化学反应速率及其影响因素

化学反应速率及其影响因素

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明士教育集团个性化教学辅导导学案

（２015秋季使用）

编写教师： 校对教师: 审核教师： 教学课题 化学反应速率和化学平衡

课时计划 第（1）次课

授课教师 学科 化学 授课日期和时段 上课学生

年级

高二

上课形式

阶段 基础( ） 提高(√ ） 强化( )

教学目标 1.使学生了解化学反应速率的概念及表示方法

２．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响 重点、难点 重点：浓度对化学反应速率的影响 难点:浓度对化学反应速率影响的原因

知识点一：化学反应速率

1、含义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

2、表示方法:在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 。

3、数学表达式： V ＝ △C/ △t

4、单位:mol/(L·ｓ）或mｏl/（L·min)或mol/(L·h）

注意事项：１． 化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向;

2. 一般地计算出来的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；

3.

对于固体物质或气态反应中的液体物质,反应在其表面进行，它们的“浓度”是不变的,因此不用液体和固体表示化学反应速率;

4.

对于同一化学反应,用不同的物质表示其化学反应速率可能不相同,但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比。例如在N 2+3Ｈ２ ２NＨ3中 v (N ２)∶v （H 2）∶v (NH 3)=1∶3∶2。

要点诠释：

知识点二：影响化学反应速率的因素 （一)浓度对化学反应速率的影响规律（图示）

“凡事预则立，不预则废”。科学地预习

Ⅰ、知识梳理

一、学习与应用

影响规律其他条件相同时，增大反应物的浓度,反应速率加快;减小反应物的浓度，反应速率减慢

实验结论的微观解释在其他条件不变时，对某一反应而言，反应物分子中活化分子百分数是一定的,即活化分子浓度与反应物浓度成正比反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→活化分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增多→化学反应速率加快

注意事项①一般情况下,在一定温度下固体或纯液体的浓度是常数，因此改变其物质的量,对速

率无影响②固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越小,表面积越大，反应速率越

快

(二）压强对化学反应速率的影响

影响规律对气体反应而言，增大压强（减少容器容积)，相当于增大反应物的浓度,反应速率加快；减小压强(增大容器容积），相当于减小反应物的浓度,反应速率减慢

实验结论的微

观解释增大压强→单位体积内活化分子数增多→有效碰撞次数增多→化学反应速率加快；反之，化学反应速率减慢

注意事项①若是参加反应的物质是固体、液体或溶液，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响,可以认为反应速率不变

②像Zn＋２HCl=ＺｎＣl２＋H2↑的反应，生成物中有气体,反应物中无气体,增大压强或减少压强,化学反应速率不变

说明:压强对化学反应速率的影响的几种情况

改变压强，对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。

(1）对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计,因此对化学反应速率无影响。

(2）对于有气体参与的化学反应,有以下几种情况:

①恒温时,压缩体积→压强增大→反应物浓度增大→反应速率加快。

②恒温时,对于恒容密闭容器：

a．充入气体反应物→总压强增大→反应物浓度未改变→反应速率不变。

ｂ充入“惰气”→总压强增大→反应物浓度未改变→反应速率不变。

③恒温恒压时

充入“惰气”→体积增大→气体反应物浓度减小→反应速率减小。

（三）温度对化学反应速率的影响

影响

规律

当其他条件不变时，升高温度可使化学反应速率加快，降低温度可使化学反应速率减小

实验结论的微观解释当浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加(如图)→活化分子的百分数增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率加快

注意事项①温度对反应速率的影响规律不受反应热效应的限制，吸热反应、放热反应均适用。升温时，吸热反应的化学反应速率比放热反应的化学反应速率增加的程度大②经验规则：温度每升高１０℃，反应速率通常增大到原来的2~4倍。若原来温度为ｔ1℃，升温后温度为t2 ℃，原来反应(速率为υ１，升温后反应速率为υ２，则υ2=υ1×(2～４）

（四）催化剂对化学反应速率的影响

影响规

律

一般地，催化剂可以加快化学反应速率

微观解释由于催化剂可以降低化学反应的活化能（如图）→活化分子百分数增加→有效碰撞次数增多→化学反应速率增大

注意事

项

催化剂不能改变反应,不能改变生成物的量,也不能使本来不能发生的反应变为可能（五）其他对化学反应速率的影响

除了改变浓度、压强、温度或使用催化剂以外，还有很多行之有效的改变化学反应速率的方法。例如,增大反应物的表面积（如块状改为粉末状等)，可以加快反应速率；通过光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等，改变化学反应速率。总之，向反应体系输入能量，都有可能改变化学反应速率。

Ⅱ、经典例题-自主学习

认真分析、解答下列例题，尝试总结提升各类型题目的规律和技巧，然后完成举一反三。

若有其它补充可填在右栏空白处。