大学无机化学教案全教材

大学无机化学教案全教材

第一章基本概念

一、无机化学的定义

无机化学是研究无机物质及其性质、合成、结构和应用的科学。

二、元素与原子

1.元素的定义

元素是由具有相同原子序数的原子所组成的一类物质。

2.原子的定义

原子是由原子核和电子组成的最小的化学单位。

三、离子与化合价

1.离子的定义

离子是电荷不为零的化学物质。

2.化合价的定义

化合价是反映化合物中原子间化学键的电子共用程度的一种指标。

四、分子与化学键

1.分子的定义

分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的化学物质。

2.化学键的定义

化学键是原子间由电子所组成的共同被利用的区域。

第二章单质

一、单质的概念

单质是不包含两种或两种以上不同元素的化合物。

二、金属及其单质

1.金属的特征

金属具有光泽、良导电、良导热、延展、可塑性等特征。

2.一些金属的单质

铜、银、金、铁、铝、镁、锌、铅、汞、锡等金属的单质。

三、非金属及其单质

1.非金属的特征

非金属通常是非导电、无光泽、脆性等特征。

2.一些非金属的单质

氧、氮、氢、碳、硫、氯、溴、碘等非金属及其单质。

第三章合成反应

一、化学反应

化学反应是物质变化的一种过程，即原有物质在化学变化条件下形成新的物质的过程。

二、合成反应

1.合成反应的定义

合成反应是指两种或两种以上的基础物质，在化学反应条件下结合成一种新的物质的过程。

2.一些常见的合成反应

氧化铜、二氧化碳的合成、氯化钠、硫酸的合成等。

三、分解反应

1.分解反应的定义

分解反应是指化合物分解成两种或两种以上反应物的过程。

2.一些常见的分解反应

二氧化锰分解产生氧气、水分解产生氢气和氧气、氢氧化铜分解产生氧化铜、氧气和水等。

四、置换反应

1.置换反应的定义

置换反应是指元素或基团之间相互置换的化学反应。

2.一些常见的置换反应

氢与铁的置换反应、铜与锌的置换反应、氯气与氢氧化钠的置换反应等。

第四章酸和碱

一、酸的概念

酸是能够溶解在水中并释放出氢离子（H+）的化合物。

二、碱的概念

碱是能够溶解在水中并释放氢氧化根离子（OH-）的化合物。

三、酸碱反应

1.酸碱分离反应

酸与碱的中和反应是指酸与碱彼此作用，生成水和相应的盐的反应。

2.一些常见的酸碱反应

硫酸与氢氧化钠的中和反应，盐酸与氢氧化铝的中和反应，氨水与盐酸的中和反应等。

第五章氧化还原反应

一、氧化还原反应的基本概念

氧化还原反应是指发生氧化和还原同时进行的反应。

二、氧化还原反应的判别方法

1.反应的电之变化

氧化和还原反应都伴随着电子转移。

2.原子氧化数的变化

氧化还原反应中原子的氧化数有所改变。

三、常见的氧化还原反应

1.金属与非金属的氧化还原反应

2.一些酸、碱与金属的氧化还原反应

硫酸与金属的氧化还原反应，盐酸与金属的氧化还原反应。

第六章配位化学

一、配位化学的定义

配位化学是研究配合物性质及其合成、结构和变化的科学。

二、配位化合物的特征

1.分子或离子中有一个或多个对金属离子能够提供一个或多个电子配位的原子或基团。

2.核心离子具有典型的正离子性和隐性缺电子性。

第七章功能材料

一、功能材料的概念

功能材料是指具有特定功能并能够应用于新领域的一类化学材料。

二、具有特殊功能的化学材料

1.吸附材料

具有吸附作用的材料，可用于净化废气、净化水质等领域。

2.光电材料

具有光电效应的材料，可应用于光电器件、光伏电池等领域。

3.导电材料

具有导电性的材料，可用于各种电子器件和传感器等领域。

4.隔热材料

具有隔热性质的材料，可应用于建筑等领域。

5.阻燃材料

具有阻燃性能的材料，可用于航空、汽车、电子等领域。

6.催化材料

具有催化功能的材料，可应用于化学合成等领域。

本节主要介绍无机化学的基本概念、单质、合成反应、酸碱反应、氧化还原反应、配位化学和功能材料等内容。学习无机化学的基础知识和基本原理，对于理解化学原理、化学反应的机理和化学应用有着重要的意义。除此之外，还需要注意实验操作时的安全问题，认真学习理论知识，增强实验操作能力，加强对化学知识的深层次理解。