全自动电位滴定法测定混合酸
自动电位(pH)滴定法测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠的含量
二阶微商=0最常用
8000
6000
Vsp
4000
二阶微商计算方法
2000
0
2E
(
E V
)2
(
E Vபைடு நூலகம்
)1
5 -2000
-4000
6
7
8
V 2
V
-6000
-8000
正负突变2点线性插值
两点定直线方程，计算y=0时的x值
4自动电位滴定仪器
全自动电脑控制 无滴定管 自动给出Vep 多种工作模式
仪器分析与经典分析 相互融合
《仪器分析实验》
实验26 自动电位滴定
Auto-Potential Titration Analysis
For Short：APTA
1 基本原理
指示电极
7
工作电池
待测溶液
6
5
4
参比电极
2 3 1
传统电位滴定方式
滴定剂
根据滴定过程中化学计量点 附近的电位突跃来确定终点
特点：与直接电位法相比
测量电位变化，算出化学计量点体积 准确度和精密度高 E并没有直接用来计算待测物的c
d2
mV
700
600
500
400
300
200
100
0
0
2
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10
V/ml
4000
3000
2000
1000
0
0
2
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-1000
-2000
-3000
-4000
V/ml
拐点：相邻d 2相乘<0
电位滴定法测定硫磷混酸
电位滴定法测定硫磷混酸
电位滴定法是一种常见的分析方法，可用于测定硫磷混酸的浓度。
硫磷混酸是由硫酸和磷酸混合而成的混合酸。
以下是通过电位滴定法测定硫磷混酸浓度的步骤：
1. 准备滴定溶液：将已知浓度的标准溶液加入滴定瓶中，并加入适量的指示剂。
指示剂的选择要根据硫磷混酸的滴定反应进行，一般可选择甲基橙或溴酚蓝等指示剂。
2. 准备滴定试剂：根据硫磷混酸的浓度，选择适当浓度的滴定试剂。
滴定试剂可以选择氢氧化钠溶液。
3. 滴定过程：将硫磷混酸溶液加入滴定瓶中，开始滴定。
滴定过程中，滴定试剂会与硫磷混酸发生反应，产生中性化学反应。
滴定过程中，一般会观察到反应溶液颜色的变化，当所有硫磷混酸完全滴定时，颜色会发生明显变化。
4. 计算浓度：根据滴定试剂的浓度和已使用的滴定试剂体积，可以计算出硫磷混酸的浓度。
浓度计算的方法根据具体的滴定反应而定，可以用滴定量与滴定试剂浓度的关系来计算。
需要注意的是，在进行滴定的过程中要严格控制滴定速度，避免出现误差。
同时，为了准确测定硫磷混酸的浓度，可以进行多次滴定实验，取平均值来计算。
自动电位法滴定盐酸-磷酸混合酸的实验分析
自动电位法滴定盐酸-磷酸混合酸的实验分析作者：罗小会陈玉红肖珊美来源：《中小企业管理与科技·下旬刊》2011年第05期摘要：针对高职院校的特点，将传统的“自动电位法测定I-和Cl-的含量”的实验改为“自动电位法测定盐酸-磷酸混合酸含量”，既节约了资源，又降低教学成本，经几年的教学实践取得了良好的效果，为教学实践改革提供了一定的借鉴价值。
关键词：高职院校自动电位法氢氧化钠现有的教材中关于自动电位的实验都是采用经典的“自动电位法测定I-和Cl-的含量”，随着物价水平上涨，该实验中使用的银电极、硝酸银、碘化钾等价格也不断攀升，试验成本比较高，且因硝酸银容易氧化，稍有外漏就会污染到仪器，人接触到后也会在皮肤上留下黑斑。
根据实验原理和实验条件，现将实验改为“自动电位法测定盐酸-磷酸混合酸含量”，不仅大大降低了实验成本，经过几个学期的教学实践也取得了良好的效果。
1 实验原理用氢氧化钠溶液可以一次取样连续滴定，测定盐酸和磷酸的含量，磷酸为多元酸，多元酸是分步离解的，当相邻的两极离解常数Ka1/Ka2≥104，可以分步滴定。
首先H3PO4被滴定到H2PO4-，因为Ka1/Ka2=1.2×105，是第一等量点，继续滴到HPO42-时，因为Ka2/Ka3=1.4×105，也会出现第二等量点，继续滴定由于Ka3=4.4×10-13＜10-7，所以第三点无明显突跃。
电位滴定法测定溶液时，在25℃时工作电池的电动势为：E=K′-0.0592lgaH+试测定溶液中的氢离子活度与工作电池的电动势成线性关系。
据此可以通过电动势的突跃来指示滴定终点，进而计算出混合酸的含量。
2 材料及方法2.1 仪器 ZD-2自动电位滴定仪（上海精密科学仪器有限公司）；精密电子天平（北京赛多利斯天平有限公司）；pH复合电极；滴定管（25mL）等。
2.2 试剂 NaOH标准溶液（0.09887mol/L）；盐酸；磷酸，实验用水为二次去CO2蒸馏水；pH=4.00标准缓冲溶液；pH=6.86标准缓冲溶液；2.3 NaOH的配制和标定用恒重的邻苯二甲酸氢钾标定，計算NaOH的浓度为0.09887mol/L。
电位滴定法酸值仪测定酸值所需要的试剂配备方法及清单
电位滴定法酸值仪测定酸值所需要的试剂配备方法及清单电位滴定法酸值仪测定酸值所需要的试剂配备方法及清单（一）试剂与材料：1、蒸馏水：三级试验室用水（GB/T 6682）；2、氢氧化钾：粒状；3、氯钾：优级纯；4、氯化锂；5、无水异丙醇；6、磷酸二氢钾：基准试剂；7、甲苯；8、碳**钠：基准试剂；9、邻苯二甲酸氢钾：基准试剂；10、碳**钠：基准试剂；11、无水乙醇：分析纯12、三**烷：分析纯（二）滴定溶剂：将（50.2）mL水加入到（4955）mL无水异丙醇中混合匀称。
然后在加入（5005）mL甲苯。
此滴定溶剂应大量配置。
（注：样品中如含有沥青类的重残渣组分，可用三氯**代替甲苯。
）（三）标准溶液：1、0.1molL-1氢氧化钾异丙醇标准溶液称取6g氢氧化钾加到盛有1 L无水异丙醇中，在不断搅拌下缓慢微沸约10min,使氢氧化钾全部溶解。
将溶液静置两天，滤出上层清液，滤液存放在耐化学腐蚀的瓶中，避开与软木塞、橡胶或可皂化油脂接触。
为了避开与空气中的二氧化碳接触，最好用装有碱石灰或碱石棉的防护管防护。
用电位滴定法对氢氧化钾异丙醇溶液进行标定：称量0.1g~0.15g邻苯二甲酸氢钾（在105℃干燥2h），精确到0.0002g，并溶解在约100mL新煮沸过的水中，在电位滴定仪上用0.1molL-1氢氧化钾异丙醇溶液进行滴定。
应常常对该溶液进行标定，当溶液浓度变化超过0.0005molL-1时，就应采纳新标定的浓度值。
2、0.05molL-1氢氧化钾异丙醇标准溶液称取3g氢氧化钾，溶在1 L异丙醇中，制备、贮存和标定与本标准（0.1molL-1氢氧化钾异丙醇标准溶液）相同，标定时用0.05g~0.075邻苯二甲酸氢钾，精确称量到0.0002g,溶解在约100mL新煮沸过的水中。
3、缓冲溶液3、1PH为4的缓冲溶液称取于(115.05.0)℃干燥2h~3h邻苯二甲酸氢钾基准试剂10.12g，溶于无二氧化碳的蒸馏水，于25℃下稀释至1 000mL。
电位滴定法测定硫磷混酸.
电位滴定法测定硫磷混酸H2SO4，H3PO4混合酸的电位滴定目的要求1.学习电位滴定的基本原理和操作技术；2.运用pH-V曲线和（ΔpH/ΔV）-V曲线与二级微商法确定滴定终点。
基本原理H2SO4和H3PO4都为强酸，H2SO4的pK a2=1.99，H3PO4的pK a1=2.12，pK a2=7.20，pK a3=12.36，由pK a值可知，当用标准碱溶液滴定时，H2SO4可全部被中和，且产生pH的突跃，而在H3PO4的第二化学计量点时，仍有pH值的突跃出现，因此根据滴定过程中pH值的变化情况，可以确定滴定终点，进而求得各组分的含量。
确定混合酸的滴定终点可用指示剂法（最好是采用混合指示剂），也可以用玻璃电极作指示电极，饱和甘汞电极作参比电极，同试液组成工作电池：Ag，AgCl|HCl(0.1mol/L)|玻璃膜|H2SO4,H3PO4（试液）‖KCl(饱和)|Hg2Cl2,Hg在滴定过程中，通过测量工作电池的电动势，了解溶液pH值随加入标准碱溶液体积V的变化情况，然后由pH-V曲线或（ΔpH/ΔV）-V曲线求得终点时耗去NaOH标准溶液的体积，也可用二级微商法求出Δ2pH/ΔV2=0时，相应的NaOH 标准溶液体积，即得出滴定终点。
根据标准碱溶液的浓度、用去的体积和试液的用量，即可求出试液中各组分的含量。
一、仪器1、自动电位滴定计（酸度计）2、pH复合电极3、容量瓶100mL4、吸量管5mL，10mL5、微量滴定管10mL二、试剂1、1.000mol/L2、0.1mol/L NaOH标准溶液（浓度待测定）3、H2SO4，H3PO4混合酸试液（两种酸浓度之和低于0.5mol/L）三、实验步骤1、按ZD-2型自动电位滴定计说明书操作步骤调试仪器，将选择开关置于pH滴定档。
摘去pH复合电极帽和橡皮塞，并检查内电极是否浸入饱和KCl溶液中，如未浸入，应补充饱和KCl溶液。
安装电极。
2、准确吸取草酸标准溶液10.00mL，置于100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混合均匀。
自动电位滴定仪测定胶水酸度
禾工应用案例编号：HG-CT-201911-2上海禾工CT-1Plus自动电位滴定仪测定胶水酸度简介胶水酸度对胶水的品质有较大影响，需要严格控制。
本例通过电位滴定法测定一款胶水的酸度。
仪器配置1.CT-1Plus电位滴定仪2.PH-103非水PH复合电极3.100mL滴定杯4.电子天平(0.1mg)5.烧杯，量筒，容量瓶等试剂1.滴定剂：0.00986mol/lTBAOH标准溶液2.溶剂：乙腈测定方法1.酸碱中和反应原理2.取本品约3g于滴定杯中，精密称定，加乙腈50ml，搅拌1min，待样品充分溶解后置于滴定台上，插入电极和滴定头，设置好滴定参数，用TBAOH标准溶液滴定，测量结束后仪器会根据设置的公式自动计算结果并显示在屏幕上，不加样品重复上述操作测定样品空白。
仪器参数●计量管体积：20mL●控制精度：1μL●最小滴定体积：20μL●最大滴定体积：50μL●搅拌速度：200●每滴间隔：1200ms●终点模式：微分判定●终点设置：75实验条件●样品名称：胶水●环境温度：23℃●环境湿度：55%●空白体积：0.05ml实验数据计算公式：()1000m 67.8c 101⨯⨯⨯-=V V X 式中：X1：浓度（mgKOH/g ）c ：滴定剂浓度（mol/L ）V0：滴定空白体积(mL)V1：滴定终点体积(mL)m ：样品质量(g)图谱：测样结果讨论经测定，胶水酸度约为28.9ppm ，重复性较好，符合相关要求。
样品名称样品质量/g 终点体积/ml 测量结果/ppm 胶水 3.02251.318128.13.0158 1.391529.7平均值28.9。
混合酸的电位滴定
实验 5: 电位滴定
电位测定,pH 计 银- 氯化银电极 用作 pH 测定的玻璃电极 活度和浓度的比较 用玻璃电极电位测定 pH 以 KHP 标定 NaOH 解离常数的测定
SWH pp. 432-437 SWH pp. 402-403 SWH pp. 406-414 SWH pp. 146-147 SWH pp. 406-414 SWH pp. 846-847 SWH pp. 437-439
滴定-2
实验 5: 电位滴定
酸溶液的当量浓度是每升溶液中所含酸的克当量数,而酸的克当量取决于它 在反应中能离解多少摩尔的质子. 碱溶液的克当量数等于它能中和的酸的克当 量数. 三元酸溶液的当量浓度是它的摩尔浓度的三倍. 在讨论酸碱溶液滴定的 时候, 以毫(克)当量来考虑问题往往更为方便.
III
安全
2
3
4
5
许多教科书都推荐预先将水煮沸以除去溶解的 CO2. 实际操作过程中,这一步骤仅在制备很稀 的 NaOH 溶液(0.01M 或更低)时才是必要的. 固体氢氧化钠表面总是覆盖有碳酸钠而不适于配制标准溶液. 事实上 Na2CO3 几乎不溶于浓 NaOH 溶液中,因此,取没有经过振荡的 50% NaOH 来稀释是制备不含碳酸盐的碱溶液的很方 便的办法. 浓 NaOH 会损害人的皮肤. 将标准溶液彻底混匀总是很重要的, 不同的混合程度所达到的效果是令人惊讶的. 若混合不匀, 显著的浓度差异会持续存在,从而影响后面滴定的重现性. 在这个实验过程中, 粘稠而浓的氢 氧化钠溶液需要通过反复颠倒瓶子和强力摇动才会彻底分散 完全混匀. 每次准备取出另一份 NaOH 时,这一步骤都应该重复. 邻苯二甲酸氢钾容易得到高纯品, 是以酚酞作指示剂 的碱量滴定法的一 种很好的基准物. 干燥 步骤的目的是除去表面的湿存水. 滴定-4
酸碱电位滴定法混合酸
酸碱电位滴定法混合酸下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
文档下载后可定制随意修改，请根据实际需要进行相应的调整和使用，谢谢!并且，本店铺为大家提供各种各样类型的实用资料，如教育随笔、日记赏析、句子摘抄、古诗大全、经典美文、话题作文、工作总结、词语解析、文案摘录、其他资料等等，如想了解不同资料格式和写法，敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by the editor. I hope that after you download them, they can help yousolve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!In addition, our shop provides you with various types of practical materials, such as educational essays, diary appreciation, sentence excerpts, ancient poems, classic articles, topic composition, work summary, word parsing, copy excerpts,other materials and so on, want to know different data formats and writing methods, please pay attention!混合酸指的是由两个或以上的酸混合而成的溶液。
硫酸—磷酸混合酸的电位滴定分析
硫酸—磷酸混合酸的电位滴定分析一、实验目的1. 学习电位滴定的基本原理和操作技术2. 掌握电位滴定确定终点的方法（通过pH~V 曲线、dpH/dV~V 曲线、d 2pH/dV 2~V 曲线） 二、实验原理 1.硫酸的电离2.磷酸的分步电离及分步滴定条件H 3PO 4H 2PO 4- + H +pKa 1=2.12H 2PO 4-HPO 42- + H +pKa 2=7.20HPO 42-PO 43- + H +pKa 3=12.36分步滴定条件4218110/10≥≥-Ka Ka cKa ；3.电位滴定工作电池Ag ，AgCl∣HCl(0.1mol·L -1) ∣玻璃膜∣磷酸试液∣KCl(饱和) ∣Hg 2Cl 2，Hg∣Pt 玻璃电极（指示电极） 甘汞电极（参比电极） （pH 复合电极：由玻璃电极和参比电极组合而成的电极） 4.电位滴定确定终点的方法(作图法)三、实验内容1.NaOH 溶液的配制与标定 (1)0.1mol·L-1NaOH 的配制mL gNaOH 2500.1−−→−−−→−−−→−定容稀释溶解H 2SO 4=HSO 4-+H +HSO 4-SO 42-+H +pKa 2=1.99(2)NaOH 溶液的标定(电位滴定法)10mLH 2C 2O 4标液（100mL 烧杯）H O 记录V(NaOH)、pH 值∣粗测∣细测(数据记录与预处理)数据预处理过程：原始数据记录问题、计算结果随心所欲 2.硫酸-磷酸混合试样溶液的测定(电位滴定法)∣粗测 ∣细测(数据记录与预处理)四、结果计算1. NaOH 溶液浓度标定结果10mL 硫酸-磷酸混合试液（100mL 烧杯）H O ~25mLNaOH 滴定搅拌记录V(NaOH)、pH 值2.(1)制作滴定曲线确定终点体积Vep(NaOH)(要求Excell 作图)作图问题：坐标轴标记缺失、图像偏移、填充-边框-网格线、三图大小不一、确定终点过程与方法图1.NaOH 滴定H 2C 2O 4pH~V 关系曲线图2.NaOH 滴定H 2C 2O 4dpH/dV~V 关系曲线图3.NaOH 滴定H 2C 2O 4d 2pH/dV 2~V 关系曲线(2)标定结果计算表格填写问题、浓度计算问题2.硫酸-磷酸试样溶液分析结果(1)制作滴定曲线确定终点体积Vep 1，Vep 2(要求Excell 作图)(2)试液SO 3和P 2O 5含量计算00.1006.80)2)((21()()(/213313⨯-=⋅=⋅-Vep Vep NaOH c V SO M SO n L g SO 试液）含量00.1095.141))((21()()(/125252152⨯-=⋅=⋅-Vep Vep NaOH c V O P M O P n L g O P 试液）含量五、思考题1.本实验使用酸度计测定滴定过程的pH 值，酸度计在使用之前是否需要定位校准？为什么？答：不需要，pH 值测定的正确与否会影响“突跃范围”的大小，但不会影响突跃的位置（即终点体积）的确定，终点体积只与酸、碱浓度有关。
混酸(硝酸、磷酸、冰醋酸)的电位滴定分析
１３电位滴定 原 理 ．
＿ 】 １ “
为铝模板刻蚀剂 。 根据顾客要求配制磷硝醋混酸（ 铝 刻蚀液）原料要求为试剂优级纯或电子级 。 。 先将磷 酸 吸人 釜 内 ， 在搅 拌 。 依次 加 入硝 酸 、 酸 、 水 。 醋 纯 加
料 完 毕后 维持搅 拌 ３ ｈ以上 。混 酸 目前 一般参 照计 算 总酸 度 、 混合 密度判 定样 品是 否 配制合 格 。 本 实验 通过 自动 电位 滴 定仪 （ 上海 天 美科 学 仪 器有 限公 司 ） 测定 混酸 中磷 酸 、 酸 、 硝 冰醋 酸 的含 量 ，
14自动电位滴定仪工作原理自动电位滴定仪实验是用自动平衡记录仪来记录电动势的变化的根据滴定曲线图可求出滴定终点即滴定曲线图中突跃部分的中点所对应的体积为滴定终点
维普资讯
一
２ ８一
Ｚ Ｅ Ｉ Ｎ Ｈ Ｍ Ｃ ＬＩ Ｄ Ｓ Ｒ Ｈ ＪＡ Ｇ Ｃ Ｅ Ｉ Ａ Ｕ Ｔ Ｙ Ｎ
式巾：
ｍ 一
１ ． 品制 备 ５样
邻 苯 二 甲酸 氢 钾 的 质 量 的 准 确 数 值 ，； ｇ
白配混酸 ： 分别取 ０ １ ８ 硝酸 （ ． ２ｇ ２ 质量分 数 ７ ％） ０ 、 ８ ６ 磷 酸（ ．ｇ ２ 质量 分数 ８％）０ ９ ６ 冰醋 酸和 ０ ３ ６ ５ 、． ２ ｇ ９ ．４ｇ ５ 去离 子水配成 混合 溶液 。
摘 要 ： 绍 了用 ＣＯＭ一 ０ 介 ３０型全 自动 电位 滴定仪 测 定 混酸 （ 酸 、 酸 、 硝 磷 冰醋 酸 ） 分析 方 法 。 的 该 法适用 于混酸 中的硝 酸 、 酸 、 醋酸 的测 定 。 磷 冰 实验 结果表 明 ， 测 混酸 中硝 酸 、 酸 、 醋酸 的含 所 磷 冰
自动电位滴定法测定HAc和HCl混合溶液中的HAc和HCl的浓度
实验4 自动电位滴定法测定HAc和HCl混合溶液中的HAc和HCl的浓度一实验目的1 掌握自动电位滴定仪的使用方法；2 掌握自动电位滴定法终点确定的方法；3 掌握实验有关数据处理；4 比较酸碱指示剂滴定法和酸碱电位滴定法的异同。
二实验仪器和药品自动滴定仪（电位测量单元）（型号和厂家实验时自己记录）；复合pH电极；滴定杯；电子天平（型号和厂家实验时自己记录）。
邻苯二甲酸氢钾（固体，基准物质）；0.2 mol/L NaOH溶液（初配）；HCl和HAc的混合溶液（样品）。
三实验原理HCl是强酸，HAc（Ka = 1.8×10-5 =10-4.74）弱酸；用NaOH标准溶液可分步滴定测定HCl和HAc混合溶液中HCl和HAc的浓度。
HCl + NaOH == NaCl + H2OHAc + NaOH == NaAc + H2O四实验步骤1 连接实验装置，用pH复合电极，打开ZDJ-5自动滴定仪的开关，启动电脑桌ZDJ-5的程序，将吸管插入NaOH溶液，用NaOH溶液清洗管路，点击清洗次数设置至少5次。
2 在分析天平上准确称取邻苯二甲酸氢钾0.5g左右3份，用30 mL左右的蒸馏水溶解（可加热溶解），采用“预滴定”模式，设置“预加体积、最小体积、终点体积、终点数目、终点突跃大小”等，选择“滴定曲线、一次微分曲线”，在pH和mV之间选择“pH”。
点击开始滴定。
（一次微分曲线的峰走完，可以随时终止滴定）。
注意：保存滴定曲线和滴定数据。
冲洗电极进行下一份实验。
3 准确量取25.00 mL HCl和HAc的混合溶液于滴定杯中，采用“预滴定”模式，与“步骤2”一样的方法进行实验，平行3次。
（NaOH的标定和混合溶液的滴定不分先后，根据具体情况可调整实验顺序）五数据记录和数据处理实验报告：NaOH的标定和混合酸的测定的分别附1张图六实验注意事项1 控制搅拌速度和电极深入滴定杯中的位置，避免搅拌子撞着电极；2 滴定之前，用蒸馏水冲洗电极；3 终点的确定，采用仪器识别和手动识别相结合，终点在突跃范围的中部和一次微分曲线的峰值处。
自动电位滴定测定混合碱的组分及含量
自动电位滴定测定混合碱的组分及含量自动电位滴定法是一种通过测量滴定过程中电极电位变化来确定被测物质浓度的方法。
对于混合碱的测定，通常采用酸碱滴定法，利用酸与碱的中和反应来确定各自的含量。
而自动电位滴定法可以更准确地测定混合碱的组分及含量，以下是测定步骤：一、实验原理在滴定过程中，随着酸或碱的加入，溶液的pH值发生变化。
而电极电位与溶液的pH值存在一定的关系，因此可以通过测量电极电位的变化来监测滴定过程。
当加入的酸或碱恰好与混合碱中的一种成分完全反应时，溶液的pH值会发生突变，此时电极电位也会发生明显的变化。
通过自动滴定系统，可以准确地控制酸的加入量，并记录电极电位的变化，从而确定混合碱中各组分的含量。
二、实验步骤1.准备好实验所需试剂和仪器，包括混合碱样品、酸碱指示剂、电极、滴定管、磁力搅拌器等。
2.将电极放入滴定管中，加入适量的去离子水，开启磁力搅拌器，记录此时的电极电位。
3.用移液管准确移取一定体积的混合碱溶液，加入到滴定管中，记录此时的电极电位。
4.开启滴定管，加入适量的已知浓度的盐酸，使混合碱溶液中的一种组分完全反应。
在滴定过程中，电极电位会发生明显的变化。
5.继续加入适量的已知浓度的氢氧化钠溶液，使另一种组分完全反应。
在滴定过程中，电极电位会再次发生明显的变化。
6.根据电极电位的变化和加入的酸的体积，计算出第一种组分的含量；同理，根据第二次滴定的电极电位变化和加入的氢氧化钠的体积，计算出第二种组分的含量。
7.重复以上步骤，测试不同的混合碱样品，以了解各组分的含量变化情况。
三、实验结果分析通过自动电位滴定法测定混合碱的组分及含量，具有较高的准确性和可靠性。
在实验过程中，需要注意以下几点：1.实验前需对所用试剂的浓度、质量等进行仔细检查，以保证实验结果的准确性。
2.在滴定过程中，要保证滴定管干净，避免残留物对实验结果的影响。
3.在计算含量时，需要结合已知化学反应方程式和指示剂变色点进行计算，同时也要考虑溶液的密度等因素。
自动电位滴定仪原理
自动电位滴定仪原理自动电位滴定仪是一种用于测定溶液中电位变化的仪器，广泛应用于化学分析实验室中。
其原理基于电位滴定法，通过自动控制电位滴定仪进行电位滴定实验，从而得出所需分析物质的浓度或含量。
下面将详细介绍自动电位滴定仪的原理。
1. 电位滴定法的基本原理。
电位滴定法是一种利用电位变化来确定溶液中分析物质含量的方法。
在电位滴定实验中，首先将待测溶液与指示剂（通常为酸碱指示剂）混合，然后通过滴定管逐滴加入滴定液，同时用电位计测定溶液的电位变化。
当滴定液与待测溶液中的分析物质发生化学反应时，电位会发生变化，通过监测电位变化的情况，可以确定分析物质的浓度或含量。
2. 自动电位滴定仪的工作原理。
自动电位滴定仪是在传统电位滴定法的基础上发展而来的一种自动化分析仪器。
其工作原理主要包括以下几个方面：（1）自动控制滴定，自动电位滴定仪配备有精密的滴定装置，可以自动控制滴定液的加入速度和滴定终点的判定。
通过精密的控制系统，可以实现滴定过程的自动化，减少了人为操作的误差。
（2）电位检测系统，自动电位滴定仪配备有高灵敏度的电位检测系统，可以实时监测溶液的电位变化。
通过精确的电位检测，可以准确地确定滴定终点，从而得出准确的分析结果。
（3）数据处理与分析，自动电位滴定仪通常配备有数据处理与分析系统，可以对电位滴定实验的数据进行自动处理和分析。
通过计算机软件的支持，可以实现数据的快速处理和结果的准确输出。
3. 自动电位滴定仪的优势。
自动电位滴定仪相较于传统的手工滴定法，具有以下几点优势：（1）准确性高，自动电位滴定仪配备有精密的控制系统和检测系统，可以实现滴定过程的精确控制和电位变化的准确监测，从而得出更加准确的分析结果。
（2）操作简便，自动电位滴定仪实现了滴定过程的自动化，操作人员只需设置好滴定条件，仪器便可自动完成滴定实验，大大简化了实验操作流程。
（3）工作效率高，自动电位滴定仪可以实现多个样品的自动化分析，大大提高了分析实验的工作效率，节约了人力和时间成本。
自动电位滴定法测定助焊剂中的酸值
自动电位滴定法测定助焊剂中的酸值发布时间：2021-06-25T03:38:02.611Z 来源：《科技新时代》2021年3期作者：李丽朵云琨韩红兰段泽平秦俊虎卢红波黄慧兰[导读] 助焊剂的性能的优劣对焊点的焊接效果起着决定性的影响。
因此，助焊剂品质的优劣，也决定焊接效果的好坏[4]。
云南锡业锡材有限公司摘要：在锡焊料的焊接中常伴随着助焊剂，助焊剂往往是一种弱酸性有机混合物，为了更好的确定助焊剂中的酸值，本实验采用自动电位滴定法测定助焊剂中的酸值，并与原有的国际标准和国家标准进行比较。
对试样的溶解剂与国家标准做了对比性实验、试样的样量大小对酸值测定影响、加标回收和重现性等进行了考察。
结果表明：该方法相对于国际标准(IPC-TM-650)和国家标准（GB/T31474-2015）中所提到的助焊剂中酸值的测定具有明显的优越性，很好的规避了易制毒和易致癌试剂，所用试剂量少，大大降低分析成本；加标回收率在98.70%-101.41%之间；且精密度和重现性较好，满足助焊剂中酸值的要求。
关键词：自动电位滴定法；助焊剂；酸值引言随着电子信息产品飞速发展，对焊锡材料的品质越来越严格。
在焊接的过程中须使用某些化学物质除去被焊材料表面的氧化物，使焊料与被焊物之间能很好的熔融从而达到助焊的作用，这种能够净化被焊金属表面、帮助焊接的物质称为助焊剂[1]。
助焊剂的开发已成为当今电子产品表面组装领域研究的一大热点[2-3]。
助焊剂的性能的优劣对焊点的焊接效果起着决定性的影响。
因此，助焊剂品质的优劣，也决定焊接效果的好坏[4]。
助焊剂中的主要成分有溶剂、表面活性剂、有机酸、增塑剂、松香及其卤化物等组成[4-5]。
有松香在助焊剂中的应用十分广泛，尤其是在电子焊接领域，松香为主要成分的助焊剂一直发挥着非常重要的作用[6-8]。
但随着焊接质量的要求逐步提高，加入有机酸对助焊剂进行改进，提高其综合助焊性能，成为目前开发新型助焊剂的一个新方向。
项目四自动电位滴定测定溶液样品的酸度
项目四自动电位滴定测定溶液样品的酸度一、实验目的1. 掌握自动电位滴定仪的使用技术。
2. 验证自动电位滴定的优点及该方法在化学分析自动化的工作中所起的作用。
二、实验原理可溶于水的有机酸是大多数食品的化学成分。
果蔬中主要含有苹果酸(HOOC-CH2-CHOH-CHOH)、柠檬酸(HOOC-CH2-C(OH)(COOH)-CH2-COOH)、醋酸(CH3-COOH)、琥珀酸(HOOC-CH2-CH2-COOH)、酒石酸(HOOC-CHOH-CHOH-CHOH)、草酸(HOOC-COOH)等，鱼类和肉类主要含有乳酸)(CH3-CHOH-COOH)。
食品中的有机酸除游离形式外，常以钾、钠和钙盐形式存在。
酸度的意义包括总酸度（可滴定酸度）、有效酸度（氢离子活度、pH值）和挥发酸，总酸度是所有酸性成分的总量，通常以标准碱液来测定并以样品中所含主要酸的百分数表示。
食品中的有机酸用碱液滴定时，被中和生成盐类，反应式为RCOOH＋NaOH →RCOONa＋H2O在滴定时，以玻璃电极为指示电极，甘汞电极为参比电极，其等当点pH值约为8.2（酚酞变色酸度，可加一滴酚酞，以利于观测），控制滴定到此酸度，就确定了游离酸中和的终点。
三、试剂与仪器试剂1. 0.1M氢氧化钠标准溶液；2. 1％酚酞乙醇溶液；3. 蒸馏水：应煮沸除去二氧化碳。
仪器1. ZD-2型自动电位滴定仪；四、实验步骤1. 仪器调节按照仪器说明书调节好仪器。
2. NaOH溶液标定将分析纯邻苯二甲酸氢钾于120℃烘箱中烘约1小时至恒重，冷却25分钟，称取0.3000~0.4000克(精确到0.0001g)于100ml 烧杯中，加入50ml 蒸馏水，加一滴酚酞指示剂，控制终点pH 为8.20，预控制pH 为2.00，用配制好的约0.1M 的NaOH 自动滴定到终点。
做两个平行。
按下式计算NaOH 的摩尔浓度：10002.2041⨯⨯=V m C 式中，C ——NaOH 溶液的摩尔浓度（mol/L ）m ——邻苯二甲酸氢钾的质量（g ）V 1——消耗NaOH 溶液的体积（mL ）3. 样品滴定曲线的制作和滴定终点的确定在100mL 烧杯内用移液管量取样品20.00mL ，加入25mL 蒸馏水，放入磁力搅拌转子，置于磁力搅拌器上混合均匀；（可加入酚酞指示液1-2滴），插入电极和滴定管，进行手动滴定，并记录每次滴定的总体积与相应的pH 值，开始时可每1mL 记录一次，当pH 达5后可每0.5mL 记录一次，pH 达6后可每0.1mL 记录一次，pH 达7后可每0.05mL （1-2滴）记录一次，pH 达9后可每0.1mL 记录一次，pH 达10后每0.25mL 记录一次，并继续滴定至消耗NaOH 溶液总体积为24.5mL 时停止滴定。
实验5—自动电位滴定法测定酸碱
仪器分析实验讲义05实验地点化学楼205 实验学时 3 授课教师实验项目自动电位滴定法测定酸碱预习提要1. 电位滴定法的基本原理及方法；2. 了解ZD-2、ZD-3自动电位滴定仪的使用方法。
实验报告部分一、实验目的与要求1. 掌握自动电位滴定法的基本原理及方法；2. 学会自动电位滴定仪的使用方法；3. 掌握自动电位滴定法测定NaOH 溶液浓度的数据处理方法。
二、实验原理1. 电位滴定法：根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定终点的定量分析方法。
利用指示电极指示把溶液中H+浓度的变化转化为电位的变化来指示滴定终点。
本实验以盐酸作为滴定剂，基于与NaOH的酸碱反应进行NaOH 浓度的测定。
电位滴定过程中氢离子和氢氧根离子的浓度发生变化。
因此，通过测量工作电池的电动势，了解电极电位随加入标准碱溶液体积V标的变化情况，从而指示发生在化学计量点附近的电位突跃。
根据能斯特公式进行如下计算：化学计量点前，电极的电位决定于H+的浓度：E=E⊙玻-0.059㏒[H+]化学计量点时，[H+] = [OH-]，由K sp, H2O求出H+的浓度，由此计算出pH复合电极的电位。
化学计量点后，电极电位决定于OH- 的浓度，其电位由下式计算：E=E⊙玻+0.059㏒[OH-]在化学计量点前后，pH复合电极的电位有明显的突跃。
滴定终点可由电位滴定曲线来确定。
即E-V曲线、△E/△V-V一次微商曲线和△2E/△V2-V二次微商曲线。
根据标准碱溶液的浓度、用去的体积和试液的用量，即可求出试液中HCl的含量。
三、仪器与试剂1. 仪器：ZD- 2 (或ZD- 3)型自动电位滴定仪、5mL移液管2. 试剂：0.1 mol/L HCl标准溶液、NaOH待测液四、实验步骤1. 安装电极: 摘去pH复合电极帽和橡皮塞，并检查内电极是否浸入饱和KCl溶液中，如未浸入，应补充饱和KCl溶液;2. 开启滴定仪装置，预热15分钟以上；3. 清洗自动电位滴定仪：将导管插入洗液瓶，按清洗键，设定清洗次数为3，用蒸馏水洗三次，再用标准盐酸溶液洗三次。
混酸
实验:
混酸的电位滴定
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
一、实验目的 1. 了解和掌握电位滴定法的一般原理和操作 2. 掌握利用电位滴定的方法测定试样的含量
电位滴定法是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点 的方法，和直接电位法相比，电位滴定法不需要准确的测量电 极电位值，因此，温度、液体接界电位的影响并不重要，其准 确度优于直接电拉法， 普通滴定法是依靠指示剂颜色变化来指示滴定终点，如果待测 溶液有颜色或浑浊时，终点的指示就比较困难，或者根本找不 到合适的指示剂。 电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定到达 终点前后，滴液中的待测离子浓度往往连续变化n个数量级， 引起电位的突跃，被测成分的含量仍然通过消耗滴定剂的量来 计算。
按下式计算未知样中HCl和HAc的浓度：
c HCl 3
c HAc 3
0.1000 V1 25.00
0.1000 (V2 V1 ) 25.00
思考题 1. 在该混合体系中，如何判断哪种成分先被滴 定？ 2. 可以预计混合体系中哪种成分的滴定突跃会 较大吗？为什么？
PB-10型酸度计 1．仪器安装 （1）将变压器插头与酸度计Power（电源）接口相连，并接好交流电。 （2）将复合电极与BNC（电极）和ATC（温度探头）输入孔连接。 2．校正 （1）将电极浸入到缓冲溶液中，搅拌均匀，直至达到稳定。 （2）按Mode（转换）键，直至显示出所需要的测量方式。用此键可 以在pH和mV模式之间切换。 （3）在进行一个新的两点或三点校准之前，要将已经存储的校准点清 除。使用Setup（设置）键和 Enter（确认）键可清除已有缓冲液，并选择 您所需要的缓冲液组。 （4）按Standardize（校正）键。酸度计识别出缓冲液并将闪烁显示 缓冲液值。在达到稳定状态后，或通过按Enter（确认）键，测量值即已被 存储。 （5）酸度计显示的电极斜率为100.0%。当输入第二种或第三种缓冲 液时，仪器首先进行电极检验，然后显示电极的斜率。
企业标准-自动电位滴定法测H2SO4含量
锌湿法冶炼溶液化学分析方法
自动电位滴定法测H2SO4含量
1 范围
本标准规定了锌湿法冶炼溶液中硫酸量的测定方法。
本标准适用于锌电解废液、直浸高低酸浸出液中硫酸量的测定。
测定范围：5g/L～200g/L。
2 方法原理
用EDTA-Ca溶液掩蔽待测溶液中的Fe3+，用NaOH标准溶液滴定游离硫酸。
3 试剂和材料
3.1 市售试剂
3.1.1 氯化钙（AR）
3.1.2 EDTA (AR)
3.2 溶液
3.2.1 EDTA-Ca（1+1）：称取EDTA和氯化钙固体各20g，溶于400mL去离子水中，滴加5滴甲基红-次甲基蓝溶液，用NaOH标准溶液滴至蓝绿色，定容至800mL。
3.3 标准溶液
氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）：有效期30天。
4 仪器
自动电位滴定仪，电极：DM-115SC
5 试样
5.1 所送试样量在400mL以上，试样清亮、不含悬浮物。
6 分析步骤
23
6.1 试料
移取试液1.0mL。
6.2 测定
将试液（5.1）置于100mL滴定杯中，加50mL水，加入5mLEDTA-Ca溶液（3.2.1），混匀，用氢氧化钠标准溶液（3.3）滴定至终点。
6分析结果的表述
直接读取滴定仪计算结果
7 允许差
试验室之间分析结果的差值应不大于表2所列允许差。
表2 g/L
24。
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实验1 全自动电位滴定法测定混合酸
1 实验目的
①初步了解和掌握自动电位滴定仪的原理和操作；
②掌握多元酸或混合酸分步滴定的有关规律；
③用NaOH溶液滴定由HCl与H3PO4组成的混合溶液，分别测出这两种酸的浓度。
2 实验仪器和试剂
自动电位滴定仪，氢离子选择性复合电极，100mL烧杯，100mL量筒，5mL移液枪，0.1000mol/L NaOH标准溶液；由HCl与H3PO4组成的待测混合溶液。
3 实验原理
由于HCl 是强酸，H3PO4的pKa1、pKa2及pKa3分别为2.12、7.20及12.36。
第一个突跃对应的NaOH溶液的体积记作V1，相应的滴定产物是H2O和H2PO4-。
利用两个突跃对应的滴定终点V2和V1 ，按以下两式，可以分别求出混合溶液中HCl和H3PO4的浓度：
4 实验步骤
用移液枪将5.00mL HCl和H3PO4混合待测溶液吸入烧杯中，加50mL H2O，加入搅拌子，放好电极，用0.1000mol/L NaOH标准溶液电位滴定。
仪器自动记录滴定曲线和滴定数据，并测出滴定终点V1和V2。
5 实验数据记录
V1/mL V2/mL 混合溶液中HCl的浓度/(mol·L-1) 混合溶液中H3PO4的浓度/(mol·L-1)
5.617 9.176 0.0424 0.7334
5 思考题
①多元酸（二元酸或三元酸）分步滴定的条件是什么？混合酸分步滴定的条件是什么？
答：多元酸分步滴定的条件是其相邻两级离解常数相差足够大（大等于10000），且C×Ka1≥10∧-9,C×Ka2≥10∧-9; 混合酸分步滴定的条件是：（C1×Ka1）/（C2×Ka2）≥10∧-4；C×Ka1≥10∧-9,C×Ka2≥10∧-9;两个滴定突跃。
（C1×Ka1）/（C2×Ka2）≥10∧-4；C×Ka1≥10∧-9,C×Ka2＜10∧-9;一个滴定突跃。
（C1×Ka1）/（C2×Ka2）＜10∧-4；C×Ka1≥10∧-9,C×Ka2≥10∧-9;一个滴定突跃。
②电位滴定法确定滴定终点有哪些方法？这些方法的依据是什么？
答：①作图求终点；②二阶微商法确定终点：根据代数学原理，在终点体积时，二阶微商为零
③自动电位滴定仪确定滴定终点的依据是什么？
答：通过测量电极电位变化，来测量离子浓度。
被测离子的浓度不断发生变化，因而指
示电极的电位随之变化。
在滴定终点附近，被测离子的浓度发生突变，引起电极电位的突
跃，因此根据电极电位的突跃可确定滴定终点，并给出测定结果。
④本实验所用的氢离子选择性复合电极的构造和原理是怎样的？
答：构造：电极内一定浓度的HCl溶液（内参比溶液），插入银-氯化银电丝（内参比电极），电极玻璃泡的下端是一层特的玻璃膜（电极膜）；原理：玻璃膜中的Na+于溶液中的H+可以发生交换，对H+有选择性响应。
⑤在本实验的滴定过程中，若存在CO2的干扰，对测定结果有什么影响？
答：使消耗的碱量V增大所以盐酸浓度偏小，磷酸浓度偏大。