【三明市5月质检】福建省三明市2014届高三5月质量检查(化学) Word版含答案

2014年福建省三明市高三质检化学试题

6．生活处处有化学。下列说法正确的是

A．利用60Co的放射性可治疗某些疾病。60Co和59Co互为同位素

B．明矾净水和“84”消毒液消毒的原理相同

C．碳酸钡、硫酸钡等难溶性钡盐均可用于钡餐透视

D．月饼包装盒中常放入铁粉作干燥剂

7．以石油为原料可进行如下转化。下列说法正确的是

石油乙烯乙醇乙酸乙酸乙酯

A．石油通过分馏可直接得到乙烯

B．乙烯、聚乙烯的最简式均为CH2，二者互为同分异构体

C．可用氢氧化钠溶液来区别乙醇和乙酸

D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应

8．下列说法正确的是

A．有化学键断裂的过程一定发生化学变化

B．氯化钠是一种电解质，电解饱和食盐水可制得金属钠

C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a + 1的过程中，c(CH3COOH) / c(H＋)减小

D．SiO2是酸性氧化物，能与强碱溶液反应，但不与任何酸反应

9．能达到实验目的的是

A．称NaOH固体的质量 B．读数为10.60 C．反应热的测定 D．收集氯气10．A、B、C均为中学常见的单质或化合物，一定条件下，存在转化关系：

A + H2O →

B +

C 。下列说法正确的是

A．若B为强碱，则A一定为金属钠 B．若B为强酸，则A一定为氯气

C．若C为H2，则H2O一定作氧化剂 D．若C为O2，则H2O一定作还原剂11．如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质。图

示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列

说法不正确

．．．的是

A．阳极反应式为C + 2O2－ - 4e－＝CO2↑

B．由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移4 mol电子

C．制备金属钛前后，装置中CaO的量不变

D．TiO2在阴极放电

12．一定条件下，尿素[CO(NH2)2]与NO反应生成 N2和另外2种对环境无污染的氧化物。如图是 CO(NH2)2与某种烟气中NO的物质的量之比分别为1:2、2:1、3:1时，NO

脱除率随温度（t）变化的图像。下列说法错误的是

A．尿素脱除NO的反应为：

2CO（NH2）2 + 6NO＝2CO2 + 4H2O + 5N2

B．图中a，对应CO(NH2)2与NO的物质的量之比

为1:2

C．在900℃左右，NO的脱除率最佳

D．NO的起始浓度为6×10-4 mg / m3，图中a从A点

到 B点经过0.8 s，这段时间内NO的脱除平均速率为1.5×10-4 mg / (m3·s) 23．（15分）

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中

W的氧化物是酸雨形成的主要物质。

(1) 写出W的原子结构示意图：。

(2) 将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式

为。

(3) 已知：X(s) + O2(g) ＝XO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g) + 1/2 O2(g) ＝H2O(g)ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

XH4(g) + 2O2(g) ＝XO2(g) + 2H2O(g) ΔH＝－802.0 kJ·mol－1

则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为。

(4) ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物。隔绝空气时，ZO与NaOH溶

液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_______________。

(5) 利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对

应水化物。写出该电池负极反应式：___________。

(6) 将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得

溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物

质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

①O点溶液中所含溶质的化学式为____________。

②a点溶液中，c(Na+): c(Cl－)= _______________。

24．（15分）

某学习小组利用某工业废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)来研究相关物质的制备。

设计方案如图所示：

已知：K sp[Cu(OH)2]＝6.0×10－20 ，K sp[Fe(OH)2]=1.6×10－14 ，K sp[Fe(OH)3]=1.0×10－38

(1) 废弃固体在空气中灼烧发生反应（有2种元素被氧化）的化学方程式为______。

(2) 溶液C通过_______、_________、过滤等操作得到Fe2(SO４)3晶体。

(3) 常温下，铜粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢。当往其中加入溶液

D后，随即生成硫酸铜。这一过程中反应的化学方程式依次为4FeSO4 + O2 + 2H2SO4＝2Fe2(SO4)3 + 2H2O和。溶液D在这一过程中所起的作用

是_______。

(4) 操作⑧的目的是制取较纯的硫酸铜溶液。溶液E中加入试剂Y以调节pH使得铁元

素全部形成沉淀(含铁元素的离子浓度小于10－5mol·L－1)。试剂Y可以是，溶液的pH至少调节为________。

25 . 氮化铝（AlN）是一种新型无机材料。

某氮化铝（AlN）仅含有Al2O3杂质，某学习小组为测定该氮化铝样品中AlN的纯度，查阅资料得知：AlN + NaOH + 3H2O = Na[Al(OH)4] + NH3↑。设计如下2种方案。

方案一：量气法——如右图所示。

（1）按图连接好装置，检查装置气密性的方法是。

(2) 导管a的主要作用是。

（3）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是：

。（填标号）

A．CCl4B．H2O C．NH4Cl溶液 D．植物油

（4）若取m g样品与NaOH浓溶液完全反应后，测得生成气体的体积为V mL(标准状况)。则样品中AIN的纯度为___________。

方案二：重量法——如下图所示。

(5) 步骤①中，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________。

(6) 样品中AIN的纯度为___________。

(7) 若测得样品中AIN的纯度偏高，可能的原因是___________。（写1点）

31.（13分）［化学——物质结构与性质］

由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1）基态 Cu+ 的核外电子排布式为。在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：。

（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于晶体。

（3）化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。

①与上述化学方程式有关的叙述不正确

．．．的是。（填标号）

A. 反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

B. CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形

C. 第一电离能：N＞O＞C＞B

D. 化合物A中存在配位键

②1个 (HB=NH)3分子中有个σ键。