2019届高三适应性考试(化学)试题含答案

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江苏省常州市2019届高三下学期第一次适应性考考试化学试题含答案

江苏省常州市2019届高三下学期第一次适应性考考试化学全卷满分100分，考试时间90分钟。

★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题作答用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试卷和草稿纸上无效。

3．非选择题作答用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

答在试卷和草稿纸上无效。

考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，只需上交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ag —108 1—127 Ba —137第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意)1. 2018年世界地球日中国主题是珍惜自然资源，呵护美丽国土。

下列有关说法正确的是( )A. 开发清洁能源成本高，是对现有资源的浪费B. 一次性塑料给生活带来便利，应该扩大生产C. 减少化石燃料的使用，有利于保护地球环境D. 大量施用化肥提高农作物产量，满足粮食自给2. 用化学用语表示2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( )A. 中子数为12的镁原子：2412MgB. MgO 的电子式：Mg ··O ······C. CO 2的结构式：O===C===OD. 碳原子的结构示意图：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. SiO 2熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH 能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO 可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol·L －1KHSO 3溶液：Na ＋、NH ＋4、MnO －4、ClO －B. 0.1 mol·L －1KOH 溶液：Mg 2＋、SO 2－3、Br －、AlO －2 C. 0.1 mol·L －1H 2SO 4溶液：Na ＋、Fe 2＋、CH 3COO －、NO －3 D. 0.1 mol·L －1FeSO 4溶液：K ＋、NH ＋4、Cl －、NO －3 5. 水合肼(N 2H 4·H 2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH 3===N 2H 4·H 2O ＋NaCl 。

河南省普通高中2019届高三化学适应性测试试题(含解析)

2019 年一般高中毕业班高考适应性测试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、择题此题共13 小题，每题 6 分，共 78 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

1.物质的构造性质和用途之间有着特别亲密的关系。

以下有关物质的性质与用途的因果对应关系错误的选项是选项性质用途A二氧化硅熔点很高、硬度大二氧化硅可用于制备光导纤维B氯化铁溶液能与铜反响用氯化铁溶液腐化铜箔制造印刷电路板C过氧化钠能汲取二氧化碳产生氧气过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D氧化钙能与水反响氧化钙可用作食品干燥剂A.AB.BC.CD.D【答案】 A【分析】【详解】 A.光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小、熔点高低没关，故 A 错误；B.氯化铁溶液能与铜反响生成氯化铜和氯化亚铁，故用氯化铁溶液腐化铜箔制造印刷电路板，故 B 正确；C.过氧化钠与二氧化碳反响产生氧气，常用作供氧剂，能够用作呼吸面具中的氧气根源，故C正确；D. 氧化钙能与水反响生成氢氧化钙，能够做干燥剂，故 D 正确；应选 A。

2. 二环 [1 ， 0， 0] 丁烷 () 是最简单的桥环化合物。

以下对于该化合物的说法错误的选项是A. 该化合物的二溴代物有 4 种B.生成 1molC4H10需要 2molH2C.该化合物与 1， 3- 丁二烯互为同分异构体D.该化合物中 4 个碳原子可能处于同一平面【答案】 D【分析】【详解】 A. 该物质构造中有两种碳原子，即2个-CH2-，2个，前者可连结两个Br ，尔后者不可以，故同一个碳原子上连 2 个 Br 只有 1 种， 2 个 -CH2- 分别连 1 个 Br 为 1 种， 2 个分别连 1 个 Br 为 1 种，相邻的 -CH2- ，分别连1个Br为1种，共4种同分异构体，故 A 正确；B. 该有机物的分子式为C4H6，所以生成1molC4H10需要 2molH2，故 B 正确；C． 1，3- 丁二烯的分子式为C4H6，构造简式为：，故和二环[1，0， 0] 丁烷 () 互为同分异构体，故 C 正确；D. 四个碳原子位于周围体的极点，不可以共面，故 D 错误；应选 D。

贵州省2019年高三下学期普通高等学校招生适应性考试理综-化学试题word版有参考答案

贵州省2019届高三下学期普通高等学校招生适应性考试理综化学试题7.化学在生活中有着广泛的应用，下列物质的性质与用途对应关系错误的是物质性质用途A Fe2O3 红棕色粉末常用作红色油漆和颜料B NaHCO3 溶液呈碱性可用作食用碱或工业用碱C Si 导电性介于道题与绝缘体之间用于制作计算机芯片、光电池D SO2 还原性工业上用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等8．下列图示装置和原理正确的是9.有机物在一定条件下与足量H2完全加成，所得产物的一氯代物有（不含立体异构）A. 4 种B. 5 种C. 6 种D. 7 种10．下列说法正确的是A．乙烯和乙醇均能被酸性高锰酸钾溶液氧化B．甲烷和苯均可在光照的条件下与氯气发生取代反应C．分子式为C2H6O的有机物均可在一定条件下与乙酸发生酯化反应D．蛋白质、油脂、葡萄糖均可在一定条件下发生水解反应11．某同学设计如下图所示装置，用电解法把Na2CrO4溶液转变为Na2Cr2O7溶液(2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。

下列说法正确的是A. A为正极，B为负极B．电解过程中，电解槽左侧溶液pH增大C．电解过程中，Na+在电解槽中自左向右迁移D．当电路中通过lmol电子时，阴极生成0.5mol Na2Cr2O712．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示。

X元素最常见伙态氮化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物．下列说法正确的是A．简单离子半径：W > Z > YB．气态氢化物的稳定性：Y > Z > WC．最常见气态氢化物的沸点：Y > X > ZD. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z > W13. 25℃时，下列关系式正确的是A. pH=2的CH3COOH 溶液与pH=12的Na0H溶液等体积混合：c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH) B．盐酸与FeCl3的混合溶液pH=2，稀释10倍后：pH<3C. pH相同的① NH4HSO4、② NH4Cl、③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4+): ③＞①＞②D. pH=3的H2C2O4溶液：c(H+)=c(HC2O4-)＋c(OH-)=1×10-3mol/L26. (15分）辉铜矿是铜矿的主要品种之一传统的火法冶炼在资源的综合利用、环境保护等方面会遇到困难。

2019届广东省高考化学适应性试卷(Word版含答案解析)

2019年广东省高考化学适应性试卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学物质丰畜多彩，其与生产、生活密切相关．下列物质的用途不正确的是（）A．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B．纯碱可除去灶具上的油污C．酒精可用于杀菌消毒D．单质硅可用作光缆2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol碳正离子（CH3+）所含质子总数为8NAB．常温常压下，46gNO2和N2O4混和气体中含原子总数为3NA C．标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NAD．14g14C原子形成的石墨中，所含C﹣C健的个数为NA3．常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是（）A．pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH小于5 B．pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl﹣）＞C（CH3COO ﹣）C．pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，c（Na+）一定小于c（A﹣）D．pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同4．下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是（）A．它能与纯碱溶液反应B．它可以水解，水解生成的有机产物有二种C．1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH反应D．该有机物能发生取代反应5．下列实验操作或原理正确的是（）A．用装置甲收集SO2气体B．用装置乙验证1﹣溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃C．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高6．下列物质的除杂方案正确的是（）A．A B．B C．C D．D7．常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L ﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法不正确的是（）A．在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+C．当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLD．25℃时，CO32﹣水解常数Kh=2×10﹣4mol•L﹣1，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1时，溶液的pH=10二、解答题（共5小题，满分43分）8．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、增强免疫和记忆功能发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”．请回答下列问题：①在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2﹣）可转化为NO，写出Cu+和NO2﹣在酸性溶液中转化为NO的离子方程式为，反应中NO2﹣表现出性．②一定条件下NO可完全转化为N2O和另一种红棕色气体，若在恒温恒容条件发生该反应，则反应前、后容器内压强比为（忽略其它反应）．③将0.05mol NO、0.03mol O2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL的集气瓶中，最终所得溶液中溶质物质的量浓度为（忽略体积变化）．9．在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释．10．我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹．在一定条件下铅丹（用X表示）与过量硝酸能发生如下非氧化还原反应：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O（已配平）．①铅丹X中铅的化合价分别为+2和价，其中+2价物质属于性氧化物；②用试管取适量Pb（NO3）2溶液中滴入KI溶液，有亮黄色沉淀生成，再滴入K2CO3溶液振荡，亮黄色沉淀转化为白色沉淀，原因是．[已知Ksp（PbI2）=7.1×10﹣9，[Ksp（PbCO3）=7.4×10﹣14]．11．甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H2）合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H2（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150dsi：_mathzoomed=1＞⇌Cu2O/ZnO CH3OH（g），△H=﹣128.1kJ•mol﹣1，回答下列问题：（1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有（写两条）．（2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是；A．2v正（H2）=v逆（CH3OH）B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1C．混合气体的密度不变D．混合气体的平均相对分子质量不变（3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO（g）和2molH2（g）．实验测得H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示．①该反应的△S0，图中的T1T2（填“＜”“＞”或“=”）②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为，若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=L．（4）已知：H2（g）燃烧热△H=﹣285.8KJ•mol﹣1、和CO（g）燃烧热△H=﹣283.0KJ•mol﹣1，则CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式是为．12．从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3．（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为．（2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是和．（3）“氧化”过程反应的离子方程式为．（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用溶解，然后．（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶体（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4•5H2O的晶体．已知：室温时一些物质的Kaq如表：已知溶液中的离子浓度小于1×10﹣6mol•L﹣1时就认定沉淀完全．加双氧水的目的是；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L﹣1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶体中FeSO4•7H2O的理由．[化学：选修3：物质结构与性质]13．A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有气体）原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；D、E、F同周期；E核外的s、p能级的电子总数相筹；F与E同周期且第一电离能比E小；G的+1价离子（G+）的各层电子全充满．回答问题：（1）写出E的基态原子的电子排布式．（2）含有元素D的盐的焰色反应为色，许多金属形成的盐都可以发生焰色反应，其原因是．（3）由元素A、B、F组成的原子个数比9：3：1的一种物质，分子中含三个相同的原子团，其结构简式为，该物质遇水爆炸，生成白色沉淀和无色气体，反应的化学方程式为．（4）G与C可形成化合物GC和G2C，已知GC在加热条件下易转化为G2C，试从原子结构的角度解释发生转化的原因．（5）G与氮元素形成的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为，氮原子的配位数为．若晶体密度为a g•cm﹣3，则G原子与氮原子最近的距离为pm（写出数学表达式，阿伏加德罗常数的值用NA表示）．[化学：选修5：有机化学基础]14．下列芳香族化合物之间的转化关系如图：已知：A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B 的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一氯取代物有三种．请结合上述信息回答：（1）A2中所含官能团的名称为，B的结构简式为；G．反应C→D属于反应（填反应类型）（2）写出F→x反应的化学方程式；H→I反应的化学方程式．（3）化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物，化合物J 有多种同分异构体，写出满足下列条件且核磁共振氢谱图中峰面积比为1：1：2：2：6的同分异构体的结构简式（任写一种即可）．①苯环上有两个取代基②能使FeCl3溶液显色③与E含有相同官能团．参考答案与试题解析一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学物质丰畜多彩，其与生产、生活密切相关．下列物质的用途不正确的是（）A．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢B．纯碱可除去灶具上的油污C．酒精可用于杀菌消毒D．单质硅可用作光缆【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．依据水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者都能与醋酸反应解答；B．灶具上的油污为油脂，油脂碱性环境下能够水解；C．酒精能够使蛋白质变性；D．依据硅与二氧化硅的性质解答．【解答】解：A．水垢成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者都能与醋酸反应，所以可以用醋酸除去暖水瓶中的水垢，故A正确；B．纯碱水解显碱性，油脂碱性环境下能够水解，所以纯碱可除去灶具上的油污，故B正确；C．酒精能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，故C正确；D．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要成分，硅不具有此性质，故D错误；故选：D．2．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．1mol碳正离子（CH3+）所含质子总数为8NAB．常温常压下，46gNO2和N2O4混和气体中含原子总数为3NA C．标准状况下，11.2L氟化氢中含有氟原子的数目为0.5NAD．14g14C原子形成的石墨中，所含C﹣C健的个数为NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、碳正离子中含9个质子；B、NO2和N2O4最简式均为NO2；C、标况下HF为液体；D、求出石墨的物质的量，然后根据1mol石墨中含1.5molC﹣C共价键来分析．【解答】解：A、碳正离子中含9个质子，故1mol碳正离子中含9NA 个质子，故A错误；B、NO2和N2O4最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故B正确；C、标况下HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、14g14C原子形成的石墨的物质的量为1mol，而1mol石墨中含1.5molC﹣C共价键，即含1.5NA条C﹣Cl键，故D错误．故选B．3．常温下，下列对于溶液问题的叙述正确的是（）A．pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH小于5 B．pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液相比，c（Cl﹣）＞C（CH3COO ﹣）C．pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，c（Na+）一定小于c（A﹣）D．pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度相同【考点】DA：pH的简单计算．【分析】A．氯化铵溶液中铵根离子水解，加水稀释促进水解，氢离子物质的量增大；B．根据电荷守恒以及等PH溶液氢离子浓度相等分析；C．若HA为强酸，pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，恰好中和，若HA为弱酸，pH=2的一元酸HA 溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，HA过量；D．NaOH能够抑制水的电离，NaClO水解能够促进水的电离．【解答】解：A．氯化铵溶液中铵根离子水解，加水稀释促进水解，氢离子物质的量增大，所以pH=4的氯化铵溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH＜5，故A正确；B．据电荷守恒，在pH=3的盐酸中，C（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），pH=3的CH3COOH溶液中，C（H+）=C（CH3COO﹣）+c（OH﹣），pH=3的盐酸与pH=3的CH3COOH溶液，两溶液中c（H+）、c（OH﹣）相等，则c（Cl﹣）=C（CH3COO﹣），故B错误；C．若HA为强酸，pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，恰好中和，c（Na+）=c（A﹣）；若HA为弱酸，pH=2的一元酸HA溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合后，HA过量，溶液显酸性，据电荷守恒c（Na+）＜c（A﹣），故C错误；D．NaOH为强碱，能够抑制水的电离，NaClO为强碱弱酸盐，水解能够促进水的电离，所以pH相同的NaOH、NaClO两种溶液中水的电离程度不相同，故D错误；故选A．4．下式表示一种有机物的结构，关于它的性质叙述中不正确的是（）A．它能与纯碱溶液反应B．它可以水解，水解生成的有机产物有二种C．1 mol该有机物最多能和8 mol NaOH反应D．该有机物能发生取代反应【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】该有机物中含酚﹣OH、﹣COOH、﹣COOC﹣，结合酚、羧酸、酯化的性质来解答．【解答】解：A．含有羧基，具有酸性，可与纯碱反应，故A正确；B．﹣COOC﹣水解，水解产物只有一种，水解产物为，故B错误；C．该有机物水解产物共含有6个酚羟基和2个羧基，则1 mol该有机物在一定条件下，最多能与8molNaOH反应，故C正确；D．含有羟基、羧基和酯基，都可发生取代反应，故D正确．故选B．5．下列实验操作或原理正确的是（）A．用装置甲收集SO2气体B．用装置乙验证1﹣溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃C．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫的密度大于空气，应该采用向上排空气法收集；B．乙醇易挥发，挥发出的乙醇能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了检验结果；C．中和滴定中，眼睛应该注视锥形瓶中溶液颜色变化；D．俯视定容，加入蒸馏水体积偏小．【解答】解：A．二氧化硫的密度比空气答，收集SO2气体的导管应该采用长进短出的方式，故A错误；B．制取的丙烯中含有乙醇，乙醇也能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了烯烃的检验，可用溴水检验，故B错误；C．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，不需要观察滴定管刻度的变化，故C错误；D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使加入蒸馏水体积偏小，所配溶液体积偏小，根据c=可知所得溶液的浓度偏高，故D正确；故选D．6．下列物质的除杂方案正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】PR：物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】A．二者均与饱和Na2CO3溶液反应；B．二者均与NaOH反应；C．NaCl与AgNO3溶液反应生成沉淀和NaNO3；D．电解时粗铜作阳极，纯铜作阴极．【解答】解：A．二者均与饱和Na2CO3溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠、浓硫酸，洗气法可分离，故A错误；B．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选氨水、过滤，故B错误；C．NaCl与AgNO3溶液反应生成沉淀和NaNO3，引入新杂质，应选结晶法，故C错误；D．利用粗铜作阳极电解，纯铜作阴极，硫酸铜作电解质，可提纯Cu，故D正确；故选D．7．常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L ﹣1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法不正确的是（）A．在A点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B．在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+C．当溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLD．25℃时，CO32﹣水解常数Kh=2×10﹣4mol•L﹣1，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1时，溶液的pH=10【考点】DN：离子浓度大小的比较．【分析】A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷总数相同；B．根据电荷守恒判断各离子浓度大小；C．当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3﹣的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性；D．常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，以此分析解答．【解答】解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c （Cl﹣），故A错误；B．B点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为钠离子，故B正确；C．当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCO3，HCO3﹣的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL，故C正确；D．水解常数Kh==2×10﹣4，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=2：1时，c（OH﹣）=10﹣4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10﹣10mol/L，所以pH=10，故D正确；故选A．二、解答题（共5小题，满分43分）8．NO分子曾因污染空气而臭名昭著，但随着其“扩张血管、增强免疫和记忆功能发现，现在成为当前生命科学研究中的“明星分子”．请回答下列问题：①在含有Cu+的酶的活化中心，亚硝酸根离子（NO2﹣）可转化为NO，写出Cu+和NO2﹣在酸性溶液中转化为NO的离子方程式为Cu++NO2﹣+2H+=Cu2++NO↑+H2O，反应中NO2﹣表现出氧化性．②一定条件下NO可完全转化为N2O和另一种红棕色气体，若在恒温恒容条件发生该反应，则反应前、后容器内压强比为3：2（忽略其它反应）．③将0.05mol NO、0.03mol O2的混合气体以适当的速率缓慢通入盛有100mL的集气瓶中，最终所得溶液中溶质物质的量浓度为0.4mol•L ﹣1（忽略体积变化）．【考点】EK：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．【分析】（1）Cu+具有还原性，NO2﹣具有氧化性，二者可发生氧化还原反应生成NO，NO2﹣是氧化剂，表现氧化性；（2）红棕色气体是NO2，故有NO→N2O+NO2，配平后得：3NO=N2O+NO2，同温同体积时，气体压强比等于其物质的量之比，由此分析解答；（3）在水中NO与O2反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，进行计算．【解答】解：（1）Cu+具有还原性，NO2﹣具有氧化性，二者可发生氧化还原反应生成NO，反应的离子方程式为Cu++NO2﹣+2H+=Cu2++NO↑+H2O，NO2﹣是氧化剂，表现氧化性，故答案为：Cu++NO2﹣+2H+=Cu2++NO↑+H2O；氧化；（2）红棕色气体是NO2，故有NO→N2O+NO2，配平后得：3NO=N2O+NO2，同温同体积时，气体压强比等于其物质的量之比，故反应前、后容器内压强比为3：2，故答案为：3：2；（3）在水中NO与O2反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3，0.05molNO 和0.03molO2反应氧气不足，由此可求出生成的HNO3的物质的量为0.04mol，故所得硝酸浓度为=0.4mol•L﹣1，故答案为：0.4mol•L ﹣1．9．在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+ ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O．【考点】49：离子方程式的书写．【分析】先由棕黄色变为浅绿色，发生铁离子与亚硫酸根离子的氧化还原反应；过一会又变为棕黄色，发生亚铁离子、氢离子与硝酸根离子的氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：2Fe3++SO32﹣+H2O═2Fe2++SO42﹣+2H+；3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O．10．我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹．在一定条件下铅丹（用X表示）与过量硝酸能发生如下非氧化还原反应：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O（已配平）．①铅丹X中铅的化合价分别为+2和+4价，其中+2价物质属于碱性氧化物；②用试管取适量Pb（NO3）2溶液中滴入KI溶液，有亮黄色沉淀生成，再滴入K2CO3溶液振荡，亮黄色沉淀转化为白色沉淀，原因是由于PbI2浊液中存在溶解平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I﹣（aq），而PbCO3的溶度积大大小于PbI2，滴入的CO与Pb2+生成了更难溶的PbCO3沉淀，使溶解平衡继续向右移直到全部转化．[已知Ksp（PbI2）=7.1×10﹣9，[Ksp（PbCO3）=7.4×10﹣14]．【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】根据已配平的方程式：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O，化学反应前后元素守恒，可推断铅丹X为Pb3O4，铅丹Pb3O4的组成为PbO2•2PbO，据此分析计算．【解答】解：根据已配平的方程式：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O，化学反应前后元素守恒，可推断铅丹X为Pb3O4，铅丹Pb3O4的组成为PbO2•2PbO，①铅丹Pb3O4的组成为PbO2•2PbO，其中铅的化合价分别为+2价的PbO，还有+4价的PbO2，对于Pb的氧化物来说，高价铅酸性较强，低价铅酸性较高价铅弱，是两性偏碱的氧化物，可溶于酸形成盐和水，故答案为：+4；碱；②用试管取适量Pb（NO3）2溶液中滴入KI溶液，有亮黄色沉淀生成，为PbI2，再滴入K2CO3溶液振荡，亮黄色沉淀转化为白色沉淀，应为PbCO3，考虑为沉淀的转化，原因是由于PbI2浊液中存在溶解平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I﹣（aq），根据Ksp（PbI2）=7.1×10﹣9，[Ksp（PbCO3）=7.4×10﹣14，PbCO3的溶度积大大小于PbI2，滴入的CO与Pb2+生成了更难溶的PbCO3沉淀，使溶解平衡继续向右移直到全部转化，故答案为：由于PbI2浊液中存在溶解平衡PbI2（s）⇌Pb2+（aq）+2I﹣（aq），而PbCO3的溶度积大大小于PbI2，滴入的CO与Pb2+生成了更难溶的PbCO3沉淀，使溶解平衡继续向右移直到全部转化．11．甲醇是重要的绿色能源之一，目前科学家用水煤气（CO+H2）合成甲醇，其反应为：CO（g）+2H2（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150dsi：_mathzoomed=1＞⇌Cu2O/ZnO CH3OH（g），△H=﹣128.1kJ•mol﹣1，回答下列问题：（1）该反应是可逆反应，为使化学反应速率和CO的转化率都同时提高的措施有增大压强、增加氢气的物质的量（写两条）．（2）恒温恒容条件能说明该可逆反应达平衡的是D；A．2v正（H2）=v逆（CH3OH）B．n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1C．混合气体的密度不变D．混合气体的平均相对分子质量不变（3）若上述可逆反应在恒温恒容的密闭容器进行，起始时间向该容器中冲入1molCO（g）和2molH2（g）．实验测得H2的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示．①该反应的△S＜0，图中的T1＜T2（填“＜”“＞”或“=”）②T1下到达平衡状态A时，容器的体积为2L，此时该反应的平衡常数为4L2/mol2，若达到平衡状态B时，则容器的体积V（B）=0.4 L．（4）已知：H2（g）燃烧热△H=﹣285.8KJ•mol﹣1、和CO（g）燃烧热△H=﹣283.0KJ•mol﹣1，则CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式是为△H=﹣726.5kJ/mol．【考点】CP：化学平衡的计算；BE：热化学方程式；CB：化学平衡的影响因素；CG：化学平衡状态的判断．【分析】（1）反应是可逆反应，也是一个体系压强减小的反应，根据勒夏特列原理考虑控制相关条件来改变转化率；（2）恒温恒容条件，联系常用判断反应达到平衡的判据解答；（3）①随着该反应的进行，体系总压强减小，气体分子数减小，反应是熵减的反应，根据图象，结合勒夏特列原理解答；②根据平衡常数的表达式，结合图象计算；（4）根据反应的焓变=反应物的总燃烧热﹣生成物的总燃烧热来计算CH3OH（g）的燃烧热，燃烧热的是指1mol标准物质完全燃烧生成稳定参考物时反应反应放出的热．【解答】解：（1）该反应式可逆反应，随着反应的进行，气体分子总数减小，体系压强减小，反应焓变＜0，表明反应是放热反应，为了使化学反应速率和CO的转化率同时提高，根据勒夏特列原理，可以考虑采取的措施有增大压强，增加氢气的物质的量．故答案为：增大压强、增加氢气的物质的量．（2）恒温恒容条件下，常用判断化学反应达到平衡的判据有正逆反应速率，热量变化情况，体系有气体参与时的压强变化等．A．能判定化学反应达到平衡的速率关系应为v正（H2）=2v逆（CH3OH），故A错误；B．当反应物按照化学计量比1：2反应，到达平衡时，各组分的物质的量之比需视具体的转化率而定，n（CO）：n（H2）：n（CH3OH）=1：2：1不可作为判据，故B错误；C．混合气体的密度为，在恒温恒容密闭体系中，根据质量守恒定律，m混是不变的，整个反应过程混合气体的密度是不变的，不可作为判据，股C错误；D．混合气体的平均相对分子质量为，由于化学反应前后，气体的物质的量在改变，则混合气体的平均相对分子质量随着反应的进行将发生改变直到反应达到平衡，可以作为判据，故D正确．故选D．（3）①反应在恒温恒容密闭容器中进行，起始时向容器中冲入1molCO（g）和2molH2（g），实验测得H2的平衡转化率随温度（T）和压强（p）的变化有图，根据图象，随着该反应的进行，体系总压强减小，气体分子数减小，反应是熵减的反应，即体系的混乱度减小，故△S＜0；控制压强不变，发现T1温度下的H2转化率更高，结合反应是放热的反应（△H＜0）可知，温度减小有利于反应物的转化率提高，故T1＜T2．故答案为：＜，＜．②T1下达平衡状态A时，根据图象可知，此时体系压强为p1，H2转化率为0.5，已知容器的体积为2L，则平衡时，根据反应方程式：CO （g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），由于氢气的转化率为0.5，则氢气转化了△n（H2）=2mol×0.5=1mol，则CO转化了△n（CO）=0.5mol，生成了CH3OH为△n（CH3OH）=0.5mol，因此平衡时，，，根据平衡常数的表达式==4L2/mol2．当反应达到平衡状态B时，根据图象，此时压强为p2，氢气的转化率为0.8，此时氢气转化了△n（H2）=2mol×0.8=1.6mol，根据反应方程式，CO转化了△n（CO）=0.8mol，生成了CH3OH为△n（CH3OH）=0.8mol，设此时容器体积为VL，则平衡时mol/L，mol/L，mol/L，B状态温度也为T1，反应平衡常数仍为K=4L2/mol2，则=4L2/mol2，解得V（B）=0.4L．故答案为4L2/mol2，0.4．（4）反应的焓变=反应物的总燃烧热﹣生成物的总燃烧热，已知H2的燃烧热为△H（H2）=﹣285.8kJ/mol，CO的燃烧热为△H（CO）=﹣283.0kJ/mol，反应CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），该反应的焓变为△H=△H（CO）+2△H（H2）﹣△H（CH3OH，g）=﹣128.1kJ/mol，解得△H（CH3OH，g）=﹣726.5kJ/mol，则CH3OH（g）的燃烧热的热化学方程式为：═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol．故答案为：═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.5kJ/mol．12．从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液．现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），其流程如图：已知：高锰酸钾（K2FeO4）位暗紫色固体，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．高锰酸钾具有强氧化性．高锰酸钾（K2FeO4）与水作用产生Fe（OH）3．（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是KMnO4（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是Cl2（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣．（2）高锰酸钾（K2FeO4）在处理水过程中的作用是杀菌消毒和净水．（3）“氧化”过程反应的离子方程式为2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O．（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用饱和KOH溶液溶解，然后加热浓缩、冷却结晶、过滤．（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶体（含有少量的。

福建省泉州市2019届高三高考考前适应性模拟卷(一)化学试卷【含答案及解析】

福建省泉州市2019届高三高考考前适应性模拟卷（一）化学试卷【含答案及解析】
姓名___________ 班级____________ 分数__________
一、选择题
1. 《本草纲目》中的“ 石碱” 条目下写道：“ 采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面．” 这里的“ 石碱” 是指
A ． KOH___________
B ． KAl （ SO 4 ） 2________
C ． KHCO 3_________
D ． K
2 CO 3
2. N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 通入了 1 molCl 2 的新制氯水中， HClO 、 Cl - 、 C1O - 粒子数之和为 2N A
B. 标准状况下， 22.4L NH 3 和 HCl 的混合气体中含有的分子总数为 N A
C. 常温下， pH = 2 的 H 2 SO 4 溶液中含有的 H + 数目为 0.02N A
D. 高温下， 0.3mol Fe 与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为 0.8N A
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】。

广东省深圳中学2019届高三化学5月适应性考试试题(含解析)

广东省深圳中学2019届高三化学5月适应性考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35．5 Cr 52 Fe 56 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A. 为方便运输可用钢瓶储存液氯和浓硫酸B. 食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D. 化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO X的催化转化都是减少酸雨产生的措施【答案】C【解析】【详解】A．常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A正确；B．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，选项B正确；C、海水中的碘元素是碘的化合物，不能直接用淀粉溶液检验是否含有碘元素，选项C不正确；D．SO2和NO X的排放可导致酸雨发生，则燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO X的催化转化都是减少酸雨产生的措施，选项D正确；答案选C。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6N AB. 3.2gO2和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2N AC. 12g金刚石含有共价键数目为4N AD. 1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3N A【答案】B【解析】【详解】A. 25℃、101kPa 时，22.4L乙烷的物质的量小于1mol，且1mol乙烷中所含共价键数目为7N A，选项A错误；B．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为3.2g16/g mol=0.2mol，数目为0.2N A，选项B正确；C．12g金刚石中含有1molC，金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为：12×4=2，所以1molC原子形成的共价键为2mol，含有的共价键数目为2N A，选项C错误；D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为2N A，选项D错误。

2019-2020年高三适应性练习化学试题含答案

2019-2020年高三适应性练习化学试题含答案6、化学与环境、生活关系密切，下列事实中不涉及化学性质的是A、焊锡中加铅后熔点降低B、用漂白粉、臭氧等游泳池消毒C、将镁块与钢铁输水管相连，防止钢铁腐蚀D、往燃煤中加入石灰石，减少酸雨的产生7、将标准状况下的22.4LSO2通入3mol的NaOH溶液中，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知高温下饱和Na2SO3溶液的pH约为8.3）A、向上述NaOH溶液中通入SO2：2OH-+ SO2=SO32-+H2OB、上述反应后所得溶液的PH约为12：SO32-+ H2O⇌ HSO3-+ OH-C、向上述反应后所得溶液中通入氯气，PH下降：SO32-+Cl2+2OH-=SO42-+2Cl-+H2OD、向上述反应后所得溶液中滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液，产生白色沉淀：SO32-+Ba2++H2O2=BaSO4↓+H2O8、下列推测或结论不合理的是A、X2—和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X <YB、气态氢化物的稳定性：HCl>HBr，还原性Cl—>Br—C、硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D、铷（Rb）和锶（Sr）分别位于第五周期ⅠA和ⅡA族，碱性：RbOH＞Sr(OH )29、氯原子参与破坏O3的反应O3+Cl→ClO+O2△H1ClO+O→Cl+O2△H2破坏臭氧层的总反应是：O3+O→2O2 △H该反应的能量变化如图所示，则下列叙述不正确的是A、△H=△H1+△H2B、ClO中含有极性共价键C、反应O3+O→2O2 的△H=E1－E2D、氯原子改变了该反应的历程，但不影响△H10知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。

2019年高三五月适应性考试化学模拟试卷及答案(word版)

2019届高中毕业生五月适应性考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Fe-567．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（）A．维生素C具有较强还原性，高温烹饪蔬菜会损失维生素CB．玉米油和鸡蛋清均是高分子化合物，它们均能水解生成氨基酸C．通过电镀工业可制备铅笔芯，铅笔芯含有大量的铅因此可以导电D．在水泥路面翻晒的粮食，易受四氯化碳和甲醛等有害物质污染8．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，22. 4 L乙酸乙酯中含有的氧原子数为2N AB．56 g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含有的碳碳双键数目为2N AC．1 L 2 mol • L-1 CH3COONH4溶液中含有的NH4＋数目为2N AD．2 mol NaN3完全分解为Na和N2，转移的电子数为2N A9．下列关于有机物的说法正确的是（）A．CO(NH2)2与NH4CNO都属于有机化合物B．甲醇和乙酸均能与金属钠反应C．C3H8O与C3H6C12的同分异构体数目相同D．若分子式为C5H10O2的酯的水解产物之一为乙醇，则该酯的结构有2种10．下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）11．一种可连续使用的锂电池结构如图所示。

下列有关该电池放电时的说法不正确的是（）A ．Li +从锂极区向Ti 极区迁B ．电子由Li 电极经外电路移向Ti电极C ．钛极上发生的电极反应为Li ++ e －=LiD ．贮罐中发生的离子反应为S 2O 2-8 +2Fe 2+ = 2Fe 3+ +2SO 2-412．现有W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，其常见单质存在如图的转化关系(未注明反应条件)，甲(常温下呈液态)、乙是两种常见的化合物。

X 的原子半径是同周期元素原子中最小的，W与X同主族，W的最髙价氧化物对应的水化物是一种强酸。

下列说法不正确的是（）A．简单离子的半径：W＞Y＞XB．化合物乙是强电解质C．化合物WY2可作漂白剂D．常温下，乙溶于甲中所得的溶液能蚀刻玻璃13．可用AG来表示溶液的酸度：AG=lg c(H+)c(OH－)。

2019届高三第二次高考适应性考试理综化学试题word.doc

高 2019 届第二次高考适应性考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H －1 C－ 12 O－ 16 P－ 31 S－ 32Cl － 35.5第Ⅰ卷 (选择题共126分)一、选择题 (本题共 13 小题，每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7．化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是A．SiO 2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品8．2018 年 11 月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM) 第 26 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“ 1 摩尔包含 6.02214076 × 1023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1 ”。

基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。

”新定义将于2019 年 5 月 20 日正式生效。

N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是A ．46g14CO 2含氧原子数为 2N AB． 1mol/L CuCl 2溶液中含 Cl 数目为 2NAC．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g 白磷中含 P-P 键的数目为 1.5N AD ．标准状况下，22.4L 氖气含有的电子数为10N A9．微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如右图）。

下列说法正确的是A ．化合物 (A) 不能与乙醇发生反应B ．化合物 (B)分子式为C6H 6Cl 6C．化合物 (B) 可通过苯与Cl 发生加成反应制得D． 1mol 化合物 (A) 可与 3molH 2发生加成反应10．下列实验操作正确的是A．用氨水鉴别 AlCl 3溶液与 AgNO 3溶液B．在 50mL 量筒中配置 0.1000mol · L-碳1酸钠溶液C．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶D ．能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝色的物质一定是Cl 211．曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用Mo 2N 纳米催化剂在0.1mol · L-盐1酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。

高三化学6月适应性考试试题(含解析)

—————————— 新学期新成绩新目标新方向 ——————————2019届高三6月适应性考试理综-化学试题1. 化学与我们的生活息息相关，下列有关说法正确的是A. SO 2、NO 2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨B. 明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C. 高铁车厢大部分村料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点D. 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同【答案】C2. 下列实验方案能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A 、反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3，A 错误；B 、盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，B 错误；C 、铁作阳极，铁失去电子，得不到氯气，C 错误；D 、用石墨作电极电解Mg(NO 3)2、Cu(NO 3)2的混合溶液，根据放电顺序可以判断金属性强弱，D 正确，答案选D。

点睛：选项B 是易错点，掌握非金属性强弱比较规律是解答的关键，注意判断元素金属性(或非金属性)的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。

②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

3. 己知X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，X 的一种核素的质子数为8；Y 和Ne 原子的原子核外电子数相差1；Z 的单质是一种常见的半导体材料；W 的非金属性在同周期元素中最强。

其原子半径随原子序数的变化如图所示。

下列说法不正确的是A. ZX 2为酸性氧化物，只能与碱溶液反应B. 简单氢化物的热稳定性：Z<WC. 化合物YWX 中既含离了键，又含共价键D. W 的最高价氧化物对应的水化物为强酸【答案】A【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，X的一种核素的质子数为8，则X是O元素；Y和Ne原子的核外电子数相差1，则Y为F或Na元素；Z的单质是一种常见的半导体材料，则Z为Si 元素；W的非金属性在同周期元素中最强，其原子半径随原子序数变化如图所示，根据图片知，Y原子半径最大，则Y为Na元素，Z、W原子半径大于X，则W是Cl元素，故A、ZX2为SiO2是酸性氧化物，但除与碱溶液反应外，还能与氢氟酸反应，选项A不正确；B、元素的非金属性W＞Z，对应气态氢化物的稳定性Z＜W，选项B正确；C．化合物YWX为NaClO，钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O原子和Cl原子之间存在共价键，所以NaClO中存在离子键和共价键，选项C正确；D、Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4为强酸，选项D正确。

2019年高考全国卷考前适应性试卷化学(三)试题及答案

绝密 ★ 启用前 2019届高考考前适应性试卷化学（三）注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。

2、回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

写在试卷上无效。

3、回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。

4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．化学与生产和生活密切相关。

下列有关说法正确的是 A ．古代记载文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白质 B ．工艺装饰材料——天然水晶，属硅酸盐产品C ．第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体D ．秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂 8．N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是 A ．1molYb(镱)中含有的中子数为70N AB ．常温下，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离的OH －数目为0.1N AC ．常温常压下，28.0g 丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4N AD ．在锌锰碱性电池中消耗13.0g 负极材料，转移电子数为0.2N A 9．某有机物R 的结构如右所示。

下列说法不正确的是A ．R 的分子式为C 9H 8O 5B ．R 分子中的所有原子可能共平面C ．R 能发生酯化、水解、加成反应D ．与R 含有相同取代基的苯环上的位置异构体还有9种10．下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是Fe 3+＋AgFe 2+＋Ag +是可逆反应，且AgCl 更难溶于水 11．短周期主族元素R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，R 的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X 的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。

江苏省达标名校2019年高考三月适应性考试化学试题含解析

江苏省达标名校2019年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关元素性质递变规律的叙述正确的是A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱2．ICl能发生下列变化，其中变化时会破坏化学键的是（）A．升华B．熔化C．溶于CCl4D．受热分解3．前20号主族元素W、 X、Y 、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。

X、Y 、Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。

含有元素Z的盐的焰色反应为紫色。

下到说法正确的是（）A．原子半径的大小W＜X<Y＜Z B．简单氢化物的热稳定性W＞XC．Z的单质与水反应比Y的单质与水反应剧烈D．工业上通过电解W、Y组成的化合物制备单质Y 4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应5．下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是A．图甲：实验室制氨气 B．图乙：干燥氨气C．图丙：收集氨气D．图丁：实验室制氨气的尾气处理6．某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是A．加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B．加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C．将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D．加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀7．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2B．装置②可用于实验室制备Cl2C．装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性D．装置④中若溴水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯8．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是A．人面鱼纹陶盆-无机非金属材料B．圆明园的铜鼠首--金属材料C．宇航员的航天服-有机高分子材料D．光导纤维--复合材料9．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。