2018新步步高学案导学苏教版化学必修一导学案：专题1 第二单元 第3课时溶液的配制及分析
2018新步步高学案导学苏教版化学必修一导学案：专题1 化学家眼中的物质世界 第三单元人类对原子结构的认识
第三单元人类对原子结构的认识一、原子结构模型的演变1．古希腊原子学说古希腊哲学家曾经提出，物质由不可分割的微粒(即原子)构成的。
2．道尔顿原子学说19世纪初，道尔顿认为，物质由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，在化学反应中保持本性不变。
3．汤姆生原子结构模型1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并提出了一个被称为“葡萄干面包式”的原子结构模型。
4．卢瑟福原子结构模型原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子中心，电子带负电荷，在原子核周围空间做高速运动。
5．玻尔原子结构模型原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都有一个确定的能量值。
6．现代原子结构学说——电子云模型原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，必须用量子力学模型描述核外电子的运动。
例1人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。
下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是() A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型B．α粒子散射：卢瑟福原子结构模型C．α粒子散射：玻尔原子结构模型D．氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型二、原子核外电子排布1．原子结构(1)原子结构(2)表示方法：原子结构示意图如O：；Mg：。
2．元素的化学性质与原子核外电子排布的关系(1)化学反应的特点：原子核不发生变化，但核外电子可能发生变化。
(2)元素的化学性质与原子结构的关系①活泼金属元素的原子最外层电子数较少，容易失去；②活泼非金属元素的原子最外层电子数较多，容易从外界获得电子；③稀有气体原子最外层有8个(He 2个)电子，化学性质稳定，不易得失电子。
(3)化合价和核外电子排布的关系①活泼金属在反应中，一般失去电子，表现正化合价。
②活泼非金属在反应中，一般得到电子，表示负化合价。
例2 下列微粒结构示意图中，不正确的是( )例3 根据给出的原子或离子结构示意图，回答下列问题(填字母)：(1)电子层排布相同的是________。
2017-2018学年苏教版高中化学必修一全册教学案含解析
2017-2018学年苏教版高中化学必修全册教学案目录专题1 第一单元第1课时物质的分类与转化专题1 第一单元第2课时物质的量专题1 第一单元第3课时物质的聚集状态专题1 第一单元第4课时物质的分散系专题1 第二单元第1课时物质的分离与提纯专题1 第二单元第2课时常见物质的检验专题1 第二单元第3课时物质的量浓度专题1 第二单元第4课时溶液的配制及分析专题1 第三单元人类对原子结构的认识专题2 第一单元第1课时氯气的生产原理及其性质专题2 第一单元第2课时氧化还原反应溴、碘的提取专题2 第二单元第1课时金属钠、碳酸钠的性质与应用专题2 第二单元第2课时离子反应镁的提取及应用专题3 第一单元第1课时铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物专题3 第一单元第2课时从铝土矿中提取铝专题3 第二单元第1课时从自然界获取铁和铜专题3 第二单元第2课时铁、铜及其化合物的应用专题3 第三单元含硅矿物与信息材料专题4 第一单元第1课时二氧化硫的性质和作用专题4 第一单元第2课时硫酸的制备和性质专题4 第一单元第3课时硫和含硫化合物的相互转化专题4 第二单元第1课时氮氧化物的产生及转化专题4 第二单元第2课时氮肥的生产和使用专题4 第二单元第3课时硝酸的性质第一单元| 丰富多彩的化学物质第一课时物质的分类与转化—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解依据不同标准对物质进行分类。
2．知道依据物质的组成预测物质的性质。
3．了解研究物质通性的思路和方法。
,1．化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质分类。
2．常用的分类方法有单一分类法、交叉分类法和树状分类法。
3．常见的两种转化关系：①金属单质→金属氧化物→碱→盐；②氢化物→非金属单质→非金属氧化物→含氧酸→盐。
4．有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应称为非氧化还原反应。
5．置换反应属于氧化还原反应，复分解反应属于非氧化还原反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题3 第二单元 第1课时乙 醇导学案 Wor
一、乙醇与金属钠的反应1．经测定，乙醇的分子式为C 2H 6O ，根据所学化学键知识讨论，符合该分子式的有机物有几种可能的结构式？ 2． (1)金属钠可保存在煤油(主要成分是烃)中，而金属钠与乙醇反应会放出气体，据此分析判断你写出的哪种结构式是乙醇的结构？(2)乙醇与钠反应的化学方程式为2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
3．若将新切的一小块金属钠投入盛有无水乙醇的小烧杯中，可观察到的现象是钠粒沉于无水乙醇底部、不熔化成闪亮的小球、无响声、反应缓慢，由此可知反应剧烈程度不如钠与水的反应剧烈。
说明乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
乙醇的分子组成与结构1．下列关于乙醇结构与性质方面的说法正确的是( ) A ．乙醇结构中有—OH ，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH －B ．乙醇能电离出H ＋，所以是电解质C ．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D ．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼2．某种烃的衍生物分子式为C 2H 6O ，下面是探讨其分子结构的过程，请回答相关问题： (1)按价键理论，写出C 2H 6O可能有的结构式(用A 、B 、C ……标明序号)________________________________________________________________________。
(2)取一定量的C 2H 6O 与足量的金属钾反应，收集产生的气体，当完全反应时，C 2H 6O 与产生的气体物质的量之比为2∶1。
①产生的气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧产物通入无水硫酸铜，固体变蓝色；通入澄清石灰水，不变浑浊，则C 2H 6O 与钾反应产生的气体是________； ②据实验数据，可确定C 2H 6O的结构式为(写自编号)________，推断过程是________________________________________________________________________。
新步步高《学案导学与随堂笔记》高一化学人教版必修一课件：第2章化学物质及其变化第3节第1课时
升高，由0价升高到＋4价
。
(2)发生还原反应的物质是氧化铜(失去氧生成了铜)；该物质在反应前后， 元素的化合价变化是 铜元素的化合价降低，由＋2价降低为0价 。
答案
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？ 答案
答案
2.请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 答案 该反应中元素的化合价无变化。 (2)3CO＋Fe2O3=高==温==3CO2＋2Fe 答案 有变化。碳元素由＋2价升高到＋4价，(CO得到氧)发生氧化反应； 铁元素由＋3价降低到0价，(Fe2O3失去氧)发生还原反应。
一 从化合价的变化认识氧化还原反应
导学探究 1.写出碳还原氧化铜的化学方程式： C＋2CuO=高==温==2Cu＋CO2↑ ；
请根据初中学习过的知识分析回答下列问题：
(1)从得氧、失氧角度分析，发生氧化反应的物质是 碳(得到氧生成了二
氧化碳) ；该物质在反应前后，元素的化合价变化是 碳元素的化合价
点燃 =====
2NaCl；在反应前后
钠元素和氯元素的化合价各发生了怎样的变化？并根据它们的原子结构，
分析讨论其化合价发生变化的原因。
答案 由钠原子和氯原子的结构分析可知：钠原子易失去最外层1个电子，
成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0
价升高为＋1价。氯原子易得到1个电子，
成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0
答案
活学活用 3 4
3.下列反应中，一定发生电子转移的是( ) A.NH4HCO3==△===NH3↑＋CO2↑＋H2O B.2KMnO4==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ C.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O D.FeO＋2HCl===H2O＋FeCl2
2018新步步高学案导学苏教版化学必修一导学案：专题1 化学家眼中的物质第一单元 第1课时物质的分类与转化
一、物质的分类1．物质的分类方法(1)根据物质存在的状态：分为固态物质、液态物质、气态物质。
(2)根据物质的导电性：分为导体、半导体、绝缘体。
(3)根据物质在水中的溶解性：分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。
2．常见物质的分类(1)对于同一物质分类标准不同，物质的类别也不同。
如NaHSO4既属于盐、钠盐、酸式盐，又属于含氧酸盐等。
(2)依据组成和性质判断物质的类别时应注意：①纯碱(Na2CO3)不属于碱，属于盐。
②结晶水合物如CuSO4·5H2O等为纯净物。
③只含有一种元素的物质可能是纯净物，也可能是混合物。
例1下列说法正确的是()A．含有氧元素的化合物一定是氧化物B．纯净物一定由同种分子构成C．含一种元素的物质一定是单质D．由同种分子构成的物质一定是纯净物概念辨析(1)单质一定是由同一种元素组成的物质，由同一种元素组成的物质不一定是单质。
(2)化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，但纯净物不一定是化合物。
(3)纯净物与混合物的区别：纯净物是由一种成分(分子)组成的物质，有化学式，有固定熔、沸点。
二、化学反应的分类1．化学反应的分类及其依据2．判断化学反应类型(1)请指出下列各反应的四种基本反应类型： ①2NO ＋O 2===2NO 2 ②CO 2＋CaO===CaCO 3③NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O ④2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ ⑤Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑ ⑥Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu ⑦HCl ＋KOH===KCl ＋H 2O⑧BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4↓＋2NaCl(2)上述各反应属于氧化还原反应的是 (填序号)。
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系(1)两个可能：化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
(2)两个一定：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应。
高一化学苏教版必修1同步教案：专题一 第2单元 课时3 Word版
第2单元课时3溶液的配制及分析一、学习目标1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。
3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。
二、教学重点及难点一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。
三、设计思路本课设计从复习学生刚学过的“物质的量”知识引入，让学生了解定量分析在生产和科学研究中的作用，通过与溶液的质量分数的类比，引出“物质的量浓度”的概念，探究一定物质的量浓度溶液的配制，并在讨论中完善实验步骤和注意事项。
四、教学过程[引入] 展示两瓶浓度不同的硫酸铜溶液。
两瓶硫酸铜溶液的颜色为什么会不相同？因为浓度不同。
展示不同商品的标签，如牛奶、矿泉水、啤酒、化验单等，引导学生关注上面浓度的表示方法。
浓度的表示方法有多种，在初中我们学过溶质的质量分数。
溶质的质量分数= 溶质的质量/溶液的质量×100%[过渡] CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4，使0.1mol硫酸铜完全沉淀，需要多少氢氧化钠？化学方程式中各物质前的系数体现了参加反应和反应生成的物质的什么量之比？物质的量。
对溶液而言，是称其质量方便，还是量其体积方便？许多化学反应是在溶液中进行的，生产和科学研究中经常要对溶液进行定量分析、定量计算，我们需要一个可以通过溶液体积直接计算溶质的物质的量的物理量。
[板书]物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：C B 单位：mol ·L －1 表达式： c B =n B /V [练习]1.2molNaOH 配成200mL 溶液，其物质的量浓度为____mol/L 。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题3 第二单元 第3课时酯和油脂导学案 Wor
一、酯的水解反应1．按表中实验操作完成实验，观察实验现象，填写下表：2(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________。
3．酯在酸性条件下水解与碱性条件下水解程度有何不同？为何不同？1.酯的结构简式为，其中两个烃基R和R′可以相同也可以不同，左边的烃基还可以是H。
酯的官能团为，它的右边连接烃基时被称为酯基。
2．酯化反应和酯的水解反应都是可逆反应，酯在酸性条件下水解不完全，所以化学方程式中用“”；在碱性条件下，由于生成的酸与碱反应，促使酯完全水解，所以化学方程式中用“―→”。
3．酯的水解反应中，乙酸乙酯分子中断裂的键是中的C—O键。
而在酯化反应中，乙酸乙酯分子中新形成的化学键也是中的C—O键。
也就是说“酯化反应时形成的是哪个键，则水解时断开的就是哪个键。
”1．下列性质不属于酯的性质的是()A．易溶于有机溶剂B．在酸性条件下不能发生水解反应C．密度比水小D．碱性条件下能发生水解反应2．某有机物A的结构简式为，关于A的叙述正确的是()A．1 mol A可以与3 mol NaOH反应B．与NaOH反应时断键仅有⑤C．属于芳香烃D．一定条件下可发生酯化反应二、油脂的分子结构和性质1．油脂的分子结构(1)油脂是由多种高级脂肪酸跟甘油生成的酯，其结构如下图所示：结构式里，R1、R2、R3为同一种烃基的油脂称为简单甘油酯；R1、R2、R3为不同种烃基的油脂称为混合甘油酯。
天然油脂大都是混合甘油酯。
(2)油和脂肪统称为油脂。
油和脂肪的状态不同，油脂中的碳链含碳碳双键较多时，主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链含碳碳单键较多时，主要是高沸点的动物脂肪。
2．油脂的化学性质(1)油脂的水解反应②油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，在此条件下油脂水解为甘油和高级脂肪酸盐。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题1 微观结构与物质的多样 第二单元 第1课时离子键导
一、离子键及离子化合物1．离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。
即它们通过得失电子后达到8电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质NaCl。
2．离子键(1)离子键的概念是带相反电荷离子之间的相互作用。
构成离子键的粒子是阳离子和阴离子。
(2)离子键的实质是静电作用。
这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。
(3)成键条件(4)成键微粒：阴、阳离子。
(5)离子键成键的原因是原子间相互得失电子达到稳定结构；体系的总能量降低。
3．离子化合物(1)离子化合物的概念是由离子键构成的化合物。
(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]。
离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。
1．下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物2．下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()元素 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7A.a和c B．a和f C．d和g D．c和g二、用电子式表示离子化合物1．由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修一导学案：专题1 第二单元 第4课时物质的量浓度的有关计算
一、溶质物质的量浓度的基本计算1．根据定义式计算溶质的物质的量浓度(1)已知溶质的质量(2)已知溶液中某种粒子的数目例1 游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。
现取一水样300 mL ，经分析其中含有0.019 2 g Cu 2＋，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为________mol·L －1。
例2 已知V L 硫酸铁溶液中含Fe 3＋ m g ，则该溶液中Fe 3＋的物质的量浓度为_____mol·L －1，SO 2－4的物质的量浓度为______mol·L －1，溶质的物质的量浓度为________mol·L －1。
根据概念表达式c B ＝n B V，欲求c B ，先求n B 和V 。
计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度c B 。
2．标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算(1)若已知溶液的体积(2)标准状况下，V L 气体溶于V (H 2O)L 水中，所得溶液密度为ρ g·mL －1，则 ①气体的物质的量：n ＝V L 22.4 L·mol－1＝V 22.4 mol ；②溶液体积：V (溶液)＝m (溶液) g ρ g·mL－1×10－3 L·mL －1＝ n mol ×M g·mol －1＋1 g·mL －1×V (H 2O )L ×1 000 mL·L －1ρ g·mL －1×10－3 L·mL －1； ③再根据c ＝n V (溶液)知， c ＝ 1 000 mL·L －1×ρ g·mL －1×V L M g·mol －1×V L ＋22 400 g·mol －1×V (H 2O )L 。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题1 第二单元 第2课时 共价键 分子间作用力
一、共价键与共价化合物1．共价键(1)概念：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。
(2)形成过程：两种非金属元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对，以达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。
如氯化氢的形成过程如下：2．共价化合物分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合所形成的化合物属于共价化合物，如HCl、H2O、CH4、CO2等。
微点拨：共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键。
3．结构式用原子间的一条短线表示一对共用电子对，来表示共价分子的式子。
4．常见共价分子的表示方法5.有机物中碳原子的成键方式1．分子间作用力(1)概念分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。
(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多。
②分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。
2．氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。
(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。
氢键比化学键弱，比分子间作用力强。
(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)HCl分子中有一对共用电子对。
()(2)共价键只存在于共价化合物中。
()(3)含有共价键的化合物一定是共价化合物。
()(4)CO2的电子式为。
()2．下列物质中只含有共价键的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O33．下列说法正确的是()A．熔化干冰和熔化NaCl晶体所克服的作用力相同B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D．冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致1．离子键与共价键的比较活泼金属氧化物、强3．判断离子化合物和共价化合物的方法 (1)由化学键类型判断只含有共价键的化合物是共价化合物，只含离子键或既含离子键又含共价键的化合物是离子化合物。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题1 微观结构与物质的多样 第一单元 第3课时元素周期表
一、元素周期表的编排原则1．元素周期表的发展历程诞生⇒1869年，俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表。
↓依据⇒按照相对原子质量由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行。
↓意义⇒揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
↓发展⇒随着科学的发展，元素周期表中为未知元素留下的空位先后被填满。
↓成熟⇒当原子的组成及结构的奥秘被发现后，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。
二、元素周期表的结构及应用1．周期元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7个周期。
周期序数＝电子层数2．族现在常用的元素周期表有18个纵行，它们被划分为16个族，包括7个主族，7个副族，1个第Ⅷ族(其中第8、9、10这3个纵行称为第Ⅷ族)，1个0族。
(第13～18纵行不包括第7周期的元素)注族的别称：第ⅠA族元素(除氢)称为碱金属元素；第ⅣA族元素称为碳族元素；第ⅤA族元素称为氮族元素；第ⅥA族元素称为氧族元素；第ⅦA族元素称为卤族元素；0族元素称为稀有气体元素。
3．过渡元素元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
4．认识元素周期表的相关信息1.金属元素与非金属元素的分界线(1)分界线的划分：沿着周期表中B、Si、As、Te、At跟Al、Ge、Sb、Po之间画一条斜线，斜线的左面是金属元素，右面是非金属元素。
(2)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线。
(3)周期表的左下方是金属性最强的元素，是铯元素(放射性元素除外)；右上方是非金属性最强的元素，是氟元素；最后一个纵行是0族元素。
2. 确定元素在元素周期表的位置①依据原子序数确定元素在元素周期表中的位置。
如已知某元素原子序数为7，则确定其在周期表中位置的方法是先画出该元素的原子结构示意图，由其电子层数为2，确定其处于第2周期，由其最外层有5个电子确定其处在第ⅤA族；②推断原子序数为53的元素在周期表中的位置：第5周期ⅦA族。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修一导学案：专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 第3课时 离子反应
一、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。
(2)常见的强电解质①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。
②强碱：NaOH、KOH等。
③绝大多数盐。
(3)电离方程式①H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4。
②KOH：KOH===K＋＋OH－。
③CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－。
2．弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。
(2)常见的弱电解质①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。
②弱碱：NH3·H2O等。
(3)电离方程式①CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋。
②NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
例1下列说法正确的是()A．能完全溶于水的电解质是强电解质B．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强C．弱电解质水溶液中存在溶质分子D．稀盐酸是强电解质二、离子反应与离子方程式1．离子反应：有离子参加或有离子生成的化学反应。
2．离子反应方程式(1)离子反应常用离子方程式来表示。
离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)离子方程式的书写步骤以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：①写：化学方程式(必须根据实验事实)BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl；②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式：2Na＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③删：删去方程式两边不参加反应的离子：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓；④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(1)书写步骤：,“写(是基础)→拆(是关键)→删(是途径)→查(是保证)”。
(2)书写关键：①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式；②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。
例2下列反应的离子方程式书写正确的是()A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O例3下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是() A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2OC．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2OD．KOH＋HCl===KCl＋H2O思维启迪离子方程式表示的意义，以H＋＋OH－===H2O为例：(1)表示某一个具体的化学反应，如NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
2017-2018学年高中化学苏教版必修1课件：专题1 第二单元 第三课时 物质的量浓度
物质的量浓度
1．概念： 溶质 B 的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含 溶质 B 的 物质的量 。 2．符号：cB
－1 mol· L 3．单位： 。
4．溶质的物质的量浓度(cB)、溶质的物质的量(nB)、溶液的 n 体积(V)之间的关系：cB＝ B 。 V
5．有关物质的量浓度的“五点”注意事项 (1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶 质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。 (2)V 表示溶液的体积， 而不是溶剂的体积， 单位一般用“L”， 也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。 (3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积 的溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所 取体积有关。
nNaOH 0.1 mol ＝ ＝ ＝0.1 mol· L－ 1 ， 同理可计算出 B、 1L V[NaOHaq] C 的浓度分别为 0.002 5 mol· L－1，0.4 mol· L－1，B、C 错 误；D 项溶液的体积不是 1 L，错误。 答案：A
物质的量浓度的相关计算
1．由溶液中溶质的质量或微粒数计算物质的量浓度 (1)若已知溶质质量
－1 －1
的 H2SO4 溶液加入到 1 L 水中，所得
－1
溶液的物质的量浓度为 9.2 mol· L
D．将 336 mL HCl 气体溶于水，配成 300 mL 溶液，所得溶 液的物质的量浓度为 0.05 mol· L 1 解析：A 项、C 项溶液的体积不确定；D 项未指明气体所
－
处状况。
答案：B
2．在某 K2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液中，Fe3＋的物质的量浓度
＋ －
②Na2SO4 和 NaCl 的混合溶液中：
2018新步步高学案导学苏教版化学必修一导学案：专题1 第二单元 第1课时物质的分离与提纯
一、过滤和蒸发1．过滤和蒸发的原理(1)过滤是分离固体和液体混合物常用的方法，主要用于将液体中的不溶性固体分离。
(2)蒸发是指给溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得到晶体，也可用于浓缩溶液。
2．过滤实验仪器与操作(1)过滤实验装置如图所示，请填写图中序号所示的仪器名称。
(2)在进行过滤操作时应注意的问题①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。
3．蒸发实验仪器与操作(1)蒸发实验装置如图所示，请填写图中序号所示的仪器名称。
(2)在进行蒸发操作时应注意的问题①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。
如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上。
例1通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙思维启迪——分离和提纯的区别混合物中的各成分分开后，分离是要把各成分恢复到原来的状态；提纯(除杂)是杂质不需要恢复到原来状态。
二、萃取和分液1．萃取和分液的原理(1)萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
加入的溶剂称为萃取剂。
(2)分液是利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。
分液操作一般与萃取结合使用。
2．用四氯化碳萃取碘水中的碘3．萃取分液的操作注意事项(1)振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。
(2)分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。
高中化学专题2第1单元氯、溴、碘及其化合物第3课时导学案苏教版必修1
《氯、溴、碘及其化合物》[ 课标要求 ] ：能用电子转移的看法认识氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物，能依据旧有氧化还原反应判断物质氧化性、还原性强弱，能表示出电子转移的方向和数量，能举例说明生产生活中常有的氧化还原反应。
[ 要点 ] ：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
[ 难点 ] ：氧化还原反应实质的理解。
预习案：阅读教材第44 页至第 45 页，完成以下内容。
一、相关知识1.氧化还原反应的特色是：2.氧化还原反应的实质是：3. 在氧化还原反应中，有元素化合价高升的物质，作剂，拥有性，在反应中电子，被，发生反应，生产产物。
4. 在氧化还原反应中，有元素化合价降低的物质，作剂，拥有性，在反应中电子，被，发生反应，生产产物。
二、预习自测1．判断以下化学反应能否属于氧化还原反应。
假如是，请指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。
CaO H 2O Ca(OH) 22Na 2H 2 O 2NaOH H 22F22H 2O 4HF O22H 2O2H2O22NaCl 2H 2O2NaOH H 2Cl2Cl 2SO22H 2 O 2HCl2H 2SO42．相关氧化还原反应的以下表达正确的选项是()A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必然是两种不一样样的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂3．盐酸拥有的化学性质为()A．只有氧化性B．有酸性和氧化性C．没有还原性D．既有氧化性又有还原性，还有酸性4．某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则该元素()A．必然被还原了B．必然被氧化了C．既可能被氧化也可能被还原D．既不能够能被氧化，也不能够能被还原5．以下反应中，反应物中的气态物质只作还原剂的是( )A． CO2＋ C2COB． CO＋ CuO Cu+ CO2C． CO2＋ Ca(OH)2＝CaCO3↓ + H2OD． Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O三、我的诱惑【请你将预习中未能解决的问题和有诱惑的问题写下来，待课堂上与老师和同学研究解决。
2018新步步高学案导学苏教版化学必修一导学案：专题1 化学家眼中的物质世界 第2课时常见物质的检验
一、物质检验的方法 1．特征反应法2．仪器分析法特别提示特征反应检验法多用于验证性检验，即特征反应法更多的是验证是否存在该物质；而仪器分析法常用来研究物质的元素组成及其结构。
二、几种常见离子的检验例1 下列关于离子检验的说法正确的是( )A．某溶液中加入浓NaOH 溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH ＋4 B ．某溶液中加入AgNO 3溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl －C ．某溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明原溶液中有SO 2－4D ．某溶液中滴加BaCl 2溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中可能存在Ag ＋或SO 2－4或CO 2－3或SO 2－3例2 某同学设计了如下实验检验某溶液中是否含有SO 2－4：溶液――→加BaCl 2白色沉淀――→稀盐酸白色沉淀不溶解 结论：溶液中有SO 2－4。
(1)该方案是否严密？________。
(2)请说明理由：_________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
常见离子检验的注意事项(1)检验NH＋4时：加入NaOH溶液后必须加热，才能使生成的NH3逸出。
(2)检验SO2－4时：必须用稀盐酸酸化，以防CO2－3、SO2－3的干扰。
(3)Cl－和SO2－4共存时，应先检验并除去SO2－4，再检验Cl－。
三、焰色反应1．定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。
这在化学上称为焰色反应。
2．操作3．几种金属的焰色(1)钠元素的焰色反应呈黄色。
(2)钾元素的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。
4．应用(1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。
【新步步高 学案导学设计】2018-2019学年高中化学(苏教版,必修2)课时作业 专题3有机化合物的获得与应用
专题3 有机化合物的获得与应用第一单元 化石燃料与有机化合物第1课时 天然气的利用 甲烷一、甲烷1．存在和用途(1)存在：甲烷是________、________、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
(2)用途：天然气是一种________、________、________的清洁能源，也是一种重要的 ____________。
2．组成与结构甲烷分子是以________为中心，________为顶点的________结构，其中C —H 键的 ________和________相同。
3．物理性质4.化学性质通常状况下，甲烷比较稳定，与________等强氧化剂不反应，与________、________也 不反应。
但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。
(1)氧化反应纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈________，放出大量的热，反应的化学方程式 为________________________________________。
(2)取代反应①取代反应：有机化合物分子里的某些____________被其他________________所代替的 反应。
水溶性：甲烷的四种氯代产物均________。
状态：常温下除________是气体，其余三种均为________。
1．基本概念(1)烃：仅含有________________的有机物。
(2)烷烃：①概念：分子中碳原子之间只以________结合，剩余的价键全部跟________结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫________，也叫________。
②通式：________________________(n≥1)。
③烷烃的结构特点：a.烷烃分子里的碳原子间都以________相连接，每个碳原子最多能以________个共价单键与其他碳(或氢)原子相连接。
每个碳原子的化合价都得到充分的利用。
b．烷烃都是________结构，非平面或直线结构，碳原子________一条直线上，而是呈________形或________状。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、溶液组成的表示方法 1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w (溶质)＝m (溶质)m (溶液)×100%。
2．溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)符号：c B ，常用单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝n BV。
例1 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )A ．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L 水中B ．将22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液C ．将1 L 10 mol·L －1 的浓盐酸与9 L 水混合 D ．将10.6 g 碳酸钠溶解于水得到100 mL 溶液物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。
二、一定物质的量浓度溶液的配制1．配制一定物质的量浓度溶液专用仪器——容量瓶 (1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶的选择与使用①容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。
②使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
③使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
2.配制100 mL 1.00 mol·L －1 氯化钠溶液物质的量浓度溶液配制速记口诀 算称量取步骤清，溶解转移再定容；室温洗涤莫忘记，摇匀贴签移瓶中。
例2 用氢氧化钠固体配制1.0 mol·L －1的溶液220 mL ，下列说法正确的是( )A ．需先称取氢氧化钠固体8.8 gB ．氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C ．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶D ．定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加水至刻度线 三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法(1)根据c B ＝n B V ＝m B M B V 可知，M B 为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B 或V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
若实验操作导致m B 偏大，则c B 偏大；若实验操作导致V 偏大，则c B 偏小。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c 偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c 偏高。
2．配制100 mL 1.00 mol·L －1 氯化钠溶液常出现的误差例3 下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A ．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B ．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C ．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒D ．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶并稀释至刻度线 例4 某学生计划用12 mol·L－1的浓盐酸配制0.10 mol·L－1的稀盐酸450 mL ，回答下列问题：(1)实验过程中，不必使用的是________(填字母)。
A．托盘天平B．量筒C．容量瓶D．250 mL烧杯E．胶头滴管F．500 mL试剂瓶(2)除上述仪器可使用外，还缺少的仪器是________。
(3)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。
(4)配制时应选用的容量瓶规格为______________。
1．某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10－3 mol·L－1。
这里的“5.04×10－3 mol·L－1”表示葡萄糖的() A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度2．下列关于容量瓶的构造和使用描述中不正确的是()A．用于配制一定体积、浓度准确的溶液B．容量瓶不能加热，也不宜长时间贮存所配溶液C．容量瓶上标有温度、容量和刻度线D．用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗3．将8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。
下列说法正确的是()A．溶于500 mL水中B．溶于1 L水中C．溶解后溶液的总体积为500 mLD．溶解后溶液的总体积为1 L4．实验室中需要配制2 mol·L－1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是()A．950 mL,96.0 g B．500 mL,80.0 gC．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g5．某学生欲配制0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是()A．空盘时天平指针指向左边B．把烧碱放在称量纸上称量C．定容时俯视刻度线D．使用部分变质的烧碱[对点训练]题组一溶液的物质的量浓度的概念及简单计算1．在物质的量浓度公式c＝nV中，n是指()A．溶液的物质的量B．溶质的物质的量C．溶剂的物质的量D．物质的量2．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是() A．10 mol·L－1B．1 mol·L－1C．0.1 mol·L－1D．0.01 mol·L－13．(2018·杭州学军中学高一月考)对1 mol·L－1的Na2SO4溶液的叙述中正确的是()A．溶液中含有1 mol Na2SO4B．1 L溶液中含有142 g Na2SO4C．1 mol Na2SO4溶于1 L水D．溶液中含有2 mol Na＋4．(2018·绍兴市高一期中)下列溶液中的Na＋与50 mL 1 mol·L－1 Na3PO3溶液中Na＋的物质的量浓度相等的是() A．150 mL 3 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L－1 NaNO3溶液C．150 mL 2 mol·L－1 Na2SO4溶液D．75 mL 1 mol·L－1的Na2S溶液题组二一定物质的量浓度溶液的配制5．(2018·慈溪实验高中月考)用氢氧化钠固体配制500 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液时，不需要的仪器是() A．100 mL容量瓶B．托盘天平C．烧杯D．胶头滴管6．下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中正确的是()A．用容量瓶配制溶液前应将其干燥B．用容量瓶配制溶液前应用欲配制的溶液润洗C．容量瓶可用来长期贮存溶液D．容量瓶不能用作溶解固体、稀释浓溶液的容器7．某同学用碳酸钠配制0.10 mol·L－1碳酸钠溶液的过程如图所示。
你认为该同学的错误有()A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦8．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是()A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线9．实验室中需要配制0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是()A．950 mL；30.4 g B．950 mL；47.5 gC．1 000 mL；50.0 g D．1 000 mL；32.0 g题组三配制一定物质的量浓度溶液的误差分析10．配制一定物质的量浓度的氢氧化钾溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A．用敞口容器称量氢氧化钾且时间过长B．配制前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C．容量瓶盛过氢氧化钾溶液，使用前未洗涤D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容11．(2018·“七彩阳光”期中联考)用固体NaOH配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH，下列操作会导致溶液浓度偏高的是()A．定容时，仰视容量瓶的刻度线B．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0 g NaOH固体C．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速转移至250 mL容量瓶中D．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些12．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。
下列情况一定会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，仰视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤B．②④⑤C．③④⑤D．①②④⑤[综合强化]13．实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液500 mL。
根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________________________________。
(2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)________。
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__________________、后用于________________________________________________________________________。
(4)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，其中正确的是________(填字母)。
A．①②③④B．仅②③C．仅①②④D．仅②③④(5)根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为________ g。
14．(2017·杭州市重点中学联考)某同学欲配制100 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液。
以下操作1～5是其配制过程及示意图：操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体用适量蒸馏水溶解。