初中化学如何区分燃烧现象
初中化学物质燃烧及其方程式
1、镁条在空气中燃烧 现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：2Mg ＋ O2 ＝点燃 2MgO2、红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。
化学方程式：4P ＋ 5O2 ＝点燃 2P2O54、硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。
化学方程式：S ＋ O2 ＝点燃 SO25、铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：4Al ＋ 3O2 ＝点燃 2Al2O36、铁丝在氧气中燃烧图文无关7、氢气在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。
化学方程式：2H2 ＋ O2 ＝点燃 2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：2CO ＋ O2 ＝点燃 2CO29、甲烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：CH4 ＋ 2O2 ＝点燃 CO2 ＋ 2H2O10、酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：C2H5OH ＋ 3O2 ＝点燃 2CO2 ＋ 3H2O。
初中化学知识点归纳燃烧的基本概念与特征分析
初中化学知识点归纳燃烧的基本概念与特征分析初中化学知识点归纳——燃烧的基本概念与特征分析燃烧是化学学科中一个非常重要的基本现象，也是我们日常生活中常见的现象之一。
通过研究燃烧，我们可以更好地理解物质的性质和变化过程。
本文将对初中化学中关于燃烧的基本概念和特征进行归纳与分析。
一、燃烧的基本概念燃烧是物质与氧气或氧化剂反应，放出大量的光和热能，并伴随着产生新的物质的过程。
要发生燃烧，需要同时具备以下三个条件：燃料、助燃剂和点火源。
1. 燃料：燃烧过程中能够提供能量的物质称为燃料。
常见的燃料有木柴、煤、石油、天然气等。
这些物质中含有大量的化学能，通过与氧气反应释放出来。
2. 助燃剂：助燃剂是一种能够提供氧气供给燃料的物质。
在大气中，氧气是最主要的助燃剂，它占据了空气中的21%。
在一些特殊情况下，也可以使用其他氧气化合物作为助燃剂。
3. 点火源：点火源是引发燃烧的外部能量，它能够使燃料达到着火温度。
常见的点火源有火柴、火焰、电火花等。
二、燃烧的特征分析1. 需要氧气或氧化剂：燃烧是一种氧化反应，必须有氧气或氧化剂的参与才能进行。
在空气中，氧气是最常见的氧化剂，但并非所有物质都能够与氧气直接反应，因此一些物质需要配合其他氧化剂才能发生燃烧。
2. 放出热能和光能：燃烧是一种放热反应，随着反应进行，会释放大量的热能。
这种热能的释放是由于化学键的断裂和新键的形成所带来的能量变化。
同时，也会伴随着光能的释放，从而产生明亮的火焰。
3. 产生新物质：燃烧过程中，燃料与氧气反应生成新的物质。
例如，木材燃烧时会生成二氧化碳和水。
在完全燃烧的情况下，燃料中的所有碳和氢都将完全氧化，生成二氧化碳和水。
4. 可燃物质与不可燃物质：根据物质的燃烧性质，我们将物质分为可燃物质和不可燃物质。
可燃物质是指能够与氧气反应发生燃烧的物质，如木材、煤、石油等。
而不可燃物质则是指不能与氧气反应发生燃烧的物质，如金属、石英等。
5. 燃烧的分类：按燃烧方式的不同，燃烧可以分为明火燃烧和隐火燃烧。
人教版初中化学常见燃烧实验总结
常见燃烧实验总结
1.红磷燃烧的现象：红磷剧烈燃烧，放出热量，并产生大量的自烟(烟是固体小颗粒！！！）
2.硫燃烧的现象：
①空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
②氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生威有刺激性气味的气体
3.木炭燃烧的现象：
①空气中：发出红光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
②氧气中：发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
4.铁丝燃烧的现象：
①空气中：不燃烧，只产生红热现象
②氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生威黑色固体
5.氢气燃烧的现象：
①空气中：产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生。
6.镁条燃烧的现象：
①空气中：剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成自色固体。
7．一氧化碳燃烧的现象：
①空气中：产生蓝色火焰，放出大量的热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
8.甲烷燃烧的现象：
①空气中：燃烧产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生，迅速把烧杯倒转过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊
1。
初中常见化学反应的方程式和反应现象
初三常见化学方程式按物质归类总结一、与氧有关的化学方程式：1、镁在空气中燃烧现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光。
2、硫粉在空气中燃烧：现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
3、碳在氧气中充分燃烧：现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体。
4、碳在氧气中不充分燃烧现象：不明显。
5、红磷在空气中燃烧现象：生成白烟。
6、铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体。
7、氢气在空气中燃烧现象：淡蓝色的火焰。
8、实验室用双氧水制氧气现象：溶液里冒出大量的气泡。
9、玻义耳研究空气的成分实验：现象：生成银白色的液态金属。
10、加热氯酸钾制取氧气：现象：生成能让带火星的木条复燃的气体。
11、加热高锰酸钾制取氧气现象：同上。
二、跟氢有关的化学方程式：氢气在氧气中燃烧：同7。
12、锌和稀硫酸反应制取氢气：现象：有可燃烧的气体生成。
13、镁和稀硫酸反应制取氢气：现象：同上。
14、铁和稀硫酸反应制取氢气：现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。
15、铝和稀硫酸反应制取氢气：现象：有气体生成。
16、锌和稀盐酸反应制取氢气：现象：同上。
17、镁和稀盐酸反应制取氢气：现象：同上。
18、铁和稀盐酸反应制取氢气：现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。
19、铝和稀盐酸反应制取氢气：现象：有气体生成。
20、氢气还原氧化铜：现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成。
21、氢气还原氧化铁：现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色。
三、跟碳有关的化学方程式：碳在氧气中充分燃烧：现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体。
碳在氧气中不充分燃烧现象：不明显。
22、木炭还原氧化铜：现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。
23、木炭还原氧化铁：现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成。
24、二氧化碳和灼热的碳反应：现象：黑色固体逐渐减少。
初中化学四大基本反应类型
初中化学四大基本反应类型一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：CO2+C高温2CO （是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO2+ H2O=H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2+H2O=H2SO3 SO3++H2O=H2SO413、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 （此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水: Na2O+H2O =2NaOH氧化钾溶于水：K2O+H2O=2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）214、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4＋5H2O=CuSO4·5H2O二、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应。
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如何区分燃烧现象课后习题1. 以下有关物质在氧气中燃烧现象的叙述中，不准确的是（）。
A．物质在氧气中燃烧都会发光发热B．物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧激烈C．碳在氧气中燃烧时，伴有蓝色火焰和火星四射D．铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成解析本题考查同学们对碳、铁丝等物质在氧气、空气中燃烧现象的理解和区分。
下面将不同物质在空气中和在氧气中燃烧的现象进行比较，以期帮助同学们理解记忆。
黑色木炭，空气燃烧，持续红热，无烟无焰；红热木炭，见氧复燃，发出白光，温度很高。
淡黄硫黄，空气燃烧，火焰淡蓝，放出热量；燃硫入氧，燃烧更旺，火焰蓝紫，美丽漂亮，生成气体，气味够呛。
铁丝见空气不燃，灼烧红热离火冷；伸入纯氧剧烈燃，火星四射成黑色，瓶底铺沙（水）防炸裂。
碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，没有蓝色火焰和火星四射的现象，故答案为C。
2. 在你观察过的①碳、②铁、③石蜡在氧气里燃烧的实验中，有火焰出现的是；火星四射的是；放出热量的是；集气瓶里事先垫一层沙或倒少量水的是，这是因为。
解析在观察实验现象时，要注意“烟”、“雾”、“光”、“火焰”的区别。
“烟“是固体小颗粒悬浮在空气中产生的，如红磷在氧气中燃烧产生白烟，它是生成物五氧化二磷的固体小颗粒。
“雾”是液体小液滴悬浮在空气中产生的，如天气寒冷时我们常看到下雾现象。
“光”一般是固体直接燃烧产生的现象，如镁在空气中燃烧看到的耀眼强光。
“火焰”一般是气体或液体燃烧产生的现象，如蜡烛在氧气中燃烧时，会由固态转换为液态，再由液态转换为气态，最后燃烧的是石蜡蒸气。
碳（固体）在氧气中燃烧火星四射、发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
石蜡在氧气里燃烧发出白光，放出大量的热，瓶壁上形成水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
所以有火焰出现的是石蜡，火星四射的是铁和碳，且这三种物质燃烧都放出热量；做碳、铁在氧气中燃烧的实验时，需要事先在集气瓶底部铺一层细沙或装少量水，能防止溅落下来的灼热碳粉或熔化灼烧的铁和四氧化三铁把瓶底炸裂。
初中化学几种燃烧现象教案
初中化学几种燃烧现象教案
教学目标：
1. 了解几种常见的燃烧现象；
2. 掌握燃烧现象的基本特征和规律。
教学内容：
1. 完全燃烧：氧气与燃料充分混合并放出热量；
2. 不完全燃烧：氧气与燃料未完全混合或供氧不足；
3. 明火燃烧：明显呈现火焰现象；
4. 隐火燃烧：无明显火焰但有热量释放。
教学过程：
一、引入：通过引入一组图片或视频展示不同的燃烧现象，激发学生的兴趣，引发思考。
二、讲解：简要介绍几种常见的燃烧现象，并分别说明其特点和规律。
三、实验：进行简单的实验，比如点燃蜡烛观察明火燃烧的现象，或者燃烧一小段纸条观察隐火燃烧的现象。
四、讨论：让学生讨论燃烧现象对环境和健康的影响，并提出防止燃烧现象不良影响的措施。
五、总结：总结本节课学习的内容，强调燃烧现象对我们生活的重要性，以及正确处理燃烧现象的重要性。
六、作业：布置作业，要求学生画一幅图展示几种不同的燃烧现象，并写一篇短文总结本节课学习的内容。
教学反思：
1. 教学活动设计要引人入胜，能够吸引学生的注意力，激发他们的学习兴趣。
2. 实验活动要简单明了，能够有效展示燃烧现象的特点，让学生亲身体验，加深理解。
3. 教师要及时总结本节课的内容，对学生的学习情况进行评价，及时调整教学策略，确保教学效果。
初中化学物质的燃烧和燃烧反应
初中化学物质的燃烧和燃烧反应化学是一门关于物质及其性质以及变化的科学，而燃烧则是化学变化中常见的现象之一。
初中时期的学生通常需要学习有关物质的燃烧及其反应的基础知识。
本文将就初中化学中有关物质燃烧和燃烧反应的相关内容进行探讨。
1. 物质的燃烧现象燃烧是一种常见的物质变化现象，它是指物质在氧气参与下释放出能量的过程。
燃烧一般伴随着火焰、烟雾等现象的产生，同时也常常伴随着能量的释放。
当物质发生燃烧时，其化学键被断裂，原子重新组合形成新的化学物质，从而释放出能量。
2. 燃烧的条件物质燃烧需要满足一定的条件，主要包括：燃烧物、氧气和足够的能量。
燃烧物是指能够在氧气参与下燃烧的物质，如木材、纸张、石油等。
氧气则是燃烧的必要条件，它与燃烧物发生反应并支持燃烧反应的进行。
同时，燃烧还需要足够的能量提供给反应，这通常可以通过初始的点燃方式实现，如火柴、火焰等。
3. 燃烧反应的种类燃烧反应可以分为完全燃烧和不完全燃烧两种类型。
完全燃烧是指燃烧物与足够量的氧气在适当条件下完全反应，生成最终产物二氧化碳和水。
不完全燃烧则是燃烧物与氧气在不充分条件下反应，产生的产物中可能包含有害物质，如一氧化碳、烟尘等。
4. 燃烧反应的应用燃烧反应在日常生活中有着广泛的应用。
例如，我们烧柴取暖、煮饭取暖、利用化石燃料驱动汽车等，都是基于燃烧反应释放能量的原理进行的。
此外，在工业生产中，燃烧反应也是生成热能和驱动动力的重要途径之一。
5. 燃烧反应的安全问题尽管燃烧反应有着广泛的应用，但其中也存在一定的安全隐患。
例如，在火灾事故中，火势可能会失控，导致财产损失和人员伤亡。
因此，我们在进行燃烧活动时，需要注意火源的控制、燃烧物的合理使用以及提前做好防火措施等，以确保燃烧反应的安全。
总结：初中化学中的物质燃烧和燃烧反应是一门重要的知识。
通过学习燃烧的条件、种类以及应用，我们可以更好地理解燃烧反应的本质，并且能够在日常生活中合理地运用这些知识。
初中化学物质燃烧现象及其方程式总结
1、镁条在空气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：2Mg ＋ O 2 ＝点燃2MgO2、红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。
化学方程式：4P ＋ 5O 2 ＝点燃 2P 2O 53、木炭在氧气中燃烧现象：黑色固体剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。
化学方程式：C ＋ O 2 ＝点燃 CO 24、硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰〔硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰〕，放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。
化学方程式：S ＋ O 2 ＝点燃 SO 25、铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：4Al ＋ 3O 2 ＝点燃 2Al 2O 36、铁丝在氧气中燃烧现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。
化学方程式：3Fe ＋ 2O 2 ＝点燃 Fe 3O 47、氢气在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而枯燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。
化学方程式：2H 2 ＋ O 2 ＝点燃 2H 2O8、一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：2CO ＋ O 2 ＝点燃2CO 29、甲烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而枯燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：CH 4 ＋ 2O 2 ＝点燃 CO 2 ＋ 2H 2O10、酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而枯燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
初中化学知识点：燃烧相关知识点总结
初中化学知识点：燃烧相关知识点总结1、大帝教育初中化学学问点：燃烧相关学问点总结初中化学学问点：燃烧相关学问点总结燃烧的概念：燃烧的概念：燃烧是指可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。
燃烧的三个条件：燃烧的三个条件：物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度到达可燃物的着火点促进物质燃烧的方法：促进物质燃烧的方法：〔1〕增大氧气的浓度〔2〕增大可燃物与氧气的接触面积燃烧与发光，放热，火焰之间的关系：燃烧与发光，放热，火焰之间的关系：〔1〕燃烧与发光，放热的关系燃烧肯定发光，放热，但发光，放热的改变不肯定是化学改变，因此不肯定是燃烧，如原子弹，氢弹的爆炸。
〔2〕燃烧与火焰的关系2、火焰是气体物质燃烧所特有的现象、液体物质的燃烧主要是其蒸气的燃烧，因此产生火馅。
若固体物质的沸点较高．燃烧时无蒸气逸出，则无火焰，如铁勺燃烧：若固体物质的沸点较低，燃烧时有蒸气逸出，就有火馅，如钠、硫的燃烧。
〔3〕发光与放热的关系化学反应瞬间放出热量较多时．就以光的形式出现，反之则不发光，因此，发光肯定收热，放热不肯定发光。
燃烧反应是既发光又放热的反应，单一的发光或放热反应不肯定是燃烧。
影响物质着火点的因素：影响物质着火点的因素：着火点不是同定不变的。
对同体燃料来说，着火点的高低跟外表积的大小、材料的粗细、导热系数的大小有关系。
颗粒越细，表而积越大．导热系数越小，着火点3、越低，所以块状的木材难点燃，向木材的刨花很好点燃。
对于液体燃料和气体燃料来说，火焰接触它们的状况和外界压强的大小有关系，所以测定物质的着火点对外界条件有肯定标准。
〔1〕内在因素可燃物的性质，不同种物质燃烧的现象不同。
例如，硫在空气中燃烧发出淡监色火焰，细铁丝在空气中却不能燃烧。
〔2〕外部因素①与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈，如煤的燃烧经受了煤块→煤球→蜂窝煤的过程，蜂窝煤能使煤更充分燃烧的缘由是与空气的接触面积增大；如俗语说“人要实，火要虚”。
初中化学知识点归纳燃烧的条件与分类总结
初中化学知识点归纳燃烧的条件与分类总结燃烧是我们日常生活中经常遇到的化学变化现象之一，而要了解燃烧的条件与分类，我们首先需要明确燃烧的概念。
燃烧是指物质在与氧气接触的条件下发生的火焰现象，它是一种氧化反应。
下面，本文将对初中化学中有关燃烧的知识点进行归纳和总结。
一、燃烧的条件燃烧需要具备以下三个基本条件：燃料、助燃剂和着火点。
1. 燃料燃料是指能够燃烧的物质。
常见的燃料包括木材、煤炭、石油、天然气等有机物质，以及金属、氢气等无机物质。
燃料在燃烧时会释放出能量。
2. 助燃剂助燃剂是指在燃料燃烧中起促进作用的物质。
它可以在燃烧过程中提供氧气，使燃料能够更充分地燃烧。
常见的助燃剂有空气和氧气。
3. 着火点着火点是指物质发生燃烧的最低温度。
当温度超过物质的着火点时，燃料会与氧气发生反应，释放出热能和光能，形成火焰。
二、燃烧的分类燃烧可以根据不同的标准进行分类，下面将从不同角度对燃烧进行分类。
1. 按燃料的态态分为固体燃烧、液体燃烧和气体燃烧。
- 固体燃烧：指固体燃料发生燃烧的过程。
例如，木材燃烧时，木材的表面会出现火焰。
- 液体燃烧：指液体燃料发生燃烧的过程。
例如，酒精在火焰下燃烧时会形成蓝色火焰。
- 气体燃烧：指气体燃料发生燃烧的过程。
例如，天然气在遇到引火源时会发生燃烧，形成火焰。
2. 按燃烧的方式分为明火燃烧和隐火燃烧。
- 明火燃烧：指燃料在燃烧时产生明显的火焰。
例如，蜡烛燃烧时，可以看到明亮的火焰。
- 隐火燃烧：指燃料在燃烧时没有明显的火焰，但产生的热量可以点燃其他物质。
例如，煤气泄漏时，可以通过打火机的火花引燃，但不会产生明亮的火焰。
3. 按氧气供应的方式分为完全燃烧和不完全燃烧。
- 完全燃烧：指燃料与足够的氧气充分反应，产生二氧化碳和水。
完全燃烧释放的能量最大，产生的废气对环境污染较小。
例如，甲烷完全燃烧时生成二氧化碳和水。
- 不完全燃烧：指燃料与氧气的反应不足，产生的主要产物是一氧化碳和水蒸气。
【精品】初中化学物质燃烧及其方程式
1、镁条在空气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：2Mg ＋O2 ＝点燃2MgO 2、红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。
化学方程式：4P ＋5O2 ＝点燃 2P2O53、木炭在氧气中燃烧现象：黑色固体剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。
化学方程式：C ＋O2 ＝点燃CO24、硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。
化学方程式：S ＋O2 ＝点燃SO25、铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：4Al ＋3O2 ＝点燃 2Al2O36、铁丝在氧气中燃烧现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。
化学方程式：3Fe ＋2O2 ＝点燃Fe3O4图文无关7、氢气在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。
化学方程式：2H2 ＋O2 ＝点燃2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：2CO ＋O2 ＝点燃2CO29、甲烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：CH4 ＋2O2 ＝点燃 CO2 ＋ 2H2O10、酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：C2H5OH ＋3O2 ＝点燃 2CO2 ＋ 3H2O。
初中化学知识与概念_燃烧与灭火
初中化学知识与概念_燃烧与灭火燃烧的定义与条件燃烧的定义燃烧是一种化学反应，通常表现为物质与氧气结合，并伴随发光、发热的现象。
在化学上，燃烧通常指可燃物与氧化剂发生的放热反应。
燃烧的条件燃烧的发生需要同时满足以下三个条件：1. 可燃物：指能与氧气或其他氧化剂发生燃烧反应的物质，如木材、煤炭、汽油等。
2. 助燃物（氧气）：空气中的氧气是燃烧过程中常见的氧化剂，它提供了燃烧所需的氧原子。
3. 达到着火点：指可燃物达到一定的温度，使其分子或原子处于活跃状态，能与氧气发生化学反应。
燃烧的类型完全燃烧与不完全燃烧完全燃烧：指可燃物与氧气完全反应，生成二氧化碳和水等稳定物质的过程。
例如，碳的完全燃烧生成二氧化碳。
不完全燃烧：指可燃物与氧气反应不完全，生成一氧化碳、碳黑等不稳定物质的过程。
不完全燃烧往往发生在氧气不足或温度不够高的情况下。
爆炸燃烧爆炸燃烧是指可燃物在有限的空间内迅速燃烧，产生大量气体和热量，导致空间内压力急剧升高，从而引发爆炸的现象。
爆炸燃烧常见于可燃气体、粉尘等物质的储存和使用过程中。
灭火的原理与方法灭火的原理灭火的基本原理是消除燃烧的三个条件中的任意一个或多个，使燃烧反应停止。
具体方法包括：1. 隔离法：将可燃物与助燃物（氧气）隔离，使燃烧无法进行。
例如，用沙土、湿棉被等覆盖可燃物。
2. 窒息法：降低空气中的氧气浓度，使燃烧因缺氧而停止。
例如，使用二氧化碳灭火器、干粉灭火器等。
3. 冷却法：降低燃烧物的温度，使其低于着火点，从而停止燃烧。
例如，用水、泡沫灭火器等。
4. 抑制法：使用化学灭火剂中断燃烧的链式反应，使燃烧无法进行。
例如，使用卤代烷灭火器等。
灭火的方法根据灭火原理，我们可以采用以下具体的灭火方法：1. 用水灭火：适用于固体物质的初起火灾，如木材、纸张等。
但不适用于油类、电器等火灾。
2. 用灭火器灭火：根据火灾类型选择合适的灭火器进行灭火。
常见的灭火器有干粉灭火器、二氧化碳灭火器、泡沫灭火器等。
初中化学实验现象知识考点总结
初中化学实验现象知识考点总结011.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
0211.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气泡产生。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃燃烧的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有氯离子的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
0321.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
初中化学实验室常见物质燃烧现象
初中化学实验室常见物质燃烧现象我们在测定空气中氧气含量的实验中曾经利用红磷燃烧现象来进行测定，以此达到我们测定氧气含量的实验目的。
由此引入了燃烧这一概念，其实实验室中关于物质燃烧的实验非常之多，本文我们就来总结一下初中化学实验室常见物质燃烧化学方程式及反应现象。
1. 硫在氧气中燃烧实验现象：有明亮蓝紫色火焰，且放出大量热，生成一种无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。
硫在空气中燃烧：实验现象：持续燃烧，放热，有淡蓝色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。
化学方程式：S + O2 =点燃= SO22. 红磷在氧气中的燃烧(暗红色固体)实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成大量的白烟红磷在空气中的燃烧实验现象：发出黄白色的火焰，放出大量白烟，此反应属于放热反应。
化学方程式：4P+ 5O2=点燃=2P2O53. 铁在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色的固体化学方程式：3Fe + 2O2=点燃=Fe3O44. 镁在空气中燃烧实验现象：产生耀眼的强光，生成白色固体反应方程式：2Mg+O2=点燃=2MgO5. 铝在氧气中燃烧实验现象：产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体反应方程式：4Al+3O2=点燃=2Al2O36. 钠在氧气中燃烧。
实验现象：一种是在过量的氧气中燃烧有黄色火焰、生成淡黄色固体、发光放热；另一种在少量的氧气中燃烧生成氧化钠。
反应方程式分别为：2Na+O2(过量)=点燃=Na2O2；4Na+O2(少量)=点燃=2Na2O；7. 铜可以在空气中受热氧化，也可以在氧气中燃烧实验现象：生成黑色固体CuO反应方程式：2Cu+O2=加热=2CuO8. 碳在空气中燃烧实验现象：有耀眼的黄色火焰，生成CO2，燃烧不完全生成CO 反应方程式分别为：2C+O2=2CO（不完全燃烧）；C+O2=CO2（完全燃烧）9. 氢气在空气中燃烧实验现象：有淡蓝色火焰产生，上空罩一个干燥的杯子可以发现有水雾。
初中化学固体燃烧知识点
初中化学固体燃烧知识点燃烧是化学反应的一种常见形式，它是指物质与氧气发生化学反应，产生热能、光能以及新的化学物质的过程。
固体燃烧是指固体物质与氧气发生化学反应，并伴随着火焰的形成。
下面将介绍初中化学中固体燃烧的主要知识点。
一、燃烧的条件固体物质燃烧的三个基本条件是燃料、氧气和引燃温度。
燃料是指能够参与燃烧反应的物质，可以是固体、液体或气体。
氧气是燃烧反应中的氧化剂，它与燃料发生反应产生热能。
引燃温度是指燃料与氧气发生燃烧反应所需的最低温度，也称为燃烧点。
只有在达到或超过引燃温度时，燃料才能与氧气发生反应并维持燃烧过程。
二、固体燃烧的过程固体物质燃烧的过程可以分为三个阶段：引燃阶段、持续燃烧阶段和燃尽阶段。
引燃阶段是指燃料与外部热源接触时，由于热能的传递，燃料温度上升，当达到引燃温度时，燃料表面开始燃烧，形成火焰。
持续燃烧阶段是指燃料继续与氧气反应，燃料表面的火焰不断向内部传播，燃料不断释放出热能，并维持燃烧反应。
燃尽阶段是指燃料完全燃烧，消耗殆尽，火焰逐渐熄灭，不再产生热能。
三、固体燃烧反应的类型固体燃烧反应的类型可以分为燃料与氧气直接反应和间接反应两种。
燃料与氧气直接反应是指燃料与氧气直接发生化学反应，产生新的化学物质。
例如，石蜡与氧气发生反应产生二氧化碳和水。
间接反应是指燃料与氧气先反应生成中间物质，然后中间物质再与氧气继续反应形成最终产物。
例如，石膏与氧气发生反应生成二氧化硫，然后二氧化硫再与氧气继续反应产生三氧化硫。
四、固体燃烧的应用固体燃烧在我们的日常生活中有广泛的应用。
例如，我们使用的木炭、煤炭和天然气都是固体燃料，它们可以用来取暖、烹饪和发电。
此外，固体燃烧还广泛应用于工业生产中，例如冶金、化工和建筑材料的制备过程中都需要使用燃料进行加热和燃烧反应。
总结起来，固体燃烧是化学反应的一种形式，它是指固体物质与氧气发生化学反应，并伴随着火焰的形成。
固体燃烧的条件包括燃料、氧气和引燃温度。
初中化学教材实验——燃烧条件的探究
初中化学教材实验专题复习：燃烧条件的探究一、实验装置二、实验原理：白磷燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5三、实验现象及分析1、对于甲装置：（1）现象：薄铜片上的白磷燃烧；原因：。
（2）现象：薄铜片上的红磷不燃烧；原因：。
（3）现象：热水中的白磷不燃烧；原因：。
（4）薄铜片的作用：载体、传热。
（5）热水的作用：隔绝空气、提供热量。
2、对于乙装置：（1）现象：通入氧气前热水中的白磷不燃烧；原因：。
（2）现象：通入氧气后热水中的白磷燃烧；原因：。
四、实验结论燃烧需要的条件：、、。
三者缺一不可。
五、实验设计中运用的实验方法1、对比实验法：铜片上的白磷与红磷是一组对比实验，白磷的着火点低可燃烧，红磷的着火点高而不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷与水中的白磷是另一组对比实验，说明燃烧需要与氧气接触。
2、条件控制法：把白磷放在热水中，通过液封而隔绝氧气，其设计意图是：提供可燃物与反应所需的温度，使可燃物隔绝氧气，检验是否能够燃烧（提供燃烧所需的任意两个条件而控制另外一个条件）。
六、实验装置的评价及改进由于铜片上的白磷露置在空气中燃烧会对空气造成污染，所以应加以改进，让白磷在密闭的环境中燃烧（如图1、图2、图4）；将氧气（空气）直接用导管通入热水中的白磷处，出现水火相容的现象则效果更佳（如图3）；图5装置改变温度的来源，用凸透镜对光进行会聚，是白磷燃烧，节省了能源。
甲乙答案：三、1.（1）温度达到白磷的着火点，与空气接触；（2）温度没有达到红磷的着火点；（3没有与空气（或氧气）接触 2.（1）白磷没有与氧气（或空气）接触；（2）温度达到着火点且与氧气接触四、可燃物温度达到着火点与氧气接触例题：（2016·滨州）化学课上我们曾经观察过如图所示的实验。
（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其反应的化学方程式为；（2）该实验主要利用了铜片良好的性，燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑，该黑色物质是（填化学式）；（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是（填序号）。
初中化学知识点归纳燃烧的基本概念与特征
初中化学知识点归纳燃烧的基本概念与特征初中化学知识点归纳：燃烧的基本概念与特征燃烧是我们日常生活中经常遇到的现象，无论是生活中的火焰还是化学实验中的反应，都离不开燃烧。
那么，什么是燃烧，它的基本概念与特征是什么呢？本文将对初中化学中与燃烧相关的知识点进行归纳与总结。
一、燃烧的基本概念燃烧是指物质与氧气发生化学反应，产生大量的能量、光和热的过程。
在燃烧过程中，原料物质会发生氧化反应，生成新的物质，并释放出能量。
燃烧过程中，三要素必不可少，即燃料、助燃剂和点火源。
燃料指的是能够在氧气存在下与其发生反应的物质，常见的燃料有木材、煤炭、油类和天然气等。
助燃剂是使燃料能够更好地与氧气反应的物质，常用的助燃剂有空气、氧气和氯气等。
点火源则是引发燃烧反应的外部条件或物质，例如火柴、打火机等。
二、燃烧的特征1. 显热和潜热：燃烧过程中产生的能量可以分为显热和潜热两部分。
显热是指燃烧过程中放出的热量，例如燃烧物质的火焰。
潜热是指燃烧过程中蒸发和沸腾产生的热量，例如水蒸气。
2. 燃烧的化学反应：燃烧是一种氧化反应，即物质与氧气反应产生新的物质。
通常情况下，燃料中的碳和氢元素会与氧气反应生成二氧化碳和水。
例如，燃烧木材时，木材中的碳和水分与氧气反应生成二氧化碳和水蒸气。
3. 燃烧的光和热：燃烧过程中不仅会产生能量，还会释放出大量的光和热。
当火焰燃烧时，燃料与氧气反应生成的热量使火焰升高，而火焰中的离子和气体激发后，会发出各种颜色的光。
4. 燃烧的产物：燃烧过程中生成的主要产物有二氧化碳和水。
除此之外，燃烧不完全时，还会生成一些有害物质，如一氧化碳和一氧化氮等。
三、常见的燃烧现象在我们的日常生活中，有很多燃烧现象是我们很熟悉的。
1. 火焰：火焰是燃烧过程中产生的明亮的气体流动区域，火焰的颜色与燃烧物质有关。
例如，含钠的物质燃烧时，火焰呈现黄色。
2. 烛光：蜡烛燃烧时，火焰会在烛芯周围聚集，形成烛光。
烛光产生的主要原因是热空气向上升，带动了火焰周围的燃烧产物。
初中化学物质的燃烧与氧化反应的特点
初中化学物质的燃烧与氧化反应的特点化学是一门研究物质变化的科学，而物质的燃烧与氧化反应是其中重要的一部分。
本文将从燃烧与氧化反应的定义、特点和实际应用等方面进行论述，以便更好地理解初中化学中相关的概念与知识。
一、燃烧的定义及特点燃烧是物质与氧气在一定条件下产生的放热反应，是一种化学变化。
在燃烧过程中，物质会与氧气发生化学反应，生成新的物质，并释放出能量。
以下是燃烧的几个特点：1. 氧化性：燃烧反应中，物质与氧气发生反应，氧气是燃烧的必需品。
只有在有氧气存在的情况下，物质才能进行燃烧反应，否则无法燃烧。
2. 产生光、热、烟雾等现象：燃烧时会放出大量的能量，形成火光和火焰，并且伴随着产生热和烟雾等现象。
3. 燃烧产物变化：燃烧的物质在与氧气反应后，会生成新的物质。
不同的物质在燃烧过程中会产生不同的燃烧产物。
二、氧化反应的定义及特点氧化反应是指物质中的某种元素与氧气结合或失去电子（氧化）的反应。
氧化反应与燃烧类似，也是一种放热反应，具有以下特点：1. 氧化性：氧化反应中，氧气是反应的氧化剂，能够与物质中的其他元素发生反应。
氧化作用是一种强氧化性的反应。
2. 氧化数增加：在氧化反应中，物质中的某种元素失去电子，其氧化数增加，形成氧化物。
3. 反应方式多样：氧化反应不仅可以是物质中的某种元素与氧气直接反应，还可以是物质中的元素与酸、碱等反应形成氧化物。
三、燃烧与氧化反应的实际应用1. 燃料燃烧：燃料是指能够燃烧释放能量的物质，如煤、油、天然气等。
燃料的燃烧过程是一种重要的能量转换方式，广泛应用于生活和工业生产中。
2. 金属腐蚀：金属在与氧气接触时很容易发生氧化反应，形成金属的氧化物。
这就是我们常见的金属腐蚀现象，如铁锈的生成。
3. 食物消化：在人体消化过程中，食物中的营养物质与氧气发生氧化反应，释放出能量供给身体需要。
4. 化学实验：燃烧与氧化反应也是化学实验中常见的反应类型，通过实验可以观察物质的燃烧性质、反应产物等，从而深入了解反应机理。
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如何区分燃烧现象
课后习题1. 以下有关物质在氧气中燃烧现象的叙述中，不准确的是（）。
A．物质在氧气中燃烧都会发光发热
B．物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧激烈
C．碳在氧气中燃烧时，伴有蓝色火焰和火星四射
D．铁丝在氧气中燃烧有黑色固体生成
解析本题考查同学们对碳、铁丝等物质在氧气、空气中燃烧现象的理解和区分。
下面将不同物质在空气中和在氧气中燃烧的现象进行比较，以期帮助同学们理解记忆。
黑色木炭，空气燃烧，持续红热，无烟无焰；红热木炭，见氧复燃，发出白光，温度很高。
淡黄硫黄，空气燃烧，火焰淡蓝，放出热量；燃硫入氧，燃烧更旺，火焰蓝紫，美丽漂亮，生成气体，气味够呛。
铁丝见空气不燃，灼烧红热离火冷；伸入纯氧剧烈燃，火星四射成黑色，瓶底铺沙（水）防炸裂。
碳在氧气中燃烧发出白光，放出热量，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，没有蓝色火焰和火星四射的现象，故答案为C。
2. 在你观察过的①碳、②铁、③石蜡在氧气里燃烧的实验中，有火焰出现的是；火星四射的是；放出热量的是；集气瓶里事先垫一层沙或倒少量水的是，这是因为。
解析在观察实验现象时，要注意“烟”、“雾”、“光”、“火焰”的区别。
“烟“是固体小颗粒悬浮在空气中产生的，如红磷在氧气中燃烧产生白烟，它是生成物五氧化二磷的固体小颗粒。
“雾”是液体小液滴悬浮在空气中产生的，如天气寒冷时我们常看到下雾现象。
“光”一般是固体直接燃烧产生的现象，如镁在空气中燃烧看到的耀眼强光。
“火焰”一般是气体或液体燃烧产生的现象，如蜡烛在氧气中燃烧时，会由固态转换为液态，再由液态转换为气态，最后燃烧的是石蜡蒸气。
碳（固体）在氧气中燃烧火星四射、发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体。
石蜡在氧气里燃烧发出白光，放出大量的热，瓶壁上形成水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
所以有火焰出现的是石蜡，火星四射的是铁和碳，且这三种物质燃烧都放出热量；做碳、铁在氧气中燃烧的实验时，需要事先在集气瓶底部铺一层细沙或装少量水，能防止溅落下来的灼热碳粉或熔化灼烧的铁和四氧化三铁把瓶底炸裂。
答案③①②①②③①②防止溅落的灼热碳粉、熔化灼烧的铁和四氧化三铁掉入瓶底使集气瓶炸裂
点评解答这类试题不仅要了解常见物质在氧气和空气中燃烧的现象，还要了解“烟”、“雾”、“光”、“火焰”的区别，注意实验中的细节问题。
变式训练题将下列物质分别放入氧气中燃烧，并按要求填空：
①木炭、②石蜡、③红磷、④细铁丝。
（1）燃烧时火星四射，生成黑色固体的是（填序号，下同）。
（2）燃烧时产生大量白烟的是。
（3）燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊的是。
参考答案（1）④（2）③（3）①②。