人教版新教材化学必修2第五章知识清单
(人教版)南京高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》知识点总结
一、选择题1．可用于检验SO24的试剂是A．稀硝酸B．NaOH C．BaCl2D．KNO32．下列有关反应的颜色变化与氧化还原反应无关的是A．新制氯水久置后浅黄绿色消失B．将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红色，加热后又变无色C．往FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，先出现白色沉淀，后转化为灰绿色，最后转化为红褐色D．NO2溶于水后变为无色，同时有气体放出，放出的气体遇到空气变为红棕色3．下列叙述正确的是A．CO2、NO2以及SO2都会导致酸雨的形成B．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同C．为防止压缩饼干类食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉D．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质4．对下列实验事实的解释不正确．．．的是选项现象解释或结论A 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于浓硝酸C SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。
Fe3+的氧化性比I2的强A．A B．B C．C D．D5．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是A B C D验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性制备少量O2，其优点是能随时控制反应的发生和停止证明非金属性强弱：N＞C＞Si配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液A．A B．B C．C D．D6．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满2NO(不考虑反应2242NO N O)和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为A．1：1B．5：7C．7：5D．4：37．下列有关实验描述正确的是A．在某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变混浊，证明其中含有CO2-3B．要证明某烧碱溶液中可能含有Cl-，应先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl-C．焰色反应时，观察到火焰呈黄色，可以推测肯定含钠元素，可能含钾元素D．在某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，沉淀不溶解，证明其中含有SO2-48．下列关于氮及其化合物的说法错误的是A．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧B．浓硝酸与铜反应或与碳反应，均体现浓硝酸的酸性和强氧化性C．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气D．常温下铝和铁在浓硝酸中发生钝化，因此浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中9．化学与社会、生活密切相关。
人教高一化学必修二第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点总结
人教高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结一、选择题1．将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是A．5︰3 B．2︰3 C．1︰1 D．2︰1【答案】C【详解】设NO2体积为x mL2233NO+H O=2HNO+NO V32x60-40∆3 x =2 6040-x=30 mL混合气体中NO2和NO的体积比是1：1，故C正确。
2．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )①Fe ②Mg ③Na ④NaOH ⑤I2 ⑥Cu ⑦SiA．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥【答案】A【详解】①Fe是用CO还原铁矿石制得；②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；④NaOH是电解饱和食盐水获得；⑤I2是从海藻类植物中提取的；⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
3．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。
最新版人教版化学必修二5-6章知识点
第五章重要的非金属元素(一) 硫、氮1、二氧化硫的性质2、浓硫酸和浓硝酸的性质1.氮——重要的非金属元素 (1)氮元素在自然界中的存在①游离态：主要以氮分子的形式存在于空气中。
②化合态：部分存在于动植物体内的蛋白质中；部分存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
2.氮气(1)氮分子内两个氮原子间以共价三键(N ≡N)结合，断开该化学键需要较多的能量，所以氮气的化学性质很稳定，通常情况下很难与其他物质发生化学反应。
(2)氮气常见的化学方程式：①金属镁：N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2，氮气表现氧化性； ②氢气：N 2＋3H 22NH 3，氮气表现氧化性；③氧气：N 2＋O 2=======放电或高温2NO ，氮气表现还原性。
3.氮的固定氮的固定—⎩⎪⎨⎪⎧概念：将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程分类⎩⎪⎨⎪⎧ 自然固氮⎩⎪⎨⎪⎧ 高能固氮(如雷雨天气N 2转化为NO )生物固氮(如豆科植物的根瘤菌固氮)人工固氮⎩⎪⎨⎪⎧合成氨(工业上合成氨)仿生固氮(某些金属有机化合物 可起到根瘤菌的作用)4. NO 和NO 2NO 和NO 2性质比较5、氨气、氨水与铵盐的性质6.SO42-和NH4+离子的检验SO42-的检验：取少许待测液，先加入稀HCl酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成。
若有，则证明有SO42-的存在，反之，SO42-不存在。
NH4+离子的检验：取少许待测液，加入强碱反应，加热能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体，则证明有NH4+离子的存在。
第六单元化学反应与能量变化第1节化学反应中的热量（重要）1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
人教高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结
人教高一化学必修二第五章化工生产中的重要非金属元素知识点总结在化学领域中，非金属元素在化工生产中起着重要的作用。
本文将对人教高一化学必修二第五章中与化工生产中的重要非金属元素相关的知识点进行总结。
一、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种常见的非金属化合物，在化工生产中有着广泛的应用。
首先，二氧化碳是一种重要的化学原料，用于制备碳酸钠、碳酸氢钠等化合物，这些化合物在制造玻璃、肥皂等行业中起着重要作用。
其次，二氧化碳还被广泛应用于饮料工业，作为饮料中的二氧化碳气体使得饮料具有一定的气泡和口感。
此外，二氧化碳还可以用作灭火剂和冷却剂等。
二、氧气（O2）氧气是一种必不可少的非金属元素，它在化工生产中起着重要的氧化作用。
在燃料燃烧过程中，氧气是必要的燃料氧化剂，促进燃料的燃烧反应。
此外，氧气还可用于氧化反应的促进剂，例如合成硝酸、高温物理冶炼等。
另外，氧气还可以用于医疗行业中的氧疗，提供给患者呼吸用气。
三、氯气（Cl2）氯气是一种有毒的气体，但在化工生产中有着广泛的应用。
首先，氯气广泛用于消毒和消毒作用。
例如，氯气可以用于净化饮用水、游泳池水以及医疗器械。
其次，氯气还可用于合成化合物，如制备盐酸、氯化乙烯等。
此外，氯气还用于制造塑料、橡胶和冷冻剂等。
四、氮气（N2）氮气是化工生产中不可或缺的非金属元素之一。
首先，氮气被广泛应用于保护性气氛下的热处理过程中。
在金属加工过程中，用氮气取代氧气，可减少氧化反应，保护金属制品表面的质量。
其次，氮气也可以用于灭火剂、气体替代剂等。
此外，氮气还可以用于载运和储存高活性材料，以减少氧气的影响。
五、磷（P）磷是一种重要的非金属元素，在化工生产中有着重要的应用。
首先，磷是无机化合物的重要原料，例如磷酸和磷酸盐。
这些化合物用于制造农药、肥料和洗涤剂等。
其次，磷还用于制造合成树脂、塑料和橡胶等。
此外，磷还可以用于制造火药、炸药和农药等。
总结：化工生产中的重要非金属元素起着不可替代的作用。
人教版初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》知识点总结(含答案解析)
一、选择题1．如图是氮氧化物（NO x）储存还原的工作原理：NO x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。
下列有关说法不正确的是A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaOB．在储存还原过程中，Pt作催化剂C．在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶12．新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL水。
若再吸入30mL空气(标况，O2占15计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。
下列叙述不正确的是A．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色B．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动C．最终剩余气体体积约为36mLD．所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L3．下列说法正确的是A．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为N AC．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等4．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2的说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性5．下列除杂方案不正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A Cu Fe过量的稀硫酸过滤A ．AB ．BC ．CD ．D6．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是A ．向稀硫酸中加入CuO 固体后，溶液变蓝：22CuO 2H Cu H O +++=+B ．向溴水中通入过量的SO 2后，溶液由橙黄色变为无色：222242H O SO Br 2Br SO 4H --+++=++C ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液由黄色变为红色：33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+D ．向硫酸锰溶液中滴加K 2S 2O 8溶液后，溶液变为紫红色：22228244Mn S O 4H O MnO 2SO 8H +---+++=++7．1.76 g 铜镁合金完全溶解于 40 mL 密度为1.40g/mL 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1344 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12 g 沉淀。
高一化学必修二第五章知识点
高一化学必修二第五章知识点1.高一化学必修二第五章知识点篇一1、同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。
因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。
如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。
2、用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。
因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。
如正丁烷与异丁烷的混合等。
3、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。
Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。
4、同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
因为温度没确定。
5、饱和溶液降温后不一定有晶体析出。
如Ca(OH)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。
6、能电离出氢离子的物质不一定是酸。
如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。
如Mg(OH)Cl、H2O等。
7、金属氧化物不一定是碱性氧化物。
如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是_氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物。
如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
如Mn2O7CrO3等。
8、酸酐不一定都是酸性氧化物。
如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。
酸酐不一定都是非金属氧化物。
如Mn2O7、有机酸酐等。
9、碱不一定都有对应的碱性氧化物。
如NH3·H2O以及有些含氮元素的`有机物碱就没有相应的碱性氧化物。
10、酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。
如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。
11、盐不一定都是离子化合物。
活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。
如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。
12、能透过滤纸的不一定是溶液。
如胶体可透过滤纸。
13、常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。
新人教版高中化学高一化学必修二知识点思维导图
高一化学必修 第二册化工生产中的重要非金属元素硫及其化合物氮及其化合物无机非金属材料硫二氧化硫硫酸不同价态含硫物质的转化硫元素位于元素周期表的第三周期第VIA族硫黄为黄色晶体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳具有氧化性、还原性二氧化硫为无色气体，有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大易溶于水，其水溶液显酸性二氧化硫具有漂白作用，但生成的化合物不稳定工业上常用二氧化硫来漂白纸浆，毛，丝等，此外，也可用于杀菌消毒，还有一种食品添加剂硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥，农药，炸药，染料和盐类等稀硫酸浓硫酸常见的硫酸盐硫酸根离子检验具有酸的通性溶于水完全电离可与酸碱指示剂作用可以活泼金属碱、碱性氧化物及其盐反应吸水性:能够吸收气体、液体中的水分，故常作干燥剂脱水性:能把有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去强氧化性与金属反应与非金属反应（加热）常温下能使铁,铝发生钝化硫酸钙，硫酸钡，硫酸铜硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于稀盐酸的白色硫酸钡沉淀通过氧化还原反应可实现不同价态含硫物质的互相转化利用氧化剂，可将硫元素从低价态转化到高价态利用还原剂,可将硫元素从高价态转化到低价态氮气氮的固定一氧化氮二氧化氮氨铵盐硝酸酸雨及防治无色无味，难溶于水的气体化学性质不活泼，通常情况下难以与其他物质发生化学反应具有还原性和氧化性含义:将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程自然固氮:如豆科植物的根瘤固氮，雷电作用人工固氮:如工业合成氨无色无味有毒性气体，且不溶于水一氧化氮不能和碱反应，是不成盐氧化物，不是酸性氧化物一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮是红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水和碱反应生成硝酸根离子和亚硝酸根离子，不是酸性氧化物和水反应生成硝酸和一氧化氮无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化极易溶于水'且与水的水溶液呈碱性浓盐酸与氨反应生成氯化氨晶体;氨的催化氧化是工业制硝酸的基础氨气和二氧化碳在催化剂加热的条件下生成一氧化氮和水氯化铵和氢氧化钙在加热的条件下生成氨气和氯化钙和水湿润的红色石蕊试纸→变蓝氨盐在碱和加热的条件下生成氨气浓盐酸→白烟硝酸是无色，易挥发，有刺激性气味的液体酸性:在水中能电离不稳定性:浓硝酸见光或受热会分解产生二氧化氮是大气中的氮氧化物与硫氧化物以及他们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水形成的直接损伤农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊酸化加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的腐蚀防治强氧化性铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水浓硝酸与炭在加热的条件下生成二氧化氮和二氧化碳和水调整能源结构，发展清洁能源研究煤的脱硫技术，减少二氧化碳和氮氧化物的排放加强工厂废气的回收处理改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放铵盐是无色或白色的晶体，绝大多数易溶于水;农业上常用做化肥，如硫酸铵，碳酸氢铵，硝酸铵等;氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢;氯化氨溶液与氢氧化钠溶液共热生成氨气和水和氯化钠硅酸盐材料新型无机非金属材料硅:高纯硅广泛用于信息技术和新能源技术等领域，以及光伏电站、人造卫星、硅太阳能电池二氧化硅:可用来生产光导纤维新型陶瓷:不再限于传统的硅酸盐体系，在光学，热学，电学，磁学等方面具有很多新的特性和功能碳纳米材料:主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，在能源、信息、医药等领域有着广泛的应用前景第五章 化工生产中的重要非金属元素化学反应与能量化学能与热能在任何的化学反应中总伴有能量的变化当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量主要原因一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小E反应物总能量 > E生成物总能量，为放热反应；E反应物总能量 < E生成物总能量，为吸热反应常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应金属与酸反应制取氢气大多数化合反应特殊：C+CO₂=加热=2CO是吸热反应常见的吸热反应以C、H₂、CO为还原剂的氧化还原反应C(s)+H₂O(g)=加热=CO(g)+ H₂(g)铵盐和碱的反应Ba(OH)₂·8H₂O+NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O大多数分解反应KClO₃、KMnO₄、CaCO₃的分解等能源的分类一次能源常规能源可再生资源不可再生资源新能源可再生资源不可再生资源二次能源一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等化学能与电能化学能转化为电能的方式火力发电化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效原电池原理概念把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池原电池的工作原理通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能构成原电池的条件电极为导体且活泼性不同两个电极接触（导线连接或直接接触）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路电极名称及发生的反应负极较活泼的金属作负极，负极发生氢化反应电极反应式：较活泼金属-ne⁻=金属阳离子负极现象正极较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还愿反应电极反应式：溶液中阳离子+ne⁻=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加原电池正负极的判断方法依据原电池两极的材料较活泼的金属作负极（K，Ca，Na太活泼，不能作电极）较不活泼金属或可导电非金属（石墨）、氧化物（MnO₂）等作正极根据电流方向或电子流向（外电路）的电流由正极流向负极电子则由负极经外电路流向原电池的正极根据内电路离子的迁移方向阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极根据原电池中的反应类型负极正极原电池电极反应的书写方法原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应①写出总反应方程式②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应原电池的应用原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快比较金属活动性强弱设计原电池金属的腐蚀化学电源基本类型干电池活泼金属作负极，被腐蚀或消耗充电电池燃料电池两极都参加反应的原电池，可充电循环使用两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到两极上的物质发生反应水能、风能、生物质能煤、石油、天然气等化石能源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气核能失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H₂的放出负极溶解，负极质量减少第六章 化学反应与能量化学反应与能量化学反应的速率和限度化学反应的速率概念化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示计算公式v(B)=|Δc(B)|/Δt=|Δn(B)|/V·Δt单位mol/(L·s)或mol/(L·min)B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率重要规律速率比=方程式系数比变化量比=方程式系数比影响化学反应速率的因素内因由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）外因温度：升高温度，增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、 原电池等也会改变化学反应速率化学反应的限度——化学平衡基本情况在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态影响因素可逆反应温度、反应物浓度、压强等催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应；而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为0特征逆：化学平衡研究的对象是可逆反应动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
化学必修二第五章知识点总结(一)
化学必修二第五章知识点总结(一)
化学必修二第五章知识点总结
前言
本文是对化学必修二第五章的知识点进行总结，旨在帮助读者更好地理解和掌握相关知识。
正文
一、氧化还原反应
1.氧化还原反应是指化学反应中物质的电荷状态发生变化的过程。
2.氧化还原反应的基本概念包括氧化剂、还原剂和电子的转移。
二、电跨区和离子方程式
1.电跨区是指在含有水的溶液中，氧化剂和还原剂发生反应，并通
过电子转移的过程完成氧化还原反应。
2.离子方程式是用离子表示氧化还原反应。
三、氧化数和氧化还原反应的分类
1.氧化数是指化学元素在化合物中传递电子的能力。
2.氧化还原反应分为氧化反应和还原反应两种类型。
3.氧化反应指物质失去电子或氧化数增加的反应。
4.还原反应指物质获得电子或氧化数减少的反应。
四、常见氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂包括高价氧化物、氧气和过氧化氢等。
2.常见的还原剂包括金属、非金属和还原性物质等。
五、氧化还原反应的应用
1.氧化还原反应广泛应用于生活和工业生产中，例如电池、电解和
金属的腐蚀等。
2.氧化还原反应也是化学反应速率、溶液浓度和溶液电导率等方面
的重要研究对象。
结尾
通过对化学必修二第五章的知识点总结，我们了解了氧化还原反应的基本概念、电跨区和离子方程式的应用，以及常见氧化剂和还原剂的特点。
这些知识不仅是化学学习中的基础，也有着广泛的应用。
希望本文对读者在学习和应用化学知识中有所帮助。
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》知识点总结
一、选择题1．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L的SO3的分子数目为N AB．标准状况下，11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为N AC．足量的Cu与2mol浓硫酸H2SO4加热充分反应后得到SO2分子数目为2N AD．1molCu与足量的稀硝酸充分反应得到NO气体分子数目为23N A2．新教材中，浓硝酸和稀硝酸与铜反应的实验，用NaOH来吸收尾气，如图所示，下列叙述正确的是A．铜丝与浓硝酸反应只能产生NO2气体B．铜丝与浓硝酸可看到红棕色的气体和绿色溶液的生成C．铜丝与稀硝酸反应产生无色气体，但能被NaOH溶液吸收D．铜丝与少量的稀硝酸结束后，再加稀硫酸，伸入铜丝也不能产生气体3．下列有关NH3两个实验说法中正确的是A．两个实验均表现了NH3易溶于水B．两个实验均表现了NH3易挥发C．两个实验均表现了NH3是碱性气体D．两个实验均表现了NH3是还原性气体4．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定B．氨碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏C．工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3D．为提高作物的养分，可以是将铵态氮肥与碱性肥料(如K2CO3)混合使用5．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。
汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是A ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2B ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总反应为222催化剂2NO+O +4CO 4CO +N6．下列实验操作规范且能达到目的是选项目的 操作 A清洗碘升华实验所用的试管 先用酒精洗涤，再用清水洗 B Cu 与浓硫酸反应后未见溶液变蓝色，为了观察生成了CuSO 4向反应后的溶液中加入适量蒸馏水 C 检验某溶液中是否有+4NH 取少量溶液于试管中，向其中加入NaOH 溶液，并用红色石蕊试纸检验D 制备Fe(OH)3胶体将NaOH 溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中A ．AB ．BC ．CD ．D7．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )“随开随用、随关随停”制CO 2快速制备氨气 干燥HCl 气体 验证SO 2漂白性 A B C D A ．A B ．B C ．C D ．D8．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
2019新人教版高中化学必修二第五章重点知识点归纳总结(化工生产中的重要非金属元素)
第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物一、硫和二氧化硫（一）硫1、硫元素的位置、结构与性质（1）硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA 族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
（2）与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。
故在富含O 2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。
2、硫单质的物理性质硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
3、硫单质的化学性质（1）氧化性表现为与金属、H 2反应：与Fe 、Cu 、H 2反应的化学方程式分别为S ＋Fe=====△FeS、S ＋2Cu=====△Cu 2S、S ＋H 2=====△H 2S ，在这些反应，S 均作氧化剂。
（2）还原性表现为与O 2反应，其化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，反应中S 作还原剂。
注意：(1)硫的氧化性较弱，与变价金属反应，生成低价态的金属硫化物。
(2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO 2。
（二）二氧化硫1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。
在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的SO 2。
2、化学性质（1）具有酸性氧化物的性质①与H 2O 反应的化学方程式为：SO 2＋H 2OH 2SO 3。
②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O。
（2）还原性SO 2在一定条件下与O 2反应的化学方程式为：，生成的SO 3也是酸性氧化物，与H 2O 反应的化学方程式为：SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
（3）氧化性SO 2与H 2S 反应的化学方程式为：SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O。
（4）漂白性①SO 2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热时，溶液又变红色。
②SO 2的漂白原理：SO 2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。
高一化学必修二第5章知识点总结
高一化学必修二第5章知识点总结导言：化学作为一门实验科学，研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系。
高一化学必修二第5章主要涉及溶液的概念与性质、溶解度与饱和度、溶解热与焓变、溶液的浓度计算等知识点。
本文将对这些知识点进行总结与分析。
一、溶液的概念与性质1. 溶液是由溶剂和溶质组成的混合物，其中溶剂是溶解度较大的成分，溶质是溶解度较小的成分。
2. 溶解度是指在一定条件下，溶剂中能溶解的溶质的最大量。
3. 稀溶液中，溶质的质量远小于溶剂的质量；浓溶液中，溶质的质量与溶剂的质量相近。
4. 溶解度随温度升高而增大，溶解度曲线分为饱和溶解度曲线和非饱和溶解度曲线。
二、溶解度与饱和度1. 饱和溶液是指在一定温度下，溶液中溶质的质量达到最大值。
2. 饱和溶液的饱和度反映了溶质在溶液中所占的百分比。
3. 饱和度的计算公式为饱和度（%）= （溶质质量 ÷饱和溶液中溶质的质量） × 100%。
三、溶解热与焓变1. 溶解热是指单位物质在溶解过程中释放或吸收的热量。
2. 溶解热可以分为溶解热（吸热/热吸收）和结晶热（放热/热放出）。
3. 焓变是指溶质从纯态转变为溶解状态时，溶液的焓变。
4. 焓变可以分为吸热过程（焓变值为正）和放热过程（焓变值为负）。
四、溶液的浓度计算1. 溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度、摩尔分数表示。
2. 质量分数是指溶质的质量在溶液中所占的比例。
3. 体积分数是指溶质的体积在溶液中所占的比例。
4. 摩尔浓度是指在单位体积溶液中溶质的摩尔数。
5. 摩尔分数是指溶质的摩尔数在溶液中所占的比例。
6. 浓度计算公式为浓度 = 溶质的质量 ÷溶液的体积或浓度 = 溶质的摩尔数 ÷溶液的体积。
结语：高一化学必修二第5章主要介绍了溶液的概念与性质、溶解度与饱和度、溶解热与焓变、溶液的浓度计算等知识点。
通过对这些知识点的总结与分析，我们对溶液的形成与性质有了更深入的理解。
高一化学必修二第五章知识点总结
高一化学必修二第五章知识点总结(实用版)编制人：______审核人：______审批人：______编制单位：______编制时间：__年__月__日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》知识点(含答案解析)
一、选择题1．无色的混合气体甲。
可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的某几种。
将100mL气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO2、CO2C．NH3、NO、CO2D．NO、CO2、N2答案：C【详解】二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80mL，说明一定有NH3存在且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2。
故选C。
2．下列现象或事实可用同一原理解释的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化C．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色D．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质答案：B【详解】A．浓硫酸具有吸水性，长期暴露在空气中因为水的增多而使得浓度降低，浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中因为溶质减少而导致浓度降低，不可用同一原理解释，A项错误；B．铁在冷的浓硫酸中和铝在冷的浓硝酸中都没有明显变化，是因为都会发生钝化的缘故，可用同一原理解释，B项正确；C．SO2是和有机色质结合，发生化合反应而漂白，漂白粉、过氧化钠是因为氧化性而漂白，活性炭是物理吸附作用而漂白，都具有漂白性，但是原理不一样，C项错误；D．漂白粉中次氯酸钙易和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成氯化氢和氧气，所以放置在空气中易变质，水玻璃是硅酸钠的水溶液，能和二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，所以放置在空气中易变质，原理不一样，D项错误；答案选B。
高一化学必修二第五章 无机非金属元素知识点和题总结
第五章化工生产中的重要非金属元素1.知识网络(1)硫元素及其化合物的认识视角和认识思路。
(2)氮元素及其化合物的认识视角和认识思路。
2.非金属及其化合物的特殊性质(1)SO2具有漂白性、较强的还原性,可被卤水、酸性KMnO4溶液氧化。
(2)浓硫酸具有三大特性:吸水性、脱水性、强氧化性。
(3)稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性,与金属反应均不生成H2。
(4)NH3的水溶液呈碱性。
3.特征转化关系A B C酸或碱,符合此条件的常见A物质有NH3、H2S、S、C、Na等,NH3NO NO2HNO3;H2S(S)SO2SO3H2SO4;Na Na2O Na2O2NaOH。
【例1】类推思想在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
以下类推的结论中正确的是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色, 故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B. 盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气C. SO 2能使品红溶液褪色,故CO 2也能使品红溶液褪色D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 化学中无机框图推断题解题方法从物质的组成、结构方面, 典型性质, 反应现象, 反应类型, 条件【例2】如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
常温常压下,B 、E 、F 、H 、I 均为气体,F 无色无味且能使澄清石灰水变浑浊; B 、E 、I 均有刺激性气味, E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, B 、E 在空气中相遇会产生白烟, I 为红棕色。
A 是一种常见的肥料。
C 、G 、K 的焰色呈黄色。
(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题。
(1)物质D 的化学式为 。
(2)写出反应③的化学方程式: 。
(3)写出反应③的离子方程式: 。
(4)写出反应③的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。
练习：1．下列关于物质应用错误的是（ ）A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂B ．2SO 用作食品添加剂C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维2．对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是（ ）A ．可以与水以任意比互溶B ．不易挥发C ．有刺激性气味D ．无色液体 3．以下关于铜跟浓、稀HNO 3反应的说法中错误的是（ ） A ．1mol 浓HNO 3被还原转移2mol 电子B ．Cu 与浓HNO 3反应剧烈，故氧化性浓HNO 3强于稀HNO 3C ．Cu 与浓、稀HNO 3反应都不需加热D ．生成等量的Cu(NO 3)2，消耗浓HNO 3的量多 4．实验室下列做法正确的是（ ） A ．金属钠着火立即用水扑灭 B ．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫 C ．氢氟酸保存在玻璃瓶中D ．隔绝空气密封保存日常所用铝条5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物。
化学必修二第五章知识点总结
化学必修二第五章知识点总结一、元素周期表1. 元素周期表是化学中最重要的工具之一。
它按照元素的原子序数（即原子核中的质子数）从小到大排列，每个元素以其原子序数作为标记。
2. 元素周期表按照周期和族群进行划分。
周期是指元素的电子排布壳层。
族群是指具有相似化学性质的元素，其原子核中的价电子数相同。
3. 元素周期表的主要分区包括主族元素、过渡元素和稀有元素。
主族元素位于周期表的IA至VIIIA族，它们的电子排布壳层为s壳层和p壳层。
过渡元素位于IB至VIIIB族，它们的电子排布壳层为d壳层。
稀有元素位于VIIIA族，它们的电子排布壳层为s壳层和p壳层。
4. 元素周期表的横排称为周期，周期数等于电子排布壳层的最大值。
周期数越大，原子半径越大。
5. 元素周期表的纵排称为族群，族群数等于电子排布壳层的主要量子数（即主量子数）减去1。
主量子数越大，电子壳层越远离核心，原子半径越大。
二、离子化合物1. 离子化合物是由正离子和负离子通过电荷吸引力结合而成的化合物。
正离子通常为金属原子通过失去电子形成，负离子通常为非金属原子通过获得电子形成。
2. 离子化合物的化学式由离子组成。
化学式中正离子位于前面，负离子位于后面，两者之间没有空格。
在化学式中，正离子的电荷数等于负离子的电荷数，以使整个离子化合物的总电荷为零。
3. 离子化合物的性质包括高熔点、高沸点、良好的导电性和溶解性。
离子化合物在固态时无法导电，但在溶液中或熔融状态下能够导电。
4. 离子化合物的晶体结构通常为离子晶体。
离子晶体是由正离子和负离子按照规则的空间排列形成的结构。
三、溶液的电导性质1. 溶液是指溶质分子或离子溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
溶质通常为离子化合物、分子化合物或固体颗粒。
2. 溶液的电导性是指溶液中的离子能够导电的特性。
离子在溶液中能够自由移动，因此能够形成电流。
3. 电解质是能够在溶液中产生离子的物质。
强电解质能够完全电离，生成大量的离子；弱电解质只能部分电离，生成少量的离子。
完整版高一化学必修二第五章 抛体运动 知识归纳总结
完整版高一化学必修二第五章抛体运动知识归纳总结一、选择题1．关于平抛运动的性质，以下说法中正确的是（）A．变加速运动B．匀加速运动C．匀速率曲线运动D．不可能是两个直线运动的合运动2．一辆汽车在水平公路上转弯，沿曲线由P向Q行驶，速率逐渐增大．下列四图中画出了汽车转弯所受合力F，则符合条件的是A．B．C．D．3．如图所示一架飞机水平地匀速飞行，飞机上每隔1s释放一个铁球，先后共释放4个，若不计空气阻力，则落地前四个铁球彼此在空中的排列情况是( )A．B．C．D．4．江中某轮渡站两岸的码头A和B正对，如图所示，水流速度恒定且小于船速.若要使渡船直线往返于两码头之间，则船在航行时应（）A．往返时均使船垂直河岸航行B．往返时均使船头适当偏向上游一侧C．往返时均使船头适当偏向下游一侧D．从A码头驶往B码头，应使船头适当偏向上游一侧，返回时应使船头适当偏向下游一侧5．下列四个选项的图中实线为河岸，河水的流速u方向如图中箭头所示，虚线为小船从河岸M驶向对岸N的实际航线，已知船在静水中速度大于水速，则其中正确是（）A．B．C．D．6．关于运动的合成和分解，下列说法正确的是（）A．合运动的速度一定大于两个分运动的速度B．合运动的速度一定大于其中一个分运动的速度C．合运动的速度方向就是物体实际运动的方向D．知道两个分速度的大小就可以确定合速度的大小7．在“探究平抛物体的运动规律”的实验中，已备有下列器材：有孔的硬纸片、白纸、图钉、平板、铅笔、弧形斜槽、小球、刻度尺、铁架台、还需要的器材有()A．停表B．天平C．重垂线D．弹簧测力计8．如图所示，在一次救灾工作中，一架沿水平直线飞行的直升机A，用悬索（重力可忽略不计）救护困在湖水中的伤员B．在直升机A和伤员B以相同的水平速度匀速运动的同时，悬索将伤员吊起，在某一段时间内，A、B之间的距离以l=H－t2（式中H为直升机A 离地面的高度，各物理量的单位均为国际单位制单位）规律变化，则在这段时间内A．悬索的拉力等于伤员的重力B．伤员处于失重状态C．从地面看，伤员做速度大小增加的直线运动D．从地面看，伤员做匀变速曲线运动9．如图所示，小球a从倾角为θ＝60°的固定粗糙斜面顶端以速度v1沿斜面恰好匀速下滑，同时将另一小球b在斜面底端正上方与a球等高处以速度v2水平抛出，两球恰在斜面中点P相遇（不计空气阻力），则下列说法正确的是（）A．v1∶v2＝1∶2∶2＝1∶1B．v1vC．若小球b以2v2水平抛出，则两小球仍能相遇D．若小球b以2v2水平抛出，则b球落在斜面上时，a球在b球的下方10．质量为2kg的物体在xoy平面上运动，在x方向的速度—时间图像和y方向的位移—时间图像如题图所示，下列说法正确的是：（）A．前2s内质点做匀变速曲线运动B．质点的初速度为8m/sC．2s末质点速度大小为8m/s D．质点所受的合外力为16N11．如图所示，一小球从一半圆轨道左端A点正上方某处开始做平抛运动（小球可视为质点），飞行过程中恰好与半圆轨道相切于B点。
【人教版】高中化学必修二5
氨水显碱性
氨气遇挥发性酸 反应生成固体铵 盐小颗粒
尾气 处理
试管口放一团用 水或稀硫酸浸湿
NH3极易溶于水, 与酸反应
2.氨气的其他制法
方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置
加热 NH3·H2O NH3↑
浓
+H2O
氨水
方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置
浓氨 水
+固体 NaOH
NaOH溶于水放热,促使 氨水分解,且OH-浓度的 增大有利于NH3的放出
(3)某学生积极思考喷泉原理的应用,设计了如图Ⅲ所 示的装置。 ①如果关闭活塞c,打开活塞a、b,再挤压胶头滴管,则 可能出现的现象为________。 ②在①操作的基础上,打开活塞c,产生的现象是____ ____。
【解析】(1)极易溶于水或气体与溶液易发生化学反应 可形成图Ⅰ中喷泉,A、C利用气体的溶解性形成喷泉,B 中发生化学反应形成喷泉,而D中NO不溶于水,不能形成 喷泉; (2)图Ⅰ和图Ⅱ两套装置,均产生压强差,形成喷泉,图 Ⅰ是减小上部烧瓶内气体压强,而图Ⅱ是增大下部锥形 瓶内气体压强;
(2)NH4Cl受热分解,所以可用加热的方法分离NH4Cl和 NaCl。 ( ) 提示:√。NH4Cl受热分解生成NH3和HCl脱离固体,到达 温度低的部位两者再反应生成NH4Cl,达到分离NH4Cl和 NaCl的目的。
(3)氨气的制备实验中可以采用碱石灰干燥氨气。
() 提示:√。氨气溶于水溶液显碱性,不与碱石灰反应,故 可用碱石灰干燥氨气。
NH3·H2O +CaO====
浓氨 水
+固体 CaO
NH3↑+Ca(OH)2,CaO的 作 用:①吸水后放热促进 NH3的放出;②增加溶液
高中化学必修二第五章知识点总结(一)
高中化学必修二第五章知识点总结(一)
高中化学必修二第五章知识点总结
前言
欢迎阅读本文，本文将对高中化学必修二第五章的知识点进行总结。
第五章主要涉及的内容包括【某知识点1】、【某知识点2】等。
通过本文的阅读，相信您会对这些知识点有一个清晰的了解，为化学学习打下坚实的基础。
正文
某知识点1
•该知识点是关于【某概念1】的介绍
•【某概念1】指的是【详细解释】
•这一知识点的重要性在于【说明重要性】
•【某概念1】的应用领域包括【列出应用领域】
•相关的实验方法包括【列出实验方法】
•在学习和理解该知识点时，需要注意【列出需要注意的事项】某知识点2
•该知识点是关于【某概念2】的介绍
•【某概念2】指的是【详细解释】
•这一知识点的重要性在于【说明重要性】
•【某概念2】的应用领域包括【列出应用领域】
•相关的实验方法包括【列出实验方法】
•在学习和理解该知识点时，需要注意【列出需要注意的事项】其他知识点
•在本章节中还包括了其他相关的知识点，如【某知识点3】、【某知识点4】等
•对于这些知识点，我们可以关注其【重要性/应用/实验方法/需要注意事项】
结尾
通过本文的总结，我们对高中化学必修二第五章的知识点有了一个全面的了解。
希望这些知识点的学习能够帮助您在化学学习中取得更好的成绩，并为将来的进一步学习奠定坚实的基础。
如果还有任何疑问，可以继续深入学习或向老师请教，共同提升自己的化学水平。
感谢您的阅读！。
高一化学人教版必修2 第五章 第一节硫及其化合物(1)
硫及其化合物（1）核心知识点一：一、硫1. 硫的存在2. 硫的物理性质硫单质俗名为硫黄，为黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
3.硫的化学性质由于硫原子最外层有6个电子，比较活泼的非金属单质，常见化合价为－2，0，＋4，＋可见，硫单质处于硫元素的中间价态，硫既有氧化性又有还原性。
（1）还原性：与O 2反应：S ＋O 2=====点燃SO 2。
（2）氧化性①与Fe 反应：Fe ＋S=====△FeS ；②与Cu 反应：2Cu ＋S=====△Cu 2S ； ③与Hg 反应：S ＋Hg===HgS 。
（3）与NaOH 溶液的反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
注意：①粘有硫的试管可以用CS 2或热的碱液洗涤。
②硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。
如Fe 与S 反应生成FeS 而不是Fe 2S 3。
4. 硫的用途硫是重要的化工原料，比如可以制造硫化橡胶、火柴、药品等核心知识点二： 二、二氧化硫2. SO 2的化学性质 ①酸性氧化物的通性 与H 2O 反应：，此反应为可逆反应。
与碱反应：SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 。
（SO 2尾气处理的方法，此法是NaOH 过量） 与碱性氧化物反应：SO 2＋CaO===CaSO 3。
②还原性 与O 2反应：，此反应为可逆反应。
③氧化性：SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O④漂白性：与某些有色物质（如品红）生成不稳定的无色物质，加热或久置可恢复原来的颜色。
注意：如果换做Na2O2与SO2反应，由于Na2O2有氧化性且不是碱性氧化物，所以两者在一起反应只发生氧化还原反应，生成物质为Na2SO4。
3. SO2的用途①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
②用于杀菌消毒。
核心知识点一：下列说法中错误的是（）A. 自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C. 硫与金属反应，生成金属的低价态化合物D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【答案】D【解析】A.硫是一种淡黄色、难溶于水的固体，A正确；B. 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里，多为二氧化硫，B正确；C. 硫的非金属性比较弱，硫与金属反应生成金属的低价态化合物，C正确；D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物仍然是二氧化硫，D错误。
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第五章非金属及其化合物
一、硅及其化合物
Ⅰ、硅
硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。
硅有晶体和无定型两种。
晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。
晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。
熔点高，硬度大。
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2＋4HF == SiF4↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。
②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。
放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。
实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓
③硅酸盐：
a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。
其表示方式
活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。
如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为
3MgO•4SiO2•H2O
b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。
水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份Na2SiO3•CaSiO3•4SiO2；陶瓷的原料是黏土。
注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。
二、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
三、二氧化硫
制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）
S＋O2 ===(点燃) SO2
物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）
化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2。
a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸)：SO2＋H2O= H2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学
反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3
b、具有漂白性：可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白
c、具有还原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
四、硫酸
物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。
化学性质：具有酸的通性，是强氧化剂。
酸酐是SO3，其在标准状况下是固态物质。
浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)
b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水
c、强氧化性：
C12H22O11 ======(浓H2SO4) 12C＋11H2O 放热
ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化
ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：
Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O
ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O
ⅳ、与较活泼金属反应，氧化排在氢后面的金属，但不产生H2
d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl
三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸
③酸雨的形成与防治
pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。
硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 /H2SO3 /H2SO4。
在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。
稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和。
五、氮及其化合物
Ⅰ、氮气(N2)
a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%
b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡N
c、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。
一氧化氮介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量的NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮介绍：红棕色气体，刺激性气味，有毒，易液化，易溶于水，并与水反应。
①与H2反应：N2+3H2 == 2NH3
②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)
2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)
3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3Ⅱ、氨气(NH3)
a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂
b、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—H
c、化学性质：
①与水反应：NH3+H2O==NH3•H2O(一水合氨) =NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性
②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟
d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气
方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2
装置：和氧气的制备装置一样
收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)
(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)
验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满
干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物)
Ⅲ、铵盐
a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等
b、物理性质：都是晶体，都易溶于水
c、化学性质：
①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O
②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。
d、NH4+的检验：NH4++OH-===NH3↑+H2O。
操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。
e．可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）
NH4NO3＋NaOH =NaNO3＋H2O＋NH3↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 =CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。
六、硝酸
①物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体。
浓硝酸因为挥发HNO3产生“发烟”现象，故叫做发烟硝酸
②化学性质：a、酸的通性：和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水
b、不稳定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解产生的NO2溶于水，所以久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色
c、强氧化性：ⅰ、与金属反应：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸
ⅱ、与非金属反应：C+4HNO3(浓)===CO2↑+4NO2↑+2H2O
d、王水：浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等
七、大气污染
SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。
防治措施：
①从燃料燃烧入手。
②从立法管理入手。
③从能源利用和开发入手。
④从废气回收利用，化害为利入手。
(2SO2＋O2 =2SO3SO3＋H2O= H2SO4)。