无机化学期末考试重点试题精选 复习资料

1 无机化学 (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （ √ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （ √ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （ √ ）4. AgCl 在NaCl 溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （ × ）5. 原子轨道的形状由量子数m 决定，轨道的空间伸展方向由l 决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s 22s 22p 63s 23p 5，它在周期表中的位置是：a a ．p 区ⅦA 族 b ．s 区ⅡA 族 c ．ds 区ⅡB 族 d ．p 区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a ．H 2O b ．CO

2 c ．HCl d ．NH

3 （3）极性共价化合物的实例是：b a ．KCl b ．HCl c ．CCl

4 d ．BF 3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K ，100kPa 下，反应 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(1) Δr H m Θ= -572 kJ ·mol -1 则H 2O(l)的Δf H m Θ为：d a ．572 kJ ·mol －１ b ．-572 kJ ·mol －１

c ．286 kJ ·mol －１

d ．-286 kJ ·mol －１ （6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：d a ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ

c ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ

d ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ

（7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：d a ．565 kJ ·mol -1 b ．-565 kJ ·mol -1 c ．1130 kJ ·mol -1 d ．-1130 kJ ·mol -1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：d a ．没变化 b ．微有上升 c ．剧烈上升 d ．下降 （9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：c a ．分子量最小 b ．取向力最强 c ．存在氢键 d ．诱导力强 （10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a ．它们总是相等 b ．它们的和等于1 c ．它们的积等于1 d ．它们没有关系

（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S(g) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+的平衡常数K Θ是：d a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ

（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：c a ．大于零 b ．小于零 c ．等于零 d ．无法确定 （13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：b a ．4，0，0，21+ b ．4，0，－1，21- c ．4，3，+3，21- d ．4，2，0，21+ （14）向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：b a ．NaCl b ．NaAc c ．FeCl 3 d ．KCN （15）3NH

溶于水后，分子间产生的作用力有：d a ．取向力和色散力 b ．取向力和诱导力 c ．诱导力和色散力 d ．取向力、色散力、诱导力及氢键

（16）25℃时，Mg(OH)2的K sp Θ为1.2×10－11，在0.01mol · L －1的NaOH 溶液中的溶解度为:c

a ．1.2×10－9 mol · L －1

b ．2.4×10－9 mol · L

－1 c ．1.2×10－7 mol · L －1 d ．1.7×10－5 mol · L －1

（17）已知 E Θ(Fe 3+/Fe 2+) ＝ 0.770V ，E Θ(Cu 2+/Cu)＝0.340V ，则反应

2Fe 3+(1mol ·L －1)+Cu ＝2Fe 2+(1mol · L －1) + Cu 2+(1mol · L －1)可以：b a ．呈平衡状态 b ．自发正向进行 c ．自发逆向进行 d ．前三者都错

（18）已知Fe 3++e = Fe 2+，E Θ= 0.770V ，测定一个Fe 3+/Fe 2+电极电势E= 0.750 V ，则溶液中必定是：d

a ．c (Fe 3+)＜1

b ．

c ( Fe 2+)＜1

c ．c ( Fe 2+)/ c (Fe 3+)＜1

d ．c (F

e 3+)/ c ( Fe 2+)＜1 （19）角量子数l 描述核外电子运动状态的：c a ．电子能量高低； b ．电子自旋方向； c ．电子云形状； d ．电子云的空间伸展方向； （20）以下各组物质可做缓冲对的是：a a ．HCOOH —HCOONa b ．HCl 一NaCl c ．HAc —H 2SO 4 d ．NaOH —NH 3·H 2O 1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号: A. n=4，l=1____4p________ B. n=5，l=2 ______5d______ 2. 写出下列原子在基态时的电子排布 (1). Mn: 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2; (2). Fe___1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2;

3. 等性sp 2、sp 3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.

4. 在定温定压下已知反应A=3B 的反应热为Δr H m1Θ，反应3A=C 的反应热为

Δr H m2Θ，则反应9B=C 的反应热Δr H m3Θ为（ Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ ）。

5. CaO(s)+ CO 2(g)= CaCO 3(s)的平衡常数表达式为（ K Θ =1/P CO2 ）。

6. 25℃时Ag 2CrO 4的溶解度为（ 6.1 ×10-4）。（K sp Θ(Ag 2CrO 4)=9.0×10-10）。

7. 已知： Zn 2+ + 2e - Zn E Θ（Zn 2+/Zn ） = -0.762 8V, 那么 21Zn 2+ + e - 21Zn E Θ（Zn 2+/Zn ） = ( -0.762 8V )由此可知，标准电极电势E Θ由( 物质的电势 )决定，与电极反应中(计量系数)无关。

8. 某元素电子构型为[Ar]3d 54s 2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。 9. 命名下列配合物：a. [Ni(en)2]Cl 2 ( 二氯化二-乙二胺合镍（II ） ) b. Na 3[AlF 6] ( 六氟合氯酸钠 ) 1、用四个量子数描述基态C 原子外层p 轨道上2个电子的运动状态? 2. BF 3分子构型是平面三角形，而NF 3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释. 3. CH 4、H 2O 、NH 3中心原子杂化态皆是sp 3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何? 2、化学Ag ++Fe 2+=Fe 3++Ag 在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。 2. 浓度均为0.01mol ·L -1的Cl —和CrO 42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，何种离子先沉淀？

当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（K sp Θ（AgCl ）=2×10-10，K sp Θ（Ag 2CrO 4）=1×10-12）

解：AgCl 先沉淀 [Cl -]=2×10-5 D ）3．下列关系式中错误的是：

A 、H=U+PV

B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0

C 、ΔG=ΔH-T ΔS

D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1

（ A ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为：

A 、等于零

B 、大于零

C 、小于零

D 、无法确定 D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ D ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-21） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-21） B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-21） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-21） （ D ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： A 、CO 2 B 、CH 2=CH 2 C 、CH ≡CH D 、CH 4 （ C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是： A 、取向力 B 、诱导力 C 、色散力 D 、以上三者都存在 （ A ）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是： A 、HCO 3- B 、NH 4+ C 、H 3O + D 、NO 3- B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol ·L -1)pH 值最大的是： A 、NaAc 溶液（K a =1.76×10-5） B 、NH 3H 2O 溶液(K b =1.78×10-5) C 、K 2S 溶液(K 2=7.1×10-15) D 、HCN 溶液(K a =4.0×10-10) （ B ）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是： A 、0.5mol ·L -1HCl 和0.5mol ·L -1NaAc B 、0.1mol ·L -1HCl 和0.2mol ·L -1NaAc C 、0.2mol ·L -1HCl 和0.1mol ·L -1NaAc D 、HCl 和NaAc 无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液 （ C ）16．在难溶电解质BaSO 4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO 4的溶解度增大的是： A 、Na 2SO 4 B 、BaCl 2 C 、KNO 3 D 、H 2SO 4 （ C ）17．已知某难溶电解质A 2B 的K SP =3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为： A 、5.6×10-9mol ·L -1 B 、3.2×10-6mol ·L -1 C 、2.0×10-6mol ·L -1 D 、8.9×10-9mol ·L -1 （ D ）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是： A 、AgF B 、AgCl C 、AgBr D 、AgI （ D ）19．下列分子间能形成氢键的是： A 、HF ——HI B 、H 2O ——H 2Se C 、NH 3——H 3As D 、NH 3——H 2O （ D ）20．在XeF 4分子中，中心原子“Xe ”的价层电子对数是： A 、3对 B 、4对 C 、5对 D 、6对 5．可逆反应 2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为K c =P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，K p 与 K c 的关系为K p =K c (RT -1)。 6．反应 C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g)，Δr H m o > 0 达到平衡时，若减小容器的体积，平衡 正向 移动，平衡常数 不变 ；若提高体系的温度，平衡 正向 移动，平衡常数增大 7．在配制FeCl 3、SnCl 2溶液时，通常要加入浓HCL 中其目的是为了 抑制水解 。 8．溶度积规则是指：当 J=Ksp 达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当 J>Ksp 为过饱和溶液，会有沉淀产生；当 J

（ ） A.直线型，sp 杂化 B.平面三角形，sp 2杂化 C.正四面体型，s p 3 杂化 D .三角锥型，s p 3 杂化

12． X e F 2分子的空间构型及中心原子的价层电子对在空间的排布类型为-------------------------（ ） A.角型，四面体 B. 直线型 ，三角双锥 C.角型，四方锥 D.直线型，变形四面体 13．下列分子中，中心原子采取sp 2 杂化的是--------------------------------------------（ ）

A. NH 3

B. BF 3

C. CHCl 3

D. H 2 O 一 D B D D B A B D A D D B B B A