2014揭阳市高三一模化学试题有答案

揭阳市2014年高中毕业班高考第一次模拟考试

理科综合

化学部分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Cu 64

板上的铜膜

取粗硅

原理

在CCl4中的溶解度较大

酸乙酯和乙醇的密度不同

NaCl在水中的溶解度很大30．（16分）在250℃时，吲哚与乙醇酸在碱的存在下反应，可以得到植物生长素吲哚乙酸：

由邻硝基甲苯1和草酸二乙酯2反应最终可合成吲哚5（Et表示CH3CH2—）：

乙醇酸的合成：

（1）物质4的分子式是，吲哚乙酸的含氧官能团的名称是；

（2）邻硝基甲苯与草酸二乙酯反应除生成物质3外，还有另外一种有机物是，

该反应的反应类型是；

（3）生成物质A的化学方程式是；

（4）已知乳酸的结构简式为，请写出乳酸与吲哚发生反应的化学方程式

（不用写反应条件）：

；

（5）邻硝基甲苯苯环上含有氨基的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式。

31．（16分）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

反应Ⅰ：2NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)(NH4)2CO3 (aq) △H1

反应Ⅱ：NH3 (l)+ H2O (l)+ CO2 (g)NH4HCO3 (aq) △H2

反应III：(NH4)2CO3 (aq) + H2O (l)+ CO2 (g)2NH4HCO3 (aq) △H3

请回答下列问题：

（1）△H1与△H2、△H3之间的关系是：△H3= 。

（2）为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2气体效率的影响，在温度为T1、T2、T3、T4、T5的条件下，将等体积等浓度的(NH4)2CO3溶液分别置于等体积的密闭容器中，并充入等量的CO2气体，经过相同时间测得容器中CO2气体的浓度，得趋势图（下图1）。则：

①△H3______0 (填“＞”、“=”或“＜”)。

②温度高于T3，不利于CO2的捕获，原因是。

③反应III在温度为K1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如下图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度迅速上升到K2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化趋势曲线。

（3）利用反应III 捕获CO 2，在(NH 4)2CO 3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO 2吸收量的措施有（写出1个） 。

（4）下列物质中也可能作为CO 2捕获剂的是 。

A ．NH 4Cl

B ．Na 2CO 3

C ．HOCH 2CH 2OH

D ．HOCH 2CH 2NH 2 32．（16 分）卤块的主要成分是MgCl 2，此外还含 Fe 3+、Fe 2+ 和Mn 2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如下图：

已知：Fe 2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe 3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白： 表1 生成氢氧化物沉淀的pH 表2 化学试剂价格表

（1）在步骤②中加入漂液而不是双氧水其原因是 。

写出加入NaClO 发生反应的离子方程式 。 （2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是 。 （3）沉淀物A 的成分为 ，试剂Z 应该是 。 （4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是 。 （5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在 （填仪器名称）中灼烧。 33．（16分）

Ⅰ．二氧化氯（ClO 2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO 3和草酸（H 2C 2O 4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO 2。

（1）A 必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有 。 （2）反应后在装置C 中可得NaClO 2溶液。已知在温度低于38℃时NaClO 2饱和溶液中析出晶体是

NaClO 2·3H 2O ，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO 2。根据上右图所示的NaClO 2的溶解度曲线，请补充从NaClO 2溶液中制得NaClO 2晶体的操作步骤： ① 蒸发结晶；② ；③ 洗涤；④ 干燥。

加NaClO

（3）ClO 2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO 2溶液。为测定所得溶液中ClO 2的浓度，进行

了下列实验：① 准确量取ClO 2溶液V 1mL 加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH≤2.0。② 加入足量的KI 晶体，静置片刻。此时发生反应的离子方程式为： ；③ 加入淀粉指示剂，用c mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定，至终点时消耗Na 2S 2O 3溶液V 2 mL 。则原ClO 2溶液的浓度为 mol ／L （用含字母的代数式表示）。（已知2 Na 2S 2O 3+I 2= Na 2S 4O 6+2NaI ）

Ⅱ．将由Na +、Ba 2+、Cu 2+、SO 42－、Cl －

组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置 中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得乙中c 电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH 与电解时间t 的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：

（1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式 ； （2）电极f 上发生的电极反应为 ；

（3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c 电极质量增加了8g ，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是 。

参考答案

（化学部分，4小题，共64分）

30．（16分）（1）C 9H 7NO 2 （2分） 羧基（2分） （2）CH 3CH 2OH （或乙醇）（2分） 取代反应（2分）

（3）ClCH 2COOH ＋2NaOH

△

HOCH 2COONa ＋NaCl ＋H 2O （3分） （4）（3分）