化学反应原理：单元质量评估(三)

单元质量评估(三)

第三章

(90分钟 100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)

1.(双选)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的

是( )

A.温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小

B.三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大

C.283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

2.喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，生成不溶于水的固体。由此可知( )

①墨汁偏碱性②墨汁偏酸性③纸张偏酸性④纸张偏碱性

A.①③

B.②④

C.①④

D.②③

3.在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L-1氨水至0.01 mol·L-1，随溶

液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )

A.32c(OH ) c(NH H O)

- B.c(H )c(OH )+- C.

324c(NH H O)

c(NH )

+

D.c(OH -)

4.有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1 mol ·L -1的HCl 溶液，将①加热蒸发至体积减小一半；在②中加入少量CH 3COONa 固体(加入后溶液仍呈强酸性)；

③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗NaOH 溶液的体积是( )

A.①=③＞②

B.③＞②＞①

C.③=②＞①

D.①=②=③

5.(2012·烟台高二检测)相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法中正确的是( ) A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量

6.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡Cl 2+H 2O

HCl+HClO ，HClO

H ++ClO -。达平衡后，要使HClO 浓度

增大，可加入( )

A.H 2S

B.Na 2CO 3

C.盐酸

D.NaOH

7.(双选)(2012·徐州高二检测)下列溶液中有关离子浓度的说法可能

正确的

是( )

A.NH4Cl溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

B.Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

C.显酸性的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液：

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.在NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

8.(2012·苏州高二检测)二元酸H2A在水中发生电离：H2A====H++HA-和HA-H++A2-，则下列几种物质的水溶液中关系式不正确的是( )

A.NaHA：c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)

B.NaHA：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)

C.Na2A：c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)

D.H2A：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

9.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列的溶液，可以得到该物质的固体是( )

A.氯化镁溶液

B.硫酸亚铁溶液

C.碳酸氢钠溶液

D.硫酸铝溶液

10.常温下，一定浓度的某溶液，由水电离产生的c(OH-)=10-4mol·L-1，则该溶液中的溶质可能是( )

A.Al2(SO4)3

B.CH3COONa

C.NaOH

D.KHSO4

11.已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol·L-1时，其pH＞5.1。现用0.1 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1的氨水，用甲基橙作指

示剂，达到终点时所用盐酸的量应是( )

A.10 mL

B.5 mL

C.大于5 mL

D.小于5 mL

12.25 ℃时，将某强酸溶液与某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸溶液与强碱溶液的pH之和是( )

A.12

B.13

C.14

D.15

13.(2012·济宁高二检测)由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L-1的溶液，在室温下，前两种溶液的pH=7，第三种溶液的pH＞7，最后一种溶液的pH＜7，则( )

14.常温时0.1 mol·L-1 HA溶液的pH＞1，0.1 mol·L-1 BOH溶液中c(OH-)∶c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是( )

A.c(OH-)＜c(H+)＜c(B+)＜c(A-)

B.c(OH-)=c(H+)+c(HA)

C.c(H+)+c(B+)＜c(A-)+c(OH-)

D.c(A-)=c(B+)＞c(H+)=c(OH-)

15.(2012·宁波高二检测)已知4种无机化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶剂)为：

由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为:

2AgNO3+BaCl2====2AgCl↓+Ba(NO3)2，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式为( )

A.2AgNO3+BaCl2====2AgCl↓+Ba(NO3)2

B.2AgNO3+BaCl2====2AgCl+Ba(NO3)2↓

C.2AgCl+Ba(NO3)2====2AgNO3↓+BaCl2

D.2AgCl+Ba(NO3)2====2AgNO3+BaCl2↓

16.电离常数(K a或K b)、溶度积常数(K sp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是( )

A.某亚硫酸溶液pH=4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K1=1.0×10-8.60

B.K a(HCN)

C.K sp(AgI)

D.K sp(AgCl)

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17.(12分)现有下列五种溶液：盐酸、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH。