组成物质的基本粒子
第1篇 第3章 第6课时 构成物质的基本粒子
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5．元素符号右上角的数字的含义：表示一个离 子所带的__电__荷__数__。例如：Fe3．＋：3 表示一个铁离子 带 3 个单位的正电荷。
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6．离子中质子数与电子数的关系： 阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电 子数
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重难点 1：微粒的性质(徐州地区 10 年 10 考)
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3．元素周期表与原子结构的关系 (1)同一周期的元素，原子的__电__子__层__数______相 同，电子层数＝周期数。 (2)同一族的元素，原子的__最__外__层__电__子__数__相同， 最外层电子数＝主族数。
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4．元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素：最外层电子数＜4，易__失__去____电子； 非金属元素：最外层电子数≥4，易__得__到____电 子； 稀有气体元素：最外层电子数为 8(He 为 2)，不 易得失电子；
命题方向：以选择题的形式进行判断 3．下列关于微粒的说法正确的是( D ) A．物质都是由分子构成的 B．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化 C．原子和离子不能相互转化 D．构成物质的微粒是在不停地运动的
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4．(2018·泰州)下列物质由离子构成的是( D )
A．二氧化碳
B．水
C．金刚石
3．由__离__子____构成的物质：氯化钠等物质。 4．物质构成的描述：物质由××分子(或原子) 构成。例如：铁由_铁__原__子___构成；氧气由_氧__分__子___ 构成。
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知识点 2：分子
1．基本性质： (1)__质__量____、体积都很小。 (2)在不停地运动且与温度有关。温度越高，运 动速率__越__快____。例如：水的挥发、品红的扩散。
3月18日总复习一物质的组成
( C)
A．原子
B．分子
C．元素
D．单质
12. 图 3－3 是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关
信息中错误的是 A．该元素的名称是镁
(D )
B．该元素的原子核外电子数是 12
C．该元素的原子序数是 12
D．该元素的一个原子的实际质量是 24.31 g
图 3－3
13．图 3－4 是锂原子的构成示意图，根据图示
学一学怎样做这种题
某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于 骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：
则该元素的质子数为 ２０ ，该原子核外 有 ４ 个电子层，该元素属于 金属 。 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中
的常见化合价为 ＋２ 。
元素的化学性质决定于最外层电子数， 最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正 价。 最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到电子，显负 价。
在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整 个原子不显电性
离子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数≠ 负电荷数
Na原子结构示意图
原子核
电子层
核内质子数 （核电荷数）
该电子层上的电子数
2等式、2决定。
核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） 核电荷数=质子数≠电子数（离子） 相对原子质量≈质子数+中子数 元素种类由______质__子__数___决定， 元素化学性质主要由____最__外__层__电__子__数_决定。
考点二 物质组成、构成的描述
1、物质由元素组成： 2、物质由粒子（分子、原子、离子）构成。 例如： ⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 3、分子原子的性质：小、动、间。 4、分子是由原子构成的。
构成物质的粒子有三种
构成物质的粒子有三种
构成物质的基本粒子有分子、原子和离子三种。
金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
例如铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的，食盐是由钠离子和氯离子构成的。
氧气、氢气、二氧化碳、硫酸、氯化氢、水、甲烷、酒精等等都是由分子构成的；金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、金属晶体等等都是由原子构成的；食盐、氢氧化钠、纯碱、等等都是由离子构成的。
量子和夸克之间的关系
夸克是物质,是组成物质的基本粒子。
夸克互相作用组成强子,我们常说的组成原子核的中子、质子就是强子的一种。
夸克不能被直接观测到,只能通过强子的变现来推测。
量子全程是能量子,是把能量无限等待成最小单位,就是量子。
量子也是一物质，是中子和质子裂变产生的具有正负能（垮克级物质）的一种综合体，在信息传输中，是使用这种正负能相排斥产生的动能推动垮克级物质运动进行信息传输，接收处产生旳垮克级物质与发射源的垮克级物质，相似于同源物质，所以有纠缠态。
浙教版科学八年级下册第二章第三节-原子结构的模型 练习(有答案)
原子结构的模型（1）1．原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
①道尔顿原子模型（1803年）实心球模型。
②原子模型（1897年）西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）。
③原子模型（1911年）行星绕太阳模型（a粒子散射实验：原子核的存在）。
④玻尔原子模型（1913年）模型。
⑤现在的原子结构模型比玻尔模型又有丁很大的改进。
2．原子是由带正电荷的和带负电荷的构成的。
两者所带的电量大小，电性，因而原子呈。
3．原子核在原子中所占的极小，核外电子在核外空间做高速运动。
原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。
原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部。
4．原子核的秘密（如图）。
质子数= 数= 数，所以整个原子不显电性（显电中性）。
5．质子和中子都是由更微小的基本粒子构成的。
题型一α粒子散射实验1．卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用α粒子轰击金箔的实验中，发现粒子（）A．全部穿过或发生很小的偏转B．全部发生很大的偏转C．绝大多数直接穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回D．绝大多数发生偏转，甚至被弹回2．卢瑟福的α粒子散射实验的结果（）A．证明了质子的存在B．证明了原子核是由质子和中子组成的C．说明了原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在一个很小的核上D．说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动题型二原子的构成1．原于是构成物质的基本粒子。
下列有关原子的叙述错误的是（）A．原子是最小的微粒B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核电荷数D．原子在化学变化中的表现主要由电子决定2．下列关于原子的叙述正确的是（）A．原子是不能再分的微粒⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧带一个单位负电荷（带负电）：每个电子有中子（不带电）：氢原子没子带一个单位正电荷（带正电）：每一个质原子核（带正电）原子B．一切物质都是由原子直接构成的C．一切原子的原子核由质子和中子构成D．原子的核内质子数必等于核外电子数题型三实验分析1．物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。
构成物质的基本粒子讲义
物理学与人类文明——之二
物理学是人类文明的第一推动力。
“经典物理学”：1687年，Newton《自然哲学的数 学原理》发表，标志经典物理学的诞生； Maxwell电磁理论建立，标志经典物理学全面完成。
“近代物理学”： 19世纪末到20世纪末，以量子力 学和相对论为支柱的近代物理学蓬勃发展。
水分子 二氧化碳分子 氧气分子
用分子的观点看变化
1、水变成水蒸气 水分子运动到空气中去了，分子本身 没有发生改变，水分子间的距离增大 了。这一变化属于物理变化。
在物理变化中，分子本身没有改变；
2、在水分解的过程中，发生变化的是什 么？不变的又是什么？ 水分子分解为氢原子和氧原子，可以 认为分子在化学变化中可分； 化学变化中原子可以重新组合成新的 分子；两个氢原子结合成一个氢分子， 两个氧原子结合成一个氧气分子，看到 在化学变化中原子没有再被分割。
人类对原子的认识
原子学说创始 人－－道尔顿
人类对原子的认识
通过移动 硅原子构 成的文字
原子操 纵术
分子与原子的比较
分子
原子
相同点
质量、体积都非常小，彼此间有间隔，总是在不 停地运动。同种分子（或原子）性质相同，不同 种分子（或原子）性质不相同。都具有种类和数 量的含义。
不同点
分子是保持物质化学性质的 一种微粒。 在化学反应中，分子可以分 解为原子，原子再重新组合 成新物质的分子。
分O3子、的S化O2学与性S质O3也等不。相同。如CO与CO2、O2与
二、原子
化学变化中，分子可以分成原子，而原子不 能分。
原子是化学变化中的最小微粒。 原子是构成物质的又一种基本粒子，常见的
金属（铁、铜、汞等）和稀有气体（如氦、 氖等）和金刚石、石墨、硅等都是由原子直 接构成。 原子小但现代技术可操纵原子。
分子原子区分
文档标题：通俗易懂！揭秘分子和原子的那些事儿正文：大家好，今天咱们就来聊聊分子和原子这两个听起来高大上，实则挺接地气的小家伙。
别看它们名字相似，其实它们之间还是有挺大区别的。
咱们就用大白话来聊聊分子和原子那些事儿，让你轻松区分它们。
首先，咱们得知道，分子和原子都是构成物质的基本粒子。
这么说吧，物质就像一座大楼，分子和原子就是盖楼的砖头。
不过，这砖头有大有小，分子和原子也是如此。
咱们先说说原子。
原子呢，是物质的最小单位，它由原子核和核外电子组成。
原子核里头有质子和中子，这俩家伙抱团取暖，共同构成了原子核。
而核外电子就像绕着原子核打转的小蜜蜂，它们负责维持原子的稳定。
总之，原子就是一个大家庭，原子核是家长，电子是孩子。
再来说说分子。
分子是由两个或多个原子组成的，它们之间通过化学键相互连接。
这就好比原子是单独的砖头，分子就是把这些砖头砌成一堵墙。
分子中的原子可以是同种元素的，也可以是不同元素的。
比如，水分子就是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
那么，分子和原子有啥区别呢？首先，个数不同。
原子是单个存在的，而分子是由两个或多个原子组成的。
这就好比一个人和一群人的区别。
其次，稳定性不同。
原子在一般情况下是稳定的，而分子在化学反应中容易分解。
这就好比一个家庭和一群朋友，家庭结构相对稳定，而朋友之间的关系可能因为各种原因而破裂。
再次，性质不同。
原子决定元素的化学性质，而分子决定物质的化学性质。
比如，氧原子决定了氧元素的活泼性，而水分子则决定了水的性质。
最后，存在形式不同。
原子可以单独存在，也可以组成分子。
而分子只能由原子组成，不能单独存在。
这就好比砖头可以单独放，也可以砌成墙，但墙不能拆成砖头单独放。
总之，分子和原子虽然都是构成物质的基本粒子，但它们之间还是有很大区别的。
咱们通过这篇文章，算是把它们的关系捋清楚了。
下次再遇到分子和原子的相关问题，相信你一定能轻松应对！好啦，今天就聊到这里，希望大家看完这篇文章，能对分子和原子有个更清晰的认识。
教科版高中物理选修3-5：粒子物理学简介
2．基本粒子的分类 按粒子参与相互作用的性质把粒子分为三类：它们分别 是：媒介子、轻子、 强子． 3．加速器 粒子加速器是用人工方法产生高速粒子的设备，按加速粒子的路径大致分 为两类：一类是 直线加速器，带电粒子沿直线运动；一类是回旋加速器，带电 粒子沿圆弧运动，并反复加速．能够实现两束相对运动的粒子对接的设备叫 做对撞机．
1．新粒子的发现及特点
发现时间Biblioteka 1932 年1937 年 1947 年 20 世纪 60 年代后
新粒子
反粒子
K 介子与 π
μ子
超子
介子
质量与相对应的粒子
质量介于
比质子的
基本特点 相同而电荷及其他一
电 子 与 核 其质量比质子大
质量小
些物理性质相反
子之间
2.粒子的分类
分类 参与的相互作用 发现的粒子
4．两点提醒 (1)质子是最早发现的强子，电子是最早发现的轻子，τ 子的质量比核子的质 量大，但力的性质决定了它属于轻子． (2)粒子具有对称性，有一个粒子，必存在一个反粒子，它们相遇时会发生 “湮灭”，即同时消失而转化成其他的粒子．
4．关于粒子，下列说法正确的是( ) A．电子、质子和中子是组成物质的不可再分的最基本的粒子 B．强子中都是带电的粒子 C．夸克模型是探究三大类粒子结构的理论 D．夸克模型说明电子电荷不再是电荷的最小单位
【解析】 由于质子、中子是由不同夸克组成的，它们不是最基本的粒子， 不同夸克构成强子，有的强子带电，有的强子不带电，故 A、B 错误；夸克模型 是研究强子结构的理论，不同夸克带电不同，分别为＋23e 和－3e，说明电子电荷 不再是电荷的最小单位，C 错误，D 正确．
【答案】 D
5．在 β 衰变中常伴有一种称为“中微子”的粒子放出．中微子的性质十分 特别，因此在实验中很难探测.1953 年，莱尼斯和柯文建造了一个由大水槽和探 测器组成的实验系统，利用中微子与水中11H 的核反应，间接地证实了中微子的 存在.
粒子物理学中的基本粒子
粒子物理学中的基本粒子粒子物理学是研究物质的最基本组成部分以及它们之间相互作用的学科。
在粒子物理学中，科学家们通过实验观测和理论研究，揭示了世界上存在的基本粒子体系，这些基本粒子构成了我们所熟悉的物质世界。
一、基本粒子的分类根据粒子的性质和相互作用方式，基本粒子可以分为两类：费米子和玻色子。
1. 费米子费米子是一类具有半整数自旋的粒子，符合费米-狄拉克统计。
其中最为著名的费米子是电子，也是构成原子以及化学反应的基本粒子之一。
费米子还包括质子、中子、以及一些与弱相互作用有关的粒子，如中微子等。
2. 玻色子玻色子是一类具有整数自旋的粒子，符合玻色-爱因斯坦统计。
玻色子在构成物质的基本粒子中也起着重要作用。
例如，光子是一种玻色子，它传播光与电磁辐射之间的相互作用。
二、基本粒子的发现20世纪初，随着科学和技术的进步，科学家开始逐渐揭示物质的微观结构。
在此过程中，基本粒子的发现起到了至关重要的作用。
1. 原子核最早被发现的基本粒子之一是原子核的组成部分，包括质子和中子。
质子是带正电荷的基本粒子，构成了原子核的主要部分。
中子是电中性的基本粒子，与质子一起组成原子核，稳定原子的存在。
2. 电子电子是带负电荷的基本粒子，由约瑟夫·汤姆逊于1897年发现。
电子的发现证实了物质是由更基本的粒子构成的，并且具有电性质。
3. 其他基本粒子除了质子、中子和电子，进一步的实验与研究揭示了更多的基本粒子。
例如，带电荷的粒子还包括正电子、正负电子对等。
此外，中微子等无电荷的基本粒子也被发现。
三、基本粒子的相互作用基本粒子之间通过相互作用产生了我们所观察到的物质世界。
主要的相互作用方式包括：强相互作用、电磁相互作用、以及弱相互作用。
1. 强相互作用强相互作用是维持原子核稳定的重要相互作用。
它通过交换胶子产生，胶子是玻色子的一种。
强相互作用还导致了在粒子加速器实验中观察到的高能粒子碰撞产生的新粒子。
2. 电磁相互作用电磁相互作用是由带电粒子之间的相互作用引起的。
初中化学物质的构成
初中化学物质的构成
物质的构成指的是物质由哪些更基本的粒子组成。
根据物质的性质和结构不同，物质的构成也有所不同。
1. 元素：元素是由相同类型的原子组成的物质，原子是构成物质的基本粒子。
元素是化学反应中不可分解的物质，目前已知的元素有118种，例如氢、氧、碳等。
2. 化合物：化合物是由不同元素的原子以一定的比例结合而成的物质。
化合物是由两种或两种以上的元素组成，通过化学反应可以分解成不同的元素。
例如水（H2O）是由氢和氧元素组成的化合物。
3. 混合物：混合物是由两种或两种以上的物质以物理方式混合在一起而形成的物质。
混合物的组成可以是不固定的，各组分可以保持各自的性质和特征。
例如空气就是由氧气、氮气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。
总结起来，物质的构成可以是单一元素的原子，两种或两种以上元素的化合物，以及多种物质的混合物。
不同的构成决定了物质的性质和用途。
物理世界中的奇特粒子夸克与轻子
物理世界中的奇特粒子夸克与轻子夸克（Quark）和轻子（Lepton）是构成物质的基本粒子，它们在物理世界中起着重要的作用。
在本文中，我们将探讨夸克与轻子的特性、相互作用以及它们在理论物理中的重要性。
一、夸克的特性和互动夸克是一种基本粒子，是构成质子和中子的基本组成部分。
根据标准模型，夸克有六种不同的“味道”，分别是上夸克（up quark）、下夸克（down quark）、奇异夸克（strange quark）、魅夸克（charm quark）、顶夸克（top quark）和底夸克（bottom quark）。
每种夸克都有不同的电荷和质量。
夸克之间通过强相互作用来相互影响。
强相互作用是一种非常强大的力，使得夸克可以相互结合形成更稳定的粒子，如质子和中子。
夸克之间的相互作用通过交换胶子（gluon）来实现。
胶子是介导强相互作用的粒子，其具有双色荷，即红、绿、蓝三种状态。
二、轻子的特性和互动轻子是物质的另一类基本组成部分，与夸克不同，轻子并不参与强力的相互作用。
轻子包括电子、μ子（muon）、τ子（tau）以及相应的中微子。
电子是最轻的轻子，也是最常见的一种。
电子带有负电荷，几乎普遍存在于物质中。
μ子和τ子是电子的重型对应物，它们具有更大的质量和更短的寿命。
中微子是轻子家族中最神秘的成员，它们不带电荷、质量极小，几乎没有相互作用，很难被探测到。
轻子之间以及与其他粒子的相互作用主要通过电磁力和弱力来实现。
电磁力是使得电子之间相互排斥或吸引的力，而弱力则参与了一些更基本的互换过程，如β衰变。
三、夸克与轻子的重要性夸克和轻子作为物质世界的基本构成要素，在理论物理中具有重要的地位。
首先，它们是标准模型的基础，标准模型是目前对基本粒子行为最完整的理论框架。
夸克和轻子的研究有助于揭示物质的基本结构和性质。
其次，夸克和轻子的相互作用是理解宇宙演化过程的关键。
它们参与了宇宙的形成和发展，以及许多重要的天体物理现象，如恒星的演化和宇宙射线的生成等。
05分子和原子 提升讲义-2021-2022学年人教版九年级化学暑假衔接课程
分子和原子一、内容概述通过对分子、原子的学习，掌握分子、原子的概念、分子的基本性质。
并能运用所学知识判断纯净物与混合物。
二、重点知识归纳及讲解（一）、分子的概念分子是保持物质化学性质的最小粒子（强调化学性质）。
在理解这个概念时，应注意以下几点：1、分子是构成物质的基本粒子之一。
由分子构成的物质很多，如氧气、氮气、水、二氧化碳、酒精、氨等等，都是由相应的分子直接构成的。
这些分子都是保持物质化学性质的最小粒子，一旦分子发生变化，物质的化学性质随着改变。
2、不能说分子是保持物质性质的一种粒子，因物质性质既有化学性质又有物理性质的涵义，而许多物质的物理性质如溶点、沸点、光泽、延展性、硬度等，单个分子是体现不出来的。
（二）、分子的基本性质1、分子的质量、体积很小；2、分子是运动的；3、分子间有一定的间隔；4、同种物质分子的性质相同，不同种物质分子的性质不同。
分子具有的四个基本特征是解释日常现象的理论依据。
（三）、纯净物与混合物（四）、原子1、概念：原子是化学变化中的最小粒子（强调化学变化，原子核不变）。
原子与分子的主要区别在于分子在化学反应里可“分”，原子在化学反应里不可“分”。
2、几点说明：①原子在化学反应中不可再分，不等于原子不可再分。
如核反应时，原子核发生裂变，说明原子也是可分的。
②原子可以直接构成物质。
例如氖气、铝等就是由原子直接构成的。
（五）、原子和分子的联系与区别分子和原子都是构成物质的基本粒子，它们有许多相同之处，但又有本质的区别。
它们的联系与区别见下表。
（六）、用分子的观点区别物理变化和化学变化当物质是由分子构成时，我们应该从分子本身是否发生了变化去深入认识物理变化和化学变化的区别。
物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化，只是分子之间的间隔发生了变化，从而使物质的状态发生了改变。
如水结冰→液态水→水蒸气。
就是水分子的聚集状态发生了变化，水分子本身并没有发生改变。
当物质发生化学变化时，原物质的分子发生了变化，生成了其他的新分子。
九年级化学构成物质的基本微粒
空间构型
分子中原子在空间的排列，如 直线型、平面型、三角锥型等
。
分子间作用力类型及特点
01
范德华力
存在于所有分子之间的一种微弱的相互作用力，其大小与分子的极性和
相对分子质量有关。范德华力包括色散力、诱导力和取向力三种。
02 03
氢键
一种特殊的分子间作用力，存在于已经与电负性很强的原子形成共价键 的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的作用力。氢键比范德华力强， 但比化学键弱。
九年级化学构成物质的基本微粒
contents
目录
• 微粒概述与分类 • 原子结构与性质 • 分子结构与性质 • 离子结构与性质 • 微粒间相互作用与物质性质 • 实验探究：观察微粒运动现象
01 微粒概述与分类
微粒定义及特点
01
微粒是指构成物质的基 本粒子，包括原子、分 子、离子等。
02
03
微粒具有极小的体积和质 量，肉眼无法直接观察， 需借助仪器才能观测。
质的最小粒子。
离子是带电的原子或原子团， 分为阳离子和阴离子。
原子、分子、离子关系
原子通过得失电子形成离子，离子通 过得失电子也可以形成原子。
分子在化学变化中可分解为原子，原 子再重新组合成新的分子。
分子由原子构成，原子通过共用电子 对形成分子。
离子在化学反应中可以形成分子，分 子也可以离解成离子。
其他作用力
如偶极-偶极相互作用、偶极-诱导偶极相互作用等，这些作用力通常比 范德华力和氢键弱。
分子性质及其变化规律
分子的物理性质
如颜色、气味、熔点、沸点、密度等，这些性质与分子的组成和结构密切相关。例如，非 极性分子通常无色无味，而极性分子可能有颜色或气味；分子间作用力强的物质熔沸点高 ，而分子间作用力弱的物质熔沸点低。
化学基础知识问答(3单元)
第三单元《物质构成的奥秘》基础知识问答1、构成物质的基本粒子有哪几种？答：构成物质的基本粒子有：分子、原子和离子三种。
2、什么是分子？它具有哪些特性。
答：分子是能够保持物质化学性质的最小粒子。
它具有“小、动、间”的特性。
即：分子的体积和质量都很小；分子是不断运动的；分子之间有间隔。
3、什么是原子？它是由哪些粒子构成的？答：原子是化学变化中的最小粒子。
原子是由质子、中子和电子构成的。
4、分子和原子有哪些不同点和相同点？答：不同点：在化学反应中，分子可以再分，而原子不同再分。
相似点：都能构成物质。
都具有“小、动、间”的特性5-①、质子、中子和电子是怎样构成原子的？答：带正电的质子和不带电的中子构成原子核，居于原子的中心部位，核外是带负电的电子绕着原子核作永不停息的高速运动。
它们就是这样构成原子的。
5-②、是不是所有原子中都含有质子、中子和电子？答：不是，氢原子中不含中子。
氢原子是由1个质子和1个电子构成的。
6、原子显电性电性吗？为什么？答：原子不显电性。
因为原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷的数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
7、什么叫核电荷数？它与质子数、电子数、中子数有什么关系？答：核电荷数就是原子核所带电荷数。
核电荷数=质子数=核外电子数。
与中子数没有必然关系。
8、原子核外的电子是怎样运动的？答：原子核外的电子是分层运动的。
也叫做核外电子的分层排布。
9、什么叫做电子层？它是由什么决定的，又是如何命名的？答：电子层就是电子围绕原子核运动的区域。
通常由电子的能量高低来决定。
能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动。
离原子核最近的电子层叫做第一层，次之叫做第二层，依此类推。
10、核外电子的分层排布有哪些规律？答：规律是：①每个电子层上最多容纳的电子数为2n2个（n为电子层数）；②最外层电子数不能超过8个（只有一层的不超过2个），次外层不能超过18个；③排布的顺序是先排第一层，排满第一层后再排第二层，排满第二层后，再排第三层。
物质不可分割的基本粒子
物质不可分割的基本粒子
物质不可分割的基本粒子是组成一切物质的最基本的单位，它们
无法被进一步分解。
目前已知的基本粒子包括夸克、电子、中微子、
光子等多种类型。
其中夸克和电子是构成原子的基本成分，中微子是
一种非常轻微的粒子，而光子则是电磁波中的基本粒子。
这些基本粒
子在相互作用的过程中，形成了原子、分子和更大的物质。
科学家通过对基本粒子的研究，揭示了物质世界的基本规律，深
刻影响了现代物理学和化学等科学领域。
而对基本粒子的认识和研究，也为开发新的材料、探索宇宙、开展核技术应用等提供了理论基础。
5.5“基本”粒子(原卷版)
5.5 “基本”粒子知识点一、“基本”粒子1．人们认为光子、电子、和中子是组成物质的不可再分的最基本的粒子，把它们叫作“基本粒子”．2．随着科学的发展，科学家们发现很多新粒子不能看作由质子、、电子组成，并发现、中子等本身也有自己的复杂的结构．3、发现新粒子1932年发现了，1937年发现了μ子,1947年发现了K介子和π介子，后来发现了超子等．知识点二、粒子的分类1．强子：是(填“参与”或“不参与”)强相互作用的粒子．和都是强子．2．轻子：(填“参与”或“不参与”)强相互作用．、电子中微子、μ子、μ子中微子以及τ子和τ子中微子都是已发现的轻子．3．规范玻色子：是各种相互作用的粒子，如，中间玻色子(W和Z玻色子)、胶子．4．希格斯玻色子：是希格斯场的量子激发．知识点三、夸克与粒子物理标准模型1．夸克、夸克模型：1964年，美国科学家盖尔曼等人提出了夸克模型，认为强子由更基本的成分组成，这种成分叫作．2．粒子物理标准模型是一整套关于的理论．其中，、、和是组成物质的几类最基本的粒子．新粒子的发现及分类1．新粒子的发现2.[例题1]（2023•嘉定区二模）现在科学家们正在设法探寻“反物质”，所谓“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子有相同的质量和相同的电荷量，但电荷符号相反。
据此，若有反α粒子，它的质量数和电荷数分别为（）A．﹣4，﹣2B．4，﹣2C．﹣4，2D．4，2[例题2]太阳放出的大量中微子向地球飞来，但实验测定的数目只有理论的三分之一，后来科学家发现中微子在向地球传播的过程中衰变成一个μ子和一个ξ子。
若在衰变过程中μ子的速度方向与中微子的速度方向一致，则ξ子的运动方向（）A．一定与μ子的方向相同B．一定与μ子的方向相反C．一定与μ子在同一直线上D．不一定与μ子在同一直线上[例题3]1953年莱尼斯和柯文建造了一个由大水槽和探测器组成的实验系统，利用在β衰变中产生的中微子与水中11H的核反应，间接证实了几乎没有质量且不带电的中微子的存在。