关于化合价的写法和读法课件
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化合价：正上方
（+、－号在前、数字在后，是1也要写）
举例：化合价+2 -3 +1
离子电荷：右上角，读某离子或某根
（数字在前、+、－号在后，是1可略写）
离子： Mg2+ CO32- Na+
15
熟记元素常见的化合价
一价钾钠银氢，氯-1价 二价钙镁钡锌，氧-2价 一二铜二三铁三铝四硅 氢氧根、硝酸根-1价 碳酸根、硫酸根-2价 铵根+1价
18
例：课本P117
练：KMnO4 、K2MnO4 、MnO2中 的锰元素化合价
19
学生练习：
求HCl HClO KClO3 HClO4 Cl2 中Cl元素的 化合价
-1 +1 +5 +7 0
20
3.根据化合价书写化合物化学式
（以氧化铝为例） （1）元素化合价绝对值
交叉法。 （2）最小公倍数法
一种物质：硫酸
硫酸由氢、 硫、氧元素 组成
一个硫 酸分子
H2SO4
硫酸分子中原 子个数比为2： 1：4
一个硫酸分子
由二个氢原子、
一个硫原子和
四个氧原子构
成
9
讨论：H H2 2H 2H2的意义 H 氢元素 一个氢原子
H2 氢气 一个氢气分子 每个氢气分子由两个氢原子构成
2H 两个氢原子
2H2 两个氢分子
31
根据元素化合价可判断化 学式的正误。
方法：求化合物中各元素化合价 的代数和是否等于零。
例：MgCl
32
化学式的读法：
书写从左到右、读法从右到左 单 质： 金属.固态非金属 读“元素名称”
气态非金属 读“某气”
33
化合物: 化学式中无数字 读“某化某”
单 Ca
原 Fe 子 Al
+1 -2 +2 +2 +2、+3 +3
Cu
+1、+2
Mn
原 OHˉ
子 团
NO3ˉ SO24ˉ
+2、+4、+6、+7
-1 -1 -2 25
化合价：元素的正上方
单 原
+2
+1
+3
-2
子
Mg
Na
Al
O
化
合
阳离子 最外层电子小于4，易失电子
离子
带正电荷（+）
价 与
阴离子 最外层电子大于4，易得电子 离
关于化合价的写法和读法
一、化学式的定义:
用元素符号和右下角数字 组合来表示物质组成的式
子叫化学式。
例：O2、H2O
2.化学式的意义
⑴表示一种物质—— 由整个化学式表示；
⑵表示该物质由哪些元素组成 ——从化学式中的各元素符号进 行判断；
3
⑶表示物质的一个分子 ——多个分子在化学式
前加系数；
（注意：分子前加系数只有微观意义， 表示几个分子）
+3 -2
②标出各元素的化合价：Al O
③求化合价绝对值的最小公倍数： 3 2 = 6
④求组成化合物各原子个数比：
Leabharlann Baidu
Al原子个数6/3=2 O原子个数6/2=3
⑤用小数字在元素符号的右下角标明构成物
质的一个分子各原子个数 Al2O3 ⑥检查：化合物中正、负元素化合价的代数
和是否等于零。 23
在化合物中元素原子个数比不是 最简比的要约简。 例：+4-2 +2-2 +2-2
4
化学式是通过实 验方法测定物质的组 成和结构后确定的， 不得随意猜测和臆造。
5
1.以水的化学 式为例，说明 化学式的含义。
6
一种物质：水
一个水 H2O
分子 水分子中原子 个数比为2：1
水由氢、 氧元素组 成
一个水分子由
两个氢原子和
一个氧原子构
成
7
2.以H2SO4为
例，总结化学式 的含义。
8
16
元素化合价的基本规律：
化合价有正价、负价
①氧元素的化合价通常显－2价； ②氢元素的化合价通常显＋1价； ③一般地，金属元素显正价，非金属元
素显负价。
17
在化合物中元素的正、负 化合价的代数和等于零
单质中元素的化合价为零。
公式： 各原子（或原子团）的化合价× 本身的原子（或原子团）右下角 个数之和=0
10
随堂练习
课本P118 4
11
化学式的写法：
1、单质化学式的书写:
由单原子构成的 ①金属和稀有气体 ②固态非金属
单质 （用元素符号表示它们的化学式： 例：Fe Cu C Si He ）
由分子构成的：某些气体 （化学式在元素符号右下角写上每个 分子中的原子个数，例：H2 O2 Cl2 O3 ）
12
化合价
1.化合价的含义：
一种元素一定数目的原子和其 它元素一定数目的原子化合的性
质叫做元素的化合价。
化合价有正负之分
13
2.化合价的表示方法和读法 化合价通常标在元素符号
或原子团符号的正上方， 用+1 +2 +3 -1 -2 0表示。
例: +2
-3 +1
Mg PO4 Na
14
化合价与离子的数值相等正负号相同， 但表示的们位置不同。
CO3
碳酸
团 的 表 示
原子团离子的表示：原子团的右上角
OH-
+
NH4
-
NO3
2-
2-
SO4
CO3
氢氧根 铵根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
带电的原子团又叫做根
原子团不能随便拆分，原子个数比是个定值
读法 28
化合价记忆原则
“记不变留可变” “可变的化合价可通过计算准确得出” （根据化合物中各元素的化合价之和为零算出）
29
随堂练习
写出化学符号中“2”的意义：
2H2O 2H 2Na+
+2
Mg2+ Mg
30
总结：化学符号中数字的意义
1.在元素符号的前面:表示微粒个数 2.在元素符号的右下角:
表示每个微粒中某原子的个数； 3.在元素符号的右上角: 表示每个离子所带电荷数； 4.在元素符号的正上方: 表示元素或原子团的化合价；
带负电荷（-）
子
离子电荷：元素的右上角
Mg 2+
Na+
Al 3+ O 2-
的 表 示
读法：某离子 26
一个铜离子带2 单位的正电荷。
例：Ag+ Cu2+ Fe3+ Fe2+
银离子 铜离子 铁离子 亚铁离子
27
原
化合价：原子团的正上方
子
-1
+1
OH NH4
氢氧 铵
-1
NO3 硝酸
-2
SO4
硫酸
-2
21
元素化合价的绝对值对交叉法
1.写出组成化合物的各元素： 正价在左负价在右 Al O +3 -2 2.标出各元素的化合价： Al O 3.元素化合价绝对值对交叉 Al2O3 4.检查：化合物中正、负元素化合价的代数
和是否等于零。
22
最小公倍数法
①写出组成化合物的各元素：正价在左
负价在右 Al O
CO2 CuO CaO 因为2 ∶ 4 等于1∶2，所以化学式为 CO2而不是C2O4 因为2 ∶2等于1∶1，所以化学式为 CuO CaO而不是Cu2O2 Ca2O2 ）
24
元素或原子团名称 氢 钠 氧 镁 钙 铁 铝 铜 锰
氢氧根 硝酸根 硫酸根
元素或原子团符号 常见化合价
H
+1
Na
元 素
O
或 Mg
（+、－号在前、数字在后，是1也要写）
举例：化合价+2 -3 +1
离子电荷：右上角，读某离子或某根
（数字在前、+、－号在后，是1可略写）
离子： Mg2+ CO32- Na+
15
熟记元素常见的化合价
一价钾钠银氢，氯-1价 二价钙镁钡锌，氧-2价 一二铜二三铁三铝四硅 氢氧根、硝酸根-1价 碳酸根、硫酸根-2价 铵根+1价
18
例：课本P117
练：KMnO4 、K2MnO4 、MnO2中 的锰元素化合价
19
学生练习：
求HCl HClO KClO3 HClO4 Cl2 中Cl元素的 化合价
-1 +1 +5 +7 0
20
3.根据化合价书写化合物化学式
（以氧化铝为例） （1）元素化合价绝对值
交叉法。 （2）最小公倍数法
一种物质：硫酸
硫酸由氢、 硫、氧元素 组成
一个硫 酸分子
H2SO4
硫酸分子中原 子个数比为2： 1：4
一个硫酸分子
由二个氢原子、
一个硫原子和
四个氧原子构
成
9
讨论：H H2 2H 2H2的意义 H 氢元素 一个氢原子
H2 氢气 一个氢气分子 每个氢气分子由两个氢原子构成
2H 两个氢原子
2H2 两个氢分子
31
根据元素化合价可判断化 学式的正误。
方法：求化合物中各元素化合价 的代数和是否等于零。
例：MgCl
32
化学式的读法：
书写从左到右、读法从右到左 单 质： 金属.固态非金属 读“元素名称”
气态非金属 读“某气”
33
化合物: 化学式中无数字 读“某化某”
单 Ca
原 Fe 子 Al
+1 -2 +2 +2 +2、+3 +3
Cu
+1、+2
Mn
原 OHˉ
子 团
NO3ˉ SO24ˉ
+2、+4、+6、+7
-1 -1 -2 25
化合价：元素的正上方
单 原
+2
+1
+3
-2
子
Mg
Na
Al
O
化
合
阳离子 最外层电子小于4，易失电子
离子
带正电荷（+）
价 与
阴离子 最外层电子大于4，易得电子 离
关于化合价的写法和读法
一、化学式的定义:
用元素符号和右下角数字 组合来表示物质组成的式
子叫化学式。
例：O2、H2O
2.化学式的意义
⑴表示一种物质—— 由整个化学式表示；
⑵表示该物质由哪些元素组成 ——从化学式中的各元素符号进 行判断；
3
⑶表示物质的一个分子 ——多个分子在化学式
前加系数；
（注意：分子前加系数只有微观意义， 表示几个分子）
+3 -2
②标出各元素的化合价：Al O
③求化合价绝对值的最小公倍数： 3 2 = 6
④求组成化合物各原子个数比：
Leabharlann Baidu
Al原子个数6/3=2 O原子个数6/2=3
⑤用小数字在元素符号的右下角标明构成物
质的一个分子各原子个数 Al2O3 ⑥检查：化合物中正、负元素化合价的代数
和是否等于零。 23
在化合物中元素原子个数比不是 最简比的要约简。 例：+4-2 +2-2 +2-2
4
化学式是通过实 验方法测定物质的组 成和结构后确定的， 不得随意猜测和臆造。
5
1.以水的化学 式为例，说明 化学式的含义。
6
一种物质：水
一个水 H2O
分子 水分子中原子 个数比为2：1
水由氢、 氧元素组 成
一个水分子由
两个氢原子和
一个氧原子构
成
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2.以H2SO4为
例，总结化学式 的含义。
8
16
元素化合价的基本规律：
化合价有正价、负价
①氧元素的化合价通常显－2价； ②氢元素的化合价通常显＋1价； ③一般地，金属元素显正价，非金属元
素显负价。
17
在化合物中元素的正、负 化合价的代数和等于零
单质中元素的化合价为零。
公式： 各原子（或原子团）的化合价× 本身的原子（或原子团）右下角 个数之和=0
10
随堂练习
课本P118 4
11
化学式的写法：
1、单质化学式的书写:
由单原子构成的 ①金属和稀有气体 ②固态非金属
单质 （用元素符号表示它们的化学式： 例：Fe Cu C Si He ）
由分子构成的：某些气体 （化学式在元素符号右下角写上每个 分子中的原子个数，例：H2 O2 Cl2 O3 ）
12
化合价
1.化合价的含义：
一种元素一定数目的原子和其 它元素一定数目的原子化合的性
质叫做元素的化合价。
化合价有正负之分
13
2.化合价的表示方法和读法 化合价通常标在元素符号
或原子团符号的正上方， 用+1 +2 +3 -1 -2 0表示。
例: +2
-3 +1
Mg PO4 Na
14
化合价与离子的数值相等正负号相同， 但表示的们位置不同。
CO3
碳酸
团 的 表 示
原子团离子的表示：原子团的右上角
OH-
+
NH4
-
NO3
2-
2-
SO4
CO3
氢氧根 铵根 硝酸根 硫酸根 碳酸根
带电的原子团又叫做根
原子团不能随便拆分，原子个数比是个定值
读法 28
化合价记忆原则
“记不变留可变” “可变的化合价可通过计算准确得出” （根据化合物中各元素的化合价之和为零算出）
29
随堂练习
写出化学符号中“2”的意义：
2H2O 2H 2Na+
+2
Mg2+ Mg
30
总结：化学符号中数字的意义
1.在元素符号的前面:表示微粒个数 2.在元素符号的右下角:
表示每个微粒中某原子的个数； 3.在元素符号的右上角: 表示每个离子所带电荷数； 4.在元素符号的正上方: 表示元素或原子团的化合价；
带负电荷（-）
子
离子电荷：元素的右上角
Mg 2+
Na+
Al 3+ O 2-
的 表 示
读法：某离子 26
一个铜离子带2 单位的正电荷。
例：Ag+ Cu2+ Fe3+ Fe2+
银离子 铜离子 铁离子 亚铁离子
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原
化合价：原子团的正上方
子
-1
+1
OH NH4
氢氧 铵
-1
NO3 硝酸
-2
SO4
硫酸
-2
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元素化合价的绝对值对交叉法
1.写出组成化合物的各元素： 正价在左负价在右 Al O +3 -2 2.标出各元素的化合价： Al O 3.元素化合价绝对值对交叉 Al2O3 4.检查：化合物中正、负元素化合价的代数
和是否等于零。
22
最小公倍数法
①写出组成化合物的各元素：正价在左
负价在右 Al O
CO2 CuO CaO 因为2 ∶ 4 等于1∶2，所以化学式为 CO2而不是C2O4 因为2 ∶2等于1∶1，所以化学式为 CuO CaO而不是Cu2O2 Ca2O2 ）
24
元素或原子团名称 氢 钠 氧 镁 钙 铁 铝 铜 锰
氢氧根 硝酸根 硫酸根
元素或原子团符号 常见化合价
H
+1
Na
元 素
O
或 Mg