

化学实验判断题1.氯气和SO2都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者都有漂白性（）2.溶液中滴加滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中含有CO32-（）3.溶液中滴加BaCl2溶液后能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有SO42-（）4.为了加快过滤速度，减压过滤时边过滤边用玻璃棒搅拌（）5.硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用水洗涤，主要是为了减少晶体损失（）6.采用倾析法分离或洗涤沉淀适用于沉淀的颗粒较大、易沉降的情况（）7.做完实验后，任何剩余药品都不能随意丢弃，也不能放回原来的试剂瓶（）8.用重结晶法分离液态混合物时，温度越低越好（）9.浓硫酸沾到皮肤上，先放在水龙头下冲洗，再用NaOH溶液洗（）10.误服重金属盐可服用大量牛奶、蛋清、豆浆来解毒（）11.酒精灯打翻燃烧，立即用湿抹布盖灭（）12碱金属、电石、苯、汽油等着火用水来灭火（）13.用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿的pH试纸上测pH（）14.把白磷从水中取出，用滤纸擦干，切取小块来做实验（）15.苯酚的浓溶液溅到皮肤上，直接可用氢氧化钠溶液洗，再用水洗（）16.金属镁着火不能用水来灭，而应用泡沫灭火器来灭（）17.实验室通过加热硝酸铵分解来制取氨气（）18.将银氨溶液配制好后用棕色细口瓶保存（）19.石油蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏（）20.不慎将盐酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛（）21.粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶（）22.过滤时，漏斗的尖端应接触烧杯内壁（）23.用pH试纸检验气体的酸碱性时，不能事先湿润（）24.配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，需将洗涤量筒的洗涤液也一起转移至容量瓶（）25.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度（）26.纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中（）27.晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒越小（）28.水银洒在桌面上，立即用硫粉覆盖（）29.在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1~2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率（）30.往新配制得可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，再加入CCl4可以使蓝色褪去（）31.测量镀锌铁皮镀锌层厚度时，在酸中产生气泡的速度突然减慢时，说明镀锌层已被完全反应（）32.洗涤沉淀或晶体的目的一般是除去沉淀或晶体表面的可溶性杂质，提高纯度（）33.欲检验火柴头中的氯元素，可摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银和稀硝酸后，即可判断氯元素是否存在（）34.减压过滤不宜过滤胶状沉淀和颗粒太大的沉淀（）35.少量固体碘可以保存在棕色细口瓶中（）36.做滴定实验时，KMnO4溶液需用酸式滴定管盛装、NaHSO3溶液需用碱式滴定管盛装（）37.见光易分解或变质的试剂一般盛于棕色瓶中，如AgX、浓硝酸、氯水等（）38.在充满CO2的集气瓶中点燃镁条之前要先加少量水或铺少量砂子（）39.浓硫酸与乙醇混合时，将乙醇缓慢沿容器壁注入其中，并不断用玻璃棒搅拌（）40.金属镁或金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干粉灭火器灭火（）41.粗产品蒸馏提纯时，若温度计水银球的位置偏高，可能会导致收集到的产品中混有低沸点的杂质（）42.含有少量硝酸钾杂质的氯化钾，可以采用冷却热饱和溶液的结晶法提纯（）43.除去苯中含有的少量甲苯，可以采用加入酸性高锰酸钾溶液再分液的方法除去（）44.氯气和SO2都可以使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色（）45.减压过滤时需选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸（）46.利用半透膜可以除去Fe(OH)3胶体中的氯离子等杂质离子（）47.用抽滤装置洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水慢慢淋洗，再打开水龙头抽滤（）48.淀粉和稀硫酸的混合液共热一段时间后，加入银氨溶液，再水浴加热，不出现银镜，说明淀粉未水解（）49.棉麻和蚕丝织品可以通过灼烧时产生的气味进行鉴别（）50.从硫酸铜溶液中获得胆矾晶体的操作依次为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥（）51.可以用Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙醇、乙酸乙酯三种无色液体（）52.除去乙烷中的乙烯可以用溴的四氯化碳溶液或者酸性高锰酸钾溶液（）53.将气体通入饱和碳酸氢钠溶液可以鉴别CO2和SO2（）54.除去CO2中的少量CO，可以采用直接点燃的方法（）55.除去石英中的少量碳酸钙，可以用稀盐酸溶解后过滤（）56.配制氯化铁溶液时，可将FeCl3晶体溶于盐酸，再将溶液稀释至所需浓度（）57.焰色反应后，要用稀硫酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色（）58.除去油脂中的少量水分，可以用无水硫酸钠或者生石灰（）59.李比希法是利用CuO将一定质量的有机物在高温下氧化后，用高氯酸镁吸收CO2，碱石棉吸收水，根据CO2和水的质量从而可以获得有机物中C、H、O的原子个数比（）60.一些有机溶剂（如乙醚、苯、丙酮等）沸点低，且极易被引燃，加热时最好用水浴加热（）61.为提高萃取率和产品产量，实验时常常分多次萃取并合并萃取后的余液（）62.分液漏斗使用时注意振摇，且振摇几次后需打开上口玻璃塞放气（）63.实验室制备少量氨气可以用NH4Cl固体受热分解的方法（）化学实验判断题(教师版)1.氯气和SO2都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，说明二者都有漂白性（×）酸性氧化物2.溶液中滴加滴加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中含有CO32-（×）HCO3-，SO32-等3.溶液中滴加BaCl2溶液后能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有SO42-（×）Ag+，SO32-等4.为了加快过滤速度，减压过滤时边过滤边用玻璃棒搅拌（×）5.硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用水洗涤，主要是为了减少晶体损失（√）6.采用倾析法分离或洗涤沉淀适用于沉淀的颗粒较大、易沉降的情况（√）7.做完实验后，任何剩余药品都不能随意丢弃，也不能放回原来的试剂瓶（×）钠和白磷8.用重结晶法分离液态混合物时，温度越低越好（×）蒸发结晶如NaCl9.浓硫酸沾到皮肤上，先放在水龙头下冲洗，再用NaOH溶液洗（×）碳酸氢钠或肥皂水10.误服重金属盐可服用大量牛奶、蛋清、豆浆来解毒（√）11.酒精灯打翻燃烧，立即用湿抹布盖灭（√）12碱金属、电石、苯、汽油等着火用水来灭火（×）碱金属、电石与水反应，苯、汽油密度比水小，应该用干粉灭火器或沙子13.用干燥洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿的pH试纸上测pH（×）14.把白磷从水中取出，用滤纸擦干，切取小块来做实验（√）15.苯酚的浓溶液溅到皮肤上，直接可用氢氧化钠溶液洗，再用水洗（×）有机P7116.金属镁着火不能用水来灭，而应用泡沫灭火器来灭（×）17.实验室通过加热氯化铵分解来制取氨气（×）18.将银氨溶液配制好后用棕色细口瓶保存（×）实验化学P9819.石油蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏（√）20.不慎将盐酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛（√）21.粗盐的提纯实验中，滤液在坩埚中加热蒸发结晶（×）22.过滤时，漏斗的尖端应接触烧杯内壁（√）23.用pH试纸检验气体的酸碱性时，不能事先湿润（×）24.配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，需将洗涤量筒的洗涤液也一起转移至容量瓶（×）量筒不用洗25.食醋的总酸含量是指食醋中醋酸的总物质的量浓度（×）质量P7426.纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中（√）P827.晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒越小（√）28.水银洒在桌面上，必须尽可能收集起来，立即用硫粉覆盖（√）P9829.在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1~2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率（×）P9330.往新配制得可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，再加入CCl4可以使蓝色褪去（×）I2单质嵌入到淀粉结构内形成络合物，其中没有I2单质。

基础化学实验试题及答案

基础化学实验试题1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量。

（×）2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。

（×）3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。

（√）4．以HCl标准溶液滴定碱液中的总碱量时，滴定管的内壁挂液珠，会使分析结果偏低。

（√）1、络合滴定中为什么加入缓冲溶液？（14分）答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低pH值，否则就不能被准确滴。

而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。

因此酸度对络合滴定的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。

2．铝合金中铝含量的测定，用锌标准溶液滴定过量的EDTA，为什么不计滴定体积？能否用不知道准确浓度的Zn2+溶液滴定？实验中使用的EDTA需不需要标定?（15分）答：铝合金中铝含量的测定，用的是置换滴定法，只要计量从AlY-中置换出的EDTA，而不需要对与Al3+反应后过量的EDTA计量，滴定过量的EDTA可以，滴定置换出的EDTA 不行。

实验中使用的EDTA不需要标定。

3．为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器，说出名称和规格：（14分）1) 准确称取0.6克待测定样品，溶解,定溶到100.0ml；2) 移取25.00mlHCl溶液，用0.1mol·L_1标准溶液滴定。

答：1）分析天平，100ml容量瓶。

2）25ml移液管，50ml碱式滴定管。

4．有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。

今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分）（1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。

答：（1）V１=0：存在NaHCO3（2）V２=0：存在NaOH（3）V１＞V２：存在NaOH和Na2CO3（4）V１＜V２存在Na2CO3和NaHCO3（5）V１=V２存在Na2CO32．举一例说明什么是络合滴定中的“置换滴定法”。

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第13题化学实验基础知识综合判断题组一突破“基本操作或现象”陈述型判断题1.下列关于实验操作或设计的说法正确的是()A.乙酸与乙酸乙酯的混合物,可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离B.做金属钠和水反应实验时,切割下来的表层物质,不能直接丢弃到废纸篓里,而应放回原试剂瓶C.酸式滴定管在润洗时,可在滴定管中加入少量待装液,润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中,重复2~3次,润洗完毕D.高锰酸钾是一种常用的化学试剂,当高锰酸钾晶体结块时,应在研钵中用力研磨,以得到细小晶体,有利于加快反应或溶解的速率2.下列关于实验操作的说法正确的是()A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的碘化钾淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.使用容量瓶配制溶液时,俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高3.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是()A.向待测溶液中先滴加几滴氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液变红,待测溶液中含有Fe2+B.向某盐溶液中滴加浓氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝,说明该溶液中含有N H4+C.向AgNO3溶液中滴加过量氨水,得到澄清溶液,Ag+与NH3·H2O能大量共存D.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明该溶液中一定含有S O42-4.某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如下图所示。

下列有关说法正确的是()A.实验①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2B.实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C.实验③发生反应的化学方程式为3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO44CuSO4+2NO↑+4H2OD.由上述实验可得出结论:Cu在常温下既可以和稀硝酸反应,也可以和稀硫酸反应5.在检验用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.向废液中加入少量的葡萄糖溶液,无红色沉淀产生,说明废液中不含Cu2+B.向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明废液中含有Cl-C.向废液中加少量铁粉,充分反应后无固体剩余,说明废液中含有Fe3+D.向废液中滴加KSCN溶液,无现象,再加入氯水后,溶液呈红色,说明废液中含有Fe2+6.下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液,溶液显红色B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液显红色即可证明D.向CuSO4溶液中滴入过量的NaOH溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”7.酸性锌锰电池是一种一次性电池。

其中的黑色粉末是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物,该电池放电过程产生MnOOH。

下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是()A.对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒B.将滤渣放在坩埚中充分灼烧后,可得到锰的化合物C.将滤液加热蒸干,由于NH4Cl分解,可得到ZnCl2固体D.实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2(s)和NH4Cl(s)8.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题。

下列实验问题处理方法正确的是()①检验CO的纯度,简单的方法是用排空气法先收集一试管气体,点燃,听爆鸣声。

②实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室。

③给试管中的液体加热,要不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人。

④不慎将浓硫酸溅到皮肤上,应立即用干净的布拭去,再用大量水冲洗,然后涂上小苏打溶液。

⑤配制稀硫酸时,应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中,边加边搅拌。

⑥金属镁着火时,立即用泡沫灭火器灭火。

⑦燃着的酒精灯可直接吹灭。

⑧眼睛里溅进盐酸,立即用NaOH溶液清洗眼睛。

A.①②⑥B.③④⑤C.③④⑧D.④⑤⑥题组二突破微型实验方案设计型评价题1.下列实验能达到实验目的,且操作规范的是()实验目的实验操作、现象A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3将混合物装入试管中,用酒精灯加热至恒重B 量取20.00 mL0.1 mol/L KMnO4溶液在25 mL碱式滴定管中装入KMnO4溶液,调整初始读数为5.00 mL后,将剩余KMnO4溶液放入锥形瓶中C 证明镁与CO2发生了置换反应用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中,瓶内壁有黑色固体生成D 判断某溶液中有Na+,并且没有K+用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧,观察到火焰呈黄色2.下表中的实验操作能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的A 向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液检验H2O2的氧化性大于Fe3+B 同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH证明HClO和CH3COOH的酸性强弱C 先滴入Ba(NO3)2溶液,产生沉淀,再加入足量稀盐酸,仍有沉淀检验溶液中是否含有S O42-D 某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿,测定卤代烃中卤素原子的种类冷却到室温,加入硝酸银溶液3.下列实验操作所对应的现象以及结论都正确的是()选项实验操作现象结论A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔,在酒精灯火焰上加热铝箔熔化并滴落金属铝的熔点较低B 先向某溶液滴加H2O2溶液,然后再滴加几滴KSCN溶液溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C 在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振荡液体分层,下层溶液呈紫红色氯的非金属性强于碘D 向1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液中先滴1~2滴2 mol/L NaOH溶液,再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液,静置先有白色沉淀生成,后白色沉淀变为红褐色K sp[Mg(OH)2]<K sp[Fe(OH)3]4.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()选项操作现象结论A 向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭,并放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性B 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液溶液变成棕黄色,一段时间后,溶液中出现气泡, 随后有红褐色沉淀生成Fe2+催化H2O2分解产生O2;H2O2分解反应放热,促进Fe3+的水解平衡正向移动C 铝片先用砂纸打磨,再加入浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性,常温下,铝遇浓硝酸发生钝化D 向等浓度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀K sp(AgCl)>K sp (AgI)5.下列实验方案能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验方案A 分离Fe2O3、Al2O3将混合物投入足量NaOH溶液中,然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B 检验FeCl2晶体是否完全变质取少量久置的FeCl2晶体于试管中,逐滴加入铁氰化钾溶液C 证明:K sp(Ag2CrO4)<K sp(AgCl)向浓度均为0.1 mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液D 验证淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共热,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热6.工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去,实验室用电解法模拟该过程,结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50 mL,Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)。

下列说法中,不正确的是()实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨,滴加 1mL浓硫酸阴极为石墨,阳极为铁,滴加1 mL浓硫酸Cr2O72-的去除率/%0.922 12.7 57.3A.对比实验①②可知,降低pH可以提高Cr2O72-的去除率B.实验②中,Cr2O72-在阴极放电的电极反应式是Cr2O72-+6e-+14H+2Cr3++7H2OC.实验③中,Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2OD.实验③中,理论上电路中每通过6 mol电子,则有1 mol Cr2O72-被还原题组三突破基础实验装置识图型评价题1.用下列装置进行相应的实验,能达到预期目的的是()A B装置预期目的制乙酸乙酯确定铁钉的电化学腐蚀类型C D装置预期目的证明浓硫酸有脱水性、氧化性确定K sp (AgCl)、K sp (AgI)的相对大小2.用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是( )A.用图1所示装置制取少量H 2B.用图2所示装置分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5的混合物C.用图3所示装置验证Na 和水反应的热效应D.用图4所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体3.用下列实验方案不能达到．．．．实验目的的是()A.图A装置——Cu和浓硝酸制取NOB.图B装置——实验室制备Cl2C.图C装置——实验室制取乙酸乙酯D.图D装置——实验室分离CO和CO24.实验室用下列装置制备无水AlCl3(183 ℃升华),无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。

下列说法错误的是()A.b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B.g中发生的反应为Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OC.e装置的收集器必须保持干燥D.实验时,a和d处酒精灯应同时点燃5.氧化铅(PbO)是黄色固体。

实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO,其原理为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。

某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀)的装置如图所示。

下列说法正确的是()A.实验时,先点燃装置①处酒精灯,当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯B.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水C.实验完毕时,先熄灭装置①处酒精灯,再熄灭装置③处酒精灯D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法6.NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。

NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。

将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中,经过过滤,制得NiS沉淀,装置如图所示:下列对实验的叙述正确的是()A.在装置A中滴加蒸馏水前通入N2,是为了将H2S赶入C装置中与NiSO4溶液反应B.装置B中盛放浓硫酸C.装置D中的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水D.反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中答案全解全析题组一突破“基本操作或现象”陈述型判断题1.B用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后得到乙酸钠,不是乙酸,A错误;酸式滴定管在润洗时,可在滴定管中加入少量待装液,润洗后将溶液从滴定管的下端放出,重复2~3次,C错误;高锰酸钾是一种常用的化学试剂,当高锰酸钾晶体结块时,不能在研钵中用力研磨,以防止高锰酸钾晶体的迅速分解而发生意外事故,D错误。